Pengaruh Ph Pada Air, m.sadiqul Iman (h1e108059)

(1)

PENGARUH PH PADA AIR PENGARUH PH PADA AIR

DOSEN PEMBIMBING : DOSEN PEMBIMBING : BADARUDDIN MU’MIN BADARUDDIN MU’MIN OLEH : OLEH : M MEEVVI I AAYYUUNNIINNGGTTYYAASS HH11EE110088005555 M M. . AAQQLLY Y SSAATTYYAAWWAANN HH11EE110088005566 N NUUGGRROOHHO O PPRRAATTAAMMAA HH11EE110088005588 M. SADIQUL IMAN

M. SADIQUL IMAN H1E108059H1E108059 A

ADDEELLIIA A FFAAUULLIINNA A SSAARRII HH11EE110088006600 R

RIINNI I WWIIDDYYAAWWAATTII HH11EE110088006611 A

AZZWWAARRI I FFIIKKRRII HH11EE110088006644 A

AHHMMAAD D DDAANNIIEEL L GGAAZZAALLII HH11EE110088006655 A

ANNDDI I RR..IIFFTTIITTAAH H AA..LL HH11EE110088006666

PROGAM STUDI S-1 TEKNIK

PROGAM STUDI S-1 TEKNIK LINGKUNGANLINGKUNGAN FAKULTAS TEKNIK

FAKULTAS TEKNIK

UNIVERSITAS LAMBUNG MANGKURAT UNIVERSITAS LAMBUNG MANGKURAT

BANJARBARU BANJARBARU

2009 2009

(2)

KATA PENGANTAR KATA PENGANTAR

Puji dan syukur kami panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Esa karena Puji dan syukur kami panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Esa karena be

berkarkat t rahrahmat mat dan dan petpetunjunjuk uk yayang ng dicdicuraurahkahkan-Nyn-Nya a kamkami i dapdapat at menmenyeyelesalesaikaikann penulisan laporan ini.

penulisan laporan ini. Penul

Penulisan isan makalamakalahh Pengaruh PH Pada Air Pengaruh PH Pada Air ini ini mermerupaupakan kan tugtugas as yayangng diberikan oleh bapak Badaruddin Mu’min, yang mana tujuan yang kami ambil diberikan oleh bapak Badaruddin Mu’min, yang mana tujuan yang kami ambil da

dari ri kekegigiatatan an pepenunulilisasan n mamakakalalah h inini i adadalalah ah ununtutuk k memengngemembabangngkakan n dadayaya kreativitas remaja khususnya mahasiswa dalam mengembangkan daya cipta untuk kreativitas remaja khususnya mahasiswa dalam mengembangkan daya cipta untuk melakukan suatu perubahan dalam upaya sumbangan pikiran untuk pengetahuan melakukan suatu perubahan dalam upaya sumbangan pikiran untuk pengetahuan yang berguna dan bermanfaat bagi masyarakat.

yang berguna dan bermanfaat bagi masyarakat.

Penulisan laporan ini dapat diselesaikan karena berkat bimbingan secara Penulisan laporan ini dapat diselesaikan karena berkat bimbingan secara terpad

terpadu u oleh bapak oleh bapak BadaruBadaruddin Mu’min,ddin Mu’min,dan dan dukudukungan dari ngan dari semusemua a pihakpihak. . Untuk Untuk itu dalam kesempatan kali ini kami mengucapkan terima kasih yang itu dalam kesempatan kali ini kami mengucapkan terima kasih yang sedalam-dalamnya. Dan akhirnya diharapkan agar penulisan laporan

dalamnya. Dan akhirnya diharapkan agar penulisan laporan ini dapat berguna bagiini dapat berguna bagi kita semua serta kemajuan ilmu pengetahuan. Penulisan ini tentunya tidak lepas kita semua serta kemajuan ilmu pengetahuan. Penulisan ini tentunya tidak lepas dari kritik dan saran yang besifat membangun.

dari kritik dan saran yang besifat membangun.

Banjarbaru,

Banjarbaru, Desember Desember 20092009

Penulis Penulis

(3)

DAFTAR ISI DAFTAR ISI

Halaman Halaman KATA

KATA PENGPENGANTARANTAR... ii DAFT

DAFTAR AR ISI...ISI... iiii DAFT

DAFTAR GAAR GAMBAR.MBAR... iiiiii BAB

BAB I PENI PENDAHULDAHULUAN..UAN... 11 1.1

1.1 Latar Latar BelakaBelakang..ng... 11 1.2

1.2 TujuTujuan...an... 22 1.3

1.3 MetodMetode e PenulPenulisan isan ... 22 BAB I

BAB II TINJAI TINJAUAN PUAN PUSTAKUSTAKA....A... 33 2.1

2.1 PengePengertian rtian Ph...Ph... 33 2.2

2.2 Apa Apa itu itu p[H] p[H] dan dan pOH..pOH... 77 2.3

2.3 ReaReaksi Deksi Dengangan Indn Indikaikator Setor Sebagbagai Asaai Asam Lemm Lemah..ah... 88 2.4

2.4 Pengaruh Pengaruh pH pH Pada Pada Air...Air... . 1010 BAB

BAB III III PENUTPENUTUP...UP... 1616 3.1

3.1 KesimKesimpulanpulan... 1616 3.2

3.2 Saran.Saran... 1616 DAFT

(4)

DAFTAR GAMBAR DAFTAR GAMBAR

Gambar

Gambar 1. 1. Kertas Kertas lakmus, lakmus, indikator indikator asam asam basa...basa... ... 66 Gam

Gambar bar 2. 2. pH pH metmeter.er... 66 Gambar 3.

Gambar 3. PrPrososes pes penenamambabahahan ion ion hn hididroroksksidida.a... 88 Gambar 4. Proses penambahan ion hidrogen

Gambar 4. Proses penambahan ion hidrogen... 99 Ga

Gambmbar 5ar 5. Pr. Prososes pes penencacampmpururan lan lakakmumus mes merarah deh dengngan lan lakakmumus bis biruru... 99 Gambar 6. Struktur dari metil jingga

Gambar 6. Struktur dari metil jingga... 99 Gambar 7. Penambahan fenolftalein

Gambar 7. Penambahan fenolftalein... 1010

Gambar 8. Uji pH warna

(5)

BAB I BAB I

PENDAHULUAN PENDAHULUAN

1.1

1.1 Latar Latar BelakangBelakang

Air adalah zat atau materi atau unsur yang penting bagi semua bentuk Air adalah zat atau materi atau unsur yang penting bagi semua bentuk kehidupan yang diketahui sampai saat ini di bumi, tetapi tidak di planet lain. Air kehidupan yang diketahui sampai saat ini di bumi, tetapi tidak di planet lain. Air menutupi hampir 71% permukaan bumi. Terdapat 1,4 triliun kubik (330 juta mil³) menutupi hampir 71% permukaan bumi. Terdapat 1,4 triliun kubik (330 juta mil³) ter

tersedsedia ia di di bubumi. mi. Air Air mermerupaupakan kan salsalah ah satsatu u susumbmberdaerdaya ya alam alam yayang ng memmemiliilikiki fungsi sangat penting bagi hidup dan kehidupan seluruh makhluk hidup, termasuk fungsi sangat penting bagi hidup dan kehidupan seluruh makhluk hidup, termasuk man

manusiusia. a. TanTanpa pa air, air, berberbagbagai ai proproses ses kehkehiduidupan pan tidtidak ak dapdapat at berberlanlangsugsung. ng. Air Air merup

merupakan akan merumerupakan pakan sumbsumberdayerdaya a alam alam yanyang g dapat diperbahadapat diperbaharui rui (renewa(renewable)ble) oleh alam, sehingga air diangap sebagai sumber daya alam yang tidak akan habis. oleh alam, sehingga air diangap sebagai sumber daya alam yang tidak akan habis.

Te

Tetatapi pi jijika ka aiair r ititu u tetercrcememar ar mamaka ka aiair r titidadak k dadapapat t lalagi gi didigugunanakakann seb

sebagaagaimaimana na dipdiperueruntuntukankannynya a funfungsgsi i air air itu itu bagbagi i kehkehiduidupan pan makmakhluhluk k hidhidup.up. Pencemaran air adalah suatu perubahan keadaan di suatu tempat penampungan air Pencemaran air adalah suatu perubahan keadaan di suatu tempat penampungan air seperti

seperti danaudanau,, sungaisungai,, lautanlautan dandan air tanahair tanah akibat aktivitas manusia.akibat aktivitas manusia.

Aspek – aspek yang diukur pada air ini berupa aspek kimia, fisika dan Aspek – aspek yang diukur pada air ini berupa aspek kimia, fisika dan biologi.

biologi. Salah satu aspek Salah satu aspek kimia pencemar air adalah dkimia pencemar air adalah derajat keasaman air ( erajat keasaman air ( pH ).pH ). Derajat keasaman ( pH ) adalah ukuran derajat keasaman atau kebasaan zat cair Derajat keasaman ( pH ) adalah ukuran derajat keasaman atau kebasaan zat cair atau larutan. Air yang mempunyai pH antara 6,7 - 8,6 mendukung populasi hewan atau larutan. Air yang mempunyai pH antara 6,7 - 8,6 mendukung populasi hewan d

dan an tutummbubuhahan n ddalalam am aiair. r. DaDalalam m jajangngkakauuan an ppH H ititu u pepertrtumumbubuhahan n ddanan perk

perkembanembangbiakagbiakan n hewan dan hewan dan tumbtumbuhan di uhan di air air tidak terganggtidak terganggu. u. KebasKebasaan aan air air ialah suatu kapasitas air untuk dapat menetralkan asam. Hal ini disebabkan adanya ialah suatu kapasitas air untuk dapat menetralkan asam. Hal ini disebabkan adanya asam atau garam basa yang terdapat dalam air, misalnya NaOH dan Ca(OH) asam atau garam basa yang terdapat dalam air, misalnya NaOH dan Ca(OH)22.. Ga

Gararam m babasa sa yayang ng seseriring ng didijujumpmpai ai adadalalah ah kakarbrbononat at lologagam-lm-logogamamnanatritriumum,, ka

kalslsiuium,m,mamagngnesesiumium, , dadan n sesebabagagaininyya. a. KeKebabasasaan an yyanang g tintinggggi i bebelulum m tetentntuu mempunyai pH

mempunyai pH yang tinggi. yang tinggi. Oleh karena itu kita Oleh karena itu kita perlu menjaga agar Ph perlu menjaga agar Ph air tetapair tetap stabil sesuai standar yang telah di tententukan, sehingga keberlangsungan hidup stabil sesuai standar yang telah di tententukan, sehingga keberlangsungan hidup pengguna air pun dapat terjaga.

(6)

1.2 Tujuan 1.2 Tujuan

Tu

Tujuajuan n dardari i penpenuliulisan san makmakalah alah ini ini adaadalah lah untuntuk uk menmengetgetahuahui i penpengargaruhuh derajat keasaman ( pH ) terhadap air sebagai salah satu aspek kimia air .

derajat keasaman ( pH ) terhadap air sebagai salah satu aspek kimia air .

1.3

1.3 Batasan Batasan MasalahMasalah

Adapun batasan masalah dari makalah ini hanya seputar derajat keasaman Adapun batasan masalah dari makalah ini hanya seputar derajat keasaman ( pH ) sebagai salah satu aspek kimia air.

( pH ) sebagai salah satu aspek kimia air.

1.

1.44 MeMetotode Pede Penunulilisasann

Dalam penulisan makalah

Dalam penulisan makalah ini ini mengmenggunakgunakan an metodmetode e kepuskepustakaantakaan, , yaituyaitu mengambil literatur, literatur yang relevan dari internet .

(7)

BAB II BAB II TINJAUAN PUSTAKA TINJAUAN PUSTAKA 2.1 Pengertian pH 2.1 Pengertian pH p

pH H adaadalah lah derderajatajat keasamankeasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkatyang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau ke

keasaman atau ke basaan basaan yang dimiliki oleh suatuyang dimiliki oleh suatu larutanlarutan. Ia didefinisikan sebagai. Ia didefinisikan sebagai kologaritma

kologaritma aktivitasaktivitas ion ion hidrohidrogengen (H(H++_{) ya}₎_yang_{ng ter}_terlaru_larut._{t. Koefis}_Koefis_ien_ien_aktiv_aktiv_itas_itas _ion_ion hidrogen tidak dapat diukur secara eksperimental, sehingga nilainya didasarkan hidrogen tidak dapat diukur secara eksperimental, sehingga nilainya didasarkan pa

pada da perperhithitungungan an teoteoritiritis. s. SkSkala ala pH pH bukbukanlanlah ah skskala ala absabsoluolut. t. Ia Ia berbersifsifat at relarelatif tif ter

terhadhadap ap seksekumumpulpulan an larularutan tan stastandandar r yayang ng pH-pH-nynya a ditditententukaukan n berberdasdasarkarkanan persetujuan internasional.

persetujuan internasional.

Konsep pH pertama kali diperkenalkan oleh

Konsep pH pertama kali diperkenalkan oleh kimiawankimiawan Denmark Denmark SorenSoren

Peder Lauritz Sorensen

Peder Lauritz Sorensen pada tahun 1909. Tidaklah diketahui singkatan apada tahun 1909. Tidaklah diketahui singkatan apakah "p"pakah "p" pada kata "pH". Beberapa referensi mensugestikan bahwa p berasal dari “

pada kata "pH". Beberapa referensi mensugestikan bahwa p berasal dari “ Power Power ”” (daya), yang lainnya merujuk pada bahasa Jerman “

(daya), yang lainnya merujuk pada bahasa Jerman “ Potenz Potenz ” (yang juga berarti” (yang juga berarti daya dalam Bahasa Jerman), ada pula yang merujuk pada kata "

daya dalam Bahasa Jerman), ada pula yang merujuk pada kata " potential potential ". Jens". Jens Norby mempublikasikan sebuah karya ilmiah pada tahun 2000 yang berargumen Norby mempublikasikan sebuah karya ilmiah pada tahun 2000 yang berargumen bahwa p adalah sebuah tetapan yang berarti "logaritma negatif”.

bahwa p adalah sebuah tetapan yang berarti "logaritma negatif”.

Air murni bersifat netral, dengan pH-nya pada suhu 25 °C mendekati 7,0. Air murni bersifat netral, dengan pH-nya pada suhu 25 °C mendekati 7,0. Larutan dengan pH lebih kecil dari 7 dikatakan bersifat

Larutan dengan pH lebih kecil dari 7 dikatakan bersifat asamasam,, dan larutan dengandan larutan dengan pH lebih besar daripada 7 dikatakan bersifat

pH lebih besar daripada 7 dikatakan bersifat basa basa atau alkalinatau alkalin. Suatu larutan asam. Suatu larutan asam kuat, seperti asam klorida, pada konsentrasi 1 mol dm

kuat, seperti asam klorida, pada konsentrasi 1 mol dm -3-3 _{mempunyai pH 0. Suatu}_{mempunyai pH 0. Suatu} larutan alkali yang kuat, seperti natrium hidroksida, pada konsentrasi 1 mol dm larutan alkali yang kuat, seperti natrium hidroksida, pada konsentrasi 1 mol dm -3-3 mempunyai pH 14. Dengan demikian, nilai pH diukur akan kebanyakan berada mempunyai pH 14. Dengan demikian, nilai pH diukur akan kebanyakan berada pada kisaran 0 hingga 14. Karena pH adalah skala logaritmik perbedaan satu unit pada kisaran 0 hingga 14. Karena pH adalah skala logaritmik perbedaan satu unit pH setara dengan sepuluh kali lipat perbedaan dalam konsentrasi ion hidrogen. pH setara dengan sepuluh kali lipat perbedaan dalam konsentrasi ion hidrogen.

Pen

Pengukgukurauran n pH pH sansangatgatlah lah penpentinting g daldalam am bidbidangang medismedis,, biologi biologi,, kimiakimia,, ilmuilmu

makanan

makanan,, oseanografioseanografi, dan bidang-bidang lainnya., dan bidang-bidang lainnya. pH

pH didefdidefinisiinisikan kan sebagsebagai ai minuminuss logaritmalogaritma dari dari aktivaktivitasitas ion ion hidrohidrogengen

dalam larutan akuatik. PH merupakan kuantitas tak berdimensi. dalam larutan akuatik. PH merupakan kuantitas tak berdimensi.

(8)

dengan

dengan aaHH adalah aktivitasadalah aktivitas ion hidrogenion hidrogen. Alasan penggunaan definisi ini adalah. Alasan penggunaan definisi ini adalah bahwa

bahwa aaHH dapat diukur secara eksperimental menggunakan elektroda ion selektif dapat diukur secara eksperimental menggunakan elektroda ion selektif y

yanang g memererespspon on teterhrhadadap ap akaktitivivitatas s ioion n hihidrdrogogenen. . PH PH umumumumnynya a didiukukur ur menggunakan

menggunakan elektrelektroda oda gelasgelas yayang ng menmengukgukur ur perperbedbedaan aan potpotensensialial E E antaraantara elektroda yang sensitif dengan aktivitas ion hidrogen dengan elektroda referensi. elektroda yang sensitif dengan aktivitas ion hidrogen dengan elektroda referensi. Perbedaan energi pada elektroda gelas ini idealnya mengikuti persamaan Nernst: Perbedaan energi pada elektroda gelas ini idealnya mengikuti persamaan Nernst:

Keterangan : Keterangan : E

E = potensial terukur = potensial terukur E

E 00_{= potensial elektroda standar}_{= potensial elektroda standar} R

R == tetapan gastetapan gas

T

T = temperatur dalam Kelvin= temperatur dalam Kelvin F

F == tetapan Faradaytetapan Faraday

n

n = jumlah elektron yang ditransfer = jumlah elektron yang ditransfer

Poten

Potensial sial elektrelektrodaoda E E berbaberbanding lurus nding lurus dengdengan an logarlogartima tima aktiviaktivitas tas ionion hidrogen. Definisi ini pada dasarnya tidak praktis karena aktivitas ion hidrogen hidrogen. Definisi ini pada dasarnya tidak praktis karena aktivitas ion hidrogen mer

merupaupakan kan hashasil il kalkali i dardarii konsentrasikonsentrasi dengandengan koefiskoefisien ien aktivaktivitasitas. . KoeKoefisfisienien aktiv

aktivitas ion itas ion hidrohidrogen tunggal tidak gen tunggal tidak dapat dihitundapat dihitung g secara eksperimsecara eksperimen. Untuk en. Untuk mengatasinya, elektroda di

mengatasinya, elektroda dikalibrasikalibrasi dengan larutan yang aktivitasnya diketahui.dengan larutan yang aktivitasnya diketahui. Def

Definiinisi si opeoperasrasionionalal pH pH sesecacara ra reresmsmi i dididedefifininisisikakan n ololeh eh StStanandadar r Internasional

Internasional ISO 31-8ISO 31-8 sebagai berikut: Untuk suatu larutan X, pertama-tama ukur sebagai berikut: Untuk suatu larutan X, pertama-tama ukur gaya elektromotif

gaya elektromotif E E XXsel galvanisel galvani elektroda refere

elektroda referensi | konsentrasi larutan KCl || nsi | konsentrasi larutan KCl || larutan X | larutan X | HH22 | Pt| Pt

dan kemudian ukur gaya elektromotif

dan kemudian ukur gaya elektromotif E E SS sel galvani yang berbeda hanya padasel galvani yang berbeda hanya pada penggantian larutan X yang pHnya tidak diketahui dengan larutan S yang pH-nya penggantian larutan X yang pHnya tidak diketahui dengan larutan S yang pH-nya

(standar) diketahui pH(S). pH larutan X oleh karenanya (standar) diketahui pH(S). pH larutan X oleh karenanya

Perbedaan antara pH larutan X dengan pH larutan standar bergantung Perbedaan antara pH larutan X dengan pH larutan standar bergantung hany

(9)

pengukuran potensial dengan elektroda yang dikalibrasikan terhadap satu atau pengukuran potensial dengan elektroda yang dikalibrasikan terhadap satu atau

lebih pH standar. Suatu

lebih pH standar. Suatu pH meter pH meter diatur sedemikiannya pembacaan meteran untuk diatur sedemikiannya pembacaan meteran untuk suatu larutan standar adalah sama dengan nilai pH(S). Nilai pH(S) untuk berbagai suatu larutan standar adalah sama dengan nilai pH(S). Nilai pH(S) untuk berbagai lar

larutautan n stastandandar r S S dibdiberierikan kan oleoleh h rekrekomomendendasiasi IUPACIUPAC. . LaLarurutatan n ststanandadar r yayangng digunakan sering kali merupakan larutan penyangga standar. Dalam prakteknya, digunakan sering kali merupakan larutan penyangga standar. Dalam prakteknya, adalah lebih baik untuk menggunakan dua atau lebih larutan penyangga standar adalah lebih baik untuk menggunakan dua atau lebih larutan penyangga standar unt

untuk uk menmengijigijinkankan n adaadanynya a penpenyimyimpanpangan gan keckecil il dardari i hukhukum um NersNerst t ideideal al padpadaa elektroda sebenarnya. Oleh karena variabel temperatur muncul pada persamaan di elektroda sebenarnya. Oleh karena variabel temperatur muncul pada persamaan di atas, pH suatu larutan bergantung juga pada temperaturnya.

atas, pH suatu larutan bergantung juga pada temperaturnya.

Pengukuran nilai pH yang sangat rendah, misalnya pada air tambang yang Pengukuran nilai pH yang sangat rendah, misalnya pada air tambang yang sangat asam, memerlukan prosedure khusus. Kalibrasi elektroda pada kasus ini sangat asam, memerlukan prosedure khusus. Kalibrasi elektroda pada kasus ini dapat digunakan menggunakan larutan standar asam sulfat pekat yang nilai dapat digunakan menggunakan larutan standar asam sulfat pekat yang nilai pH-ny

nya a didihihitutung ng memengnggugunanakakan n papararamemeteter r PiPitzetzer r ununtutuk k memengnghihitutung ng kokoefefisisieienn aktivitas.

aktivitas. p

pH H memerurupapakakan n sasalalah h sasatu tu cocontntohoh fungsfungsi i keasamkeasamanan. . KoKonsnsenentrtrasasi i ioionn hidrogen dapat diukur dalam larutan non-akuatik, namun perhitungannya akan hidrogen dapat diukur dalam larutan non-akuatik, namun perhitungannya akan menggunakan fungsi keasaman yang berbeda. pH

menggunakan fungsi keasaman yang berbeda. pH superasamsuperasam biasanya dihitungbiasanya dihitung menggunakan

menggunakan fungsi keasaman Hammettfungsi keasaman Hammett,, H H 00. Umumnya. Umumnya indikator indikator sederhana yangsederhana yang digu

digunakan adalah nakan adalah kertas lakmus yang kertas lakmus yang berubberubah ah menjadmenjadi i merah bila merah bila keasakeasamannymannyaa tinggi dan biru bila keasamannya rendah. Selain menggunakan

tinggi dan biru bila keasamannya rendah. Selain menggunakan kertaskertas lakmuslakmus,, indikator asam basa dapat diukur dengan pH meter yang bekerja berdasarkan indikator asam basa dapat diukur dengan pH meter yang bekerja berdasarkan prinsip

prinsip elektrolitelektrolit // konduktivitaskonduktivitassuatu larutan (Anonimsuatu larutan (Anonim11, 2009), 2009) Pen

Penambambahaahan n sensenyayawa wa ion ion H+ H+ terlterlaruarut t dardari i susuatu atu asaasam m akaakan n menmendesdesak ak keset

kesetimbanimbangan ke gan ke kiri (ion kiri (ion OH- akan OH- akan diikadiikat t oleh H+ oleh H+ membemembentuk air). Akibatnyntuk air). Akibatnyaa terjadi kelebihan ion hidrogen dan meningkatkan konsentrasinya. Walaupun tidak terjadi kelebihan ion hidrogen dan meningkatkan konsentrasinya. Walaupun tidak begitu tepat, indikator asam basa sering digunakan untuk mengukur pH, sebab begitu tepat, indikator asam basa sering digunakan untuk mengukur pH, sebab indikator tersebut biasanya berubah warna dalam rentang pH tertentu. Perubahan indikator tersebut biasanya berubah warna dalam rentang pH tertentu. Perubahan warna suatu indikator melibatkan stabilisasi kesetimbangan antara bentuk asam warna suatu indikator melibatkan stabilisasi kesetimbangan antara bentuk asam dan bentuk

dan bentuk basa yang basa yang memilmemiliki iki warna berbeda.Umwarna berbeda.Umumnyumnya a indikindikator sederhanaator sederhana y

yanang g didigugunanakakan n adadalalah ah kekertrtas as lalakmkmus us yayang ng beberurubabah h memenjnjadadi i memerah rah bibilala keasam

keasamannyannya a tinggtinggi i dan biru dan biru bila keasamannybila keasamannya a rendarendah. h. LakmLakmus sendiri us sendiri adalahadalah suat

(10)

lar

larutautan n asaasam/bm/basaasa. . WarWarna na yayang ng dihdihasiasilkalkan n sansangat gat dipdipengengaruaruhi hi oleoleh h kadkadar ar pHpH dalam larutan yang ada.

dalam larutan yang ada.

Perkiraan ukuran pH dapat diperoleh dengan menggunakan indikator pH. Perkiraan ukuran pH dapat diperoleh dengan menggunakan indikator pH. Sebuah indikator pH adalah zat yang berubah warna di sekitar nilai pH tertentu. Sebuah indikator pH adalah zat yang berubah warna di sekitar nilai pH tertentu. Ini adalah asam lemah atau basa lemah dan perubahan warna terjadi sekitar 1 unit Ini adalah asam lemah atau basa lemah dan perubahan warna terjadi sekitar 1 unit pH kedua sisi dari disosiasi asam terus-menerus, atau p

pH kedua sisi dari disosiasi asam terus-menerus, atau p K K a,a, nilai. Sebagai contoh,nilai. Sebagai contoh, indikator alami lakmus merah dalam larutan asam (pH <7) dan biru di basa (pH> indikator alami lakmus merah dalam larutan asam (pH <7) dan biru di basa (pH> 7)

7) sosolulusisi. . InIndidikakatotor r UnUniviversersal al terterdidiri ri dadari ri cacampmpururan an inindidikakatotor r babahwhwa a adadaa pe

perubrubahaahan n warwarna na yayang ng teruterus-ms-meneenerus rus dardari i seksekitar itar pH pH 2 2 samsampai pai pH pH 10. Kertas10. Kertas in

indidikakatotor r ununiviversersal al kekertrtas as sesedederhrhanana a yayang ng tetelalah h didiresresapapi i dedengngan an inindidikakatotor r universal.

universal.

Gambar 1. Kertas Lakmus, indikator asam basa Gambar 1. Kertas Lakmus, indikator asam basa

Gambar 2. pH meter Gambar 2. pH meter

(11)

2.2 Apa itu p[H] dan pOH 2.2 Apa itu p[H] dan pOH 2.2.1 p[H]

2.2.1 p[H] Me

Menunururut t dedefinfinisisi i asasli li SoSorenrensesen, n, p[p[H] H] dididedefifininisisikakan n sesebabagagai i miminunuss log

logariaritma tma konkonsensentrastrasi i ion ion hidhidrogrogen. en. DefiDefinisnisi i ini ini telatelah h lamlama a ditditinginggalgalkan kan dandan diganti dengan definisi pH. Adalah mungkin untuk mengukur konsentrasi ion diganti dengan definisi pH. Adalah mungkin untuk mengukur konsentrasi ion hidro

hidrogen secara gen secara langslangsung apabila ung apabila elektroelektroda da yang digunakayang digunakan n dikaldikalibrasibrasi i sesuasesuaii dengan konsentrasi ion hidrogen. Salah satu caranya adalah dengan mentitrasi dengan konsentrasi ion hidrogen. Salah satu caranya adalah dengan mentitrasi larutan asam kuat yang konsentrasinya diketahui dengan larutan alkali kuat yang larutan asam kuat yang konsentrasinya diketahui dengan larutan alkali kuat yang konsentrasinya juga diketahui pada keberadaan konsentrasi elektrolit latar yang konsentrasinya juga diketahui pada keberadaan konsentrasi elektrolit latar yang relatif tinggi. Oleh karena konsentrasi asam dan alkali diketahui, adalah mudah relatif tinggi. Oleh karena konsentrasi asam dan alkali diketahui, adalah mudah un

untutuk k memengnghihitutung ng ioion n hihidrdrogogen en sesehihingngga ga popotetensnsiaial l yyanang g teterurukukur r dadapapatt di

dikokorerelalasisikakan n dedengngan an kokosesentntrarasi si ioion. n. KaKalilibrbrasasi i inini i bibiasasananyya a didilalakukukakann menggunakan plot Gran. Kalibrasi ini akan menghasilkan nilai potensial elektroda menggunakan plot Gran. Kalibrasi ini akan menghasilkan nilai potensial elektroda standar,

standar, E E 00_{, dan faktor gradien,}_{, dan faktor gradien, f}_{f , sehingga persamaan Nerstnya berbentuk}_{, sehingga persamaan Nerstnya berbentuk}

Pe

Persrsamamaaaan n inini i dadapapat t didigugunanakakan n ununtutuk k memenunururunknkan an kokonsnsenentrtrasasi i ioionn hidrogen dari pengukuran eksperimental

hidrogen dari pengukuran eksperimental E E . Faktor gradien biasanya lebih kecil. Faktor gradien biasanya lebih kecil sedikit dari satu. Untuk faktor gradien kurang dari 0,95, ini mengindikasikan sedikit dari satu. Untuk faktor gradien kurang dari 0,95, ini mengindikasikan b

bahahwa wa elelekektrotroda da titidadak k beberfurfungngsi si dedengngan an babaikik. . KeKebeberaradadaan an elelekektrtrololit it lalatatar r menjamin bahwa koefisien aktivitas ion hidrogen secara efektif konstan selama menjamin bahwa koefisien aktivitas ion hidrogen secara efektif konstan selama tit

titrasrasi. i. OleOleh h karkarena ena ia ia konkonstastan, n, makmaka a nilnilainainya ya dapdapat at ditditententukukan an sebsebagaagai i satsatuu den

dengan gan menmenententukaukan n keakeadaadaan n stastandandarnyrnya a sebsebagaagai i larlarutautan n yayang ng menmengangandundungg ele

elektrktroliolit t latlatar. ar. DenDengan gan menmengguggunaknakan an proprosedsedur ur iniini, , aktaktiviivitas tas ion ion akaakan n samsamaa dengan nilai konsentrasi.

dengan nilai konsentrasi. Per

Perbedbedaan aan antantara ara p[Hp[H] ] dendengan gan pH pH biabiasansanya ya cukcukup up keckecil. il. DinDinyayataktakanan bahwa pH = p[H] + 0,04. Pada prakteknya terminologi p[H] dan pH sering bahwa pH = p[H] + 0,04. Pada prakteknya terminologi p[H] dan pH sering

dicampuradukkan dan menyebabkan kerancuan (Anonim

dicampuradukkan dan menyebabkan kerancuan (Anonim11, 2009)., 2009).

2.2.2 pOH 2.2.2 pOH

pOH kadang-ka

pOH kadang-kadang digunakadang digunakan n sebagsebagai ai satuan ukuran konsentrasatuan ukuran konsentrasi si ionion hidroksida OH

(12)

pH. Konsentrasi ion hidroksida dalam air berhubungan dengan konsentrasi ion pH. Konsentrasi ion hidroksida dalam air berhubungan dengan konsentrasi ion

hidrogen berdasarkan persamaan hidrogen berdasarkan persamaan

[OH

[OH−−_{] =}_{] = K}_K W

W/[H/[H++]] dengan K

dengan K WWadalah tetapanadalah tetapan swaionisasiswaionisasiair. Dengan menerapkan kologaritma:air. Dengan menerapkan kologaritma: pOH = p

pOH = p K K WW− pH.− pH.

Sehingga, pada suhu kamar pOH ≈ 14 − pH.

Sehingga, pada suhu kamar pOH ≈ 14 − pH. Namun hubungan ini tidaklahNamun hubungan ini tidaklah selalu berlaku pada keadaan

selalu berlaku pada keadaan khusus lainnya (Anonimkhusus lainnya (Anonim11. 2009).. 2009).

2.3 Reaksi Dengan Indikator Sebagai Asam Lemah 2.3 Reaksi Dengan Indikator Sebagai Asam Lemah 2.3.1

2.3.1 Indikator LakmusIndikator Lakmus Lak

Lakmumus s adaadalah lah asaasam m lemlemah. ah. LakLakmumus s memmemilikiliki i molmolekuekul l yayang ng sunsunggugguhh rumit yang akan kita sederhanakan menjadi HLit. "H" adalah proton yang rumit yang akan kita sederhanakan menjadi HLit. "H" adalah proton yang dapat diberikan kepada yang lain. "Lit" adalah molekul asam lemah. Tidak dapat diberikan kepada yang lain. "Lit" adalah molekul asam lemah. Tidak dapat dipungkiri bahwa akan terjadi kesetimbangan ketika asam ini dilarutkan dapat dipungkiri bahwa akan terjadi kesetimbangan ketika asam ini dilarutkan dalam air. Pengambilan versi yang disederhanakan kesetimbangan ini:

dalam air. Pengambilan versi yang disederhanakan kesetimbangan ini:

Lakmus yang tidak terionisasi adalah merah, ketika terionisasi adalah biru. Lakmus yang tidak terionisasi adalah merah, ketika terionisasi adalah biru. Sekarang gunakan Prinsip Le Chatelier untuk menemukan apa yang terjadi Sekarang gunakan Prinsip Le Chatelier untuk menemukan apa yang terjadi jika anda menambahkan ion hidroksida atau beberapa ion hidrogen yang lebih jika anda menambahkan ion hidroksida atau beberapa ion hidrogen yang lebih banyak pada kesetimbangan ini.

banyak pada kesetimbangan ini.



 Penambahan ion hidroksida: Penambahan ion hidroksida:

Gambar 3. Proses penambahan ion hidroksida Gambar 3. Proses penambahan ion hidroksida

(13)

Gambar 6. Struktur dari metil jingga Gambar 6. Struktur dari metil jingga



 Penambahan ion hidrogen: Penambahan ion hidrogen:

Gambar 4. Proses penambahan ion

Gambar 4. Proses penambahan ion hidrogenhidrogen



 Jika konsentrasi Hlit dan Lit- sebanding: Jika konsentrasi Hlit dan Lit- sebanding: Pad

Pada a bebbeberaerapa pa tittitik ik selselama ama terterjadi jadi perpergergerakaakan n posposisi isi keskesetietimbambangangan,n, konsentrasi dari kedua warna akan menjadi sebanding. Warna yang anda lihat konsentrasi dari kedua warna akan menjadi sebanding. Warna yang anda lihat merupakan pencampuran dari keduanya.

merupakan pencampuran dari keduanya.

Gambar 5. Proses pencampuran lakmus merah dengan lakmus biru Gambar 5. Proses pencampuran lakmus merah dengan lakmus biru

Alasan untuk membubuhkan tanda kutip disekitar kata "

Alasan untuk membubuhkan tanda kutip disekitar kata "netral netral " adalah" adalah bahwa tidak terdapat alasan yang tepat kenapa kedua konsentrasi menjadi bahwa tidak terdapat alasan yang tepat kenapa kedua konsentrasi menjadi sebanding pada pH 7. Untuk lakmus, terjadi perbandingan warna mendekati sebanding pada pH 7. Untuk lakmus, terjadi perbandingan warna mendekati 50 / 50 pada saat pH 7 - hal itulah yang menjadi alasan kenapa lakmus banyak 50 / 50 pada saat pH 7 - hal itulah yang menjadi alasan kenapa lakmus banyak digunakan untuk pengujian asam dan basa. Seperti yang akan anda lihat pada digunakan untuk pengujian asam dan basa. Seperti yang akan anda lihat pada bagian berikutnya, hal itu tidak benar untuk indikator yang lain.

bagian berikutnya, hal itu tidak benar untuk indikator yang lain.

2.3.2

2.3.2 Metil JinggMetil Jingga (Meta (Methyl orangehyl orange))

Metil jingga adalah salah satu indikator yang banyak digunakan dalam Metil jingga adalah salah satu indikator yang banyak digunakan dalam tit

titrasrasi. i. PadPada a larlarutautan n yayang ng berbersifsifat at basbasa, a, metmetil il jinjingga gga berberwarnwarna a kunkuning ing dandan strukturnya adalah:

(14)

Pada kasus jingga metil, pada setengah tingkat dimana campuran merah Pada kasus jingga metil, pada setengah tingkat dimana campuran merah dan kuning menghasilkan warna jingga terjadi pada pH 3,7 - mendekati netral dan kuning menghasilkan warna jingga terjadi pada pH 3,7 - mendekati netral (Rahayu, 2006).

(Rahayu, 2006).

2.3

2.3.3.3 FeFenolnolftaftaleileinn

Fenolftalein adalah indikator titrasi yang lain yang sering digunakan, dan Fenolftalein adalah indikator titrasi yang lain yang sering digunakan, dan fenolftalein ini merupakan bentuk asam lemah yang lain.

fenolftalein ini merupakan bentuk asam lemah yang lain.

Gambar 7. Penambahan fenolftalein Gambar 7. Penambahan fenolftalein

Pada kasus ini, asam lemah tidak berwarna dan ion-nya berwarna merah Pada kasus ini, asam lemah tidak berwarna dan ion-nya berwarna merah mu

muda da teterarangng. . PePenanambmbahahan an ioion n hihidrdrogogen en beberlrlebebih ih memengnggegeseser r poposisisisi kesetimbangan ke arah kiri, dan mengubah indikator menjadi tak berwarna. kesetimbangan ke arah kiri, dan mengubah indikator menjadi tak berwarna. Penambahan ion hidroksida menghilangkan ion hidrogen dari kesetimbangan Penambahan ion hidroksida menghilangkan ion hidrogen dari kesetimbangan ya

yang ng menmengargarah ah ke ke kankanan an untuntuk uk menmenggaggantikntikannannya ya - - menmengubgubah ah indindikaikator tor menjadi merah muda.

menjadi merah muda.

Setengah tingkat terjadi pada pH 9,3. Karena pencampuran warna merah Setengah tingkat terjadi pada pH 9,3. Karena pencampuran warna merah muda dan tak

muda dan tak berwarnberwarna a mengmenghasilhasilkan warna kan warna merah muda yang pucat, hal merah muda yang pucat, hal iniini sulit untuk mendeteksinya dengan akurat (Rahayu, 2006).

sulit untuk mendeteksinya dengan akurat (Rahayu, 2006).

2.4 Pengaruh pH Pada Air 2.4 Pengaruh pH Pada Air

Pada dasarny

Pada dasarnya, a, nilai pH nilai pH menumenunjukknjukkan an apakaapakah h air air memilmemiliki iki kandkandunganungan padatan rendah atau tinggi. pH dari air murni adalah 7. Secara umum, air dengan padatan rendah atau tinggi. pH dari air murni adalah 7. Secara umum, air dengan nilai pH lebih rendah dari 7 dianggap asam dan nilai pH lebih dari 7 dianggap nilai pH lebih rendah dari 7 dianggap asam dan nilai pH lebih dari 7 dianggap basa. Nilai pH normal untuk air permukaan biasanya antara 6,5 s/d 8,5 dan air basa. Nilai pH normal untuk air permukaan biasanya antara 6,5 s/d 8,5 dan air

tanah dari 6

tanah dari 6 s/d 8,5. Tinggi atau rendahnys/d 8,5. Tinggi atau rendahnya a pH air pH air dipendipengaruhgaruhi i oleh senyaoleh senyawa wa // kandungan dalam air tsb. Mari kita mengenal lebih jauh tentang pH air ini.

kandungan dalam air tsb. Mari kita mengenal lebih jauh tentang pH air ini.

pH air minum mineral yang sesuai standar DEPKES adalah antara 6,5 s/d pH air minum mineral yang sesuai standar DEPKES adalah antara 6,5 s/d 8,5 sedangkan pH air minum murni /

(15)

Namun untuk air minum PH yang paling ideal adalah 7,0 yang dikatakan sebagai Namun untuk air minum PH yang paling ideal adalah 7,0 yang dikatakan sebagai pH netral.

pH netral.

pH air hujan berbeda beda di setiap kota, namun yang jelas skala nya pH air hujan berbeda beda di setiap kota, namun yang jelas skala nya antara 3,0 s/d 6,0. pH air laut adalah sekitar 8,2. pH air dapat diturunkan atau antara 3,0 s/d 6,0. pH air laut adalah sekitar 8,2. pH air dapat diturunkan atau dinai

dinaikkan dengan kkan dengan perlakperlakuan uan tertentertentu tu non kimia non kimia ataupuataupun n menammenambahkabahkan n bahanbahan ba

bahan han kimkimia ia dendengan gan taktakaran aran tertertententu tu pulpula. a. UntUntuk uk menmengetgetahuahui i pH pH air air dapdapatat menggunakan alat pengukur pH digital yang disebut dengan

menggunakan alat pengukur pH digital yang disebut dengan pH Meter .. pH Meter

pH sangat penting sebagai parameter kualitas air karena ia mengontrol tipe pH sangat penting sebagai parameter kualitas air karena ia mengontrol tipe dan laju kece

dan laju kecepatpatan reaksi bebean reaksi beberaprapa a bahbahan di an di daldalam am airair. . SelSelain itu ain itu ikaikan n dandan mahluk-mahluk akuatik lainnya hidup pada selang pH tertentu, sehingga dengan mahluk-mahluk akuatik lainnya hidup pada selang pH tertentu, sehingga dengan diketahuinya nilai pH maka kita akan tahu apakah air tersebut sesuai atau tidak diketahuinya nilai pH maka kita akan tahu apakah air tersebut sesuai atau tidak untuk menunjang kehidupan mereka.

untuk menunjang kehidupan mereka.

Fluktuasi pH air sangat di tentukan oleh alkalinitas air tersebut. Apabila Fluktuasi pH air sangat di tentukan oleh alkalinitas air tersebut. Apabila alkalinitasnya tinggi maka air tersebut akan mudah mengembalikan pH-nya ke alkalinitasnya tinggi maka air tersebut akan mudah mengembalikan pH-nya ke nilai semula, dari setiap "gangguan" terhadap pengubahan pH. Dengan demikian nilai semula, dari setiap "gangguan" terhadap pengubahan pH. Dengan demikian kun

kunci ci dardari i penpenuruurunan nan pH pH terlterletaetak k padpada a penpenanganganaanan n alkalkalialinitanitas s dan dan tintingkagkatt kesadahan air. Apabila hal ini telah dikuasai maka penurunan pH akan lebih kesadahan air. Apabila hal ini telah dikuasai maka penurunan pH akan lebih mudah dilakukan.

mudah dilakukan.

Air asam adalah air yang kadar keasamannya tinggi, air jenis ini tidak Air asam adalah air yang kadar keasamannya tinggi, air jenis ini tidak ba

bagus gus bilbila a dikdikonsonsumsumsi, i, untuntuk uk bisbisa a menmengetgetahuahui i kadkadar ar keakeasamsaman an air air kitkita a bisbisaa menggunakan

menggunakan pH Indicator pH Indicator ..

Gambar 8. Uji pH warna Gambar 8. Uji pH warna

(16)

Sepert

Seperti i disebdisebutkan sebelumnyutkan sebelumnya, a, pengapengananan atau nanan atau pengupengubahan nilai bahan nilai pHpH akan lebih efektif apabila alkalinitas ditanganai terlebih dahulu. Berikut adalah akan lebih efektif apabila alkalinitas ditanganai terlebih dahulu. Berikut adalah beberapa cara pangananan pH, yang kalau diperhatikan lebih jauh, cenderung beberapa cara pangananan pH, yang kalau diperhatikan lebih jauh, cenderung

mengarah pada penanganan kesadahan atau alkalinitas (Anonim

mengarah pada penanganan kesadahan atau alkalinitas (Anonim22, 2009)., 2009). Se

Secacara ra khkhusususus, , alalkakalilininitatas s seseriring ng didisesebubut t sesebabagagai i bebesasararan n yyanangg menu

menunjukknjukkan an kapaskapasitas itas pem-bpem-bufffer-aufffer-an n dari ion dari ion bikarbikarbonatbonat, , dan dan sampsampai ai tahaptahap tertentu ion karbonat dan hidroksida dalam air. Ketiga ion tersebut di dalam air tertentu ion karbonat dan hidroksida dalam air. Ketiga ion tersebut di dalam air ak

akan an bebereareaksksi i dedengngan an ioion n hihidrdrogogen en sesehihingngga ga memenunururunknkan an kekemamasamsaman an dadann menaikan pH. Alkalinitas biasanya dinyatakan dalam satuan ppm (mg/l) kalsium menaikan pH. Alkalinitas biasanya dinyatakan dalam satuan ppm (mg/l) kalsium karbonat (CaCO

karbonat (CaCO33). Air dengan kandungan kalsium karbonat lebih dari 100 ppm). Air dengan kandungan kalsium karbonat lebih dari 100 ppm disebut sebagai alkalin, sedangkan air dengan kandungan kurang dari 100 ppm disebut sebagai alkalin, sedangkan air dengan kandungan kurang dari 100 ppm diseb

disebut ut sebagsebagai ai lunak atau lunak atau tingktingkat at alkalialkalinitas nitas sedansedang.Padg.Pada a umumumumnya nya lingklingkunganungan yang baik bagi kehidupan ikan adalah dengan nilai alkalinitas diatas 20 ppm. yang baik bagi kehidupan ikan adalah dengan nilai alkalinitas diatas 20 ppm. Ka

Kapapasisitas tas pepem-m-bubuffeffer-ar-an.n.AlAlam am didibeberkrkahahi i dedengngan an memekakaninismsme e pepertrtahahanananan sedemikian rupa sehingga dapat bertahan terhadap berbagai perubahan, begitu sedemikian rupa sehingga dapat bertahan terhadap berbagai perubahan, begitu ju

juga ga dendengan gan pH pH airair. . MekMekanianisme sme perpertahtahanaanan n pH pH terhterhadaadap p berberbagbagai ai perperubaubahanhan dikenal dengan istilah Kapasitas pem-buffer-an pH. Pertahanan pH air terhadap dikenal dengan istilah Kapasitas pem-buffer-an pH. Pertahanan pH air terhadap perubahan dilakukan melalui alkalinitas

perubahan dilakukan melalui alkalinitas dengan proses sbb:dengan proses sbb:

CO

CO22 + H+ H22O <==> HO <==> H22COCO33 <==> H+ + HCO<==> H+ + HCO33-- <==> CO<==> CO33-- + 2H-- + 2H++

CO

CO33 (karb(karbonat) dalam onat) dalam mekanmekanisme isme diatas melambandiatas melambangkan gkan alkalialkalinitas air.nitas air. Sedangkan H(+) merupakan sumber kemasaman. Mekanisme diatas merupakan Sedangkan H(+) merupakan sumber kemasaman. Mekanisme diatas merupakan reaksi bolak-balik, artinya reaksi bisa berjalan ke arah kanan (menghasilkan H reaksi bolak-balik, artinya reaksi bisa berjalan ke arah kanan (menghasilkan H++₎₎ atau ke arah kiri (menghasilkan CO

atau ke arah kiri (menghasilkan CO22). Oleh karena itu, apabila seseorang mencoba). Oleh karena itu, apabila seseorang mencoba menurunkan pH dengan memberikan "asam-asaman" artinya menambahkan H menurunkan pH dengan memberikan "asam-asaman" artinya menambahkan H++ saja maka (seperti ditunjukan mekanisme diatas). H

saja maka (seperti ditunjukan mekanisme diatas). H++ _{tersebut akan segera diikat}_{tersebut akan segera diikat} oleh CO

oleh CO33 dan reaksi bergerak kekiri menghasilkan COdan reaksi bergerak kekiri menghasilkan CO22, (CO, (CO22 ini akhirnya bisaini akhirnya bisa lolos ke udara). Pada saat asam baru ditambahkan, pH akan terukur rendah, tapi lolos ke udara). Pada saat asam baru ditambahkan, pH akan terukur rendah, tapi setela

setelah h beberbeberapa waktu apa waktu kemukemudian, ketika reaksi mulai dian, ketika reaksi mulai bergerbergerak ke ak ke kiri, pH akankiri, pH akan kembali bergerak ke angka semula. Itulah hukum alam, dan karena itu pulalah kita kembali bergerak ke angka semula. Itulah hukum alam, dan karena itu pulalah kita masih bisa menemukan ikan di alam sampai saat sekarang. Dengan demikian masih bisa menemukan ikan di alam sampai saat sekarang. Dengan demikian

(17)

penurunan pH tidak akan efektif kalau hanya dilakukan dengan penambahan asam penurunan pH tidak akan efektif kalau hanya dilakukan dengan penambahan asam

sa

saja. ja. UnUntutuk k ititu, u, cocobabalalah h pupula la ususahahakakan an ununtutuk k memenunururunknkan an alalkakalilininitastasnynya.a. Kalaup

Kalaupun un dipakdipaksakan hanya sakan hanya dengadengan n penampenambahan asam bahan asam maka jumlahnymaka jumlahnya a harusharus dib

diberierikan kan daldalam am jumjumlah lah leblebih ih banbanyak yak yaiyaitu tu untuntuk uk menmengatgatasi asi alkalkalialinitnitasnasnyaya ter

terleblebih ih dahdahuluulu, , sepseperterti i ditditunjunjukkukkan an padpada a reakreaksi si diadiatastas. . AlkAlkalialinitnitas as mammampupu men

menetraetralislisir ir keakeasamsaman an di di daldalam am air, air, SecSecara ara khukhusus sus alkalkalinalinitaitas s sersering ing disdisebuebutt sebagai besaran yang menunjukkan kapasitas

sebagai besaran yang menunjukkan kapasitas pembufferan pembufferan dari ion bikarbonat,dari ion bikarbonat, dan tahap tertentu ion karbonat dan

dan tahap tertentu ion karbonat dan hidroksidahidroksida dalam air. Ketiga ion tersebutdalam air. Ketiga ion tersebut dalam air akan bereaksi dengan ion hydrogen sehingga menurunkan kemasaman dalam air akan bereaksi dengan ion hydrogen sehingga menurunkan kemasaman dan menaikkan pH (Anonim

dan menaikkan pH (Anonim22, 2009)., 2009). Alk

Alkalialinitnitas as optoptimaimal l padpada a nilnilai ai 90-90-150 150 ppmppm. . AlkAlkalinalinitaitas s renrendah dah diadiatastasii dengan pengapuran dosis 5 ppm. Dan jenis kapur yang digunakan disesuaikan dengan pengapuran dosis 5 ppm. Dan jenis kapur yang digunakan disesuaikan kondisi pH air sehingga pengaruh pengapuran tidak membuat pH air tinggi, serta kondisi pH air sehingga pengaruh pengapuran tidak membuat pH air tinggi, serta disesuaikan dengan keperluan dan fungsinya.Perbedaan antara basa tingkat tinggi disesuaikan dengan keperluan dan fungsinya.Perbedaan antara basa tingkat tinggi dengan alkalinitas yang tingga adalah sebagai berikut :

dengan alkalinitas yang tingga adalah sebagai berikut : 1.

1. TingTingkat bkat basa asa tinggtinggi diti ditunjukunjukkan kan oleh oleh pH tpH tinggiinggi;; 2.

2. AlAlkakalilininitatas s titingnggi gi diditutunjnjukukkakan n dedengngan an kekemamampmpuauan n memenenerimrima a prprototonon tinggi.

tinggi.

Alkalinitas berperan dalam menentukan kemampuan air untuk mendukung Alkalinitas berperan dalam menentukan kemampuan air untuk mendukung pertumbuhan alga dan kehidupan air lainnya, hal ini dikarenakan :

pertumbuhan alga dan kehidupan air lainnya, hal ini dikarenakan : 1.

1. PenPengargaruh syuh system bstem buffuffer darer dari alkai alkalinlinitasitas;; 2.

2. AlkAlkalialinitnitas as berberfunfungsi sebaggsi sebagai ai resereservorvoir ir untuntuk karbouk karbon n orgorganianic. c. SehSehinginggaga alkalinitas diukur sebagai factor kesuburan air (Mindriany, 2009).

alkalinitas diukur sebagai factor kesuburan air (Mindriany, 2009).

2.4.1 Penurunan pH 2.4.1 Penurunan pH

Un

Untuk tuk menmenuruurunkankan n pH, pH, perpertamtama a kalkali i harharus us dildilakuakukan kan penpengukgukurauran n KHKH (Kesadahan karbonat atau KH merupakan besaran yang menunjukkan kandungan (Kesadahan karbonat atau KH merupakan besaran yang menunjukkan kandungan ion bikarbonat (HCO

ion bikarbonat (HCO33-) dan karbonat (CO-) dan karbonat (CO33--) di dalam a--) di dalam air.). ir.). ApabiApabila nilai KHla nilai KH terlalu tinggi (12 atau

terlalu tinggi (12 atau lebihlebih) ) maka KH maka KH tersebtersebut perlu ut perlu dituruditurunkan terleibh dahulu,nkan terleibh dahulu, yang biasanya secara otomatis akan diikuti oleh menurunnya nilai pH. Apabila yang biasanya secara otomatis akan diikuti oleh menurunnya nilai pH. Apabila

(18)

nilia pH terlalu tinggi (lebih dari 8) sedangkan KH tergolong bagus ( antara 6 -12) nilia pH terlalu tinggi (lebih dari 8) sedangkan KH tergolong bagus ( antara 6 -12) maka hal ini merupakan

maka hal ini merupakan petunjuk terjadinya proses keseimbangan yang buruk.petunjuk terjadinya proses keseimbangan yang buruk. Penurunan pH dapat dilakukan dengan melalukan air melewati gambut Penurunan pH dapat dilakukan dengan melalukan air melewati gambut (( peat peat ), ), biabiasansanya ya yanyang g digdigunaunakan kan adaadalah lah peapeat t momoss ss (ga(gambumbut t yayang ng berberasaasal l dardarii mo

moss)ss). . bisbisa a jugjuga a dildilakuakukan kan dendengan gan menmenggagganti nti sebsebagaagaian ian air air dendengan gan air air yayangng berkesadahan rendah, air hujan atau air yang direbus, air bebas ion, atau air suling berkesadahan rendah, air hujan atau air yang direbus, air bebas ion, atau air suling

(a

(air ir dedeststililataata). ). SeSelalain in ititu u bibisa sa jujuga ga dadapapat t didilaklakukukan an dedengngan an memenanambmbahahkakann bogwood kedalam akuairum. Bogwood adalah semacam kayu yang dapat memliki bogwood kedalam akuairum. Bogwood adalah semacam kayu yang dapat memliki

kemam

kemampuan menjerap kesadahpuan menjerap kesadahan. an. Sama fungsinSama fungsinya seperti daun ketapang, kayuya seperti daun ketapang, kayu pohon asam dan sejenisnya (Anonim

pohon asam dan sejenisnya (Anonim33, 2009)., 2009).

2.4.2 Peningkatan pH 2.4.2 Peningkatan pH

Menaik

Menaikkan pH kan pH dapat dilakukadapat dilakukan n dengadengan n membememberikan aerasi rikan aerasi yanyang g intenintensif,sif, melewatkan air melewati pecahan koral, pecahan kulit kerang atau potongan batu melewatkan air melewati pecahan koral, pecahan kulit kerang atau potongan batu kapur. Atau dengan menambahkan dekorasi berbahan dasar kapur seperti tufa, kapur. Atau dengan menambahkan dekorasi berbahan dasar kapur seperti tufa, atau pasir koral. Atau dengan melakukan penggantian air. Ada 2 (dua) cara :

atau pasir koral. Atau dengan melakukan penggantian air. Ada 2 (dua) cara : aa.. NNoon n KKiimmiiaa

Air dari

Air dari sumusumur r disemdisemburkaburkan n ke udara ke udara agar terjadi kontak dengan oksigenagar terjadi kontak dengan oksigen kemudian dialirkan ke bak terbuka. Pada dasar bak diberi kapur gamping yang kemudian dialirkan ke bak terbuka. Pada dasar bak diberi kapur gamping yang masih berbentuk bongkahan batu gunung ataupun batu karang yang ditaruh di masih berbentuk bongkahan batu gunung ataupun batu karang yang ditaruh di dasar bak.

dasar bak. Metod

Metode e ini hanya cocok untuk menaikkan pH ini hanya cocok untuk menaikkan pH air sumur yang memangair sumur yang memang sudah jernih namun ber pH rendah. Jika air sumurnya merah (Fe tinggi) maka sudah jernih namun ber pH rendah. Jika air sumurnya merah (Fe tinggi) maka setelah urutan di atas harus melalui proses filterisasi lagi yang menggunakan setelah urutan di atas harus melalui proses filterisasi lagi yang menggunakan pasir silika,dll.

pasir silika,dll.

b. Kimiawi b. Kimiawi

Air dari

Air dari sumsumur ur bor disembor disemburburkan kan ke ke udaudara ra agaagar r terterjadi kontajadi kontak k dendengangan oksigen kemudian dimasukkan ke dalam bak dan diberi kapur gamping. Untuk oksigen kemudian dimasukkan ke dalam bak dan diberi kapur gamping. Untuk 1000 liter air takarannya adalah 2 sendok makan. Metode ini selain dapat 1000 liter air takarannya adalah 2 sendok makan. Metode ini selain dapat menaikkan pH air dari 5 menjadi 7 sekaligus menurunkan zat besi. Proses menaikkan pH air dari 5 menjadi 7 sekaligus menurunkan zat besi. Proses

(19)

kenaik

kenaikkan pH air kan pH air adalah seketadalah seketika sedangkika sedangkan untuk pengenan untuk pengendapan dapan memakmemakanan waktu 12 s/d 24 jam.

waktu 12 s/d 24 jam.

Untuk menaikkan pH air selain kapur gamping dapat pula menggunakan Untuk menaikkan pH air selain kapur gamping dapat pula menggunakan bahan kimia lain dengan takaran tertentu. Pemberian bahan dilakukan sedikit bahan kimia lain dengan takaran tertentu. Pemberian bahan dilakukan sedikit demi sedikit hingga mencapai pH yang diinginkan. Untuk mengetahui pH air demi sedikit hingga mencapai pH yang diinginkan. Untuk mengetahui pH air dapat

dapat mengmenggunagunakankan pH pH memeter ter yyanang g hahargrganyanya a dadapapat t didililihahat t papada da babagigianan katagori

(20)

BAB III BAB III PENUTUP PENUTUP 3.1 Kesimpulan 3.1 Kesimpulan

Kesimpulan yang di dapat dari penulisan makalah ini adalah : Kesimpulan yang di dapat dari penulisan makalah ini adalah : 1

1.. ppH H adadaallaah h ddeerrajajatat keasamankeasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkatyang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau ke

keasaman atau ke basaan basaan yang dimiliki oleh suatuyang dimiliki oleh suatu larutanlarutan. Ia didefinisikan. Ia didefinisikan sebagai

sebagai kologaritmakologaritma aktivitasaktivitas ion hidrogenion hidrogen (H(H++_{) yang terlarut.}_{) yang terlarut. Koefisien}_Koefisien aktivitas

aktivitas ion hidrogen tidak dapat diukur secara eksperimental, sehinggaion hidrogen tidak dapat diukur secara eksperimental, sehingga nilainya didasarkan pada perhitungan teoritis.

nilainya didasarkan pada perhitungan teoritis. 2.

2. PerPerkirkiraan ukuaan ukuran pH dapat diperan pH dapat diperolroleh dengaeh dengan menggn menggunaunakan indikan indikatkator pH.or pH. Sebuah indikator pH adalah zat yang berubah warna di sekitar nilai pH Sebuah indikator pH adalah zat yang berubah warna di sekitar nilai pH tertentu. Indikator Universal terdiri dari campuran indikator bahwa ada tertentu. Indikator Universal terdiri dari campuran indikator bahwa ada perubahan warna yang terus-menerus dari sekitar pH 2 sampai pH 10. perubahan warna yang terus-menerus dari sekitar pH 2 sampai pH 10. Kertas indikator universal kertas sederhana yang telah diresapi dengan Kertas indikator universal kertas sederhana yang telah diresapi dengan indikator universal.

indikator universal. 3.

3. PaPada da dadasasarnrnyya, a, ninilalai i pH pH memenununjnjukukkakan n apapakakah ah aiair r mememimilikliki i kakandndunungagann padatan rendah atau tinggi. pH dari air murni adalah 7. Secara umum, air padatan rendah atau tinggi. pH dari air murni adalah 7. Secara umum, air dengan nilai pH lebih rendah dari 7 dianggap asam dan nilai pH lebih dari dengan nilai pH lebih rendah dari 7 dianggap asam dan nilai pH lebih dari 7 dianggap basa. Nilai pH normal untuk air permukaan biasanya antara 6,5 7 dianggap basa. Nilai pH normal untuk air permukaan biasanya antara 6,5 s/

s/d d 8,8,5 5 dadan n aiair r tatananah h dadari ri 6 6 s/s/d d 8,8,5. 5. TiTingnggi gi atatau au rerendndahahnynya a pH pH aiair r dipengaruhi oleh senyawa / kandungan dalam air tsb. Mari kita mengenal dipengaruhi oleh senyawa / kandungan dalam air tsb. Mari kita mengenal lebih jauh tentang pH air ini.

lebih jauh tentang pH air ini.

3.2 Saran 3.2 Saran

Sebaiknya kita sebagai manusia harus menjaga keberadaan sumber daya Sebaiknya kita sebagai manusia harus menjaga keberadaan sumber daya air. Sebab apabila sumber daya air tersebut tercemar maka kita juga yang akan air. Sebab apabila sumber daya air tersebut tercemar maka kita juga yang akan merasakan akibat dari perbuatan kita sendiri.

(21)

DAFTAR PUSTAKA DAFTAR PUSTAKA

Anonim

Anonim11. 2009.. 2009. pH pH .. http://id.wikipedia.org/wiki/PHhttp://id.wikipedia.org/wiki/PH

diakses tanggal 11 Desember 2009 diakses tanggal 11 Desember 2009

Anonim

Anonim22. 2009. Pengaruh Alkalinitas dan pH Air . 2009. Pengaruh Alkalinitas dan pH Air Minum.Minum.

http://www.purewatercare.com/pengaruh_alkalinitas_dan_ph_air_minum.

htm

Anonim

Anonim33. 2009.. 2009. Air Minum Isi Ulang Air Minum Isi Ulang ..

http://www.airminumisiulang.com/product/116/75/ph_meter