CONTOH SOAL DAN PEMBAHA
CONTOH SOAL DAN PEMBAHASAN TERMO
SAN TERMO
CONTOH SOAL DAN PEMBAHASAN TERMOKIMIA
CONTOH SOAL DAN PEMBAHASAN TERMOKIMIA
BAGIAN 1
BAGIAN 1
Categories:
Categories: Artikel Artikel (http://tanya-tanya.com(http://tanya-tanya.com/category/artikel/), /category/artikel/), ContohContoh Soal (http://tanya-tanya.com/category/co
Soal (http://tanya-tanya.com/category/contoh-soal/), Contoh Soal ntoh-soal/), Contoh Soal KimiaKimia (http://tanya-tanya.com/category/contoh-soal-kimia/)
(http://tanya-tanya.com/category/contoh-soal-kimia/) Tags:
Tags: Contoh SoContoh Soal & Pemal & Pembahasan (http:/bahasan (http://tanya-tanya.com/tag/co/tanya-tanya.com/tag/contoh- ntoh-soal-pembahasan/)
soal-pembahasan/), , ContContohoh Soal & PembahasanSoal & Pembahasan Kimia (http://tanya-Kimia (http://tanya-tanya.com/tag/contoh-so
tanya.com/tag/contoh-soal-pal-pembahasan-kimia/),embahasan-kimia/), t t ermokimiaermokimia (http://tanya-tanya.com/t
(http://tanya-tanya.com/tag/ag/termokimia/)termokimia/)
CONTOH SO
CONTOH SOAALL &
& PPEEM
MBBAAHHASAN TERMOK
ASAN TERMOKIMIA BAG. I
IMIA BAG. I
Soal No.1 Soal No.1
Jelaskan pengertian sistem d
Jelaskan pengertian sistem dan lingkunganan lingkungan PEMBAHASAN :
PEMBAHASAN :
Sistem adalah segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian, sedangkan Lingkungan yait Sistem adalah segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian, sedangkan Lingkungan yait hal-hal di luar sistem yang membatasi sistem dan dapat
hal-hal di luar sistem yang membatasi sistem dan dapat mempengaruhmempengaruhi sistemi sistem
Soal No.2 Soal No.2
Di dalam gelas kimia direaksikan amonium klorida padat dengan barium hidroksid Di dalam gelas kimia direaksikan amonium klorida padat dengan barium hidroksid
66
september september
BERANDA (HTTP://TANYA-TANYA.COM/)
BERANDA (HTTP://TANYA-TANYA.COM/)
VIDEO BELAJAR
VIDEO BELAJAR
(HTTP://TANYA-TANYA.COM/VIDEO-PEMBELAJARAN/)
TANYA.COM/VIDEO-PEMBELAJARAN/)
TES ONLINE
TES ONLINE (HTTP://TANYA-TANYA.COM/TES-
(HTTP://TANYA-TANYA.COM/TES-ONLINE/)
ONLINE/)
M
MAATTEE
DOWN
DOWN
INFO-TANYA-TANYA TANYA-TANYA (http://tanya-tanya.com/) (http://tanya-tanya.com/) Update Terbaru? Gabung Disini :padat sehingga dihasilkan barium klorida, air, dan gas amonia. Pada reaksi terseb padat sehingga dihasilkan barium klorida, air, dan gas amonia. Pada reaksi terseb ter
ternyanyatastasuhu uhu sissistem tem turturun dun dari ari 2525 C meC menjanjadi 1di 122 CC Dari fakta tersebut:
Dari fakta tersebut:
a. Tunjukkan manakah yang menjadi
a. Tunjukkan manakah yang menjadi sistem dan lingkungannyasistem dan lingkungannya b. Temukan apakah reaksi termasuk reaksi endoterm atau eksoterm b. Temukan apakah reaksi termasuk reaksi endoterm atau eksoterm c. Buatlah diagram tingkat energinya
c. Buatlah diagram tingkat energinya PEMBAHASAN :
PEMBAHASAN :
a. Sistem : Amonium klorida, barium hidroksida, barium klorida, air dan gas amoni a. Sistem : Amonium klorida, barium hidroksida, barium klorida, air dan gas amoni Lingkungan : Gelas kimia
Lingkungan : Gelas kimia
b. Karena terjadi penurunan suhu sistem maka reaksi termasuk reaksi
b. Karena terjadi penurunan suhu sistem maka reaksi termasuk reaksi endoterm.endoterm. c. diagram tingkat energi
c. diagram tingkat energi
DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN TERMOKIMIA DALA
DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN TERMOKIMIA DALA
BENTUK PDF
BENTUK PDF Klik Disini
Klik Disini (http://getlink.tanya-tanya.com/20
(http://getlink.tanya-tanya.com/2015/09/getlin
15/09/getlin
contoh-soal-termokimia/)
contoh-soal-termokimia/)
Soal No.3 Soal No.3
Jika arang (karbon) dibaka
Jika arang (karbon) dibakar dengan oksigen menjadi gas karr dengan oksigen menjadi gas karbondioksida, akan dilepaskabondioksida, akan dilepaska kalor sebesar 393,5 kJ/mol. Tuliskan
kalor sebesar 393,5 kJ/mol. Tuliskan persamaan termokimianpersamaan termokimianya dan diagram energinyaya dan diagram energinya PEMBAHASAN : PEMBAHASAN : Persamaan Termokimia: Persamaan Termokimia: C(s C(s) ) + + OO (g) (g) → → COCO (g) (g) ∆H ∆H = = -39-393,5 3,5 kJ/kJ/momoll o o oo 2 2 22
Diagram energi
LIHAT JUGA :
Rangkuman Materi Termokimia(http://tanya-tanya.com/belajar-kimi termokimia/)Soal No.4
Tuliskan persamaan termokimia dari pernyataan berikut a. ∆H CaCO (s) = -1.207 kJ/mol
b. ∆H CH OH(l) = -638 kJ/mol PEMBAHASAN :
a. Ca(s) + C(s) + 3/2 O (g) → CaCO (s) ∆H = -1.207 kJ/mol b. CH OH(l) + O (g) → CO (g) + H O(l) ∆H = -638 kJ/mol
LIHAT JUGA :
Video Pembelajaran Termokimia(http://tanya-tanya.com/kelas-xi/) Soal No.5Pada pembakaran 1,6 gram gas metana (CH ) dibebaskan kalor 80,2 kJ. Tentukan ∆H C dan tuliskan persamaan termokimianya (Ar C = 12, H = 1)
PEMBAHASAN :
menentukan jumlah mol CH
0,1 mol CH melepaskan 80,2 kJ, ditanyakan ∆H (1 mol) dihitung melalui perbandingan
Persamaan termokimianya:
CH (g) + 2O (g) → CO (g) + 2H O(l)
Soal No.6
Pada peruraian gas amonia menjadi gas hidrogen dan gas nitrogen diperlukan kalor 46 tiap mol amonia. Tentukan ∆H gas amonia dan tuliskan persamaan termokimianya PEMBAHASAN :
Reaksi peruraian amonia:
NH (g) → ½ N (g) + 3/2 H (g) ∆H = +46 kJ/mol f o 3 co 3 2 3 3 2 2 2 4 co 4 4 co 4 2 2 2 f o 3 2 2
Yang ditanyakan adalah ∆H yaitu reaksi pembentukan standar yang merupaka kebalikan dari reaksi peruraian, sehingga nilai ∆H nya menjadi kebalikannya atau ∆H -46 kJ/mol, persamaan termokimianya:
½ N (g) + 3/2 H (g) → NH (g) ∆H = -46 kJ/mol
Soal No.7
Ke dalam kalorimeter sederhana direaksikan 25 mL larutan H SO 0,5 M dan 25 mL KO 1,0 M pada suhu 23,5 C. Ternyata, temperaturnya naik menjadi 30,17 C. Hitungla perubahan entalpi reaksi yang terjadi. (Anggaplah bahwa massa jenis larutan 1 g/mL da kalor jenis larutan 4,2 J/g K)
PEMBAHASAN :
q = -(q + q )
Karena kalor kalorimeter diabaikan, maka: q = -q
massa larutan = ρ .V = 1.(25+25) = 50 gram ∆T = (30,17 – 23,5) C = 6,67 K
q = m x c x ∆T
q = 50 gram x 4,2 J/g K x 6,67 K = 1400,7 J = 1,4 kJ mol H SO = 25 mL x 0,5 M = 12,5 mmol
mol KOH = 25 mL x 1 M = 25 mmol mencari mol H O
H SO + 2KOH → K SO + 2H O m 12,5 25 – –
r 12,5 25 – 12,5 25 +
s – – 12,5 25
mol H O = 25 mmol = 2,5 x 10 mol maka untuk 1 mol H O
Soal No.8
Asam benzoat murni (∆H C H COOH = -3.277 kJ/mol) sebanyak 1,22 gram (saya koreks dimasukkan ke dalam kalorimeter bom yang berisi 1.200 g air (kapasitas kalo kalorimeter = 1.365 J/ C; kalor jenis air 4,18 J/g C). Hitunglah kenaikan suhu kalorimete yang terjadi. (Ar C = 12, O = 16, H = 1)
PEMBAHASAN :
menentukan mol asam benzoat
q = ∆H x mol = -3.277 kJ/mol x 0,01 mol = -32,77 kJ = -32.770 J q = -(q + q ) q = -(m.c.∆T + C.∆T) f o f o 2 2 3 2 4 o o
reaksi larutan kalorimeter
reaksi larutan larutan total o lar lar lar 2 4 2 2 4 2 4 2 2 -2 2 c 6 5 o o reaksi
reaksi larutan kalorimeter reaksi
-32.770 J = – (1200.4,18.∆T + 1.365.∆T) 32.770 J = 6381.∆T
∆T = 5,13
Soal No.9
Ke dalam suatu kalorimeter direaksikan 50 cm larutan CuSO 0,1 M dengan serbuk sen (massa seng diabaikan). Ternyata, termometer menunjukkan kenaikan suhu 9 C. Jik kalor jenis larutan dianggap 4,2 J/g K dan massa jenis larutan 1 g/cm , tentukan ∆H da reaksi: CuSO + Zn → Cu + ZnSO
PEMBAHASAN :
massa larutan = ρ.V = 1 x 50 cm = 50 gram q = -(q + q )
Karena kalor kalorimeter diabaikan, maka: q = -q
q = m.c.∆T
q = 50.4,2.9 = 1890 J = 1,89 kJ
mol CuSO = 0.05 L x 0,1 M = 0,005 mol
∆H = q /mol = 1,89 kJ/0,005 mol = 378 kJ/mol
Soal No.10
Sebanyak 9,6 gram kristal LiOH ditambahkan ke dalam kalorimeter yang berisi 150 gra air. Setelah kristal LiOH larut, suhu kalorimeter beserta isinya naik dari 27 C menja 33,5 C. Tentukan entalpi pelarutan LiOH dalam air. (Kalor jenis larutan = 4,2 J/g C da kapasitas kalor kalorimeter = 11,7 J/ C)
PEMBAHASAN :
q = -(q + q ) q = -(m.c.∆T + C.∆T)
q = – ((9,6+150).4,2.(33,5-27) + 11,7.(33,5-27)) q = – 4433,13 J
menentukan mol LiOH
menentukan ∆H LiOH untuk 1 mol
Soal No.11
Pembakaran sempurna 4 gram metana membentuk gas karbon dioksida dan air pad keadaan standar menghasilkan 55,625 kJ. Tentukan entalpi pembakaran molar standa metana
PEMBAHASAN :
menghitung jumlah mol metana
3 4 o 3 4 4 3 reaksi larutan kalorimeter
reaksi larutan reaksi reaksi 4 reaksi o o o o
reaksi larutan kalorimeter reaksi
reaksi reaksi
untuk 1 mol (entalpi pembakaran molar standar) Soal No.12 2P(s) + O (g) + 3Cl (g) → 2POCl (g) ∆H = -1.150 kJ H (g) + Cl (g) → 2HCl(g) ∆H = -184 kJ 2P(s) + 5Cl (g) → 2PCl (g) ∆H = -640 kJ 2H (g) + O (g) → 2H O(g) ∆H = -482 kJ Hitunglah ∆H untuk reaksi:
PCl (g) + H O(g) → POCl (g) + 2HCl(g) PEMBAHASAN :
Untuk mencari ∆H melalui hukum Hess dalam bentuk reaksi yaitu cari patokan yaitu z yang ada muncul satu kali di reaksi-reaksi yang diketahui ∆H nya. Patokan untuk soal i adalah PCl , H O, POCl , HCl. Kemudian sesuaikan reaksi diketahui sesuai dengan posi dan jumlah patokan yang ada di reaksi yang ditanyakan, kemudian reaksi dijumlahka (Jika ada yang sama di kiri dan kanan bisa di coret)sehingga menjadi:
Reaksi I (dibagi 2) : P(s) + ½ O (g) + 3/2Cl (g) → POCl (g) ∆H = -575 kJ Reaksi II (Tetap) : H (g) + Cl (g) → 2HCl(g) ∆H = -184 kJ Reaksi III (Dibalik & Dibagi 2) : PCl → P(s) + 5/2 Cl (g) ∆H = +32 kJ
Reaksi IV (Dibalik & Dibagi 2) : H O(g) → H (g) + ½ O (g) ∆H = +24 kJ + PCl (g) + H O(g) → POCl (g) + 2HCl(g) ∆H = -198 kJ Soal No.13 Diketahui: ∆H H O(l) = -285,5 kJ/mol ∆H CO (g) = -393,5 kJ/mol ∆H C H (g) = -103 kJ/mol a. Hitunglah ∆H C H
b. Berapa kalor yang dilepaskan jika 10 gram C H dibakar sempurna (Ar C = 12, H = 1) PEMBAHASAN :
a. Jika diketahui data ∆H maka penentuan ∆H bisa dicari melalui rumus: ∆H = (S∆H produk x koefisien) – (S∆H pereaksi x koefisien)
Reaksi ∆H C H yaitu : C H (g) + 5O (g) → 3CO (g) + 4H O(l) ∆H = (∆H CO x 3 + ∆H H O x 4) – (∆H C H x 1 + ∆H O x 5) ∆H = (-393,5 x 3 + -285,5 x 4) – (-103 + 0) ∆H = -2219,5 kJ/mol 2 2 3 2 2 2 5 2 2 2 5 2 3 5 2 3 2 2 3 2 2 5 2 2 2 2 5 2 3 f o 2 f o 2 f o 3 8 c 3 8 3 8 f o reaksi r f o f o c 3 8 3 8 2 2 2 r f o 2 f o 2 f o 3 8 f o 2 r r
b. menghitung jumlah mol C H
maka ∆H nya
Soal No.14
Hitunglah: a. ∆H CH (g)
b. Buatlah diagram tingkat energinya PEMBAHASAN :
a. menentukan ∆H CH (g) kita lihat kembali diagramnya
∆H CH dapat ditentukan melalui hukum Hess
Dimisalkan ∆H CH yaitu ∆H (Tahap I) dan reaksi yang diketahui sebagai ∆H dan ∆H (Tahap II) dimana berlaku: Tahap I = Tahap II ∆H = ∆H + ∆H ∆H = -965 + 890 ∆H = ∆H CH = -75 kJ/mol b. Diagram Tingkat Energinya
3 8 r f o 4 f o 4 f o 4 f o 4 1 2 3 1 2 3 1 1 f o 4
Soal No.15
Jika spiritus dianggap hanya mengandung alkohol (C H OH) saja, berapa gram spiritu harus dibakar untuk menaikkan suhu 100 gram air dari 20 C menjadi 50 C? (Diangga hanya 50% saja kalor yang terpakai)
Diketahui: ∆H H O(g) =-240 kJ/mol ∆H CO (g) =-394 kJ/mol ∆H C H OH(g) =-277 kJ/mol Ar C = 12, H = 1, O = 16 PEMBAHASAN :
menghitung kalor yang diperlukan untuk memanaskan air q = -(q + q )
Karena kalor kalorimeter diabaikan, maka: q = -q q = -(m.c.∆T) q = -(100.4,2.30) = -12600 J = -12,6 kJ menghitung ∆H C H OH reaksi pembakaran C H OH C H OH + 3O → 2CO + 3H O ∆H = (∆H CO x 2 + ∆H H O x 3) – (∆H C H OH x 1 + ∆H O x 3) ∆H = (-394 x 2 + -240 x 3) – (-277 + 0) ∆H = -1231 kJ/mol
kalor yang dilepaskan oleh spiritus adalah 2 x -12,6 kJ = -25,2 kJ karena 12,6 itu hanya 50 dari keseluruhan kalor yang dilepaskan
Jadi jumlah mol spiritus adalah
Gr C H OH = n x Mr = 0,02 x 46= 0,92 gram Soal No.16 Diketahui: 2 5 o o f o 2 f o 2 f o 2 5
reaksi larutan kalorimeter
reaksi larutan reaksi reaksi o 2 5 2 5 2 5 2 2 2 r f o 2 f o 2 f o 2 5 f o 2 r r 2 5
∆H CO (g) =-394 kJ/mol ∆H H O(g) =-285 kJ/mol ∆H C H (g) =+52 kJ/mol
Hitunglah kalor yang dilepas pada pembakaran 6,72 liter gas C H pada suhu 0 C, 1 at (Ar C = 12, H = 1) PEMBAHASAN : menghitung ∆H C H reaksi pembakaran C H C H + 3O → 2CO + 2H O ∆H = (∆H CO x 2 + ∆H H O x 2) – (∆H C H OH x 1 + ∆H O x 3) ∆H = (-394 x 2 + -285 x 2) – (+52 + 0) ∆H = -1410 kJ/mol
menghitung jumlah mol C H
maka:
∆H = -1410 kJ/mol x 0,3 mol = -423 kJ
Soal No.17
Diketahui ∆H CaCO (s) = -1.207 kJ/mol, ∆H CaO(s) = -635,5 kJ/mol, dan ∆H CO (g) -394 kJ/mol
Tentukan perubahan entalpi pada proses peruraian CaCO dengan reaksi: CaCO (s) → CaO(s) + CO (g) PEMBAHASAN : ∆H = (∆H CO x 1 + ∆H CaO x 1) – (∆H CaCO x 1) ∆H = (-394 x 1 + -635,5 x 1) – (-1.207) ∆H = 177,5 kJ/mol Soal No.18 Diketahui:
HCN(aq) → H (aq) + CN (aq) ∆H = +42,8 kJ H O (l) → H (aq) + OH (aq) ∆H = +53,2 kJ
Hitunglah ∆H dari reaksi : HCN(aq) + OH (aq) → H O(l) + CN (aq) PEMBAHASAN :
Reaksi 1 (tetap) : HCN(aq) → H (aq) + CN (aq) ∆H = +42,8 kJ
Reaksi 2 (dibalik) : H (aq) + OH (aq) → H O (l) ∆H = -53,2 kJ + Sehingga : HCN(aq) + OH (aq) → H O(l) + CN (aq) ∆H = -10.4 kJ
Soal No.19
Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut. C H OH(l) + 6O (g) → 4CO (g) + 5H O(g) ∆H = -2.456 kJ (C H ) O(l) + 6O → 4CO (g) + 5H O(g) ∆H = -2.510 kJ Hitunglah perubahan entalpi untuk reaksi:
f o 2 f o 2 f o 2 4 2 4 o o 2 4 2 4 2 4 2 2 2 r f o 2 f o 2 f o 2 4 f o 2 r r 2 4 dalam keadaan STP f o 3 f o f o 2 3 3 2 r f o 2 f o f o 3 r r + – 2 + – – 2 – + – + – 2 – 2 – 4 9 2 2 2 2 5 2 2 2 2
(C H ) O(l) → C H OH(l) PEMBAHASAN :
Reaksi 1 (dibalik) : 4CO (g) + 5H O(g) → C H OH(l) + 6O (g) ∆H = +2.456 kJ Reaksi 2 (tetap) : (C H ) O(l) + 6O → 4CO (g) + 5H O(g) ∆H = -2.510 kJ + Sehingga : (C H ) O(l) → C H OH(l) ∆H = -54 kJ
Soal No.20
Perhatikan siklus Hess berikut.
Dari siklus Hess di atas, hitunglah nilai perubahan entalpi reaksi: NH + HCl(g) → NH Cl(s)
PEMBAHASAN :
perhatikan kembali siklusnya
Dimisalkan ∆H NH (g) + HCl(g) → NH C(s) yaitu ∆H (Tahap I) dan reaksi yan diketahui sebagai ∆H dan ∆H (Tahap II)
dimana berlaku: Tahap I = Tahap II ∆H = ∆H + ∆H ∆H = +138 kJ + (-314) kJ ∆H = -176 kJ/mol Soal No.21
Diketahui C H (g) → 2C(g) + 4H(g) ∆H = +2.266 kJ dan energi ikatan rata-rata C-H = 41 kJ/mol. Hitunglah energi iakatan rata-rata C=C
2 5 2 4 9 2 2 4 9 2 2 5 2 2 2 2 2 5 2 4 9 3 4 reaksi 3 4 1 2 3 1 2 3 1 1 2 4
PEMBAHASAN :
Struktur ikatannya adalah:
∆H = (∑ ) – (∑ )
∆H = ( C=C + 4xC-H) – (0) +2.266 = ( C=C + 4×413)
C=C = 2.266 – 1652 = +614 kJ/mol
Soal No.22
Jika Diketahui energi ikatan S-O = 469 kJ/mol, S=O = 323 kJ/mol, dan O=O = 495 kJ/mo hitunglah perubahan entalpi dari reaksi berikut:
SO (g) + 1/2 O (g) → SO (g) PEMBAHASAN :
Struktur ikatannya adalah:
∆H = (∑ ) – (∑ )
∆H = ( S=O + S – O + ½ O=O) – (S=O + 2xS-O) ∆H = ( 323 + 469 + ½ . 495) – (323 + 2×469) ∆H = (1039,5) – (1261) = -221,5 kJ/mol
Soal No.23
Jika diketahui energi ikatan rata-rata H-H = 436 kJ/mol, Br-Br = 192 kJ/mol dan H-Br = 36 kJ/mol, hitunglah ∆H HBr.
PEMBAHASAN :
Reaksi pembentukan HBr adalah: ½ H (g) + ½ Br (g) → HBr(l) Struktur ikatannya: ½ H-H + ½ Br-Br → H-Br ∆H = (∑ ) – (∑ ) ∆H = ( ½ H-H + ½ Br-Br) – (H-Br) ∆H = ( ½.436 + ½.192) – (366) ∆H = (314) – (366) = -52 kJ/mol Soal No.24 Diketahui: ∆H CO (g) = -394 kJ/mol ∆H H O(g) = -285 kJ/mol
pemutusan ikatan penggabungan ikatan
2 2 3
pemutusan ikatan penggabungan ikatan
f o
2 2
pemutusan ikatan penggabungan ikatan
f o 2 f o 2
∆H CH (g) = -802 kJ/mol
Energi ikatan rata-rata H-H = 436 kJ/mol Energi atomisasi C(s) → C(g) ∆H = +715 kJ Tentukan energi ikatan C-H pada CH PEMBAHASAN : Reaksi pembentukan H O ½ H + ½ O → H O ∆H = -285 kJ/mol Struktur ikatannya: ½ H-H + ½ O=O → H-O-H ∆H = (∑ ) – (∑ ) ∆H = ( ½ H-H + ½ O=O) – (H-Br) -285 = ( ½.436 + ½.O=O) – (2xO-H) 2xO-H = 503 + ½ O=O Reaksi pembentukan CO C + O → CO ∆H = -394 kJ/mol Struktur ikatannya: C + O=O → O=C=O ∆H = (∑ ) – (∑ ) ∆H = ( C + O=O) – (2xC=O) -394 = ( 715 + O=O) – (2xC=O) 2xC=O = 1109 + O=O Reaksi pembakaran CH CH + 2O → CO + 2H O ∆H = -802 kJ/mol Struktur ikatannya: ∆H = (∑ ) – (∑ )
∆H = (4xC-H + 2xO=O) – (2xC=O + 4xO-H)
– 802 = ( 4xC-H + 2O=O) – ((1109 + O=O)+(2x(503 + ½ O=O)) – 802 = ( 4xC-H + 2O=O) – ((1109 + O=O)+(1006 + O=O)) – 802 = ( 4xC-H + 2O=O) – (2115 + 2O=O)
-802 = (4xC-H -2115) 4xC-H = -802 + 2115 C-H = 328,25 kJ/mol
Soal No.25
Diketahui ∆H CO (g) = -394 kJ/mol, ∆H H O(g) = -285 kJ/mol, dan ∆H C H OH(l) = -22 kJ/mol. Tentukan nilai kalor bakar dari alkohol (C H OH). (Ar C = 12, H = 1, O = 16)
co 4
4
2
2 2 2
pemutusan ikatan penggabungan ikatan
2
2 2
pemutusan ikatan penggabungan ikatan
4
4 2 2 2
pemutusan ikatan penggabungan ikatan
f o 2 f o 2 f o 2 5
PEMBAHASAN : Mr C H OH Reaksi pembakaran CH C H OH + 3 O → 2CO + 3H O ∆H = (∆H CO x 2 + ∆H H O x 3) – (∆H C H OH x 1 + ∆H O x 3) ∆H = (-394 x 2 + -285 x 3) – (-227 + 0) ∆H = -1643 + 227 = -1416 kJ/mol
Nilai kalor bakar = ∆H x Mr = -1416 kJ/mol x 46 = 65.136 kJ/gram
Sumber Soal : Kimia Kelas XI, Pengarang Unggul Sudarmo Penerbit Erlangga
DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN TERMOKIMIA DALAM
BENTUK PDF Klik Disini (http://getlink.tanya-tanya.com/2015/09/getlink
contoh-soal-termokimia/)
ARTIKEL TERKAIT
2 5 4 2 5 2 2 2 r f o 2 f o 2 f o 2 5 f o 2 r r rKINI HADIR LAYANAN BERTANYA TUGAS & PR PREMIUM
(FAST RESPOND!!)
DONASI:
SMP : Rp. 5.000 per pertanyaan SMA : Rp. 6.500 Per pertanyaan.
Perguruan Tinggi : Rp. 7.500 Per pertanyaan ( Hanya Kimdas dan Fisdas) Tingkat SMP, SMA mata pelajaran yang bisa ditanyakan Kimia, Fisika,
Matematika.
Dijawab oleh guru yang sudah ahli di bidangnya Layanan Bantuan PR/Tugas dari jam 15.00 s.d 20.00 WIB
(menghindari kecurangan saat ujian)
INFORMASI LEBIH LANJUT HUB : 089622667471 (SMS / WA)
Rangkuman Materi Termokimia,...
Contoh Soal Dan Pembahasan... Contoh Soal Pembahasan U S... Contoh Soal Pembahasan Sel... Rangkuman Materi Teori sam Basa,...
Contoh Soal Pembahasan...
Contoh Soal
Pembahasan UTS...
Rangkuman Usaha & Energi, Contoh...
Contoh Soal Pembahasan...
Contoh Soal dan Pembahasan...
Rangkuman Materi Laju...
Contoh Soal & Pembahasan...
43 KOMENTAR
sulfia
13/11/2015 at 8:02 pm
terimakash pak Yudi , saya baru saja memulai mengajar di kelas XI, masih belum begitu paham menyelesaikan soal-soal thermo, smg ini menjadi amal sholeh, terimakasih
sulfia
13/11/2015 at 8:11 pm
pak Yudi kenapa soal no.9 kok cuma sampai Qr saja , yang diminta soal ka perubahan entalpi reaksi?
Yudi
13/11/2015 at 9:47 pm
Sama2 bu. Amin, jika perubahan entalpi yang diminta dalam satuan kJ maka akan sama dengan Qr tapi kalau diminta satuannya kJ/mol tinggal dibagi mol dari CuSO4, nanti saya tambahkan
rian
01/03/2016 at 8:46 pm terima kasih, pak . bloknya keren .
Yudi
01/03/2016 at 10:17 pm sama-sama..ok
ari
13/03/2016 at 5:28 pm
Pak nomor 1 bukannya reaksi eksoterm ya?
Yudi
16/03/2016 at 7:02 pm
no 1 yang mana? no 1 bertanya sistem & lingkungan
Vira meilinda
03/04/2016 at 3:21 pm
Pak yudi, mau nanya nih. Soal nmr 8 yg q larutannya bknnya hanya pake m air saja?Kok itu ditambah sm m asam benzoat?.satu lagi nih pak soal nmr. 10 yg di tanya entalpi pelarutan berarti soal itu mengecoh kita dan bknnya berati q kalorimeternya di abaikan ya pak?.tlong jelasin ya pak.. mksh sebelumnyaa. Dgn adanya web ini sngt membantu saya mempelajar kimia smg bapak mndpt bnyk pahala. Aamiin
debbyza
05/04/2016 at 7:23 am pak ko gabisa di print
adi saputra (http://ddd) 13/04/2016 at 6:08 pm
Yudi
15/04/2016 at 8:07 am
makasih, bisa di download kok adi
Yudi
15/04/2016 at 8:14 am
betul debbyza, mohon dimaklum kami melindungi karya yang kami buat
Yudi
15/04/2016 at 9:56 am
no 8 sudah dikoreksi. yang no.10 q kalorimeter tidak diabaikan..aminn thanks vira
Innola
24/08/2016 at 8:59 am
Pak, mau meminta koreksinya itu yang nomer 2, disoal kan dijelaskan suhu sistem turun berarti suhu lingkungan naik maka seharusnya termasuk reaksi eksoterm bukan endoterm.
Anggraini
31/08/2016 at 4:16 pm
Pak yang nomor 13 itu kan ditanya entalpi pembakaran kenapa jawabannya entalpi reaksi?
Anggraini
31/08/2016 at 4:33 pm
Pak yang nomor 15 itu kan kalor yang dkeluarkan kenapa dikali 2? bukannya dibagi 2? kan kalor yang terpakai hanya 50%?
Anggraini
31/08/2016 at 4:49 pm
Pak Yudi yang nomor 22 struktur SO2 bukannya o=s=o?
Radya hadianto
01/09/2016 at 7:02 pm
Yang no 15, kalor yang dilepaskan spiritus 2 x -12,6. Mengapa kalornya dikali 2 ?
Liana
04/09/2016 at 4:05 pm
Pak, kalau beli cd sama pezmbahasan yang diyoutube isinya beda gak ya
Yudi
06/09/2016 at 7:08 pm
entalpi reaksi itu secara umum. pembakaran juga termasuk reaksi. jadi sama saja anggraini
Yudi
06/09/2016 at 7:09 pm
sama saja..kalau beli sambil nyumbang juga buat pengembangan website
Yudi
06/09/2016 at 7:12 pm
suhu turun itu menandakan terjadinya proses endoterm. karena
termometer sebagai lingkungan yang merasakan turunnya suhu. kalor pada termometer ditarik oleh sistem. atau dalam rumusan delta H = – m.c delta T. jika suhu turun maka delta T negatif. negatif kali negatif akan positif sehingga delta H nya positif atau endoterm
Yudi
06/09/2016 at 7:33 pm
kalor yang dilepaskan oleh spiritus adalah 2 x -12,6 kJ = -25,2 kJ karena 12,6 itu hanya 50% dari keseluruhan kalor yang dilepaskan. jadi 100% adal dua kali kalor yang
dilepaskan
Yudi
06/09/2016 at 7:34 pm
bukan anggraeni. struktur lewis SO2 melibatkan kovalen koordinasi. jadi rumus strukturnya O=S-O
alpha
09/09/2016 at 8:14 am
Soal no 8 jawbannya srius itu 5000an drjt celcius ??? Gila tahan ya
Yudi
09/09/2016 at 4:46 pm ada solusi lain?
Natasya Kamil
12/09/2016 at 8:52 pm
thxx banget pakk.. btw no.8 aku pake mol-nya asam benzoat, satu aja,
jadinya perubahan suhunya nantinya cuma 0,5 celcius. saya rasa itu lebih make sense sih.. tapi yaudah aku tulis aja dua2nya ^^ makasih pak
nia syaniah
18/09/2016 at 5:16 pm
Yudi
19/09/2016 at 2:25 pm
yang salahnya ada dimana nia?
nibrasky(http://reihanblog.com) 21/09/2016 at 3:47 am
kak yudi mau nanya
rumus delta h= q/n atau -q/n ? sementara ini aku nyimpulin kalau
reaksinnya eksoterm itu pake -q/n terus kalau endoterm pake q/n. terus aku mau nannya kalo misalnnya delta h nya udah diketahui yaitu -430 terus molnnya 2 terus kita mau cari kalor yang dilepas berarti itu kan reaksi eksoterm ya. nah itu jadi -430=-q/n2 atau -430=q/2 ??
terus buat yang soal nomer 10 itu kalau delta hnnya positif reaksinnya endoterm dong? padahal kan di soal reaksinnya eksoterm (terbukti suhunnya naik)
terus aju juga mau nannya kalo rumus delta h=q/n digunakannya pas apa dan ada syarat apa gitu buat pake rumus itu?
ditunggu jawabannya hehe makasih sebelumnnya ^_^ sangat bermanfaat nih artikel
nibrasky(http://reihanblog.com) 21/09/2016 at 4:17 am
terus aku mau nannya kalo buat yang nomer 7 itu perubahan entalpi reaksinnya yang dihitung kenapa yang K2SO4? kenapa engga yang H2O aja? hehe soalnnya aku baca dari salah satu sumber kalo reaksi penetrala itu tergantung dari hasilnnya yaitu air.
terus buat yang rumus qreaksi=-(qlarutan+qkalorimeter)
bedannya q larutan sama q reaksi apaa? kan yang direaksikan itu larutan itu itu juga :3
Yudi
21/09/2016 at 10:49 am
delta H = q/n dipakai jika ditanyakan kalor per 1 mol. atau satuannya J/mol atau kJ/mol. rumusnya tetap baik ekso atau endo. no 10 ada kesalahan itu harusnya delta H =
-4433,13/0,4 jadi jawabannya seharusnya -11.082 kJ/mol eksoterm
Yudi
21/09/2016 at 10:56 am
betul sudah kita betulkan. thanks koreksinya
Yudi
25/09/2016 at 9:21 pm
saya rubah massanya menjadi 1,22 gram. kalau di buku itu terlalu besar kalau 1220 gram
LILI
02/10/2016 at 10:23 am
pak kenapa soal yang no 7 mol h2o dicari, dan kenapa mol h2o yang dibagikan dengan q larutan di saat pencarian delta H ?
Yudi
03/10/2016 at 4:28 pm
karena ini perubahan entalpi netralisasi yang diukur permol H2O yang terbentuk
Frisca
05/10/2016 at 3:38 pm
nadia (http://wwww.nadiape) 16/10/2016 at 7:37 pm
Pak yang no7 itu kan sisanya ada 12.5 K2SO4 dan 25 H20 knp yang dipakai 25 sisa dr H2O padahal K2SO4 juga memiliki sisa
putri (http://wwww.amelia) 16/10/2016 at 7:42 pm
Pak yang no7 itu kenapa harus H20 yg dibagi dalam -q reaksi sedangkan K2SO4 memiliki sisa juga ,tolong jelaskan pak saya tidak paham
Yudi
17/10/2016 at 9:36 pm
sebenarnya delta H netralisasi untuk 1 mol asam atau 1 mol basa. tapi bisa juga digunakan H2O sebagai patokannya. delta H yang saya cari
patokannya adalah H2O. maka delta H tersebut per 1 mol H2O yang dihasilkan gunawan(http://28-10-2016) 28/10/2016 at 9:13 pm tank you ihza mahendra 05/12/2016 at 5:54 am
Pak mau tanya.. Itu yg nomer 1 kan terjadi penurunan suhu sistem..berarti ada suhu yg lepas kel lingkungan… Bukanya eksoterm…
Mohon penjelasanya..
Yudi
05/12/2016 at 6:30 am
penurunan suhu dirasakan oleh lingkungan. karena mengukur suhu itu menggunakan termometer yang merupakan lingkungan. jadi yang
ARTIKEL TERBARU:
Rangkuman, Contoh Soal & Pembahasan Turunan (http://tanya- tanya.com/rangkuman- contoh-soal-pembahasan-turunan/) Rangkuman Turunan
Turunan Pertama Turunan pertama dari suatu fungsi
15
januari
ARTIKEL TERPOPULER:
Contoh Soal dan
Pembahasan Asam Basa dan Titrasi (http://tanya- tanya.com/contoh-soal- dan-pembahasan-asam-basa-dan-titrasi/)
Contoh Soal &
Pembahasan Asam Basa Soal No.1 Bagaimana cara
2
januari
MASIH KURANG PAHAM? TANYA SAJA DI TEMP
KLIK TOMBOL DI BAWAH YAH!
tempat nanya(http://tanya-tanya.com/tempat-nanya-pel
TINGGALKAN BALASAN
Pesan kamu
Komentar kamu akan ditinjau dulu sebelum ditampilkan
tambahkan komentar *
Name* Email* Url
f(x) adalah: ...
Rangkuman, Contoh Soal & Pembahasan Fluida Statis
(http://tanya- tanya.com/rangkuman- contoh-soal-pembahasan-fluida-statis/)
Rangkuman Fluida Statis FLUIDA STATIS Ilmu yang mempelajari tentang fluida atau z...
6
januari mengenali suatu l... 49 - Komentar(http://tanya-Contoh Soal &
Pembahasan Sifat Koligati Bagian I
(http://tanya- tanya.com/contoh-soal-
pembahasan-sifat-koligatif-bag-1/)
Contoh Soal &
Pembahasan Konsentrasi & Sifat Koligatif Bag. I Soa No.1 A... 43 - Komentar
