BAB I
BAB I
PENDAHULUAN
PENDAHULUAN
1
1
.
.
1
1
L
L
a
a
t
t
a
a
r B
r B
e
e
l
l
a
a
k
k
a
a
n
n
g
g
DaDalalam m duduninia a kekerjrja, a, mamanunusisia a didiajajarari i ololeh eh teteknknolologogi i ununtutuk k meme
memecahkcahkan an masamasalah-mlah-masalasalah ah kerja kerja secasecara ra efisiefisien en dan dan efekefektif. tif. TidaTidak k heran kalau hal ini berpengaruh secara kuat terhadap pengelolaan serta heran kalau hal ini berpengaruh secara kuat terhadap pengelolaan serta organisasi perusahaan-perusahaan dan industri , agar tak tertinggal dalam organisasi perusahaan-perusahaan dan industri , agar tak tertinggal dalam persaingan glo
persaingan global.bal.
Kemampuan menguasai teknologi tinggi adalah merupakan syarat Kemampuan menguasai teknologi tinggi adalah merupakan syarat mutlak bagi suatu negara untuk memasuki negara industri baru. Salah satu mutlak bagi suatu negara untuk memasuki negara industri baru. Salah satu bidang teknologi tinggi
bidang teknologi tinggi yang sangat mempengaruhi yang sangat mempengaruhi peradaban manusia diperadaban manusia di bumi ini adalah tek
bumi ini adalah teknologi semikondunologi semikonduktor dan mikroelekktor dan mikroelektronika.tronika.
Dewasa ini bahan semikonduktor organik mendapat perhatian baik Dewasa ini bahan semikonduktor organik mendapat perhatian baik dari kalangan peneliti maupun industri. Hal ini dikarenakan sifatnya yang dari kalangan peneliti maupun industri. Hal ini dikarenakan sifatnya yang ram
ramah ah linlingkugkungangan, n, dadalam lam artarti i mudmudah ah hahancuncur r daldalam am alaalam. m. SehSehinginggaga sampahnya tidak merusak lingkungan.
sampahnya tidak merusak lingkungan.
Unsur golongan III A yaitu Boron, Aluminium, Galium, Indium dan Unsur golongan III A yaitu Boron, Aluminium, Galium, Indium dan Talium. Yang mana unsur yang segolongan mempunyai sifat yaitu makin Talium. Yang mana unsur yang segolongan mempunyai sifat yaitu makin ke bawah letak suatu unsure dalam sistem periodik maka, nomor
ke bawah letak suatu unsure dalam sistem periodik maka, nomor atom danatom dan jari-jari
jari-jari atomnya atomnya makin makin besar besar sedangkan sedangkan keelektronegatifan keelektronegatifan dan dan energyenergy ionisasinya makin kecil dan begitu pula sebaliknya.
ionisasinya makin kecil dan begitu pula sebaliknya.
Unsur boron tidak ditemukan di alam, tetapi timbul sebagai asam Unsur boron tidak ditemukan di alam, tetapi timbul sebagai asam
othorboric
dan sebagai borates di dalam boron dan
dan sebagai borates di dalam boron dan colemantiecolemantie.. UlexiteUlexite, mineral boron, mineral boron
yang lain dianggap sebagai serat optik alami. yang lain dianggap sebagai serat optik alami. Sumber-sumber penting boron adalah
Sumber-sumber penting boron adalah rasoriterasorite (kernite) dan(kernite) dan tincal tincal
(bijih borax). Kedua bijih ini dapat ditemukan di gurun Mojave.
(bijih borax). Kedua bijih ini dapat ditemukan di gurun Mojave. Tincal Tincal
merupakan sumber penting boron dari Mojave. Deposit borax yang banyak merupakan sumber penting boron dari Mojave. Deposit borax yang banyak juga ditemukan
juga ditemukan di Turkey.di Turkey.
Boron muncul secara alami sebagai campuran isotop
Boron muncul secara alami sebagai campuran isotop 1010B sebanyak B sebanyak
19.78% dan isotop
19.78% dan isotop 1111B 80.22%. Kristal boron murni dapat dipersiapkanB 80.22%. Kristal boron murni dapat dipersiapkan
de
dengangan n carcara a redreduksuksi i fasfase e uap uap borboron on tritriklokloridrida a ataatau u tribtribomiomida da dendengangan hidrogen
hidrogen pada filamen yang dipanaskan dengan listrik. Boron yang tidak pada filamen yang dipanaskan dengan listrik. Boron yang tidak murni (
murni (amorphous boronamorphous boron) menyerupai bubuk hitam kecokletan dan dapat) menyerupai bubuk hitam kecokletan dan dapat
dipe
dipersiaprsiapkan kan dengdengna na cara cara memamemanasknaskan an boron trioksida boron trioksida dengdengan an bubububuk k magnesium
magnesium..
Boron dengan kemurnian 99.9999% telah diproduksi dan tersedia Boron dengan kemurnian 99.9999% telah diproduksi dan tersedia secara komersil. Boron bukan konduktor listrik yang bagus pada suhu secara komersil. Boron bukan konduktor listrik yang bagus pada suhu ruangan, tetapi pada suhu yang lebih tinggi.
ruangan, tetapi pada suhu yang lebih tinggi.
1.2
1.2
Maksud dan Tujuan
Maksud dan Tujuan
Adapun maksud dan tujuan di buatnya makalah ini
Adapun maksud dan tujuan di buatnya makalah ini adalah:adalah:
a.
a. MengMengetahetahui,mui,mengeengerti dan mrti dan memahemahami tenami tentang futang fungsi dngsi dan kegan kegunaaunaann
dari material Boron.
dari material Boron.
b.
b. Mengetahui, meMengetahui, mengerti dan memahngerti dan memahami tentang struktur mateami tentang struktur material Boronrial Boron
c.
c. MengMengetahetahui, meui, mengerngerti dan mti dan memahemahami teami tentang ntang sifatsifat-sifat B-sifat Boronoron..
d.
d. MengMengetahetahui, menui, mengerti dagerti dan meman memahami tehami tentang sntang standtandarisaarisasi Boronsi Boron
e.
1.3
1.3
Batasan Penulisan
Batasan Penulisan
Makalah ini hanya dibatasi pada Bahan Boron, sifat-sifatnya, serta Makalah ini hanya dibatasi pada Bahan Boron, sifat-sifatnya, serta peranannya
peranannya..
1.4
1.4
Metoda Penulisan
Metoda Penulisan
Makalah ini ditulis dengan metoda deskriptif, yaitu menggambarkan dan Makalah ini ditulis dengan metoda deskriptif, yaitu menggambarkan dan menguraikan hal-hal yang berhubungan dengan Bahan Boron.
menguraikan hal-hal yang berhubungan dengan Bahan Boron.
1.5
1.5
Sistematika Penulisan
Sistematika Penulisan
Makalah ini ditulis dalam beberapa bab antara lain : Makalah ini ditulis dalam beberapa bab antara lain :
•
• BAB I PENDAHULUANBAB I PENDAHULUAN
Da
Dalalam m babab b inini i didiururaiaikakan n hahal-hl-hal al umumum um yayang ng beberkrkaiaitatan n dedengnganan penulisan maka
penulisan makalah ini, yaitu :lah ini, yaitu :
•
• Latar BelakangLatar Belakang
•
• Maksud dan TujuanMaksud dan Tujuan
•
• Batasan PenulisanBatasan Penulisan
•
• Metoda PenulisanMetoda Penulisan
•
• Sistematika PenulisanSistematika Penulisan
•
• BAB II TEORI DASAR BAB II TEORI DASAR
Dalam bab ini di bahas mengenai bahan semikonduktor secara umum, Dalam bab ini di bahas mengenai bahan semikonduktor secara umum, yaitu:
yaitu:
•
•
• Prinsip Dasar Prinsip Dasar SemikonduktoSemikonduktor r
•
• Susunan Atom Semi Konduktor Susunan Atom Semi Konduktor
•
• BAB III PEMBAHASANBAB III PEMBAHASAN
Dalam bab ini diuraikan hal-hal
Dalam bab ini diuraikan hal-hal yang berkaitan dengan Bahan Boron,yang berkaitan dengan Bahan Boron, yaitu :
yaitu :
•
• Definisi BoronDefinisi Boron
•
• Fungsi dan Kegunaan BoronFungsi dan Kegunaan Boron
•
• Stuktur Material BoronStuktur Material Boron
•
• Sifat-sifat BoronSifat-sifat Boron
•
• Standarisasi BoronStandarisasi Boron
•
• Cara Produsi BoronCara Produsi Boron
•
• Senyawa-senSenyawa-senyawa Campuran yawa Campuran BoronBoron
•
• Karakteristik BoronKarakteristik Boron
•
• BAB III PENUTUPBAB III PENUTUP
Kesimpulan Kesimpulan
•
BAB II
TEORI DASAR
2.1
Semikonduktor
Semikonduktor adalah suatu material yang memiliki karakteristik diantara konduktor dan insulator. Hal ini dapat dipahami dari karakter energi gap semikonduktor yang berada diantara konduktor dan isolator. Tentunya untuk masing-masing atom atau senyawa memiliki besar energi yang berbeda. Semikonduktor sangat bergantung dari temperatur. Pada temperatur terntentu semikonduktor dapat menghantarkan listrik atau bertindak sebagai konduktor, namun daya hantar atau konduktivitasnya lebih rendah dibandingkan dengan konduktor. Pada temperatur yang sangat rendah, material semikonduktor akan memiliki karakter seperti insulator. Penambahan jumlah impuritas pada material semikonduktor juga dapat menambah sifat konduktivitas listriknya.
2.2
Prinsip Dasar Semikonduktor
Semikonduktor merupakan elemen dasar dari komponen elektronika seperti dioda, transistor dan sebuah IC (integrated circuit ).
Disebut semi atau setengah konduktor, karena bahan ini memang bukan konduktor murni. Bahan- bahan logam seperti tembaga, besi, timah disebut sebagai konduktor yang baik sebab logam memiliki susunan atom yang sedemikian rupa, sehingga elektronnya dapat bergerak bebas.
Sebenarnya atom tembaga dengan lambang kimia Cu memiliki inti 29 ion (+) dikelilingi oleh 29 elektron (-). Sebanyak 28 elektron menempati orbit-orbit bagian dalam membentuk inti yang disebut nucleus. Dibutuhkan energi yang sangat besar untuk dapat melepaskan ikatan elektron-elektron ini. Satu buah elektron lagi yaitu elektron yang ke-29, berada pada orbit paling luar.
Orbit terluar ini disebut pita valensi dan elektron yang berada pada pita ini dinamakan elektron valensi. Karena hanya ada satu elektron dan jaraknya 'jauh' dari nucleus, ikatannya tidaklah terlalu kuat. Hanya dengan energi yang sedikit saja elektron terluar ini mudah terlepas dari ikatannya.
Gambar 2-1 : ikatan atom tembaga
Pada suhu kamar, elektron tersebut dapat bebas bergerak atau berpindah-pindah dari satu nucleus ke nucleus lainnya. Jika diberi tegangan potensial listrik, elektron-elektron tersebut dengan mudah berpindah ke arah potensial yang sama. Phenomena ini yang dinamakan
sebagai arus listrik.
Isolator adalah atom yang memiliki elektron valensi sebanyak 8 buah, dan dibutuhkan energi yang besar untuk dapat melepaskan elektron-elektron ini. Dapat ditebak, semikonduktor adalah unsur yang susunan atomnya memiliki elektron valensi lebih dari 1 dan kurang dari 8. Tentu saja yang paling "semikonduktor" adalah unsur yang atomnya memiliki 4 elektron valensi.
2.3
Susunan Atom Semikonduktor
Bahan semikonduktor yang banyak dikenal contohnya adalah Silicon (Si), Germanium (Ge) dan Galium Arsenida (GaAs). Germanium dahulu adalah bahan satu-satunya yang dikenal untuk membuat komponen semikonduktor. Namun belakangan, silikon menjadi popular setelah ditemukan cara mengekstrak bahan ini dari alam. Silikon merupakan bahan terbanyak ke dua yang ada dibumi setelah oksigen (O2). Pasir, kaca
dan batu-batuan lain adalah bahan alam yang banyak mengandung unsur silikon. Dapatkah anda menghitung jumlah pasir dipantai.
Struktur atom kristal silikon, satu inti atom (nucleus)
masing-masing memiliki 4 elektron valensi. Ikatan inti atom yang stabil adalah jika dikelilingi oleh 8 elektron, sehingga 4 buah elektron atom kristal tersebut membentuk ikatan kovalen dengan ion-ion atom tetangganya.
Pada suhu yang sangat rendah (0oK), struktur atom silikon
divisualisasikan seperti pada gambar berikut.
Gambar 2-2 : Struktur dua dimensi kristal Silikon
Ikatan kovalen menyebabkan elektron tidak dapat berpindah dari satu inti atom ke inti atom yang lain. Pada kondisi demikian, bahan semikonduktor bersifat isolator karena tidak ada elektron yang dapat berpindah untuk menghantarkan listrik. Pada suhu kamar, ada beberapa
elektron terlepas dari ikatannya. Namun hanya beberapa jumlah kecil yang dapat terlepas, sehingga tidak memungkinkan untuk menjadi konduktor yang baik.
Ahli-ahli fisika terutama yang menguasai fisika quantum pada masa itu mencoba memberikan doping pada bahan semikonduktor ini. Pemberian doping dimaksudkan untuk mendapatkan elektron valensi bebas dalam jumlah lebih banyak dan permanen, yang diharapkan akan dapat mengahantarkan listrik. Kenyataanya demikian, mereka memang iseng sekali dan jenius.
Tipe-N
Misalnya pada bahan silikon diberi doping phosphorus atau arsenic yang
pentavalen yaitu bahan kristal dengan inti atom memiliki 5 elektron valensi. Dengan doping, Silikon yang tidak lagi murni ini (impurity semiconductor ) akan memiliki kelebihan elektron. Kelebihan elektron
membentuk semikonduktor tipe-n. Semikonduktor tipe-n disebut juga
donoryang siap melepaskan elektron.
Gambar 2-3 : doping atom pentavalen Tipe-P
Kalau silikon diberi doping Boron, Gallium atau Indium, maka akan
dopingnya adalah bahan trivalen yaitu unsur dengan ion yang memiliki 3 elektron pada pita valensi. Karena ion silikon memiliki 4 elektron, dengan
demikian ada ikatan kovalen yang bolong (hole). Hole ini digambarkan
sebagai akseptor yang siap menerima elektron. Dengan demikian,
kekurangan elektron menyebabkan semikonduktor ini menjadi tipe-p.
Gambar 2-4 : doping atom trivalen Resistansi
Semikonduktor tipe-p atau tipe-n jika berdiri sendiri tidak lain adalah sebuah resistor. Sama seperti resistor karbon, semikonduktor memiliki resistansi. Cara ini dipakai untuk membuat resistor di dalam sebuah komponen semikonduktor. Namun besar resistansi yang bisa didapat kecil karena terbatas pada volume semikonduktor itu sendiri.
Dioda PN
Jika dua tipe bahan semikonduktor ini dilekatkan--pakai lem barangkali ya :), maka akan didapat sambungan P-N ( p-n junction) yang dikenal sebagai
dioda. Pada pembuatannya memang material tipe P dan tipe N bukan
disambung secara harpiah, melainkan dari satu bahan (monolitic) dengan
Gambar 2-5 : sambungan p-n
Jika diberi tegangan maju ( forward bias), dimana tegangan sisi P lebih
besar dari sisi N, elektron dengan mudah dapat mengalir dari sisi N mengisi kekosongan elektron (hole) di sisi P.
Gambar2- 6 :forward bias
Sebaliknya jika diberi tegangan balik (reverse bias), dapat dipahami tidak
ada elektron yang dapat mengalir dari sisi N mengisi hole di sisi P, karena tegangan potensial di sisi N lebih tinggi.
Dioda akan hanya dapat mengalirkan arus satu arah saja, sehingga dipakai untuk aplikasi rangkaian penyearah (rectifier ). Dioda, Zener, LED,
Varactor dan Varistor adalah beberapa komponen semikonduktor sambungan PN yang dibahas pada kolom khusus.
Transistor Bipolar
Transistor merupakan dioda dengan dua sambungan ( junction).
Sambungan itu membentuk transistor PNP maupun NPN. Ujung-ujung terminalnya berturut-turut disebut emitor, base dan kolektor. Base selalu berada di tengah, di antara emitor dan kolektor. Transistor ini disebut transistor bipolar, karena struktur dan prinsip kerjanya tergantung dari
perpindahan elektron di kutup negatif mengisi kekurangan elektron (hole) di kutup positif. bi = 2 dan polar = kutup. Adalah William Schockley pada tahun 1951 yang pertama kali menemukan transistor bipolar.
Gambar 2-7 : Transistor npn dan pnp
Akan dijelaskan kemudian, transistor adalah komponen yang bekerja sebagai sakelar ( switch on/off ) dan juga sebagai penguat
(amplifier ). Transistor bipolar adalah inovasi yang mengantikan transistor
tabung (vacum tube). Selain dimensi transistor bipolar yang relatif lebih
kecil, disipasi dayanya juga lebih kecil sehingga dapat bekerja pada suhu yang lebih dingin. Dalam beberapa aplikasi, transistor tabung masih digunakan terutama pada aplikasi audio, untuk mendapatkan kualitas suara yang baik, namun konsumsi dayanya sangat besar. Sebab untuk dapat melepaskan elektron, teknik yang digunakan adalah pemanasan filamen seperti pada lampu pijar.
Bias DC
Transistor bipolar memiliki 2 junction yang dapat disamakan dengan penggabungan 2 buah dioda. Emiter-Base adalah satu junction dan Base-Kolektor junction lainnya. Seperti pada dioda, arus hanya akan mengalir hanya jika diberi bias positif, yaitu hanya jika tegangan pada material P lebih positif daripada material N ( forward bias). Pada gambar
ilustrasi transistor NPN berikut ini, junction base-emiter diberi bias positif sedangkan base-colector mendapat bias negatif (reverse bias).
Gambar 2-8 : arus elektron transistor npn
Karena base-emiter mendapat bias positif maka seperti pada dioda, elektron mengalir dari emiter menuju base. Kolektor pada rangkaian ini lebih positif sebab mendapat tegangan positif. Karena kolektor ini lebih positif, aliran elektron bergerak menuju kutup ini. Misalnya tidak ada kolektor, aliran elektron seluruhnya akan menuju base seperti pada dioda. Tetapi karena lebar base yang sangat tipis, hanya sebagian elektron yang dapat bergabung dengan hole yang ada pada base. Sebagian besar akan menembus lapisan base menuju kolektor. Inilah alasannya mengapa jika dua dioda digabungkan tidak dapat menjadi sebuah transistor, karena persyaratannya adalah lebar base harus sangat tipis sehingga dapat
diterjang oleh elektron.
Jika misalnya tegangan base-emitor dibalik (reverse bias), maka
tidak akan terjadi aliran elektron dari emitor menuju kolektor. Jika pelan- pelan 'keran' base diberi bias maju ( forward bias), elektron mengalir
menuju kolektor dan besarnya sebanding dengan besar arus bias base yang diberikan. Dengan kata lain, arus base mengatur banyaknya elektron yang mengalir dari emiter menuju kolektor. Ini yang dinamakan efek penguatan transistor, karena arus base yang kecil menghasilkan arus
emiter-colector yang lebih besar. Istilah amplifier (penguatan) menjadi
bukan penguatan, melainkan arus yang lebih kecil mengontrol aliran arus yang lebih besar. Juga dapat dijelaskan bahwa base mengatur membuka dan menutup aliran arus emiter-kolektor ( switch on/off ).
Pada transistor PNP, fenomena yang sama dapat dijelaskan dengan memberikan bias seperti pada gambar berikut. Dalam hal ini yang disebut perpindahan arus adalah arus hole.
Gambar2- 9 : arus hole transistor pnp
Untuk memudahkan pembahasan prinsip bias transistor lebih lanjut, berikut adalah terminologi parameter transistor. Dalam hal ini arah arus adalah dari potensial yang lebih besar ke potensial yang lebih kecil.
Gambar 2-10 : arus potensial IC : arus kolektor IB : arus base IE : arus emitor VC : tegangan kolektor VB : tegangan base VE : tegangan emitor
VCC : tegangan pada kolektor
VCE : tegangan jepit kolektor-emitor VEE : tegangan pada emitor
VBE : tegangan jepit base-emitor ICBO : arus base-kolektor
Perlu diingat, walaupun tidak perbedaan pada doping bahan pembuat emitor dan kolektor, namun pada prakteknya emitor dan kolektor tidak dapat dibalik.
Gambar 2-11 : penampang transistor bipolar
Dari satu bahan silikon (monolitic), emitor dibuat terlebih dahulu,
kemudian base dengan doping yang berbeda dan terakhir adalah kolektor. Terkadang dibuat juga efek dioda pada terminal-terminalnya sehingga arus hanya akan terjadi pada arah yang dikehendaki.
Berikut sejarah dari tahun-ketahun penemua penting di dalam bidang semi konduktor.
1. 1821, Thomas Seebeck menemukan sifat-sifat semikonduktor PbS
2. 1833, Michael F araday menemukan kebergantungan konduktivitas
terhadap temperatur untuk sebuah kelas material baru semikonduktor
3. 1873, W. Smith menemukan sensitivitas Se terhadap cahaya
4. 1875, Werner von Siemens menemukan fotometer Selenium
5. 1878, Alexander G raham Bell menggunakan devais ini untuk wireless
telecomunication system
6. 1947, Bardeen, Brattain, Schockley (Nobel Prize in Physcis)
menemukan Bipolar Junction Transistor
7. 1954, Ch apin, Fueller, Pearson mengembangkan solar sel
9. 1958, Leo Esaki (Nobel Prize in Physics) menemukan dioda
terowongan ( tunnel diode)
10. 1960,K ahn dan At tal a mendemontrasikan MOS- FET pertama
BAB III
PEMBAHASAN
3.1
Definisi Boron
Boron merupakan salah satu unsur yang termasuk golongan IIIA dengan nomor atom lima. Warna dari unsur boron adalah hitam. Boron
memiliki sifat diantara logam dan nonlogam (semimetalik). Boron lebih bersifat semikonduktor daripada sebuah konduktor logam lainnya.
Secara kimia boron berbeda dengan unsur- unsur satu golongannya. Boron juga merupakan unsur metaloid dan banyak ditemukan dalam bijih borax. Ada dua alotrop boron; boron amorfus adalah serbuk coklat, tetapi boron metalik berwarna hitam. Bentuk metaliknya keras (9,3 dalam skala Moh) dan konduktor yang buruk dalam suhu kamar. Tidak pernah ditemukan bebas dalam alam.
Ciri-ciri optik unsur ini termasuklah penghantaran cahaya inframerah. Pada suhu piawai boron adalah pengalir elektrik yang kurang baik, tetapi merupakan pengalir yang baik pada suhu yang tinggi. Boron merupakan unsur yang kurang elektron dan mempunyai p-orbital yang kosong. Ia bersifat elektrofilik. Sebagian boron sering berkelakuan seperti asam
Lewis yaitu siap untuk terikat dengan bahan kaya elektron untuk memenuhi kecenderungan boron untuk mendapatkan elektron.
Dalam tabel periodik boron berlambang B dan nomor atom 5. Bentuk
metaliknya keras (9,3 dalam skala Moh) dan konduktor yang buruk dalam suhu ruang. Tidak pernah ditemukan bebas dalam alam.
Boron adalah satu-satunya unsur dalam golongan 13 yang tidak digolongkan sebagai logam. Boron merupakan unsur yang jarang ditemukan dilapisan kulit bumi tapi dapat ditemukan dalm jumlah yang besar dalam bentuk endapan garamnya. Endapannya ini ditemukan disalah satu lokasinya memiliki aktifitas vulkanik yang kuat, yang terdiri dari garam-garam; borak dan kernik, secara berturut-turut dituliskan sebagai Na2B4O7.10H2O dan Na2B4O7.4H2O. total produksi senyawa Boron setiap
tahunnya diseluruh dunia berjumlah lebih dari 1 juta ton.
3.2
Fungsi dan Kegunaan Boron
a. Boron yang tidak murni digunakan pada pertunjukan kembang api untuk memberikan warna hijau dan dalam roket sebagai pemicu.
b. Boron merupakan componen utama dalam pembangkit tenaga nuklir karena kemampuannya berfungsi sebagai penyerap (absorber) netron ; tongkat pengaduk yang berisi boron diturunkan ke dalam ruang reaktor untuk menjaga reaksi nuklir berlangsung pada kecepatan sedang yang diinginkan.
c. Sebagai bahan pengisi kayu, pemadam api, dan sebagai fluks dalam proses pemarian (solder).
d. Senyawa boron yang paling komersial adalah Na2B4O75H2O.
Pentrahidra ini digunakan dalam jumlah yang banyak dalam pembuatan serat gelas yang dijadikan insulasi (insulation fiberglass)
dan pemutih sodium perborat ( sodium perborate bleach).
e. Asam borik juga merupakan senyawa boron yang penting dan digunakan dalam produk tekstil.
f. Senyawa-senyawa boron lainnya digunakan dalam pembuatan kaca borosilica dan dalam penyembuhan arthritis.
g. Isotop boron-10 digunakan sebagai kontrol pada reaktor nuklir, sebagai tameng pada radiasi nuklir dan dalam instrumen-instrumen yang digunakan untuk mendeteksi netron.
h. Boron nitrida memiliki sifat-sifat yang cemerlang karena ia sekeras berlian, dapat digunakan sebagai insulator listrik walau dapat
menghantar panas seperti logam.
i. Senyawa ini juga memiliki sifat lubrikasi seperti grafit.
j. Boron hidrida dapat dengan mudah dioksidasi dan melepaskan banyak energi dan pernah digunakan sebagai bahan bakar roket.
k. Penawaran terhadap filamen boron juga meningkat karena bahan ini kuat dan ringan dan digunakan sebagai struktur pesawat antariksa.
l. Boron mirip dengan karbon dalam memiliki kapasitas membentuk jaringan molekul dengan ikatan kovalen. Karbonat, metalloboran,
fosfakaboran dan semacamnya terdiri dari ribuan senyawa.
3.3
Struktur Material Boron
Boron yang telah dimurnikan adalah padatan hitam dengan kilap logam. Sel satuan kristal boron mengandung 12, 50, atau 105 atom boron,
pusat 2 elektron (2c-2e) dan 3 pusat 2 elektron (3c-2e) (ikatan tuna elektron) antar atom boron (Gambar 4.1). Boron bersifat sangat keras dan menunjukkan sifat semikonduktor.
Gambar 3.1 Struktur kristal boron dengan sel satuan ikosahedral.
Kimia boran (boron hidrida) dimulai dengan riset oleh A. Stock yang
dilaporkan pada periode 1912-1936. Walaupun boron terletak sebelum karbon dalam sistem periodik, hidrida boron sangat berbeda dari hidrokarbon. Struktur boron hidrida khususnya sangat tidak sesuai dengan harapan dan hanya dapat dijelaskan dengan konsep baru dalam ikatan kimia. Untuk kontribusinya dalam kimia anorganik boron hidrida, W. N. Lipscomb mendapatkan hadiah Nobel Kimia tahun 1976. Hadiah Nobel lain (1979) dianugerahkan ke H. C. Brown untuk penemuan dan pengembangan reaksi dalam sintesis yang disebut hidroborasi.
Karena berbagai kesukaran sehubungan dengan titik didih boran yang rendah, dan juga karena aktivitas, toksisitas, dan kesensitifannya pada
udara, Stock mengembangkan metoda eksperimen baru untuk menangani senyawa ini dalam vakum. Dengan menggunakan teknik ini, ia mempreparasi enam boran B2H6, B4H10, B5H9, B5H11, B6H10, dan B10H14
dengan reaksi magnesium borida, MgB2, dengan asam anorganik, dan
menentukan komposisinya. Namun, riset lanjutan ternyata diperlukan untuk menentukan strukturnya. Kini, metoda sintesis yang awalnya
digunakan Stock menggunakan MgB2 sebagai pereaksi hanya digunakan
untuk mempreparasi B6H10. Karena reagen seperti litium tetrahidroborat,
LiBH4, dan natrium tetrahidroborat, NaBH4, kini mudah didapat, dan
diboran, B2H6, yang dipreparasi dengan reaksi 3 LiBH4 + 4 BF3.OEt2 → 2
B2H6 + 3 LiBF4 + 4 Et2O, juga mudah didapat, boran yang lebih tinggi
disintesis dengan pirolisis diboran.
Teori baru diusulkan untuk menjelaskan ikatan dalam diboran, B2H6.
Walaupun struktur yang hampir benar, yakni yang mengandung jembatan hidrogen, telah diusulkan tahun 1912, banyak kimiawan lebih suka struktur mirip etana, H3B-BH3, dengan mengambil analoginya dengan
hidrokarbon. Namun, H. C. Longuet-Higgins mengusulkan konsep ikatan tuna elektron 3-pusat 2-elektron 3-center 2-bond (ikatan 3c-2e bond) dan
bahwa strukturnya memang benar seperti dibuktikan dengan difraksi elektron tahun 1951 (Gambar 4.2).
Struktur ini juga telah dielusidasi dengan difraksi elektron, analisis struktur kristal tunggal sinar-X, spektroskopi inframerah, dsb, dan memang boran terbukti mengandung ikatan 3c-2e B-H-B dan B-B-B berikut:
Selain ikatan kovalen biasa 2c-2e B-H dan B-B. Struktur semacam ini dapat ditangani dengan sangat memuaskan dengan teori orbital molekul. Boran diklasifikasikan menjadi closo, nido, arachno, dsb. sesuai
dengan struktur kerangka atom boron.
selain ikatan kovalen biasa 2c-2e B-H dan B-B. Struktur semacam ini dapat ditangani dengan sangat memuaskan dengan teori orbital molekul.
Boran diklasifikasikan menjadi closo, nido, arachno, dsb. sesuai dengan
Tidak hanya diboran, boran yang lebih tinggi juga merupakan senyawa yang tuna elektron yang sukar dijelaskan dengan struktur Lewis yang berbasiskan ikatan kovalen 2c -2e.
yang disebut aturan Wade. Menurut aturan ini, bila jumlah atom boron n, jumlah elektron valensi kerangkanya 2(n+1) didapatkan jenis closo, 2(n+2) untuk jenis nido, dan 2(n+3) untuk jenis arachno. Hubungan antara struktur kerangka dan jumlah elektron valensi adalah masalah penting dalam senyawa kluster logam transisi, dan aturan Wade telah memainkan peranan yang signifikan dalam memajukan pengetahuan di bidang struktur
senyawa kluster ini.
3.1
Sifat-sifat Boron
Boron yang telah dimurnikan adalah padatan hitam dengan kilap logam. Sel satuan kristal boron mengandung 12, 50, atau 105 atom boron, dan satuan struktural ikosahedral B12 terikat satu sama lain dengan ikatan 2 pusat 2 elektron (2c-2e) dan 3 pusat 2 elektron (3c-2e) (ikatan tuna elektron) antar atom boron (Gambar 4.1). Boron bersifat sangat keras dan menunjukkan sifat semikonduktor.
Bahan semikonduktor memiliki sifat hantaran listrik yang khusus, sangat berlainan dengan bahan konduktor. Apabila logam-logam konduktor dipanaskan, maka hambatan jenisnya bertambah secara linier dengan koefisien suhunya sangat kecil.Untuk menaikkan hambatan jenis bahan konduktor menjadi dua kali lipat dari semula diperlukan kenaikan suhu lebih dari 200°C. Sebaliknya, jika bahan semikonduktor dipanaskan, hambatan jenisnya akan berkurang. Hal ini disebabkan elektron-elektron pada pita valensi mendapatkan energi termik yang cukup untuk meloncat ke pita konduksi. Semakin tinggi temperatur akan semakin banyak elektron yang mendapatkan energi termik sehingga semakin banyak pula elektron-elektron yang loncat ke pita konduksi. Dalam pita konduksi ini elektron bergerak lincah sehingga dapat bertindak sebagai penghantar listrik yang baik. Oleh sebab itu, hambatan jenis bahan semikonduktor turun dengan cepat apabila terjadi kenaikan suhu. Pada daerah suhu
tertentu, hanya diperlukan suhu beberapa derajad saja untuk menurunkan hambatan jenisnya menjadi setengah dari semula.
Dalam pita valensi, elektron sebetulnya berpasangan dengan lubang (hole).
Karena electron bermuatan negatif dan lubang bermuatan positif, maka secara keseluruhan pasangan elektron-lubang adalah netral. Jika elektron loncat dari pita valensi menuju pita konduksi, maka akan terbentuk lubang pada pita valensi yang ditinggalkan oleh elektron. Lubang itu bermuatan positif dan dapat bergerak lincah di dalam pita valensi. Hasil percobaan menunjukkan bahwa penghantar arus listrik pada bahan semikonduktor bukan hanya dilakukan oleh elektron pada pita konduksi saja, tetapi juga
oleh lubang yang bergerak di dalam pita valensi. Bahan semikonduktor yang masih murni atau belum disisipi atom-atom lain seperti ini disebut semikonduktor intrinsik.
Boron wujudnya berupa serbuk berwarna coklat abu-abu hingga cokelat kuning, dengan NA=5 BA= 10.88 mempunyai tl 2030oC, td 2550oC. menyala diudara pada 7000C dan dengan HNO3 bereaksi cepat. Boron merupakan unsur metalloid yang amat reaktif, keras tapi agak rapuh, keberadaannya di alam rendah (0,0003%) dan mineral-mineralnya
yang terdapat di alam sebagai uleksit (NaCaB509.8H2O),
boraks( Na2B4O7.10H2O), dan lainnya.
Boron lebih banyak menampakkan sifat sebagai nonlogam dan digolongkan sebagai semilogam, sedangkan unsur lainnya dalam golongan 13 adalah logam. Titik didihnya menunjukkan kecenderungan berkurang dengan bertambahnya massa unsur penyebabnya adalah tiap unsur dalam golongan ini memiliki susunan yang berbeda pada fase padatnya sebagai contoh salah satu dari 4 allotropi boron, berbentuk
kelompok dari 12 atom. Tiap kelompok memiliki bentuk geometri yang disebut ikosahedron. Aluminium mengikuti struktur sebuah pusat permukaan kubik, tetapi gallium memiliki struktur yang unik yang bersisi pasangan atom-atom indium dan talium, masing-masing memiliki
struktur yang berbeda. Hanya saja, ketika unsurnya melebur dan bentuk kristalnya hancur, dapat kita lihat dari penurunan titik didih dalam satu golongan, bahwa ikatan logamnya semakin lemah.
Sebagai pengecualian boron dikelompokkan sebagai semilogam, dengan ikatan kovalen. Akibat dari tingginya kerapatan ion-ion golongan 13, semakin memudahkan untuk terjadinya polarisasi pada kebanykan anion yang cukup berdekatan untuk membentuk suatu ikatan kovalen (tabel 12.2)
Tabel 3.1 Titik Lebur dan Titik Didih Unsur-unsur Golongan 13
Unsur Titik Lebur (oC) Titik Didih (oC) B Al Ga In Ti 2180 660 30 157 303 3650 2467 2403 2080 1457
Tabel 3.2 Rapatan Muatan Ion-ion Logam Periode 3 (tiga)
Golongan ion
Rapatan muatan (Cmm-3)
1 2 13 Na+ Mg2+ Al3+ 24 120 364
Pada golongan 13 kita menentukan unsutr-unsur yang memiliki bilangan oksidasi lebih dari satu. Aluminium memiliki bilangan oksidasi +3, dengan iktan kovelen atau ionik. Gallium, Hidium, dan Talium memiliki bilangan oksidasi keduanya +1. untuk gallium dan idium bilangan oksidasinya +3 yang mendominasi, sedangkan bilangan +1 lebih
mendominasi pada Talium.
Boron bukan konduktor listrik yang bagus pada suhu ruangan, tetapi pada suhu yang lebih tinggi.
Beberapa Perbedaan Aluminium dengan Boron :
1. Keelektronegatifan Aluminium lebih besar daripada boron, sehingga
Boron tidak bisa membentuk Kation B3+, sedangkan Aluminium bisa
dan ada Al3+.
2. Boron lebih bersifat ½ logam, sedangkan aluminium lenih bersifat logam. Akibatnya boron bersifat senyawa kovalen sedangkan aluminium lebih membentuk benyak senyawa ionik.
3. Boron memenuhi hukum oktet, maksimal kovalen 4. Sedangkan Aluminium molekuler dan ionik dengan bilangan koordonasi 6 keatas.
4. Boron bersifat semi kondoktor, sedangkan Aluminium bersifat konduktor.
5. Boron dapat membentuk senyawa polyhedral, contohnya Boran & Borat. Sementara Aluminiu sangat terbatas.
6. Boron hanya bisa membentuk 1 jenis oksida yaitu B2O3 (bersifat
asam), sementara Aluminium dapat membentuk 2 jenis yaitu α-Al2O3
dan γ-Al2O3 (hanya satu yang bersifat asam.
7. Boron membentuk 1 jenis hidroksida yaitu B(OH)3 yang bersifat
asam, sedangkan Aluminium juga membentuk 1 jenis hidroksida
yaitu Al(OH)3 yang bisa bersifat asam maupun basa namun
umumnya bersifat basa.
8. Halida dari Boron adalah kovalen, contohnya BF3 , BCl3 . Tetapi
mudah terhidrolisis dalam air seperti : BCl3 + H2O → B(OH)3 + Cl-(aq)+ H+(aq)
Yang justru sangat bersifat asam. Sedangkan Halida dari aluminium terhidrolisa sebagian/parsial.
3.5
Standarisasi Boron
a. Standar Boron
Intensitas standar boron padaλ 2497,73Å
No. Standar Transmitasi (%) Intensitas (I) Konsentrasi (ppm) 1 28.2 0.54975 5.7 2 48.9 0.31069 2.8 3 66.9 0.17457 1.1 4 82.2 0.08513 0.7 5 86.5 0.06298 0.46 6 87.2 0.05948 0.21 7 88.9 0.05109 0.15
Larutan Seri Standar Boron (ppm) Absorbansi 0 0 2 0.137 4 0.243 6 0.408 8 0.532
b. Kadar Boron dalam Tanah
No. Lab Absorbansi Konsentrasi Boron dalam Sampel 01/0109 0.228 7.244 02/0109 0.222 7.255 03/0109 0.223 7.144
3.6
Cara Produksi Boron
Golongan Boron terdiri atas unsur-unsur Boron -5B, Aluminium -13Al, Galium -31Ga, Indium -49In, dan Talium -81Tl. Dalam golongan ini,
boron merupakan unsur yang unik dan menarik yaitu satu-satunya non-logam dalam golongan III A pada tabel periodik unsur dan menunjukkan kemiripan sifat dengan unsur-unsur tetangga, carbon (C) dan silikon (Si).
Kemiripan sifat ini adalah dalam hal pembentukan senyawa kovalen dan senyawa rantai, namun berbeda dalam hal pembentukan senyawa kekurangan electrón. Boron tidak pernah dijumpai sebagai senyawa kationik serena tinginya entalpi ionisasi, tetapi membentuk senyawa
kovalen dengan pembentukan orbital hidrida sp2 untuk menghasilkan
struktur segitiga sama sisi.
Boron merupakan nsur yang jarang terdapat dalam kerqak bumi tetapi banyak dijumpai sebagai deposit dalam senyawa garamnya, borat yaitu boraks-atau sodium tetraborat - Na2B4O7. 10 H2O, kernit - Na2B4O7.
4 H2O dan kolemanit - Ca2B6O11. 5 H2O. Bijih yang utama adalah borat,
Borax- NA2B4O7. 10 H2O terdapat dalam kandungan besar di gurun pasir
Mojave, California dan merupakan sumber utama Boron.
Boron dibuat dengan mereduksi boron oksida B2O3, dengan magnesium atau aluminium. Perhatikan reaksi berikut.
3.7
Senyawa-senyawa Campuran Boron
1. Asam Borat H3BO3
Asam orto-borat atau sering diringkas sebagai asam borat dapat diperoleh menurut persamaan reaksi :
BX3 (s)+ 3 H2O (l)→ H3BO3 (s)+ 3 HX (aq)
Asam borat merupakan padatan putih yang sebagian larut dalam air.
2. Asam tetrafluoroborat, HBF4
Larutan asam tetrafluoroborat diperoleh dengan melarutkan asam borat ke dalam larutan asam hidrofluorida menurut persamaan reaksi :
H3BO3 (aq)+ 4 HF (aq)→ H3O+(aq)+ BF4-(aq)+ 2 H2O (l)
Asam tetrafluorobarat merupakan asam kuat dan oleh karenanya tidak
3. Boron trihalida
Boron mempunyai tiga elektron valensi, oleh karena itu setiap senyawa kovalen sederhana yang terjadi tersusun oleh tiga pasang elektron ikatan di seputar atom pusat boron sehingga dapat dikatakan sebagai senyawa ”kekurangan elektron” relatif terhadap kaidah oktet (empat pasang).
4. Boranes (senyawa campuran boron dan hydrogen)
Boranes yang paling sederhana adalah diboran, B2H6. seperti
kebanyakan borane lainnya diborane memiliki reaktifitas yang tinggi, beracun, berupa gas yang tidak berwarna, reaksi eksotermik yang kuat
menghasilkan diboron trioksida dan uap air;
B2H6 (g) + 3O2 (g) B2O3 (s) + 3H2O(g)
Hidrida juga bereaksi dengan sisa air untuk menghasilkan asam borie dan gas hydrogen;
B2H6 (g) + 6H2O(l)2H3BO3 (aq) + 3H2 (g)
Diboron adalah reagen yang penting dalam kimia organic. Reaksi gas dengan hidrokarbon tak jenuh membentuk alkylboranes. Sebagai contoh, reaksi diborone dengan propene ;
B2H6(g)+ 6CH2= CHCH3(g) 2B(CH2CH2CH3)3(l)
Produk dari reaksi hidroborasi ini dapat bereaksi dengan suatu asam karboksilat untuk menghasilkan suatu hidrokasrbon jenuh ; dengan hydrogen peroksida menghasilkan suatui alcohol ; atau dengan asam kromia untuk menghasilkan suatu keton atau ssuatu asam karboksilat .
Ada dua jenis utama dari korames, yang satu dengan rumus umum
BnHn +4, nido-boranes seperti, B10H14 , yang lainnya dengan rumus
umum BnHn+6, archno-boranes, seperti B4H10.
Untuk penamaan borane, nomor atom boron ditunjukan denhgan awalam normal (n) sedangkan nomor dari atom hydrogen ditunjukan dengan angka arab dalam tanda kurung B4H10 disebut tetraborane (10)
dan B10H14 adalah dekaborane(14).
Boranes dapat dipertimbangkan untuk kemungkinan sebagai bahan baker roket, karena pembakarannya sangan bersifat eksotermik. Ada kenyataannya dengan masa yang sama , hanya dihidrogen yang menghasilkan panas diatas pembakaran . tetapi sintesis dalam sekala besar dilarang dari boron oksida edapat menyebabkan penyumbatan
dalam mesin roket.
Senyawa borane dengan nomor yang sangat besar berisi unsur-unsur lain yang telah disintesis. Termasuk karboranew, boranes tersebut memasukan atom-atom karbon pada rangka/ struktur borane, dan
logam karboranes, senyawa boron-karbon-hidrogen tersebut
mengandung suatu logam sebagai contoh ion [Fe(C2B9H11)2]-2.
5. Sodium Tetrahidridoborat
Satu-satunyan jenis boron digunakan dalam skala besar adalah ion tetrahidridoborat, BH4-. Kebanyakan hidrida, kecuali karbon sangat
mudah terbakar dan merupakan senyawa yang tidak stabil. Anion ini dapat mengalami rekristalisasi dari air dingin sebagai garam sodium. Struktur dari kristal senyawa ini sangat menarik karena garam, dari bentuk anion ini mengikuti struktur sodium klorida.
Sodium tetrahidridoborat sangat penting digunakan sebgai pereduksi, terutama pada kimia organic dimana ia digunakan untuk mereduksi
aldehid menjai alcohol primer dan keton menjadi alcohol sekunder. Reaksi antara diborone dengan sodium hidrida digunakan untuk menghasilkan sodium tetrahidridoborat ;
2NaH(s) + B2H6(g) 2NaBH4(s)
6. Boron Triflourida
Boron hanya memiliki dua electron valensi , sehingga ada senyawa boron yang memiliki ikatan kovalen sederhana, dimana kekurangan
elektronnya akan mengikuti atauran octet . seperti kita lihat, dimerisasi boron hidrida triflourida , tidak mengalami dimerisasi . energi ikatan boron-flourin sangat tinggi ( 613 kJ/mol). Energi ikatan ini jauh lebih tinggi dibandingkan dengan ikatan tunggal konvensional, sebagai contoh, energi ikatan karbon-flourin adalah 485 kJ/mol. Untuk menjeaskan stabilitas electron-berkurangnya molekul da kekuatan ikatan kovalen, itu menjelaskan bahwa terdapat ikatan π sebaik ikatan σ pada senyawa tersebut. Atom boron memiliki sebuah orbital 2p yang kosong pada sudut kanan terhadap ikatan σ dengan atom flourin. Masing-masing atom flourin memiliki sebuah orbital 2p yang penuh yang parallel dengan orbital 2pz pada boron. Suatu delokalisasi system
π menyumbangkan orbital p yantg kosong pada boron dan suatu orbital p yang penuh pada masing-masing atom flourin yang dapat
mendukung penjelasan ini .
Dengan menggunakan orbital kosong 2pz , boron triflourida dapat
bersifat sebagai asam Lewis yang kuat. Gambaran sederhana dari sifat ini adalah reaksi antara boron triflourida dan ammonia, dimana pada pasangan electron dari nitrogen bersifata senbagai donor pasangan
electron;
Sekitar 4000 ton boron triflourida digunakan dalam industri diAmerika Serikat setiap tahaunnya sebagai asam Lewis dan sebagai katalis pada reaksi organic.
7. Boron Triklorida
Ion klorida berbentuk padat larutr dalam air membentuk nidrasi kation dan anion. Bagaimanapun jenis molekul kovalen klorida adalamn gas atau cair pada suhu kamar dan bereaksi sangat hebat dengan air. Sebagai contoh gelembung-gelembung udara boron triklorida didalam air menghasilkan asam boron dan asam.
3.8
Karakteristik Boron
5 Berilium ← Boron → Karbon
-↑ B ↓ Al Tabel periodik
Keterangan Umum Unsur Nama, Lambang, Nomor
atom Boron, B, 5
Deret kimia Metaloid Golongan, Periode, Blok 13, 2, p
Penampilan
hitam/coklat
Massa atom 10.811(7) g/mol Konfigurasi elektron 1s22s2 2p1 Jumlah elektron tiap
Fase padat Massa jenis (sekitar suhu
kamar) 2.34 g/cm³ Massa jenis cair pada
titik lebur 2.08 g/cm³ Titik lebur 2349 K
(2076 °C, 3769 °F)
Titik didih 4200 K
(3927 °C, 7101 °F)
Kalor peleburan 50.2 kJ/mol Kalor penguapan 480 kJ/mol
Kapasitas kalor (25 °C) 11.087 J/ (mol·K) Tekanan uap P /Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k padaT /K 2348 2562 2822 3141 3545 4072 Ciri-ciri atom
Struktur kristal Rhombohedral Bilangan oksidasi
3
(asam beroksida ringan)
Elektronegativitas 2.04 (skala Pauling) Energi ionisasi (detil) ke-1: 800.6 kJ/mol ke-2: 2427.1 kJ/mol ke-3: 3659.7 kJ/mol Jari-jari atom 85 pm Jari-jari atom (terhitung) 87 pm Jari-jari kovalen 82 pm
Lain-lain
Sifat magnetik Nonmagnetic Resistivitas listrik (20 °C) 1.5×104 Ω·m Konduktivitas termal (300 K) 27.4 W/
(m·K)
Ekspansi termal (25 °C) 5–7 µm/
(m·K)
Kecepatan suara (kawat
Modulus ruah (β form) 185 GPa Skala kekerasan Mohs 9.3
Kekerasan Vickers 49000 MPa Nomor CAS 7440-42-8
Isotop
iso NA waktu paruh DM DE (MeV) DP
10B 19.9%* B stabil dengan 5 neutron
11B 80.1%* B stabil dengan 6 neutron
*Dari cuplikan di alam,
daya tampung Boron-10 mungkin paling rendah 19.1%
paling tinggi sekitar 20.3%.
Boron-11 in such cases.merupkan salah satu sisanya.
Referensi
BAB IV
PENUTUP
Kesinpulan
industry dan teknologi. Boron yang tidak murni digunakan pada pertunjukan kembang api untuk memberikan warna hijau dan dalam roket
sebagai pemicu.
Senyawa boron yang paling komersial adalah Pentrahidra ini digunakan dalam jumlah yang banyak dalam pembuatan serat gelas yang dijadikan insulasi (insulation fiberglass) dan pemutih sodium perborat
( sodium perborate bleach).
Asam borik juga merupakan senyawa boron yang penting dan digunakan dalam produk tekstil. Senyawa-senyawa boron lainnya digunakan dalam pembuatan kaca borosilica dan dalam penyembuhan arthritis.
Isotop boron-10 digunakan sebagai kontrol pada reaktor nuklir, sebagai tameng pada radiasi nuklir dan dalam instrumen-instrumen yang digunakan untuk mendeteksi netron. Boron nitrida memiliki sifat-sifat yang cemerlang karena ia sekeras berlian, dapat digunakan sebagai insulator listrik walau dapat menghantar panas seperti logam. Senyawa ini juga memiliki sifat lubrikasi seperti grafit. Boron hidrida dapat dengan
mudah dioksidasi dan melepaskan banyak energi dan pernah digunakan sebagai bahan bakar roket. Penawaran terhadap filamen boron juga meningkat karena bahan ini kuat dan ringan dan digunakan sebagai struktur pesawat antariksa. Boron mirip dengan karbon dalam memiliki kapasitas membentuk jaringan molekul dengan ikatan kovalen. Karbonat, metalloboran, fosfakaboran dan semacamnya terdiri dari ribuan senyawa.
Unsur boron dan borat tidak dianggap berbahaya, dan perlu penanganan spesial. Walau begitu, beberapa senyawa boron hidrogen
DAFTAR PUSTAKA
Budiman, Masgunarto Ir. M.Sc. Hand Out Bahan-Bahan Listrik, STT-PLN, Jakarta.
http://google.co.id/kategori tabel periodik.htm http://books.google.co.id/books/boron.htm http://yahoo.com/boron.htm
