LAPORAN PRAKTIKUM PENGENDALIAN KOROSI
LABORATORIUM PENGENDALIAN KOROSI
SEMESTER GANJIL TAHUN AJARAN 2014/2015
MODUL : Indikator Korosi
PEMBIMBING :
Oleh :
Kelompok : VI
Nama : 1. Mira Lestari Safitri NIM 121411051
2. M. Rohmatulloh Insan K NIM 121411052 3. Nelsa Rahmita NIM 121411053
Kelas : 3B
PROGRAM STUDI DIPLOMA III TEKNIK KIMIA
JURUSAN TEKNIK KIMIA POLITEKNIK NEGERI BANDUNG
2014 BAB I
Praktikum : 08 Oktober2014 Penyerahan : 16 Oktober 2014
PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang
Penggunaam indikator dilakukan untuk menerangkan daerah-daerah logam yang mana yang bersifat anodik dan yang mana yang bersifat katodik, serta untuk melihat suatu keberhasilan untuk dikurangi laju korosinya dengan proteksi katodik. Elektrolit agar-agar digunakan supaya laju perpindahan produk reaksi yang terbentuk pada permukaan logam dapat dihambat. Percobaan ini dilakukan untuk menambah penjelasan tentang mekanisme korosi galvanik dan mekanisme terbentuknya sel elektrokimia logam homogeny.
1.2 Tujuan Percobaan
1. Mengidentifikasi korosi logam berdasarkan indikator dengan menunjukan daerah yang bersifat anodik dan katodik pada logam homogen.
2. Menuliskan reaksi anodik dan katodiknya.
BAB II
Korosi adalah kerusakan atau degradasi logam akibat reaksi dengan lingkungan yang korosif. Korosi juga diartikan sebagai serangan yang merusak logam karena logam bereaksi secara kimia atau elektrokimiadengan lingkungan. Ada definisi lain yang mengatakan bahwa korosi adalah kebalikan dari proses ekstraksi logam yang dari bijih mineralnya. Contohnya bijih besi di alam bebas ada dalam bentuk senyawa besi oksida atau besi sulfida, setelah diekstraksi dan diolah, akan dihasilkan besi yang digunakan untuk pembuatan baja atau baja paduan. Selama pemakaian, baja tersebut akan bereaksi dengan lingkungan yang menyebabkan korosi (kembali menjadi senyawa besi oksida). Deret volta dan persamaan Nernst akan membantu untuk dapat mengetahui kemungkinan terjadinya korosi (Anonim, 2008).
Korosi dipandang sebagai peristiwa elektrokimia, karena proses korosi melibatkan adanya transfer elektron dari elektroda negarif (anoda) menuju elektroda positip (katoda) Proses korosi di lingkungan basah atau lingkungan air dapat dijelaskan sebagai berikut:
Besi di lingkungan asam akan melibarkan reaksi Anoda ; Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e- (oksidasi)
Katoda 2H+
(aq) → 2H(aq) ( reduksi )
Atom-atom H bergabung menghasilkan H2 :2H(aq) → H2(g) atau Atom-atom H bergabung dengan
oksigen 2H(aq) + ½ O2(aq) → H2 O(l)
Jika konsentrasi H+ cukup tinggi (pH rendah), terjadi reaksi :
Fe + 2H+
(aq) → 2H(aq) + Fe2+(aq) dan 2H(aq) → H2(g)
Reaksi keselurahan logam besi dalam larutan asam dapat dituliskan : Fe + 2H+ (aq) Fe 2+ (aq) + H
2 (g)
Untuk lingkungan air teraerasi atau air yang mengandung oksigen atau udara lembab , maka reaks korosi yang terjadi antara logam besi dengan lingkungan dapat dituliskan
Anodik Fe Fe 2+ + 2e
Katodik H2O + ½ O2 2 OH
-Adanya ion Fe2+ dan ion hidroksida (OH-) di permukaan logam, bereaksi membentuk Fe(OH) 2,
yang juga bereaksi dengan oksigen dan membentuk karat (coklat keerah-merahan ) yang menempel di permukaan logam dengan reaksi
Fe (OH)2 + O2 (g)→ Fe (OH)3 2Fe2O3. xH2O(s)
Reaksi reduksi oksidasi merupakan reaksi yang disertai pertukaran elektron antara pereaksi, yang menyebabkan keadaan oksidasi berubah. Dari sejarahnya, istilah oksidasi diterapkan untuk proses-proses dimana oksigen diambil oleh suatu zat. Maka reduksi dianggap sebagai proses dimana oksigen diambil dari dalam suatu zat. Kemudian penangkapan hidrogen juga disebut reduksi, sehingga kehilangan hidrogen harus disebut dengan oksidasi. Sekali lagi reaksi-reaksi lain dimana baik oksigen maupun hidrogen yang tidak ambil bagian belum bisa dikelompokkan sebagai oksidasi atau reduksi sebelum definisi oksidasi dan reduksi yang paling umum, yang didasarkan pada pelepasan dan pengambilan elektron, disusun orang (Svehla, 1990).
Korosi dapat digambarkan sebagai sel galvanik yang mempunyai hubungan pendek dimana beberapa daerah permukaan logam bertindak sebagai katoda dan lainnya sebagai anoda, dan rangkaian listrik dilengkapi oleh aliran electron menuju besi itu sendiri. Sel elektrokimia terbentuk pada bagian logam dimana terdapat pengotor atau di daerah yang terkena tekanan (Oxtoby, dkk., 1999).
Hambatan terhadap korosi pada besi tuang kelabu yang terendam dalam air, relatif baik bila dibandingkan dengan hambatan pada baja lunak. Hambatan terhadap korosi dan kekuatan bahan ini ditingkatkan sedikit dengan menambahkan 3 persen nikel. Ketahanannya terhadap tumbukan juga dapat ditingkatkan dengan mengubah prosedur pengecoran sehingga menghasilkan steroid-steroid grafit alih-alih serpih-serpih yang normal, bila besi mengalami korosi, serpih-serpih grafit seringkali tetap mencuat di permukaan, dan secara berangsur membentuk lapisan yang lebih mulia dan kaya akan karbion pada logam tersebut (Chamberlain, 1991).
Aluminium adalah logam yang dangat reaktif. Kalau berada di lingkungan yang menghasilkan oksigen, logam ini bereaksi untuk membentuk sebuah selaput tipis oksida yang transparan di seluruh permukaannya yang terbuka. Selaput ini mengendalikan laju korosi dan melindungi logam di bawahnya. Oleh karena itu, komponen-komponen yang terbuta dari aluminium dan paduan-paduannya bisa memiliki umur panjang, Jika selaput itu rusak dan tidak dapat dipulihkan lagi, korosi logam ini akan berlangsung cepat sekali. Tembaga murni adalah logam yang sangat lunak dan mudah ditempa. Logam ini biasanya dipadukan dengan sedikit
logam lain seperti Be, Te, Ag, Cd, As, dan Cr untuk mengubah sifat-sifatnya pada penerapan-penerapan tertentu, sambil tetap memperahankan ketahanan terhadap korosinya yang istimewa dalam kondisi-kondisi kerja yang lebih buruk (Chamberlain, 1991).
Tembaga, adalah logam merah muda, yang lunak, dapat ditempa, dan liat. Melebur pada suhu yang sangat tinggi, yakni 1038 oC. Karena potensial elektrod standarnya positif, yaitu
(+0,34 untuk pasangan Cu/Cu2+), ia tak larut dalam asam klorida dan asam sulfat encer,
meskipun dengan adanya oksigen ia bisa larut sedikit (Svehla, 1990).
Zink adalah logam yang putih kebiruan, logam ini cukup mudah untuk ditempa dan liat. Zink melebur pada suhu 410oC. Dan mendidih pada 906oC. Logamnya murni melarut lambat
sekali dalam asam dan dalam alkali. Adanya zat-zat pencemar atau kontak dengan platinum atau tembaga, yang dihasilkan oleh penambahan beberapa tetes larutan garam dari logam-logam ini, mempercepat reaksi. Ini menjelaskan larutnya zink-zink komersial (Svehla, 1990).
Besi yang murni adalah logam yang berwarna putih perak yang kukuh dan liat. Ia melebur pada suhu 1535oC. Jarang terdapat besi komersial yang murni, biasanya besi
mengandung sejumlah kecil karbida, silsida, fosfida, dan sulfida dari besi, serta sedikit grafit. Zat-zat pencemar ini memainkan peranan penting dalam kekuatan struktur besi. Berbeda dengan tembaga, tembaga adalah logam merah muda, yang lunak, dapat ditempa, dan liat. Melebur pada 1038o+C. Karena potensial elektroda standarnya positif, ia tidak larut dalam asam klorida dan
asam sulfat encer, meskipun dengan adanya oksigen ia bisa larut sedikit (Svehla, 1990).
Pada sebuah generator untuk cairan logam, sebagai raktor, terjadi penentrating selama transfer panas, yang akan menyebabkan tingginya suhu air agar dapat dituang pada natrium suhu rendah dengan mengisi bagian kosong pada tube, pada proses ini akan terjadi korosi, yang kemudian akan berakibat pada keadaan ekonomi dan pemasaran generator ini, sehingga perlu adanya sebuah prosedur baru untuk kemudian mencegah berlanjutnya proses korosi, diantaranya adalah dengan pengetesan reaksi natrium dengan air, dll (Hamada dan Tanabe, 2004).
BAB III METODELOGI 3.1 Alat dan Bahan
Alat Bahan Kimia Spesimen Fe (2 buah)
Spesimen Cu
Cawan Petri (2 buah) Hot Plate Gelas Kimia 500 mL Gelas Kimia 250 mL Gelas Ukur 250 mL Botol Semprot Magnetic Stirrer Spatula Agar-agar (2 gram)
Kalium Ferricyanida (0,06 gram) Kaliumm Ferrocyanida (0,06 gram) Garam NaCl (0,1 gram)
Phenolphtalein (3 tetes) 3.2 Prosedur Kerja 3.2.1 Persiapan Spesimen 3.2.2 Persiapan Larutan Mengamplas specimen Fe dan Cu Mencuci spesimen Fe dan Cu Mengeringkan spesimen Fe dan Cu Menghubungkan specimen Fe (1) dan Cu dengan menggunakan kabel Mengikis 4 bagian spesimen Fe (2) Mengamplas kawat tembaga dalam kabel Melarutkan bahan hingga mendidih Menimbang bahan – bahan Mendinginkan larutan hingga 60˚C Menambahan 3 tetes Phenolphtalein
3.2.3 Pelaksanaan Proses Indikator Menyiapkan cawan petri sebanyak 2 buah Meletakkan spesimen Fe dan Cuke dalam cawan petri Meletakkan specimen Fe ke dalam cawan petri Menuangkan larutan ke dalam cawan petri sampai spesimen terendam Menunggu larutan membeku, tutup cawan Menunggu larutan membeku, tutup cawan Mengamati selama 3 hari
BAB IV
HASIL DAN PEMBAHASAN 4.1 Hasil Pengamatan
Kondisi awal sebelum diberi larutan agar
Specimen yang digunakan adalah logam Fe dan logam Cu. Kedua specimen tersebut dihubungkan
menggunakan kawat dan disimpan dalam cawan petri.
Spesimen yang digunakan merupakan logam Cu dan disimpan dalam cawan petri
Hari pertama
Pada hari pertama mulai terlihat warna biru muncul pada logam Fe. Hal tersebut menunjukan bahwa Fe bersifat anodic sedangkan pada logam Cu terjadi
perubahan warna menjadi pink dan hal tersebut menunjukan bahwa Cu bersifat katodik.
Hari kedua
Pada hari kedua warna biru pada logam Fe semakin banyak, begitu pula dengan warna pink
pada logam Cu
Belum terjadi perubahan warna pada logam Cu
Hari Kelima
Pada hari kelima warna bitu pada logam Fe dan warna pink pada logam Cu semakin banyak, bahkan untuk
warna pink pada logam Cu sudah mulai menyebar mendekati logam Fe.
Pada hari kelima sudah mulai terlihat perubahan warna pada logam Cu menjadi warna pink pada
beberapa sisi. Hal tersebut menunjukan daerah yang mengalami korosi tersebut
