RPP Kesetimbangan Kimia.doc

LAMPIRAN 7

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) KIMIA

MATERI: KESETIMBANGAN KIMIA

Disusun untuk melengkapi prasyarat ujian Program Pengalaman Lapangan (PPL) Dosen Pembimbing: Budi Utami, S.Pd., M.Pd.

Guru Pamong: Sudarso, S.Pd.

Disusun oleh:

DYAH MUAWIYAH K3312026

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS SEBELAS MARET

SURAKARTA

2015

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

Satuan Pendidikan : SMA Muhammadiyah 1 Karanganyar

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/Program : XI/IPA

Semester : 1

Pokok Materi : Kesetimbangan Kimia

Sub Pokok Materi : Tetapan Kesetimbangan

Standar Kompetensi : 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam sehari-hari dan industri.

Kompetensi Dasar : 3.4 Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi keseimbangan

Pertemuan ke : 2

Alokasi Waktu : 2 JP x 45 menit

I. INDIKATOR A. KOGNITIF

1. Produk

a. Menuliskan persamaan tetapan kesetimbangan Kc dan Kp. b. Menghitung nilai tetapan kesetimbangan Kc dan Kp.

2. Proses

a. Menuliskan persamaan tetapan kesetimbangan Kc dan Kp melalui diskusi.

b. Menghitung nilai tetapan kesetimbangan Kc dan Kp melalui diskusi.

B. AFEKTIF 1.Karakter:

a. Rasa ingin tahu b. Tanggungjawab

2. Keterampilan sosial:

Mengembangkan keterampilan sosial, meliputi: a. Bekerja sama

b. Komunikatif

II. TUJUAN PEMBELAJARAN A. KOGNITIF

1. Produk

a. Peserta didik dapat menuliskan persamaan tetapan kesetimbangan Kc dan Kp.

b. Peserta didik dapat menghitung nilai tetapan kesetimbangan Kc dan Kp.

2. Proses

a. Peserta didik dapat menuliskan persamaan tetapan kesetimbangan Kc dan Kp melalui diskusi kelas menggunakan model pembelajaran

Students Teams Achievement Division (STAD).

b. Peserta didik dapat menghitung nilai tetapan kesetimbangan Kc dan Kp melalui diskusi kelas menggunakan model pembelajaran

Students Teams Achievement Division (STAD).

B. AFEKTIF

1. Mengembangkan perilaku berkarakter, meliputi: a. Rasa ingin tahu

b. Tanggungjawab

2. Mengembangkan keterampilan sosial, meliputi: a. Bekerja sama

b. Komunikatif

III. MATERI AJAR

A. Tetapan Kesetimbangan berdasarkan Konsentrasi (Kc) 1. Persamaan Kc

Apabila diketahui suatu persamaan reaksi sebagai berikut: mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)

Berdasarkan Hukum Kesetimbangan, persamaan Kc dapat diperoleh dari perkalian konsentrasi produk dipangkatkan koefisien dibagi dengan perkalian konsentrasi reaktan dipangkat koefisien. Sehingga persamaan Kc dapat dituliskan sebagai berikut:



Kc=[C]p[D]q [A]m_[B]n

Adapun beberapa poin penting pada tetapan kesetimbangan Kc adalah sebagai berikut:

a. Persamaan Kc hanya dituliskan untuk zat yang memiliki fase gas (g) dan larutan/aquoeous (aq).

Contoh: 1) N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)



Kc

=

[NH

3

]

2

[N

₂

][H

₂

]

3 2) C(s) + O2(g)  CO2(g)  Kc=[CO2] [O₂]

b. Harga Kc dipengaruhi oleh konsentrasi, tekanan, suhu, dan volume. c. Harga Kc akan tetap pada suhu tetap dan tekanan yang tetap.

2. Perhitungan Kc

Konsentrasi yang digunakan pada perhitungan Kc hanyalah konsentrasi pada keadaan setimbang dengan satuan molar (M atau mol/L).

Dalam ruang tertutup yang bervolume 5 L pada suhu tertentu, terdapat

kesetimbangan antara 0,2 mol H2; 0,1 mol I2; dan 0,2 mol HI menurut

reaksi: H2(g) + I2(g)  2 HI(g) Hitunglah harga Kc! Jawab: Diketauhi : V = 5 L n H2 = 0,2 mol n I2 = 0,1 mol n HI = 0,2 mol Ditanya : Kc = ...? Dijawab :

a. Langkah pertama: Menentukan reaktan dan produk

 Reaktan : H2(g) dan I2(g)

 Produk : 2 HI(g)

b. Langkah kedua: Menghitung konsentrasi dari masing-masing zat pada keadaan setimbang

   H₂ [ ] =_Vn=0,2mol 5L =0,04M    I₂ [ ] =_Vn =0,1mol 5L =0,02M    HI [ ] =n V = 0,2mol 5L =0,04M c. Langkah ketiga: Menghitung Kc

 

Kc= [HI]2 [H₂][I₂]=

(0,04M)2

(0.04M)(0,02M)=0,02 B. Tetapan Kesetimbangan berdasarkan Tekanan (Kp)

1. Persamaan Kp

Jika zat-zat yang berada dalam keadaan setimbang semuanya berwujud gas, selain dinyatakan dalam konsentrasi juga dapat dinyatakan dalam tekanan parsial dari zat-zat yang berwujud gas tersebut. Adapun wujud zat yang dicantumkan dalam penulisan persamaan Kp adalah zat-zat yang berwujud gas saja.

Secara umum, persamaan tetapan kesetimbangan Kp dapat dinyatakan sebagai berikut:

mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)

Maka persamaan tetapan kesetimbangan (Kp) adalah:



Kp

=

(P

C

)

p

(P

D

)

q

(P

_A

)

m

_(P

B

)

n Contoh:

Tentukan persamaan reaksi kesetimbangan Kp dari reaksi berikut:

a) H2(g) + I2(g)  2 HI(g)  Kp= (PHI)2 (P_H 2)(PI2) b) C(s) + O2(g)  CO2(g)   Kp=(PCO2) (PO2) 2. Perhitungan Kp

Apabila suatu gas berada sendirian di dalam suatu ruangan, maka tekanan yang dihasilkan disebut tekanan parsial. Namun apabila semua gas yang berada dalam keadaasn setimbang dan bercampur dalam satu ruangan, maka akan dihasilkan suatu tekanan tertentu yang disebut tekanan total.

Menurut rumus gas ideal PV = nRT pada volume dan suhu yang

sama, tekanan parsial berbanding lurus dengan jumlah mol. Jadi jika jumlah mol besar akan dihasilkan tekanan parsial yang besar.

Adapun rumus-rumus yang digunakan pada perhitungan Kp antara lain:

Contoh soal:

Ptotal = PA + PB + PC

 

Tekanan Parsial Gas X= Jumlah mol gas X

Dalam suatu ruangan yang mempunyai tekanan 6 atm, terdapat campuran

dalam keadaan setimbang sebesar 0,2 mol gas N2O4 dan 0,4 mol gas NO2

dalam reaksi kesetimbangan sebagai berikut: N2O4(g)  2 NO2(g)

a. Tentukan tekanan parsial dai masing-masing gas! b. Tentukan harga Kp!

Jawab:

Diketahui : Ptotal = 6 atm

n N2O4(g) = 0,2 mol

n NO2(g) = 0,4 mol

Ditanya : a. P masing-masing gas = ...?

b. Kp = ...?

Dijawab :

a. Langkah pertama: Menentukan reaktan dan produk

 Reaktan : N2O4(g)

 Produk : 2 NO2(g)

b. Langkah kedua: Menghitung tekanan parsial dari masing-masing gas





n_total =n N₂O₄ +n NO₂=(0,2 + 0,4)mol=0,6mol   PN₂O₄ = nN₂O₄ ntotal x Ptotal= 0,2mol

0,6molx6atm=2atm

  PNO₂= nNO₂ ntotal x Ptotal= 0,4mol

0,6mol x6atm=4atm c. Langkah ketiga: Menghitung Kp

 Kp=(PNO2) 2 (P_N2O4)= (4atm)2 (2atm) =8atm

IV. METODE/MODEL PEMBELAJARAN

Pendekatan Pembelajaran : Konstruktivisme

Metode Pembelajaran : Ceramah, Diskusi, Presentasi

Model Pembelajaran : Kooperatif tipe Students Teams

V. KEGIATAN PEMBELAJARAN

No. Aktivitas Pembelajaran Alokasi

Waktu

Karakter

1. Kegiatan Awal  Apersepsi

Guru me-review sekilas materi awal

Kesetimbangan Kimia dan Hukum Kesetimbangan atau Hukum Aksi Massa.

 Orientasi

Menyampaikan tujuan pembelajaran dan model pembelajaran hari ini.

 Motivasi

Menyampaikan manfaat pembelajaran:

- Memahami penulisan persamaan

tetapan kesetimbangan Kc dan Kp.

- Memahami perhitungan Kc dan Kp.

5 menit Komunikatif,

rasa ingin tahu

Rasa ingin tahu Rasa ingin tahu

2. Kegiatan Inti  Eksplorasi

1) Guru menyampaikan garis besar materi.

 Guru memberikan penjelasan dan

contoh soal tentang persamaan tetapan kesetimbangan Kp dan Kc serta perhitungannya .

 Guru memberikan kesempatan

kepada peserta didik untuk bertanya apabila ada yang belum memahami materi.

2) Guru membentuk kelompok heterogen dimana setiap kelompok beranggotakan 4-5 peserta didik.

 Pembagian kelompok heterogen

70 menit Rasa ingin tahu, tanggung jawab, bekerja sama, komunikatif

didasarkan pada nilai UTS.

 Guru memberikan soal diskusi untuk

masing-masing kelompok.

 Elaborasi

3) Peserta didik berdiskusi di dalam kelompok.

 Masing-masing peserta didik

mendiskusikan soal bersama anggota kelompoknya.

4) Guru berkeliling membantu peserta didik dalam kelompok.

 Guru berkeliling ke masing-masing

kelompok dan membantu peserta didik yang masih kesulitan memahami atau mengerjakan soal diskusi.

 Konfirmasi

- Perwakilan kelompok maju ke depan

kelas untuk mempresentasikan hasil diskusi kelompoknya.

- Guru meralat atau memperjelas hasil

presentasi dari tiap perwakilan kelompok.

- Kelompok lain menyesuaikan jawaban

kelompoknya dengan kelompok yang maju ke depan kelas.

Rasa ingin tahu, bekerja sama Komunikatif, bertanggung jawab 3. Kegiatan Akhir

5) Peserta didik mengerjakan soal post-test yang diberikan guru.

6) Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang aktif berdiskusi dan mendapatkan nilai

15 menit Komunikatif,

bertanggung jawab

tertinggi.

- Guru bersama peserta didik

menyimpulkan materi yang telah dipelajari hari ini.

- Guru meminta peserta didik

mempelajari sub bab selanjutnya.

VI. SUMBER BELAJAR DAN ALAT-BAHAN A. Sumber Belajar

Purba, Michael. 2006. Kimia untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Erlangga.

Rufaida, Anis Dyah dan Waldjinah. 2012. PR Kimia untuk SMA/MA Kelas

XI. Klaten: PT Intan Pariwara.

Tim Penyusun. 2015. Modul Kimia Kelas XI. Karanganyar: Genius.

B. Alat dan Bahan

1. Soal diskusi Tetapan Kesetimbangan

2. Soal post-test Tetapan Kesetimbangan

VII. PENILAIAN

A. Lembar Penilaian Afektif (LP-01) B. Lembar Penilaian Diskusi (LP-02) C. Lembar Penilaian Kognitif (LP-03)

Karanganyar, 09 November 2015 Mengetahui,

Guru Pamong Mahasiswa PPL

S

udarso, S.Pd. D yah Muawiyah

NIP. 19630814 198803 1 008 NIM. K3312026

LEMBAR PENILAIAN AFEKTIF (LP-01)

A. Petujuk Umum

1. Instrumen penilaian sikap (afektif) ini berupa Lembar Observasi .

2. Instrumen ini diisi oleh guru yang mengajar peserta didik yang dinilai.

B. Petunjuk Penilaian

Berdasarkan pengamatan Anda selama proses pembelajaran hari ini, nilailah sikap peserta didik Anda dengan memberi skor 3, 2, atau 1 pada Lembar Observasi dengan ketentuan sebagai berikut :

1 = jika hanya 1 indikator yang dikerjakan 2 = jika hanya 2 indikator yang dikerjakan 3 = jika semua indikator dikerjakan

No. Sikap Indikator

A. Rasa ingin tahu a. Peserta didik memperhatikan ketika guru

menerangkan materi.

b. Peserta didik bertanya apabila mengalami kesulitan.

c. Peserta didik antusias dalam mencocokkan jawaban dengan teman satu kelompoknya.

B. Bertanggungjawab a. Peserta didik mengerjakan soal yang

diberikan guru dengan bersungguh-sungguh.

b. Peserta didik mengkomunikasikan hasil diskusi di depan kelas

c. Peserta didik mengerjakan soal post-test

secara individu.

C. Bekerjasama a. Peserta didik mau berdiskusi bersama

teman sekelompoknya.

b. Peserta didik bertanya kepada teman sekelompoknya apabila mengalami kesulitan.

c. Peserta didik mencocokkan jawaban kelompoknya dengan kelompok yang melakukan presentasi.

dari guru.

b. Peserta didik bertanya kepada guru atau teman sekelompoknya apabila mengalami kesulitan.

c. Peserta didik bersama dengan guru menyimpulkan materi yang telah diajarkan hari ini. C. Lembar Observasi LEMBAR OBSERVASI Kelas : XI ICT Semester : I Tahun Pelajaran : 2015/2016

No. Nama Peserta Didik

Skor

Indikator Sikap Jumlah Skor

Skor Akhir

A B C D

Keterangan:

A : Rasa ingin tahu B : Bertanggungjawab C : Bekerjasama D : Komunikatif

PEDOMAN PENILAIAN LEMBAR OBSERVASI

Skor Akhir = (Jumlah Skor : Skor Maksimal) x 100

Dimana, skor maksimal = 12

LEMBAR PENILAIAN DISKUSI (LP-02)

Kisi-Kisi Soal Diskusi

No. Kisi-kisi Soal C1 C2 C3 C4 C5 C6

1. Peserta didik dapat

menuliskan persamaan

tetapan kesetimbangan Kc

dari suatu reaksi

kesetimbangan.



menuliskan persamaan tetapan kesetimbangan Kp

dari suatu reaksi

kesetimbangan.

3. Peserta didik dapat

menghitung nilai Kc dari suatu reaksi kesetimbangan.



4. Peserta didik dapat

menghitung nilai Kp dari suatu reaksi kesetimbangan.



Jumlah - 2 2 - -

-Soal Diskusi Kesetimbangan Kimia

SOAL DISKUSI TETAPAN KESETIMBANGAN Kelompok/Kelas : Anggota : - -- --

1. Diketahui suatu reaksi kesetimbangan sebagai berikut:

2 CrO42-(aq) + 2 H+(aq)  Cr2O72-(aq) + H2O(l)

Tentukan persamaan Kc dari reaksi tersebut!

2. Diketahui suatu reaksi kesetimbangan sebagai berikut: N2(g) + O2(g)  2 NO(g)

Tentukan persamaan Kp dari reaksi tersebut!

3. Dalam suatu ruangan 1 L pada suhu tertentu, terdapat dalam keadaan setimbang

0,04 mol gas HI, 0,02 mol gas H2, dan 0,02 mol gas I2 menurut persamaan:

2 HI(g)  H2(g) + I2(g)

Tentukan nilai tetapan kesetimbangan Kc pada suhu tetap!

4. Dalam suatu ruang pada suhu tertentu, terdapat dalam keadaan setimbang 1 mol N2,

3 mol H2, dan 1 mol NH3 menurut persamaan:

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

Apabila tekanan total campuran gas adalah 10 atm, tentukanlah harga Kp pada suhu yang sama!

Kunci Jawaban dan Pedoman Penskoran Soal Diskusi

No. Kunci Jawaban Skor

1. Diketahui suatu reaksi sebagai berikut:

2 CrO42-(aq) + 2 H+(aq)  Cr2O72-(aq) + H2O(l)

Maka persamaan Kc untuk reaksi tersebut adalah:



Kc

=

[

Cr

2

O

72−

]

[

CrO

₄2−

_]

2

_[

_H

+

_]

2

10

2. Diketahui suatu reaksi sebagai berikut:

N2(g) + O2(g)  2 NO(g)

Maka persamaan Kc untuk reaksi tersebut adalah:

 

Kc= [NO]2 [N₂][O₂]

3. Diketahui : V = 1 L n HI(g) = 0,04 mol n H2(g) = 0,02 mol n I2(g) = 0,02 mol T tetap Ditanya : Kc = ...? 5 2 HI(g)  H2(g) + I2(g) Menentukan reaktan dan produk:

 Reaktan : 2 HI(g)

 Produk : H2(g) + I2(g)

5

Menghitung konsentrasi dari masing-masing zat pada keadaan setimbang:   HI [ ] =n V = 0,04mol 1L =0,04M   H₂ [ ] =_Vn =0,02mol 1L = 0,02M    I2 [ ] =_Vn =0,02mol 1L =0,02M 15 Menghitung Kc



Kc

=

[H

2

][I

2

]

[HI]

2

=

(0,02

M)(0,02

M)

(0,04

M)

2

=0,25

15

4. Diketahui : Ptotal = 10 atm

n N2(g) = 1 mol n H2(g) = 3 mol n NH3(g) = 1 mol T tetap Ditanya : Kp = ...? 5 N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) Menentukan reaktan dan produk:

 Reaktan : N2(g) dan 3 H2(g)

 Produk : 2 NH3(g)

5

Menghitung tekanan parsial dari masing-masing gas: 



n_total =n N₂ +n H₂+n NH₃=(1+ 3 +1)mol=5mol

  PN₂= nN₂ ntotal x Ptotal= 1mol

5molx10atm=2atm   PH₂ = nH₂ ntotal x Ptotal= 3mol

5molx10atm=6atm

  PNH₃ = nNH₃ ntotal x Ptotal= 1mol

5molx10atm=2atm Menghitung Kp



Kp

=

(P

NH3

)

2

(P

_N2

)(P

_H2

)

3

=

(2

atm)

2

(2

atm)(6

atm)

3

=

1

108

atm

−2 15 TOTAL SKOR 100

LEMBAR PENILAIAN KOGNITIF (LP-03) Kisi-kisi Soal Post-test

No. Kisi-kisi Soal C1 C2 C3 C4 C5 C6

1. Peserta didik dapat

menuliskan persamaan

tetapan kesetimbangan Kc dan Kp dari beberapa reaksi kesetimbangan.



Jumlah - 1 - - -

-KUNCI JAWABAN DAN PEDOMAN PENSKORAN

SOAL POST-TEST

No. Kunci Jawaban Skor



Kc

=

[NH

3

]

2

[N

₂

][H

₂

]

3



Kp

=

(P

NH3

)

2

(P

_N2

)(P

_H2

)

3 I2(aq) + I-(aq)  I3-(aq)



Kc

=

[

I

3 −

_]

[

I

₂

][

I

−

_]

  Kp=tidak ada 25 Na2CO3(s) + SO2(g) + ½ O2(g)  Na2SO4(s) + CO2(g)



Kc

=

[CO

2

]

[SO

2

][O

2

]

1/ 2



Kp

=

(P

CO2

)

(P

SO2

)(P

O2

)

1/ 2 50 SKOR MAKSIMAL 100 SOAL POST-TEST TETAPAN KESETIMBANGAN Nama : ____________________________ Kelas : ____________________________ No. Absen : ____________________________

Jawablah soal di bawah ini dengan tepat!

Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan Kc dan Kp dari masing-masing reaksi kesetimbangan berikut:

a. N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

b. I2(aq) + I-(aq)  I3-(aq)