TINGKATAN 4 KIMIA BAB 3 FORMULA & PERSAMAAN KIMIA Soalan Objektif
1 Persamaan berikut mewakili satu tindak balas.
3H
2(g) + N
2(g) → 2NH
3(g) Apakah jisim molekul relative bagi hasil tersebut?
[Jisim atom relatif : H=1 ; N=14 ] A 2
B 17 C 28 D 34
2 Rajah di bawah menunjukkan bilangan atom dalam satu molekul. Antara yang berikut, yang manakah mungkin molekul itu?
A Karbon dioksida B Ammonia
4 Rajah di bawah menunjukkan susunan radas untuk menentukan formula empiric bagi oksida logam.
Crucible lid Penutup mangkuk pijar
Chemical substance Bahan kimia
Dry hydrogen gas
Gas hidrogen kering
Panaskan Heat
Panaskan Heat
Chemical substance Bahan kimia M ethod I Kaedah I
M ethod II Kaedah II
. .... . .... .. .
Antara padanan berikut, yang manakah
5 Jisim formula relatif bagi XSO
4ialah 160.
Berapakah jisim atom relatif bagi unsur X?
A 32 B 64 C 96 D 112
6 Jadual di bawah menunjukkan peratusan mengikut jisim bagi setiap unsur dalam satu sebatian dan juga jisim atom relatif masing-masing.
Unsur C H O
Peratus (%) 26.70 2.20 71.10 Jisim atom
relatif 12 1 16
Apakah formula empirik untuk sebatian tersebut?
A CHO B CHO
2C CH
2O D C
2HO
7 Kafein dijumpai di dalam biji kopi.
Formula molekulnya ialah C
4H
5N
2O. Jika sebutir biji kopi mengandungi 0.02 mol kafein, tentukan jisim sebatian itu dalam 10 butir biji kopi.
(Jisim atomic relatif : H = 1, C = 12, N = 14, O = 16)
A 0.97 g B 1.94 g C 9.70 g D 19.4 g
8 Persamaan berikut mewakili pembakaran metana.
CH
4+ 2O
2→ CO
2+ 2H
2O
Kira isipadu karbon dioksida yang terhasil pada suhu dan tekanan piawai jika 3.2 g metana digunakan.
( Jisim Molekul Relatif : H=1 , C=12 , O=16 )
( Isipadu molar gas pada suhu dan tekanan piawai 22.4 dm3 mol-1 )
A 4.48 dm
3B 2.24 dm
3C 1.63 dm
3D 1.12 dm
39 Magnesium bertindak balas dengan asid hidroklorik seperti berikut :
Mg + 2HCl → MgCl
2+ H
2Hitungkan jisim garam yang terbentuk apabila serbuk magnesium berlebihan ditambahkan kepada 50 cm
3asid hidroklorik 2.0 mol dm
-3.
[ Jisim atomic relatif : Mg=24 ; Cl=35.5 ] A 2.98 g
B 4.75 g C 5.95 g D 9.50 g
EzLearn2U.my
10 Jadual di bawah menunjukkan beberapa baja dan jisim molekul relatif
masing-masing.
Baja Jisim Molekul Relatif Ammonia Sulfat,
(NH
4)
2SO
4132 Ammonia Nitrat,
NH
4NO
380 Potassium Nitrat,
KNO
3101 Urea, CO(NH
2)
260 Yang manakah antara baja berikut mengandungi peratus nitrogen mengikut jisim yang paling tinggi?
[ Jisim Molekul Relatif of N = 14 ] A Urea
B Ammonia nitrat C Potassium nitrat D Ammonium sulfat
11 Satu mol bahan ditakrifkan sebagai
kuantiti bahan yang mengandungi bilangan zarah yang sama seperti yang terdapat dalam W g unsur P. Apakah W dan P?
W P
A 2 Hidrogen – 1
12 Antara pernyataan berikut, yang manakah benar bagi satu mol bahan?
A 1 mol kuprum mengandungi 6.02 × 10
23molekul
B 1 mol gas oksigen mengandungi 6.02 × 10
23atom
C 1 mol air mengandungi bilangan atom yang sama dengan bilangan atom dalam 12 g karbon-12
D 1 mol karbon dioksida mengandungi bilangan molekul yang sama dengan bilangan atom dalam 12 g karbon-12
13 Rajah di bawah menunjukkan susunan radas untuk menentukan formula empirik suatu oksida logam.
Dry hydrogen gas
Gas hidrogen kering
Panaskan Heat M etal oxide Oksida logam
Hydrogen flame Nyalaan hidrogen
Antara oksida logam berikut yang
manakah tidak sesuai digunakan dalam
eksperimen?
14 Jadual di bawah menunjukkan jisim unsur T dan O dalam oksida T dan jisim atom relatif masing-masing.
Unsur T O
Jisim 2.48 g 1.92 g
Jisim atom
relatif 31 16
Apakah formula empirik bagi oksida T?
A T
2O B TO
3C T
2O
3D T
3O
215 1.04 g logam M bertindak balas dengan 0.48 g oksigen untuk membentuk oksida M.
Tentukan formula empirik oksida M.
[ Jisim Atom Relatif : O = 16 ; M = 52 ] A MO
B MO
2C M
2O
3D M
3O
216
Jisim atom relatif unsur M ialah 40
1.2 g unsur M bertindakbalas lengkap dengan 0.48 g unsur Z membentuk sebatian MZ. Hitungkan jisim atom relatif bagi unsur Z.
A 12 B 16 C 24 D 32
17 Persamaan berikut menunjukkan tindakbalas pemanasan zink karbonat.
ZnCO
3→ ZnO + CO
22.5 g zink karbonat telah dipanaskan.
Berapakah jisim zink oksida yang terbentuk?
[Jisim atom relatif : C = 12, O = 16, Zn=
65]
A 1.62 g B 16.2 g C 2.50 g D 3.85 g
18 Suatu sample oksida M mengandungi 2.7 g unsur X dan 2.4 g oksigen.
Apakah formula empirik bagi sebatian ini?
[ Jisim Atom Relatif : X = 27, O = 16 ] A XO
B XO
2C X
2O D X
2O
319 Berapakah jisim minimum yang diperlukan untuk bertindak balas dengan asid nitrik cair yang berlebihan untuk menghasilkan 240 cm
3hidrogen pada keadaan bilik?
[ Isipadu molar gas = 24 dm
3mol
-1; Jisim atom relative : Zn =65 ]
A 0.33 g B 0.65 g C 1.30 g D 6.50 g
20 Jisim tiga atom unsur Y adalah sama dengan jisim empat atom karbon. Y bukan simbol sebenar unsur itu.
Apakah jisim formula relatifnya?
[ Jisim atom relatif : C = 12 ] A 12
B 16 C 36 D 48
EzLearn2U.my
Soalan Subjektif
1 Rajah menunjukkan susunan radas bagi satu eksperimen untuk menentukan formula empirik magnesium oksida.
lid
magnesium ribbon pita magnesium crucible
mangkuk pijar
tudung
Jadual menunjukkan keputusan eksperimen ini.
Penerangan Jisim(g)
Jisim mangkuk pijar + tudung 20.50
Jisim mangkuk pijar + tudung + pita magnesium 23.30 Jisim mangkuk pijar + tudung +mangnesium oksida 23.50
(a) Pita magnesium dibersihkan dengan kertas pasir sebelum dipanaskan. Terangkan mengapa.
[ 1 mark/ markah]
(b) Berdasarkan jadual di atas, (i) Hitung jisim bagi:
Magnesium:
Oksigen:
[ 2 mark/ markah]
EzLearn2U.my
(ii) Hitungkan nisbah mol bagi atom magnesium kepada atom oksigen.
[Jisim atom relatif: O=16, Mg=24]
[ 1 mark/ markah]
(iii) Tentukan formula empiric bagi magnesium oksida.
[ 1 mark/ markah]
(c) Tulis persamaan kimia yang seimbang bagi eksperimen ini.
[ 2 marks/ markah]
(d) Berikan sebab mengapa tudung mangkuk pijar perlu dibuka sekali sekala sepanjang eksperimen dijalankan.
[ 1 mark/ markah]
(e) Logam W adalah kurang reaktif berbanding hidrogen terhadap oksigen.
Lukiskan susunan radas berlabel bagi menentukan formula empirikoksida logam
W.
2 (a) Di dalam suatu bekas tertutup, terdapat 6.0 dm
3gas karbon dioksida pada suhu bilik.
(i) Berapakah bilangan melekul yang terdapat dalam 6.0 dm
3gas karbon dioksida CO
2?
[Nombor Avogadro = 6.02 x 10
23mol
-1] [1 mol gas menempati 24 dm
3pada suhu bilik]
Penggunaan: Nombor mol = 6.02 x 10
23mol
1zarah Bilangan