SOAL – SOAL TERPILIH 1
1. Ikatan apakah yang terbentuk antara Mg dan Br ?
2. Sebutkan atom apa saja yang dapat membentuk ikatan ionik. Tentukan elektron valensinya! 3. NaCI merupakan senyawa ionik
yang pada suhu kamar berbentuk kristal warna putih. Tuliskan konfigurasi elektron Na dan CI! 4. Apa ciri senyawa berikatan ionik? 5. Bagaimana ikatan ion terjadi pada
CaCI2?
SOAL – SOAL TERPILIH 2
1. Jelaskan bagaimana energi potensial berubah terhadap jarak antar atom dalam gambar 16.3! 2. Gambarkanlah pertindihan
lintasan pada ikatan kovalen CO2
dan H2O!
3. Jelaskan bagaimana terjadinya ikatan kovalen pada senyawa HF, F2, C2H2 dan C2H4!
4. Ikatan kovalen rangkap dua terdapat dalam molekul dengan nomor atom : 5, 6, 7, 8, 9. pilih salah satu dan berapa banyal elektron yang dipakai bersama! 5. Apa ciri yang berikatan kovalen?
SOAL - SOAL PENGAYAAN BAB 16 1. Apakah energi ionisasi itu?
2. Energi ionisasi sebuah atom hidrogen 13,6 eV. Apakah energi sebesar 12,70 cukup untuk mengionkan gas hidrogen?
3. Jelaskan apa yang dimaksud afinitas elektron?
4. Energi ionisasi litium dan afinitas brom 3,5 eV. Berapa banyak energi netto yang diperlukan untuk membentuk sepasang ion Li+ dan Br dari atom yang sama?
5. Mengapa atom CI kimiawi lebih aktif dari ion Ce-?
6. Berapa besar energi yang diperlukan untuk mengionkan atom Li dari keadaan dasar?(Z= 3)
7. Proton dalam molekul H2 berjarak
0,106 nm dan energi ikat H2
adalah 2,65 eV. Berapa besar muatan negatif harus diletakkan di antara kedua proton pada jarak tersebut untuk memperoleh energi ikat yang sama ?
8. Jelaskan mengapa molekul hidrogen tidak mungkin membentuk ikatan ionik?
9. Bagaimana terbentuknya ikatan ion antara 20Ca dengan 17CI secara
reaksi?
10. Jika 11 Na berubah menjadi Na+
akibat melepas satu elektron kemanakah elektron yang dilepaskan oleh Na?
11. Apakah yang menjadi ukuran kemudahan untuk menerima elektron? Jelaskan!
12. Apakah yang menjadi ukuran
kemudahan suatu unsur
melepaskan elektron? Jelaskan! 13 Gambarkan ikatan yang terjadi
antara Al dan N?
14. Berapakah jumlah pasangan elektron pada
(a) Ikatan kovalen tunggal (b) Ikatan kovalen rangkap dua (c) Ikatan kovalen rangkap tiga 15. Apakah yang dimaksud dengan
ikatan kovalen koodinasi?
SOAL – SOAL EVALUASI BAB 16
1. Diantara kelompok senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion adalah ….
a. H2O, CO2, CH4
b. CO2, CH4, NH3
c. NaCI, KI, MgCI2
d. H2O, NaCI, HI
e. HBr, KBr, CH4
2. Manakah dari senyawa berikut yang mempunyai ikatan kovalen … a. NaH, KBr, CI2
b. KI, HBr, CI2
c. I2, HBr, CI
d. CO2, CH2, NH3
e. NH3, H2O, BeCI2
3. Jika nomor atom B = 5 dan F = 9 maka pernyataan yang tidal tepat untuk senyawa BF3 adalah ….
b. Tidak terdapat pasangan elektron bebas.
c. Bentuk molekulnya segitiga datar .
d. Momen dipolnya 0.
e. Di dalam membentuk ion B3+
dan F
-4. Sudut ikatan molekul BF3 adalah
…. a. 900.
b. 1070
c. 1090
d. 1200
e. 1800
5. Ramalkan rumus senyawa ion yang dapat dibentuk oleh pasangan unrus berikut ….
a. Mg dan F. b. Be dan O. c. Ca dan N. d. K dan S. e. S dan N.
6. Pasangan manakah yang kesua senyawanya merupakan ikatan kovalen ….
a. KCL dan CCO4
b. NH3 dan KNO3
c. NaCI dan H2O
d. CH4 dan H2O.
e. Ba (OH)2 dan HBr.
7. Unsur X dan Y masing – masing mempunyai 6 dan 7 elektron valensi rumus dan jenis ikatan yang mungkin terjadi adalah …. a. XY6 ionik.
b. X2Y, ionik.
c. XY2, ionik.
d. XY 2, kovalen.
e. X2Y, kovalen.
8. Jumlah elektron yang digunakan bersama dalam molekul N2 adalah
…. a. 2 b. 3 c. 5 d. 6 e. 7
9. Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 1 akan membentuk ikatan ion dengan unsur yang mempunyai konfigurasi ….
a. 2, 8, 2 b. 2, 8, 3 c. 2, 8, 6 d. 2, 8, 8, 1
e. 2, 8, 7
10. Pernyataan berikut yang bukan merupakan sifat senyawa ion adalah ….
a. Rapuh.
b. Titik leleh tinggi.
c. Lelehannya dapat menghantar listrik.
d. Larutannya dapat menghantar listrik.
e. Sangat mudah larut dalam air. 11. Gaya tarik menarik antara molekul
– molekul dalam atom hidrogen iodida (HI) adalah ….
a. Gaya tarik – menarik antara dipol listrik.
b. Gaya tarik – menarik antara dipol listrik.
c. Gaya vander walls.
d. Gaya tarik karena HI berikatan hidrogen
e. Gaya tarik karena HI berikatan kovalen.
12. Ikatan hidrogen tidak terdapat pada ….
a. Air. b. Alkohol. c. Amonia cair. d. Hidrogen fluorida. e. Hidrogen sulfida.
13. Pernyataan berikut benar, kecuali ….
a. Ikatan logam terdapat dalam unsur logam.
b. Ikatan ion terjadi unsur logam dan non logam.
c. Ikatan kovalen terjadi antara unsur non logam.
d. Ikatan hidrogen terdapat dalam gas hidrogen.
14. Diantara molekul – molekul di bawah ini yang termasuk molekul unsur adalah ….
a. H2O.
b. CO2
c. CO2
d. H2SO4
e. CO3
15. Diketahui konfigurasi elektron sebagai berikut
X = 1 s2 2s2 sp6 3s2 3p64s1
Y = 1 s2 2s2 2p4
a. Atom X dan atom Y membentuk ikatan ionik XY2
b. Atom X dan atom Y membentuk ikatan ionik X2Y
c. Atom X dan atom Y membentuk ikatan ionik X2Y3
d. Atom X dan atom Y membentuk ikatan ionik XY3
e. Atom X dan atom Y membentuk ikatan ionik XY4
SOAL – SOAL URAIAN
1. Faktor apa saja yang
mempengaruhi suatu atom agar dapat membentuk ikatan ionik? 2. Berikan beberapa contoh molekul
yang terbentuk berdasarkan ikatan ionik!
3. Faktor apa saja yang menentukan bentuk suatu molekul kovalen? 4. Apa perbedaan utama antara
ikatan ionik dengan ikatan kovalen pada sebuah molekul yang terbentuk?
5. Mengapa spin yang sejajar dalam taori ikatan yang stabil?
6. Di antara pertindihan elektron yang terjadi pada ikatan kovalen pertindihan orbital yang mana yang menghasilkan ikatan paling kuat, mengapa demikian!
7. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari sebuah atom hidrogen adalah 13,6 eV, akan tetapi dibutuhkan juga energi untuk melepaskan elektron dari sebuah molekul hidrogen sebesar 15,7 eV. Mengapa energi akhir lebih besar?
8. Ikatan kimia adalah gaya – gaya yang mengikat atom – atom dalam suatu zat. Jelaskan prinsip dasar terjadinya ikatan kimia !
9. Dalam Grafik energi potensial, mungkinkah terjadi ikatan antara atom bila r mendekati nol?
