Dasar Perhitungan
dalam Analisis Kimia
Konsentrasi
• Hubungan kuantitatif antara zat
terlarut (ZT) dengan zat pelarut (ZP) dapat dinyatakan sebagai
KONSENTRASI
• Konsentrasi dapat dinyatakan dalam beberapa rumus, antara lain :
a. Fraksi Mol (X)
• Menyatakan perbandingan jumlah
mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol larutan
Xa = na dan Xb = nb
(na + nb) (na + nb) Dengan n adalah mol
b. Molaritas (M)
• Menyatakan jumlah mol zat terlarut
dalam tiap satu liter larutan
• M = n
V(L)
Bila dinyatakan dalam satuan mL maka M = n x (1000/VmL)
pengenceran
• Dalam pengenceran digunakan
persamaan :
V1M1 = V2M2
c. Molalitas (m)
• Menyatakan jumlah mol zat terlarut
dalam 1000 gram pelarut
d. Normalitas (N)
• Menyatakan jumlah ekivalen zat terlarut dalam satu liter larutan
e. Persen Berat (%W)
• Menyatakan jumlah gram zat terlarut
dalam 100 gram larutan
• % W = Wa x 100%
f. Persen Volume (%V)
• Menyatakn jumlah liter zat terlarut
dalam 100 liter larutan
• %V = Va x 100%
g. Part per million (ppm)
• menyatakan bagian suatu komponen
dalam satu juta bagian campuran
• 1 ppm = 1 mg zat terlarut dalam 1
Latihan soal
1. Hitunglah jumlah mol dan massa (g) KMnO4 dengan Mr = 158 dalam 3 L larutan dengan molaritas 0.250 M ! 2. Hitunglah konsentrasi (M) larutan
yang mengandung 6 g NaCl (Mr = 58,44) dalam 200 mL larutan !
3. NaOH sebanyak 5 g dilarutkan
4. HCl pekat dengan berat jenis 1.19 g/mL adalah 37% berat HCl. Berapa volume HCl yang harus diambil bila pengenceran
dengan air sampai 1 L, untuk membuat larutan dari 0.1 M !
5. Apabila 20 mL asam klorida 5 M
diencerkan menjadi 0.4 M. berapa volume air yang harus ditambahkan pada
larutan !
6. Jika dalam 7 L asam klorida 0.3 M
ditambahkan 500 mL asam klorida 0.2 M, berapakah konsentrasi larutan asam
7. Apabila di dalam satu botol pereaksi terdapat 250 mL natrium hidroksida 0.4 M, maka
berapakah jumlah mol natrium hidroksida dan berapa massanya (g) dalam larutan !
8. Berapa persen gula dalam larutan yang dibuat dengan melarutkan 100 gram gula dalam 700 gram air !
9. Dalam larutan berisi 16% massa asam sulfat dalam air, tentukan fraksi mol masing-masing zat!
10. Berapa massa (g) Na2SO4 yang diperlukan untuk membuat 0.5 L larutan dengan
11. Jika dalam 250 gram air ditambahkan 17.1 gram larutan gula tebu (Mr = 342), hitunglah molalitas larutan !
12. Berapa banyak etanol yang terdapat dalam 750 mL larutan etanol 30 %V !
13. Hitung persen berat K2SO4 dalam satu larutan yang dibuat dengan melarutkan 50 gram K2SO4 dalam 150 gram H2O !
14. Berapa gram larutan 0.25 N asam sulfat dalam 500 L larutan !
16. Dengan menganggap bahwa volume yang ditambahkan aditif, hitunglah berapa volum air harus
ditambahkan dalam 300 mL larutan 0.600 M sehingga menghasilkan
larutan dengan konsentrasi 0.200 M ! 17. Sebuah larutan asam klorida
distandarisasi dengan natrium karbonat murni sebagai standar primer. Sebuah contoh natrium karbonat seberat 0.2568 gram
18. Hitunglah konsentrasi dalam M dan N dari masing-masing larutan berikut :
a. 2 gram NH3 dalam 500 mL larutan
b. 4 gram asam klorida dalam 100 mL larutan c. 40 mg asam sulfat dalam 2 mL larutan
19. Hitunglah konsentrasi (M) amonia pekat dalam air apabila diketahui densitasnya 0.954 dan persen berat amonia adalah 11.6 !
20. Sebuah larutan dalam pelarut air
