1c sifat asam basa larutan

SIFAT ASAM BASA LARUTAN

Sulistyani, M.Si.

Pendahuluan

Teori-teori yang mendasari sifat asam-basa:



-Teori Arrhenius



-Teori Bronsted Lowry

Teori Arrhenius :

Asam adal ah senyawa yang

mel epaskan H

+

dal am air.

Cont oh :

HCl

---



H

+

+ Cl

-HNO

₃

---



H

+

+ NO

₃

-Basa adal ah s

enyawa yang

melepaskan OH

-

dalam air

Contoh :

NaOH ---



Na

+

+ OH

-NH

₄

OH ---



NH

₄+

+ OH

Teori Bronsted - Lowry

Asam :

senyawa yg dapat memberikan

proton ( H

+

) / donor proton.

Basa:

senyawa yg dapat menerima

proton (H

+

) / akseptor proton.

Reaksi tanpa Pelarut Air

HCl

_(g)

+ NH

_3(g)



NH

₄+

+ Cl

-



NH

4

Cl

(s)

Asam Basa

Reaksi dengan Pelarut Air

HCl

_(g)

+ H

₂

O

_(aq)



H

₃

O

+_(aq)

+ Cl

-_(aq)

Asam

Basa

NH

₄

OH

_(g)

+ H

₂

O

_(aq)



NH

₄

OH

₂+_(aq)

+ OH

-_(aq)

Basa

Asam

TEORI ASAM BASA

Pasangan Asam Basa Konj ugasi

HCl

+ H

₂

O

H

₃

O

+

+ Cl

-Asam 1 Basa 1

Asam 2 Basa 2

Konj ugasi

Konj ugasi

Pasangan asam basa konjugasi :

pasangan asam 1 – basa 2 dan basa 1

– asam 2



HCl – Cl

-

dan H

2

O – H

3

O

+

Asam konj ugasi : Asam yg t erbent uk dari

basa yang menerima Prot on



H

₃

O

+

-L

ATIHAN

Jelaskan untuk reaksi :

NH

₃

+ H

₂

O

NH

₄+

+ OH

-a. Pasangan asam basa konjugasi

b. Asam konjugasi

TEORI ASAM BASA

Asam :

Senyawa yang dapat

menerima pasangan elekt ron



BF

₃

Basa

:

Senyawa yang dapat

memberikan pasangan elekt ron



NH

₃

Teori Lewis ……

Ada beberapa reaksi yang t idak dapat

dij elaskan dengan kedua t eori sebelumnya,

misalnya reaksi :

NH

₃

+ BF

₃

---



H

₃

N – BF

₃

H

F

H

F

H - N : + B - F

H – N : B - F

KESETI MBANGAN ASAM DAN BASA

Kesetimbangan Asam



Asam Monoprotik :



Asam diprotik :

[ H

+

] [ A

-

]

Ka =

[ HA]

HA

H

+

+ A

-Ka = Konst ant a

keset imbangan asam

H

2

A

HA

-

+ H

+

[ HA

-

] [ H

+

]

Ka =

Nilai Ka :

Ka > 10 : Asam kuat

Ka < 10 : Asam lemah

Ka

₁

x Ka

₂

= ?????

Konst ant a keset imbangan Asam pada 250C

Nama Rumus Ka

Asam Klorida HCl 1, 0 x 107 Asam Nit rat HNO₃ sif at asam Asam Sulf at H₂SO₄ 1, 0 x 109 _(Ka

1)

1, 2 x 10-2 _(Ka 2)

Asam Florida HF 6, 6 x 10-4

Asam Nit rit HNO₂ 5, 1 x 10-4

Asam Sulf it a H₂S 1, 1 x 10-7 _(Ka 1)

1, 0 x 10-14 _(Ka 2)

HA

-

H

+

+ A

2-[ H

+

] [ A

2-

]

Ka

₂

=

Keset imbangan Basa



Basa Monohidroksi :

[ B

+

] [ OH

-

]

Kb =

[ BOH]

BOH

B

+

+ OH

-Kb =

Konst ant a

keset imbangan

basa



Basa dihidroksi :

B(OH)

₂

B

2+

+ 2(OH)

-[ B

2+

] [ OH

-

]

2

Kb =

H

₂

O

⇌ H

+

+ OH

-

K

w

= [H

+

][OH

-

]

Asam–asam lemah seperti CH₃COOH, HCN, HCHO₂ terdisosiasi sebagian

membentuk kesetimbangan dengan ion-ionnya.

Jika larutan encer dan ideal K_f =1 sehingga K_a = K_c.

[A-_{] = [H}

Jika konsentrasi mula-mula asam HX adalah C.mol.L-1, derajat ionisasi adalah α, maka tetapan kesetimbangan ionisasi asam HX sbb:

HX (aq) + H

₂

O (l)

⇌

H

₃

O

+

(aq) + X

-

(aq)

Mula-mula : C

Reaksi : Cα Cα Cα

Setimbang : C-Cα Cα Cα

NH

₃

(g) + H

₂

O (l)

⇌

NH

₄+

(aq) + OH

-

(aq)

=

sehingga

Kekuatan basa lemah berhubungan dengan tetapan basa:

NH

₃

(g) + H

₂

O (l)

⇌

NH

₄+

(aq) + OH

-

(aq)

Mula-mula : C

Reaksi : Cα Cα Cα

Setimbang : C-Cα Cα Cα

Hidrolisis adalah proses terurainya garam oleh air menghasilkan larutan yang bersifat asam atau basa.

Contoh: NaCl, KCl, K₂SO₄

Ion-ion yang dihasilkan oleh garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengganggu kesetimbangan air sehingga pH larutan = pH air. pH larutan ≈ 7

Contoh: natrium asetat, natrium benzoat, natrium sianida

CH

₃

COO

-

(aq) + H

2

O (

ℓ

)

⇌ CH

3

COOH (aq) + OH

-

(aq)

Tetapan kesetimbangan ionisasi

Tetapan kesetimbangan hidrolisis

Jika dikalikan H₃O+_/H

3O+ persamaan menjadi

atau

Diasumsikan [CH₃COOH] = [OH-_{] dan}

[CH₃COO-_{] = [CH}

3COONa] – [OH-] ≈ [CH3COONa] = [garam]

sehingga

Contoh: amonium sulfat dan amonium klorida

NH

₄+

(aq) + H

2

O (l)

⇌

NH

4

OH (aq) + H

+

(aq)

Jika dikalikan OH-_{/ OH}- _{persamaan menjadi}

Diasumsikan [NH

₄

OH] = [H

+

] dan [NH

4+

]

≈

[NH

4

OH] = [G] maka

sehingga

Contoh: amonium asetat

NH

₄+

(aq) + CH

3

COO

-

(aq)

⇌

NH

4

OH (aq) + [CH

3

COOH]

Jika dikalikan [H

₃

O

+

]

2

/ [H

3

O

+

]

2