SALIVA DAN KARIES
SALIVA DAN KARIES
MAKALAH ORAL BIOLOGI 2 MAKALAH ORAL BIOLOGI 2
DISUSUN OLEH : DISUSUN OLEH :
KELOMPOK 5 KELOMPOK 5
Cindy
Cindy Hulwani Hulwani 0412100402304121004023 Vanny
Vanny Putri Putri Natasha Natasha 0412100402504121004025 Aisyah
Aisyah Humairah Humairah 0412100402604121004026 Mustika
Mustika Lili Lili Perdani Perdani 0412100402704121004027 Putri
Putri Bintang Bintang Pamungkas Pamungkas 0412100402804121004028
Dosen
Dosen Pembimbing Pembimbing : : drg. drg. Shanty Shanty Chairani, M.Si.Chairani, M.Si. drg. Sulistiawati
drg. Sulistiawati
PROGRAM STUDI PENDIDIKAN DOKTER GIGI PROGRAM STUDI PENDIDIKAN DOKTER GIGI
FAKULTAS KEDOKTERAN FAKULTAS KEDOKTERAN UNIVERSITAS SRIWIJAYA UNIVERSITAS SRIWIJAYA 2013 2013
SALIVA DAN KARIES
A. Sekresi saliva terhadap karies
Saliva mempengaruhi terjadinya karies, bila jumlah saliva berkurang dan komponen-komponen kimia saliva berubah dapat menyebabkan peningkatan karies. Sebaliknya bila saliva cukup, maka saliva dapat melindungi gigi dari pengaruh buruk bakteri dan plak sehingga mengurangi karies gigi.1
Sekresi saliva dikontrol oleh sistem saraf otonom yaitu, sentral saliva di medula oblongata. Saliva disekresi melalui suatu proses aktif, yaitu sel-sel sekretori (asini) membentuk cairan yang mengandung jumlah ion yang sama dengan plasma, cairan ini mengalir ke rongga mulut melalui duktus, selama di dalam duktus ion-ion Na+ dan Cl- direabsorpsi sedang ion-ion K +, Ca2+ dan HCO3- disekresi dan cairan inilah yang keluar ke rongga mulut yang dikenal
dengan saliva.2
Kecepatan sekresi stimulasi saliva normal pada orang dewasa adalah sekitar 3ml/menit. Pada orang yang menderita gangguan fungsi kelenjar liur yang berat, kecepatan sekresi bisa turun sampai 0,1ml/menit. Sedangkan pada keadaan berkurangnya produksi saliva yang tidak begitu parah kecepatan sekresinya bisa berkisar antara 0,7-0,1 ml/menit. Jadi jumlah total saliva
yang sekresikan setiap hari berkisar antara 500-600 ml.
Tabel 1. Kontribusi sekresi kelenjar saliva dalam berbagai keada an (%)
Kelenjar Saliva Malam hari (tidur)
Tidak dirangsang
Dirangsang
Mekanis Asam sitrun
Parotis - 21,5 58 45
Submandibular 72 70 33 56
Sublingual 14 2 1,5 1,5
Saliva memiliki efek self-cleansing di mana alirannya dapat berfungsi sebagai pembilas sisa-sisa makanan dan kotoran dari dalam mulut.
.
Saliva akan membasahi gigi dan mukosa mulut serta mengeluarkan debris-debris makanan dari rongga mulut, sehingga tidak memberi kesempatan bagi bakteri mulut untuk berkembang biak. Namun apabila kecepatan sekresi saliva turun maka kuantitas sekresi saliva ikut menurun juga, menyebabkan viskositas saliva tinggi sehingga fungsi saliva dan efek self-cleansing akan menjadi kurang efektif. Situasi ini menyebabkan buffer saliva menurun drastis, pH saliva pun menjadi rendah dan dapat memicu timbulnya karies.B. Komponen saliva dan perannya terhadap karies
Fakta bahwa gigi tetap berkontak dan terbasahi oleh saliva menunjukkan bahwa mereka dapat sangat mempengaruhi proses karies gigi. Sifat kompleks saliva dan variasi pada komposisinya adalah tantangan untuk menentukan faktor-faktor yang dapat secara langsung mempengaruhi kesehatan mulut.3
Gambar 1. Berbagai macam fungsi saliva yang berhubungan dengan gigi, asupan makanan, dan mikrobiologi mulut. Seperti yang ditunjukkan, jumlah saliva dan komposisi organik dan anorganik keduanya memiliki fungsi yang berkesatuan. (Modified from Amerongen & Veerman, 2002, and Van Nieuw Amerongen et al, 2004)4
Komposisi saliva bervariasi pada setiap orang. Beberapa penelitian telah dilakukan pada komposisi saliva dan ada kaitannya dengan timbulnya karies gigi.3Karies tidak terjadi di dalam mulut yang steril atau bebas dari bakteri. Bagaimanapun, tidak ada mulut yang dapat dijadikan
steril. Kondisi dalam mulut adalah sebuah kondisi yang ideal untuk pertumbuhan barkteri-bakteri yang memetabolisme gula menjadi asam. Rongga mulut umumnya bersuhu hangat, pada temperatur tubuh 370C mendorong pertumbuhan bakteri.4
Saliva mengandung komponen anorganik dan organik. Beberapa dari komponen tersebut memiliki peran yang berhubungan terhadap karies.
I. Sebagai Buffer
Buffer adalah larutan yang terdiri dari garam dengan asam lemahnya atau garam dengan basa lemahnya. Komposisi ini menyebabkan larutan memiliki kemampuan untuk mempertahankan pH jika ke dalam larutan ditambahkan sedikit asam atau basa. Hal ini disebabkan buffer memiliki pasangan asam basa konjugasi.
Nilai pH saliva normal berkisar 6 – 7. Konsumsi karbohidrat padat maupun cair
dapat menyebabkan terjadinya perubahan pH saliva dimana karbohidrat akan difermentasi oleh bakteri dan akan melekat ke permukaan gigi. Dengan adanya sistem buffer pada saliva, pH akan kembali netral setelah 20 menit terpapar karbohidrat yang berkonsistensi cair dan
40-60 menit pada karbohidrat yang berkonsistensi padat. Karies disebabkan oleh beberapa tipe dari bakteri penghasil asam yang dapat merusak karena reaksi fermentasi karbohidrat termasuk sukrosa, fruktosa, dan glukosa. Asam yang diproduksi tersebut memengaruhi mineral gigi sehingga menjadi sensitif pada pH rendah. Sebuah gigi akan mengalami demineralisasi dan remineralisasi. Ketika pH turun menjadi di bawah 5,5, proses demineralisasi menjadi lebih cepat dari remineralisasi. Hal ini menyebabkan lebih banyak mineral gigi yang luluh dan membuat lubang pada gigi.
Buffer saliva adalah larutan yang dapat mempertahankan pH saliva supaya tetap konstan. Sebagai bukti bahwa pentingnya saliva sebagai buffer berasal dari penelitian pH lesi karies dengan plak gigi. Makin rendah pH saliva, maka karies akan cenderung semakin meningkat. Pada lesi karies yang dalam, dijumpai pH lebih rendah dibanding dengan lesi karies yang dangkal yang pH nya mendekati pH saliva. Terdapat buffer saliva yang berperan terhadap karies, diantaranya yaitu:
1. Buffer bikarbonat
Buffer bikarbonat yang khas terdiri atas campuran asam karbonat (H2CO3) dan
merupakan asam yang sangat lemah (Guyton, 2012). Bila larutan buffer yang mengandung garam bikarbonat, ditambahkan asam yang kuat seperti asam hidroklorida maka akan terjadi reaksi berikut ini :
HCl + NaHCO3 → H2CO3 + NaCl
Dari persamaan ini terlihat bahwa asam hidroklorida yang kuat akan diubah menjadi asam karbonat yang sangat lemah. Oleh karena itu, penambahan HCl diatas hanya akan sedikit merendahkan pH larutan. Sebaliknya, bila pada larutan buffer yang mengandung asam karbonat ditambahkan basa kuat seperti natrium hidroksida maka akan
terjadi reaksi berikut ini:
NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O
Persamaan ini menunjukkan ion hidroksil yang ada dalam natrium hidroksida itu akan berikatan dengan ion hidrogen yang berasal dari asam karbonat untuk membentuk air dan bahan lainnya yaitu natrium bikarbonat. Hasil akhirnya adalah berubahnya basa kuat NaOH menjadi basa lemah NaHCO3.
2. Buffer fosfat
Cara kerja sistem buffer fosfat hampir identik dengan sistem buffer bikarbonat, namun sistem ini terdiri atas dua elemen berikut: H2PO4- dan HPO42-. Bila pada campuran
yang mengandung kedua bahan ini ditambahkan asam kuat, misalnya asam hidroklorida, maka akan terjadi reaksi berikut:
HCI + Na2HPO4 → NaH2PO4 + NaCl
Hasil akhir dari reaksi ini adalah asam hidrokloridanya akan dipindahkan, dan pada tempatnya akan ditambahkan sejumlah NaH2PO4 yang terbentuk. NaH2PO4
sebenarnya hanya merupakan asam lemah, sehingga asam kuat yang ditambahkan tadi akan diubah menjadi asam yang sangat lemah, dan pHnya relatif akan berubah sedikit.
Sebaliknya, bila pada sistem buffer ditambahkan basa yang kuat, maka akan terjadi reaksi berikut:
NaOH + NaH2PO4 → Na2HPO4 + H2O
Pada reaksi ini natrium hidroksida akan terurai menjadi air dan Na2HPO4. Jadi,
bila pada basa Na2HPO4yang sangat lemah itu ditambahkan basa yang sangat kuat, maka
Lihatlah sistem buffer fosfat sebagai contoh. Sistem buffer fosfat terdiri dari ion dihidrogen fosfat (H2PO4-) yang merupakan pemberi hidrogen (asam) dan ion hidrogen
fosfat (HPO4-) yang merupakan penerima hydrogen basa. Kedua ion tersebut berada
dalam keseimbangan dan hubungannya bias ditulis sebagai rumus berikut: H2PO4- → H+ + HPO4
2-3. Buffer protein
Buffer tubuh yang paling banyak adalah protein sel dan plasma. Metode sistem buffer protein bekerja adalah sama seperti kerja sistem buffer bikarbonat. Suatu protein terdiri dari asam amino yang dihubungkan satu sama lain dengan ikatan peptida, tetapi beberapa macam asam amino mempunyai ujung – ujung asam bebas yang berfungsi
sebagai asam basa lemah dalam berbagai sistem buffer. Bisa ditulis reaksi seperti berikut ini :
H3 N+ −CH2 –COOH ↔ H3 N+ −CH2 – COO- ↔ H2 N−CH2−COO
-4. Buffer urea
Urea dalam saliva dapat berperan sebgai buffer dan menurunkan pH yang terjadi saat bakteri plak sedang memetabolisme gula. Kapasitas buffer dan pH saliva erat hubungannya dengan kecepatan sekresinya. Peningkatan kecepatan sekresi saliva mengakibatkan naiknya kadar natrium dan bikarbonat saliva, sehingga kapasitas buffer saliva pun meningkat. Peningkatan kapasitas buffer dapat melindungi mukosa rongga mulut dari asam yang terdapat pada makanan saat muntah. Selain itu, penurunan pH plak sebagai akibat ulah organisme akan dihambat. Sistem buffer saliva membantu mempertahankan pH rongga mulut sekitar 7,0.
Diet protein akan menyebabkan kandungan urea dalam saliva tinggi, sehingga memberi efek sifat basa dan pH ini bukan merupakan pH kritis yang dapat menyebabkan terjadinya proses karies gigi, ataupun memperparah karies gigi yang sudah terjadi, karena yang diukur adalah pH saliva secara keseluruhan, yang merupakan produksi kelenjar saliva mayor, minor, cairan krevikular gingiva, dan komponen-komponen plak.
5. Buffer kalsium
Konsentrasi kalsium di saliva meningkat sedikit dari tidak adanya rangsangan sekresi ke tingkat rangsangan, tetapi sebagian besar masih dalam kisaran 1 hingga 2 mmol/L. Dalam keseluruhan jumlah kalsium (20%) dalam saliva mengikat protein seperti
staterin dan proline-rich protein. Setengah dari kalsium yang tidak mengikat protein biasanya terionisasi dan setengahnya tidak terionisasi. Semua ketiga bentuk (ikatan protein, terinonisasi, tidak terionisasi) membentuk konsentrasi kalsium total.
Kalsium tidak terionisasi yang tidak terikat protein lebih kurangnya terikat pada ion anorganik seperti fosfat dan bikarbonat serta ion organik kecil. Ketika pH saliva dan kekuatan ion meningkat pada laju alir tinggi banyak kalsium yang akan menjadi ke dalam bentuk tak terionisasi. Hubungan ini merupakan kemungkinan peningkatan ion untuk bertemu dan membentuk pasangan dengan banyak ion dalam larutan dan pembentukan berbagai ion kompleks dengan kalsium pada pH yang tinggi. Kalsium yang membawa dua muatan positif dapat terikat pada ion yang bermuatan dua negatif. Senyawa tersebut bisa berasal dari bahan makanan sitrat, asam sitrat yang kaya seperti soft drink dan buah- buahan. Setelah terpapar makanan, konsentrasi sitrat dalam air liur menjadi jauh lebih
tinggi daripada konsentrasi kalsium. Dengan demikian, konsentrasi kalsium terionisasi bebas dalam air liur terkurangi menjadi nilai yang lebih rendah, yang mempengaruhi
tingkat kejenuhan yang berhubungan dengan hidroksiapatit dan lebih mempercepat demineralisasi gigi. Dan kalsium bersama fosfat (P) dan bikarbonat (HCO3-) berperan
menjaga kestabilan pH pada sistem buffer, kalsium dan fosfat membantu mencegah dissolution dari enamel.5
II. Sebagai antibakterial
Ada beberapa komponen saliva yang mempunyai daya antibakterial. Daya antibakterial ini berfungsi untuk menghambat pertumbuhan serta menghancurkan bakteri. Adapun komponen saliva yang mempunyai daya antibakterial antara lain:
a. Lisozim
Lisozim saliva berasal dari kelenjar parotis, submandibularis, dan sublingualis. Lisozim bersifat bakterisid yang dapat menyebabkan dinding sel bakteri lisis, dimana fungsi dinding sel bakteri adalah untuk memberikan bantuan mekanis pada bagian dalam sel dan sebagai pelindung bakteri terhadap lingkungan sekitarnya. Tanpa dinding sel, bakteri akan retak dan terbuka oleh adanya osmotik intraseluler yang tinggi. Efek bakterisid lisozim pada bakteri yaitu interaksi yang cepat dengan dinding sel bakteri mengakibatkan pembocoran cairan sel sehingga sel bakteri mati karena ion-ion dan molekul-molekul
bioorganik yang diperlukan bakteri untuk hidup dikeluarkan. Efek bakteri lisozim pada Streptococcus mutans adalah dilepaskannya nikotinamida dan DNA dari sel bakteri, dimana kedua molekul bioorganik ini penting untuk pertumbuhan bakteri tersebut.6
b. Laktoperoksidase
Laktoperoksidase merupakan enzim dalam saliva yang berasal dari kelenjar parotis dan submandibularis. Laktoperoksidase dalam kombinasi dengan tiosianat (SCN-) sebagai kosubtrat dari saliva dan H2O2 dari bakteri, memberi hambatan efektif pada
metabolisme dan pertumbuhan bakteri tertentu seperti Lactobacillus, staphylococcus aureus, Streptococcus mutans dan Escherichia coli. Dalam hal ini yang berperan pokok dalam kombinasi ini adalah kosubstrat tiosianat, dimana tiosianat dengan pengaruh laktoperoksidase dioksidasi oleh H2O2menjadi hipotiosianat (OSCN-).3
SCN- + H2O2 laktoperoksidase OSCN- + H2O2
Konsentrasi hipotiosianat tinggi di dalam saliva sehingga dapat menyebabkan hambatan yang hampir sempurna terhadap produksi asam yang dirangsang glukosa dalam plak, membuktikan bahwa hiptiosianat berpengaruh menghambat metabolisme bakteri. Hipotiosianat dapat menembus sel bakteri dan menghambat enzim glikolitik bakteri seperti heksokinase, aldolase, enolase dan piruvat kinase. Semua enzim glikolitik ini mengandung unit sulfihidril pokok atau histidin yang esensial untuk aktivasi enzim-enzim tersebut yang diperlukan dalam pertumbuhan bakteri.3,6
c. Laktoferin
Laktoferin terdapat dalam kelenjar saliva parotis dan submandibularis terutama disintesis oleh sel-sel duktus interkalata. Efek bakteriostatik laktoferin disebabkan oleh mengikatnya laktoferin dengan zat besi yang diperlukan untuk pertumbuhan bakteri. Bakteri-bakteri yang dihambat pertumbuhannya antara lain Candida albicans, Escherichia coli, dan Streptococcus mutans.6
d. Imunoglobulin Saliva
Imunoglobulin yang terdapat di dalam saliva dapat melindungi rongga mulut terhadap infeksi lokal. IgA merupakan imunoglobulin yang paling banyak dijumpai dalam saliva yaitu dalam bentuk dimer (dua molekul). Didalam epitel mukosa kelenjar,IgA dimer berikatan dengan secretory component (SC) membentuk sekretori IgA (sIgA). sIgA bertindak sebagai perlindungan terhadap mukosa terutama oleh pengikatan
sederhana yang melarutkan dan mencegah antigen, pertahanan terhadap serbuan mikrobial.
Fungsi biologis dari sIgA dalam rongga mulut antaralain: a. Menghambat pelekatan bakteri
sIgA yang tekandung dalam saliva menghambat perlekatan Streptococcus oral dengan mengisolasi sel epitel dari mukosa bukal sehingga bakteri-bakteri ini tidak menetap pada rongga mulut dan dengan mengaglutinasi atau mengikat bakteri, kemudian mempermudah pembersihan bakteri melalui sekresi.
b. Inaktivasi enzim dan toksin pada bakteri
sIgA dapat menetralisirkan toksin dengan cara memblok ikatannya pada sel reseptor-reseptor. Kompleks ikatan tersebut akan dieliminasi dengan sistem fagosit makrofag. sIgA juga dapat menghambat berbagai macam enzim dengan cara memblok ikatan pada substrat atau dengan tidak menstabilkan kompleks enzim-substrat. sIgA secara langsung menghambat glukosil transferase dari Streptococcus mutans, menghambat sintesis polisakarida ekstraseluler dan mengurangi akumulasi plak gigi.
c. Sinergi dengan mekanisme pertahanan lain.
sIgA juga bertindak secara sinergis dengan adanya faktor-faktor imun alami dicairan sekresi. Contohnya aktivitas dari sistem laktoperoksidase terhadap Streptococcus mutans bertambah dengan kehadiran sIgA yang bertanggung jawab untuk menstabilkan enzimatik dan antibakterial dari laktoperoksidase. Lalu sinergi antara sIgA dan musin dapat menghasilkan mukofilik lebih tinggi juga memfasillitasi pembuangan bakteri dari mukosa dengan pembaharuan lapisan mucus secara terus menerus.
III. Untuk Remineralisasi
Komponen mineral dari enamel, dentin, dan sementum adalah Hidroksiapatit (HA) Ca10(PO4)6(OH)2. Pada lingkungan netral HA seimbang dengan lingkugan lokal
(saliva) yang banyak mengandung ion-ion Ca2+dan PO43-. Komponen yang berkaitan
dengan remineralisasi yaitu : 1. Kalsium
Enamel mengandung hidroksiapatit yang mengandung kalsium. Jika pH saliva dalam keadaan rendah, konsentrasi ion asam menjadi jauh lebih tinggi daripada konsentrasi kalsium. Dengan demikian,konsentrasi ion kalsium bebas yang ada dalam saliva berkurang menjadi nilai yang rendah dan mempengaruhi tingkat kejenuhan hidroksiapatit sehingga mempercepat demineralisasi. Oleh karena itu, demineralisasi dapat dikurangkan dengan mengembalikan pH menjadi netral serta jumlah ion Ca2+ yang cukup .Pelarutan apatit dapat menjadi netral dengan menyangga (buffering ) pH saliva sehingga menjaga kestabilan pH, dengan kata lain ion Ca2+ pada saliva dapat mencegah proses pelarutan hidroksiapatit. Hal ini dapat membangun kembali bagian- bagian kristal apatit yang larut yang disebut sebagai remineralisasi.7
2. Fosfat
HA bersifat reaktif dengan ion hidrogen dibawah pH 5,5 atau biasa dikenal dengan pH kritis HA. H+ bereaksi secara khusus dengan fosfat dengan segera didekat permukaan kristal. Proses tersebut dapat dideskripsikan sebagai konversi PO43-menjadi
HPO42-melalui adisi H+ dan pada saat yang sama H+menjadi buffer. HPO42- kemudian
tidak dapat berperan kembali pada keseimbangan HA karena mengandung PO43- lebih
daripada HPO42-. Selanjutnya kristal HA pun larut. Inilah yang disebut demineralisasi.
Dengandemikian, aktivitas saliva ion fosfat menjadi sangat penting, karena bagian dari unit sel hidroksiapatit yang merupakan komponen anorganik utama dari gigi. Ketika aktivitas produk ion fosfat meningkat, maka aktivitas ion di saliva ikut meningkat, begitu juga sebaliknya. Jika aktivitas produk ion lebih besar dari kelarutan produk saliva
maka akan terjadi kejenuhan berlebihan dari saliva dan reminalisasi.7 3. Fluor
Selama erupsi gigi terdapat proses mineralisasi berlanjut yang disebabkan adanya ion kalsium dan fosfat dalam saliva. Pada mulanya apatit enamel terdiri atas ion karbonat dan magnesium namun mereka sangat mudah larut bahkan pada keadaan asam yang lemah. Sehingga terjadi pergantian, yakni hidroksil dan fluor menggantikan karbonat dan magnesium yang telah larut, menjadikan email lebih matang dengan resistensi terhadap asam yang lebih besar. Tingkat kematangan atau resistensi asam dapat ditingkatkan dengan kehadiran fluor.7
Pada saat pH menurun, ion asam bereaksi dengan fosfat pada saliva dan plak (atau kalkulus), sampai pH kritis disosiasi HA tercapai pada 5,5. Penurunan pH lebih lanjut menghasilkan interaksi progresif antara ion asam dengan fosfat pada HA, menghasilkan kelarutan permukaan kristal parsial atau penuh. Flour yang tersimpan dilepaskan pada proses ini dan bereaksi dengan Ca2+dan HPO42-membentuk FA ( fluoride apatit ). Jika pH
turun sampai dibawah 4,5 yang merupakan pH kritis untuk kelarutan FA, maka FA akan larut. Jika ion asam dinetralkan dan Ca2+dan HPO42 dapat ditahan, maka remineralisasi
dapat terjadi. Proses tersebut dapat dijelaskan dengan diagram siklus pH dibawah ini.
4. Staterin
Staterin merupakan sebuah phospoprotein dengan daya tarik yang kuat terhadap kalsium. Staterin dapat meningkatkan remineralisasi enamel dengan menarik ion-ion kalsium. Sehingga staterin berfungsi dalam menstabilkan ion kalsium di dalam saliva jika dalam keadaan jenuh. Perbedaan dalam konsentrasi kalsium memiliki implikasi penting untuk memungkinkan remineralisasi, dan remineralisasi tidak akan terjadi ketika derajat saturasi (kejenuhan) saliva dengan kandungan mineral gigi yang rendah. Ketika jaringan keras didemineralisasi, phosphoprotein staterin yang tetap mempengaruhi kemampuan jaringan keras seperti enamel untuk remineralisasi.4
5. Proline-rich protein
Prolin-rich protein (PRP) berfungsi untuk mempertahankan konsentrasi Ca2+ di dalam saliva tetap konstan, yang penting artinya dalam penghambatan demineralisasi dan peningkatan remineralisasi. Selain itu PRP juga berperan untuk mencegah terbentuknya kalkulus. PRP terdiri dari 150-170 asam amino protein saliva. Protein ini memelihara
pH 6,8 6,0 5,5 5,0 4,5 4,0 3,5 3,0 H+ bereaksi dengan ion
PO4 dalam saliva dan
plak HA dan FA terbentuk
Demineralisasi HA larut FA ( fluoride apatit) terbentuk karena keha-diran Fluor
Remineralisasi FA terbentuk kembali.
FA dan HA larut ,jika H+ habis terpakai atau terjadi netralisasi dan semua ion tertahan.
8,0 6,8 6,0 5,5 5,0 4,5 4,0 3,5 3,0 Kalkulus dapat terbentuk
Remineralisasi >Demineralisasi
saliva agar tetap dalam keadaan jenuh terhadap kalsium fosfat dan terdapat juga pada pelikel enamel. Hal ini menunjukkan bahwa PRP memiliki peranan penting dalam proses mineralisasi pada permukaan gigi dan juga mempengaruhi perlekatan bakteri sebelum terbentuknya plak.8
6. Musin
Musin merupakan komponen glikoprotein saliva yang berperan dalam remineralisasi. Struktur protein pada musin memelihara keadaan jenuh dari kalsium dan memiliki afinitas (daya tarik) terhadap kalsium yang berperan dalam proses remineralisasi yang memberikan perlindungan terhadap jaringan keras gigi dan menunjukkan kemampuan positif dalam kasus demineralisasi
.
9,10Tabel 2. Komponen saliva dan perannannya
Peranan Organik Anorganik
Buffer - Protein:
asam amino memiliki ujung-ujung asam bebas yang berfungsi sebagai asam basa lemah dalam berbagai sistem buffer
- Bikarbonat - Fosfat - kalsium
Antibakterial - Lisozim :
melepaskannya nikotinamida dan DNA dari sel bakteri Streptococcus mutans
- Laktoperosidase:
Menghambat metabolisme dan pertumbuhan bakteri Lactobacillus, Staphilococcus aureus, Streptococcus mutans dan Escherichia coli
- Laktoferin:
untuk pertumbuhan bakteri Candida albicans, Escherichia coli, dan Streptococcus mutans - sIgA :
a. Menghambat pelekatan bakteri
b. Inaktivasi enzim dan toksin pada bakteri
c. Sinergi dengan mekanisme pertahanan lain
Remineralisasi - Staterin :
menstabilkan ion kalsium di dalam saliva jika dalam keadaan jenuh yang memiliki implikasi penting untuk memungkinkan
remineralisasi
- Proline-rich protein :
mempertahankan konsentrasi Ca2+ di dalam saliva tetap konstan, yang penting artinya dalam penghambatan demine-ralisasi dan peningkatan remine-ralisasi
- Musin:
memelihara keadaan jenuh dari kalsium dan memiliki afinitas (daya tarik) terhadap kalsium yang berperan dalam proses remineralisasi
- Kasium - Fosfat - Fluor
DAFTAR PUSTAKA
1. Lesson CR, Leeson TS, Paparo AA. 2000. Buku ajar Histologi. Alih bahasa Siswojo KS. 12th ed. Jakarta: EGC.
2. Kidd E.2005. Dasar-dasar karies penyakit dan penanggulangannya. Alih bahasa Narlan Sumawinata, Safrida Faruk. Jakarta: EGC.
3. Rajendran R, Sivapathasundharam B. 2009. Shafer’s Texbook of Oral Pathology 6 th-ed . India : Elsevier.
4. Limeback, Hardy. 2012. Comprehensive Preventive Pentistry. UK : WILLEY-BLACKWELL.
5. Kidd Edwina, Fejerskov Ole. 2003. Dental Caries: The Disease and its Clinical Management ed-2nd .UK : WILLEY-BLACKWELL.
6. Pardede Ratna D. 2004. Peranan Saliva dalam Melindungi Gigi terhadap Karies. Medan: USU Press.
7. Cury JA, Tenuna LMA. 2009. Enamel Remineralization: Controlling The Caries Disease or Treating Early Caries Lesion?. Brazil: Braz Oral Rez.
8. Sinulingga Sri. 2002. Imunisasi Pasif dalam Upaya Pencegahan Karies Gigi. Medan : USU Press.
9. Makinen KK. 2010. Sugar Alcohols, Caries Incidence, and Remineralization of Caries Lesions: A Literature Review. Finland: University of Turku.
10. Chiappin S, Antenolli G, Gatti R, Palo EFD. 2007. Saliva specimen: A New Laboratory Tool for Diagnostic and Basic Investigation. Italy: Elsevier
