A. 7 D. 14 - SOAL UN KIMIA KLS XII IPA (LAT 17)

PAKET UJIAN NASIONAL

Pelajaran : KIMIA

Waktu

: 120 Menit

Pilihlah salah satu jawaban yang tepat ! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah .

01. Diketahui ion X3+ _{mempunyai 10 elektron dan 14 neutron. Nomor unsur} X adalah …

A. 7 D. 14

B. 10 E. 27 C. 13

02. Konfigurasi elektron dari unsur dengan nomor atom 24 adalah … A. (Ar) 3d4 _4s2 _{D. (Ar) 3d}3 _4s1 _4p2

B. (Ar) 3d5 _4s1 _{E. (Ar) 3d}4 _4p2 C. (Ar) 3d3 _{4s2 4p}1

03. Gambar di bawah menyatakan rumus lewis dari CH3NO2. Ikatan kovalen koordinat ditunjukkan oleh nomor ...

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

04. Dari reaksi di bawah ini yang tidak mengikuti hukum kekekalan massa adalah …

(Ar: H = 1, N = 14, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Cu = 64) A. hidrogen + oksigen → air

2 gram 16 gram 18 gram

B. belerang + tembaga → tembaga sulfida 32 gram 64 gram 96 gram

C. besi + belerang → besi belerang 7 gram 4 gram 11 gram

D. magnesium + nitrogen → magnesium nitrida 24 gram 28 gram 52 gram

E. tembaga + oksigen → tembaga oksida 8 gram 2 gram 10 gram

05. Diketahui reaksi :

Jika reaksi tersebut disetarakan maka harga a, b, c dan d berturut-turut adalah …

A. 2, 5, 6, 2 D. 1, 4, 3, 2 B. 1, 3, 3, 4 E. 1, 5, 3, 4 C. 2,10, 4, 4

06. Sebanyak 2,8 gram besi direaksikan dengan asam sulfat secukupnya, menurut reaksi :

2 Fe (s) + 3 H2SO4 (aq) → Fe2(SO4)3 (aq) + 3 H2 (g)

Pada akhir reaksi, gas H2 yang terbentuk diukur pada keadaan standar adalah … (Ar Fe = 56)

A. 0,56 liter D. 1,68 liter B. 0,60 liter E. 2,24 liter C. 1,12 liter

07. Suatu zat padat dilarutkan dalam air dan ternyata larutan zat itu dapat menghantarkan arus listrik. Pernyataan yang tepat untuk menerangkan peristiwa ini adalah ...

A. dalam air, zat padat itu terurai menjadi ionnya B. dalam air, zat padat itu terurai menjadi atomnya C. dalam air, zat padat itu terurai menjadi molekulnya

D. air menjadi mudah terionisasi bila ada zat padat di dalamnya E. air menjadi konduktor listrik bila ada zat terlarut di dalamnya

08. 100 cm3 _{larutan 0,1 M ditambah air sampai volume larutan menjadi} 250 cm3_{. Perubahan harga pH larutan HCl setelah diencerkan adalah} dari …

A. 2 menjadi 3 – log 25 D. 1 menjadi 2 – log 2 B. 1 menjadi 1 – log 25 E. 1 menjadi 2 – log 6,7 C. 2 menjadi 2 – log 2

09. Kurva berikut menggambarkan perubahan pH pada titrasi.... A. asam kuat ditetesi dengan basa kuat

B. asam lemah ditetesi dengan basa kuat C. asam kuat ditetesi dengan basa lemah D. asam lemah ditetesi dengan basa lemah E. basa kuat ditetesi dengan asam lemah

10. Larutan 0,1 M CH3COOH mempunyai pH = 3 (Ka = 10 –5_{). Agar pH} larutan menjadi 6 maka larutan itu harus ditambah CH3COONa sebanyak …

A. 0,1 mol D. 10 mol

B. 1 mol E. 20 mol

C. 5 mol

12. Diketahui :

Dari data di atas, senyawa yang paling besar kelarutannya dalam air adalah …

A. AgCN D. Mn(OH)2

B. Mg(OH)2 E. AgBr

C. AgIO3

13. Data percobaan penurunan titik beku:

Larutan Konsentrasi (molal) Titik beku (o_C)

NaCl 0,1 – 0,372

NaCl 0,2 – 0,744

CO(NH2)2 0,1 – 0, 186

CO(NH2)2 0,2 – 0,372

C6H12O6 0,1 – 0,186

Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku tergantung pada …

A. jenis zat terlarut D. jenis partikel zat terlarut B. konsentrasi molal larutan E. jumlah partikel zat terlarut C. jenis pelarut

14. Penambahan 5,4 gram suatu zat non elektrolit ke dalam 300 gram air ternyata menurunkan titik beku sebesar 0,24o_{C. Jika Kt air = 1,86}o_C maka Mr zat tersebut adalah .…

A. 8,04 D. 108,56

B. 17,56 E. 139,50

C. 60,96

15. Diberikan beberapa cara pembuatan koloid berikut: 1. reaksi redoks

Pembuatan koloid secara dispersi adalah …

A. 1, 2 dan 3 D. 2, 4 dan 6 B. 1, 3 dan 5 E. 4, 5 dan 6 C. 2, 3 dan 4

16. Nama sistematik untuk senyawa yang mempunyai struktur berikut : CH3

CH3––CH2––C––CH––CH3 | |

CH3 CH3

A. 1-metil-2.2-dimetil butana D. 3,3-dimetil-isoheksana B. Tetrametil butana E. 1,3,3-trimetil pentana C. 1, 1-dimetil-isoheksana

17. Hasil sulingan minyak bumi yang paling tinggi titik didihnya adalah …

A. bensin D. nafta

B. kerosin E. residu

C. solar

18. Senyawa-senyawa dengan rumus :

CH3COOCH2CH3 , CH3OCH2CH3 dan CH3COOCH2CH3 berturut-turut merupakan …

A. keton – ester – eter D. keton – eter - ester B. eter – keton - ester E. eter – ester – keton C. ester – eter – keton

19. Senyawa 2-pentanol berisomer fungsi dengan … A. 1-pentanol D. Etil propil eter B. 3-pentanol E. Asam pentanoat C. Etil butil eter

20. Perhatikan reaksi-reaksi berikut :

1. CH3 – CH3 – C – CH3 + H2  CH3 – CH2 – C – CH3

2. CH3 – C – C – CH3 + CH3 – ONa  CH3 – C = C – CH3

Kedua reaksi tersebut secara berurutan adalah reaksi …

A. substitusi dan adisi D. eliminasi dan kondensasi B. substitusi dan hidrogenasi E. adisi dan eliminasi

C. eliminasi dan substitusi

21. Ester yang terbentuk dari reaksi antara,

CH3 – CH2 – CH2 – COOH dan CH3 – CH2 – OH dalam H2SO4 pekat adalah ....

A. etil asetat D. propil asetat B. etil butirat E. propil butirat C. butil asetat

22. Rumus struktur dari para dibromabenzena adalah …

O _OH

H H H

Cl H

H H

A. D.

B. E.

C.

23. Di antara senyawa makro molekul di bawah ini yang tergolong kopolimer adalah …

A. polivinyl klorida D. polietilena B. nylon terylen E. teflon C. karet alam

24. Senyawa biomolekul yang mempunyai nilai kalor yang tertinggi adalah …

A. amilum D. lemak

B. glukosa E. glikogen

C. protein

25. Struktur ikatan peptida adalah …

A. D.

– C – – C – NH –

B. E.

– C – NH2 – C – H

C.

– C – COOH

Br Br

Br

Br CH3

NO2

Br Br

O O

O O

26. Perhatikan berbagai hasil percobaan berikut:

1. Serbuk NH4Cl + serbuk Ca(OH)2, timbul gas berbau tidak sedap disertai penurunan suhu

2. Pita magnesium + larutan H2SO4, pita magnesium larut disertai kenaikkan suhu

3. Pita tembaga + serbuk belerang, tidak terjadi perubahan, tetapi berubah menjadi zat padat hitam setelah dipanaskan; reaksi berlanjut ketika pemanasan dihentikan

4. Gas N2O4 yang tidak berwarna berubah menjadi coklat jika dipanaskan; jika pemanasan dihentikan, perlahan-lahan kembali tidak berwarna.

Proses yang tergolong reaksi endoterm adalah ....

A. 1 dan 3 D. 3 dan 4

B. 2 dan 4 E. 1 dan 4

C. 2 dan 3

27. Di antara persamaan termokimia berikut yang perubahan entalpinya dapat dikatakan sebagai entalpi pembentukan adalah ....

A. 2H(g) + O(g)  H2O(l) ∆H = - 926 kJ

B. H+_{(aq) + OH}(aq) _ H2O(l) ∆H = - 926 kJ

C. C2(s) + 2H2(g)  C2H4(g) ∆H = + 54 kJ

D. 2H2(g) + O2(g)  H2O(g) ∆H = - 484 kJ

E. 2C(s) + 3H2O(g) + ½O2(g)  C2H6O(l) ∆H = - 277,7 kJ

28. Jika C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = –395,2 kJ CO(s) + ½O2(g) → CO2(g) ∆H = –284,3 kJ maka ∆H pembentukan 1 mol CO adalah …

A. –679,5 kJ D. +284,3 kJ

B. –110,9 kJ E. +679,5 kJ

C. +110,9 kJ

29. Diketahui energi ikatan dari O – H = 464 kJ O = O = 500 kJ H – H = 436 kJ

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 gram air (Mr = 18) adalah …

A. 8 kJ D. 242 kJ

B. 121 kJ E. 472 kJ

C. 222 kJ

30. Perhatikan data-data percobaan berikut :

Percobaan. (H2) mol/L (SO2) mol/L Waktu reaksi_(detik)

1 a 4a 36

2 2a 4a 18

3 4a 4a 9

4 4a 2a 18

5 4a a 36

Maka …

A. orde reaksi terhadap H2 adalah 2 B. orde reaksi terhadap SO2 adalah 2 C. orde reaksi total adalah 4

D. kecepatan reaksi menjadi 4 × jika (H2) dan (SO2) dinaikkan 2 × E. rumus kecepatan reaksi : V = k (H2)2 (SO2)2

31. Kecepatan reaksi dipengaruhi oleh faktor berikut, kecuali … A. ukuran partikel D. konsentrasi

B. suhu E. warna

C. katalis

32. Pada suhu to_{C dalam sebuah bejana V liter terdapat kesetimbangan} berikut :

2 X (g) ⇋ 3 Y (g) .

Harga Kp pada suhu tersebut adalah ½

Bila harga Px = 4 atm, maka harga Py pada suhu tersebut adalah …

A. 1,3 atm D. 8,0 atm

B. 2,0 atm E. 32,0 atm

C. 5,6 atm

33. Perhatikan reaksi :

2 SO2 (g) + O2 (g) ⇋ 2 SO3 (g) + 45 kkal Jika suhu diturunkan, yang terjadi adalah … A. tidak terjadi pergeseran

B. jumlah SO2 dan O2 bertambah C. jumlah O2 bertambah

35. Diketahui harga potensial reduksi untuk :

Cu2+ _{(aq) + 2e → Cu (s) E}o _{= + 0,34 volt} I2 (s) + 2e → 2I– _{(s) E}o _{= + 0,34 volt} Fe3+ _{(aq) + e → Fe}2+ _{(aq) E}o _{= + 0,77 volt} Br2 (l) + e → 2Br– _{(s) E}o _{= + 1,07 volt}

B. Fe3+ _{(aq) + 2I}– _{(aq) → Fe}2+ _{(aq) + I2 (s)} C. 2I– _{(aq) + Br2 (l) → 2Br}– _{(aq) + I2 (s)} D. Br2 (l) + Cu (s) → 2Br– _{(aq) + Cu}2+ _(aq) E. Fe2+ _{(aq) + Br2 (l) → Fe}3+ _{(aq) + 2Br}– _(aq)

36. Di daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO2,CO2, O2, N2, CO dan H2O. Pasangan gas-gas yang dapat menyebabkan terjadinya korosi adalah …

A. O2 dan N2 D. SO2 dan H2O B. CO dan N2 E. CO dan H2O C. CO2 dan CO

37. Logam alkali dan alkali tanah hanya dapat diperoleh dengan jalan elektrolisis leburan garamnya dan bukan dari larutan garamnya karena logam alkali dan alkali tanah …

A. melarut dalam air

B. garamnya tak terelektrolisis dengan air C. ionnya tereduksi tanpa air

D. ionnya teroksidasi dalam air

E. ionnya terselubung oleh molekul-molekul air

38. 4 unsur perioda ketiga yaitu P, Mg, Cl, Na. Urutan unsurunsur tersebut dari paling kecil sifat pereduksinya ke yang paling besar ialah …

A. Na, Cl, Mg, P D. P, Cl, Na, Mg B. Cl, P, Mg, Na E. Na, Mg, P, Cl C. Cl, P, Na, Mg

39. Gas N2 sangat sukar bereaksi dengan zat lain, hal ini disebabkan nitrogen …

A. mempunyai elektron terluar 2s2 _2p3 B. membentuk molekul gas yang diatomik

C. mempunyai ikatan kovalen ganda tiga yang kuat D. jari-jari atomnya relatif kecil

E. konfigurasi elektronnya hampir sama dengan Ne

40. Di laboratorium, oksigen dapat dibuat dengan memanaskan campuran KClO3 dengan PbO2. Fungsi PbO2 adalah ....

A. menambah oksigen D. sumber oksigen B. menurunkan titik leleh E. oksidator