A. JUDUL PERCOBAAN
Aluminium dan Senyawanya B. TUJUAN PERCOBAAN
Mempelajari sifat-sifat logam aluminium dan persenyawaannya. C. LANDASAN TEORI
Aluminium merupakan unsur logam abu-abu mengkilat, lembek, dan kurang kuat tetapi ringan. Terdapat di alam dalam pada kerak bumi teruatam sebagai bauksit yang menjadi sumber utamanya. Logam ini reaktif dan segera bereaksi dengan oksigen di udara membentuk lapisan oksidanya yang membungkus badan logam sehingga menghalangi oksidasi selanjutnya dan logam menjadi ahan karat. Campurannya dengan logam, seperti Ni, Cu, Zn, Si, dan sebagainya menghasilkan alloy yang ringan dengan kugunaan yang luas, misalnya untuk pesawat terbang, kapal, blok mesin, alat-alat rumah tangga, kerangka bangunan, dan lain-lain. Oksidnya sebagai alumina (Al2O3) yang ditemukan di alam antara lain berupa safir
(Mulyono, 2007:14).
Oran-orang Yunani dan Romawi kuno menggunakan alum sebagai cairan penutup pori-pori dan bahan penajam proses pewarnaan. pada tahun 1761 de Marveau mengajukan nama alumine untuk basa alum dan Lavoisier, pada tahun 1787, menebak bahwa ini adalah oksida logam yang belum ditemukan. Davy memberika proposal untuk menamakan logam ini alauminium (walau belum ditemukan saat itu)alau pada akhirnya, setuju untuk menggantinya dengan aluminium. Nama yang terakhir ini sama dengan nama banyak unsur lainnya yang berakhir dengan “ium”. aluminium juga merupakan pengejaan yang dipakai di Amerika sampai tahun 1925 ketika Amerian Chemical Society memutuskan untuk menggantikannya dengan aluminium (Mohsin, 2006).
Serbuk aluminium terbakar dalam api menghasilkan debu awan aluminium aksida menurut persamaan reaksi :
4Al (s) + 3O2 (g) 2Al2O 3
Logam aluminium bersifat amfoterik, bereaksi dengan asam kuat membebaskan gas hidrogen, sedangkan dengan basa kuat membentuk aluminat menurut persamaan reaksi :
2Al(s) + 6H3O+(aq) 2Al3+(aq)+ 6H2O(l) + 3H2(g)
2Al(s) + 2OH-(aq) + 6H2O(l) 2[Al(OH)4]- + 3H2(g)
Dalam air, ion aluminium terdapat sebagai ion heksaakuoaluminium (III) [Al(OH)6]3+ , tetapi mengalami reaksi hidrolisis secara bertahap hingga menjadi ion
tetraakuodihidroksoaluminium (III) (Sugiyarto, 2003:126).
Logam aluminium dapat bereaksi dengan asam klorida dan asam sulfat, baik yang encer maupun yang pekat menghasilkan garamnya. dengan asam nitrat, logam aluminium tidak bereaksi karena permukaan menjadi pasif, tetapi dalam keadaan tidak murni akan bereaksi dengan asam nitrat dalam sebarang kepekaan. Larutan alkali kaustik panas bereaksi dengan aluminium membentuk aluminat dan gas hidrogen
2Al + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
Persenyawaan logam aluminium yang sudah banyak kita kenal adalah aluminium hidroksida, Al(OH)3. Senyawa ini dapat diperoleh dengan mereaksikan garam
aluminium dengan larutan amonium hidroksida. Al3+ + 3NH
4OH Al(OH) 3 + 3NH4+
Senyawa Al(OH) 3 juga dapat diperoleh dengan cara mereaksikan garam
aluminium dengan larutan alkali hidroksida dan pada kelebihan larutan alkali hidroksida endapan aluminium hidroksida akan larut kembali (Tim Dosen Kimia Anorganik, 2012:1).
Magnesium merupakan elemen terbanyak kedelapan di kerak bumi. Ia tidak muncul tersendiri, tetapi selalu ditemukan dalam jumlah deposit yang banyak dalam bentuk magnesite, dolomite, dan mineral-mineral lainnya (Mohsin, 2006).
Aluminium merpakan konduktor listrik yang baik. terang dan kuat. Merupakan konduktor yang baik juga buat panas. Dapat ditempa menjadi lembaran, ditarik menjadi kawat, dan diekstrusi menjadi batangan dengan bermacam-macam penampang serta tahan korosi (Wikipedia, 2012).
Magnesium merupakan logam ringan, putih keperak-perakan dan cukup kuat. Ia mudah ternoda di udara, dan magnesium yang terbelah-belah secara halus dapat dengan mudah terbakar di udara dan mengeluarkan lidah api putih yang menakjubkan. Magnesium digunakan di fotografi, ia sepertiga lebih ringan dibanding aluminium dan dalam campuran logam diunakan sebagai bahan konstruksi pesawat
dan missile. magnesium digunakan untuk refractory, sebagai batu bara dan lapisan di tungku pemanasan (Mohsin, 2006).
Logam ini mudah terbakar dalam udara atau oksigen dengan mengeluarkan cahaya putih yang cemerlang, membentuk oksida MgO dan beberapa nitrida Mg3N3.
Logam ini perlahan-lahan terurai oleh air pada suhu biasa, tetapi pada titik didih air reaksi berlangsung dengan cepat :
Mg + 2H2O Mg(OH)2 +H2
Magnesium hidroksida, jika tidak ada garam amonium, praktis tak larut. Magnesium larut dengan mudah dalam asam :
Mg + 2H+ Mg2+ + H 2
Magnesium membentuk kation bivalen Mg2+. Oksida, hidroksida, karbonat, dan
fosfatnya tak larut. Rasanya pahit. Beberapa dari garam-garam ini adalah hidroskopis (Svehla, 1985: 304).
D. ALAT DAN BAHAN 1. Alat
a. Tabung Reaksi 16 buah
b. Gelas ukur 10 ml 1 buah c. Gelas kimia 50 ml 2 buah d. Penjepit tabung 2 buah
e. Pipet tetes 4 buah
f. Spiritus 2 buah
g. Pengaduk 1 buah
h. Spatulla 1 buah
i. Rak tabung 2 buah
j. Gelas ukur 25 ml 1 buah
k. Corong biasa 1 buah
l. Erlenmeyer 1 buah
2. Bahan
a. MgO (Magnesium Oksida) b. Al2O3 (Aluminium Oksida)
c. Aquades
d. HCl (Asam Klorida) encer
e. NaOH (Natrium Hidroksida) 0,1M
f. Larutan AlCl3 (Aluminium Klorida) 0,1 M
g. Larutan MgCl2 (Magnesium Klorida) 0,1 M
h. Kertas pH (Indikator Universal)
i. Larutan NH4OH (Amonium Hidroksida)
j. AlCl3 (Aluminium Klorida) anhidrat
l. Metil Violet m. Kertas saring n. Tissue o. Korek Api
E. PROSEDUR KERJA 1. Sifat Aluminium Oksida
a. Memasukkan 2ml larutan garam aluminium ke dalam tabung reaksi kemudian menambahkan beberapa tetes amonia. Mengamati apa yang terjadi. Setelah itu menambahkan amonia hingga berlebih dan mengamati perubahan yang terjadi. b. Memasukkan 2ml larutan garam aluminium ke dalam tabung reaksi kemudian
menambahkan beberapa tetes NaOH. Membagi dua endapan yang terbentuk. meneruskan penambahan NaOH hingga berlebih pada bagian pertama dan menambahkan HCl pada bagian kedua kemudian mengamati apa yang terjadi. c. menyediakan endpan aluminium hidroksida dengan cara mereaksikan larutan
garam aluminium dengan larutan NaOH encer. menyaring endapan yang terbentuk kemudian mencucui endapan yang ada di kertas saring dengan aquades kemudian menambahkan larutan berwarna seperti metil violet dan mengamatiapa yang terjadi.
2. Membandingkan Aluminium Klorida dan Magnesium Klorida
a. memanaskan aluminium klorida anhidrat dalam tabung reaksi. Mengamati apa yang terjadi. Setelah itu mengulangi percobaan dengan menggunakan magnesium klorida anhidrat sebagai pengganti aluminium klorida anhidrat kemudian mengamati apa yang terjadi.
b. memasukkan 1 sendok aluminium klorida anhidrat ke dalam tabung raeksi kemudian menambahkan air setetes demi setetes. Mengamati dan mengukur pH-nya dengan menggunakan indikator universal. Mengulangi percobaan dengan menggunakan magnesium klorida anhidrat.
3. Membandingkan sifat Asam-Basa Al2O3 dan MgO
a. Memasukkan 0,1 gram Al2O3 dan 0,1 gram MgO ke dalam tabung reaksi yang
berbeda kemudian menambahkan 3ml aquades dan mengocoknya. Mengamati apa yang terjadi dan mengukur pH-nya.
b. Memasukkan kuran lebih 0,1 gram Al2O3 dan 0,1 gram MgO ke dalam tabung
tyang terjadi dan mengukur pH-nya. Setelah itu mengulangi perobaan di atas dengan menggunakan NaOH sebagai pengganti HCl encer.
4. Membandingkan Sifat Basa Ion Aluminium dan Ion Magnesium
a. Memasukkan 3 ml larutan AlCl3 0,1M ke dalam tabung reaksi dan 3 ml larutan
MgCl2 0,1M ke dalam tabung reaksi yang lain. Kemudian memeriksa pH setiap
larutan dengan indikator universal.
b. Menambahkan larutan NaOH encer pada 3 ml larutan garam aluminium 0,1M hingga endapan yang terbentuk larut lagi.
c. Mengulangi percobaan di atas dengan mengganti larutan garam magnesium 0,1M sebagai pengganti larutan garam aluminium.
F. HASIL PENGAMATAN 1. Sifat Aluminium Hidroksida
a. 2mL AlCl3 0,1M (bening) + NH4OH(e) endapan gel putih, ada gelembung
b. 2mL AlCl3 0,1M (bening) + NaOH 0,1M endapan gel putih
dibagi 2
→ Tabung 1 dan Tabung 2
- Tabung 1 + NaOH 0,1M endapan larut kembali - Tabung 2 + HCl encer endapan larut kembali
c. 2mL AlCl3 0,1M (bening) + NaOH 0,1M endapan gel putih
disaring → tidak ada endapan + metil violet kertas saring berwarna ungu 2. Membandingkan Aluminium Klorida dan Magnesium Klorida
a. AlCl3 (serbuk kuning) Δ
→
AlCl3 (serbuk putih) + uap
MgCl2.6H2O (kristal putih) Δ
→
larutan MgCl2 (bening)
b. 1 sendok AlCl3 (serbuk kuning) + H2O larutan kuning (2-6 tetes H2O= pH
0, 8 -14 tetes H2O = pH1)
1 sendok MgCl2.6H2O (serbuk putih) + H2O larutan MgCl2 (bening), (2-4
tetes H2O = pH 1, 6 tetes H2O = pH 2, 10 tetes H2O = pH 3, 12 tetes H2O = pH 4,
14 tetes H2O = pH 5)
a. 0,1 gram Al2O3 (putih) + 3mL H2O
dikocok
→ larutan bening, ada endapan ukur pH
→ pH= 7 (netral)
0,1 gram MgO (putih) + 3mL H2O
dikocok
→ larutan putih, ada endapan ukur pH
→ pH = 10 (basa)
b. 0,1 gram Al2O3 (putih) + 3mL HCl (bening)
dikocok
→ larutan bening, ada
endapan ukur pH→ pH= 1 (asam)
0,1 gram MgO (putih) + 3mL HCl (bening) dikocok→ larutan putih, ada
endapan ukur pH→ pH = 10 (basa) c. 0,1 gram Al2O3 (putih) + 3mL NaOH (bening)
dikocok
→ larutan bening, ada
endapan ukur pH→ pH= 13 (basa)
0,1 gram MgO (putih) + 3mL NaOH (bening) dikocok→ larutan putih, ada
endapan ukur pH→ pH = 13 (basa)
4. Membandingkan Sifat Basa Ion Aluminium dan Ion Magnesium a. 3 mL AlCl3 0,1M ukur pH → pH= 4 + 3mL NaOH 0,1M ukur pH→ pH= 4 (asam) b. 3mL MgCl2 0,1M ukur pH → pH= 6 + 3mL NaOH 0,1M ukur pH→ pH= 10 (basa)
G. PEMBAHASAN
1. Sifat Aluminium Hidroksida
Percobaan ini dilakukan dengan tiga cara, pertama, penambahan beberapa tetes NH4OH pada larutan AlCl3 belum terbentuk endapan yang berwarna putih
keruh. Saat penambahan NH4OH berlebih, endapan yang terbentuk menjadi lebih
keruh. Hal ini menunjukkan bahwa Al(OH)3 masih terbentuk. Hasil ynag diperoleh
ini telahsesuai dengan teori yang menyatakan bahwa jika garam aluminium direaksikan dengan amonia maka akan membentuk endapan Al(OH)3 yang jika
ditambahkan berlebih akan terjadi pengendapan sempurna. adapaun reaksinya, yaitu: AlCl3 + 3 NH4OH Al(OH)3 + 3 NH4Cl
Al(OH)3 + NH4OH NH4+ + Al(OH)4
-Pada percobaan kedua, ditambahkan beberapa tetes larutan NaOH pada larutan AlCl3 akan menghaslkan endapan yang berwarna putih keruh berbentuk gel.
Kemudian endapan yang terbentuk dibagi menjadi dua bagian, bagian pertama ditambahkan NaOH berlebih yang menyebabkan larutan menjadi bening, bagian kedua juga menjadi bening setelah ditambahakan HCl encer. Hal ini sudah sesuia teori yang menyatakan bahwa jika garam aluminium ditambahakan dengan basa (alkali hidroksida) mka akan terbentuk endapan Al(OH)3 yang jika ditambahkan asam
atau basa berlebih menyebabkan hidroksida yang terbentuk melarut kembali. Reaksinya yaitu :
AlCl3 + NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H3O
pada percobaan ketiga, penambahan NaOh pada larutan AlCl3 menghasilkan
endapan Al(OH)3 yang kemudian disaring. Setelah itu dicuci dengan aquades dan
ditambah dengan metil violet menghasilkan warna ungu.
2. Membandingkan Aluminium Klorida dengan Magnesium Klorida
Pada percobaan ini, AlCl3 anhidrat dipanaskan membentuk serbuk putih.
Sedangkan MgCl2 anhidrat setelah dipanaskan menghasilkan larutan bening. Serbuk
MgCl2 dapat membentuk larutan dengan cepat dibandingkan AlCl3 karena ikatan
AlCl3 lebih kuat daripada MgCl2 sehingga membutuhkan waktu yang lama dalam
Pada percobaan ini, AlCl3 anhidrat dan MgCl2 anhidrat masing-masing
dilarutkan dengan aquades. AlCl3 anhidrat menghasilkan larutan berwarna kuning
setelah penambahan air yang berlebih. Saat pH diukur, menunjukkan pH= 1 (asam). Hal ini telah sesuai teori yang menyatakan bahwa jika AlCl3 padat diteteskan dengan
air berlebih akan menghasilkan larutan asam dengan pH 2-3 atau lebih rendah jika larutan yang diperoleh lebih pekat. Reaksi yang terjadi, yaitu:
AlCl3(s) + 6H2O(l) [Al(H2O)6]3+(aq) + 3Cl-(aq)
Pada saat MgCl2 anhidrat diteteskan dengna air, MgCl2 akan larut membentuk
larutan berwarna putih. Hal ini telah sesuai dengan teori bahwa MgCl2 dapat bereaksi
dengan air. pH larutannya yaitu 5 (asam). Hal ini telah sesuai teori bahwa MgCl2
larut dalam air menghasilkan asam. Reaksinya :
MgCl2(l) + 6H2O [Mg(H2O)6]2+(aq) + 2Cl-(aq)
3. Membandingkan Sifat Asam-Basa Al2O3 dan MgO
Pada percobaan ini, serbuk Al2O3 ditambahakan dengan air, Al2O3 tidak larut
dengan ph= 7 (netral) dan MgO ditambah dengan air, MgO hanya sedikit larut dengan pH= 10 (basa). Hal ini telah sesuai teori bahwa AlCl3 tidak dapat bereaksi/
larut dalam iar, sedangkan jika serbuk MgO direaksikan dengan air akan terbentuk Mg(OH)2 yang hanya sedikit larut dengan pH= 9 (basa). Adapun reaksinya, yaitu:
Al2O3 + 3H2O 2H3AlO3
MgO + H2O Mg(OH)2
Pada percobaan selanjutnya, Al2O3 direaksikan dengan HCl begitupun dengan
MgO. Al2O3 menghasilkan pH= 1 (asam) dan tidak larut, sedangkan MgO hanya
sedikti larut dalam HCl dengan pH= 10 (basa). Hal ini menunjukkan bahwa hasil keduanya tidak sesuai teori bahwa Al2O3 akan bereaksi dengan HCl menghasilkan
AlCl3 sedangkan MgO akan bereaksi dengan HCl menghasilkan larutan MgCl2 yang
menunjukkan sisi basa oksidanya. Reaksi yang terjadi, yaitu: Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
MgO + 2HCl MgCl2 + 2H2O
Selanjutnya dilakukan pengujian pada Al2O3 dan MgO yang direaksikan
dengan NaOH. Al2O3 menghasilkan larutan yang bening dan ada endapannya dengan
pH= 13 (basa), sedangkan pada MgO menghasilkan larutan putih dan ada endapannya, ini berarti MgO sedikit larut dalam larutan basa dengan pH=13 (basa). Kedua hasil ini tidak sesuai teori yang menyatakan bahwa jika Al2O3 direaksikan
dengan basa maka akan mnghasilkan laruatn natrium tetrahidrosoaluminat yang menunjukkan sisi asam dari sifat amfoternya, sedangkan MgO tidak akan bereaksi dengan NaOH, karena MgO bersifat basa. Reaksinya, yaitu:
Al2O3 + 2NaOH 2Na[Al(OH)4] + H2O
MgO + NaOH MgO(OH)2 + 2Na
4. Membandingkan Sifat Basa Ion Aluminium dan Ion Magnesium
Pada percobaan ini, pH awal dari larutan AlCl3 adalah 4 dan pH awal untuk
larutan MgCl2 adalah 6. Hal ini menunjukkan bahwa AlCl3 lebih bersifat asam
daripada MgCl2. Ini karena AlCl3 berasal dari asam kuat dan basa lemah sedangkan
MgCl2 berasal dari asam kuat dan basa kuat. Setelah diketahui pH awal, maka kedua
larutan ini masing-masing ditambahkan NaOH. AlCl3 membentuk larutan keruh
(encer) sedangkan MgCl2 membentuk larutan keruh serta kental dengan pH= 10
(basa). Hal ini telah sesuai teori yang menyatakan bahwa jika larutan garam aluminium dan magnesium direaksikan dengan bada (NaOH) akan membentuk endapan Al(OH)3. Reaksinya yaiut:
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl
H. KESIMPULAN DAN SARAN 1. Kesimpulan
Dari hasil percobaan yang telah dilakukan, maka dapat disimpulkan bahwa: a. Aluminium hidroksida dapat larut dalam asam atau basa jika ditambahakan berlebih
b. AlCl3 lebih lama larut dibanding dengan MgCl2 pada pemanasan dan AlCl3 lebih
asam daripada MgCl2
c. Al2O3 tidak larut dalam air dan bersifat amfoter sedangkan MgO merupakan oksida
yang bersifat basa
d. AlCl3 bersifat asam dan MgCl2 bersifat basa.
2. Saran
diharapkan untuk praktikan selanjutnya agar lebih teliti dalam proses penambahan pereaksi dan pengambilan datanya.
DAFTAR PUSTAKA
Mohsin, Yulianto. 2006. Aluminium. http://www.chem-is-try.org/. Diakses pada tanggal 5 Mei 2012. Makassar.
Mohsin, Yulianto. 2006. Magnesium. http://www.chem-is-try.org/. Diakses pada tanggal 5 Mei 2012. Makassar.
Mulyono. 2007. Kamus Kimia. Jakarta: PT. Bumi Aksara.
Sugiyarto, Kristian H. 2003. Kimia Anorganik II. Yogyakarta: JICA.
Svehla, G. 1985. Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro. Jakarta: PT. Kalman Media Pustaka.
Tim Dosen Kimia Anorganik. 2012. Penuntun Praktikum Kimia Anorganik. Makassar: Universitas Negeri Makassar.
Wikipedia. 2012. Aluminium. http://www.wikipedia.id/. Diakses pada tanggal 5 Mei 2012. Makassar.
Laporan lengkap praktikum Kimia Anorganik dengan judul “Aluminium dan Senyawanya” disusun oleh:
Nama : Melani Ganing N I M : 101314046 Kelas : B
Kelompok : VII (Tujuh)
Telah diperiksa dan dikoreksi oleh Asisten/ Koordinator Asisten yang bersangkutan dan dinyatakan diterima.
Makassar, 29 Mei 2012
Koordinator Asisten Asisten
Fandi Ahmad,S.Pd Ilham Nur Iman, S.Si
Dosen Penanggung Jawab
