25b-7 RPP 1 sistim per dan str atom

(1)

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

I. Standar Kompetensi

1 . Memahami Struktur atom, Sifat-sifat periodik unsur, dan Ikatan kimia II. Kompetensi Dasar

1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron III. Indikator

Setelah mengikuti pembelajaran ini siswa dapat :

1. Menjelaskan tabel periodik menurut Dobereiner, J. Newlands, Mendeleev dan tabel periodik modern

2. Mengidentifikasi kelebihan dan kekurangan tabel periodik menurut Dobereiner, J. Newlands dan Mendeleev

3. Menjelaskan dasar pengelompokan unsur-unsur di dalam tabel periodik 4. Menjelaskan pengertian golongan dan periode pada tabel periodik modern IV Tujuan

Memahami perkembangan table periodic dan memahami kelemahan-kelemahannya. - Motivasi : Siswa diminta memberikan contoh unsur logam yang ada

disekitar kemudian memperkirakan sifat-sifatnya

- Masalah : Bagaimana para ahli mengelompokkan unsur-unsur yang ada dialam

Kegiatan Inti

- Tugas di rumah:siswa ditugaskan untuk studi literatur mencari

10 menit

(2)

sumber belajar di perpustakaan

- Diskusi kelompok dengan tidak membedakan suku agama dan budaya (multikultur) untuk menemukan Hukum Triade Dobereiner melalui data- data masa unsur yang ada pada LKS

- Diskusi kelompok untuk menemukan Hukum Oktaf Newland, dengan menggunakan kartu-kartu unsur nomor atom 1 s.d 20.

- Diskusi kelompok tentang Tabel Periodik Mendeleev kelemahan-kelemahannya sehingga ditemukan Tabel Periodik Modern

Penutup

- Menyimpulkan Perkembangan Tabel Periodik mulai dari Hukum Triade sampai Tabel Periodik Modern

- Latihan soal-soal

20 menit

VIII. Penilaian

1. Prosedur Penilaian - Penilaian Kognitif

Jenis : Pertanyaan lisan dan tulisan Bentuk : Pilihan Ganda dan Uraian

-Penilaian Afektif

Bentuk : Lembar pengamatan sikap siswa

2. Instrumen : Terlampir Contoh soal Uraian :

1. Jelaskan table periodic yang dikembangkan oleh Dobereiner berikan contohnya 1

2. Bagaimana cara Newlands mengelompokan unsur-unsur, disebut apa tabel periodic yang dikembangkan Newlands?

3. Jelaskan dasar pengelompokkan unsur oleh Mendeleev! 4. Sebutkan kelebihan-kelebihan table periodik Mendeleev!

5. Apa yang dimaksud dengan periode dan golongan pada tabel periodik Modern?

Contoh soal Pilihan Ganda :

1. Apabila unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikkan massa atom relatifnya, unsuryang nomor 8 mempunyai kemiripan sifat dengan unsur ke satu. Pengelompokkan unsur ini dikemukakan oleh ....

A. Lothar Meyer D. Newlands B. Dobereiner E. Dalton C. Mendeleev

2. Jika no massa unsur Li = 6,9 dan K = 39,1 berdasarkan hukum Triade Dobereiner no massa Na adalah ....

A. 46,0 D. 30,0 B. 32,2 E. 19,5 C. 23,0

Lembar Pengamatan Sikap Siswa

Nama Disiplin Aktifitas Kerjasam

(3)

Skala penilaian dibuat dengan rentangan dari 1 s,d 5.

Penafsiran angka: 1= sangat kurang, 2= kurang, 3 = cukup, 4 = baik, 5 = amat baik

Mata Pelajaran Satuan

Pendidikan

Kelas/ Program Materi

Waktu

: KIMIA : SMA : X / UMUM : Struktur Atom : 2 Jam Pelajaran

1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron

III. Indikator

Setelah mengikuti pembelajaran ini siswa dapat:

1. Menentukan partikel dasar (proton, elektron dan netron)

2. Menyebutkan nama-nama kulit elektron dan elektron maksimum dalam kulit

3. Menentukan konfigurasi elektron atom dari unsur no 1 s d 20 4. Menentukan elektron valensi atom suatu unsur berdasarkan

konfigurasi elektronnya IV. Tujuan Pembelajaran

Siswa dapat memahami struktur atom kemudian dapat menuliskan konfigurasi elektron atom dengan nomor atom 1 s.d 20.

(4)

1. Partikel-partikel dasar 2. Konfigurasi Elektron 3. Elektron Valensi

VI. Sumber/Alat Bantu

1. Sumber : Buku teks kimia kelas X Lembar Kerja Siswa 2. Alat Bantu : Tabel Periodik

Model Konfigurasi elektron

VII. Metode/Pendekatan

1. Metode : Diskusi, Ceramah dan Tanya Jawab 2. Pendekatan : Keterampilan Proses

VIII. Langkah-langkah Kegiatan

Rincian Kegiatan Waktu

Pendahuluan

- Prasyarat Pengetahuan : Golongan dan Perioda dalam Tabel Periodik

Lambang Unsur

- Motivasi : Siswa diberi pertanyaan apa makna dari nomor atom dan massa atomnya yang tertera pada setiap lambang unsur, mengapa berbeda?

- Masalah : Bagaimana mengelompokkan unsur-unsur

berdasarkan susunan elektron dalam atom ? Kegiatan Inti

- Diskusi kelompok dengan tidak membedakan suku agama dan budaya (multikultur) tentang partikel-partikel dasar atom, nama, massa, muatan, lambang dan letaknya di dalam atom - Diskusi tentang kulit elektron dan konfigurasi elektron atom

unsur

- Latihan menyusun konfigurasi elektron dari unsur no 1 sd no 20

- Diskusi tentang pengertian elektron valensi dan cara menentukan elektron valensi unsur

Penutup

- Menyimpulkan kembali macam-macam partikel dasar pada atom unsur, kulit elektron, konfigurasi eletron dan elektron valensi

- Latihan soal-soal dan pemberian tugas

10 menit

60 menit

20 menit

IX. Penilaian

1. Prosedur Penilaian 1.1 Penilaian Kognitif

(5)

2. Instrumen : Contoh Soal Uraian :

1. Tuliskan nama-nama partikel dasar atom berikut lambangnya!

2. Gambarkan struktur atom berikut nama-nama kulit elektron dan jumlah elektron maksimumnya !

3. Susunlah konfigurasi elektron dari unsur helium, boron, karbon, fluor, natrium, aluminium, fosfor, klor , argon dan kalsium!

4. Tentukan letak golongan dan periode unsur-unsur yang memiliki no atom 3, 6, 8, 10, 12, 14, 17, 19, 20!

5. Tentukan valensi dari atom unsur hidrogen, berilium, nitrogen, neon, belerang, klor dan kalium!

Contoh soal Pilihan Ganda :

1. Unsur golongan VI A periode 2 memiliki partikel proton dan elektron berturut-turut adalah ....

A. 6 dan 2 D. 8 dan 8 B. 6 dan 6 E. 8 dan 4

C. 8 dan 6 ( TP no 1 )

2. Konfigurasi elektron yang tepat untuk unsur kalsium dengan nomor atom 20 adalah ....

A. 2, 8, 10 D. 2, 8, 2, 8 B. 2, 6, 12 E. 2, 8, 8, 2

C. 2, 6, 6, 6 ( TP no 3 )

3. Unsur yang memiliki elektron valensi sama adalah unsur dengan nomor atom ....

A. 4, 8, 12 D. 2, 10, 20 B. 4, 12, 20 E. 15, 16, 17

C. 6, 12, 20 ( TP no 4 )

a Kejujuran Etika Rata-rata

(6)

Pendidkan Kelas/ Program Materi

Waktu

: KIMIA : SMA : X / UMUM : Struktur Atom : 2 Jam Pelajaran

III. Indikator

(7)

1. menjelaskan terbentuknya ion positif dan negatif 2. menentukan konfigurasi elektron dari ion monoatomik

3. menemukan hubungan antara jumlah partikel dasar atom dengan no atom dan massa atom

4. membedakan pengertian isotop, isobar dan isoton

5. menentukan massa atom relatif berdasarkan isotop unsur-unsur pada tabel periodik

IV Tujuan

Memahami hubungan jumlah partikel dasar dengan nomor atom dan massa atom, konfigurasi elektron, isotop,isobar, isoton.

V. Materi Pembelajaran 1. Konfigurasi elektron 2. Isotop, isobar dan isoton 3. Massa atom relatif

1. Sumber : Buku teks kimia kelas X Lembar Kerja Siswa 2. Alat Bantu : Tabel Periodik

Model Konfigurasi elektron VII. Metode/Pendekatan

1. Metode : Diskusi dan Penugasan 2. Pendekatan : Keterampilan Proses

Pendahuluan

- Prasyarat Pengetahuan : Partikel dasar atom dan konfigurasi elektron

- Motivasi : Siswa diberi pertanyaan bagaimana konfigurasi elektron jika unsur menerima atau melepaskan elektron

- Masalah : Mengapa ada unsur yang memiliki massa yang

sama ? Kegiatan Inti

- Diskusi kelompok dengan tidak membedakan suku agama dan budaya (multikultur) untuk menganalisis terbentuknya ion positif dan ion negatif

- Latihan menuliskan konfigurasi elektron ion

- Diskusi tentang hubungan no atom dan no massa dengan jumlah partikel dasar

- Diskusi kelompok untuk menemukan pengertian isotop, isobar dan isoton( Strategi Cooperative Learning “ jigsaw “ )

- Diskusi informasi tentang penentuan massa atom relatif dari isotop

Penutup

(8)

IX. Penilaian

Jenis : Pertanyaan lisan dan tulisan

1. Jelaskan terjadinya ion positif pada Na dan ion negatif pada atom O ! 2. Susunlah konfigurasi elektron dari ion F-_{, Mg}2+_{, Al}3+_{, S}2- _{dan K}+

3. Lengkapi tabel berikut dengan partikel dasar atom atau no massa dan no atom!

Unsur No atom Massa_atom _Proton _ElektronJumlah _Netron Lambang A

4. Jelaskan perbedaan antara isotop, isobar dan isoton, Berikan contoh masing-masing !

5. Tentukan massa atom relatif Cl jika dialam kelimpahan isotop Cl-35 = 75% dan isotop Cl-37 = 25%

Contoh Soal Pilihan Ganda :

1. Ion X+_{memiliki 23 partikel didalam inti dan 10 elektron di sekeliling inti.} Netron dan proton pada ion tersebut berturut-turut adalah....

A. 14 dan 9 D. 11 d1n 12 B. 13 dan 10 E. 10 dan 13

C. 12 dan 11 ( TPK 2 dan 3 ) 2. Isotop-isotop unsur berbeda dalam hal ....

A. Jumlah proton D. Elektron valensi

(9)

Pendidikan Kelas/ Program Materi

Waktu

: KIMIA : SMA : X / UMUM

: Perkembangan teori Atom

: 1 Jam Pelajaran

III. Indikator

Setelah mengikuti pembelajaran ini siswa dapat: 1. menjelaskan teori atom Dalton dan Thomson 2. menjelaskan teori atom Rutherford dengan Bőhr

3. menyebutkan kelemahan-kelebihan teori atom Rutherford dengan Bőhr

4. menguraikan gambaran tentang teori atom Modern

IV. Tujuan: Memahami perkembangan teori atom dan kelemahannya.

V. Materi Pembelajaran

Teori atom Dalton,Thomson, Rutherford, Bőhr dan Modern VI. Sumber/Alat Bantu

1. Sumber : Buku teks kimia kelas X LKS tentang Teori Atom 2. Alat Bantu : Carta Teori Atom

1. Model : Konstruktivisme 2. Pendekatan : Keterampilan Proses 3. Metode : Diskusi

(10)

1. Tahap situasional :

- Tanya jawab tentang struktur atom

- Tanya jawab tentang penemuan atom dan struktur atom

- Menginformasikan tujuan pembelajaran

- Pembagian kelompok dengan tidak membedakan

suku agama dan budaya (multikultur) dan instruksi strategi pembelajaran yaitu cooperative learning “ Jigsaw “, setiap kelompok 5 siswa.

2.Tahap eksplorasi : Persiapan :

- Mengkaji lembar kerja yang harus dikerjakan oleh setiap kelompok dipimpin oleh ketua kelompok yaitu mencari informasi tentang teori atom menurut Dalton,Thomson, Rutherford, Bőhr dan teori

atomModern

Setiap anggota kelompok mendapat satu tugas tentang teori atom.

Pelaksanaan :

- siswa ditugaskan untuk mencari sumber belajar di perpustakaan

- Siswa yang menerima tugas yang sama dari semua kelompok mengerjakan tugas bersama-sama untuk mengkaji teori atom atom

- Setelah mendiskusikan dan mencatatnya mereka kembali ke kelompok asalnya

- Pada kelompok asal semua siswa berdiskusi lagi sambil membahas semua teori atom

3.Tahap Elaborasi :

- Siswa menjawab pertanyaan-pertanyaan

- Menyimpulkan tentang perkembangan teori atom 4. Tahap Mengemukakan :

- Diskusi kelas untuk menyamakan perkembangan teori atom Dalton,Thomson, Rutherford, Bőhr dan teori atom Modern

5. Tahap Evaluasi :

(11)

Jenis : Pertanyaan lisan dan tulisan Bentuk : Kuis, Pilihan Ganda dan Uraian 1.2 Penilaian Afektif

Bentuk : Lembar pengamatan sikap siswa 3. Instrumen Penilaian :

Contoh Soal uraian :

1. Jelaskan perkembangan teori atom Dalton,Thomson, Rutherford, Bőhr dan teori atom Modern , gambarkan bagan masing-masing teori ! 2. Jelaskan kelemahan dan kelebihan teori atom Rutherford dan Bőhr

Waktu

: Sifat-sifat Unsur : 2 Jam Pelajaran

III. Indikator

1. menjelaskan sifat-sifat logam, sifat non logam dan sifat semilogam yang dimilki beberapa unsur

2. menunjukkan periode dan golongan unsur yang termasuk logam,non logam dan semilogam

(12)

IV. Tujuan

Siswa dapat membedakan unsur logam dan non logam dan mementukan letak unsur tersebut dalam Sistem Periodik.

1. Sifat unsur logam, non logam dan semi logam

2. Letak unsur logam, non logam dan semi logam dalam tabel periodik 3. Unsur logam, non logam dan semi logam dalam kehidupan sehari-hari

- Pembagian kelompok dengan tidak membedakan suku

agama dan budaya (multikultur) dan instruksi strategi pembelajaran

- Mengkaji lembar kerja yang harus dikerjakan oleh setiap kelompok dipimpin oleh ketua kelompok Pelaksanaan :

- Siswa mendiskusikan sifat logam dan non logam melalui pengamatan beberapa unsur yang tersedia - Siswa memprediksi sifat fisik logam dan non logam

berdasarkan data daya hantar listrik dan titik leleh unsur

- Siswa mendiskusikan letak unsure yang bersifat logam, non logan dan semi logam pada tabel periodik

3.Tahap Elaborasi :

(13)

4. Tahap Mengemukakan :

- Diskusi kelas untuk menyamakan persepsi tentang sifat-sifat unsur

5. Tahap Evaluasi :

- Tes uji kompetensi dalam bentuk latihan soal ( Instrumen terlampir, atau lihat contoh soal dari buku pegangan siswa )

- Latihan soal-soal dan pemberian tugas

5 menit

VIII. Penilaian

Jenis : Pertanyaan tulisan Bentuk : Uraian

1.2 Penilaian Afektif

Bentuk : Lembar pengamatan sikap siswa 2. Instrumen : Terlampir

Contoh Soal Uraian :

1. Tentukan unsur-unsur periode ke 3 yang bersifat logam, non logam dan semi logam ?

2. Tentukan nomor golongan unsur yang membatasi unsur semilogam pada periode 2 dan 3 tabel periodik !

3. Berikan contoh unsur yang bersifat logam, non logam dan semi logam yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari!

Waktu

: Sifat-sifat periodik unsur

: 1 Jam Pelajaran

(14)

III. Indikator

1. menjelaskan keperiodikan jari-jari atom unsur dalam satu golongan dan periode

2. menjelaskan keperiodikan energi ionisasi unsur dalam satu golongan dan periode

3. menjelaskan keperiodikan afinitas elektron unsur dalam satu golongan dan periode

4. menjelaskan keperiodikan keelektronegatifan unsur dalam satu golongan dan periode

IV. Tujuan

Memahami sifat keperiodikan atom-atom dalam Sistem Periodik.

Sifat-sifat periodik unsur : jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan

1. Sumber : Buku teks kimia kelas X Lembar Kerja Siswa 2. Alat Bantu : Carta sifat-sifat periodik

1. Model : Konstruktivisme 2. Pendekatan : Keterampilan Proses 3. Metode : Diskusi

4. Strategi : Co-operative Learning ( Jigsaw )

1. Tahap situasional :

- Tanya jawab tentang sifat-sifat unsur, dan sifat periodik unsur

- Menginformasikan tujuan pembelajaran

- Pembagian kelompok dengan tidak membedakan suku

agama dan budaya (multikultur) dan instruksi strategi pembelajaran yaitu cooperative learning “ Jigsaw “, setiap kelompok 4 siswa.

(15)

oleh ketua kelompok.

- Setiap siswa dalam kelompok mendapatkan tugas mengkaji salah satu sifat periodik unsur.

Pelaksanaan :

- Siswa yang menerima tugas yang sama dari semua kelompok mengerjakan tugas bersama-sama untuk mengkaji sifat periodik unsur yang menjadi tugasnya - Setelah mendiskusikan dan mencatatnya mereka

kembali ke kelompok asalnya

- Pada kelompok asal semua siswa berdiskusi lagi sambil tukar menukar informasi tentang keempat sifat periodik unsur

3.Tahap Elaborasi :

- Menyimpulkan sifat periodik unsur dalam satu golongan dan periode pada table periodik

4. Tahap Mengemukakan :

- Diskusi kelas untuk menyamakan persepsi tentang sifat periodik unsur dalam satu golongan dan periode pada table periodik

5. Tahap Evaluasi :

- Tes uji kompetensi dalam bentuk latihan soal ( Instrumen terlampir, atau lihat contoh soal dari buku pegangan siswa )

VIII. Penilaian

Jenis : Pertanyaan lisan dan tulisan Bentuk : Kuis, Pilihan Ganda dan Uraian 1.2 Penilaian Afektif

2. Instrumen Penilaian Contoh Soal Uraian :

1. Jelaskan kecenderungan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan dalam satu golongan dan periode tabel periodik!

(16)