Θέματα εξετάσεων Χημείας Λυκείου 2010

ΓΡΑΠΤΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 

:

 ΜΑΪΟΥ‐ΙΟΥΝΙΟΥ 

2010

 

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ 

:

 ΧΗΜΕΙΑ Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ

:

  ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ  

4

 ΙΟΥΝΙΟΥ 

2010

 

ΕΙΣΗΓΗΤΗΣ 

:

 ΜΕΪΝΤΑΝΗΣ ΔΗΜΗΤΡΗΣ 

Θέμα 

1

ο

  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

20

 

+

 

5

 

=25

Μ 

Α

.

 

Να σημειώσετε τις σωστές απαντήσεις στις παρακάτω προτάσεις 

:

 

 

1.1

 

Ισότοπα

 ονομάζονται τα άτομα που έχουν 

:

 

 

1.2

 Η καθαρή ουσία που αποτελείται από ένα είδος ατόμων είναι 

:

  

 

1.3

 Το στοιχείο 

20C

α βρίσκεται στο περιοδικό πίνακα 

:

 

α

.

 στη 

2

η

 περίοδο και στη 

3

η

 ομάδα   

β

.

 στη 

4

η

 περίοδο και στη 

12

η

 ομάδα   

γ

.

 στη 

4

η

 περίοδο και στη 

2

η

 ομάδα   

δ

.

 στη 

2

η

 περίοδο και στη 

12

η

 ομάδα   

 

1.4

 Ο αριθμός οξείδωσης του 

S

 στο Η

2SO4

 είναι 

:

 

α

.

 ‐

2

  

β

.

 

0

 

γ

.

 

+4

      

δ

.

 

+6

 

 

1.5

 

Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λανθασμένες

;

 

α

.

 Ο ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ 

1

Η και 

17C

ℓ είναι πολικός

.

 

β

.

 Ο γραμμομοριακός όγκος των αερίων 

(Vm)

 είναι ίδιος στις ίδιες συνθήκες 

P,T.

 

γ

.

 Τα διαλύματα είναι ομογενή μίγματα

.

 

δ

.

 Οι ιοντικές ενώσεις είναι καλοί αγωγοί του ηλεκτρικού ρεύματος

.

 

ε

.

  Η πίεση ενός ιδανικού αερίου δεν εξαρτάται από τη θερμοκρασία

.

 

  

Θέμα 

2

ο

  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

10+5+10=25

 

M

 

2.1

 Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις 

:

 

α

)

 ΚΟΗ 

+

 ΗΝΟ

3

 → 

 

β

)

 Η

2  +

 

Br2

 →   

 

γ

)

  

Fe

  

+

 

HI

  → 

δ

)

 

AlC

ℓ

3

 

+

 

C

α

(

ΟΗ

)2 

 →  

ε

)

 Να

2CO3

 

+

 

HC

ℓ →     

 

 

2.2

 Να συμπληρωθεί ο πίνακας 

:

 

 

Μοριακός Τύπος ονομασία  

1.

 

H2SO3 

α

.

  

2.

 Μ

g(

ΟΗ

)2 

β

.

 

3.

 Να

2S

 

γ

.

 

4.

 

H2S

 

δ

.

 

5.

 

FeSO4 

ε

.

     

 

2.3

 Δίνονται τα στοιχεία 

12

Α  

,

 

1B

  

,

 

6

Γ 

,

  

8

Δ

.

 

Να περιγράψετε το χημικό δεσμό που σχηματίζουν τα παρακάτω ζεύγη στοιχείων και να βρεθεί ο 

Ηλεκτρονιακός τύπος των ενώσεων που σχηματίζονται 

:

   Ι

)

 Α

,

 Β   

 

ΙΙ

)

 Γ

,

Δ 

α

.

 ίδιο αριθμό νετρονίων   

β

.

 ίδιο ατομικό αριθμό και διαφορετικό μαζικό αριθμό 

γ

.

  ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων  

δ

.

 ίδιο μαζικό  αριθμό και διαφορετικό ατομικό αριθμό

.

 

α. το χημικό στοιχείο    β. το ομογενές μίγμα   γ. η χημική ένωση   δ. το ετερογενές μίγμα.

 

Θέμα 

3

ο

  

 

 

 

 

 

 

 

 

10+7+8=25M

 

Διαθέτουμε 

500g

 υδατικού δ

/

τος ΝαΟΗ με περιεκτικότητα 

8%w/w.

 

3.1

 Πόσα 

g

 ΝαΟΗ και πόσα 

g

 νερού υπάρχουν στο παραπάνω δ

/

μα 

;

 

3.2

 Ποια η 

%w/v

 περιεκτικότητα του παραπάνω δ

/

τος αν η πυκνότητα του είναι 

d=1,25g/mL;

 

3.3

 Στο παραπάνω δ

/

μα προσθέτουμε 

600mL

 νερού

.

 Ποια η είναι η νέα 

%w/v

 του δ

/

τος που 

σχηματίζεται

;

 

Επίσης ποια είναι η πυκνότητα του νέου δ

/

τος 

(dH2O=1

 

g/mL)

 

 

Θέμα 

4

ο

  

 

 

 

 

 

 

 

 

     

10+5+5+5=25M

 

Διαθέτουμε 

4,48L

 αερίου μετρημένα σε 

stp

 με μοριακό τύπο ΧΟ

2

 το οποίο ζυγίζει 

9,2

 

g.

 

4.1

 Πόσα 

mol

 και πόσα μόρια υπάρχουν στην παραπάνω ποσότητα του αερίου ΧΟ

2;

 

4.2

 Ποια είναι η σχετική ατομική μάζα 

(Ar)

 του στοιχείου Χ

;

 

4.3

 Η μισή ποσότητα του αερίου ΧΟ

2

 διαλύεται στο νερό και προκύπτει δ

/

μα 

2L.

 Ποια η 

συγκέντρωση του δ

/

τος

;

 

4.4

 Η υπόλοιπη ποσότητα του αερίου εισάγεται σε  δοχείο όγκου 

V=4,1L

 και θερμαίνεται σε 

θερμοκρασία θ

=127

0

C.

 Όμως για μικρό χρονικό διάστημα η στρόφιγγα του δοχείου δεν ήταν καλά 

κλεισμένη και παρατηρήθηκε διαρροή του αερίου στην ατμόσφαιρα

.

 Αν η τελική πίεση στο δοχείο 

στις παραπάνω συνθήκες είναι 

P=0,4atm

 

,

 ποια ποσότητα σε 

g

 του αερίου ΧΟ

2

 διέφυγε στην 

ατμόσφαιρα 

;

  

 

Δίνονται

:

 Α

r

 Ο

=16,

 

R=0,082

 

atmL/molK.

 

 

ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ : ΜΑΪΟΥ- ΙΟΥΝΙΟΥ 2010 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ Β΄ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΕΙΣΗΓΗΤΗΣ : ΜΕΪΝΤΑΝΗΣ ΔΗΜΗΤΡΗΣ Θέμα 1ο 4x5+5 =25M A. Να σημειώσετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Ποιος ο γενικός μοριακός τύπος (Γ.Μ.Τ.) για τις κορεσμένες αλδεΰδες ; α. CvH2v+2O v≥ 1 β. CvH2vO v≥ 1 γ. CvH2vO2 v≥ 1 δ. CvH2v v≥ 2. 1.2 Η χαρακτηριστική ομάδα : (C)-CO-(C) ανήκει : α. στις αλκοόλες β. στους αιθέρες γ. στις κετόνες δ. στις αλδεΰδες. 1.3 Ποια από τις παρακάτω ενώσεις εμφανίζει ισομέρεια αλυσίδας με την 2-βουτανόλη; α. 1- βουτανόλη β. μεθυλο 2-προπανόλη γ. διαιθυλαιθέρας δ. 2-πεντανόλη. 1.4 Ποιο είναι το κύριο συστατικό του φυσικού αερίου; α. CH4 β. οκτάνιο (C8H18) γ. CH3OH δ. επτάνιο (C7H16) 1.5 Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λανθασμένες; 1. Οι υδρογονάνθρακες που έχουν πολλές διακλαδώσεις και περιέχονται στην βενζίνη έχουν μεγαλύτερο αριθμό οκτανίων.

2. Το όζον (Ο3) είναι δευτερογενής ρύπος. 3. Στην αλκοολική ζύμωση παράγεται και CO2. 4. Όλες οι αλκοόλες οξειδώνονται χωρίς διάσπαση της ανθρακικής αλυσίδας. 5. Η τέλεια καύση του αιθινίου δημιουργεί γαλάζια φλόγα υψηλής θερμοκρασίας (30000_C) και χρησιμοποιείται για την κόλληση και κόψιμο μετάλλων. Θέμα 2ο 5+ 4+8x2 =25 2.1 Να ονομαστούν οι παρακάτω οργανικές ενώσεις : 2.2 Ποια αέρια συμμετέχουν στο φαινόμενο του θερμοκηπίου; Ποιες είναι οι συνέπειες της υπερθέρμανσης της γης; 2.3 Να συμπληρωθούν οι αντιδράσεις: Θέμα 3ο 10+10+5 =25M 20mL ακόρεστου υδρογονάνθρακα με 1 τριπλό δεσμό αναφλέγεται και καίγεται πλήρως με αέρα (20%v/v Ο2 και 80%v/v Ν2). Στα προϊόντα της καύσης ανιχνεύτηκαν 80mL υδρατμών. 3.1 Ποιος ο ΜΤ του υδ/κα και ποιος ο όγκος του CO2 στα καυσαέρια; 3.2 Να βρεθούν και να ονομαστούν οι συντακτικοί τύποι των ισομερών αλκινίων για τον παραπάνω μοριακό τύπο (ΜΤ). 3.3 Στα καυσαέρια βρέθηκαν και 60mL Ο2 . Ποιος ο όγκος του αέρα που χρησιμοποιήθηκε αρχικά ; Όλοι οι όγκοι των αερίων μετρήθηκαν στην ίδια πίεση και θερμοκρασία. 3 3 1. CH - CH=CH -CH 3 2 2 2. CH - CH - CH - CH=CH OH 3 3. CH - CH - CH =CH -COOH 3 CH 3 3 4. CH COOCH 2 2 5. CH =CH - CH=CH 3 3 2

1

)

C

H

-

C

H

=

C

H

-

C

H

+

B

r

3 2

2

)

C

H

-

C

H

=

C

H

+

HC

l

→

→

2

3

)

C

H

=

C

H

πολυμερισμός 3

C

H

3 3

4

)

C

H

-

C

H

-

C

H

C

l

+

Na

O

H

αλκοολικό 3 2 2

5

)

H

C

O

O

H

+

C

H

C

H C

H

O

H

H SO2 4

6) HC CH + H -OH

≡

HgSO4 2 4 H SO 3 3

7) CH -CH -CH +

I

O

I

→

OH

3 2

8) CH -CH -OH

H2SO4(π) 140° C

Θέμα 4ο 10+10+5 =25M Διαθέτουμε 3g 1-προπανόλης τα οποία αντιδρούν πλήρως παρουσία H2SO4 (π) /1700C και σχηματίζεται ένας αέριος υδρογονάνθρακας (Α). Όλη η ποσότητα του υδρογονάνθρακας (Α) αποχρωματίζει πλήρως διάλυμα Br2/CCℓ4 2%w/v. Το προϊόν (Β) που παράγεται αντιδρά πλήρως με αλκοολικό δ/μα ΝαΟΗ και σχηματίζει οργανικό προϊόν (Γ) το οποίο στη συνέχεια αντιδρά με περίσ- σεια μεταλλικού Να και εκλύεται ένα αέριο. Να βρεθούν : 4.1 Ο μέγιστος όγκος του δ/τος Br2 που αποχρωματίζει η παραπάνω ποσότητα του υδ/κα (Α); 4.2 Οι συντακτικοί τύποι Α,Β,Γ. 4.3 Ποιος ο όγκος του αερίου, μετρημένος σε stp, που εκλύεται κατά την αντίδραση του Γ με το Να. Δίνονται τα Ar C=12, H=1, O=16, Br=80. Καλή επιτυχία ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ : ΜΑΪΟΥ- ΙΟΥΝΙΟΥ 2010 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ Β΄ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΙΣΗΓΗΤΗΣ : ΜΕΪΝΤΑΝΗΣ ΔΗΜΗΤΡΗΣ Θέμα 1ο 4x5+5 =25M A. Να σημειώσετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Ποια από τις παρακάτω ενώσεις διαλύεται πιο εύκολα σε διαλύτη CCℓ4 ; α. CH4 β. H2O γ. NαCℓ δ. NH3 1.2 Δίνεται η αντίδραση : CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) . Για την αντίδραση ισχύει : α. Ηπροϊόντων > Ηαντιδρώντων β. Ηπροϊόντων < Ηαντιδρώντων γ. Ηπροϊόντων = Ηαντιδρώντων δ. δε γνωρίζουμε. 1.3 Η σταθερά ισορροπία Κp μιας αμφίδρομης αντίδρασης εξαρτάται από : α. την πίεση β. τη συγκέντρωση όλων των σωμάτων της ΧΙ γ. τη θερμοκρασία δ. από τη παρουσία καταλύτη στην αντίδραση. 1.4 Σε ποια από τις παρακάτω αντιδράσεις ο C ανάγεται ; α. C + O2 → CO2 β. C + 2H2 → CH4 γ. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) δ. CO2 + H2O → H2CO3 1.5 Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λανθασμένες; 1. Τα μόρια του Η2S εμφανίζουν δεσμούς υδρογόνου. 2. Οι αντιδράσεις εξουδετέρωσης είναι εξώθερμες αντιδράσεις. 3. Το ποσό θερμότητας που εκλύεται ή απορροφάται σε μια αντίδραση εξαρτάται από τα στάδια που ακολουθεί η αντίδραση. 4. Το ΚΜnO4 δρα ως αναγωγικό μέσο. 5. Η προσθήκη σκόνης C(s) στην αντίδραση που βρίσκεται σε ΧΙ : C(s) + CO2(g) 2 CO(g) αυξάνει την απόδοση της. Θέμα 2ο 5+ 6+4x3,5=25 2.1 Τι είδους διαμοριακές δυνάμεις αναπτύσσονται μεταξύ των μορίων

1. HBr - HI 2. C3H8 – C6H6 3. CH3OH – H2O 4. ΚCℓ- H₂O 5. CHCl3 – CH4 2.3 Να συμπληρωθούν οι αντιδράσεις :

Ι. Fe + H2SO4 (π-θ) → ΙΙ. P + HNO3(α) → III. KMnO4 + FeO + H2SO4 →

2.3 Δίνεται η ισορροπία: 2 A(g) + B(g) 2Γ(g) , ΔΗ = + 23 kcal. Πως μεταβάλλεται η θέση χημικής ισορροπίας , η [Α] , η απόδοση της αντίδρασης (α) και η Kc στις παρακάτω μεταβολές : α) μείωση της θερμοκρασίας β) μείωση του όγκου του δοχείου με T=σταθ. γ) προσθήκη ποσότητας Α(g) με V,T=σταθ. δ) προσθήκη αερίου He με V,T=σταθ. Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας. Θέμα 3ο 10+8+7=25M Ισομοριακό μίγμα αερίων υδρογονανθράκων περιέχει C4H6 και C4H10 και έχει όγκο 4,48L μετρημένα σε stp. Το μίγμα αυτό καίγεται πλήρως με Ο2 . 3.1 Ποιο το ποσό θερμότητας που εκλύεται ; 3.2 Να βρεθεί η ΔΗ για την αντίδραση : C4H6 +2Η2 → C4H10 (Ι) 3.3 Σ’ ένα δοχείο σταθερού όγκου εισάγονται 10,8g C4H6 και 0,4g Η2 και αντιδρούν σε κατάλληλες συνθήκες σύμφωνα με την αντίδραση (Ι). Πόσα g C4H10 παράγονται και ποιο ποσό θερμότητας εκλύεται σ’αυτήν την αντίδραση ;

Δίνονται : ΔΗc (C4H6)=-800kJ/mol , ΔΗc (C4H10)=-900kJ/mol , ΔΗc (H2)=-120kJ/mol Ar C=12, H=1.

Θέμα 4ο 10+5+5x2 =25M Σ’ ένα δοχείο σταθερού όγκου στους θ10C εισάγονται 0,2mol SO2(g) και 0,2mol Ο2(g) , τα αέρια αυτά αντιδρούν με βάση την αντίδραση : 2 SO2(g) + Ο2(g) 

←⎯

⎯⎯

⎯

→

 

2 SO3(g) Το σύστημα καταλήγει σε κατάσταση χημικής ισορροπία και η απόδοση της αντίδρασης είναι 50%. 4.1 Ποια η σύσταση των αερίων σε mol στη χημική ισορροπία; 4.2 Αν στην παραπάνω θερμοκρασία η τιμή της σταθεράς Kc=4 , να βρεθεί ο όγκος του δοχείου; 4.3 Ενώ το σύστημα των αερίων είναι σε ΧΙ προσθέτουμε 0,05 mol Ο2 ενώ ταυτόχρονα γίνεται και αύξηση της θερμοκρασίας σε θ20C . Στη νέα κατάσταση ΧΙ η ποσότητα του SO3 είναι 0,1 mol. α. Η αντίδραση προς τα δεξιά είναι ενδόθερμη ή εξώθερμη ; Αιτιολογήστε την απάντησή σας. β. Ποια η τιμή της σταθεράς Kc στους θ20C;