Larutan yang mempunyai titik beku paling tinggi dan paling rendah

Larutan yang mempunyai titik beku paling tinggi dan paling rendah adalah larutan ….

A. Sukrosa 0,5 M

B. Natrium asetat 0,15 M C. Aluminium klorida 0,5 M D. Barium hidroksida 0,5 M E. Kalium sulfat 0,5 M Jawab :

1) Tentukan keelektrolitannya (non elektrolit, elektrolit lemah atau kuat?) Siswa harus hapal larutan elektrolit teh isinya semua A,B,G asam basa dan garam

Elektrolit kuat teh BK, AK, G (Basa kuat, Asam kuat, Garam)plesetannya BaKakAKayam enak di Goreng),

A. Non elektrolit karena akhirannya osa atau 1 kata

B. Elektrolit kuat termasuk garam (dari BK+AL) karena akhirannya bukan hidroksida atau awalannya bukan asam dari sisa asam dan basa

C. Elektrolit kuat termasuk garam (dari BL+AK)

D. Elektrolit kuat termasuk basa kuat karena akhirannya adalah hidroksida (dari LiOH,NaOH,KOH,Ca(OH)2,Sr(OH)2Ba(OH)2)

E. Elektrolit kuat termasuk garam (BK+AK)

Yang bawah di warnai : klo non elektrolit tidak diwarnai, yang warna biru basa, pink asam, klo garam kedua warna ada

A. Sukrosa 0,5 M

B. Natrium asetat 0,15 M C. Aluminium klorida 0,5 M D. Barium hidroksida 0,5 M E. Kalium sulfat 0,5 M

2) Buat rumus senyawa dan jumlah ion A. C12H22O11 tidak terion, i = 1

B. NaCH3COOH→ Na⁺ + CH3COO^- jumlah ion 2, karena e kuat i = n =2 C. AlCl3 → Al³⁺ + 3Cl^-

Jumlah ion 4, karena e kuat i = n =4 D. Ba(OH)2 →Ba²⁺ + 2OH^-

Jumlah ion 3,karena e kuat i = n =3 E. K2SO4 → 2K⁺ + SO42-

Jumlah ion 3karena e kuat i = n =3

3) Tulis rumus yang ditanyakan Titik beku tertinggi

Tf = Tf

⁰

- ∆Tf

Tinggi maka Rendah

∆Tf = Kf x m x i

i jika non elektrolit = 1

i untuk elektrolit kuat =n (jumlah ion)

4) Masukan yang diketahui

Titik beku terendah

Tf = Tf

⁰

- ∆Tf

kecil maka tinggi

∆Tf = Kf x m x i

i jika non elektrolit = 1

i untuk elektrolit kuat =n (jumlah ion)

5) Bandingkan

Dalam bentuk tabel seperti ini : Sukrosa 0,5 M non

elektrolit

C12O22O11 0,5 M Jumlah ion 0, I = 1

Tf = Tf^o - ∆Tf Antara Tf dan - ∆Tf berbanding terbalik Jika titik beku Tf tinggi maka ∆Tf kecil Jika titik beku Tf rendah maka ∆Tf besar

∆Tf = Kf. m . i Cari yang ∆Tf kecil M dianggap sama dengan m jika larutan encer

Untuk elektrolit kuat i

= n (jumlah ion) Elektrolit lemah i = 1

∆Tf = Kf x 0,5 x 1= 0,5 Kf Natrium asetat 0,15

M elektrolit kuat

Na(CH3COO) Na⁺ dan CH3COO^- jumlah ion 2, i=2

∆Tf = Kf x 0,15 x 2= 0,3 Kf

Aluminium klorida 0,5 M elektrolit kuat

AlCl3 Al³⁺ + 3Cl^- Jumlah ion 4 i=4

∆Tf = Kf x 0,5 x 4= 2 Kf

Barium hidroksida 0,5 M elektrolit kuat

Ba(OH)2 Ba²⁺ + 2OH^- Jumlah ion 3 i = 3

∆Tf = Kf x 0,5 x 3= 1,5 Kf

Kalium sulfat 0,5 M Elektrolit kuat

K2SO4

2K⁺ + SO42-

Jumlah ion 3 i = 3

∆Tf = Kf x 0,5 x 3 = 1,5 Kf

Titik beku terendah adalah AlCl3

Titik beku tertinggi adalah CH3COONa

Latihan Soal ke 1 hitungan SKL

Silahkan kerjakan soal sesuai latihan soal

1. Larutan berikut yang mempunyai titik didih tertinggi adalah….

A. NaCl 0,1 m B. BaCl

2

0,1 m C. C

2

H

6

O

2

0,1 m D. CH

3

COOH 0,1 m E. C

6

H

12

O

6

0,1 m

2. Larutan berikut yang mempunyai titik beku paling tinggi adalah….

A. K

2

CO

3

0,1 M B. NaHCO

3

0,1 M C. Sukrosa 0,1 M D. AlCl

3

0,1 M E. MgSO

4

0,2

3. Larutan berikut yang mempunyai titik didih terendah adalah….

A. Kalium karbonat 0,1 M B. Natrium nitrat 0,1 M C. Urea 0,1 M

D. Galaktosa 0,1 M E. Asam sulfat 0,1 M

4. Larutan berikut yang isotonik dengan larutan urea 2 M adalah larutan ….

A. NaCl 1 M B. MgCl

2

1 M C. CH

3

COOH 1 M D. NH

3

1 M E. Glukosa 1 M

5. Larutan berikut yang mempunyai tekanan osmotik tertinggi pada suhu yang sama adalah ….

A. Calsium klorida 0,2 M

B. Barium nitrat 0,1 M

C. Glukosa 0,4 M

D. Asam asetat 0,2 M

E.

Amoniak 0,5 M