LATIHAN SOAL PAS KIMIA KELAS 11 IPA

LATIHAN SOAL PAS KIMIA KELAS 11 IPA

No

. Soal Jawaban

1. Diketahui beberapa sifat reaksi berikut.

(1) ∆ H > 0

(2) Menyebabkan kenaikan suhu lingkungan

(3) Menyerap kalor

(4) Hanya dapat berlangsung pada suhu tinggi

(5) Terjadi aliran kalor dari system ke lingkungan

Ciri reaksi endoterm ditunjukkan oleh nomor …

a. 1, 2, dan 4 b. 1, 3, dan 4 c. 2, 3, dan 4 d. 1 dan 3 e. 2 dan 4

Perbedaan reaksi eksoterm dan endoterm:

Jawaban : D. 1 dan 3

2. Pada pelarutan 2 gram kristal NaOH (Mr = 40) dalam 50 mL air, terjadi kenaikan suhu dari 27^oC menjadi 32 ^oC. Jika kalor jenis larutan = 4,2 J/g ^oC; entalpi pelarutan NaOH dinyatakan dalam Kj/mol adalah…

a. – 167,6 b. – 21 c. – 1,05 d. – 0,84 e. – 0,0042

D1 : mNaOH = 2 g MrNaOH = 40

Vair = 50 mL

→ ρ

air = 1 g/mL

→

mair = 50 g

∆ T = 32 – 27 = 5 ^oC → suhu naik → exo →

∆

H = - c = 4,2 J/g ^oC D2 :

∆

H = …?

D3 :

qlar = mlar . c . ∆ T ∆ H =

q

_lar

n

= (50 + 2) . 4,2 . 5 =

1092

0,05

= 1.092 J = 21.840 J = 21,84 kJ Jawaban : B. −¿ 21

3. Diketahui entalpi pembakaran karbon (grafit) sebesar – 393,5 kJ/mol. Banyaknya karbon yang harus dibakar untuk

menaikkan suhu 1 liter air dari 25 ^oC menjadi 100 ^oC adalah… gram (Ar C = 12 dan kalor jenis air = 4,2 J/g ^oC)

a. 0,8 b. 0,96 c. 1,25 d. 9,6 e. 15

D1 :

∆

H = - 393,5 kJ/mol

Vair = 1 L = 1000 mL → ρ air = 1 g/mL → mair = 1.000 g

∆ T = 100 – 25 = 75 ^oC Ar C = 12

c = 4,2 J/g ^oC D2 : mC = …?

D3 :

qair = mair . c .

∆ T

= 1000 . 4,2 . 75 = 315.000 J = 315 kJ

∆

H =

q

_lar

n

nNaOH =

m Mr

⁼

2

40

⁼

n =

∆ H q

_lar ⁼

393,5

315

= 1,25 mol m = n . Mr = 1,25 . 12 = 15 gram Jawaban : E. 15

4. Diketahui reaksi berikut:

4NH3 (g) + 7O2 (g)

→

4NO2 (g) + 6H2O (l)

∆ H = - 4c kJ

Jika kalor pembentukan H2O (l) dan NH3 (g)

berturut-turut adalah -a kJ/mol dan -b kJ/mol, kalor pembentukan NO2 (g) adalah

… kJ/mol a. (a + b + c) b. (-a + b + c) c. (1,5a + b + c) d. (-1,5a + b + c) e. (1,5a – b – c)

∆ H = ∆ H f produk - ∆ H f reaktan

= (4 .

∆ H

f NO2 + 6 .

∆ H

f H2O) – (4.

∆ H

f NH3 + 7 .

∆ H f O2)

-4c = (4 .

∆ H

f NO2 + 6 . (-a)) – (4 . (-b) + 7 . 0) -4c = 4 . ∆ H f NO2 – 6a + 4b

4 .

∆ H

f NO2 = -4c + 6a – 4b

∆ H

f NO2 =

6 a− 4 b−4 c

4

= 1,5a – b – c Jawaban : E. (1,5a – b – c)

5. Diketahui energi ikatan rata-rata berikut.

C ¿ C : 612 Kj/mol C – O : 358 Kj/mol C – C : 348 Kj/mol H – O : 463 Kj/mol C – H : 414 Kj/mol

Berdasarkan data tersebut, besarnya entalpi reaksi:

CH2 = CH2 + H2O

→

CH3 – CH2 – OH Adalah..

a. – 309 Kj/mol b. – 45 Kj/mol c. + 45 Kj/mol d. + 309 Kj/mol e. + 355 Kj/mol

H – C = C – H + H – O – H

→

H – C – C – O – H

∆

H = Energi ikat kiri – Energi ikat kanan

= (C = C + 4 . C – H + 2 . O – H) – (C – C + 5 . C – H + O – H + C – O)

= (612 + 463) – (348 + 414 + 358) = (1075 – 1120)

= - 45 KJ/mol

Jawaban : B. - 45 Kj/mol

6. Diketahui reaksi berikut.

2NO (g) + Cl2 (g) → 2NOCl (g)

Jika konsentrasi NO diperbesar 2 kali, sedangkan suhu dan konsentrasi Cl2 tetap, ternyata laju reaksi menjadi 4 kali lebih besar. Jika pada suhu tetap konsentrasi NO dan Cl2 diperbesar 3 kali, ternyata laju reaksinya menjadi 27 kali lebih besar.

Persamaan laju reaksi tersebut adalah…

a. k [NO]² [Cl2] b. k [NO]² [Cl2]³ c. k [NO] [Cl2]² d. k [NO] [Cl2] e. k [Cl2]³

v = k [NO]^x [Cl2]^y 4v = k [2.NO]^x [Cl2]^y 4v = k [2a]^x [b]^y …………. (i) 27v = k [3.NO]^x [3.Cl2]^y 27v = k [3a]^x [3b]^y ……… (ii)

4 v 27 v

⁼

k

[2

a]

^x[

b

]^y

k

[

3 a]

^x[3

b

]^y

4 v

27 v

⁼

k 2

^x

a

^x

b

^y

k 3

^x

a

^x

3

^y

b

^y

2

²

3

^{3 =}

2

^x

3

^x

3

^y 2² = 2^x → x = 2

3³ = 3^x . 3^y

→

x + y = 3

→

2 + y = 3

→

y = 1 v = k [NO]^x [Cl2]^y → v = k [NO]² [Cl2]

H

| H

||

H

| H

| H

| H

Jawaban: A. v = k [NO]² [Cl2]