ATOM, MOLEKUL, DAN ION

(1)

ATOM, MOLEKUL, DAN ION

Disusun Oleh :

Dr. Yerimadesi, S.Pd., M.Si.

Dr. Andromeda, M.Si.

Prof. Dr. Minda Azhar, M.Si.

Dra. Iryani, M.S.

Dr. Mawardi, M.Si.

Hesty Parbuntari, S.Pd., M.Sc.

Yerimadesi, dkk Kimia, M1KB2

(2)

Yerimadesi, dkk Kimia, M1KB2

ATOM, MOLEKUL, DAN ION

1. Partikel dasar penyusun atom 2. Nomor atom dan nomor massa

3. Isotop, isobar, isoton, dan isoelektron

4. Penamaan Senyawa

(3)

1. PARTIKEL PENYUSUN ATOM ATAU ION

1. Elektron (e)

Penemu Joseph John Thomson Tahun 1897

Muatan -1,6 x 10

^-19

Coulomb Massa 9,11 x 10

^-28

gram Penemu Ernest Rutherford

Muatan +1,6 x 10

^-19

Coulomb Massa 1,6726 x 10

^-24

gram Tahun 1908

2. Proton (p)

3. Neutron (n) Penemu James Chadwick Muatan 0

Massa 1,6750 x 10

^-24

gram Tahun 1932

Silberberg, 2009

(4)

A ^Z X

n = Jumlah neutron = A -Z

2. NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSA

Yerimadesi, dkk Kimia, M1KB2

X = Lambang Atom

Z=Nomor atom (atomic number)

= Jumlah Proton

A= Nomor massa (massa number), A = P+n

Contoh:

X = Lambang atom C A = p+n =13

Z = p = 6

n = A-Z=13-6 =7

(5)

Molekul Ion

CO

₂

, H

₂

O, NH

₃

, HCl

Na

⁺

, Mg

²⁺

O

^2-

, S

^2-

Atom

Na, O, H, Cl

Yerimadesi, dkk Kimia, M1KB2

Contoh Atom, Molekul, dan Ion

(6)

Molekul diatomik (diatomic molecule) Molekul H

₂

, N

₂

dan O

₂

, F

₂

, Cl

₂

, Br

₂

, I

_2,

dll

Molekul poliatomik (polyatomic molecule)

• Molekul O

₃

• Molekul NH

₃

• Molekul H

₂

O

(Chang, 2010)

Molekul Diatomik dan Poliatomik

(7)

Rumus Empiris, RE (empirical formula)

Contoh: H

₂

O, NH

₃

, CO

₂

, dan CH

₄

Rumus Empiris H₂O₂ (Chang, 2010)

(a) struktur NaCl padat. (b) kation-kation tersentuh pada anion-anion.

(c) Kristal NaCl (Chang, 2010)

Rumus Senyawa Ionik

Contoh:

NaCI terdiri dari ion Na

⁺

dan CI

^-

Rumus Kimia

(8)

Yerimadesi, dkk Kimia, M1KB2

Ion Positif (Kation)

Ion monatomik (monatomic ion)

Cl

^-,

Br

^-,

F

^-

,O

^2-,

Ion poliatomik (polyatomic ion) OH

^-

, CN

^-

dan NH

₄⁺

ION

Ion Negatif (Anion)

(9)

Perhatikan ion Hg

₂²⁺

mengandung dua atom.

Perhatikan gambar ion monoatomik Disusun Menurut Letaknya dalam Tabel Periodik berikut ini!

(Chang, 2010)

(10)

3. ISOTOP, ISOBAR, ISOTON, DAN ISOELEKTRON

Contoh: dan Contoh: , ,

Isoton

IsobAr

Isotop

Isoelektron

Contoh: dan

Contoh:

₉

F

^-

dan

₈

O

^2-

7

N

^3-

dan

₈

O

^2-

Keterangan: Iso = sama, p=proton, A=nomor

massa, dan n=neutron

(11)

Unsur Nama Kation Na Natrium Na

⁺

ion natrium (kation natrium) K Kalium K

⁺

ion kalium (kation kalium)

Mg Magnesium Mg

²⁺

ion magnesium (kation magnesium) Al Aluminium Al

³⁺

ion aluminium (kation aluminium)

KBr = Kalium bromida ZnI

₂

= seng iodida

Al

₂

O

₃

= aluminium oksida LiOH = litium hidroksida

KCN = kalium sianida

Nama Ion Positif (Kation)

Nama Ion Negatif (Anion) Nama unsur + Ida

4. PENAMAAN SENYAWA

Contoh:

(12)

Kation logam mengambil namanya dari nama unsurnya

Unsur Nama Kation

Na Natrium Na

⁺

ion natrium (kation natrium) K Kalium K

⁺

ion kalium (kation kalium)

Mg Magnesium Mg

²⁺

ion magnesium (kation magnesium) Al Aluminium Al

³⁺

ion aluminium (kation aluminium)

4. PENAMAAN SENYAWA (Lanjutan)

logam transisi, dapat membentuk lebih dari satu jenis kation

Mn

²⁺

MnO mangan (II) oksida

Mn

³⁺

Mn

₂

O

₃

mangan (III) oksida

Mn

⁴⁺

MnO

₂

mangan (IV) oksida

(13)

 HCl (hidrogen klorida)

 HBr (hidrogen (bromida)

 SiC (silikon karbida)

• CO (karbon monoksida)

• CO

₂

(karbon dioksida)

• SO

₂

(belerang dioksida)

• SO

₃

(belerang trioksida)

• NO

₂

(nitrogen dioksida)

• N

₂

O

₄

(dinitrogen tetroksida)

• B

₂

H

₆

(Dibroman)

• CH

₄

(Metana)

• SiH

₄

(Silan)

• NH

₃

(Amonia)

• PH

₃

(Fosfin)

• H

₂

O (Air)

• H

₂

S (Hidrogen sulfida).

CONTOH SENYAWA MOLEKULER

(14)

Anion asam

Asam

Anion Asam

F^- (fluorida) HF (asam fluorida) Cl^- (klorida) HCl (asam klorida) Br^- (bromida) HBr (asam bromida) I^- (iodida) HI (asam iodida) CN^- (sianida) HCN (asam sianida) S^2- (sulfida) H₂S (asam sulfida)

asam okso (oxoacid)

HNO₃ Asam Nitrat

H₂SO₄ Asam Sulfat H₂CO₃ Asam Karbonat

HClO₃ Asam Klorat

Aturan untuk penamaan anion dari asam okso

H

₃

PO

₄

Asam fosfat

H

₂

PO

₄^-

Dihidrogen fosfat PO

₄^3-

Fosfat

HPO

₄^2-

Hidrogen fosfat

Menghilangkan awalan “mono-” ketika hanya terdapat satu H dalam anion.

Penamaan Asam dan Basa

Anion Asam

CIO₄^- (perklorat) HCIO₄ (asam perklorat) CIO₃^- (klorat) HCIO₃(asam klorat) CIO₂^- (klorit) HCIO₂(asam klorit) CIO^- (hipoklorit) HCIO (asam hipoklorit)

ATOM, MOLEKUL, DAN ION

ATOM, MOLEKUL, DAN ION

Disusun Oleh :

Dr. Yerimadesi, S.Pd., M.Si.

Dr. Andromeda, M.Si.

Prof. Dr. Minda Azhar, M.Si.

Dra. Iryani, M.S.

Dr. Mawardi, M.Si.

Hesty Parbuntari, S.Pd., M.Sc.

ATOM, MOLEKUL, DAN ION

1. Partikel dasar penyusun atom 2. Nomor atom dan nomor massa

3. Isotop, isobar, isoton, dan isoelektron

4. Penamaan Senyawa

1. PARTIKEL PENYUSUN ATOM ATAU ION

1. Elektron (e)

Penemu Joseph John Thomson Tahun 1897

Muatan -1,6 x 10

Coulomb Massa 9,11 x 10

gram Penemu Ernest Rutherford

Muatan +1,6 x 10

Coulomb Massa 1,6726 x 10

gram Tahun 1908

2. Proton (p)

3. Neutron (n) Penemu James Chadwick Muatan 0

Massa 1,6750 x 10

gram Tahun 1932

Silberberg, 2009

A Z X

n = Jumlah neutron = A -Z

2. NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSA

X = Lambang Atom

Z=Nomor atom (atomic number)

= Jumlah Proton

A= Nomor massa (massa number), A = P+n

Contoh:

X = Lambang atom C A = p+n =13

Z = p = 6

n = A-Z=13-6 =7

Molekul Ion

CO

, H

O, NH

, HCl

Na

, Mg

O

, S

Atom

Na, O, H, Cl

Contoh Atom, Molekul, dan Ion

Contoh Atom, Molekul, dan Ion

Molekul diatomik (diatomic molecule) Molekul H

, N

dan O

, F

, Cl

, Br

, I

dll

Molekul poliatomik (polyatomic molecule)

• Molekul O

• Molekul NH

• Molekul H

O

(Chang, 2010)

Molekul Diatomik dan Poliatomik

Rumus Empiris, RE (empirical formula)

Contoh: H

O, NH

, CO

, dan CH

Rumus Senyawa Ionik

Contoh:

NaCI terdiri dari ion Na

dan CI

Rumus Kimia

Ion Positif (Kation)

Ion monatomik (monatomic ion)

Cl

Br

A ^Z X