REAKSI &
REAKSI &
STOIKIOMETRI BAG (1) STOIKIOMETRI BAG (1)
KELOMPOK 7
Dosen Kimia Terapan Dr. Yusran, ST.,MT.
Dzaki Fauzan R. (D041231008)
Fathira Nabilasary Hairul (D041231011) Andi Mahesa Priandy (D041231023)
Khairia Nur Fajriani (D041231025)
KELOMPOK 7
KELOMPOK 7
REAKSI & STOIKIOMETRI REAKSI & STOIKIOMETRI
HUKUM DASAR
ILMU KIMIA KONSEP
MOL
HUKUM DASAR HUKUM DASAR
ILMU KIMIA
ILMU KIMIA
HUKUM KEKEKALAN MASSA HUKUM KEKEKALAN MASSA
(HUKUM LAVOISIER) (HUKUM LAVOISIER)
massa besi + massa belerang = massa besi sulfida
"Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi diruang tertutup adalah tetap".
Fe + S => FeS Contoh Soal :
(5,6gr) (3,2gr) (8,8gr)
Fe : S
1.ArFe : 1.ArS 1(56) : 1(32)
7 : 4
perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam H2O adalah 1:8
HUKUM PERBANDINGAN TETAP HUKUM PERBANDINGAN TETAP
(HUKUM PROUST) (HUKUM PROUST)
“perbandingan massa unsur-unsur di dalam suatu senyawa kimia adalah tetap.”
Joseph L. Proust
karbon + oksigen => karbon dioksida 3 : 8
6gram : 8gram 6/3= 2 8/8=1 3/8 . 8= 3gram: 8gram (3+8)gr=11gram 6-3=3gram : 0gram
CONTOH SOAL CONTOH SOAL
perbandingan massa karbon terhadap oksigen dalam senyawa karbon dioksida (CO2) adalah 3:8.
Berapakah massa karbon dioksida yang terbentuk dan sisa pereaksinya, jika direaksikan 6 gram karbon dan 8 gram oksigen?
pembanding mula-mula
perbandingan massa bereaksi
sisa
HUKUM PERBANDINGAN HUKUM PERBANDINGAN
BERGANDA (HUKUM DALTON) BERGANDA (HUKUM DALTON)
“Bila dua macam unsur dapat membentuk dua senyawa atau lebih, sedang massa salah satu unsur sama banyaknya maka unsur lainnya dalam senyawa-senyawa itu akan berbanding sebagai bilangan bulat
positif dan sederhana
NO2 dimana massa N : 0 = 14 : 32 = 7 : 16 Contoh:
Bila unsur Nitrogen den oksigen disenyawakan dapat terbentuk NO dimana massa N : 0 = 14 : 16 = 7 : 8
Untuk massa Nitrogen yang sama banyaknya maka perbandingan
massa Oksigen pada senyawa NO : NO2 = 8 :16 = 1 : 2
HUKUM
HUKUM PERBANDINGAN PERBANDINGAN VOLUME
VOLUME (GAY - LUSSAC) (GAY - LUSSAC)
Siapa sihh ilmuan ini??
Gay-lussac adalah sosok ilmuan prancis yang melakukan percobaan tentamg volume gas yang terlibat pada
berbagai reaksi
“volume-volume gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi, bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana”
misalnya dengan mereaksikan hidrogen dan oksigen seperti dibawah:
jika percobaan diatas dihubungkan dengan persamaan reaksi yang sudah disetarakan, maka akan diperoleh
GAY LUSSAC GAY LUSSAC
jadi, pada suhu dan tekanan tetap, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding lurus dengan koefisien reaksinya sebagai bilangan bulat sederhana.
HUKUM AVOGADRO HUKUM AVOGADRO
Avogadro berhipotesisi pada suhu dan tekanan tetap, semua gas yang volumenya sama akan mengandung molekul yang sama jumlahnya.
atau dapat dituliskan:
perbandingan volume = perbandingan jumlah molekul
hipotesis di atas dapat digunakan untuk menentukan jumlah molekul suatu zat dengan melihat perbandingan volume zat-zat nya
MASSA RELATIF MASSA RELATIF
Massa atom relatif (Ar) merupakan massa atom suatu unsur dibandingkan 1/12 massa atom isotop karbon-12 yang massanya setara dengan 1,66.10^ -24 gram.
Kemudian bagaimana dengan Molekul? Mr dapat dihitung dengan rumus :
Contoh:
KONSEP MOL
KONSEP MOL
Setiap 1 mol zat mengandung 6,023 x 10^23 molekul.
Bilangan tersebut kemudian disebut sebagai bilangan avogadro dan diberi lambang N
BERAPA JUMLAH MOLEKUL DALAM SATU MOL ZAT?
BILANGAN AVOGADRO BILANGAN AVOGADRO
Mol adalah satuan massa yang dipakai dalam perhitungan kimia, karena setiap mol sembarang senyawa suatu zat manapun selalu menyatakan jumlah molekul yang
sama.
Mr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 Jawab:
Berapa molekul yang terdapat dalam 20 gram NaOH ? Contoh:
= 3.01 × 10^23 molekul
Banyaknya molekul NaOH = 0,5 × N
= 0,5 × 6,023 x 10^23
VOLUME SATU MOL GAS VOLUME SATU MOL GAS
P adalah tekanan gas (Pa).
V adalah volume gas (kubik).
n adalah jumlah mol gas.
R adalah konstanta gas (yang berbeda-beda tergantung pada unit yang digunakan, seperti 8,314 J/(mol·K) atau 0,0821 L·atm/(mol·K)).
T adalah suhu gas (K).
Contoh :
Sebuah tabung berisi 5 mol gas nitrogen (N₂) pada suhu 300 K. Jika volume tabung tersebut adalah 2 m³, berapakah tekanan gas dalam tabung?
Penyelesaian:
Kita dapat menggunakan persamaan PV
= nRT untuk mencari nilai tekanan gas.
Substitusikan nilai yang diketahui ke dalam persamaan:
P(2) = (5)(8,314)(300) P = 2494.2 Pa
Jadi, tekanan gas dalam tabung adalah 2494.2 Pascal.
Hukum Ideal Gas
Volume satu mol gas pada kondisi standar (STP) adalah sekitar 22,414 liter (L). Konsep ini didasarkan pada hukum gas ideal yang menjelaskan perilaku ideal gas.
QNA QNA
THANK YOU!
THANK YOU!
Kelompok 7
Dzaki Fauzan R. (D041231008)
Fathira NabilasaryHairul (D041231011) Andi Mahesa Priandy (D041231023) Khairia Nur Fajriani (D041231025)
