OLIMPIADE KIMIA
1. Letak unsur dan konfigurasi elektron yang tepat untuk unsur 19X adalah … (nomor atom Ar = 18) A. Periode 4, golongan IA, [Ar] 4s1
B. Periode 1, golongan IB, [Ar] 4d1 C. Periode 1, golongan IIA, [Ar] 4s2 D. Periode 2, golongan IIB, [Ar] 4d2 E. Periode 3, golongan IVA, [Ar] 4s2 3d2 Kunci Jawaban : A
Pembahasan :
menentukan letak unsur
n = 4 → periode 4 eval = 1 → golongan IA
2. Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 16S adalah … A. n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2
B. n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2 C. n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2 D. n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2 E. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2 Kunci Jawaban : B
Pembahasan :
Menentukan harga bilangan kuantum
16S : 2 8 6 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Elektron terakhir berada pada orbital 3s 3p Untuk orbital 3s :
n = 3, l = 0, m = 0, s = +1/2 n = 3, l = 0, m = 0, s = -1/2 Untuk orbital 3p
n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2 n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2 n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2 n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2
3. Sebanyak 48,5 gram senyawa H3PO4dilarutkan ke dalam 1 L air. Pada saat setimbang, senyawa H3PO4tersisa sebanyak 24,25 gram. Berapakah harga derajat ionisasi larutan tersebut ?
(Diketahui Ar : P = 31 ; H = 1 ; O = 16) A. 0,1
B. 0,2 C. 0,3
OLIMPIADE KIMIA
D. 0,4 E. 0,5
Kunci Jawaban : E Pembahasan :
4. Perhatikan beberapa larutan berikut!
(1) H2C2O42M
(2) Sr(OH)2 2M
(3) K2So4 2M
(4) CO(NH)2 2M
Pasangan larutan yang diperkirakan memiliki daya hantar listrik sama kuat adalah … A. 1 dan 3
B. 1 dan 4 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 Kunci Jawaban : C Pembahasan :
Larutan yang mempunyai daya hantar listrik yang kuat adalah larutan yang senyawanya berikatan dengan ion. Ciri yang paling mudah untuk menentukan senyawa ionic adalah tersusun dari atom golongan logam dan non logam.
Pada larutan di atas yang merupakan senyawa ion adalah nomor 2 dan 3 karena terdapat logam Sr ( stronsium ) dan K (kalium) .Jadi, pasangan larutan yang memiliki daya hantar listrik yang sama kuat adalah nomor 2 dan 3.
5. Larutan Mg(OH)2 jenuh mempunyai pH = 9. Harga Ksp Mg(OH)2 pada suhu tersebut adalah … A. 5 x 10-10
B. 5 x 10-15 C. 1 x 10-15 D. 5 x 10-16 E. 1 x 10-16 Kunci Jawaban : D
OLIMPIADE KIMIA
Pembahasan :
6. Kelarutan Mg(OH)2 dalam air adalah 2 x 10-4 mol/L, maka Ksp Mg(OH)2 adalah … A. 4 x 10-11
B. 3,2 x 10-6 C. 4 x 10-9 D. 3,2 x 10-11 E. 8 x 10-11 Kunci Jawaban : D Pembahasan :
OLIMPIADE KIMIA
7. Bila kelarutan barium fosfat, Ba3(PO4)2, ialah x mol L-1, maka Ksp zat itu adalah … A. x2
B. 4x3 C. 27x4 D. 27x E. 108x5
Kunci Jawaban : E Pembahasan :
Ba3(PO4)2 ⇌ [3Ba+2] + [2PO4-3]
x mol L-1 3x mol L-1 2x mol L-1
Ksp Ba3(PO4)2 = [3Ba+2]3 [2PO4-3]2
= [3x]3 [2x]2
= [27x3] [4x2] Ksp = 108x5
8. Jika Ksp L(OH)2 = 1,08 x 10-10, pH larutan jenuhnya adalah … A. 10 + log 6
B. 10 - log 6 C. 10 D. 9 + log 6 E. 9 - log 6 Kunci Jawaban : A Pembahasan :
OLIMPIADE KIMIA
9. Disperse zat cair atau zat padat dalam gas disebut … A. Sol
B. Emulsi C. Buih D. Aerosol E. Suspensi Kunci Jawaban : D Pembahasan :
Aerosol merupakan sistem koloid dari partikel padat atau cair yang terdispesrsi dalam gas.
ika zat terdispersinya adalah zat padat disebut aerosol padat, contohnya : asap dan debu diudara.
Jika zat terdispersinya adalah cair maka disebut aerosol cair, contohnya : kabut dan awan.
10. Pembuatan sol Fe(OH)3 dilakukan dengan cara …
OLIMPIADE KIMIA
A. Mekanik B. Peptiasi C. Kondensasi D. Hidrolisis E. Presipitasi Kunci Jawaban : D Pembahasan :
Reaksi hidrolisis adalah reaksi suatu zat dengan air. Contohnya, pembuatan sol Fe(OH)3 dengan penguraian garam FeCl3 menggunakan air mendidih. Pembuatan sol Fe(OH)3 dari hidrolisis FeCl3 akan terbentuk sol Fe(OH)3.
Reaksi :
FeC13 (aq) + 3H2O (i) Fe (OH)3 (koloid) + 3HC1 (aq
11. Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhu air naik dari 25° C menjadi 72°C Jika diketahui massa jenis air = 1g mL‾¹, dan kalor jenis air = 4,2 J/g K, Hasil ∆H reaksi pemanasan tersebut adalah …
A. 592,2 kJ B. 5922 kJ C. 59,22 kJ D. 5,922 kJ E. 59220 kJ Kunci Jawaban : A Pembahasan : m = v x ρ
= 3000 mL x 1 gr/mL
= 3000 gr Q = m x c x ∆T
= 3000 gram x 4,2 J/g K x ((72 + 273) – (25+273))
= 3000 gram x 4,2 J/g K x 47 K
= 592200 J
= 592,2 Kj
12. Dalam suatu calorimeter direaksikan 200 cm³ larutan NaOH 1 M dengan 200 cm³larutan HCl 1 M, ternyata suhunya naik dari 29°C menjadi 36°C Kalor jensi larutan dianggap sama dengan kalor jenis air, yaitu 4,18 J/g°K dan massa jenis larutan dianggap 1 g/cm³.
Jika dianggap bahwa calorimeter tidak menyerap kalor, tentukanlah perubahan entalpi dari reaksi:
NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) A. +50,16 kJ
B. -50,16 kJ C. +80,14 kJ D. +11,704 kJ E. -11,704 kJ Kunci Jawaban : E Pembahasan :
OLIMPIADE KIMIA
qreaksi = -(qkalorimeter + qlarutan)
Oleh karena calorimeter tidak menyerap kalor, maka:
qreaksi = – qlarutan volume = v NaOH + v HCl
= (200 + 200) mL
= 400 mL
massa larutan = volume larutan x rapatan larutan
= 400 mL x 1 gram/mL
= 400 gram
∆T = (36 – 29 )°C
= 7°C
atau ∆T = (36+273) – (29+273)
= 7K
qlarutan = mlarutan x clarutan x ∆T
= 400 gram x 4,18 J/g K x 7 K
= 11.704 joule = 11,704 kJ
NaOH = HCl = 0,1L x 1 mol/L = 0,1 mol
Jadi pada reaksi antara 0,1 mol NaOH dengan 0,1 mol HCl terjadi perubahan kalor sebesar : qreaksi = – qlarutan
qreaksi = – 11,704 kJ
Maka, untuk setiap 1 mol NaOH yang bereaksi dengan 1 mol HCl akan terjadi perubahan kalor sebesar:
qreaksi = – 11,704 kJ/0,1 mol = – 11,704 kJ/mol
Perubahan kalor yang bertanda negative menunjukkan reaksi berlangsung secara eksoterm. Pada tekanan konstan, perubahan kalornya sama dengan perubahan entalpinya.
Persamaan termokimianya:
NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) ΔH= -11,704 kJ 13. Diketahui :
H2O(l)→ H2O(g) ∆H = + 40 kJ/mol
berapakah kalor yang diperlukan untuk penguapan 4,5 gram H2O (Ar H = 1,0 Ar O = 16)?
A. +8 kJ B. +9 kJ C. +10 kJ D. +11 kJ E. +12 kJ
Kunci Jawaban : C Pembahasan : Mr H2O = 18 g/mol Massa H2O = 4,5 gr
Mol H2O = 4,5 g/18 g mol‾¹ = 0,25 mol
∆H = Q/n Q = ∆H x n
= + 40 kJ/mol x 0,25 mol
= + 10 kJ
OLIMPIADE KIMIA
14. Reaksi kesetimbangan yang bergeser kekanan jika tekanan diperbesar adalah … A. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) = 2 2
B. N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) = 1 2 (kiri)
C. CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) = 0 1 (kiri) D. 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) = 3 2 E. S(s) + O2(g) ⇌ SO2(g) = 1 1 Kunci Jawaban : D
Pembahasan :
Jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien zat yang kecil dan bila tekanan di perkecil maka reaksi kesetimbanangan bergeser ke jumlah koefisien zat yang besar.
Pada pilihan diatas : a. 2HI(g) ↔ H2(g) +I2(g)
Mempunyai koefesien pereaksi 2 dan hasil reaksi 2 = setara b. N2O4(g) ↔ 2NO2(g)
Koefesien pereaksi nya 1 dan hasil reaksi 2. Jadi kesetimbangan bergeser kerah kiri.
c. CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g)
Koefesien pereaksi 0 karena pada pereaksi terdapat fase solid yang tidak dihitung koefesiennya dan hasil reaksi koefesiennya 1 berarti kesetimbangan bergeser kearah kiri.
d. 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) = 3 ⇒ 2
Koefesien pereaksi 3 dan hasil reaksi 2 jadi kesetimbangan bergeser kearah kanan e. S(s) + O2(g) ↔ SO2(g) = 1 ⇒ 1
Koefesien antara pereaksi dan hasil reaksi sama sama 1
15. Pada suhu tertentu dalam ruang tetutup yang bertekanan 10 atm terdapat dalam keadaan setimbang 0,3 mol gas SO2 ; 0,1 mol gas SO3 ; dan 0,1 mol gas O2 dengan reaksi :
2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g)
Harga Kp pada suhu tersebut adalah … A. 36 atm
B. 18 atm C. 9 atm D. 4,5 atm E. 0,05 atm Kunci Jawaban : B Pembahasan :
OLIMPIADE KIMIA
16. Campuran larutan di bawah ini yang dapat membentuk campuran penyangga adalah … A. larutan HCl dengan larutan NH4Cl
B. larutan CH3COOH dengan larutan C6H5COOK C. larutan C2H5OH dengan larutan C2H5ONa D. larutan Ca(OH)2 dengan larutan CaCl2
E. larutan HCOOH dengan larutan HCOONa Kunci Jawaban : E
Pembahasan :
Pembuatan larutan penyangga asam dan basa :
Larutan Penyangga Asam Larutan Penyangga Basa
Asam lemah + Garamnya Basa lemah + Garamnya
Asam lemah berlebih + basa kuat Basa lemah berlebih + Asam kuat
Garam asam lemah berlebih + Asam/Basa kuat Garam basa lemah berlebih + Asam/Basa kuat Opsi A : HCl (asam kuat) dengan NH4Cl (garam dari basa lemah)
Opsi B : CH3COOH (asam lemah) dengan C6H5COOK (garam dari asam lemah)
Opsi C : C2H5OH (asam lemah dan basa lemah) dengan C2H5ONa (asam lemah dan basa lemah) Opsi D : Ca(OH)2 (basa kuat) dengan CaCl2 (garam dari asam kuat dan basa kuat)
Opsi E : HCOOH (asam lemah) dengan HCOONa (garam dari asam kuat dan basa lemah) 17. Campuran berikut ini yang dapat membentuk larutan penyangga adalah …
A. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL HCl 0,1 M B. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL NaCN 0,1 M C. 100 mL NaCN 0,1 M + 100 mL HCN 0,1 M D. 100 mL NH4OH 0,1 M + 50 mL H2SO4 0,1 M E. 100 mL K2SO4 0,1 M + 50 mL H2SO4 0,1 M Kunci Jawaban : D
Pembahasan :
OLIMPIADE KIMIA
Asam-asam maupun basa yang terlibat memiliki valensi yang sama, satu. Tinggal dilihat dari masing-masing campuran perbandingan molnya untuk melihat ada tidaknya sisa dari asam lemah atau basa lemahnya.
NaOH (basa kuat) dan HCl (asam kuat) NaOH (basa kuat) dan NaCN (garam) NaCN (garam) dan HCN (asam lemah) NH4OH (basa lemah) dan H2SO4 (asam kuat) K2SO4 (garam) dan H2SO4 (asam kuat)
Pilihan c dan d memiliki asam lemah dan basa lemah jadi dilihat perbandingan molnya untuk melihat ada tidaknya sisa dari asam lemah atau basa lemahnya.
(c) 100 mL NaCN 0,1 M 100 x 0,2 = 10 mmol 100 mL HCN 0,1 M 100 x 0,1 = 10 mmol
Sisa = 0
(d) 100 mL NH4OH 0,1 M 100 x 0,2 = 10 mmol 50 mL H2SO4 0,1 M 100 x 0,3 = 5 mmol
Sisa = 5 (basa lemah berbisa membentuk larutan penyangga)
18. Jika suatu larutan mengandung 24 gram MgSO4 dilarutkan dalam 500 gram air.. molalitasnya adalah ... (Mr MgSO4 = 120)
A. 0,5 molal B. 0,7 molal C. 0,6 molal D. 0,4 molal E. 0,9 molal Kunci Jawaban : D Pembahasan :
n=¿ 24gram
120gram/mol = 0,2 mol p = 500 gram
m = 0,2 mol x 1000gram 500gram
= 0,4 molal
19. Didalam suatu larutan yang telah dibuat dari 5 gram kristal NaOH yang dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 mL, konsentrasinya adalah …. (Mr NaOH = 40)
A. 0,1 mol/L B. 0,5 mol/L C. 0,25 mol/L D. 0,7 mol/L E. 0,35 mol/L Kunci Jawaban : C Pembahasan :
n=¿ 5gram 40gram/mol
OLIMPIADE KIMIA
= 0,125 mol V = 0,5 liter
M = 0,125gram 0,5liter
= 0,25 mol/L
20. Logam yang tidak diperoleh dengan proses elektrolisis adalah … A. Natrium
B. Aluminium C. Magnesium D. Kalsium E. Merkuri Kunci Jawaban : Pembahasan :
Logam-logam Natrium, Aluminium, Magnesium, dan Kalsium diperoleh dengan proses elektrolisis, sebab logam-logam ini tergolong reduktor kuat. Logam Merkuri (Raksa) adalah logam yang berwujud cair pada suhu kamar, tidak diendapkan di Katode.
Logam ini diperoleh dengan Pemanggangan HgS atau pemanasan HgO.
Reaksinya :
HgS + O2 Hg + SO2
2 HgO 2Hg + O2
21. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt, dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik (Ar Cu=63,5) maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan … mg
A. 317,5 B. 635,0 C. 952,5 D. 1.270 E. 1.905
Kunci Jawaban : B Pembahasan : G = i x t
96.500 x ME =
2x965 96.500x63,5
2 = 0,635 gram
= 635 mg
22. Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan kedalam larutan AgNO3 selama 2 jam … (Ar Ag = 108)
A. 24,90 gram B. 29,40 gram C. 40,29 gram D. 42,09 gram
OLIMPIADE KIMIA
E. 49,20 gram Kunci Jawaban : C Pembahasan :
Dik : i = 5 A
t = 2 jam = 7.200 detik
n = muatan kation Ag+ yakni +1 Dit : Massa endapan Ag ? Jawaban :
23. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah … A. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (Aq)
B. 2KI (aq) + Cl2 (aq) → I2 (s) + 2KCI (aq) C. NH3 (aq) + H2O (l) → NH4+ (aq) + OH– (aq)
D. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l) E. Al2O3 (s) + 2NaOH (aq) → 2NaAlO2 (aq) + H2O (l) Kunci Jawaban : B
Pembahasan :
24. Contoh reaksi oksidasi adalah … A. Ag+ (aq) berubah menjadi Ag (s) B. Cl2 (g) berubah menjadi Cl‾(aq) C. I– (aq) berubah menjadi I2 (s)
OLIMPIADE KIMIA
D. Cr6+ berubah menjadi CrO4¯²
E. H2O (l) berubah menjadi OH‾ (aq) Kunci Jawaban : C
Pembahasan :
Oksidasi yaitu dimana bertambahnya bilangan oksidasi Maka unsur di atas yang mengalami oksidasi adalah : I‾ (aq) berubah menjadi I2 (s)
Dikarenakan I‾ = -1 menjadi I2 = 0 Sedangkan :
Ag+ = +1 menjadi Ag = 0 reduksi
Cl2 = 0 menjadi Cl‾¹ = -1 reduksi
Cr+6 = +6 menjadi CrO4²‾ = 6 tidak terjadi reduksi maupun oksidasi
H2O = +1 menjadi OH‾ = -1 reduksi
25. Elektrolisis garam-garam alkali berikut yang dapat menghasilkan logam alkali adalah … A. larutan KI dengan elektroda C
B. larutan KI dengan elektroda Fe C. larutan Na2SO4 elektroda C D. lelehan NaCl electrode C E. larutan NaI electrode C Kunci Jawaban : D
Pembahasan :
Elektrolisis logam alkali hanya dapat dengan lelehan garamnya, sehingga dari pilihan di atas dapat di buat dari lelehan NaCl.
Elektron leburan NaC1 dengan elektroda C NaCI Na+ + C1-
Katoda : Na+ + e Na (x2) Anoda : 2C1- C12 + e Hasil : 2NaC1 2 Na + C12
26. Jari-jari 12Mg lebih kecil daripada 11Na Hal itu disebabkan oleh … A. Jumlah kulit Mg lebih sedikit dari pada Na
B. Jumlah subkulit Mg lebih sedikit dari pada Na C. Jumlah elektron Mg lebih sedikit daripada Na
D. Jumlah proton dalam inti Mg lebih banyak dari pada Na E. Jumlah proton dalam inti Mg lebih sedikit daripasa Na Kunci Jawaban : D
Pembahasan :
OLIMPIADE KIMIA
Jika dibanding logam alkali, jari-jari atom maupun jari-jari ion yang iso elektronis (jumlah elektronnya sama) golongan alkali tanah lebih kecil (misalnya jari-jari Mg+2 dibanding Na+1).
Hal ini disebabkan oleh muatan inti golongan alkali tanah lebih besar dibandingkan golongan alkali, sedangkan jumlah kulit elektronnya sama.
27. Bila suatu unnsur radioaktif Z sesudah 42 bulan masih tersisa 1/64 bagian dari berat semula, maka dapat dinyatakan bahwa waktu paro unsur Z adalah …
A. 10 bulan B. 8 bulan C. 7 bulan D. 6 bulan E. 5 bulan Kunci Jawaban : C Pembahasan :
28. Pada suhu tertentu, larutan Al(OH)3 memiliki Ksp = 2,7 x 10-11. Kelarutan Al(OH)3 dalam 200 mL larutannya adalah . . . . (Ar Al = 27, O = 16, H = 1)
A. 78 Mg B. 29,5 Mg C. 15,6 Mg D. 4,9 Mg E. 2,45 Mg
Kunci Jawaban : C Pembahasan :
Ksp A1 (OH)3 = 2.7 x 10-11 V = 200 Ml = 0,2 L
OLIMPIADE KIMIA
Mr A1 (OH)3 = 78 A1 (OH)3 → A13+ 3OH-
s 3s
Ksp A1 (OH)3 = [A13+] [OH-]3 2,7 x 10-11 = s (3s)3 2,7 x 10-11 = 27 s4 S4 = 2,7x10−12
27 S =
√
4 10−12S = 10-3
Jadi N = M x V M = n
v M =
gr Mr
V 10-3 =
gr 78 0,2 2 x 10-4 = gr
78 gr = 0,0156 gram gr = 15,6 mg
29. Di antara senyawa aromatik berikut, yang diperoleh melalui reaksi halogenasi adalah ...
A. Anilin B. DDT C. Fenol
D. Asam benzoat E. Klorobenzena Kunci Jawaban : E Pembahasan :
Pada reaksi halogenasi, atom H digantikan oleh atom halogen dengan bantuan katalis besi(III) halida sehingga menghasilkan senyawa halobenzena.
OLIMPIADE KIMIA
30. Nama senyawa berikut adalah …
A. Triklorotoluena B. 2,3,5-triklorotoluena C. 2,4,6-triklorotoluena D. 1,3,5-triklorotoluena E. 2,4,6-triklorometilbenzena Kunci Jawaban : C
Pembahasan :
Perhatikan deret perioritas, penomoran diberikan bagi yang memiliki perioritas paling tinggi. Yaitu COOH>SO3H>CHO>OH>NH2>R>NO2>X.
R = CH3 lebih prioritas daripada X = Cl. Oleh karena itu, penomoran 1 diletakkan pada CH3 dan Cl berada pada nomor 2,4,6 dan ditambahkan awalan “tri”. Jadi, nama senyawa tersebut adalah 2,4,6- triklorotoluena.
31. Atom karbon sekunder yang tidak terdapat dalam senyawa berikut adalah … A. CH3CH2CH3
B. (CH3)2CHCH2CH(CH3)2
C. CH3CH2CH2CH3
D. CH3CH2CH2CH2CH3
E. (CH3)3CCH(CH3)2
Kunci Jawaban : E Pembahasan :
Atom C sekunder adalah jika mengikat 2 atom C yang lain
OLIMPIADE KIMIA
Jadi Option E yang tidak terdapat Atom karbon sekunder.
32. Senyawa dengan rumus molekul C5H10O menghasilkan endapan merah bata dengan pereaksi fehling. Ada berapa kemungkinan senyawa seperti ini?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5
Kunci Jawaban : D Pembahasan :
Rumus molekul C5H10O dimiliki oleh aldehid dan alkohol. Namun, hanya aldehid yang dapat menghasilkan endapan merah bata jika direaksikan dengan fehling. Kemungkinan senyawanya adalah 4 yaitu : pentanal, 2-metil butanal, 3-metil butanal, dan 2,2-dimetil propanal.
Reaksi dengan fehling :
R—CHO + 2CuO R— COOH + Cu2O
33. Jika pada T Ksp PbI2 = 4 x10-9maka banyaknya PbI2 (Mr = 462) terdapat dalam 100ml larutan jenuh PbI2 …
A. 0,462mg B. 4,62mg C. 462 mg D. 46,2 mg E. 92,4 mg Kunci Jawaban : D Pembahasan :
OLIMPIADE KIMIA
34. Perhatikan reaksi berikut : H2 + ½ O2 → H2O ∆H = -242 kJ
Energi ikatan H – H dan O = O masing-masing 436 kJ/mol dan 500 kJ/mol, maka energi ikatan rata-rata H – O adalah … Kj
A. 121 B. 222 C. 363 D. 464 E. 589
Kunci Jawaban : D Pembahasan :
∆H = (H – H + ½ O = O) – H – O – H -242 = (436 + 250) – H – O – H H – O – H = 686 + 242
H – O – H = 928 H – O = 464
35. Diantara pasangan unsur berikut yang dapat membentuk senyawa ion adalah … A. C (Z = 6) dan Cl (Z = 17)
B. N (Z = 7) dan H (Z = 1) C. C (Z = 6) dan O (Z = 8) D. Mg (Z = 12) dan Cl (Z = 17) E. P (Z = 15) dan O (Z = 8) Kunci Jawaban : D
Pembahasan :
OLIMPIADE KIMIA
Konfigurasi electron:
6C = 2 4
17Cl = 2 8 7
7N = 2 5
1H = 1
8O = 2 6
12Mg = 2 8 2
15P = 2 8 5
Dalam membentuk ikatan ion, harus ada unsur yang melepas den menerima electron, dan juga harus memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar.
Pembentukan senyawa yang terbentuk yaitu:
Mg Mg2+ + 2e-
(2 8 2) (2 8)
C1 + 1e- C1- x 2 ( 2 8 7) (2 8 8) Mg2+ + C1- MgC12
36. Letak unsur X dengan nomor atom 26 dan nomor massa 56 dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan dan periode …
A. IIA dan 6 B. VIB dan 3 C. VIB dan 4 D. VIIIB dan 3 E. VIIIB dan 4 Kunci Jawaban : E Pembahasan :
Menentukan letak unsur
26X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Ingat bahwa 4s 3d merupakan salah satu karakteristik konfigurasi elektron unsur golongan B. Dari konfigurasi di atas diperoleh :
n = 4 → periode 4
eval (s+d) = 2 + 6 = 8 → golongan VIIIB
37. Campuran kristal garam berikut yang dapat berperan sebagai larutan penyangga adalah … A. NaH2PO4 dan Na2HPO4
B. NaCl dan NH4Cl C. (NH4)2SO4 dan Na2SO4
D. NaHSO4 dan Na2SO4
E. KNO3 dan NaNO3
Kunci Jawaban : A Pembahasan :
Prinsip larutan penyangga berdasarkan teori asam basa Arrhenius terbatas hanya untuk campuran asam lemah dan garamnya atau basa lemah dan garamnya, sedangkan prinsip berdasarkan
OLIMPIADE KIMIA
Bronsted-Lowry lebih umum, selain asam lemah dan garamnya juga mencakup campuran garam dan garam.
Sistem kesetimbangan asam lemah dan basa konjugatnya dapat berasal dari garam NaH2PO4 dan Na2HPO4 , jika kedua garam ini dicampurkan akan terbentuk larutan penyangga.
NaH2PO4 (aq)→ Na+(aq) + H2PO4– (aq)
Na2HPO4 (aq) → 2Na+(aq) + HPO42- (aq)
Kedua anion tersebut membentuk asam basa konjugat dan berada dalam keadaan kesetimbangan.
Oleh karena ion H2PO4– memiliki tingkat keasaman lebih kuat dibandingkan ion HPO42- maka H2PO4– berperan sebagai asam dan HPO42- sebagai basa konjugatnya. Persamaan reaksinya sebagai berikut.
H2PO4–
(aq) ↔ HPO42-
(aq) + H+(aq)
38. Untuk memperoleh 33,6 liter gas Cl2 pada STP, jumlah gas yang digunakan pada elektrolisis larutan NaCl adalah …
A. 0,75 faraday B. 1 Faraday C. 1,50 Faraday D. 2 Faraday E. 3 Faraday Kunci Jawaban : E Pembahasan :
Diketahui : V gas Cl2 = 33,6 liter elektrolisi larutan NaCl
A : 2 Cl– → Cl2 + 2e –
K : 2H2O + 2 e– → H2 + 2 OH– Sehingga dalam keadaan STP : mol = v / 22.4
mol = 33.6 / 22.4 = 1,5 mol 2 Cl– → Cl2 + 2e –
Karena pada pembentukan gas Cl2 melepaskan 2 elektron maka : mol = F / Valensi
1,5 mol = F / 2 Maka F = 3 Faraday
39. Nilai bilangan oksidasi P dalam ion PO4³‾ adalah … A. +2
B. +3 C. +4 D. +5 E. +6
Kunci Jawaban : D Pembahasan :
Ion PO4³‾ mempunyai bilangan oksidasi -3
OLIMPIADE KIMIA
-3 = (bilangan oksidasi P) + (4 × bilangan oksidasi O) -3 = P + [4 × (-2)] → P = +5
Jadi, bilangan oksidasi P adalah +5
40. Berikut beberapa contoh penggunaan radioisotop:
(1)Na –24 untuk mendeteksi gangguan peredaran darah
(2)miny– 60 untuk mensterilkan alat-alat kedokteran.
(3)I – 131 untuk mengetahui letak tumor pada otak manusia.
(4)P – 32 untuk memberantas hama tanaman.
Radio isotop di atas yang berfungsi sebagai perunut adalah … A. 1 dan 4
B. 2 dan 4 C. 1 dan 2 D. 3 dan 4 E. 1 dan 4 Kunci Jawaban : E Pembahasan :
penurut (tracer) dan sumber radiasi. penggunaan radioisotop sebagai perunut didasarkan pada kenyataan bahwa isotop radioaktif mempunyai sifat kimia yang sama dengan isotop stabil.
Isotop yang berperan sebagai perunut adalah:
Na–24 untuk mendeteksi adanya gangguan peredaran darah
I–131 untuk mengetahui kerusakan pada elenjar gondok,hati dan tumor otak.
Fe-59 untuk mempelajari pembentukan sel darah merah
Tc-99 digunakan bersama dengan TI-201 untuk mendeteksi kerusakan jantung
