• Tidak ada hasil yang ditemukan

Studi adsorpsi biner zat warna dengan karbon aktif

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2024

Membagikan "Studi adsorpsi biner zat warna dengan karbon aktif"

Copied!
6
0
0

Teks penuh

(1)

5.1. Kesimpulan

Berdasarkan penelitian ini, dapat disimpulkan bahwa:

1. Konsentrasi awal berbanding terbalik dengan %removal dan berbanding lurus dengan kapasitas adsorpsi zat warna Tartrazine dan Allura Red AC pada sistem satu komponen dan dua komponen

2. Nilai pH berbanding terbalik dengan %removal dan kapasitas adsorpsi zat warna Tartrazine pada sistem satu komponen dan dua komponen karena adanya gaya tarik menarik yang kuat antar adsorbat dan adsorben pada pH rendah.

4. Nilai pH tidak berpengaruh dengan %removal dan kapasitas adsorpsi zat warna Allura Red AC pada sistem satu komponen dan berbanding lurus dengan %removal adsorpsi zat warna Allura Red AC pada sistem dua komponen

5. Nilai %removal adsorpsi Tartrazine dan Allura Red AC lebih besar pada sistem satu komponen dibandingkan pada sistem dua komponen

6.Model kinetika orde dua merupakan model yang paling cocok untuk menggambarkan kinetika adsorpsi zat warna Allura Red AC pada sistem satu komponen dan dua komponen.

7. Model kinetika orde dua merupakan model yang paling cocok untuk menggambarkan kinetika adsorpsi zat warna Tartrazine sistem satu komponen pada pH asam, sedangkan pada pH basa model difusi interpartikel merupakan model yang paling cocok untuk menggambarkan kinetika adsorpsi zat warna Tartrazine pada sistem satu komponen.

8. Model kinetika orde dua merupakan model yang paling cocok untuk menggambarkan kinetika adsorpsi zat warna Tartrazine dan Allura Red AC pada sistem dua komponen.

9. Model isoterm adsorpsi Modified Extended Langmuir merupakan model yang paling cocok untuk menggambarkan adsorpsi biner zat warna Tartrazine dan Allura Red AC.

10. Kapasitas adsorpsi maksimum Tartrazine pada sistem satu komponen berada pada rentang

0,096 sampai 0,0492 sedangkan kapasitas adsorpsi maksimum pada sistem dua komponen Allura

Red AC pada sistem dua komponen berada pada rentang 0,8 sampai 0,121

(2)

80  

11. Kapasitas adsorpsi maksimum Tartrazine pada sistem satu komponen berada pada rentang 0,0545 sampai 0,099 sedangkan kapasitas adsorpsi maksimum pada sistem dua komponen Allura Red AC pada sistem dua komponen berada pada rentang 0,0554 sampai 0,123.

13. Kapasitas maksimum adsorpsi pada sistem satu komponen cenderung lebih besar dibandingkan kapasitas maksimum adsorpsi pada sistem dua komponen

5.2. Saran

Saran yang dapat dilakukan untuk penelitian selanjutnya adalah:

1. Perlu dilakukan modifikasi pada adsorben sehingga kapasitas adsorpsi untuk kedua adsorbat

dapat ditingkatkan

(3)

1. Liu, L., Z. Gao, X. Su, X. Chen, L. Jiang, and J. Yao, Adsorption Removal of Dyes from Single and Binary Solutions Using a Cellulose-based Bioadsorbent. Sustainable Chemistry &

Engineering, 2015: p. 1-40.

2. Atar, N., A. Olgun, S. Wang, and S. Liu, Adsorption of Anionic Dyes on Boron Industry Waste in Single and Binary Solutions Using Batch and Fixed-Bed Systems. Journal of Chemical and Engineering Data, 2011: p. 508-516.

3. Sulaymon, A.H., T.J. Al-Musawi, W.M. Abood, and D. Ali, Single and Binary Adsorption of Reactive Blue and Red Dyes Onto Activated Carbon. International Journal of Engineering Innovation & Research, 2014. 3(5): p. 642-649.

4. Guardabassia, L., D. M.A., L.F. Wongb, and A. Dalsgaarda, The effects of tertiary wastewater treatment on the prevalence of antimicrobialresistant bacteria. Water Research, 2002. 36: p.

1955-1964.

5. Walker, G.M. and L.R. Weatherley, Adsorption of dyes from aqueous solution—the effect of adsorbent pore size distribution and dye aggregation. Chemical Engineering Journal, 2001. 83: p.

201-206.

6. Sembiring, M.T. and T.S. Sinaga, Arang Aktif (Pengenalan dan Proses Pembuatannya), in Jurusan Teknik Industri. 2003, Universitas Sumatera Utara: Medan.

7. Mahmoodi, N.M., B. Hayati, M. Arami, and F. Mazaheri†, Single and Binary System Dye Removal from Colored Textile Wastewater by a Dendrimer as a Polymeric Nanoarchitecture:

Equilibrium and Kinetics. J. Chem. Eng. Data, 2010. 55: p. 4660-4668.

8. Mahmoodi, N.M., R. Salehi, and M. Arami, Binary system dye removal from colored textile wastewater using activated carbon: Kinetic and isotherm studies. 2011. 272: p. 187-195.

9. Choy, K.K.H., J.F. Porter, and G. McKay, Langmuir Isotherm Models Applied to the Multicomponent Sorption of Acid Dyes from Effluent onto Activated Carbon. J. Chem. Eng. Data, 2000. 45: p. 575-584.

10. Ayara, N. and G. Atuna, Modeling of adsorption kinetics and equilibria of acid dyes onto activatedcarbon in single- and binary-component systems. Toxicological & Environmental Chemistry, 2014: p. 1-17.

11. McKay, G. and B.A. Duri, Simplified Model for the Equilibrium Adsorption of Dyes from Mixtures Using Activated Carbon. 1987: p. 145-156.

(4)

82  

12. Go´mez, V., M.S. Larrechi, and M.P. Callao, Kinetic and adsorption study of acid dye removal using activated carbon. Chemosphere, 2007. 69: p. 1151-1158.

13. Wang, S., C.W. Ng, W. Wang, Q. Li, and L. Li§, A Comparative Study on the Adsorption of Acid and Reactive Dyes on Multiwall Carbon Nanotubes in Single and Binary Dye Systems. Journal of Chemical and Engineering Data, 2012: p. 1563-1569.

14. Ko, D.C.K., D.H.K. Tsang, J.F. Porter, and G. McKay, Applications of Multipore Model for the Mechanism Identification during the Adsorption of Dye on Activated Carbon and Bagasse Pith.

2003. 19: p. 722-730.

15. Atkins, P. and J.d. Paula, Physical Chemistry. 2006, New York: W.H. Freeman & Company.

16. Seader, J.D., E.J. Henley, and D.K. Roper, Separation Process Principles. 2006: Wiley & Sons.

17. Ruthven, D.M., Principles of Adsorption and Adsorption Processes. 1938: John Wiley &

Sons,Inc.

18. Garg, V.K., R. Gupta, A.B. Yadav, and R. Kumar, Dye removal from aqueous solution by adsorption on treated sawdust. Bioresource Technology, 2003. 89: p. 121-124.

19. Çay, S., A. Uyanık, and A. Öza¸sık, Single and binary component adsorption of copper(II) and cadmium(II) from aqueous solutions using tea-industry waste. Separation & Purification Technology, 2004. 38: p. 273-280.

20. Ghorai, S., A. Sarkar, M. Raoufi, Asit Baran Panda, Holger Schönherr, and S. Pal, Enhanced Removal of Methylene Blue and Methyl Violet Dyes from Aqueous Solution Using a Nanocomposite of Hydrolyzed Polyacrylamide Grafted Xanthan Gum and Incorporated Nanosilica. Applied Material and Interfaces, 2014: p. 4766-4777.

21. Namasivayam, Removal of Direct Red and Acid Brilliant Blue by Adsorption on to Banana Pith.

Bioresource Technology, 1998. 64: p. 77-79.

22. Marsh, H. and F. Rodriguez-Reinoso, Activated Carbon. 2006: Elsevier.

23. Jabit, N.A.B., The Production and Characterization of Activated Carbon Using Local Agricultural Waste Through Chemical Activation Process. 2007, Universiti Sains Malaysia.

24. Cheremisinoff, P.N. and F. Ellerbusch, Carbon adsorption handbook. 1978: Ann Arbor Science Publishers.

25. Reklaitis, G.V., Introduction to Material & Energy Balances. 1983: John Wiley & Sons,Inc.

26. Azizian, S., Kinetic models of sorption: a theoretical analysis. Journal of Colloid and Interface Science, 2004. 276: p. 47-52.

27. Russell, T.W.F. and M.M. Denn, Introduction to Chemical Engineering Analysis. 1972: Wiley.

28. AL-DURI, B. and G. MCKAY, Prediction of Binary System for Kinetics of Batch Adsorption Using Basic Dyes onto Activated Carbon. Chemical Engineering Science, 1991. 46: p. 193-204.

(5)

29. HO, Y.-S., Citation review of Lagergren kinetic rate equation on adsorption reactions. 2004. 59:

p. 171-177.

30. Kannan, N. and M.M. Sundaram, Kinetics and mechanism of removal of methylene blue by adsorption on various carbons—a comparative study. Dye and Pigments, 2001. 51: p. 25-40.

31. Sing, K.S.W., D.H. Everett, R.A.W. Haul, L. Moscou, R.A. Pierotti, J. Rouquerol, and T.

Siemieniewska, Reporting Physisorption Data For Gas/Solid Systems with Special Reference to the Determination of Surface Area and Porosity. International Union of Pure and Applied Chemistry, 1984. 57: p. 604-619.

32. Jain, J.S. and V.L. Snoeyink, Adsorption from bisolute systems on active carbon. Journal(Water Pollution Control Federation), 1973. 45: p. 2463-2479.

33. Porter, J.F., G. McKay, and K.H. Choy, The prediction of sorption from a binary mixture of acidic dyes using single- and mixed-isotherm variants of the ideal adsorbed solute theory Chemical Engineering Science, 1999. 54: p. 5863-5885.

34. Tartrazine. 20/04/2017]; Available from:

https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/164825#section=Top.

35. Allura Red AC. 20/04/2017]; Available from:

https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Acid_Blue_9#section=Top.

36. Dotto, G.L., M.L.G. Vieira, and L.A.A. Pinto, Kinetics and Mechanism of Tartrazine Adsorption onto Chitin and Chitosan. Industrial & Engineering Chemical Research, 2012: p. 6862-6868.

37. Charcoal, Activated, Powder MSDS. Available from:

www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9923375.

38. Tartrazine MSDS. [cited 2017 11 Mei]; Available from:

www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927619.

39. MSDS for FD&C Blue 1. [cited 2017 11 Mei]; Available from:

www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9924014.

40. Hydrochloric acid MSDS. [cited 2017 11 Mei]; Available from:

www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9924285.

41. MSDS for Sodium hydroxide. [cited 2017 11 Mei]; Available from:

www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9924998.

42.

Reyna, G., Adsorption of Allura Red Dye by Cross Linked Chitosan from Shrimp Waste. Water

&Science Technology, 2012: p. 614-623.

43.

Aldegs, Y., Effect of Solution pH, Ionic Strength and Temperature on Adsorption Behaviour of Reactive Dyes on Activated Carbon. Dyes and Pigments, 2007: p.16-23.

(6)

84  

44.

Gautam, R.K, Removal of Tartrazine by Activated Carbon biosorbents of Lantana Camara:

Kinetics, Equilibrium Modeling and Spectroscopic Analysis. Journal of Environmental Engineering, 2015: p.79-88.

45. Dinc, Erdal, Spechtrophotometric Multicomponent Determination of Sunset Yellow, Tartrazine and Allura Red in Soft Drink Powder by Double Divisor-Ratio Spectra Derivative, Increase Least Squares and Principal Component Regression Methods. Talanta, 2002: p.579-594.

Referensi

Dokumen terkait

Hal yang serupa juga terjadi pada adsorpsi kolesterol menggunakan karbon aktif cenderung mengikuti model orde dua semu dengan tetapan kecepatan adsorpsi sebesar

karbon aktif serta mengkaji data yang diperoleh dengan model kinetika orde satu semu. dan orde dua

Kinetika adsorpsi orde dua semu diperoleh melalui persamaan yang diusulkan oleh Ho dan Wang (2004 ). Perhitungan orde dua semu telah dilakukan seperti yang terdapat di

mengindikasikan bahwa model dapat mendeskripsikan kinetika adsorpsi Cr(III) dan Cr(VI) (Barkat et al.., 2007).Untuk menentukan orde yang sesuai untuk laju adsorpsi

Adsorpsi kolesterol menggunakan kitosan dan karbon aktif pada dasarnya bukan merupakan hal baru, namun kajian tentang kinetika adsorpsinya masih sangat kurang terutama adsorpsi

Dari hasil percobaan adsorpsi larutan zat warna DDR diketahui bahwa adsorben karbon aktif tanpa modifikasi permukaan memperlihatkan k inerja adsorpsi yang lebih

Jika konstanta-konstanta yang 8, maka dapat ditentukan kapasitas adsorpsi saat kesetimbangan untuk setiap model isotermal, yang digambarkan pada Gambar 3. Berdasarkan

Percobaan adsorpsi yang telah dilakukan menghasilkan kondisi optimum untuk mengadsorpsi zat warna Congo Red dengan karbon aktif dari tempurung kelapa pada pH 2,2,