指考 指考
武陵高中 / 林勝立 老師
【試題．答案】依據大考中心公布內容
化學考科
發行人 / 陳炳亨 總召集 / 周耀琨 總編輯 / 蔣海燕 主 編 / 陳俊龍
校 對 / 鍾政良‧鄭婉茹 美 編 / 張淳惠．吳炫毅
NO.00843 出 版 / 民國一0一年七月
發行所 / 7 0 2 4 8 臺南市新樂路 76 號 編輯部 / 7 0 2 5 2 臺南市新忠路 8 - 1 號 電 話 /（06) 2619621 # 314
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試題分析 試題分析
試題分析 試題分析
今年正是依 95 課程綱要命題的最後一年，也是化學指考分數不倒扣的第二年，各大 報都出現化學為近三年最難的標題。可是今年指考報考人數創歷年新低，因此考生們的感 受與以往相比較難免會出現落差；仔細端看試題，題型也與往年相似，只是非選第二大題 出現以往未曾出現過的實驗題，讓多數考生不知如何作答，但若能穩住情緒，按題目給的 線索做推理，還是有機會得到分數。
在整份試題中，有近四成考題出自高三下的課程範圍，尤其有機化學考出近 26 分，
但高三下學期不少考生忙於參加各大學甄試，如果他們沒有好好研讀此一內容，這次考試 會相當吃虧。
如同往年，101 年指考內容除了很“有機”外，也把外界關心的時事納入考題，例如 瘦肉精萊克多巴胺。另外，生活上經常用到的味精、維生素 C、胃藥用的制酸劑都入題，
考驗學生能否將化學知識與日常生活應用相結合。
以下分別就題型配分、試題分布、整卷特色與某些個別試題的探索進行分析與評論。
101 年指考化學科試題分布，共分兩大部分。第一部分選擇題占 84 分，其中單選題 有 12 題（占 36 分），而多選題有 12 題（占 48 分）；第二部分為非選擇題，有兩大題共 占 16 分。今年多選題的題數相較於過去幾年有所成長，但選擇題總題數仍維持在 24 題以 內。
表一 99 ∼ 101 指考化學科題型與配分比較
年 度 單選題數 單選配分 多選題數 多選配分 非選擇題數
（小題數） 非選配分
99 指考 16 48 8 32 三
（9） 20
100 指考 12 36 11 44 三
（10） 20
101 指考 12 36 12 48 二
（8） 16
武陵高中 林勝立 老師
化學考科
一 摘要
二 題型配分
由下表二來看，本年度試題幾乎都有含蓋課程綱要中的單元內容，除了有機化學占的 比例較高外，化學反應熱所占的分量也不少，以往命題重點如化學平衡、酸鹼反應及氧化 還原都有出現。
表二 101 年指考試題與課程綱要主題占分關係表
課程綱要主題 主要內容 題目類別分布
單選題 多選題 非選擇題 占 分 一、物質的
構造
1原子結構與週期性 5
2分子與晶體之結構與鍵結 e 7 二、物質的
狀態
3物質的三態
4溶液的狀態與性質 7 3
三、物質的 變化
5化學計量與熱化學 1、2、8 一（1）（2）（3）（4） 46
6化學平衡 y、s
7化學反應速率 6、w
8酸鹼與沉澱 4
9氧化還原與電化學 9、0 a 二（4） 四、物質的
性質
0金屬與非金屬元素的性質 3 i、d 二（1）（2）（3）
37 q有機化學的組成與結構 o、f
w有機化學的反應與應用 r、t、p
基礎化學 0
實 驗 e化學實驗 q u 7
（一）今年試題生活化程度高，只要有些基本化學概念也可輕鬆拿分，但對於中等程度的 學生而言，難題占分高達 20 分，且非選第一大題表格中的數據為實驗數據，由人 工處理數據分析，實在有些繁瑣，也希望閱卷者能從寬認定答案。
（二）非選第二大題考碘與鋅的化學反應，此可屬實驗考題，但並非高中實驗課程的範 圍，如同去年考大學普通化學實驗題，已超出高中化學範圍，且此題也被懷疑取材 自 93 年北一女中參加科展的內容。大考中心主任和命題教授認定此題完全是原創 題，題型、考法都和科展作品不同。
（三）試題第 24 題補教協會公布答案為CE和大考中心所公布CDE有所差異，此題考 味精的結構與性質，D選項味精溶於水呈弱鹼性，但根據題目資料無法求出此結 果，實屬一大爭議，不知在本人筆墨之後是否有送分的可能。
（四）整體而言，多數人認為試題比去年難，屬中間偏難，但因選擇題已不倒扣，個人認 為應與過去兩年差異不大，不過要拿滿分或九十分以上的人數可能會比去年少，對 認真投入化學的考生不太公平。
三 試題分布
整卷特色
四
試題分析 試題分析
（一）選擇題 1、2 題為題組題，其所考的反應式與去年完全相同，只是問法不同，對於 有熟練考古題的學生應有種親切感，而且反應物質的莫耳數很好計算，且有些為已 知，接下來利用 PV＝nRT，求 P 之數據也都可以簡化，只要能理解提示應不難拿 分。
（二）單選第 5 題可為討論分析題，只要利用價電子總數及配合選項中的 n 值就可快速找 出答案，未必一定要用到分子的總電子數。
例如：碳的價電子數＋X 的價電子數×n＝32，代入 n 值找出合理的價電子數（必 為整數且小於 8）。
（三）單選第 8 題利用鍵能求反應熱比較屬於 95 課綱以前的教材，算是考古題，但出現 在此次考試中適當性與否有待了解。
（四）單選第 10 題利用氧化還原計量，結合維生素 C 的結構和題幹的提示找出維生 素 C 氧化後的產物，此題創意性比單獨考有機化合物有哪些官能基來得高，且計算 式也很簡單。
（五）多選第 17 題考基本化學實驗操作技巧之一的溶液配製，若有用心作實驗，在國中 生階段應就會此題，但 10 克氫氧化鈉中可能含有水、NaHCO3及 Na2CO3等物質，
故其所謂的濃度並非真正純 NaOH 所配得的濃度，對於想太多的學生可能會有答錯 的可能。
（六）多選第 19 題考瘦肉精萊克多巴胺的分子結構，多數學校老師或模考試卷皆有猜中 此類題目，且題目已給分子式及含有多個羥基，應不難推出其他所含官能基。
（七）多選題 22 題也是課本或講義中常見考古題的題型，但題目特別強調在飽和草酸鋇 溶液中，加入何者可增加草酸鋇的溶解度似乎有所不妥，如再加入 H＋（或 Ca2＋） 可使平衡再向右移動，但溶液中又無草酸鋇沉澱物，如何再增加其溶解度，嚴格來 說，此題可能無答案。
（八）多選第 24 題是本次大考中心公布的第一次答案與補教協會有所差異的一題，值得 我們仔細來思考分析。一般胺基酸的結構通式如下：
其在水溶液中存在的平衡反應式：
已知胺基酸的 Ka（－COOH）與 Kb（－NH2）就可得知1形式的 Ka1＝Ka，而 Ka2＝
某些試題的探究
五
Kw
Kb ，若 pH＜pKa1，則水中胺基酸以1型式為主；pKa1＜pH＜pKa2，則以2形式為 主；pH＞pKa2，則以3形式為主。
本題只給兩個羧基的 Ka1與 Ka2，並未給胺基的 Kb，又說味精為麩胺酸的單鈉 鹽，而鈉取代哪一羧基的氫對考生而言又是一種難度，從維基百科查得的形式為
，而本人從其他資料所得為
在此又出現爭議，仔細考慮麩胺酸在水中存在的平衡反應式有：
a b c d
以a形式來看其為三質子酸，Ka1＝6.5×10－3（題目有給）、Ka2＝5.6×10－5（題目 有給），Ka3＝Kw
Kb （但 Kb沒給）。
C選項味精的酸鹼性，須知其在水中的形式，較合理的形式為
其酸鹼性要考慮兩個羧酸根的水解（產生 OH－）及－NH3的解離（產生 H＋）；
Kh0 Kw Ka2＝
10－14
5.6×10－5，而 Ka3＝ Kw
Kb ，只要 Kb＞5.6×10
－5，則呈鹼性，
kb＜5.6×10－5則呈酸性。
D選項在中性水溶液中，pKa2＜pH＝7＜pKa3，因此以 的形式存在
（九）非選第二大題遭質疑考題出現於臺灣 2004 年國際科展作品「碘化鋅產率變變變
─溶劑對產率的影響」題材，考生若沒有看過類似報告恐難拿滿分，因題目少 給溶解水作為催化劑的條件，問法不夠圓融，頂尖學生恐在第一小題化學反應式出 錯。此題又整合跨單位的內容與觀念，如電解、氧化還原、活性等，相信也會難倒 一堆考生。
雖然題目中有提到 X 金屬為日常生活可用到的物質並用於電池，但也有學生猜 X 為其他金屬，如鉛、銀等；又無法利用題幹的敘述將它們排除，只好靠運氣猜，
故對於中等程度學生，鑑別度不太大。 F
⊕
試題解析 試題解
析
試題解析 試題解析
武陵高中 林勝立 老師 第壹部分：選擇題（占 84 分）
一、單選題（占 36 分）
說明：第1題至第w題，每題有5個選項，其中只有一個是正確或最適當的選項，
請畫記在答案卡之「選擇題答案區」。各題答對者，得3分；答錯、未作答 或多於一個選項者，該題以零分計算。
1、2 題為題組
黑火藥燃燒時的化學反應式如下：
2KNO3(s)＋3C(s)＋S(s)→ K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)……1
在一個內容量為 8.2 升的炸彈型容器內，在常溫、常壓，裝入由硝酸鉀 2200 克
（21.8 mol），碳 360 克、硫粉 340 克（10.6 mol）磨成的均勻混合物與引信。假 設黑火藥一經引燃，就依式1反應，溫度快速升高，容器內的壓力隨之增大，溫度
最高可達 1000 K，而產生的氣體均可視同理想氣體，未反應的剩餘物均以固體的
狀態留存。據此回答 1、2 題。
1 若裝黑火藥的容器可耐壓 200 大氣壓，則引燃後容器爆炸時的壓力（單位：大 氣壓），最接近下列的哪一數值？
A 100 B 200 C 300 D 400 E 500
答 案 B
命題出處 高二上第 1 章化學反應與第 2 章物質的狀態與氣體的性質
測驗目標 利用限量試劑及 PV＝nRT 來求出壓力
詳 解 2KNO3(s)＋ 3C(s) ＋ S(s) → K2S(s) ＋ N2(g) ＋ 3CO2(g) 反應前： 21.8 mol 360
12 mol 10.6 mol
用去或生成： －20 －30 －10 ＋10 ＋10 ＋30 反應後： 1.8 mol 0 mol 0.6 mol 10 mol 10 mol 30 mol 由化學計量得知，若完全反應可生成氣體共 40 mol
利用 PV＝nRT，可得容器內氣體之最大壓力為何
! Pmax×8.2＝40×0.082×1000，Pmax＝400 atm
又容器耐壓 200 atm，因此反應生成的氣體壓力不用到最大值就可使容 器爆裂開，P＝200 atm。
難 易 度 中
化學考科
試題解析
試題解析
2 若裝黑火藥的容器可耐壓 500 大氣壓，則引燃後的最大壓力（單位：大氣 壓），最接近下列的哪一數值？A 100 B 200 C 300 D 400 E 500
答 案 D
命題出處 高二上第 1 章化學反應與第 2 章物質的狀態與氣體的性質
測驗目標 利用限量試劑及 PV＝nRT 來求出壓力
詳 解 承1，因容器可耐壓 500 atm，但生成氣體最大壓力只有 400 atm，故 取 P＝400 atm。
難 易 度 中
3 表 1 為週期表的一部分，試問下列有關該五種元素及其化合 物性質的敘述，哪一項正確？
A As 屬於金屬元素 B電負度最大者為 Ga C第一游離能最小者為 B D非金屬性質最強者為 P
E氫氧化鋁可溶於酸性溶液，但不溶於鹼性溶液
答 案 D
命題出處 高二下第 9、10 章金屬與非金屬及高三上第 4 章元素的特性
測驗目標 考元素性質的週期性，如 IE，EN……等
詳 解 A As 屬於類金屬。
B 電負度的週期性為： ，故五者中以磷（P）最大。
C IE 週期性為： ，故五者中以 Ga 最小。
D 非金屬性的週期性同電負度，故五者中以 P 最強。
E 兩性氫氧化物可溶於強酸或強鹼溶液中。
難 易 度 易
4 下列相同質量的制酸劑，哪一個能中和最多的鹽酸？（式量：NaHCO3＝84、 CaCO3＝100、Mg(OH)2＝58、AlPO4＝122、[Al(H2O)5(OH)]SO4＝230）
A NaHCO3 B CaCO3 C Mg(OH)2
D AlPO4 E [Al(H2O)5(OH)]SO4
表 1 B
Al P
Ga As
試題解析 試題解
析
答 案 C
命題出處 高二下第 7 章酸鹼反應及高三上第 3 章鹽在水溶液中的平衡
測驗目標 考酸鹼中和時，酸與鹼當量數相同
詳 解 鹼的當量數愈多，需要的 HCl(aq)就愈多。當量數＝莫耳數×價數 A W
84×1。B W
100×2。C W
58×2。D W
122×3。E W
230×1。
難 易 度 中
5 碳與某元素 X 所形成的 CXn分子中，各原子的電子總數為 74，而價殼層電子（最 外層電子）總數為 32，則 n 等於下列的哪一數值？（參考題本封面的週期表）
A 1 B 2 C 3 D 4 E 5
答 案 D
命題出處 高二上第 4 章原子結構
測驗目標 考學生分析推理討論能力
詳 解 [解 1] 已知碳的內層電子數為 2，X 的內層電子數為74－32－2
n ，又內層
電子數必為 2、10、18、36……鈍氣電子數等，故 n＝4 較合理。
[解 2] CXn分子中的價電子總數為 32，X 元素最外層電子數（V）最多 為 7
! 4＋n．V＝32
n 1 2 3 4 5
V 28 14 28/3 7 28/5
不合 不合 不合 合 不合
再利用總電子數為 74 ! 6＋4．z＝74，z＝17，故為氯元素。
難 易 度 中
6 某生探討下列反應：X＋Y Z
觀察得知反應速率會隨反應物的初始濃度的不同而變化，如表 2 所示。
表 2 反應物 X 的初始濃度
（M）
反應物 Y 的初始濃度
（M）
產物 Z 濃度達到 0.0042 M 所需的時間（秒）
0.10 0.10 0.60
0.20 0.10 0.15
0.20 0.05 0.30
試問下列有關此反應的反應速率，哪一項敘述正確？
A與 [X] 成正比且與 [Y] 成正比 B與 [X] 成正比但與 [Y] 無關 C與 [X]2成正比且與 [Y] 成正比 D與 [X]2成反比且與 [Y]2成反比 E與 [X]2成反比且與 [Y] 成反比
答 案 C
命題出處 高二下第 6 章反應速率
測驗目標 由 [ ] 對 t 數據求速率定律式
詳 解 設速率定律式 r＝k[X]m[Y]n，且 r ∝ 1 t 由數據 1、2 ! r'
r ＝4＝（0.20
0.10）m（0.10
0.10）n，m＝2 由數據 2、3 ! r'
r ＝1
2＝（0.20
0.20）m（0.05
0.10）n，n＝1 故 r＝k[X]2[Y]
難 易 度 易
7 在 25 nC， 某 非 離 子 型 樹 脂 在 水 中 的 溶 解 度 為 0.1%（重量百分率濃度）。已知水的 Kb 為 0.512 nC∕m，Kf 為 1.86 nC∕m。表 3 所列為該 樹脂飽和水溶液所測得的物理性質。試問該樹脂 的平均分子量（克∕莫耳），最接近下列哪一數 值？
A 1500 B 2500 C 3500
D 4500 E 5500
答 案 B
命題出處 高三上第 1 章溶液的性質
測驗目標 利用滲透壓求高分子量較準確
詳 解 溶質為高分子，適合用滲透壓來求其分子量（M） 由π＝CM．R．T，並將 0.1％換成 CM
! 7.6
760 ＝0.1％×103∕M
1 ×0.082×298，M＝2450
難 易 度 中
8 表 4 為各種化學鍵的鍵能。
表 4
化學鍵 N－N N＝N N≡N F－F N－F
鍵能（kJ/mol） 160 420 940 150 270
根據表 4 所列資料，則 NF3(g)的莫耳生成熱（kJ∕mol）最接近下列哪一數值？
N2(g)＋F2(g)→ NF3(g)（反應式未平衡）
A－820 B－505 C－425 D－230 E－115 表 3
物理性質 數 值 沸點 100.0 nC 凝固點 0.0 nC 滲透壓（298 K）7.6 mmHg
試題解析 試題解
析
答 案 E
命題出處 高二上第 1 章反應熱及高三上第 4 章分子結構
測驗目標 利用鍵能來求化合物的生成熱
詳 解 N2(g)＋3F2(g)→ 2NF3(g)，∆H＝？
由 N≡N(g)→ 2N(g)，∆H＝940 ‥‥‥‥‥‥‥‥1 3F－F(g)→ 6F(g)，∆H＝150×3 ‥‥‥‥‥‥‥‥2 2F－N－F(g)
－F
→ 2N(g)＋6F(g)，∆H＝270×6 ‥‥‥3
∆H＝1＋2－3＝940＋450－1620＝－230（kJ） 而 1
2 N2(g)＋3
2 F2(g)→ NF3(g)，∆H＝－115 kJ∕mol
難 易 度 難
9 NO3－(aq)、N2(g)、MnO2(s)的標準還原電位分別為
NO3－(aq)＋4H＋(aq)＋3e－→ NO(g)＋2H2O(l) En＝0.96V N2(g)＋5H＋(aq)＋4e－→ N2H5＋(aq) En＝－0.23V MnO2(s)＋4H＋(aq)＋2e－→ Mn2(aq)＋＋2H2O(l) En＝1.23V
若各物質在標準狀態下進行上述各反應或逆反應，則下列敘述哪一項正確？
A氧化力的強弱順序為 MnO2(s)＞N2(g)＞NO3－(aq) B氧化力的強弱順序為 N2(g)＞NO3－(aq)＞MnO2(s) C還原力的強弱順序為 N2H5＋(aq)＞NO(g)＞Mn2＋(aq) D還原力的強弱順序為 Mn2＋(aq)＞NO(g)＞N2H5＋(aq) E還原力的強弱順序為 NO(g)＞N2H5＋(aq)＞Mn2＋(aq)
答 案 C
命題出處 高三下第 6 章電化學
測驗目標 利用電位來判定氧化力或還原力大小
詳 解 還原電位大者，易得電子（氧化力較大）；反之，其產物則不易失去
電子（還原力較小）。
1 NO3－、N2、MnO2之 Erdn分別為 0.96 V、－0.23 V、1.23 V，故氧化 力為 MnO2＞NO3－＞N2。
2 承1，則還原力為 N2H5＋＞NO＞Mn2＋。
難 易 度 易
0 維生素 C（分子量＝176）又名抗壞血酸，其結構如圖 1 所 示。維生素 C 易被氧化，若以 0.200 M 的碘溶液滴定 1.76 g 維 生素 C 時，須加入 50.00 毫升碘溶液，才能使澱粉指示劑顯現 藍色。已知維生素 C 的五員環上的每個羥基被氧化成羰基時，
會失去一個電子。試問下列哪一個化合物是維生素 C 經上述滴 定反應後的產物？
A B C
D E
答 案 B
命題出處 高二下第 8 章氧化還原及高三下第 7 章有機化合物
測驗目標 認識官能基及維生素氧化反應之價數
詳 解 氧化還原反應達滴定終點，氧化劑與還原劑之得失電子數相同。
設維生素 C（還原劑）之價數為 v，而 I2（氧化劑）生成 I－之價數為 2
! 1.76
176 ×V＝0.200×50.00
1000 ×2，v＝2（表每分子失去 2 個電子）
又維生素 C 之－OH 生成－C－ O＝
時失去 1 個電子（題幹的敘述）! 有 2 個
－OH 生成－C－ O＝
!找產物為原 2 個－OH 反應生成 2 個－C－ O＝
者。
難 易 度 難
q 下列有關順丁烯二酸與反丁烯二酸的敘述，哪一個不正確？
A順丁烯二酸會形成分子間氫鍵 B反丁烯二酸的熔點低於順丁烯二酸
C順丁烯二酸比反丁烯二酸更易形成分子內氫鍵
D 在適當的條件下，順丁烯二酸與反丁烯二酸，分別與 1 莫耳的氫氣反應，可 得到相同的產物
E 將順丁烯二酸與反丁烯二酸各 0.1 克，分別溶於 100 毫升的水中，以酸鹼廣 用試紙測試，兩者均會呈現酸性物質的顏色特徵
圖 1
試題解析 試題解
析
答 案 B
命題出處 高三下第 7 章有機物的性質
測驗目標 順、反丁烯二酸的性質比較
詳 解 順、反丁烯二酸結構式如下：
A 順、反式皆具分子間氫鍵。
B 反式分子間氫鍵數較多，m.p. 較高。
C 順式有分子內氫鍵，反式則無。
D 順、反式與 H2行加成反應皆得丁二酸。
E 兩者皆為有機酸，故指示劑呈酸型顏色。
難 易 度 易
w 圖 2 為某反應的反應途徑與能量變化的關係。
根據圖 2，試問下列敘述，何者正確？
1此反應為放熱反應
2此反應的能量變化 ∆E＝a－d 3正反應的活化能＝b
A只有1 B只有2 C只有3 D1與2 E1與3
答 案 E
命題出處 高二上第 1 章反應熱及高二下第 6 章反應速率
測驗目標 由反應過程位能變化圖求 Ea與 ∆H
詳 解 此為反應之位能變化圖，由圖 2 可得知此為一放熱反應，其 ∆H＝d－ a，且Ea＝b，Ea'＝c－d，故1○，2×，3○。
難 易 度 易 二、多選題（占 48 分）
說明：第e題至第f題，每題有5個選項，其中至少有一個是正確的選項，請將正 確選項畫記在答案卡之「選擇題答案區」。各題之選項獨立判定，所有選項 均答對者，得4分；答錯1個選項者，得2.4分；答錯2個選項者，得0.8 分；答錯多於2個選項或所有選項均未作答者，該題以零分計算。
圖 2
e 保麗龍球與竹籤可用來製作分子模型（球-棍），保麗龍球的尺寸分別代表不同 原子的大小，竹籤則代表原子間的鍵結，並以竹籤的數目代表化學鍵的多寡。
試問下列敘述，哪些正確？
A甲烷的模型需用五個保麗龍球與五支竹籤製作 B丙烷的模型需用十一個保麗龍球與十支竹籤製作
C甲烷的模型中，碳的保麗龍球尺寸大於氫的保麗龍球尺寸
D乙炔的模型需用四個保麗龍球與四支竹籤，且各球的球心呈一直線 E乙烯的模型需用六個保麗龍球與六支竹籤，且各球的球心皆在同一平面
答 案 BCE
命題出處 高三上第 4 章分子結構
測驗目標 結構式的畫法及 VSEPR 的應用
詳 解 畫出分子結構式及利用 VSEPR，即可判斷分子形狀。
A甲烷： ，需用到四支竹籤。
B丙烷： ，需用到十一個保麗龍球與十支竹籤。
C碳原子半徑大於氫原子，故保麗龍球較大顆。
D乙炔： ，需用五支竹籤。
E乙烯： ，需用六個保麗龍球與六支竹籤。
難 易 度 易
r 大自然很奧妙，可藉由簡單分子調節重要生化反應，以乙烯為例，它是植物激 素，可催熟果實。試問下列有關乙烯的敘述，哪些正確？
A常溫、常壓下乙烯為液態 B乙烯可用於製造聚合物
C乙烯的碳原子具有 sp2混成軌域 D乙烯不能用於製造乙醇
E乙烯可進行加成反應
答 案 BCE
命題出處 高二上第 5 章烴的反應與性質及高三上第 4 章分子結構
測驗目標 乙烯的性質與反應及碳的混成軌域
詳 解 A 碳數四以下的烯類，常態為氣態。
B 乙烯可行加成聚合得到聚乙烯。
試題解析 試題解
析
C 乙烯結構式為 ，其碳為 sp2混成軌域 D 乙烯與水行加成反應，可得乙醇。
E 有非芳香環中的π鍵，易行加成反應。
難 易 度 易
t 張同學嘗試用下列方法檢驗有機化合物，試問哪些會有明顯的顏色變化？
A用溴的四氯化碳溶液檢驗環己烯 B用斐林試液檢驗丙醇
C用氯化鐵水溶液檢驗柳酸 D用過錳酸鉀水溶液檢驗丁酮
E用二鉻酸鉀水溶液檢驗 2-甲基-2-丙醇
答 案 AC
命題出處 高二上第 5 章及高三下第 7 章有機化合物
測驗目標 有機物的檢驗，如烯的加成性、醇與酮的還原性等
詳 解 A ，四氯化碳溶液由橙色變為無色。
B 斐林試液無法與醇類反應。
C Fe3＋(aq)遇酚呈藍色，而 含有酚的官能基。
D 酮與 KMnO4(aq)不反應。
E 為 3n醇，不被氧化。
難 易 度 中
y 下列五個反應式，何者同時具有1、2所敘述的性質？
1當反應達平衡後，增加反應容器的體積，可使反應向右移動。
2 若將反應溫度由 300 K 提高到 600 K，其壓力平衡常數和濃度平衡常數的比 值（Kp∕Kc）變為原來的兩倍。
A N2O4(g) 2NO2(g) B 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) C 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) D CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) E C2H4(g)＋H2(g) C2H6(g)
答 案 AD
命題出處 高三上第 2 章化學平衡
測驗目標 平衡的移動判斷與 Kc與 Kp的關係式
詳 解 由1推知反應式中有氣體物質時，體積擴大，平衡會往增加氣體總莫
耳數的一方移動，即向氣體項係數總和大的一方；因向右移，故右邊
氣體項係數和較大!有ABD
由2及 Kp＝Kc（RT）∆n推知，∆n＝1，即右方氣體項係數總和比左方氣 體項係數總和多 1。
由1、2!只有AD完全符合
難 易 度 中
u 王同學準備了 10.0 克氫氧化鈉與 500 毫升容量瓶，想要配製
500 毫升 0.5 M 的氫氧化鈉溶液。王同學將氫氧化鈉加蒸餾水
溶解後倒入容量瓶中，液面高度如圖 3 箭頭處所示。下列有關 圖 3 所示溶液的敘述，哪些正確？
A此溶液中含有 0.5 莫耳的氫氧化鈉 B容量瓶中氫氧化鈉溶液的濃度為 0.5 M C容量瓶中氫氧化鈉溶液的濃度略高於 0.5 M
D 若欲使容量瓶中氫氧化鈉溶液的濃度為 0.5 M，需再加蒸餾 水，使溶液液面至容量瓶刻度為 500 毫升處
E 若欲使容量瓶中氫氧化鈉溶液的濃度為 0.5 M，需再加氫氧 化鈉，使溶液液面至容量瓶刻度為 500 毫升處
答 案 CD
命題出處 高二上第 3 章 溶液
測驗目標 溶液的配製及濃度表示法
詳 解 10.0 克 NaOH 有 10.0
40 ＝0.25 mol，若加水至 500 mL，[NaOH]＝0.25 0.5＝ 0.5 M。
A 此時 NaOH 有 0.25 mol。
BC 液面未達 500 mL，故濃度大於 0.5 M。
D 加水至刻線，溶液體積才為 500 mL，濃度才會等於 0.5 M。 E 應再加水而非 NaOH(s)。
難 易 度 易
i 金礦常出現於山區，區內小溪亦常可發現砂金，都可用於煉金。試問下列有關 金的敘述，哪些正確？
A金可溶於濃硝酸
B金的還原電位高，故化性活潑
C在純金中添加少量銅，可增加其硬度 D金奈米粒子比一般金粒子化性活潑
E某十八開金的飾品，其重量為 480 毫克，則金含量為 320 毫克
圖 3
試題解析 試題解
析
答 案 CD
命題出處 高二下第 10 章金屬元素
測驗目標 認識金元素的來源與其性質
詳 解 A 金、鉑只能溶於王水，不會單獨溶於 HNO3(aq)中。
B 金的氧化電位低，不易參與反應。
C K 金為金加入銅或銀，來增加硬度及色澤。
D 奈米化後可提高金的活性。
E 18K 金中，金占 18
24，故含金量為 480×18
24＝360（mg）。
難 易 度 易
o 瘦肉精是某一種藥物類型的稱呼，並不是直接使用在人體的藥物，而是被加在 飼料中供動物食用時，可促進蛋白質的合成，讓動物多長精肉（瘦肉）、少長 脂肪。萊克多巴胺（Ractopamine）的分子式為 C18H23NO3，屬於瘦肉精之一。
已知萊克多巴胺的一分子中含有多個羥基。試問萊克多巴胺的結構中可能含有 何種官能基？
A－NO2 B－COONH2 CRNHR' D－COOH E－OH
答 案 CE
命題出處 高三下第 7 章有機化合物
測驗目標 時事題結合有機物官能基的辨識
詳 解 萊克多巴胺由名字得知其為胺類，含有胺基（－N－ －
），又題目中說 有多個羥基（－OH），且其分子式為 C18H23NO3，故不會出現－NO2、
－COOH 及－COONH2（皆含有 2 個氧原子）。
難 易 度 中
p 二氯乙烯的化學式為 C2H2Cl2，因氯位置不同，可有下列三種結構式（化合 物）。
根據這些結構式，試問下列敘述，哪些正確？
A三種化合物均可使溴的四氯化碳溶液褪色 B三種化合物互為同分異構物
C三種化合物中，反-1,2-二氯乙烯的極性最大 D三種化合物均可經由加成聚合反應，生成聚合物 E三種化合物進行氫化反應後，會得到三種不同的產物
答 案 ABD
命題出處 高三上第 7 章有機化合物
測驗目標 認識同分異構物及其分類和差異
詳 解 ， 乙 、 丙 互 為 順 反 異 構 物 ， 而
甲、乙或甲、丙互為結構異構物。
A皆具 π 鍵可與 Br2行加成反應。
B分子式同為 C2H2Cl2。 C乙之極性最小（µ＝0）。
D具π鍵，故可由加成聚合得聚二氯乙烯。
E氫化後，乙、丙得同一產物，故共有兩種產物。
難 易 度 易
a 某生稱取 0.095 g 混雜有硫酸鈣的硫酸亞鐵（FeSO4式量＝152）後，將其溶於 20 毫升、0.5 M 的熱硫酸溶液中，隨即以 0.001 M 的 KMnO4溶液滴定。當加入
25.00 毫升 KMnO4時，達滴定終點。已知滴定反應式如下：
MnO4－(aq)＋5Fe2＋(aq)＋8H＋(aq)→ Mn2＋(aq)＋5Fe3＋(aq)＋4H2O(l)
假設該硫酸亞鐵中之不純物，不含上列反應式中的任何離子，試問下列有關該 滴定的敘述，哪些正確？
A溶液中的 [Fe3＋] 恆等於 5[Mn2＋] B溶液中的 [Fe2＋] 恆等於 5[MnO4－]
C該硫酸亞鐵的純度約為 20％（重量百分率）
D以硫酸作為溶劑主要是避免鐵(II)離子沉澱
E為保持溶液酸性，可以用 1 M 的 HCl(aq)取代硫酸
答 案 AC
命題出處 高二下第 8 章氧化還原
測驗目標 氧化還原反應的化學計量及滴定分析的條件
詳 解 達滴定終點時，MnO4－ 與 Fe2＋ 同時用完，其用去莫耳數比為 1：5
! 0.001×25.00×10－3×5＝0.095．x％
152 ×1，得 x＝20.0。
A 生成產物在同一溶液中，故生成莫耳數比等於溶液濃度比! [Fe3＋]＝ 5[Mn2＋]
B 此時 Fe2＋已用完，濃度為 0 M。 D H2SO4提供 H＋參與反應。
E HCl(aq)中的 Cl－會被 MnO4－氧化，故會影響滴定分析的結果。
試題解析 試題解
析
s 在 25 nC 時，草酸鋇微溶於水，其反應式及其溶度積常數 Ksp如下：
BaC2O4(s) Ba2＋(aq)＋C2O42－(aq) Ksp＝1.0×10－6
試問在飽和草酸鋇溶液中，加入下列哪些物質，可能增加草酸鋇在該溶液中的 溶解度？（CaC2O4的 Ksp＝1.0×10－9）
A H2O B Ba2＋ C C2O42－ D H＋ E Ca2＋
答 案 DE
命題出處 高三上第 2 章化學平衡
測驗目標 同離子效應與溶解度的關係
詳 解 A 加水，溶液由飽和轉成未飽和，故溶解度下降。
BC 為同離子反應，故溶解度下降。
D 加入 H＋! C2O42－(aq)＋2H＋(aq) H2C2O4(aq)，移走 C2O42－可增加 BaC2O4 的溶解度。
E 加入 Ca2＋ ! C2O42－＋Ca2＋ CaC2O4，移走 C2O42－ 可增加 BaC2O4 的 溶解度。
難 易 度 中
d 錯合物 Kn[Fe(CN)6]，在反應中可作為氧化劑，下列有關此錯合物的敘述，哪些
正確？
A分子式中 n＝4
B其配位子含有兩對孤對電子 C該錯合物可以和維生素 C 反應
D該錯合物中鐵離子的電子組態為 [Ar]3d34s2
E當作氧化劑反應後，其所生成的錯合物非常不穩定
答 案 BC
命題出處 高二下第 10 章金屬元素
測驗目標 錯合物概念及黃血鹽的性質
詳 解 Kn[Fe(CN)6]，n 值有 3 或 4，因作氧化劑，故 n＝3，此時 Fe 之氧化數 為＋3，若為二價鐵易作還原劑。
B配位子為 CN－，結構式為 [：C≡N：]－，有 2 個 lp。 C維生素 C 可作還原劑而與其反應。
D Fe3＋電子組態為 [Ar]3d5。
E產物為 K4[Fe(CN)6] 為常見的黃血鹽。
難 易 度 中
f 麩 胺 酸 的 構 造 如 圖 4， 具 有 兩 個 羧 基 ， 其 Ka 值 分 別 為 6.5×10－3 與 5.6×10－5。麩胺酸的單鈉鹽就是味精，為麩胺酸 的一個羧基與 1 當量的氫氧化鈉反應後的產物。下列有關麩 胺酸與味精的敘述，哪些正確？
A麩胺酸有兩個羧基，所以不是一個胺基酸 B麩胺酸可與鹼反應，但不可與酸反應
C兩個麩胺酸縮合反應後，其結構就有一個肽鍵 D味精溶於水呈弱鹼性
E味精在中性水溶液中，大部分以－OOCCH2CH2CH(NH3＋)COO－的形式存在
答 案 CDE
命題出處 高三下第 7 章有機化合物
測驗目標 胺基酸的性質
詳 解 A 因具有－NH2，故仍為α-胺基酸的一種。
B 其為兩性物質，利用胺基來接受 H＋，故可作鹼。
C 胺基酸可生成肽類。
DE 麩胺酸在不同 pH 值的形式如下：
甲 乙 丙 丁
1 甲之 Ka1＝6.5×10－3，Ka2＝5.6×10－5，Ka3＜6.2×10－9（推測值）
2 當 pH＝pKa1，甲、乙形式 1：1 3 當 pH＝pKa2，乙、丙形式 1：1 4 當 pH＝pKa2，丙、丁形式 1：1
味精化學式為 ，形同丙，丙之 Ka＝Ka3，而 Kb＝ Kw
Ka2＝1.7×10－10，若 Kb＞Ka則呈鹼性。
5 pH＝7 介於 pKa2與 pKa3之間，故以丙的形式存在。
難 易 度 難
圖 4
試題解析 試題解
析
第貳部分：非選擇題（占 16 分）
說明：本部分共有兩大題，答案必須寫在「答案卷」上，並於題號欄標明大題號
（一、二）與子題號（1、2、……），作答時不必抄題。計算題必須寫出 計算過程，最後答案應連同單位畫線標出。作答務必使用筆尖較粗之黑色墨 水的筆書寫，且不得使用鉛筆。每一子題配分標於題末。
一、在 2 5 nC 及 1 大 氣 壓 的 條 件 下 ， 由 實 驗 測 量 直 鏈 烷 類 化 合 物 的 燃 燒 熱
（∆H），其結果如表 5：
表 5
碳數 N 5 6 7 8
－∆H（單位：kJ∕mol） 3509 4163 4817 5470
1 用碳數（N）為 X 軸，以 N＝0 為起點；燃燒熱為 Y 軸，在答案卷作圖區 的方格紙作出－∆H 與 N 的關係圖。（2 分）
2 若烷類的碳數 N 與燃燒熱 ∆H 的關係，可近似於右式：－∆H＝aN＋b 試求 a 與 b（最接近的整數值）。（2 分）
3 在圖上，1點出 N＝10 時，－∆H 的位置，2寫出 N＝10 時，－∆H 的大 約數值。（2 分）
4 從化學的觀點，簡答所繪圖中的線條不通過原點（亦即在 Y 軸的截距不為 零）的意義為何？（2 分）
答 案 1如下圖 2 a＝654，b＝239 31 7、2 6779 kJ∕mol 4如下
命題出處 高二上第 1 章反應熱
測驗目標 數據分析作圖能力，並作結果解釋
詳 解 1由表格中的數據作圖，以－∆H 為 y 軸，N 為 x 軸
6779
2－∆H＝aN＋b，代入 N＝5 及 N＝6
! 3509＝5a＋b 4163＝6a＋b
! a＝654 b＝239
3 N＝10 代入，－∆H＝654N＋239
∴－∆H＝6779 kJ∕mol 4 N＝0 時化學式即為 H2
故 Y 軸截距可推為 H2的燃燒熱
難 易 度 中
二、陳老師在上「物質的性質」之前，做了一個演示實驗，分別取出 X 與 Y 各約 5 克的物質：X 為金屬（銀灰色粉末）；Y 為非金屬（黑紫色，易碎），然後 做了下列實驗：
步驟一：混合 X 與 Y 後研磨，在短時間內不見有明顯的化學反應。
步驟二：將混合物移入錐形瓶後，倒入 5 mL 的蒸餾水，即見劇烈反應，冒出 紅紫色氣體與水蒸氣，瓶壁有黃褐色附著物，瓶底有銀灰色粉末。
步驟三：過了數分鐘，陳老師讓學生觸摸瓶壁，仍感覺有餘溫。
步驟四：陳老師用蒸餾水沖洗瓶壁的黃褐色附著物，流入瓶子的底部後，搖一 搖瓶子，過數分鐘即變為無色透明的澄清液，而瓶底仍有銀灰色粉 末。
步驟五：吸取澄清液數滴置於塑膠墊板上，採用簡易電解的方式，以金絲與鉑 絲為電極，電解數秒後，電極上分別附有銀灰色與黃褐色固體。
演示後陳老師說，電極上的附著物，是日常生活中可用得到的物質。其中之一 用於電池；另一見於家用急救箱。試根據以上敘述，回答下列問題：
1 寫出步驟二中的最主要化學反應式，且應註明物質狀態並平衡？（2 分）
2 簡答在步驟二，瓶壁上的黃褐色附著物是什麼？（2 分）
3 簡答在步驟四，為什麼黃褐色附著物洗入溶液後，就變為無色的溶液？
（2 分）
4 寫出步驟五的1陽極半反應式；2陰極半反應式。（2 分）
答 案 1 Zn(s)＋3I2(s)→ Zn2＋(aq)＋2I3－(aq) 2 I3－
3因 I3－會與未反應完的 Zn 再作用產生無色的 I－ 4（＋）：2I－→I2＋2e－
（－）：Zn2＋(aq)＋2e－→Zn(s)
命題出處 高二下第 9、10 章金屬與非金屬元素及高三下第 6 章電化學
測驗目標 由題意推出可能元素，再寫出相關反應式
詳 解 Y 為非金屬，外觀為黑紫色，其蒸氣為紅紫色，性質易碎，且用於家 中急救箱，推測 Y 為碘元素。又 X 為金屬且常用於電池，因為銀灰色 且 AgI 難溶、PbI2為黃色，故為 Zn 非 Cu、Ag、Pb。
試題解析 試題解
析
1 Zn(s)＋3I2(s)→ Zn2＋(aq)＋2I3－(aq) 2因 I3－ 為黃褐色
3因 I3－ 會與未反應完的 Zn 再作用產生無色的 I－ 4形同電解 ZnI2(aq)
陽極（＋）：2I－→I2＋2e－
陰極（－）：Zn2＋(aq)＋2e－→ Zn(s)
難 易 度 難
物理、化學、生物、歷史、地理附關鍵 重點手冊、英文附複習評量卷
高三學生適用
科目：國文、英文、數學甲﹙自然組﹚、數學乙﹙社會組﹚、
物理、化學、生物、歷史、地理、公民與社會 完整60天考前複習計畫。
打破章節以主題統整方式彙整。
精挑模擬試題大考題型完全透析。
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指考週複習
高三學生適用
科目：國文、英文、數學甲﹙自然組﹚、數學乙﹙社會組﹚、
物理、化學、生物、歷史、地理、公民與社會 依大考內容規劃複習進度，一週一練，掌握大考命題核心。
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全省北中南老師齊力編寫，結合多元題型掌握指考命題趨勢。
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