水溶液 1.水溶液：
（1）意義：物質 在水中，形成的 混合物 如：糖水、食鹽水等。
（2）組成：溶液＝ ＋ 。
：被溶解的物質，物質的三態均可作為溶質。
：溶解溶質的物質，通常是 。
無水的溶液中，量較多的成份叫做 ，量較少的成份稱為 ； 有水的溶液中，不論水量多少，水均視為 。
若以水以外的物質當作溶劑（如酒精、丙酮、去漬油），其溶液稱為 。
2.水溶液的性質：
（1）是混合物，溶質 ，能以 方法（溶解、過濾、蒸發、結晶…）分 離
（2）成分物質各保有其原有本性
（3）性質（熔點、沸點、密度）不固定，隨成分而定
（4）以下示例不屬於水溶液：油加入水、液中的沉澱（或結晶）
（5） 現象：
意義：物質粒子由 濃度區域往 濃度區域運動，直到均勻分布（濃 度 ）的現象。
分布均勻後，粒子仍不停地運動，高溫時，擴散更 。
理化課堂講義（自然三）
溶質 溶質狀態
水溶液實例 糖水、食鹽水 酒 汽水
100
%
水溶液的濃度
1.分率概念與濃度：某一部份佔全體中的比率 是 與 的比值
2.濃度： 佔 的比率 是 的分率
（1）用 比較： 重量百分濃度（ ） 百萬分濃度（ ） （2）用 比較：體積百分濃度
百分 比值的分母為100 時，是假設全部為 。
百萬分 比值的分母為106 時，是假設全部為 。
3.常見的濃度表示法：
（1）重量百分濃度：符號 ，又稱『 百分濃度』
P ％：表示每100 公克溶液中，含有溶質 克
（2）體積百分濃度：符號 ，常用於 類。
P ％vol ：表示每100 毫升溶液中，含有溶質 毫升
說明例：酒40%vol＝ 度酒（1度＝ %vol）
公式運用：
理化課堂講義（自然三）
⇒ 分率= 部分 全部
⇒ 分率 = 部分 全部 = 1
4 = 2
8 =. .. .= 12 .5 50 = 25
100 = 250
1000 =.. .= 2. 5×10
510
6⇒P¿%=溶質克數
溶液克數 ×100=溶質克數
(溶劑+溶質)克數×100
¿
⇒ P¿%=溶質毫升數
溶液毫升數 ×100
¿
1.一杯重量百分濃度為 8 ％ 的250公克糖水中：
含有糖 克。 水 克。
倒出50克糖水後，杯中的濃度為 ％，其內含糖 克，杯中甜度 。 解析： 濃度大者，顏色愈深或愈甜（鹹） 溶液內濃度處處相等
2.（ ）將 20 公克的食鹽完全溶於 80 克的水中，則食鹽水的重量百分濃度？
（A）25％ （B）20％（C）15％（D）10％。
3.定溫下，將某物質 5 公克加入 10 公克的水中，充分攪拌後，尚有 1 公克未溶解，求：
此物質的重量百分濃度？（列式） 。 溶液質量 g。
4.將重量百分濃度為30%的糖水500g，加入適量純水稀釋至5%，則：
需要加水 公克。 稀釋後的糖水，質量為 公克。
解析：稀釋前後，溶質 。
5.小安有一瓶100 mL的酒，其酒精濃度標示為 20％，則：
（若酒精的密度為0.8 g/cm3，水的密度為1.0 g/cm3 ）
這瓶酒含有 mL的酒精。 這瓶酒的重量百分濃度為多少？ ％。
6.（ ）取 50 ％食鹽水 200g，與 10％ 的食鹽水 300g均勻混合，求混合液的濃度為多
少％？（A）48％ （B）40％ （C）30％ （D）26％。
解析：混合液濃度在 之間。
7.某500 mL的水溶液中所含甲溶質的重量百分濃度為 5％，若水溶液密度為0.6 g／cm3，
則：
此水溶液的質量為 公克。 甲溶質的含量為 公克。
理化課堂講義（自然三）
溶液 溶液 溶液
水溶液的溶解狀態
1.溶質能無限量的溶解嗎？討論：定溫下，在一杯定量的水中，
逐次加入溶質，溶質溶解情形如何呢？
（1）剛開始，加入的溶質都能完全溶解
（2）直到有溶質因不能繼續再溶解，而形成 。 2.溶解狀態：
（1）溶解探討：
溶劑：形成許多的 ；溶劑愈多，座位愈 。
溶質：是要入座位的 ；沒座位的人就是 。
（2）水溶液溶解狀態區分：
溶液：能再溶解溶質的水溶液
溶液：已達溶質溶解之最大限度之水溶液
溶質不能再溶，過多溶質會形成 或 。
溶解量與溶解度 1.溶解量：
（1）意義：溶質溶解 的多寡 （2）影響溶解量的因素：
：水多，溶的 。 ：
對一般固體而言：溫度高，溶的 。 對氣體而言：溫度高，溶的 。
在溫度一定及水量固定下，其溶解量是 的 攪拌，能使溶質溶的 ，但不能溶的 。 2.溶解度：
（1）意義：定溫下， 水溶液的 。
定溫下，溶解度是 ，是溶質溶解的最大限度 是飽和時的濃度，是溶質與溶劑的比率
是溶解的溶質質量，是量之多寡 （2）影響溶解度的因素：
理化課堂講義（自然三）
氣體：溫度高時，溶解度 。
：壓力大，氣體物質溶解度 ；不影響固體溶質。
定溫下，二相同物質的水溶液若均達飽和，其濃度必 。
說明例：假設每10 公克水，能溶解 3 公克溶質
已知甲杯內有20公克水，溶解溶質6 公克，尚有10公克沈澱，若在甲杯再加入
30公克水後成為乙杯，乙杯仍有沈澱，則濃度大小？甲 乙。
（3）溶解度的二種表示法：
重量百分濃度 ％ ： 就是『溶解度』。
是溶質與 的比值，並將溶液質量轉換為100公克
溶質 / 水質量比：每100公克水所溶解溶質的質量，符號：S。
是溶質與溶劑水的質量比值，並將水質量轉換為 公克
表示式：
（4）溶解度對溫度關係圖 大多固體：
溶解度隨溫度增加而 。 氣體、氫氧化鈣：
溶解度隨溫度增加而 。 食鹽：溶解度較不受溫度影響
理化課堂講義（自然三）
濃度：甲 乙
¿ 比值＝ 溶質水 ¿固定⇒%=溶質
水＋溶質 ×100¿固定
¿
⇒P¿%=溶質克數
溶液克數×100=溶質克數
(溶劑+溶質)克數×100
¿
溶質克數 水克數 = S
100⇒S=溶質克數 水克數 ×100
3.水與溫度對水溶液的影響討論：◎ 符號說明：增加 á 、不變－ 、減少 â （1）對未飽和溶液而言：（一般固體溶質為例）
（2）對飽和溶液而言：（一般固體溶質為例）
4.現象說明：
（1） 喝完汽水後，往往會有打嗝的現象：
。
（2） 煮沸過的開水，冷卻後短時間為何不適合養魚：
。
（3） 打開汽水時，汽水總會冒出泡泡：
。
（4） 濃度大者， 有顏色或味道者，顏色愈深或味道愈甜（鹹）：
。
範例解說
1.如圖，在20℃時，阿華泡了甲、乙兩杯鹽水，結果發現甲杯比乙杯還鹹，於是把甲、乙
兩
理化課堂講義（自然三）
實驗操作 溶解量 溶解度 濃度
加水 水蒸發 增加溫度 降低溫度
實驗操作 溶解量 溶解度 濃度
加水 水蒸發 增加溫度 降低溫度
解析：定溫下飽和，濃度 。
2.現有一飽和食鹽水溶液，如圖，則：
定溫下，加水後，若杯中仍有食鹽固體，則關於此水溶液的變化？
溶解量變化？ 。 濃度變化？ 。 溶解度變化？ 。 加溫後，則關於此水溶液的變化？
溶解量變化？ 。 濃度變化？ 。 溶解度變化？ 。
解析： 溶解量影響因素： 、 。
溶解度影響因素： 、 （不影響固體溶質）。
3.（ ）在定溫時，將硝酸鉀加入水中經均勻攪拌後，仍有部份硝酸鉀形成沉澱未溶解，
如
圖（一）所示。今若再逐次加水，下列關於此溶液之溶解度 S（虛線部分）及
溶液濃度 P（實線部分）與加入水的體積V的關係何者正確？
解析：加水後， 若仍飽和， 。 若至未飽和， 。
4.已知 25℃，100克水能溶解 36克食鹽，今有三支試管A、B、C分別加入10 ml 水及1
g、
4 g、6 g食鹽，則：
三試管濃度高低？ 。
何者是飽和溶液？ ；沉澱多少克？ B g、C g。
理化課堂講義（自然三）
何試管可再溶解食鹽？ ；加多少克可恰達飽和？ g。
5.在20℃時，食鹽的溶解度為 25公克／100公克水。則同溫下：
在50克水中加入19克食鹽，溶解狀態為 ，濃度為 %。
在25克水中加入5克食鹽，溶解狀態為 ，濃度為 %。
在250克水中加入69.9克食鹽，溶解狀態為 ，濃度為 % 。 ※ 溶解狀態選項：（A）飽和溶液 （B）未飽和溶液 （C）過飽和溶液
6.某物質7公克加入20公克的水中，有 2克沉澱。則：
此物質溶解度 g/100g水。 此物質飽和溶液的重量百分濃度 ％。
7.（ ）圖為某物質對水的溶解度與溫度的關係圖。在20℃時，
將
40公克此物質加入100公克水中，若不計水的蒸發，則
下列敘述何者正確？
（A）此水溶液為飽和溶液
（B）若將此水溶液加熱至40℃時，水溶液的重量百分率
濃度變小
（C）若將此水溶液降溫至10℃時，水溶液的重量百分率
濃度變大
（D）若將此水溶液降溫至0℃，再加入10公克的固體時，
恰為飽和溶液。
8.附圖為硝酸鉀在不同溫度下對100克水的溶解度，則：
理化課堂講義（自然三）
鉀混合，則屬於下列何種溶液？
(A) 飽和溶液 (B) 未飽和溶液
承上，將此溶液降溫至20℃時，則屬於下列
何種溶液？(A) 飽和溶液 (B) 未飽和溶液 承上，會有 公克硝酸鉀結晶出來。
9.已知糖在不同溫度的溶解度如附表所示。則回答下列問題：
（ ）阿嬌將6公升的水煮沸後，倒入一大包砂糖，完全溶解後，自然冷卻至20 ℃，
從鍋中生成糖的結晶共有3 kg，假設加熱時水蒸發量很小可以忽略，則阿嬌倒
入沸水中的 糖約為多少？（A）12 kg（B）15 kg（C）18 kg（D）21 kg。
若阿嬌需要配置50 ℃、1800公克的飽和糖水，需要加入糖 克。
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課程結束….
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