108 指考

1 2

10 8 指 考

10 8 指 考

發行人∕陳炳亨 出　版∕民國一〇八年七月

總召集∕陳彥良 發行所∕_{7 0 2 4 8} 臺南市新樂路 76 號 總編輯∕汪崇愛 編輯部∕_{7 0 2 5 2} 臺南市新忠路 8 -1 號 主　編∕簡玉蘭 電　話∕(06)2619621 #368

校　對∕林君蔚 E-mail∕periodical@hanlin.com.tw 美　編∕林琬晴‧杜政賢  翰林官網 https://www.hle.com.tw

 本書內容同步刊載於翰林官網

【試題．答案】依據大考中心公布內容

化 學 考科

Z X C V

^{00843-2500843-25}

名　　師 / 蘇捷魁 老師

名　　師 / 張　立 老師

試 題 分 析 試 題 分 析

108 ^指考 108 ^{ZX 指考}

名　　師∕蘇捷魁 老師

化學考科

前　言 一

108年指考化學科考題與102課綱範圍大致符合，沒有偏離核心概念；今年題目 敘述清楚，題意明確。而某些選擇題的選項暗藏玄機，有很高的誘答能力，可以看出 命題者的用心，解題時則需要仔細思考，才不會掉入陷阱；今年的題目鑑別度不錯，

雖然計算題比例不高，但是觀念題需要更深入的推敲，因此預估頂標與前標分數可能 會較去年低。

而今年指考實驗題比例較高，因此平日實驗課務必親自實作，除了有助於原理 的理解外，參與大考時也會有不錯的收獲；而計算題比例偏低，除了選擇題第5題的 計算稍微繁複之外，其他皆較為簡易；化學的學習應以概念為主，將其釐清後，計算 就相對容易克服。

試題題型、出處、配分比例及屬性分析 二

試題題型與配分 1

今年指考化學科試題與歷屆考題相似，試題內容分為兩大部分，題型與配分分 析如表一。

表一 108 年指考化學科試題題型與配分分析表

試題內容 題　型 題　號 配　分

第壹部分

單選題 1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、

12、13、14、15、16 48分

多選題 17、18、19、20、21、22、23、24 32分

第貳部分 非選擇題

一（有機化學反應） 8分

二（無機化學反應） 6分

三（蛋白質性質） 6分

試題章節出處與配分比例 2

108年化學試題逐題與102課綱比對，其主要核心概念分布於各章節的情形如下

試 題 分 析 試 題 分 析

108 ^指考

108 ^指考

_{表二 1}08 年指考化學科試題出處與配分表

冊　次 章　次 節　次 題　號 配　分

基礎化學

（三）

第1章 氣　體

1-1　大氣的組成與氣體的通性 24 4分 1-2 氣體定律

1-3 理想氣體

1-4 分　壓 4 3分

1-5 氣體的擴散

第2章 化學反應速率

2-1 反應速率 3、17 7分

2-2 碰撞理論

2-3 影響反應速率的因素 2 3分

第3章 化學平衡

3-1 化學平衡的意義 3-2 平衡常數

3-3 影響平衡的因素 3-4 溶解平衡

實驗部分

實驗一　秒錶反應

實驗二　平衡常數與勒沙特列 原理─平衡常數的 測量

示範實驗　平衡常數與勒沙特 列原理─勒沙特 列原理

實驗三　溶度積的測定 10 3分

選修化學

（上）

第1章 原子構造

1-1 氫原子光譜

1-2　波耳的氫原子模型與氫原 子能階

1-3 原子軌域 1-4 電子組態

1-5 元素性質的趨勢 13 3分

冊　次 章　次 節　次 題　號 配　分

選修化學

（上）

第2章 化學鍵結

2-1 金屬鍵與離子鍵 2-2 共價鍵

2-3 混成軌域

2-4　價殼層電子對互斥理論與

分子形狀 16 3分

2-5 鍵極性與分子極性

2-6 分子間的作用力 23 4分

第3章 液體與溶液

3-1 物質的狀態 3-2 溶　液 3-3 蒸氣壓

3-4 溶液的沸點與凝固點 3-5 溶液的滲透壓

3-6 電解質溶液的依數性質

第4章 水溶液中酸、

鹼、鹽的平衡

4-1 布-洛酸鹼學說 4-2 酸鹼的解離平衡 4-3 鹽　類

4-4 緩衝溶液

4-5 酸鹼滴定與滴定曲線 9 3分

第5章 氧化還原反應

5-1 氧化數

5-2 反應式的平衡

5-3 氧化還原滴定 5、6、7 9分 5-4 電池電動勢 12 3分

5-5 電　解 11 3分

實驗部分

實驗一　凝固點下降的測定 實驗二　酸鹼滴定

實驗三　氧化還原滴定

冊　次 章　次 節　次 題　號 配　分

選修化學

（下）

第6章 無機化合物

6-1 非金屬元素 8、20 7分 6-2 主族金屬元素 非選擇題二 6分 6-3 過渡金屬元素 14、18 7分

第7章 有機化學

7-1 有機化合物的組成 7-2 烷類與環烷

7-3 烯類與炔類 21、

非選擇題一34 8分 7-4 芳香烴

7-5 有機鹵化物 22 4分 7-6 醇類、醚類與酚類 非選擇題一12 4分 7-7 醛類與酮類

7-8 羧酸與酯類

7-9 胺類與醯胺類 15 3分

第8章 化學的應用與

發展

8-1 聚合物

8-2 生物體中的大分子 1、

非選擇題三 9分 8-3 先進材料

實驗部分

實驗六　硬水的檢測及軟化法 實驗七　烴類化合物的性質 實驗八　醇類、醛類和酮類的

性質

實驗九　阿司匹靈的製備 實驗十　耐綸的製備

實驗十一　奈米硫粒的合成 19 4分 多比較近幾年的章節分配比例，可以看出常考的章節就是高中化學的重要概 念。今年考題較讓人意外的是一般認為重點的化學平衡、勒沙特列原理、平衡常數計 算、酸鹼定義、緩衝溶液及水溶液依數性質等概念考得非常少。總而言之，整體概念 的完整學習才是因應之道，今年沒有考到的概念將來仍然可能為命題重點。分析最近

表三 104 ～ 108 年指考化學科試題各章配分分布表

冊　次 章　次 104 年 105 年 106 年 107 年 108 年 平　均

基礎化學

（三）

第1章

氣　體 9 6 9 6 7 7.4

第2章

化學反應速率 10 3 3 6 10 6.4 第3章

化學平衡 3 9 3 12 0 5.4 實驗部分 8 0 11 4 3 5.2

選修化學

（上）

第1章

原子構造 11 6 3 7 3 6.0 第2章

化學鍵結 7 6 0 6 7 5.2

第3章

液體與溶液 3 0 9 5 0 3.4 第4章

水溶液中酸、鹼、

鹽的平衡

7 3 6 11 3 6.0

第5章

氧化還原反應 4 13 3 6 15 8.2

實驗部分 3 8 0 6 0 3.4

選修化學

（下）

第6章

無機化合物 6 16 23 10 20 15 第7章

有機化學 22 27 27 21 19 23.2 第8章

化學的應用與發展 0 0 0 0 9 1.8

實驗部分 4 0 3 0 4 2.2

基礎化學

（一）、

（二）　

學測範圍 3 3 0 0 0 1.2

指考範圍包括：基礎化學（一）、基礎化學（二）、基礎化學（三）、選修化學

（上）及選修化學（下）。其中學測範圍的基礎化學（一）、基礎化學（二）比重逐年 變少；選修化學（下）無機化合物與有機化學比重則是逐年增加，今年也不例外。選

試題屬性分析 3

指考化學科測驗目標：測驗考生的基本化學知識與概念、基礎實驗技能、推理 與思考能力、應用化學知識的能力。根據測驗目標，將試題屬性歸類於表四。由表四 可以看出推理與思考能力所占比例最大，可見其在化學領域學習上的重要性。

表四　108 年指考化學科試題屬性分析

試　題 題　號

測驗目標 基本化學知識

與概念 基礎實驗技能 推理與思考 能力

應用化學知識 的能力

第壹部分

1  

2  

3 

4 

5   

6   

7   

8  

9  

10  

11  

12  

13  

14  

15 

16  

17  

18  

19   

20  

21  

22  

23  

24  

第貳部分

一   

二  

試題概念分析 三

1 選擇題

第1題：麩胺酸的鈉鹽之質量百分組成。

第2題：二氧化硫進一步氧化為三氧化硫，需要催化劑。

第3題：一級反應有固定半生期，10小時經過5個半生期，質量剩下 1 32。

第4題：等重的氫氣、甲烷及二氧化硫氣體，氫氣分子量最小因此莫耳數最多，在同 一容器中，氫氣的莫耳分率與分壓皆最大。

第5題：此題所給的三個反應式都需用到，且不可用式1Fe²O³ 所含的Fe³⁺直接計 算。因式2亦可從Fe 金屬被氧化時得到Fe²⁺，若忽略此步驟，則無法得到 正確答案。

第6題：碘可以直接氧化亞硫酸與維生素C等還原劑。

第7題：在鹼性溶液中之碘因自身氧化還原反應而失去碘，其反應式：3I²+6OH^-

5I^-+IO^3-+3H²O，之後再加入酸，前述反應之平衡左移又生成碘。

第8題：組成雙原子元素分子的⁷⁹A、⁸¹A兩種同位素比例接近1：1。A²分子組成分 為三組：第一組⁷⁹A-⁷⁹A分子量158，第二組⁷⁹A-⁸¹A和 ⁸¹A-⁷⁹A分子量160， 第三組⁸¹A-⁸¹A分子量 162，三組分子含量比（1

2*1

2）：（1 2*1

2+1 2*1

2）：

（1 2*1

2）=1：2：1。

第9題：兩組皆為單質子酸且皆只有1個當量點。強酸滴定的曲線在當量點附近pH 值變化比弱酸大。

第0題：草酸鎂溶度積常數測定，可以測量其溶解度、飽和溶液中鎂離子或草酸根。

其中，測定草酸根濃度，並以過錳酸鉀溶液來滴定，溫度約在60∼80nC， 不可太低或太高。太低溫反應速率太慢，太高溫會使草酸產生下列反應，造 成誤差：

　　　　H²C²O⁴(aq)+O²(g) → H²O²(aq)+2CO²(g) 　　　　2H²O²(aq) → 2H²O(l)+O²(g)

第q題：甲：獲得電子，2H⁺+2e^-→H²；乙：失去電子，H²O→ 1

2 O²+2H⁺+2e^-。 第w題：氫燃料電池需不斷補充氫氣、氧氣，產物為水，為第q題電解反應的逆反

第e題：電子組態可以看出價電子與內層電子，移去內層電子所需能量遠大於價電 子。

第r題：錯離子的中心離子與配位子間以配位共價鍵穩定結合，在水溶液中一般不會 解離；鈉鹽為離子化合物，在水中則易解離出鈉離子。

第t題：胺類易與鹽酸進行酸鹼中和反應，生成易溶於水的銨鹽；銨鹽與氫氧化鈉反 應，又變回胺類。

第y題：中心原子有相同混成軌域，含孤對電子愈多者，鍵角愈小。

第u題：速率定律的級數由實驗求得，與反應式係數不一定相等。

第i題：過錳酸鉀通常需以草酸鈉、氧化砷(III)、碘化鉀或鐵金屬來標定其濃度；過 錳酸鉀屬於重金屬，可加入適當還原劑與其反應後，再回收至重金屬廢液桶 中。

第o題： Na2S²O³(aq)+2HCl(aq) → S(s)+SO²(g)+H²O(l)+2NaCl(aq)，硫代硫酸鈉與 鹽酸反應為自身氧化還原反應，這個才是合成奈米硫粒的原理；所製造出來 的奈米硫粒，需照光才會有廷得耳效應。

第p題：氫氣點火會與氧氣劇烈反應發出爆鳴聲，並生成水；水遇白色硫酸銅變成藍 色；含碳化合物燃燒生成二氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水，生成白色碳 酸鈣沈澱。

第a題：碳化鈣加水生成乙炔，乙炔與1分子水反應生成乙醛，乙醛氧化為乙酸，乙 醛還原得乙醇，乙酸與乙醇酯化得乙酸乙酯。

第s題： TCDD結構、混成軌域及異構物種類。

第d題：不對稱分子通常為極性，對稱分子通常為非極性。同種原子間的共價鍵不具 鍵矩。

第f題：液體與蒸氣共存，蒸氣壓為其飽和蒸氣壓；液體完全汽化，以理想氣體計算 其壓力。

2 非選擇題

第一題： 難溶於水的氣體通常以排水集氣法收集氣體；1分子乙醇脫去1分子水，得 到乙烯，乙烯與溴可進行加成反應。

第二題：灰石CaCO³加熱得石灰CaO與二氧化碳，石灰與水反應得熟石灰Ca(OH)²； 二氧化碳與氫氧化鈉反應得碳酸鈉，熟石灰吸收二氧化碳變成碳酸鈣。

第三題： 酶為生物體中的催化劑，本質為蛋白質。蛋白質由α-胺基酸縮合而成，胺 基酸殘基彼此以醯胺鍵結合。

試 題 解 析 試 題 解 析

108 ^指考 108 ^指考

結　語 四

今年考題題目的閱讀量亦有增加，此變化預測會是未來趨勢。有些題幹的背 景敘述，有助於化學知識的建立，但對於解題來說，建議聚焦在關鍵字句即可，例 如：單選題第2題的關鍵字句：在氧氣存在下，SO²氧化為 SO³，顆粒狀飄浮物的 角色為何？其實SO2轉變成SO3 為工業上製造硫酸的重要步驟，通常以V2O5 為催化 劑，而空氣汙染中的顆粒狀飄浮物亦等同於催化劑的角色。

選擇題的題幹在閱讀時可以快速看過，主要尋找關鍵字，不要字字推敲；而選 項的敘述則要仔細判讀，以免掉入陷阱，例如：多選題第19題，製造出來的奈米硫 粒溶液照光會有廷得耳效應，但是廷得耳效應並非合成奈米硫粒的原理，而是氧化還 原反應。

考試基本的組合就是背景知識與邏輯推理，若有很強的邏輯能力但缺乏背景知 識，仍不足以解題；或者背景知識豐富，但邏輯推理不足，仍可能出錯，例如：奈米 硫粒照光會有廷得耳效應但與合成過程無關；今年考出很多化學製備的反應式，雖然 題目設計較傳統，但還是值得注意的；平時將所學過的反應式整理好，從中去理解化 學背景知識，並訓練邏輯推理能力，進而建立穩固的化學素養，如此應對各類考試皆

能得心應手。 F

試 題 解 析 試 題 解 析

108 ^指考 108 ^{ZX 指考}

名　　師∕張　立 老師

化學考科

參考資料

說明：下列資料，可供回答問題之參考 一、元素週期表（1～36 號元素）

二、理想氣體常數 R＝0.08205 L atm K^－1 mol^－1＝8.31 J K^－1 mol^－1

第壹部分：選擇題（占 80 分）

一、單選題（占 48 分）

說明： 第1題至第y題，每題有 5 個選項，其中只有一個是正確或最適當的選 項，請畫記在答案卡之「選擇題答案區」。各題答對者，得 3 分；答錯、未 作答或畫記多於一個選項者，該題以零分計算。

1 鈉是人體中重要的電解質之一，其攝取量對健康影響很大。專家建議成年人每 日鈉的攝取量，應以2400毫克為限。味精是一種麩胺酸的鈉鹽（C⁵H⁸NO⁴Na， 莫耳質量為169 克∕莫耳），是麩胺酸的一個鈉鹽。食用1.0克味精，鈉含量相 當於攝取食鹽約多少克？

A 0.35 B 0.45 C 0.55 D 0.65 E 0.75

答　　案 A

命題出處 基礎化學（一）　第3章　化學反應

選修化學（下）　第8章　化學的應用與發展

測驗目標 測驗考生是否具備質量百分組成的概念

難 易 度 中

詳　　解 已知氯化鈉NaCl的莫耳質量為58.5 克∕莫耳

　　味精麩胺酸的鈉鹽C⁵H⁸NO⁴Na 的莫耳質量為169 克∕莫耳 設食用1.0克味精其鈉含量相當於攝取w克的食鹽

則由質量百分組成的定義可得：

1.0*23*1

169 ^=w*

23*1

58.5 ^{!w00.35（克）}

2 空氣中的顆粒狀飄浮物PM^2.5，顆粒很小不易沉澱，有害身體健康。此外，

PM2.5 在空氣中扮演另一個角色，與SO2接觸並且將其轉化為SO3，這是造成酸 雨的原因之一。在氧氣存在下，SO²氧化為SO³ 的過程，顆粒狀飄浮物扮演什 麼角色？

A催化劑 B還原劑 C吸附劑 D氧化劑 E沉澱劑

答　　案 A

命題出處 基礎化學（三）　第 2章　化學反應速率

測驗目標 測驗考生是否具備應用所學的能力及催化劑的觀念

難 易 度 易

詳　　解 在氧氣存在下，空氣中的顆粒狀飄浮物PM^2.5 可扮演催化劑的角色，將 SO²氧化為SO³：2SO²+O²→2SO³。

3 正電子放射斷層攝影是先進的癌症診斷技術之一。目前使用的放射性藥劑是含 有 ¹⁸F的氟代去氧葡萄糖，半生期約為2小時。若從加速器製得的藥劑，運送 至醫院所需時間為10 小時，當醫院需要含有1.0毫克¹⁸F的氟代去氧葡萄糖的 藥劑，則從製造端運送出的藥劑至少需含有¹⁸F的氟代去氧葡萄糖若干毫克？

A 64 B 32 C 20 D 10 E 5

答　　案 B

命題出處 基礎化學（三）　第 2章　化學反應速率

測驗目標 測驗考生是否具備放射性衰變與半生期的觀念，以及數學處理能力

難 易 度 中

詳　　解 放射性衰變為一級反應，故其半生期為定值 假設需含有¹⁸F的氟代去氧葡萄糖w毫克

已知半生期約為2小時，運送所需時間為10小時 則w*（1

2^）

10

2=1!w=32（毫克）

4 於25 nC，分別有 1克的氫氣、甲烷及二氧化硫三種氣體。下列關於此三種氣 體的敘述，哪一項正確？

A 氫氣所含的分子數目最少

B若三種氣體同置於一容器中，則三者的分壓相同 C若三種氣體同置於一容器中，則氫氣的莫耳分率最大 D若三種氣體均為1大氣壓，則二氧化硫的氣體體積最大

E若三種氣體分別置於體積相同的三個容器中，則氫氣的密度最小

答　　案 C

命題出處 基礎化學（一）　第3章　化學反應 基礎化學（三）　第1章　氣體

測驗目標 測驗考生是否具備莫耳數的計算、理想氣體方程式的應用，以及密度的 觀念

難 易 度 中

詳　　解 已知氫氣H²、甲烷CH⁴及二氧化硫 SO²的分子量分別為2、16 及64， 則：

A　H²莫耳數=1

2^{（莫耳），分子數=}

1

2^*6.02*10

23（個）

　CH⁴莫耳數= 1

16 （莫耳），分子數= 1

16 *6.02*10²³（個）

　SO2莫耳數= 1

64 （莫耳），分子數= 1

64 *6.02*10²³（個）

　故分子數目：H²>CH⁴>SO²。

B　已知混合氣體為同溫、同體積，故由PV=nRT，可知Pµ n，故分

壓：H²>CH⁴>SO²。

C　由莫耳分率定義 Xⁱ= 個別莫耳數（ni）

總莫耳數（n1+n2+n3+……），可知Xµn， 故莫耳分率：H2>CH4>SO2。

D　在同溫、同壓時，由PV=nRT，可知Vµn，故體積：H²>CH⁴>SO²。 E　密度定義為質量M除以體積 V的商，即D= M

V ^{，因三種氣體的質} 量和體積均相同，故三者密度相等。

5 取含有Fe2O3 雜質的金塊樣品3.2 克，以適量鹽酸使雜質恰完全反應，釋出的 Fe³⁺再以鐵還原成Fe²⁺，該溶液中無Fe³⁺殘留，其反應如式1與式2。用去離 子水將該溶液稀釋至100毫升，取該稀釋液10毫升，在標準狀況下通入氯氣

13.44毫升（視為理想氣體），可將Fe²⁺完全氧化，如式3所示，該溶液中無

Fe²⁺殘留。試問金塊樣品中所含 Fe²O³的重量百分比為多少？（Fe²O³莫耳質量 為160克∕莫耳）

Fe²O³(s)+6H⁺(aq) → 2Fe³⁺(aq)+3H²O(l) 式1 Fe(s)+2Fe³⁺(aq) → 3Fe²⁺(aq) 式2 2Fe²⁺(aq)+Cl²(g) → 2Fe³⁺(aq)+2Cl^-(aq) 式3

A 20％ B 30％ C 40％ D 50％ E 60％

答　　案 A

命題出處 基礎化學（一）　第 3章　化學反應 選修化學（上）　第5章　氧化還原反應

測驗目標 測驗考生是否具備莫耳數的計算、化學計量的能力，以及重量百分比的 觀念

難 易 度 中

詳　　解 設此樣品中含有n莫耳的Fe²O³，則經式1處理後可得2n莫耳的Fe³⁺，再經 式2處理後可得3n莫耳的Fe²⁺，由莫耳數（n）= 質量（克）

莫耳質量（克∕莫耳）= STP氣體體積（升）

22.4 ^{及式3：2Fe}

2+(aq)+Cl²(g) → 2Fe³⁺(aq)+2Cl^-(aq)

可得 n^Fe2+：n^Cl2=2：1=3n* 10

100 ： 13.44*10^-3

22.4 ^!n=4*10

-3（莫

耳），則樣品中所含Fe²O³的重量百分比= 4*10^-3*160

3.2 ^{*100％=20％}

6、7題為題組

做完秒錶反應後，為了要同學探究實驗過程中的試劑與其化學反應，張老師又用 一個燒杯，演示了一組實驗。簡要過程如下：取一個盛有去離子水100毫升的大燒 杯，放置於攪拌器上，使燒杯內的水穩定攪拌，然後滴入碘酒，使溶液呈現黃褐色。

1加入X 試劑，黃褐色褪去，溶液呈現無色。　2加入雙氧水，黃褐色復現。

3加入Y 試劑，黃褐色褪去，溶液呈現無色。　4加入鹽酸，黃褐色復現。

其流程如右圖，1234為 反應過程序號，依據實驗回

答　　案 B

命題出處 選修化學（上）　第5章　氧化還原反應 選修化學（下）　第6章　無機化合物

測驗目標 測驗考生是否具備氧化劑與還原劑的觀念，以及碘的性質

難 易 度 中

詳　　解 鹵素元素在氧化還原反應中多扮演氧化劑的角色，在酸性條件中較安 定，在鹼性條件中則易發生自身氧化還原反應

A　1：I²+HCl →不反應

B　H2SO3可作為還原劑與I2反應1：I2+H2SO3+H2O→2HI+H2SO4

　H²O²可作為氧化劑與HI反應2：2HI+H²O²→I²+2H²O C　1：3I²+6OH^-→5I^-+IO^3-+3H²O

　在鹼性條件中2：I^-+H²O²→不反應 D　1：I²+H²O²→不反應

E　1：I²+I²→不反應 故試劑X為H2SO3。

7 在3的步驟中，加入的試劑Y是什麼？

A HCl B H²SO³ C NaOH D H²O² E I²

答　　案 C

命題出處 選修化學（上）　第5章　氧化還原反應 選修化學（下）　第6章　無機化合物

測驗目標 測驗考生是否具備氧化劑與還原劑的觀念，以及碘的性質

難 易 度 中

詳　　解 承第6題

A　3：I²+HCl →不反應

B　H²SO³可作為還原劑與I²反應3：I²+H²SO³+H²O→2HI+H²SO⁴ 　但4：HI+HCl→不反應

C　3：3I²+6OH^-→5I^-+IO^3-+3H²O

　在酸性條件中4：5I^-+IO^3-+6H⁺→3I²+3H²O D　3：I²+H²O²→不反應

E　3：I²+I²→不反應 故試劑Y為NaOH。

8 林同學以儀器量測某穩定元素，其組成為雙原子分子，測得其分子量僅有158、 160及162三個數值，且對應的分子含量比約為1：2：1。下列敘述，哪一項正 確？

A此元素有三種同位素，其對應原子量為79、80及81 B三個分子中，對應分子量為162的分子所含質子數最多 C三個分子中，對應分子量為158的分子所含電子數最少 D對應原子量79的同位素之天然含量約占該元素的一半

E對應原子量80的同位素之天然含量約占該元素的四分之一

答　　案 D

命題出處 基礎化學（一）　第2章　原子結構與性質 選修化學（下）　第6章　無機化合物

測驗目標 測驗考生是否具備同位素的觀念，以及含量判斷的邏輯

難 易 度 中

詳　　解 ADE　由該元素所組成的雙原子分子，其分子量有三個數值，可推知 其原子有兩種同位素，設其原子量分別為A與B，且A<B； 又其對應的分子含量比約為1：2：1，即A+A、A+B及B+B 分別為 1

4^、 2 4 ^及

1

4，可推知兩種同位素的含量相等，各占 1 2^； 又A+A=158!A=79，B+B=162!B=81

BC　因為同位素間，質子數和電子數均相等，故此三種雙原子分子的 質子數和電子數也相等。

9 李同學在實驗室發現兩瓶相同體積的酸性溶液，為了獲知 兩瓶溶液的濃度及酸的強度，於是用0.2 M的氫氧化鈉溶 液分別對兩瓶酸性溶液進行滴定。以所加入氫氧化鈉溶 液的體積（mL）為X軸，溶液的pH值為Y軸，得到的 滴定曲線如圖1所示。下列敘述，哪一項錯誤？

A兩瓶酸性溶液的濃度相近

B圖1 中甲點附近平緩曲線區是緩衝溶液

C圖1 中的甲點pH 值即為此酸性溶液的pK^a值 D實線的滴定曲線是強酸，虛線的滴定曲線是弱酸

E圖1 中的乙、丙兩點分別代表這兩瓶酸性溶液的滴定當量點

答　　案 D

命題出處 選修化學（上）　第4章　水溶液中酸、鹼、鹽的平衡

圖1

詳　　解 由題圖可得知這兩種酸均為單質子酸，設實線的酸為 HX，虛線的酸 為HY，則：

AE　由題圖可知乙、丙兩點分別代表這兩瓶酸性溶液的滴定當量點，

在當量點時，酸、鹼完全反應用盡，由題目條件與反應式：

　 　HX+NaOH→NaX+H²O；HY+NaOH→NaY+H²O 　 　可知兩種酸性溶液的濃度相近。

B　在甲點時有一半的HX被中和生成NaX，這種弱酸和其鈉鹽的溶液

可作為緩衝溶液。

C　甲點為半當量點，此時有一半的HX被中和生成NaX 　即[HX]=[NaX]或[HX]＝[X^-]，又由K^a= [H^+][X^-]

[HX^] 　則K^a=[H⁺]!pK^a=pH

D　濃度相同的單質子酸，被同濃度的強鹼滴定時，其滴定曲線垂直的 部分，強酸較弱酸為長，故知實線的滴定曲線是弱酸，虛線的滴定 曲線是強酸。

0 有關測定草酸鎂溶度積常數的實驗，下列敘述，哪一項錯誤？

A飽和草酸鎂溶液中的離子濃度與溶度積常數關係為K^sp=[Mg²⁺][C²O^42-] B 可測定飽和溶液中鎂離子濃度來獲得溶度積常數

C 加入過量的草酸鎂固體於水中，可測量溶解前和溶解後的草酸鎂質量來獲得 溶度積常數

D 飽和草酸鎂溶液中有許多懸浮微粒，可利用離心機使其沉澱，再取上層澄清 液進行實驗

E 將飽和草酸鎂溶液加熱至95nC，再用已知濃度的過錳酸鉀溶液趁熱滴定，

可獲得溶度積常數

答　　案 E

命題出處 基礎化學（三）　實驗三　溶度積的測定

測驗目標 測驗考生是否熟悉草酸鎂溶度積測定的實驗

難 易 度 中

詳　　解 A　飽和草酸鎂溶液中存有下列平衡反應：

　MgC²O⁴(s)Mg²⁺(aq)+C²O^42-(aq)

　故溶液中的離子濃度與溶度積常數關係為K^sp=[Mg²⁺][C²O^42-]

B　可測定飽和溶液中鎂離子濃度，又 [Mg²⁺]=[C2O42-]，代入A中的 式子可求得溶度積常數。

C　可由已知溶液體積中所溶解的草酸鎂質量算出其溶解度，再計算出

D　飽和草酸鎂的懸浮液，可利用離心機高速離心，使其固體沉澱與飽 和溶液分離，再取上層飽和澄清液進行實驗，可避免實驗誤差。

E　用已知濃度的過錳酸鉀溶液滴定飽和草酸鎂溶液，在室溫下該反應 太慢，故須先將飽和草酸鎂溶液加熱至60∼75nC再滴定，但溫度 不宜超過 90nC，以避免草酸根或過錳酸根受熱分解，而導致實驗 誤差。

q、w題為題組

半導體材料（如TiO²）與催化材料受到太陽光激發後，電子會由基態躍遷至高能 量的狀態，促使進行氧化還原反應。所以，藉由太陽

光提供能量，在半導體材料與催化材料存在下，可以 將水轉變為氫氣與氧氣，稱為光催化水分解，其組成 如圖2所示。太陽光照射電極乙，激發其電子，然後 經外電路傳導至電極甲，進而還原電解液中的氫離 子，產生氫氣；同時，電極乙則可將水分子氧化產生 氧氣。另外，研究發現，降低半導體材料的粒徑和添 加其他催化材料，可有效增加光催化水分解效率。

q 下列有關光催化水分解的敘述，哪一項正確？

AX為H⁺；P為H² BY為OH^-；Q為O2

C電子流動方向，由甲電極至乙電極

D光催化水分解效率和催化材料大小與形狀無關 E光催化水分解效率和太陽光的波長與強度無關

答　　案 A

命題出處 基礎化學（一）　第4章　化學與能源 基礎化學（二）　第4章　化學與化工 選修化學（上）　第1章　原子構造

　第5章　氧化還原反應

測驗目標 測驗考生是否具備電極和氧化還原的定義，以及光和材料奈米化的基本 觀念

難 易 度 中

圖2　光催化水分解示意圖

P Q X Y

水溶液

詳　　解 ABC　以化學的觀點來定義電極：

　　　電子必從陽極經金屬導線流向陰極，故由題意可知 　　　乙為陽極：H²O(l)→ 1

2 ^O2(g)+2H

+(aq)+2e^- 　　　甲為陰極：2H⁺(aq)+2e^-→H²(g)

　　　故Y為H2O，Q為O2，X為H⁺，P為H2。

D　由題幹：「降低半導體材料的粒徑和添加其他催化材料，可有效增 加光催化水分解效率」，故光催化水分解效率和催化材料大小有關。

E　由於光子的能量和波長成反比，強度愈強光子的數目愈多，故兩者 皆會影響光催化水分解效率。

w 光催化水分解所產生的氫氣，可用於燃料電池，產生電能。已知水的氧化電位 和還原電位分別為-0.82伏特和-0.41伏特，下列有關氫燃料電池的敘述，哪 一項正確？

A氫燃料電池的產物為水和二氧化碳 B氫燃料電池可用充電方式，恢復其電力 C電極中添加鉑和鈀可提升電能的產生效率 D氫氣和另一個燃料直接混合，即可產生電能 E單一的氫燃料電池可以提供約2 伏特的電壓

答　　案 C

命題出處 基礎化學（一）　第 4章　化學與能源 基礎化學（三）　第2章　化學反應速率 選修化學（上）　第1章　原子構造

　第5章　氧化還原反應

測驗目標 測驗考生是否具備電位與電壓、催化劑，以及氫氧燃料電池的觀念

難 易 度 中

詳　　解 A　氫燃料電池的產物只有水：H²(g)+1

2^{O2(g)→H2O(l)}

B　氫燃料電池不是二次電池（蓄電池），只要持續提供燃料，便能持續 發電，根本不用充電。

C　電極中添加鉑和鈀可作為催化劑，故可提升電能的產生效率。

D　氫氣和另一個燃料直接混合反應，僅能得到熱能。

陽　極 發生氧化反應，失去電子的電極 陰　極 發生還原反應，得到電子的電極

E　由題意可知水的氧化電位和還原電位分別為-0.82伏特和-0.41伏特，

即：H2O(l)→ 1

2^O2(g)+2H

+(aq)（10^-7 M）+2e^-　E=-0.82伏特 　　　2H²O(l)+2e^-→H²(g)+2OH^-(aq)（10^-7 M）　E=-0.41伏特 　兩式相加可得：H²O(l)→H²(g)+1

2^{O2(g)　E電池=-1.23 伏特} 　則H²(g)+1

2^{O2(g) →H2O(l)　E電池=+1.23 伏特} 　故單一的氫燃料電池可以提供1.23伏特的電壓。

e 已知五種電中性的原子，其基態的電子組態如甲 ∼ 戊所示：

甲：1s²2s²2p⁴ 乙：1s²2s¹ 丙：1s²2s²2p² 丁：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 戊：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

下列有關此五種原子的敘述，哪一項正確？

A戊原子為過渡金屬

B甲原子的第一游離能小於丁原子的第一游離能

C乙原子的電子組態由1s²2s¹改變成為1s¹2s²時，會放出能量 D丙原子2p的兩個電子皆是填入2p^x軌域中

E某原子的第一與第二游離能差異極大，則此原子最可能為乙

答　　案 E

命題出處 基礎化學（一）　第2章　原子結構與性質 選修化學（上）　第1章　原子構造

測驗目標 測驗考生是否具備電子組態和游離能的觀念

難 易 度 中

詳　　解 A　由中性原子的電子數=質子數=原子序，可得知：

　甲為氧₈O，乙為鋰 ₃Li，丙為碳 ₆C，丁為硫₁₆S，戊為砷₃₃As，其中 砷並不是過渡金屬。

B　因同族元素原子之半徑大小，隨原子序增大而增加，故同一游離能 會變小，即甲原子的第一游離能大於丁原子的第一游離能。

C　乙原子的電子組態由1s²2s¹改變成為 1s¹2s² 時，因違反遞建原理而 變為不穩定的激發態，故會吸收能量。

D　丙原子2p的兩個電子若皆是填入2p^x軌域中，則因違反洪德定則而 為激發態，其基態應為2p 的兩個電子填入不同的2p 軌域中，且自 旋方向相同。

r 銅葉綠素-鈉鹽是一個食用色素，常用於牙膏或 口香糖，其化學結構如圖3所示。下列敘述，

哪一項正確？

A可溶於水，且溶液呈弱酸性 B銅葉綠素-鈉鹽中銅的配位數為6

C 溶於水後，銅離子會和四個水分子形成穩定 化合物

D 銅葉綠素-鈉鹽溶於水後，生成的錯離子為 正二價離子

E每莫耳的銅葉綠素-鈉鹽溶於水後，可產生3莫耳的鈉離子

答　　案 E

命題出處 選修化學（上）　第4章　水溶液中酸、鹼、鹽的平衡 選修化學（下）　第6章　無機化合物

測驗目標 測驗考生是否具備鹽類酸鹼性、配位化合物，以及配位數的觀念

難 易 度 中

詳　　解 A　鹼金屬的化合物原則上均可溶於水，故銅葉綠素-鈉鹽可溶於水，但 水溶液呈鹼性而非弱酸性。

B　由題圖可知銅葉綠素-鈉鹽中，銅的配位數為4。

C　銅葉綠素-鈉鹽溶於水後只會解離出鈉離子，銅離子則不會解離。

DE　每莫耳銅葉綠素-鈉鹽溶於水後會解離出 3莫耳鈉離子，故生成的 錯離子為負三價陰離子。

t 蔡同學為了從混合物中分離出有機化合物己，設計了一個萃取流程圖，如圖4 所示。

下列哪一選項，最有可能是化合物己？

A B C D E

答　　案 B

基礎化學（二）　第 3章　有機化合物

圖3

圖4

測驗目標 測驗考生是否具備有機化合物酸鹼性、溶解性及物質分離的觀念

難 易 度 中

詳　　解 五個選項的有機化合物中：

選　項 A B C D E

結構式

分　類 醇 ROH

胺 RNH²

醚 ROR

羧酸 RCOOH

醯胺 RCONH²

酸鹼性 中性 鹼性 中性 酸性 中性

溶解性

難溶於水，

可溶於乙醚

難溶於水，

可溶於強酸 水溶液和乙 醚

難溶於水，

可溶於乙醚

難溶於水，

可溶於強鹼 水溶液和乙 醚

難溶於水，

可溶於乙醚

若混合物中包含此五種物質，由上表性質與萃取流程圖可知，則各層中 所含的有機化合物分別為：

甲：無

乙：ROH、RNH²、ROR、RCOOH和RCONH²

丙：RNH3Cl；發生的反應：RNH2（乙醚層）+HCl→RNH3Cl（水層）

丁：ROH、ROR、RCOOH和RCONH² 戊：無

己： RNH²；發生的反應：RNH³Cl（水層）+NaOH→RNH²（乙醚層）

+NaCl+H²O

y 分子的鍵結與構造有極大的差異，也有一些原則可以推測。下列相關的推論和 敘述，哪一項正確？

A臭氧的分子式為O³，為直線形分子，具共振結構 BH²O²與C²H²，具有相同數目的孤對電子

C下列分子均符合八隅體：SO²、PH³、NO² D下列分子的鍵角大小依序為：CH4>NH3>H2O

E下列分子均為平面形構造：Pt(NH³)²Cl²、Ni(CO)⁴、H²CO

答　　案 D

測驗目標 測驗考生是否具備記憶常見分子之結構式、共振、混成軌域、分子形狀 及鍵角大小的觀念

難 易 度 中

詳　　解 A　臭氧的分子式為O³，分子形狀為角型（彎曲型），具共振結構：

　 。

B　 有4對孤對電子，H－C≡C－H則沒有孤對電子。

C　 SO²和 PH³ 符合八隅體；NO² 則為自由基 ，具有不成對電 子，不符合八隅體。

D　鍵角大小的比較：

　1　中心原子的混成軌域不同：sp>sp²>sp³，

　　　例如：BeF²（180n）>BF³（120n）>CF⁴（109.5n）。

　2　中心原子具有相同的混成軌域，則孤對電子愈多，因其占據體積 較大（或斥力較大），鍵角愈小，即CH⁴（109.5n無孤對電子）

>NH³（107n，1對孤對電子）>H²O（104.5n，2對孤對電子）。 E　 Pt(NH3)2Cl2和H2CO為平面形構造，但Ni(CO)4為正四面體形分子。

二、多選題（占 32 分）

說明： 第u題至第f題，每題有 5 個選項，其中至少有一個是正確的選項，請將 正確選項畫記在答案卡之「選擇題答案區」。各題之選項獨立判定，所有 選項均答對者，得 4 分；答錯 1 個選項者，得 2.4 分；答錯 2 個選項者，

得 0.8 分；答錯多於 2 個選項或所有選項均未作答者，該題以零分計算。

u 某化學反應式為：X+Y→P+Q，化學反應路徑描述如圖5所示。已知其反應 速率定律為r=Δ[P]

Δt =k[X][Y]。下列有關此反應的敘 述，哪些正確？

A此反應為一級反應 B逆反應的活化能為a

C此化學反應為吸熱反應，反應熱ΔH=+b D由化學反應式即可推知反應速率定律為k[X][Y]

E將反應物X與Y的初始濃度增為原來的兩倍，則反應速率為原來的四倍

答　　案 CE

基礎化學（三）　第2章　化學反應速率

圖5

測驗目標 測驗考生是否具備反應熱、活化能、反應速率定律及反應級數的觀念

難 易 度 中

詳　　解 由題幹知其反應速率定律：r=Δ[P]

Δt =k[X][Y]，故：

A　此反應為二級反應。

B　由題圖可知正反應的活化能為a，逆反應的活化能為a-b。 C　由題圖可知此化學反應為吸熱反應，反應熱ΔH=+b。

D　反應速率定律須由實驗來推求，無法直接由化學反應式得知。

E　將反應物X與Y的初始濃度增為原來的兩倍，由反應速率定律可得 知反應速率變為原來的四倍。

i 過錳酸鉀是實驗室中常見的試劑，常用於滴定與有機化學反應。下列有關過錳 酸鉀的敘述，哪些正確？

A過錳酸鉀可將烷類化合物氧化成羧酸

B過錳酸鉀水溶液的濃度可直接用硫酸亞鐵來標定 C過錳酸鉀遇光會分解，故應儲存於棕色玻璃瓶中

D 未用完的過錳酸鉀溶液，可用硫代硫酸鈉在酸性條件下處理，再倒入廢液桶中 E 乙烯是果實天然產生的催熟劑，若在熟成室內置放過錳酸鉀，則可延緩其熟成

答　　案 CDE

命題出處 基礎化學（二）　第 3章　有機化合物 選修化學（上）　第5章　氧化還原反應 選修化學（下）　第6章　無機化合物

第7章　有機化學

測驗目標 測驗考生是否具備過錳酸鉀性質、反應、滴定及處理；以及乙烯的性質 與反應、羧酸製備等觀念

難 易 度 難

詳　　解 A　過錳酸鉀和烷類不反應，但可將一級醇、醛和烷基苯等氧化成羧酸。

B　由於硫酸亞鐵易氧化不穩定，故無法用來標定過錳酸鉀水溶液，通 常是以已知濃度的草酸鈉來標定過錳酸鉀水溶液：

　2MnO^4-+5C²O^42-+16H⁺→2Mn²⁺+10CO²+8H²O

C　過錳酸鉀KMnO⁴是深紫色晶體，照光或加熱時容易分解，反應式：

　 2KMnO⁴(s)→K²MnO⁴(s)+MnO²(s)+O²(g)，故儲存於棕色玻璃瓶中。

D　過錳酸鉀為強氧化劑，故未用完的過錳酸鉀溶液，可選用適當的還 原劑處理並調整溶液約為中性，再倒入重金屬廢液桶中回收，而處

　　2　以熱的草酸鈉在酸性條件下處理：

　　　　2MnO^4-+5C²O^42-+16H⁺→2Mn²⁺+10CO²+8H²O 　　3　以亞硫酸氫鈉處理：

　　　　2MnO^4-+5HSO^3-＋H⁺→ 2Mn²⁺+5SO^42-+3H²O 　　4　以亞鐵鹽在酸性條件下處理：

　　　　MnO^4-+5Fe²⁺+8H⁺→Mn²⁺+5Fe³⁺+4H²O

E　乙烯是果實天然產生的催熟劑，若在熟成室內置放過錳酸鉀，則因 過錳酸鉀可將乙烯氧化，故可延緩其熟成。

o 在奈米硫粒的合成實驗中，需要配製A、B兩溶液，其組成如下：

A：1.0 M硫代硫酸鈉2毫升+稀釋後的清潔劑5滴+水20毫升 B：2.0 M鹽酸2毫升+水23毫升

首先，使用雷射筆照射，分別觀察A、B溶液是否出現光束；其次，將A、B 溶液混合後，再觀察是否出現光束。下列有關此實驗的敘述，哪些正確？

A不論是A、B或混合溶液，都可以見到光束 B奈米硫粒的合成原理可以用廷得耳效應來解釋 C合成反應中添加清潔劑，可使奈米硫粒分散於水中 D此合成實驗時，會出現刺鼻的氣味，是二氧化硫的味道

E此合成實驗中所得到的兩種含硫產物，兩者的硫具有相同的氧化態

答　　案 CD

命題出處 選修化學（上）　第 3章　液體與溶液 　第5章　氧化還原反應 選修化學（下）　實驗十一　奈米硫粒的合成

測驗目標 測驗考生是否具備膠體溶液性質與氧化數的觀念，以及奈米硫粒的合成 實驗反應

難 易 度 中

詳　　解 A　 A為硫代硫酸鈉溶液、B為鹽酸，兩者均為真溶液，故沒有廷得耳 效應，無法見到光束；A與B混合後會發生下列反應：Na²S²O³(aq) +2HCl(aq)→S(s)+SO²(g)+H²O(l)+2NaCl(aq)，有廷得耳效應。

B　奈米硫粒的合成原理無法用廷得耳效應來解釋。

C　合成反應中添加清潔劑，清潔劑會將反應生成的硫粒包覆在微胞 中，而使奈米硫粒分散於水中形成膠體溶液。

D　由A的反應式知，進行此合成實驗時，會出現刺鼻的氣味，為二氧 化硫的味道。

E　元素硫S的氧化數為0，二氧化硫SO²中硫的氧化數為 +4，故此

p 某無色氣體X可能是氫氣、甲烷、一氧化碳中的一種或數種的混合物。點燃收 集在量筒內的X時，聽到爆鳴聲。另外，點燃經由噴嘴放出的氣體X，並將所 產生的氣體Y收集後，進行下列兩個實驗：

1 將Y通過白色硫酸銅粉末，會使其變藍

2 將Y通入澄清的石灰水溶液，結果產生白色沉澱

根據以上敘述，下列對於氣體X可能組成的推論，哪些正確？

A只有氫氣　　　　　　　 B只有甲烷　　　　　　　 C只有一氧化碳

D只有氫氣與一氧化碳　　 E含有氫氣、一氧化碳和甲烷

答　　案 DE

命題出處 基礎化學（一）　第3章　化學反應 選修化學（下）　第6章　無機化合物

測驗目標 測驗考生是否具備燃燒、水與二氧化碳的檢驗之觀念以及分析的能力

難 易 度 中

詳　　解 由於氫氣點火會有爆鳴聲，故可知該無色氣體 X中必含有氫氣，燃燒 後的產物必有水，可使白色硫酸銅粉末變成藍色含結晶水的硫酸銅；又 氣體X燃燒所產生的產物氣體 Y，通入澄清的石灰水溶液，結果產生 白色沉澱，證明產物中含有二氧化碳，和石灰水反應生成白色碳酸鈣沉 澱：CO²(g)+Ca(OH)²(aq) → CaCO³(s)+H²O(l)，因此氣體X中除了氫 氣之外，至少含有甲烷或一氧化碳其中一種，燃燒才能生成二氧化碳。

故氣體 X的組成可能有三種情況：1只含有氫氣和甲烷、2只含有氫 氣和一氧化碳、3含有氫氣、一氧化碳和甲烷。故選項ABC不合。

a 碳化鈣加水後得到氣體甲；將甲與水在適當條件下進行加成反應，可得到乙；

乙經還原反應可得到丙；若乙被氧化則可得到丁；丙與丁在酸催化下，會脫水 而得到戊。各步驟的反應流程如圖6所示。

下列對各產物的敘述，哪些正確？

A甲為乙炔　　　　　　　B乙為乙烯　　　　　　　C丙為乙醛 圖6

答　　案 ADE

命題出處 基礎化學（二）　第3章　有機化合物 選修化學（上）　第5章　氧化還原反應 選修化學（下）　第7章　有機化學

測驗目標 測驗考生是否具備常見有機反應與氧化還原的觀念

難 易 度 中

詳　　解 題幹中所發生的反應如下：

CaC²+2H²O→Ca(OH)²+C²H²（甲）

C²H²+H²O _HgSO^H2SO4

4 CH³CHO（乙）

CH³CHO ^還原 C²H⁵OH（丙，反應式未平衡）

CH3CHO ^氧化 CH3COOH（丁，反應式未平衡）

C²H⁵OH+CH³COOH ^H2SO4 H²O+CH³COOC²H⁵（戊）

故甲為乙炔，乙為乙醛，丙為乙醇，丁為乙酸，戊為乙酸乙酯。

s 戴奧辛是多氯二聯苯戴奧辛化合物的總稱，因戴奧辛脂溶性很高，易累積在 脂肪中很難代謝出人體外。其中，2,3,7,8-四氯雙苯戴奧辛（TCDD）的毒性最 強，結構如圖7所示，是已知的致癌物。下列敘述，哪些正確？

A TCDD 具有幾何異構物

B TCDD 中所有的碳原子皆具有相同的混成軌域

C TCDD 中所有的氧原子皆具有兩對孤對電子

D多氯戴奧辛最多含有十個氯原子

E二氯取代戴奧辛與六氯取代戴奧辛具有相同的異構物數目

答　　案 BCE

命題出處 基礎化學（二）　第 3章　有機化合物 選修化學（上）　第2章　化學鍵結 選修化學（下）　第7章　有機化學

測驗目標 測驗考生是否具備混成軌域與異構物的觀念

難 易 度 中

詳　　解 A　 TCDD不具有幾何異構物，但具有結構異構物。

B　碳原子的結構與混成軌域的關係如下表所示：

　

結　構

混成軌域 sp³ sp² sp² sp sp 圖7

C　氧有六個價電子，每個氧形成兩個單鍵後，氧原子還具有兩對孤對 電子。

D　由題圖可知多氯戴奧辛最多含有八個氯原子。

E　二苯並對戴奧辛（C¹²H⁸O²， ）中，二氯取代物與六氯 取代物皆具有相同的異構物數目。

d 已知在1大氣壓，CO2無沸點，CS2與COS的沸點分別為46nC與-50nC。下 列相關的敘述，哪些正確？

A三個分子均為非極性分子

B三個分子均可與水分子形成氫鍵 C三個分子內所有的鍵結均具有偶極矩 D CS²分子間主要的作用力為偶極-偶極力 E COS 分子間主要的作用力為偶極-偶極力

答　　案 CE

命題出處 選修化學（上）　第 2章　化學鍵結

測驗目標 測驗考生是否具備分子極性與分子間作用力的觀念

難 易 度 中

詳　　解 此三種分子性質如下表所示：

化學式 CO² CS² COS 名　稱 二氧化碳 二硫化碳 羰基硫、硫化

羰或氧硫化碳 結構式 O＝C＝O S＝C＝S O＝C＝S

分子形狀 直線形 直線形 直線形

鍵的極性 極性鍵 極性鍵 極性鍵

分子的極性 非極性分子 非極性分子 極性分子 同種分子間作用力 分散力 分散力 偶極-偶極力

與分散力 A　三個分子中，COS為極性分子。

B　三個分子中，CS²無法與水分子形成氫鍵。

C　不同原子間（電負度不同）形成的共價鍵原則上為極性鍵，均具有

f 托里切利水銀氣壓計可以量測大氣壓力，也 可以用來量測揮發性液體的蒸氣壓。其方式 如圖8所示：在固定溫度的情況下，用針筒 將液體慢慢地從汞柱下方注入，每次僅注入 少量的液體，並且要在注射完後，等待液體 蒸發達到平衡。不斷重複此步驟，直到在汞 柱表面看到一層薄薄的液體後，即可藉由汞

柱下降高度測得此液體在此溫度下的飽和蒸氣壓。已知25 nC時，水的飽和蒸

氣壓為 24 torr，乙醚的飽和蒸氣壓為545 torr。下列相關的敘述，哪些正確？

A 若汞柱表面有液體出現，則注入液體為水時，汞柱下降程度比注入乙醚時大 B 若分別注入等莫耳數的水與乙醚，但汞柱表面尚未有液體出現，則後者的汞

柱下降程度比較大

C 若汞柱表面有液體出現，則注入飽和食鹽水時，汞柱下降程度比注入純水時 小

D 在25nC且有乙醚液體出現時，其汞柱的高度為 545 mm

E 有乙醚液體出現的汞柱，當實驗溫度改為0nC 時，其汞柱比25nC 時高

答　　案 CE

命題出處 基礎化學（三）　第1章　氣體

選修化學（上）　第3章　液體與溶液

測驗目標 測驗考生是否具備飽和蒸氣壓、拉午耳定律的觀念，以及托里切利實驗 的意義

難 易 度 中

詳　　解 由液體蒸氣壓（或氣體壓力）+汞柱高度=大氣壓（定值），則：

A　 25nC時，水的飽和蒸氣壓（24 torr）<乙醚的飽和蒸氣壓（545 torr）， 故若汞柱表面有液體出現，則注入液體為水時，汞柱下降程度比注 入乙醚時小。

B　若分別注入等莫耳數的水與乙醚，但汞柱表面尚未有液體出現，表 示兩者皆完全汽化成氣體，在同溫、同體積、同莫耳數時，由理想 氣體方程式 PV=nRT 可知兩者的壓力相等，故兩者的汞柱下降程 度相同。

C　由拉午耳定律可知，非揮發性溶質會使蒸氣壓降低，故飽和食鹽水 的飽和蒸氣壓較水為低，則汞柱下降程度比注入純水時小。

D　在25nC且有乙醚液體出現時，由545+汞柱高度=760，可求得汞 柱的高度為215 mm。

E　溫度愈低，液體的飽和蒸汽壓愈小，故有乙醚液體出現的汞柱，當 圖8

第貳部分：非選擇題（占 20 分）

說明： 本部分共有三大題，答案必須寫在「答案卷」上，並於題號欄標明大題號

（一、二、三）與子題號（1、2、……），作答時不必抄題，若因字跡潦 草、未標示題號、標錯題號等原因，致評閱人員無法清楚辨識，其後果由考 生自行承擔。計算題必須寫出計算過程，最後答案應連同單位劃線標出。作 答使用筆尖較粗之黑色墨水的筆書寫，且不得使用鉛筆。每一子題配分標於 題末。

一、乙醇加入固體催化劑，在高溫進行反應，可經由脫水產生乙烯，反應設置如圖 9所示。根據資料，回答下列問題：（每一子題2分，共 8分）

　　1　欲收集產生的氣體，最佳的收集方法為何？

（2分）

　　2　寫出乙醇脫水產生乙烯的平衡化學反應式。

（不需寫出物質狀態；2分）

　　3　 此反應在1大氣壓、25nC下可收集0.6升的氣體，若此氣體與溴完全反應，

可使多少克的溴褪色？（2分）

　　4　寫出乙烯與溴反應的產物之中文系統命名名稱。（2分）

答　　案 1 排水集氣法

2 C²H⁵OH→ C²H⁴+H²O 3 3.92

4 1,2-二溴乙烷

命題出處 基礎化學（一）　第 3章　化學反應 　實驗一　物質的分離 選修化學（下）　第7章　有機化學

測驗目標 測驗考生是否具備氣體收集的觀念、常見的有機反應，以及化學計量的 能力

難 易 度 中

詳　　解 1、2　乙醇在催化劑的作用下，在高溫時，可進行分子內脫水而產生 乙烯：C²H⁵OH → C²H⁴+H²O，因乙烯難溶於水，故可用排水 集氣法收集。

3、4　設0.6升的乙烯可使w克的溴褪色

　　　莫耳數（n）=1大氣壓、25 nC氣體體積（升）

24.5（升∕莫耳） = 質量（克）

莫耳質量（克∕莫耳）

　　　反應式：C²H⁴(g)+Br²(l) → CH²BrCH²Br(l)，可得 圖9

二、石灰是生石灰的俗稱，可以由加熱分解貝殼得到。石灰和水混合的產物是熟石 灰，因其會吸收空氣中的二氧化碳，而逐漸硬化，是人類最早使用於建築的材 料。張老師為了要同學活用化學知識，施展創造思維與綜合能力，以石灰與二 氧化碳為例，講解物質的轉化以及循環，設計了下列實驗。

　　五種無機化合物，代號分別為甲、乙、丙、丁、戊，其互相轉化的關係如圖 10所示。其中甲是不溶於水的固體，高溫分解產生固體乙與氣體丙；乙與液 體X化合，產生丁；丙與Y（含鈉化合物）反應，產生戊；甲又是丁與戊反應 的產物之一。

　　根據這些敘述，用化學符號寫出完整且平衡的化學反應式，回答下列問題。反 應式中不需要標示物質的狀態：（每一子題2分，共 6分）

　　1　寫出「乙+X→丁」的平衡化學反應式。（2分）

　　2　寫出「丙+Y→戊」的平衡化學反應式。（2分）

　　3　寫出平衡化學反應式，並解釋熟石灰能成為昔時重要建築材料的原因。（2分）

答　　案 1 CaO+H²O→ Ca(OH)²

2 CO2+2NaOH→ Na2CO3+H2O

3　 Ca(OH)²+CO²→ CaCO³+H²O，熟石灰能吸收空氣中的二氧化碳變 成堅固的碳酸鈣

命題出處 選修化學（下）　第6章　無機化合物

測驗目標 測驗考生是否具備鈣的化合物之性質與反應的知識，以及生活中的應用

難 易 度 中

詳　　解 貝殼的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣不溶於水，且強熱會分解，故可知甲 為碳酸鈣，本題組所發生的反應如下：

CaCO³(s)→CaO(s)+CO²(g) CaO(s)+H²O(l)→Ca(OH)²(s)

CO²(g)+2NaOH(aq)→Na²CO³(aq)+H²O(l)

Ca(OH)²(s)+Na²CO³(aq)→CaCO³(s)+2NaOH(aq)

甲為碳酸鈣 CaCO3，乙為氧化鈣CaO，丙為二氧化碳CO2，丁為氫氧化 鈣Ca(OH)²，戊為碳酸鈉Na²CO³，X為水H²O，Y為氫氧化鈉NaOH。

圖10

三、榮獲2018年諾貝爾化學獎的創新研究，是運用定向演化的方式，製造出新穎 的酵素，現已被用來生產藥物和生質燃料等。化學家將一個天然的「枯草桿菌 蛋白酶」酵素，改變為能在有機溶劑中進行化學反應。其策略是刻意的在酵素 之基因密碼中，製造隨機的突變，然後將這些突變的基因引入細菌，因此產出 數千種變體的枯草桿菌蛋白酶。再從這些眾多的不同變體中，挑出在有機溶 劑：二甲基甲醯胺（簡稱DMF）中運作效率最高的那些酵素。重複進行，在 第三代的枯草桿菌蛋白酶中，就找到了一個變體，在DMF中的運作效率，比 原始的酵素要高256倍之多。

　　根據這些敘述，回答下列問題：（每一子題2分，共6分）

　　1　在枯草桿菌蛋白酶參與進行的化學反應中，此蛋白酶的作用是什麼？（2分）

　　2　枯草桿菌蛋白酶是由某些單體聚合而成，這些單體的化學名稱為何？以通 用取代基（-R）的形式，畫出單體的化學結構。（各1分）

　　3　枯草桿菌蛋白酶由這些單體聚合而成時，新生成的化學鍵名稱為何？畫出 此化學鍵的化學結構。（各1分）

答　　案 1 增快反應速率 2 胺基酸，

3 醯胺鍵，

命題出處 基礎化學（二）　第3章　有機化合物

選修化學（下）　第8章　化學的應用與發展

測驗目標 測驗考生是否具備胺基酸與蛋白質的觀念

難 易 度 中

詳　　解 生物體內許多複雜的反應之所以能夠順利地進行，不得不歸功於各種 酶（酵素）的催化作用，酶的主要成分為蛋白質，而蛋白質則是以 α-胺基酸為單體經縮合聚合而形成的聚合物，一個胺基酸分子的羧基可 與另一分子的胺基反應，脫去一分子的水形成醯胺鍵或肽鍵（peptide

bond）。 F