PPT Slide 1

A sample of chlorine gas occupies a volume of 946 mL at a pressure of 726 mmHg. What is the pressure of the gas (in mmHg) if the volume is reduced at constant temperature to 154 mL?

P

₁

x V

₁

= P

₂

x V

₂

P

₁

= 726 mmHg

V

₁

= 946 mL

P

₂

= ?

V

₂

= 154 mL

P

₂

= P

₁

x V

₁

V

₂

726 mmHg x 946 mL 154 mL

= = 4460 mmHg

P x V = constant

MCQ) A sample of a gas occupies 1.40  103 mL at 25C and 760 mmHg. What volume will it occupy at the same temperature and 380 mmHg? 

A. 2,800 mL B. 2,100 mL C. 1,400 mL D. 1,050 mL E. 700 mL

: كاسول ىاج و لراش نوناق

"

توبث دنع

نم ةنيعم ةيمك مجح نأف طغضلا ةجرد ةجرد عم ايدرط ابسانت بسانتت زاغلا ." ةقلطملا ةرارحلا

) 2 نأ دجو طغضلا توبث دنع ةرارح ةجرد دنع زاغ نم لم 180

27 م0

زاغلا ةرارح ةجرد حبصتف مجح دنع 240

: لم

ـ أ K 400

- ب 450

K ـ ج 420

K ـ د 410

K

2 2 1

1

T V T

V 

ةرارحلا ةجرد لامعتسا متي انهو كلذو نفلكلا ةدحوب T

ةيوئملا ةرارحلا ةجرد نيب ليوحتلل نفلك ةلداعم لامعتساب زصليس ةدحو )

oC

( Celsious فلكو

Kelvin : :يتلآاك

K =

oC

+

273.15

نفلك درول ملاعلا ةلداعملا هذه فشتكا ثيح

ةميقلا ىلع قلطأو يناطيرب يئايزيف ( ) -

رقصلاب 273

.قلطملا

Charles’ & Gay-Lussac’s Law

As T increases V increases

ةرارحلا ةجرد لامعتسا متي انهو كلذو نفلكلا ةدحوب T

ةيوئملا ةرارحلا ةجرد نيب ليوحتلل نفلك ةلداعم لامعتساب زصليس ةدحو )

0C ( Celsious نفلك و

Kelvin :يتلآاك

K =

0C + 273.15 نفلك درول ملاعلا ةلداعملا هذه فشتكا ثيح

( )

ةميقلا ىلع قلطأو يناطيرب يئايزيف -

رقصلاب 273

ةقلاعلا ينحنم دادتما نم ةميقلا هذه ىلع فرعتو قلطملا . توبث دنع ةرارحلا ةجردو مجحلا نيب ةيدرطلا ةيطخلا :يلاتلا وحنلا ىلع طغضلا

0 10 20 30 40

V (L)

-300 -200 -100 0 100 200 300 400 500 T (⁰C)

0 73 173 273 373 473 573 673 773 T (K)

- 273 K

Variation of gas volume with temperature at constant pressure.

V  T

V = constant x T

V

₁

/T

₁

= V

₂

/T

₂ T (K) = t (⁰C) + 273.15

Charles’ &

Gay-Lussac’s Law

Temperature must be

in Kelvin

A sample of carbon monoxide gas occupies 3.20 L at 125 ⁰C. At what temperature will the gas occupy a volume of 1.54 L if the pressure remains constant?

V

₁

= 3.20 L T

₁

= 398.15 K

V

₂

= 1.54 L T

₂

= ?

T

₂

= V

₂

x T

₁

V

₁

1.54 L x 398.15 K 3.20 L

= = 192 K

5.3

V

₁

/T

₁

= V

₂

/T

₂

T

₁

= 125 (

⁰

C) + 273.15 (K) = 398.15 K

MCQ) A sample of N₂ gas occupies 2.40 L at 20C. If the gas is in a container that can contract or expand at constant pressure, at what temperature will the N2 occupy 4.80 L? 

A. 10C B. 40C C. 146C D. 313C E. 685C

: زنوتمومأ نوناق

دنع ةرارحلاو طغضلا نيب ةقلاعلا

ةجرد تداز زاغلا طغض داز املك هنأ يه زاغلا ةلتكو مجحلا توبث : نم ةيضايرلا ةلداعملاب ةقلاعلا هذه زاربإ متيو ، ماظنلا ةرارح :يلاتلاك يلولأا ةجردلا

2 1 2

1

T T P

P 

) 3 وه ام زاغ طغض نأ دجو مجحلا توبث دنع دنع يوج 1

25

م

0

دنع زاغلا طغض حبصي 75

م0

:

ـ أ 1.17

- ب يوج 2.34

ـ ج يوج 0.17

ـ د يوج

يوج 1.70

: ورداجوفأ أدبم

"

تازاغلا نم ةيواستملا موجحلا

ىوتحت ةرارحلا ةجردو طغضلا نم فورظلا سفن تحت ."تايئزجلا نم ةيواستم دادعأ ىلع

V = k n

:ثيح n

، زاغلا تلاوم ددع k

، بسانتلا تباث = V

مجح =

ورداجوفأ ويديمأ دجو ثيح Amedeo Avogadro

ماع مجح نأ م1881

تازاغلا هذه تائيزج ددع نوكي امدنع يواستم نوكي اعيمج تازاغلا .ةنيعم ةرارح ةجردو طغض دنع يواستم

لوملا مجح ةفرعم نكميو

هنأ Qايلمع دجو ثيح ةيسايقلا فورظلا دنع زاغ يأ نم دحاولا وه تباث رادقم يواسي 22.4

أطخلا ةبسنو رتل) 2

)%

لودجلاو

زاغلل يئيزجلا نزولا نم لك طبرت يتلا ةيموظنملا تاقلاعلا حضوي يلاتلا فورظلا دنع زاغلل ةيئيزجلا ةغيصلاو هتلاوم ددعو زاغلا تائيزج ددع عم يلاتلاك ةرارحلا ةجردو طغضلا نم ةيسايقلا :

ةيسايقلا فورظلا) يه STP

ةرارح ةجردو يوج طغض 1

ةقلطم 273

)نفلك

همجح نوكي امدنع نيجورديهلا زاغ تلاوم ددع مك س : 22.4

ةيسايقلا فورظلا دنع رتل :يلاتلاك يلثملا زاغلا نوناق قبطن ج :

PV = nRT

1 atm x 22.4 L = n x 0.0821 atm.Llmol.K x 274 K

n = )1 atm x 22.4 L ) ÷ )0.0821 atm.Llmol.K x 274 K) = 1mol.

STP

مجح لوملا نم دحاولا

زاغلا رتللاب

هتائيزج ددع

ددع تلاوم

ه وملاب

ل

هنزو يئيزجلا

لكل مج لوم

زمر

ه زاغلا مسأ

طغض 1

وج

ةرارحو 273

K 22.428 x 10²³ 6.02 1 2 H₂ نيجورديهلا

طغض 1

وج

ةرارحو 273

K 22.4204 x 10²³ 6.02 1 28 N₂ نيجورتين

طغض 1

وج

ةرارحو 273

K 22.063 x 10²³ 6.02 1 71 Cl₂ نيرولك

طغض 1

وج

ةرارحو 273

K 22.425 x 10²³ 6.02 1 20.18 Ne نوين

طغض 1

وج

ةرارحو 273

K 22.393 x 10²³ 6.02 1 39.95 Ar نوجرأ

طغض 1

وج

ةرارحو 273

K 44.827 x 10²³ 12.04 2 39.95 Ar نوجرأ

Avogadro’s Law

V  number of moles (n) V = constant x n

V

₁

/ n

₁

= V

₂

/ n

₂

5.3

Constant temperature Constant pressure

Ammonia burns in oxygen to form nitric oxide (NO) and water vapor. How many volumes of NO are obtained from one volume of ammonia at the same temperature and pressure?

4NH

₃

+ 5O

₂

4NO + 6H

₂

O 1 mole NH

₃

1 mole NO

At constant T and P

1 volume NH

₃

1 volume NO

5.3

MCQ1) 0.820 mole of hydrogen gas has a volume of 2.00 L at a certain temperature and pressure. What is the volume of 0.125 mol of this gas at the same temperature and pressure? 

A. 0.0512 L B. 0.250 L C. 0.305 L D. 4.01 L E. 19.5 L

4.4

يلاثملا زاغلا نوناق Thr Ideal Gas Equation

طغضلا

P

مجحلا ةرارحلا

V

T

لوملا

n

تباث زاغلا R

PV = nRT

P

^)atm)

V

^)L)

= n)mol)R)atm.L/mol.K-1)T

)K)

:ةيلاثملا تازاغلل ماعلا نوناقلا زاغلا نم ةنيعم ةيمك مجح"

يف V

ةطغض P

زاغلا تلاوم ددع ىواسي نأ بجي n

تباث تباث رادقم يف)

(زاغلا ةقلطملا ةرارحلا ةجرد يف R

K .

PV = nRT

ةيسايقلا فورظلا دنعو 1

atm ( . و ) 273K مجح نأ دجو

22.4 ةيقن ةدام يأ نم رتل

( )

لوم دحاو اهزيكرت نوكي ةيزاغلا ةروصلا يف يهو )

1 mol ( كلذ تابثإ نكمي امك .

تازاغلل ماعلا نوناقلا قيبطت دنع : يلاتلاك

ةيسايقلا فورضلا يف زاغلا مجح داجيإ نكمي امك 1

atm

و ( . ) 273K دحاول

:يلاتلاك هنم لوم

V = )nRT) ÷ P = 1 mol x 00.8205 atm.L^.mol-1. ^K-1 x 273 K) ÷ 1 atm = 22.4 L mol

K 1 273 K

. mol .

L . atm 082

. 0

L 4 . 22 atm

1 RT

n PV _{1 1} 



 

 _{ }

نوناق قاقتشأ

يلاثملا تازاغلا

n زاغلا تلاوم ددع نأ ىلع لدي اذه عم Qايدرط Qابسانت بسانتي

: مجحلا V  n

:نأ يأ

V/n = k

نم لك تابث دنع T

و P

طغضلا توبث دنع نييزاغ نيب ةنراقملل ةلداعملا حبصتو :يلاتلاك ةرارحلاو

V₁ / n₁ = V₂ / n₂

لراشو ليوب يهو نيناوق ةثلاثلا يف مجحلا كارتشا ظحلانو :يلاتلاك ورداجوفأو V



1/p , V



T , V



ⁿ

: نأ يأ

V



nT/P

تازاغلا تباثب يمسي يذلا بسانتلا تباث ةميق باسح مت دقو R يواسي هنأ دجوو ، 0.0821

. .

نفلك لوم لكل وج رتل )

0.0821

L.atm/K.mol ةرارحلاو طغضلا نم ةيسايقلا فورظلا دنع )

طغضلا يلاتلاك : P = 1

ةرارحلا ةجردو وج T = 273

نفلك

= مجحلاو نأ يأ زاغلا نم دحاو لومل رتل 22.4

n = 1 لوم

تازاغلا تباث ةميق داجيإ نكمي يلاتلابف

V = R . nT/P

: نأ يأ PV = nRT

لصحن هلاعأ ةاطعملا اهميق نع ضيوعتلابو

:يلاتلاك زاغلا تباث ةميق ىلع 1

atm. X 22.4 L = 1 mol .

0.0821 . 273K R = )1 atm. X 22.4 L) ÷) 1 mol x 273 K) = 0.0821 L.atm./K.mol

ةيلاثملا تازاغلا نوناقب نوناقلا اذه ىلع قلطيو PV = nRT

P  1/V

P x V = constant P

₁

x V

₁

= P

₂

x V

₂

Constant temperature Constant amount of gas

Boyle’s Law