silang (X) pada
huruf A, B,C, D atau E di depan jawaban yang benar!
1. Sifat-sifat di bawah ini yang
bukan
termasuk sifat koligatif larutan adalah ….A. tekanan osmosisB. penurunan titik bekuC. kenaikan titik didihD. penurunan tekanan uap jenuhE. penurunan titik didih2. Pernyataan yang tepat mengenai sifat koligatif larutan adalah ….A. sifat koligatif larutan bergantung pada jenis zat terlarutB. sifat koligatif larutan bergantung pada jumlah partikel zat terlarutC. tekanan uap suatu zat merupakan sifat koligatif larutan yang tergantung pada jenis zatD. salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik didih larutanE. sifat koligatif larutan
merupakan sifat kimia3. Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh ….A. jumlah partikel zat terlarutB. jenis partikel zat terlarutC. banyak sedikitnya larutanD. massa jenis larutanE. warna zat pelarut4. Suatu senyawa sebanyak 3,42 gram larut dalam 500 gram air. Jika molalitasnya 0,02molal, berapakah massa molekul relatif senyawa tersebut?A. 180B. 40C. 342D. 60E. 2005. Berapakah molalitas larutan fruktosa 10 %, jika diketahui Mr fruktosa = 180?A. 0,32 molal.B. 0,42 molal.C. 0,52 molal.D. 0,62 molal.E. 0,72 molal.6. Apabila diketahui tekanan uap jenuh urea pada suhu 50 ºC adalah 42,5
mmHg,sedangkan tekanan uap jenuh pelarut air pada suhu 50 ºC adalah 43,5 mmHg, maka fraksimol urea adalah ….
Soal pembahasan sifat koligatif larutan 1.Untuk membuat larutan H2SO4 4 molal maka
kedalam 500 g air harus ditambahkan H2SO4 (mr = 98) sebanyak .... a.98 gram b.9,8 gram
c.196 gram d.19,6 gram e.1,96 gram
2.Fraksi mol urea (mr = 60) dalam larutan yang mengandung 15% urea adalah …. a.0,035
b.0,02 c.0,04 d.0,05 e.0,095
3.Jika 800 mL larutan Ca(OH)2 0,5 M memiliki massa jenis 1,25 g/mL, maka fraksi mol
Ca(OH)2 (mr = 74) dalam larutan adalah ….
a.7,4 x 10-2
b.7,4 x 10-3
c.7,4 x 10-4
d.7,14 x 10-2
e.7,14 x 10-3
4.Tekanan uap jenuh air pada suhu 100oC adalah 76 cmHg. Tekanan uap larutan glukosa 10%
massa (mr = 180) adalah … mmHg. a.735,5 b.738,6 c.765,4 d.760 e.751,6
5.Suatu zat non elektrolit (mr = 60) sebanyak 30 gram dilarutkan dalam 100 gram air (mr = 18) pada suhu 25oC. Bila tekanan uap jenuh pada suhu tersebut 23,76 mmHg, maka
penurunan tekanan uap larutan tersebut adalah …. a.1,96 mmHg
b.5,88 mmHg c.9,8 mmHg d.15,68mmHg e.21,79 mmHg
6.Tekanan uap air murni pada suhu tertentu adalah 32 cmHg. Penurunan tekanan uap larutan etanol 46% adalah …. (ar H=1, C=12, O=16)
a.4 b.6 c.8 d.10 e.12
7.Larutan urea pada suhu tertentu mempunyai tekanan uap 26,39 cmHg. Bila pada suhu tersebut tekanan uap air murni 29 cmHg, maka perbandingan massa urea dan air adalah …. a.1:1
b.1:2 c.3:2 d.1:3 e.2:3
8.Nilai ΔTb dan ΔTf tergantung pada ….
a.Jenis zat terlarut b.Jenis pelarut c.Jumlah pelarut d.Jumlah zat terlarut e.Fraksi mol zat terlarut
9.Kenaikan titik didih dari 18,2 g DDT (C14H11C15) dalam 728 g kloroform (CHCl3) dengan
Kbkloroform = 61,9 oC/m adalah ….(ar H=1, C =12, Cl = 35,5)
a.0,15oC
c.4,34oC
d.104,34oC
e.109,24oC
10.Jika titik didih benzena 80,1oC dan kenaikan kenaikan titik didih molal benzena 2,52oC/m,
maka titik didih larutan 3,6g glukosa (mr=180) dalam 250 g benzena adalah …. a.100,2 oC
b.80,30 oC
c.99,80oC
d.79,90oC
e.90,2oC
11.Titik didih larutan yang terdiri dari 30g urea dalam 250 mL air dengan massa jenis = 1 g/mL dan Kb = 0,52 oC/m adalah … oC a.100,52 b.101,04 c.102 d.102,52 e.104,04
12.Titik didih larutan yang terbuat 6,48 g Al2(SO4)3 dengan derajat ionisasi 0,9 dalam 250 g air
kb = 0,52 oC/m adalah … oC (ar O = 16, Al = 27, S = 32) a.101,4 b.100,191 c.101,91 d.100,45 e.0,191
13.Pada pembuatan sirup kental diukur dengan mengamati titik didihnya. Sirup yang baik mendidih pada suhu 105oC. Jika sirup menggunakan gula pentosa (mr=150), maka
konsentrasi gula dalam sirup adalah …. a.30%
c.50% d.60% e.70%
14.Titik didih larutan sukrosa 1 m dalam air adalah 100,52oC. Kenikan titik didih larutan
NaCl 0,15 m pada tekanan yang sama adalah …. a.0,25oC
b.0,52 oC
c.0,78 oC
d.10,4 oC
e.0,156 oC
15.Ke dalam 300 g air dilarutkan 10 g glukosa (mr=180) dan 10 g urea (mr=60). Jika Kb = 0,52oC/m, maka titik didih larutan besarnya ….
a.0,385 b.0,770 c.1,54 d.100,385 e.100,77
16.Zat X adalah asam organik non elektrolit bervalensi dua. Bila 2,36 g zt X dilarutkan dalam 200 g aseton, maka larutan ini akan mendidih pada suhu 56,67oC. Jika titik didih aseton =
56,50oC, Kb = 1,7, maka zat X mempunyai rumus ….
a.HO2C – CO2H
b.HO2C – CH2 – CO2H
c.HO2C – (CH2)2–CO2H
d.HO2C – (CH2)3–CO2H
e.HO2C – (CH2)4–CO2H
17.Larutan-larutan dibawah ini yang memiliki penurunan titik beku terbesar adalah …. a.0,1 m larutan etanol
b.0,1 m larutan urea
d.0,3 m larutan asam sulfat e.0,3 m larutan asam nitrit
18.Dalam 500 g air terlarut 15 g urea (mr=60). Jika Kf = 1,86, maka titik beku larutan adalah
…. a.-0,465oC b.-0,930 oC c.+0,645 oC d.+0,930 oC e.+1,860 oC
19.Bila diketahui titik beku asam asetat adalah 16,6oC dan penurunan titik beku molalnya
adalah 3,6 oC/m maka titik beku larutan 12,8g belerang (S
8; Ar S = 32) dalam 100 g asetat adalah …. a.4,7 oC b.2,3 oC c.1,8 oC d.14,8 oC e.14,0 oC
20.Sebanyak 6,56 g metanol (mr = 156) dilarutkan dalam 100 g sikloheksana. Larutan membeku pada suhu -1,95 oC. Jika titik beku sikloheksana 6,5 oC, maka tetapan penurunan
titik beku molal sikloheksana adalah …. a.5,6
b.6,5 c.12,1 d.17,9 e.20,1
21.Bila titik beku larutan glukosa 0,1 m dalam air adalah -1,9 oC, maka titik beku larutan
CaCl2 0,1 m adalah ….
a.-0,8 b.-1,98 c.-3,8
d.-5,7 e.-7,6
22.Suatu zat non elektrolit mr = 40 sebanyak 30 g dilarutkan dalam 900 g air ternyata membeku pada suhu -1,55 oC. Agar diperoleh larutan dengan penurunan titik beku dua kali
lebih kecil dari larutan pertama, zat tersebut harus dilarutkan dalam 1,2 kg air sebanyak …. a.10 g
b.15 g c.20 g d.45 g e.80 g
23.Sebanyak 3 g garam daput (Mr = 58,5) dilarutkan dalam 1 kg air (Kf = 1,86) mempunyai
titik beku -0,186oC. Derajat ionisasi garam dapur dalam air adalah ….
a.45% b.65% c.75% d.85% e.95%
24.11,7 g elektrolit kuat biner dan 34,2 g sukrosa (mr = 342) dilarutkan dalam 500 g air. Larutan tersebut membeku pada suhu -1,86 oC. Jika Kf = 1,86, maka Mr elektrolit adalah ….
a.342 b.98 c.171 d.28,5 e.208
25.Di dalam 200 mL larutan terdapat 3 g gliserol (C3H8O3). Tekanan osmotik larutan pada
suhu 27oC adalah …. (R = 0,082)
a.0,36 atm b.0,72 atm c.3,6 atm
d.4,01 atm e.7,62 atm
26.Tekanan osmotik larutan gula (mr = 180) berkadar 10% dengan massa jenis 1 g/mL pada suhu 27 oC adalah …. a.5,78 atm b.6,01 atm c.6,43 atm d.11,79 atm e.13,68 atm
27.Larutan basa kuat 0,01M bervalensi dua memiliki tekanan osmotik 0,6 atm. Pada suhu yang sama larutan urea 0,01M memiliki tekanan osmotik 0,24 atm. Derajat ionisasi larutan tersebut adalah …. a.0,35 b.0,4 c.0,5 d.0,75 e.0,8
28.Jika 2,28 g urea (mr=60) dalam 100mL larutan isotonik dengan 5,85 larutan elektrolit kuat biner (mr 58,5) yang dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL, maka derajat ionisasi elektrolit tersebut adalah ….
a.0,75 b.0,8 c.0,9 d.1 e.0,45
29.Jika R = 0,082 maka tekanan osmotik laluran CaCl2 0,01 M pada suhu 27 oC adalah ….
a.0,022 atm b.0,066 atm c.0,246 atm
d.0,738 atm e.1,246 atm
30.Larutan berikut yang isotonik dengan larutan NaCl 0,3 M adalah …. a.Na2SO4 0,3 M
b.Al2(SO4)3 0,1 M
c.C6H12O6 0,5 M
d.FeCl3 0,25 M
e.K2CrO4 0,2 M
GAYA ANTAR MOLEKUL
Nomor 1
Berikut yang termasuk senyawa polar adalah... A. O2 B. H2O C. Br2 D. N2 E. I2 Jawaban B Nomor 2
Senyawa berikut yang memiliki ikatan kovalen nonpolar adalah... A. HCL B. H2O C. HBr D. N2 E. NH3 Jawaban: D Nomor 3
Diketahui nilai keelektronegatifan unsur: H = 2,1; C = 2,5 ; N = 3,0 ; Cl = 3,0. Pasangan senyawa kovalen nonpolar dan senyawa kovalen polar adalah... A. H2 dan O2
B. H2 dan N2
C. NH3 dan HCl
D. CCl4 dan H2O
Jawaban D
Nomor 4
Gaya yang terjadi antarmolekul polar disebut.. A. gravitasi B. London C. potensial D. elektrostatik E. induksi Jawaban D Nomor 5
Titik didih H2O lebih besar daripada titik didih H2S. Hal ini disebabkan antarmolekul
air membentuk ikatan... A. oksigen B. hidrogen C. polar D. ion E. kovalen Jawaban: B Nomor 6
Ikatan antar atom H dan O dalam molekul air disebut ikatan... A. ion
B. kovalen C. hidrogen D. van der waals E. oksigen Jawaban: B
Nomor 7
Ikatan antarmolekul air disebut ikatan A. ion
B. kovalen C. hidrogen D. van der waals E. oksigen Jawaban: C
Nomor 8
Hidrogen yang digunakan sebagai bahan bakar adalah hidrogen cair. Hidrogen cair terbentuk karena adanya...
A. gravitasi B. London C. potensial D. elektrostatik E. induksi Jawaban: B Nomor 9
Iodin dapat berwujud padatan, yang mudah menyublim. Ini disebabkan gaya antar molekulnya sangat lemah. Gaya yang terjadi antar molekul iodin disebut gaya... A. ion
B. kovalen C. hidrogen D. van der waals E. oksigen Jawaban D Nomor 10 Diketahui senyawa 1. H2O 2. HCN 3. CH 4. HF 5. NH3
Kelompok senyawa yang memiliki ikatan hidrogen adalah.. A. 1, 2, 3 B. 1, 3, 4 C. 1, 4, 5 D. 2, 3, 5 E. 3, 4, 5 Jawaban C Nomor 11
Ikatan antar molekul paling lemah terjadi pada interaksi molekul-molekul ... A. CH4
B. HCl C. H2O D. NH3 E. C2H5OH
Jawaban: A
Nomor 12
Senyawa alkana yang memiliki titik didih paling rendah adalah... A. etana B. metana C. propana D. n-butana E. 2-metil butana Jawaban: E Nomor 13
Suatu senyawa yang terbentuk dari unsur A (NA = 8) dan unsur B (NA = 9) mengikuti kaidah oktet. Senyawa tersebut memiliki rumus struktur ruang...
A. AX4 B. AX3E C. AX2E2 D. AX3 E. AX5 Jawaban C Nomor 14
Senyawa PH5 (NA : H = 1 dan P = 15) memiliki bentuk molekul...
A. oktahedral B. tetrahedral C. segitiga bipiramidal D. tetrahedral E. bujursangkar persegi Jawaban C Nomor 15
Titik didih n-pentana lebih tinggi daripada titik didih 2-metil-butana SEBAB
Massa molekul relatif n-pentana lebih besar daripada massa molekul relatif 2-metil- butana.
Jawaban C
Nomor 16
Gas oksigen tidak larut dalam air SEBAB
Jawaban E
Nomor 17
Berikut ini yang termasuk gaya antar molekul adalah...
1. Kovalen
2. van der waals
3. ion
4. hidrogen
Jawaban: C
Nomor 18
Molekul yang tidak memiliki gaya London adalah...
1. NH3
2. Br2
3. HCl
4. I2
Jawaban B
Suau unsur netral memiliki 2 elektron dalam kulit pertama, 8 elektron dalam kulit kedua dan 7 elektron dalam kulit ketiga. Jumlah total elektron dalam orbital s adalah…
A. 2 D. 8 B. 6 E. 17 C. 7
2. Jumlah orbital atom 7N yang berisi sepasang elektron adalah… A. 2 D. 5
B. 3 E. 6 C. 4
3. Atom 9A berikatan dengan atom 17B membentuk molekul BA3. bentuk molekul BA3 yang paling mungkin adalah …
A. segitiga datar D. bentuk T B. tetrahedron E. bentuk V C. segitiga piramida
4. Senyawa NCl3 (NA; N = 7, Cl = 17) mempunyai bentuk molekul … A. segitiga sama sisi D. segitiga piramidal B. tetrahedral E. oktahedral
C. huruf V
5. Unsur 15P yang berikatan dengan unsur 17Cl membentuk PCl3 mempunyai pasangan elektron bebas di sekitar atom pusat sebanyak…
A. 0 D. 3 B. 1 E. 4 C. 2
6. suatu molekul PQ3 bersifat polar dan mengikuti kaidah oktet. Dengan demikian atom pusat P…
A. tidak mempunyai PEB D. mempunyai 3 PEB B. mempunyai 1 PEB E. mempunyai 4 PEB C. mempunyai 2 PEB
7. Suatu senyawa yang terbentuk dari unsur A (NA = 8) dan unsur X (NA = 9) mengikuti kaidah oktet. Senyawa tersebut memiliki rumus struktur ruang ….
B. AX3E E. AX5
C. AX2E2
8. Dalam molekul XeF2, terjadi hibridisasi…
A. sp D. sp3d
B. sp2 E. sp2d2 C. sp3
9. Hibridisasi sp3 dapat terjadi pada molekul… A. Cl2O D. IF3 B. XeF2 E. PCl5 C. SF4
10. Senyawa alkana yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah. A. etana D. n-butana
B. metana E. 2-metil butana C. propana
11. Ikatan antarmolekul paling lemah terjadi pada interaksi molekul-molekul… A. CH4 D. NH3
B. HCl E. C2H5OH C. H2O
12. Molekul-molekul berikut ini dapat membentuk gaya antarmolekul Gaya antarmolekul yang paling kuat adalah…
A. HF dan HCl D. HCl dan H2 B. HF dan HI E. H2 dan Cl2 C. HCl dan Cl2
13. Antar molekul diatomik dapat membentuk gaya antarmolekul karena adanya gaya London. Sesuai dengan faktor-faktor yang mempengaruhi gaya london, antarmolekul diatomik berikut yang memiliki gaya Van der Waals paling kuat adalah…
A. H2 dan N2 D. N2 dan O2 B. N2 dan Cl2 E. Cl2 dan O2 C. H2 dan Cl2
14. Diketahui senyawa : 1. H2O(l) 2. HCN(g) 3. CH4(g) 4. HF(l) 5. NH3(l)
Kelompok senyawa yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah… A. 1,2,3. D. 2,3,5.
B. 1,3,4. E. 3,4,5. C. 1,4,5.
15. Hidrgen yang digunakan sebagai bahan bakar adalah hydrogen cair. Hidrogen cair terbentuk karena adanya gaya…
A. grafitasi D. elektrostatik B. London E. induksi C. potensial
16. Keelektronegatifan atom-atom F, Cl, Br dan I adalah : 4; 3; 2,8 dan 2,5. senyawa antarhalogen berikut yang paling polar adalah…
A. F2 D. FBr B. IBr E. ClF C. ICl
17. Ikatan yang terjadi dalam molekul (antara atom N dengan atom H) dan antar molekul NH3 adalah …
B. Ion dan gaya disperse
C. Kovalen Koordinat dan Gaya dipiol-dipol D. Kovalen dan Ikatan Hidrogen
E. Kovalen dan Gaya Lndon
18. Molekul XCl3 mempunyai momen dipole sama dengan nol. Bentuk molekul itu adalah… A. Linear D. Piramida Trigonal
B. Segitiga Planar E. Segi Empat Datar C. Tetrahedron
19. Berdasarkan kekuatan relatif gaya antar molekul, maka urutan penurunan titik didih tiga zat berikut yang benar adalah…
A. H2 > CH4 > CH3OH D. CH4 > CH3OH > H2 B. CH3OH > CH4 > H2 E. CH4 > H2 > CH3OH C. CH3OH > H2 > CH4
20. Ikan dapat hidup dalam air karena di dalam air terdapat oksigen yang terlarut. Oksigen nonpolar dapat larut dalam air yang polar karena oksigen membentuk…
A. ion positif D. Dipol sesaat B. Kovalen E. Gas
C. Hidrogen
I.
Soal Pilihan Ganda.
1
Molekul XY 3
Atom X mempunyai sepasang elektron bebasb Atom X mempunyai dua pasang elektron bebasc Atom X mempunyai tiga pasang elektron bebasd Atom X mempunyai empat pasangan elektron bebase Atom X tidak mempunyai pasangan elektron bebas.2
Senyawa di bawah ini yang mempunyai pasangan elektron bebas adalah ... .a. Amoniab.
Airc.
Garam dapurd. Metanae. Asam Klorida3
Senyawa di bawah ini yang paling polar adalah.... .a N 2 b NH 3 c Cl 2 d CS 2 e H 2 O4
Bentuk molekul XeF 4
( 18Xe, 9F ) adalah... .a Segi empat planarb
Segitiga sama sisic Bipiramida trigonald Tetahedrone Linier5
Molekul di bawah ini yang bentuknya oktahedron adalah ... .a. SiH 4 b. SF 6 c. BF 3 d. CH 4 e. CCl 4 6
Ikatan Hidrogen terdapat pada cairan... .a HFb H 2 Oc NH 3 d H 2 Se HCl7
BF 3 b. CH 4 c. CCl 4 d. H 2 Se. CO 2 8
Kekuatan gaya London semakin kuat jika... .a
Awan elektron pada molekul tidak mudah terdeformasib Dipol sesaat
–
dipol terimbas semakin sulit terbentuk c Ukuran molekul semakin besard
Jumlah atom di dalam atom semakin sedikite Bentuk molekul semakin komplek.9
Ikatan yang terdapat dalam molekul (antara N dengan H) dan antar molekul NH 3
adalah... .a
Kovalen dan Van der Walss b
Ion dangaya Londonc
Kovalen koordinat dan gaya dipol –
Kovalen dan ikatan Hidrogene Kovalen dan gaya London.10 Titik didih metana (CH 4
) lebih tinggi dari pada Neon (Ne) karena.... .a Massa CH
4
molekul lebih besar dari pada massa molekul Neb Molekul CH
4
mempunyai lebih banyak elektron dari pada Neonc Polasabilitas CH
4
lebih besar dari pada Neond Molekul CH
4
membentuk ikatan hidrogen sedangkan Neon tidak e Molekul CH
4
polar dan Neon non polar11
Dari data di bawah ini bentuk molekul yang tidak benar
adalah... .DEI DEB Bentuk Molekula.b.c.d.e.0220142433Tetra hedronPlanar bentuk VOkta hedronSegitiga datarPiramida trigonal.12
Molekul BF 3
mempunyai bentuk molekul trigonal planar, bentuk hibrida yangterjadi adalah... .a. Spb. Sp 2 c. Sp 3 d. dsp 2 e.
Sp 3 d 2 13
Molekul di bawah ini yang mempunyai hibrida sp 3 d adalah... .a BaCl 2 b SF 6 c PCl 5 d CCl 4 e NaCl14
Air mengandung ikatan Hidrogen, yang menyebabkan titik didihnya tinggi.Ikatan hidrogen terjadi pada ....a Ikatan antara atom H dan atom O dalam satu molekul airb
Ikatan antara sesama atom H dalam satu molekul airc
Ikatan antara atom H dan atom O dalam molekul air yang berlainand Ikatan antara sesama atom H dalam molekul air yang berlainane Ikatan antara sesama atom O dalam molekul air yang berlainan.15 Di bawah ini tercantum beberapa data untuk H
2 S dan H 2
O:Rumus Mr Titik lebur Titik didihH 2
OH 2 S18340
0 C- 84 0 C100 0 C- 62 0
CPerbedaan titik lebur dan titik didih kedua senyawa ini disebabkan oleh... .a H
2
S mempunyai ikatan Van der Waals diantara molekul-molekulnyab H
2
O mempunyai ikatan Hidrogen di antara molekul-molekulnyac H
2
S mempunyai ikatan hidrogen di antara molekul-molekulnya.d Massa molekul relatif H
2
S lebih besar dari pada massa molekulrelatif H 2
O16
Unsur A memiliki satu elektron di kulit yang paling luar, dan unsur B memilkikeelektronegatifan yang tinggi. Ikatan antara A dan B adalah... .
a
Ikatan kovalen polarb Ikatan kovalen non polarc Ikatan kovalen koordinatid Ikatan ione
Ikatan logam17
Ikatan kimia yang terbentuk antara unsur dengan konfigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 dan 1s 2 2s
2 2p 6 3s 2 3p 5 adalah... .a Ikatan ionb Ikatan kovalenc Ikatan koordinasid Ikatan logame
Ikatan Van der Walss18
Jika diketahui nomor atom B = 5 dan F = 9, maka untuk senyawa BF 3
.Pernyataan yang tidak tepat adalah... .a
Terdapat ikatan kovalenb
Bentuk molekul segitiga sama sisic Harga momen dipolnya sama dengan nold Dalam air membentuk ion B
+ 3 dan F – e
Tidak terdapat pasangan elektron bebas.19 Molekul SF
6
mempunyai bentuk molekul oktahedron, maka senyawa tersebutmengandung pasangan elektron ikat dan pasanan elektron bebas sebanyak... .a
6 dan 0b 5 dan 1c 2 dan 4d
3 dan 3e 4 dan 220
Keelktronegatifan F, Br, dan H masing- masing adalah 4,0 ; 2,8; dan 2,1.Manakah deret senyawa dibawah ini yang tersusun dengan urutan kepolaranyang makin menurun?a
BrF, HF, HBrb HF, BrF, HBrc BrF, HBr, HFd HBr, HF, BrFe HF, HBr, BrF
