Penemu neutron adalah ...
a. William Cookers b. Goldstein c. James Chadwich d. Sir Humphyry e. J.J. Thomson
Make Money Online : http://ow.ly/KNICZSoal dan Pembahasan Struktur Atom 1. gambar berikut merupakan model atom... a. Dalton b. Thomson
c. Rutherford d. Bohr e. Mekanika Kuantum
2. Penemu neutron adalah .... a. William Cookers b. Goldstein c. James Chadwich d. Sir Humphyry e. J.J. Thomson Pembahasan : Jawaban C Partikel Penemu Notasi Massa Muatan Sesungguhnya Relatif thd proton Sesungguhnya Relatif thd proton Proton Goldstein (1886) 1,67 x 10-24 g 1 sma 1,6 x 10-19 C +1 Neutron James Chadwick (1932) 1,67 x 10-24 g 1 sma 0 0 Elektron J. J Thomson (1897) 9,11 x 10-28 g sma -1,6 x 10-19 C -1 3.
3. Partikel dasar penyusun atom adalah .... a. elektron, proton, neutron b. proton, neutron, detron c. positron, neutron, elektron d. alfa, beta, gama e. positron, neutron, detron Pembahasan : Jawaban a (Sudah Jelas)
4. Partikel yang bermuatan positif adalah .... a. proton b. sinar beta c. elektron d. sinar gama e. neutron Pembahasan : Jawaban a (Sudah Jelas) 5. Partikel dasar penyusun atom terdiri atas proton, neutron, dan elektron.
Muatan listrik partikel dasar tersebut berturut-turut adalah ... . a. –1, +1, 0 b. –1, 0, +1 c. +1, –1, 0 d. 0, –1, +1 e. +1, 0, –1 Pembahasan : Jawaban e (Sudah Jelas)
6. Isotop memiliki nomor atom dan nomor massa berturut-turut .... a. 4 dan 8 b. 8 dan 16 c. 16 dan 8 d. 16 dan 16 e. 16 dan 24 Pembahasan : Jawaban b
Keterangan: x = Lambang atom (lambang Unsur) A = Nomor massa = Jumlah Proton (p) + Jumlah neutron (n) Z = Nomor Atom
= Jumlah Proton (p) dalam inti atom 7. Jumlah neutron dalam atom dengan nomor atom 19 dan nomor massa 39 adalah .... a. 17 b. 19 c. 20 d. 39 e. 58 Pembahasan : Jawaban C = Jumlah neutro = massa atom – proton (nomor atom)
= 39 – 19 = 20
d. 14 proton, 14 elektron, dan 13 neutron e. 27 proton, 27 elektron, dan 14 neutron Pembahasan : Jawaban Atom tersebut merupakan atom netral ‘ Sehingga Jumlah Proton = Nomor Atom = 13 Jumlah elektron = Jumlah Proton = 13 Jumlah Neutron = Massa atom – Jumlah proton = 27 – 13 = 14
9. Kalium memiliki nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron pada ion K+ adalah .... a. 18 b. 19 c. 20 d. 38 e. 39 Pembahasan : Jawaban + Atom tersebut merupakan atom positif Sehingga Jumlah Proton = Nomor Atom = 19 Jumlah elektron = Jumlah Proton - muatan = 13-1 = 12 Jumlah Neutron = Massa atom – Jumlah proton = 39 – 19 = 20 10. Jumlah elektron yang terdapat dalam ion Cl- dengan nomor atom 17
adalah .... a. 15 b. 16 c. 17 d. 18 e. 20 Pembahasan : Jawaban 18 - Atom tersebut merupakan atom Negatif Sehingga Jumlah elektron = Jumlah Proton + muatan = 17 + 1 = 18
11. Diketahui isotop, maka ion Fe2+ mempunyai .... a. 26 elektron di sekitar inti b. 29 proton di dalam inti c. 29 elektron di dalam inti d. 23 elektron di sekitar inti e. 56 neutron di dalam inti Pembahasan : Jawaban d Jumlah Proton = 25 Jumlah elektron = 25 - 2 = 23 Jumlah neutron = 56 – 25 = 31
12. Suatu atom unsur dengan nomor massa 31, memilik 15 neutron, dan 18 elektron. Atom tersebut dapat membentuk ion bermuatan .... a. 3 b. – 2 c. –1 d. +2 e. +3 Pembahasan : Jawaban d Jumlah proton = nomor massa – neutron = 31 – 15 = 16 (lebih kecil dari jumlah elektron sehingga) Jumlah elektron = jumlah proton + Muatan 18 = 16 + muatan Muatan = 18 – 17 = +2
13. Unsur dan maka unsur N dan C merupakan ... a. Isoton b. Isobar c. Isoton d. Isomer e. Isoelektron Pembahasan : Jawaban B Isobar adalah atom yang berbeda mempunyai nomor massa sama
14. Pasangan unsur di bawah ini yang merupakan isotop adalah … . a. dan b. dan c. dan d. dan e. dan Pembahasan : Jawaban B Isotop adalah atom yang sama mempunyai nomor atom sama dan mempunyai nomor massa yang berbeda
16. Di antara pasangan berikut ini, yang merupakan isoton adalah … . a. dan b. dan c. dan d. dan e. dan Pembahasan : jawaban B Isoton adalah atom yang berbeda mempunyai jumlah neutron sama
17. Rumus yang tepat untuk menentukan jumlah maksimum elektron dalam suatu kulit adalah .... a. n2 b. n–1 c. 2n2 d. 2nx e. 2n3 Pembahasan Jawaban C Konfigurasi elektron a. Jumlah elektron maksimum (paling banyak) yang dapat menempati masing-masing kulit memenuhi Rumus 2n2 (n=nomor kulit) Kulit K (n = 1) maksimum 2 x 12 = 2 elektron Kulit L (n = 2) maksimum 2 x 22 = 8 elektron Kulit M (n = 3) maksimum 2 x 32 = 18 elektron Kulit N (n = 4) maksimum 2 x 42 = 32 elektron Kulit O (n = 5) maksimum 2 x 52 = 50 elektron
18. Jumlah maksimum elektron yang dapat menghuni kulit ke-3 adalah ... a. 3 b. 18 c. 6 d. 32 e. 9 Pembahasan : jawaban b (Sudah Jelas)
19. Jumlah elektron yang terdapat pada kulit terakhir dari atom unsur dengan nomor massa 80 dan mempunyai 45 neutron adalah .... a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 e. 7 Pembahasan Jawaban E Jumlah elektron = jumlah proton = nomor massa – Neutro = 80 – 45 = 35 Sehingga Konfigurasi unsur 35X = 2 8 18 7, jadi elektron valensi (elektron terluar 7)
20. Suatu unsur memiliki nomor atom 20. Konfigurasi elektron atom tersebut adalah .... a. 2 8 8 2 b. 2 8 4 6 c. 2 8 10 d. 2 8 2 8 e. 8 8 4 Pembahasan : Jawaban A (sudah Jelas)
21. Suatu atom memiliki nomor massa 40 dan neutron 20. Konfigurasi elektron atom tersebut adalah .... a. 2 8 8 2 b. 2 8 4 6 c. 2 8 10 d. 2 8 2 8 e. 8 8 4 Pembahasan : Jawaban A Jumlah elektron = Jumlah proton = nomor massa – neutron = 40 – 20 = 20 Konfigurasi elektron 20X= 2 8 8 2
22. Atom suatu unsur X memiliki nomor atom 13. Elektron valensi dari atom tersebut adalah .... a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Pembahasan 13X = 2 8 3 Jadi Elektron valensinya(elektron pada kulit terakhir) 3 23. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron K = 2, L = 8, M = 18, dan N = 7. Salah satu isotopnya mempunyai nomor massa 80. Isotop tersebut
netral sehingga: Jumlah proton = jumlah elektron = 35 Jumlah neutron = Massa atom-jumlah proton= 80-35= 45
24. Suatu atom bermuatan negatif dua. Jika nomor massa 16 dan memiliki jumlah elektron 10, maka atom tersebut dilambangkan … . a. b. c. d. e. Pembahasan jawaban B Lambang atom ditentukan dari jumlah proton (nomor atom dan Massa atom) Atom bermuatan -2 (artinya menerima tambahan 2 elektron) karena dan mempunyai elektron 10 maka jumlah proton = Jumlah elektron – muatanyan = 10 – 2 = 8 , Sehingga lambang atonnya
25. Konfigurasi elektron atom adalah … . a. 2, 8, 10 b. 2, 2, 8, 8 c. 2, 8, 9, 1 d. 2, 10, 8 e. 2, 8, 8, 2 Pembahasan : Jawaban E (Sudah jelas)
26. Suatu atom memiliki nomor massa 23 dan dalam intinya terdapat 12
neutron Banyak elektron pada kulit terluar adalah … . a. 1 b. 4 c. 2 d. 5 e. 3 Pembahasan : Jawaban A Nomor Atom (Jumlah Proton) atom tersebut adalah = massa atom – Jumlah neutron
= 23 – 12 = 11 Konfigurasi elektron 11X = 2 8 1, Elektron valensi = 1
27. Diketahui 7N, 8O, 9F, 11Na, dan 12Mg. Yang mempunyai elektron valensi tertinggi adalah unsur … a. N b. Na c. O d. Mg e. F Pembahasan Jawaban E 7N =2 5 8O =2 6 9F =2 7 11Na =2 8 1 12Mg =2 8 2
28. Ion di bawah ini memiliki konfigurasi seperti gas 10Ne, kecuali … . a. 11Na+ b. 12Mg+ c. 12Al3+ d. 16S2- e. 8O2- Pembahasan : Jawaban A 10Ne = 2 8 11Na+ = 2 8 12Mg+ = 2 8 1 12Al3+ = 2 7 16S2- = 2 8 8 8O2- = 2 8 2
29. Unsur di bawah ini memiliki elektron valensi sama, kecuali … . a. 4Be b. 20 Ca c. 7N d. 38 Sr e. 12Mg Pembahasan Jawaban C 4Be = 2 ,2 20Ca = 2,8,8,2 7N = 2,5
38Sr = 2,8,8,8,2 12Mg =2,8,2
30. Suatu atom unsur X mempunyai susunan elektron: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5, 4s1. Unsur tersebut adalah … . a. logam alkali b. unsur halogen c. unsur golongan IB d. unsur transisi e. salah satu unsur lantanida
Pembahasan Jawaban D X mempunyai susunan elektron: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5, 4s1 Elektron terakhir terletak pada blog d dan s Sehingga merupakan
Reaksi kimia merupakan pemisahan, penggabungan, atau penyusunan kembali atom-atom, sehingga atom tidak bisa dibuat atau dimusnahkan. Teori ini dikemukakan oleh . . . .
a. Dalton b. Thomson c. Niels Bohr d. Rutherford e. Max Planck
Jawaban : a
Teori atom dalton merupakan teori atom pertama yang dilandasi data ilmiah. Pokok – pokok teori atom Dalton diantaranya :
Reaksi kimia merupakan pemisahan, penggabungan, atau penyusunan kembali atom-atom, sehingga atom tidak bisa dibuat atau dimusnahkan.
2. Kulit-kulit atom bukan merupakan kedudukan yang pasti dari suatu elektron, melainkan hanyalah suatu kebolehjadian elektron. Pernyataan ini dikemukakan oleh . . . .
a. Heisenberg b. Niels bohr c. Rutherford d. J.J Thomson e. Goldstein
Jawaban : a
Teori ketidakpastian heisenberg menyatakan bahwa kedudukan dan kecepatan gerak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti, yang dapat ditentukan hanyalah kemungkinan terbesarnya atau probabilitasnya.
3. Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap atau memancarkan energi. Teori ini merupakan penyempurnaan teori atom Rutherford yang dikemukakan oleh . . . .
a. Becquerel b. Bohr c. Dalton d. Rontgen e. Thomson
Niels Bohr, seorang fisikawan, melakukan percobaan spektrum hidrogen untuk memperbaiki teori atom Rutherford. Hasil percoban Bohr menyimpulkan beberapa hal, diantaranya : Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap atau memancarkan energi.
4. Kelemahan model atom Rutherford adalah . . . .
a. Tidak dapat menerangkan alasan elektron tidak jatuh ke dalam inti b. Atom merupakan bola beronggga yang terdiri atas proton
c. Elektron Bergerak mengitari inti dengan menyerap energi d. Tidak dapat menggambarkan letak dan lintasan elektron
e. Jarak elektron dengan inti terlalu jauh sehingga tidak ada gaya gravitasi
Jawab : a
Kelemahan dari Rutherford tidak dapat menjelaskan penyebab elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai pemancaran energi. Oleh karenanya, energi elektron lama-kelamaan akan berkurang dan lintasannya makin lama mendekati inti kemudian jatuh ke dalam inti.
5. Rutherford mengemukakan bahwa di dalam atom terdapat inti atom yang bermuatan positif. Hasil tersebut diperoleh setelah melakukan percobaan dengan . . . .
a. Tabung sinar katoda b. Tabung sinar anoda c. Penembakan gas helium
d. Hamburan sinar alfa dari uranium e. Tabung sinar katoda yang dimodifikasi
Jawab : d
Teori atom Rutherford muncul berdasarkan eksperimen hamburan sinar alfa dari uranium.
6. Model atom Dalton digambarkan sebagai bola yang berbentuk bulat masif. Kelemahan model atom ini adalah . . . .
a. Belum menggambarkan letak dan lintasan elektron dalam suatu atom b. Belum mengemukakan adanya partikel penyusun atom
c. Dalton tidak mampu mnerangkan penyebab elektron tidak jatuh ke inti atom d. Hanya tepat untuk atom dengan nomor atom kecil.
Jawab : a.
Kelemahan model atom Dalton adalah Belum menggambarkan letak dan lintasan elektron dalam suatu atom.
7. Pernyataan yang tepat mengenai atom dan partikel penyusun atom adalah . . . . a. Neutron terdapat pada kulit atom dan bergerak mengelilingi proton
b. Proton terletak pada kulit atom dan bermuatan negatif
c. Neutron terletak pada inti atom dan bergerak bersama elekron
d. Jumlah proton pada setiap atom lebih banyak dari jumlah elektronnya e. Elektron bermuatan negatif dan tersebar dalam kulit-kulit atom
Jawab : e
Salah satu partikel penyusun atom adalah Elektron bermuatan negatif dan tersebar dalam kulit-kulit atom
8. Gas yang digunakan oleh Eugene Goldstein pada percobaan tabung gas berkatoda adalah . . . .
a. Klorin b. Helium c. Nitrogen d. Hidrogen e. Oksigen
Jawab : d
Eugene Goldstein, fisikawan dari jerman (1886), melakukan eksperimen menggunakan tabung gas yang memliki katoda. Setelah berbagai gas dicoba dalam tabung ini, ternyata gas hidrogenlah yang menghasilkan sinar muatan positif paling kecil.
9. Pada percobaan hamburan sinar alfa melalui penembakan lempeng emas tipis, Rutherford memperoleh hipotesis bahwa . . . .
a. Atom tersusun atas inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi elektron yang bermuatan negatif, sehingga atom bersifat netral.
sinar positif
c. Radiasi partikel yang berdaya tembus tinggi dan bersifat netral mempunyai massa hampir sama dengan dengan massa proton disebut neutron
d. Atom terdiri atas partikel bermuatan negatif yang dapat dibelokkan ke arah kutub positif medan listrik
e. Atom dalam suatu unsur memiliki sifat yang sama, sedangkan atom suatu unsur berbeda memiliki sifat berbeda.
Jawab : a
Pada percobaan hamburan sinar alfa melalui penembakan lempeng emas tipis, Rutherford memperoleh hipotesis bahwa Atom tersusun atas inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi elektron yang bermuatan negatif, sehingga atom bersifat netral.
10. Sebuah atom dari suatu unsur memuat nomor yang sama, yaitu. . . . a. Elektron dan neutron
b. Elektron dan proton c. Neutron dan proton
d. Elektron, proton dan neutron e. nucleon dan neutron
Jawab : b.
Sebuah atom dari suatu unsur memuat nomor yang sama pada proton dan elektron.
11. Atom Natrium mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Atom ini mempunyai . . . . a. 11 neutron
b. 11 proton c. 12 elektron d. 23 neutron e. 23 elektron
Jawab : b
nomor atom sama dengan nomor proton
12. Semua isotop dari suatu unsur mempunyai persamaan dalam hal . . . . a. Jumlah proton
b. Jumlah neutron c. Juumlah nucleus
e. Jumlah elektron dan neutron
Jawab : a
isotop yaitu atom yang mempunyai nomor atom yang sama atau nomor proton yang sama, tetapi memiliki nomor massa yang berbeda.
13. Jika nomor massa unsur A adalah 30 dan A mempunyai elektron sebanyak 12 maka jumlah neutron unsur A adalah . . . .
a. 12 b. 15 c. 18 d. 24 e. 30
Jawab : c
untuk menentukan neutron adalah nomor massa dikurangi nomor proton. Jumlah nomor proton sama dengan jumlah nomor elektron.
14. Jumlah neutron dalam suatu atom dengan nomor atom 18 dan nomor massa 40 adalah . . . . a. 40
b. 30 c. 22 d. 20 e. 18
Jawab : 22
untuk menentukan neutron adalah nomor massa dikurangi nomor atom atau proton.
15. Apabila jumlah elektron valensi suatu unsur yang berada pada kulit ketiga adalah 7, nomor atom unsur tersebut adalah . . . .
Jawab : b K L M 2 8 7
16. Diantara unsur di bawah ini yang mempunyai elektron valensi paling sedikit yaitu unsur dengan lambang . . . .
a. 13X b. 15X c. 17X d. 19X e. 20X
Jawab : d
elektron valensinya adalah satu K L M N
2 8 8 1
17. Nomor atom unsur Cl = 17. Banyaknya elektron valensi yang terdapat dalam ion Cl- adalah . . . .
a. 2 b. 7 c. 8 d. 10 e. 12
18. Suatu unsur mempunyai jumlah kulit 3 dan elektron valensi 6, unsur tersebut mempunyai nomor atom . . . .
a. 14 b. 16 c. 18 d. 20 e. 22
Jawab : b K L M 2 8 6
jika dijumlah sama dengan 16.
19. Pasangan unsur- unsur di bawah ini memiliki jumlah elektron valensi sama kecuali . . . . a. 6C dan 14Si
b. 11Na dan 19K c. 12Mg dan 30Zn d. 5B dan 21Sc e. 7N dan 17Cl
Jawab : e
7N konfigurasi elektronnya 2 5, elektron valensinya 5 17Cl konfigurasi elektronnya 2 8 7, elektron valensinya 7
20. Di antara unsure-unsur 20A, 16B, 14C, 10D, dan 6E, pasangan unsur yang memiliki elektron valensi sama adalah . . . .
a. A dan C b. A dan D c. B dan C d. B dan E e. C dan E
Jawab : e
elektron valensinya sama-sama 4.
1.
Sinar katode merupakan partikel yang bermuatan negatif. Fakta yang mendukung hal tersebutadalah …
A.
Massa elektron sangat kecil dan bergerak lurusB. Dibelokkan oleh medan listrik menuju kutub negatifC.
Dibelokkan medan listrik menuju kutub positif
D.
Sifatnya tidak tergantung pada jenis katode yang digunakanE. Merupakan hasil pancaran dari sinar katode2.
Hal yang membuktikan model atom Thompson tidak tepat adalah percobaan… A.
Sinar katode
B.
Hamburkan sinar alfa pada lempeng tipis emas
C.
Spektrum atom hidrogenD. Tetes minyak MillikanE. Sinar kanal3.
Dari percobaan hamburan sinar alfa, Rutherford menemukan adanya sebagian kecil sinar alfayang dipantulkan atau dibelokkan, maka Rutherford mengambil kesimpulan bahwa
… A.
Sebagian besar atom merupakan ruang kosong
B.
Muatan positif atom terpusat pada inti
C.
Elektron mengelilingi inti pada lintasan yang melingkarD. Gaya tank inti dilawan oleh gaya sentripetal elektronE.
Muatan inti sama dengan muatan elektron yang mengelilinginya4.
Dari pengamatan hasil percobaan Rutherford didapatkan data bahwa sejumlah kecil partikel alfayang dihamburkan dibelokkan dengan sudut yang sangat besar, maka kesimpulan yang
tidaktepat
adalah…
A.Sebagian besar massa atom terpusat pada inti
B.Inti atom bermuatan positif
Spektrum atom merupakan spektrum yang berupa garis dengan warna tertentu. Hal itu menurut Niels Bohr terjadi karena…
A.
Elektron bergerak pada lintasan denganB. Energi tertentuC.
Elektron mengelilingi inti atom tidak mengalami perubahan elektron hanya bergerak padalintasan tertentu dan tidak dapat berpindah lintasanD.
Warna menunjukkan energi elektron yang tidak dipengaruhi oleh inti atom adanya gaya tank intiterhadap elektron yang sangat kuatE.
Maksimum elektron1.
Suatu atom mempunyai nomor atom 53 dan jumlah neutronnya sebanyak 74, maka dapatdisimpulkan bahwa atom tersebut mempu
nyai………
A.74 elektron B. Nomor massa = 53 C. 127 proton D. 74 proton E. Nomor massa = 127
1. Konfigurasi elektron atom perak dan ion N3- pada keadaan dasar adalah:
a. (Kr) 4d9 5s2 dan (He) 2s2 2p3
B. (Kr) 4d10 5s1 dan (He) 2s2 2p3 C. (Kr) 4d9 5s2 dan (He) 2s2 2p6
D. (Kr) 4d10 5s1 dan (He) 2s2 2p6
E. (Kr) 4d9 5s2 dan (He) 2s2 2p5
Jawab:Karena subkulit penuh terisi lebih stabil, maka konfigurasi elektron Ag bukanlah 4d
9 5s 2 melainkan 4d10 5s1
. Konfigurasi elektron N adalah (He) 2s2 2p3 . Konfigurasi elektron ion N
tentunya memiliki tambahan 3 elektron, maka konfigurasinya menjadi 2s2 2p6.2.
2. Energi ionisasi pertama, kedua, ketiga dan keempat berturut-turut adalah 737,7 kJ/mol, 1451kJ/mol, 7733 kJ/mol dan 11204 kJ/mol. Atom X memiliki elektron valensi sebanyak:
A.1 buah B. 2 buah C. 3 buah D. 4 buah E. 5 buah
3. Analisis pernyataan di bawah ini, untuk unsur dengan nomor atom 24 adalah: 1) Mempunyai julah total orbital yang terisi sebanyak 12
2) Mempunyai satu elektron valensi
3) Mempunyai enam elektron yang tidak berpasangan Yang benar adalah:
A.1, 2, 3 B. 1 dan 2 C. 2 dan 3 D. 1 saja E. 3 saja
Jawab:Konfigurasi elektron atom tersebut:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 (ingat prinsip Aufbau dan kestabilan subkulit penuh dan setengah penuh). Berdasarkan aturan Hund, semua orbital 3d terisi, sehingga total orbital yang terisiadalah 15 buah (1 salah). Elektron valensi adalah elektron yang berada di kulit dengan n
terbesar,dalam hal ini jumlahnya 1 (2 benar). Jumlah elektron yang tidak berpasangan/tunggal adalah 6 buah (3 benar).
E.
BeCl 2
Jawab:Karakter ionik paling besar muncul juka terjadi ikatan antar atom yang sangat elektropositif (kiri bawah dalam susunan berkala) dan elektronegatif (kanan atas). Dengan demikian, untuk kloridagolongan dua, karakter kovalen paling besar terdapat pada BeCl
2. 3.
Sifat-sifat senyawa kovalen adalah:Melarut dalam pelarut non polarI. titik leleh relatif rendahII.
mampu menghantarkan listrikIII. getasIV.
tidak mudah goresA. I dan VB.
I dan IVC. I dan III
D.
I dan II
E.
I, II dan VJawab:I dan II ciri senyawa kovalen, sedangkan III, IV dan V adalah ciri senyawa ion.4. Jika dibandingkan antara HCl dan HI, makaI.
HCl lebih polar dari HIII.
Energi ikatan HCl lebih besar dari HIIII.
Panjang ikatan HCl lebih besar dari HIManakah pernyataan di atas yang benar
A.
I dan II
II dan IIID. I sajaE. II sajaJawab:I.
HCl lebih polar daripada HI(betul) H−Cl, momen dipol = 0,9
H−l, momen dipol = 0,4
Semakin besar momen dipol, semakin polar molekul tersebut.II.
Energi ikatan HCl lebih besar daripada HI (betul)EI HCl = 4,48 eVEI HI = 3,08 eVI mempunyai jari-jari lebih besar daripada Cl. Karena itu, energi ikatan HCl > HI.III.
Panjang ikatan HCl > HI (salah)Alasan no.II5.
Manakah pernyataan berikut yang tidak benar dari sifat ion karbonium?A. Ion karbonium dapat bergabung dengan ion negatif.B.
Tidak dapat menarik ion hidrida dari alkana.
C.
Mengeleminasi ion hidrogen membentuk suatu ikatan rangkap.D. Mengalkilasi cincin aromatisE.
Melakukan penataan ulang menjadi ion karbonium yang lebih stabil6. Jumlah pasangan elektron bebas dalam molekul XeF
4 dan XeF 2 adalah… A. 4 dan 2B. 2 dan 4C. 4 dan 3
D.
2 dan 3
E. 3 dan 41. Atom unsur 19
K akan menjadi stabil dengan kecenderungan…
A.
B.
Mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K +
C.
Melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K
D.
Mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K
E.
Membentuk pasangan elektron bersama1.
Cara untuk mendapatkan kestabilan atom unsur yang bernomor atom 6 adalah dengan… A.
Melepaskan empat elektron valensinya membentuk ion dengan muatan -4B. Mengikat empat elektron dari atom lain menjadi ion dengan muatan -4C.
Melepaskan empat elektron valensinya membentuk ion dengan muatan +4D. Mengikat empat elektron dari atom lain membentuk ion dengan muatan +4
E.
Membentuk empat pasangan elektron dengan atom lain
1. Atom 12
A dan atom 9
B akan membentuk senyawa yang…
A.
Berikatan ion dengan rumus kimia AB 2
B.
Berikatan ion dengan rumus kimia A 2
BC.
Berikatan ion dengan rumus kimia ABD. Berikatan kovalen dengan rumus kimia AB 2
E.
Berikatan kovalen dengan rumus kimia A 2
Pernyataan
berikut yang benar tentang ikatan kovalen adalah… A.
Terjadi akibat perpindahan elektron dari atom yang satu ke atom yang lain pada atom-atomyang berikatan
B.
Adanya pemakaian bersama pasangan elektron yang berasal dari kedau atom yangberikatan
C.
Pemakaian pasangan elektron bersama yang berasal dari salah satu atom yang berikatanD.
Terjadinya pemakaian elektron valensi secara bersama-sama yang mengakibatkan terjadinyadislokalisasi elektronE.
Inti atom dari atom-atom yang berikatan dikelilingi oleh elektron dari semua atom yang berikatan1. Diantara molekul-molekul di bawah ini, yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua
adalah……….. A.
N 2
(nomor atom N = 7)B. H
2
(nomor atom H = 1)
C.
O 2
(nomor atom O = 8)
D. H 2 OE. NH 3 1.
Unsur-unsur yang terdapat pad golongan VIIA akan berikatan ion dengan unsur-unsur yang terletak pada…
A.
Golongan IA dan IIA
B.
Dari
atom-atom logam dalam membentuk ikatan logam adalah…….. A.
Selalu berada diantara dua atom logam yang berikatan dan dipergunakan secara bersamaB. Masing-masing atom logam membentuk elektron valensinya kepada atom logam yang lain
C.
Tidak terikat pada salah satu ion positif atom tetapi dapat bergerak bebas sebagai awanelektron
D.
Masing-masing elektron valensi berada diantara ion positif atom logam yang saling berdekatansatu sama lainE. Terikat pada ion positif atom logam tertentu sesuai dengan jumlah proton dari atom logam yang bersangkutan2. Berikut ini merupakan sifat logam yang berkaitan dengan ikatan yang terjadi pada logam,
yaitu…
A.
Daya hantar listrik dan panas dari logam sangat baik
B.
Massa jenis logam sangat besar dan kerasC. Logam mudah melepaskan elektron valensinyaD. Mudah membentuk ikatan ion dengan unsur non logamE. Titi didih dan titik lebur logam sangat tinggi3.
Pada senyawa NH 4
Cl terdapat ikatan… A.
Kovalen dan ionB.
Kovalen dan kovalen koordinasiC. Ion dan kovalen koordinasiD. Ion dan logam
E.
Kovalen, kovalen koordinasi dan ion
4.
Ikatan ion terdapat pasangan senyawa… A.
NaCl dan HClB. HCl dan NH 3
3
MATERI : RUMUS KIMIA, TATA NAMA DAN PERSAMAAN REAKSI P i l i h a n G a n d a :
1.
Persamaan reaksi yang berhubungan dengan energi ionisasi pertama boron adalah:A. Br
pada kulit terluar darisuatu atom dalam keadaan gas. Berdasarkan pengertian di atas, maka reaksi yang betul
Setarakan persamaan reaksi ion dari reaksi di bawah ini:
1. Pernyataan yang benar tentang model atom mekanika kuantum adalah … . a. atom adalah partikel terkecil dari zat
b. atom terdiri dari inti atom dan elektron
c. atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dikelilingi elektron negatif d. elektron dan atom dipandang sebagai partikel dari gelombang
e. inti atom bermuatan positif yang terdiri dari proton dan neutron dikelilingi elektron negatif
2. Asas ketidakpastian dikemukakan oleh … . a. Max Planck
b. Niels Bohr c. Louis de Broglie d. Werner Heisenberg e. Erwin Schrodinger
3. Bilangan kuantum utama berfungsi untuk menyatakan … . a. tingkat energi orbital
b. bentuk orbital
c. orientasi orbital dalam ruang d. jumlah orbital
e. arah rotasi elektron
4. Pengisian orbital dimulai dari tingkat energi yang paling rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Pernyataan ini sesuai dengan … .
a. kaidah Hund b. aturan aufbau c. larangan Pauli d. hipotesis de Broglie e. asas Heisenberg
5. Jumlah orbital yang terdapat pada tingkat energi utama ketiga adalah … . a. 1
b. 3 c. 5 d. 7 e. 9
6. Suatu atom unsur mempunyai 24 neutron dan nomor massa 45. Konfigurasi elektron atom unsur tersebut adalah …
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d7
7. Suatu atom unsur memiliki nomor atom 22. Bilangan kuantum dari elektron urutan ke-7 unsur tersebut adalah …
c. n =2 ; l = 1 ; m = -1 ; s = – ½ d. n =2 ; l = 1 ; m = +1 ; s = +½ e. n =2 ; l = 2 ; m = +1 ; s = – ½
8. Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang memiliki elektron valensi sama adalah … . maka nomor atom unsur X sama dengan … .
a. 12 b. 18 c. 20 d. 24 e. 27
10. Konfigurasi elektron ion A3+ adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 maka nomor atom A
adalah … .
11. Konfigurasi elektron ion B- adalah 1s2 2s2 2p6 maka nomor atom B sama
dengan … .
12. Unsur X (dengan nomor atom 28) terletak pada blok … . a. s
b. p c. d d. f e. g
13. Unsur yang nomor atomnya mempunyai konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8 terletak pada … . a. Periode ke-5 golongan VIIIB
d. Periode ke-4 golongan VIIIA e. Periode ke-5 golongan IIA
14. Unsur yang terletak pada golongan V B periode 4 memiliki nomor atom sebanyak … .
a. 23 b. 25 c. 33 d. 41 e. 43
Tags: latihan soal, latihan soal struktur atom, latihan ulangan kimia,soal, soal-soal kimia
Comment
Latihan Soal Struktur
Atom
Filed under: Exercise for Chemistry, Kimia Kelas X SMA, Kimia Kelas XI SMA,Kimia Kelas XII
SMA, Kimia Universitas, SMAK 1 Penabur — Leave a comment
Latihan contoh soal dan jawaban struktur atom
Pilihan ganda 50 butir soal dan jawaban struktur atom. 15 uraian soal dan jawaban strukur atom
Pilihlah Jawaban yang paling tepat!
1. Perbedaan model atom Bohr dengan model atom Rutherford terletak pada …. A. massa atom yang terpusat pada inti atom
B. jumlah proton dengan jumlah elektron
C. muatan proton sama dengan muatan elektron
D. elektron dalam mengelilingi inti berada pada tingkat-tingkat energi tertentu E. proton dan neutron berada dalam inti, elektron bergerak mengelilingi inti 2. Jika logam tembaga dipanaskan dalam bunsen, nyala biru kehijauan diemisikan akibat ….
A. emisi energi oleh elektron dalam atom tembaga yang tereksitasi B. penguapan atom tembaga karena pemanasan
C. serapan energi oleh elektron dalam atom tembaga D. ionisasi atom tembaga membentuk ion Cu+
E. peralihan elektron dari tingkat energi rendah ke tingkat energi lebih tinggi 3. Kelemahan teori atom Bohr adalah ….
A. atom bersifat tidak stabil
B. tidak dapat menerangkan efek Zeeman dan efek Strack C. spektra atom hidrogen bersifat kontinu
D. tidak melibatkan orbit berupa elips
4. Efek Zeeman adalah ….
A. terurainya atom hidrogen menjadi proton dan elektron. B. pengaruh medan magnet dalam medan listrik.
C. terbentuknya beberapa spektrum halus dari atom hidrogen dalam medan magnet.
D. terbentuknya beberapa spektrum halus dari atom hidrogen dalam medan listrik.
E. pengaruh medan listrik pada atom hidrogen.
5. Pandangan yang menjadi dasar timbulnya model atom mekanika kuantum adalah dari ….
A. Rutherford, Neils Bohr, dan Broglie B. Pauli, Neils Bohr, dan de Broglie C. Rutherford, de Broglie, dan Hund
D. Schrodinger, de Broglie, dan Heisenberg E. Dalton, de Broglie, dan Heisenberg
6. Model matematika yang diajukan oleh Schrodinger menyatakan persamaan …. A. energi potensial elektron
B. energi total elektron C. energi kinetik elektron
D. pergerakan atom dalam ruang
E. energi antaraksi antara elektron dan inti 7. Definisi yang tepat tentang orbital adalah …. A. lintasan elektron dalam mengelilingi inti atom B. kebolehjadian ditemukannya elektron dalam atom C. tempat elektron dalam mengelilingi inti atom D. bentuk lintasan elektron mengelilingi inti atom E. jenis-jenis elektron dalam suatu atom
8. Bilangan kuantum utama menurut teori atom mekanika kuantum menyatakan ….
A. energi atom hidrogen
B. tingkat energi elektron dalam atom C. kecepatan pergerakan elektron
D. kedudukan elektron terhadap elektron lain E. keadaan elektron tereksitasi
9. Bilangan kuantum magnetik menurut teori atom mekanika kuantum menentukan ….
A. tingkat energi elektron B. arah putaran elektron
C. peluang menemukan elektron D. orientasi orbital dalam ruang E. bentuk orbital
11. Bilangan kuantum spin menunjukkan …. A. arah putaran elektron mengelilingi inti B. arah putaran elektron pada porosnya C. orientasi orbital dalam subkulit
D. arah putaran inti atom pada porosnya E. kedudukan elektron dalam atom
12. Bentuk orbital ditentukan oleh bilangan kuantum …. A. n
B. m C. l
D. s
E. m dan l
13. Orbital-s berbentuk bola. Hal ini disebabkan oleh …. A. bentuk kerapatan elektron di dalam atom
B. aturan dalam teori atom mekanika kuantum C. subkulit berharga nol
D. bilangan kuantum magnetik nol E. bilangan kuantum spin berharga ½
14. Untuk n = 3, memiliki bilangan kuantum azimut dan subkulit …. A. 0(s)
B. 1(p) C. 2(d) D. 0(s), 1(p) E. 0(s), 1(p), 2(d)
15. Jumlah orbital dalam suatu atom yang memiliki empat kulit (n = 4) adalah …. A. 8
B. 12 C. 16 D. 20 E. 32
17. Jumlah orbital dalam subkulit 2p adalah ….
18. Jumlah maksimum elektron yang dapat menghuni subkulit d adalah …. A. 2
B. 6 C. 10 D. 14 E. 18
19. Jumlah maksimum elektron dalam subkulit f adalah …. A. 2
B. 6 C. 10 D. 14 E. 18
20. Jumlah orbital yang terdapat dalam atom Ne dengan nomor atom 10 adalah ….
21. Jumlah orbital yang terdapat dalam atom Mn dengan nomor atom 25 adalah ….
22. Bilangan kuantum yang tidak diizinkan menurut aturan Pauli adalah …. A. n = 3, l= 0, m= 0, dan s =+ ½
B. n = 3, l= 1, m = 1, dan s = –½ C. n = 3, l= 2, m = –1, dan s =+½ D. n = 3, l=1, m = 2, dan s = –½ E. n = 3, l = 2, m = 2, dan s = +½
23. Berikut ini yang berturut-turut merupakan bilangan kuantum n, l , m, dan s yang menerangkan konfigurasi elektron terluar atom 5B pada keadaan dasar adalah ….
B. 2, 1, 0, ½
E. Opsi (a), (b), (c) benar C. 2, 1, +1, ½
24. Bilangan kuantum yang diizinkan menurut aturan Pauli adalah …. A. n = 2, l = 0, m = 0, dan s = +½
B. n = 2, l = 1, m = 2, dan s = –½ C. n = 2, l = 2, m = –1, dan s = +½ D. n = 2, l = 1, m = 2, dan s = +½ E. n = 2, l = 2, m = 2, s = +½
25. Unsur X memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6. Harga keempat bilangan
kuantum elektron valensi dari atom X adalah …. A. n = 2, l = 0, m = 0, dan s = –½
B. n = 2, l = 1, m = 1, dan s = –½ C. n = 3, l = 0, m = 0, dan s = +½ D. n = 3, l = 1, m = –1, dan s = +½ E. n = 3, l = 2, m = 0, dan s = +½
26. Diagram tingkat energi orbital untuk atom hidrogen adalah …. A. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d < 4s
B. 1s = 2s < 2p = 3p < 3d = 4s C. 1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < 4s D. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d = 4s E. 1s = 2s = 2p = 3s = 3p = 3d = 4s
27. Diagram tingkat energi atom berelektron banyak menurut aturan aufbau adalah ….
28. Konfigurasi elektron yang tidak sesuai dengan aturan Hund adalah …. A. 1s2
B. 1s2 2s2 2px1
C. 1s2 2s2 2px1 2py2
D. 1s2 2s1
E. 1s2 2s2 2pz1
29. Andaikan larangan Pauli membolehkan terdapat tiga elektron dalam satu orbital, seperti berikut:
1. 1s3;
2. 1s3 2s3 2p6;
3. 1s3 2s3 2p9;
4. 1s3 2s3 2p9 3s3.
B. 1, 3 C. 2, 4 D. 3 E. 1, 4
30. Unsur 19K memiliki konfigurasi elektron …. A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1
Nomor atom unsur X sama dengan 26. Konfigurasi elektron ion X3+ adalah ….
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
32. Konfigurasi elektron pada keadaan dasar dari atom 29Cu adalah ….
A. [Ar]18 3d9 4s2
B. [Ar]18 4s2 3d9
C. [Ar]18 3d10 4s1
D. [Ar]18 3d5 4s2 4p4
E. [Ar]18 3d6 4s2 4p3
33. Konfigurasi elektron pada keadaan dasar dari ion 26Fe3+ adalah ….
A. [Ar]18 3d3 4s2
B. [Ar]18 3d6 4s2
C. [Ar]18 3d5
D. [Ar]18 3d4 4s1
E. [Ar]18 3d6
34. Nomor atom belerang adalah 16. Dalam ion sulfida, S2–, konfigurasi
elektronnya adalah ….
35. Konfigurasi elektron yang lebih stabil adalah …. A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d6
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s1
36. Jika unsur M dapat membentuk senyawa M(HSO4)2yang stabil maka
konfigurasi elektron unsur M adalah …. A. 1s2 2s2 2p6 3s2
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
E. 1s2 2s2 2p4
37. Jumlah elektron valensi dari unsur dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 adalah ….
38. Jumlah elektron valensi untuk atom dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 adalah ….
Masing-masing unsur P, Q, R, S, dan T berikut ini memiliki konfigurasi elektron berikut:
Pasangan yang merupakan unsur-unsur dari satu golongan yang sama adalah …. A. P dan T
Di antara unsur-unsur 4A, 12B, 18C, dan 16D yang terletak dalam golongan yang sama pada tabel periodik adalah ….
41. Konfigurasi elektron ion L3+ adalah sebagai berikut. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3
Pada sistem periodik atom unsur L terletak pada …. A. periode ke-3 golongan VIA
B. periode ke-3 golongan VIIA C. periode ke-4 golongan IVB D. periode ke-4 golongan VIA E. periode ke-4 golongan VIB
42. Unsur X berada dalam golongan IIA periode ke-4. Konfigurasi elektron unsur tersebut adalah ….
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3d1 4s2
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
E. 1s2 2s2 2p4 3s2 3p6 3d2 4s0
43. Unsur X berada dalam golongan IA periode ke-4. Konfigurasi elektron unsur tersebut adalah ….
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3d1 4s2
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
E. 1s2 2s2 2p4 3s2 3p6 3d2 4s0
44. Pasangan ion-ion berikut yang keduanya memiliki konfigurasi elektron tidak sama adalah
Unsur X termasuk golongan oksigen, tidak dapat membentuk senyawa atau ion ….
A. X2– D. XH3
B. H2X E. ZnX
C. XO42–
46. UMPTN 95/A:
Unsur X memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 dapat bereaksi dengan
unsur Y yang terletak pada golongan oksigen membentuk senyawa …. A. XY
B. X2Y
C. X2Y3
D. X3Y
47. Unsur M memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Senyawa yang
dapat dibentuk dengan atom klor dari unsur tersebut adalah …. A. MCl
B. MCl2
C. MCl3
D. MCl4
E. MCl5
48. UMPTN 96/A:
Unsur X memiliki nomor atom 20. Senyawa garamnya jika dipanaskan akan menghasilkan gas yang dapat mengeruhkan air barit (BaCl2). Rumus senyawa
garam itu adalah …. A. X2SO4
B. XSO4
C. X2CO3
D. XCO3
E. XCl2
49. UMPTN 98/B:
Unsur X terdapat dalam golongan karbon dan unsur Y memiliki nomor atom 17. Senyawa yang dapat terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah ….
A. XY B. X2Y
C. XY2
D. XY3
E. XY4
50. UMPTN 98/B:
Suatu unsur X memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Rumus senyawa
yang mungkin akan terbentuk antara unsur X dengan kalsium (20Ca) adalah …. A. CaX
B. Ca2X
C. CaX2
D. Ca2X3
E. Ca3X2
B. Jawablah pertanyaan berikut dengan benar.
1. Dalam hal apakah model atom bohr berbeda dengan model atom mekanika kuantum?
2. Apakah yang dapat diketahui tentang keberadaan elektron dalam dengan model atom mekanika kuantum?
3. Tuliskan keempat bilangan kuantum yang digunakan dalam model atom mekanika kuantum dan berikan uraiannya.
5. Berapakah jenis orbital yang dihuni oleh elektron dengan bilangan kuantum n = 4, l = 1? Berapakah jumlah orbital yang ditemukan di dalam atom K?
6. Tuliskan bilangan kuantum untuk setiap elektron yang ditemukan dalam atom oksigen. Contohnya, bilangan kuantum untuk satu elektron dalam 2 s adalah: n = 2; l = 0; m = 0; s = + ½ .
7. Bilangan kuantum yang mengkarakterisasi elektron pada tingkat energi terendah dari atom hidrogen adalah n = 1; l = 0, m =0; dan s = +½. Eksitasi elektron dapat mempromosikan ke tingkat energi lebih tinggi. Set bilangan kuantum manakah yang dilarang untuk elektron tereksitasi?
a. n = 1, l = 0, m = –1, s = +½ b. n = 3, l = 1, m = 0, s = +½ c. n = 3, l = 2, m = –2, s = –½ d. n = 7, l = 4, m = –2, s = +½
8. Tuliskan konfigurasi elektron untuk setiap atom berikut: a. 13Al27 d. 20Ca40
b. 16 S32e. 22Ti48
c. 18Ar40
9. Tuliskan konfigurasi elektron untuk setiap ion berikut: a. N3– d. Cl–
b. Mg2+ e. Sc3+
c. Al3+
10. Manakah konfigurasi elektron yang dibolehkan dan yang dilarang menurut aturan Pauli?
a. 1s2 2s1 2p3 d. 1s2 2s2 2p5
b. 1s2 2s2 2p4 e. 1s2 2s2 2p2
c. 1s2 2s3 2p3 f. 1s2 2s2 2p6 3s1 3d9
11. Andaikan bilangan kuantum spin memiliki tiga harga yang dibolehkan (s = 0, + ½ , –½). Tuliskan nomor atom unsur neon.
12. Dalam hal apakah orbital 1s dan 2s berbeda dan keduanya mirip?
13. Mengapa pada periode pertama hanya tedapat 2 unsur; periode kedua dan ketiga 8 unsur; pada periode keempat dan kelima 18 unsur; dan pada periode keenam 32 unsur? Jelaskan.
14. Bagaimanakah cara untuk menentukan golongan dan periode unsur-unsur golongan utama, transisi dan transisi dalam?
15. Jika ditemukan unsur dengan nomor atom 121, pada golongan dan periode berapakah unsur tersebut ditempatkan dalam sistem periodik?
1. D 11. B 21. D 31. E 41. E 3. B 13. C 23. E 33. B 43. A 5. D 15. C 25. B 35. A 45. D 7. B 17. C 27. A 37. B 47. C 9. D 19. D 29. D 39. A 49. E II. Esai
1. Posisi elektron dalam atom. Bohr menyatakan elektron mengelilingi inti dengan jarak tertentu, sedangkan teori mekanika kuantum menyatakan posisi elektron dalam atom tidak dapat dipastikan, yang dapat diketahui hanya daerah kebolehjadian menemukan elektron.
3. • bilangan kuantum utama (n) menyatakan bentuk Orbital • bilangan kuantum azimut (l) menyatakan bentuk orbital • bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan bentuk orbital • bilangan kuantum spin (s) menyatakan bentuk orbital
5. • tiga (4px, 4py, dan 4pz) • 10 orbital
7. a, karena bilangan kuantum spin tidak mungkin. 9. N3– : 1s2 2s2 2p6
Mg2+: 1s2 2s2 2p6
Al3+ : 1s2 2s2 2p6
Cl– : [Ne]10 3s2 3p6
Sc3+ : [Ne]10 3s2 3p6
11. Ne = 1s 1s3 2s3 2p9
13. Karena tingkat energinya berbeda. Untuk n = 1 hanya ada l= 0 (2 elektron) n = 2 l= 0,1 (8 elektron)
n = 3 l= 0, 1, 2 (18 elektron) n = 4 l= 0, 1, 2, 3 (32 elektron) 15. Golongan 3B, periode 8.
Partikel-partikel berikut yang termasuk partikel dasar atom adalah....
(A) Proton, elektron, neutron (D) Proton, elektron, neutron, nukleon, (B) Nukleon, muon, positron (E) Proton, neutron, nukleon
(C) Proton, elektron, nukleon
Kunci : A Pembahasan
Partikel dasar penyusun atom adalah proton, elektron dan neutron
(A) 25 dan 30 (D) 50 dan 30 (B) 25 dan 55 (E) 30 dan 50 (C) 30 dan 25
Kunci : B Pembahasan
Jumlah proton = nomor atom = 25 Nomor massa = p + n = 25 + 30 = 55
3. Atom klor disimbolkan dengan 1735Cl. Tentukan jumlah proton, elektron dan neutron
dari atom klor....
Nomor atom = jumlah elektron = jumlah elektron (untuk atom netral) Nomor massa = 35
p + n = 35 17 + n = 35 n = 18
maka jumlah proton, elektron dan neutron adalah 17, 17 dan 18
4. Suatu unsur disimbolkan dengan1124X . Jika dalam bentuk X+berapa jumlah proton,
elektron dan neutron unsur tersebut....
Nomor Atom = jumlah proton = 11
+1 Artinya melepas 1 elektron = 11-1 = 10 Nomor massa = 23
p + n = 23 11 + n = 23 n =12
Maka jumlah proton, elektron dan neutron adalah 11, 10 Dan 12
5. Pernyataan yang benar mengenai unsur X dengan nomor atom 53 dan nomor massa 126 adalah....
(A) Agar netral, terdapat 53 neutron pada inti dan dikelilingi oleh 53 elektron
(B) Memiliki 73 neutron pada inti dan memilki 54 elektron jika dalam bentuk X−
(C) Memiliki 53 elektron, 53 proton dan 126 neutron (D) Memiliki 126 elektron, 126 proton dan 53 neutron
(E) Terdapat 126 neutron pada inti dan dikelilingi oleh 126 elektron
Kunci : B Pembahasan
nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron jika atom netral = 53
dalam bentuk X−= 53 + 1 = 54
n = 73
terdapat 73 neutron pada inti dan dalam bentuk X− memiliki 54 elektron
6. Diantara unsur-unsur berikut, unsur manakah yang memiliki elektron valensi terbesar....
Jumlah elektron valensi terbesar dimiliki oleh 10Z, dengan konfigurasi elektron
10Z = 2 8
7. Diketahui nomor atom beberapa spesies sebagai berikut: 6C, 12Mg, 12Mg2+,13Al3+.
Susunlah jari-jari spesies-spesies tersebut mulai dari yang palingbesar ke yang terkecil....
Jari-jari atom semakin besar seiring dengan bertambahnya nomor atom (atom netral) atau bertambahnya jumlah elektron (ion).
sehingga gaya tarik terhadap elektron terluar lebih besar akibanya jari-jarinya lebih kecil.
8. Atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda tetapi nomor massanya sama merupakan penjabaran dari….
Isobar : Atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda tetapi nomor massanya sama.
9. Berapa elektron valensi zat A yang memiliki 16 proton, 20 neutron.... (A) 2 (D) 7
(B) 4 (E) 8 (C) 6
Pembahasan
Jumlah proton = jumlah elektron = 16 Konfigurasi elektron
16A = 2 8 6
Elektron valensi 6
10. Nomor atom I dan Fr berturut-turut adalah 53 dan 87. Berapa jumlah kulit yang dimiliki kedua unsur tersebut....
11. Pernyataan berikut yang benar tentang isotop adalah....
(A) Atom-atom yang nomor atomnya berbeda tetapi jumlah neutronnya sama (B) Atom-atom yang nomor atomnya berbeda tetapi jumlah elektronnya sama (C) Atom-atom yang nomor atomnya berbeda tetapi jumlah neutronnya sama (D) Atom-atom yang nomor atomnya sama tetapi nomor massanya sama (E) Atom-atom yang nomor atomnya sama tetapi jumlah proton berbeda Kunci : D
Pembahasan
Isotop adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom sama (proton sama) tetapi nomornya massanya berbeda (neutron beda).
12. Atom-atom yang mempunyai jumlah neutron yang sama disebut….
(A) isotop (D) isoelektron (B) isoton (E) elektron valensi (C) isobar
Kunci : B Pembahasan
Isoton : Atom-atom yang mempunyai jumlah neutron yang sama.
13. Atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda tetapi nomor massanya sama merupakan penjabaran dari….
14. Atom-atom yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi nomor massanya berbeda
Isotop : Atom-atom yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi nomor massanya berbeda.
15. Elektron valensi adalah elektron yang….
(A) bermuatan negatif.
(B) bermuatan positif.
(C) terdapat di kulit terluar suatu atom.
(D) mirip dengan isotop
(E) bermuatan netral Kunci : C
Pembahasan
Elektron valensi : Elektron yang terdapat di kulit terluar suatu atom.
16. Nomor Atom menunjukkan….
(A) kulit terluar suatu atom.
(B) Partikel penyusun atom yang bermuatan negatif.
(C jumlah neutron dan proton di dalam inti
atom.
(D) susunan elektron dalam suatu atom.
(E) jumlah proton yang dimiliki oleh suatu atom.
Kunci : C Pembahasan
Nomor Atom : Menunjukkan jumlah proton yang dimiliki oleh suatu atom.
17. Diketahui nomor atom unsur X adalah 6 dan nomor massa 18. Konfigurasi elektron
dari X2-adalah....
18. Konfigurasi elektron yang benar dari 13Al dan 13Al3+ adalah
(D) 13Al = 2 8 3 dan 13Al3+ = 2 8
19. Suatu unsur disimbolkan dengan 1124X. Jika dalam bentuk X+ berapa jumlah proton,
elektron dan neutron unsur tersebut....
Nomor Atom = jumlah proton = 11
+1 Artinya melepas 1 elektron = 11-1 = 10 Nomor massa = 23
p + n = 23 11 + n = 23 N =12
Maka jumlah proton, elektron dan neutron adalah 11, 10 Dan 12
20. Unsur X bernomor atom 8, maka harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur
Unsur X mempunyai nomor atom = 8. Konfigurasi elektronnya : 1s2 2s2 2p4` m = -1 0 +1 Jadi 4 bilka untuk elektron terakhir adalah : n =2; l=1; m = -1; s = -1/2
Jelaskan tentang energi ionisas? Jawab:
Energi ionisasi merupakan besaran energi yang di perlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan muatan +.
2. Kemukakan satu kelemahan atom Rutherford?
Jawab:
3. Jelaskan tentang keelektronegatifan?
Jawab:
Keelektronegatifan adalah suatu bilangan yang menggambarkan kecendrungan relatif suatu unsur dalam suatu ikatan kimia.
4. Jelaskan tentang teori atom thomson?
Jawab:
Teori yang menyatakan bahwa atom terdiri atas materi yang bermuatan positif dan elektron-elektron di dalamnya yang tersebar bagaikan kismis dan secara keseluruhan atom tersebut bersifat netral.
5. Apakah yang di maksud dengan bilangan kuantum Spin?
Jawab:
Bilangan kuantum Spin menyatakan arah rotasi elektron atau orbital maksimal mengandung dua elektron. Misalkan sub kulit S mempunyai satu orbital dengan maksimal 2 elektron +1/2 atau -1/2
6. Sebutkan kedudukan suatu elektron yang di tentukan oleh 4 bilangan kuantum yaitu?
Jawab:
Bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azlimut (l), bilangan kuantum magnetik (m) dan bilangan kuantum spin (s).
7. Apakah yang dimaksud dengan ikatan kovalen?
Jawab:
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk karena mempunyai pasangan elektron yang di gunakan bersama. Elektron yang di gunakan bersama itu di tarik oleh kedua inti yang berkaitan, sehingga kedua atom itu menjadi saling terikat.
8. Apakah yang di maksud dengan ikatan kovalen koordinat?
Jawab:
Ikatan kivalen koordinat adalah ikatan kivalen dimana pasangan elektron yang di gunakan berasal dari satu atom, sedangkan atom yang lain hanya menyediakan tempat.
9. Jelaskan apa yang di maksud dengan bilangan kuantum utama?
Jawab:
Biilangan kuantum utama adalah bilangan yang menyatakan ukuran dan tingkat energi orbital atau kulit atom yang mempunyai nilai n 1,2,3,4……… dengan sub kulit K,L,M,N…...
10. Jelaskan apa yang di maksud dengan bilangan kuantum azlimut?
Jawab:
Bilangan kuantum azlimut adalah bilangan kuantum yang menyatakan bentuk orbital atau sub kulit atom yang mempunyai nilai yaitu dari 0 s/d (n-1)
11. Jelaskan apa yang di maksud bilangan kuantum magnetik?
Jawab:
Jumlah orbital dalam suatu sub kulit yang mempunyai nilai m –l sampai dengan +l ini berarti bilangan kuantum magnetic tergantung pada bilangan azlimut.
12. Jelaskan teori tentang atom Dalton?
Jawab:
13. Jelaskan teori atom niels bohr?
Jawab:
Teori yang menyatakan bahwa atom terdiri atas inti yang bermuatan positif dan elektron-elektron yang beredar mengitari inti bagaikan planet-planet yang mengitari bumi.
14. Dengan mengunakan konfigurasi elektron gas milia, tuliskan konfigurasi elektron dari unsure X
dengan nomor atom 17? Jawab:
17X = (NE)3S23P5
15. Tuliskan konfigurasi elektron ion Al3+ (Z = 13)?
Jawab:
Al (Z = 13) = 1S22S22P63S23P1
Al3+ = 1S22S22P6
16. Dengan memperhatikan kestabilan konfigurasi penuh dan setengah penuh tulislah konfigurasi
elektron dari unsure tang mempunyai nomor atom 42 dan 47? Jawab:
Konfigurasi setengah penuh 42MO = (Kr)5S24d4
= (Kr)5S24d5
Konfigurasi penuh 47Ag = (Kr)5S24d9
= (Kr)5S24d10
17. Tentukn kulit valensi dari jumlah elektron valensi unsur Al (Z = 13)?
Jawab:
Al (Z = 13) = 1S22S22P63S23P1
Kulit valensi = 3S dan 3P Elektron valensi = 2 + 1 = 3
18. Tentukan letak unsure dengan susunan elektron sebagai berikut dalam system priodik 7N ?
Jawab:
7N = 1S22S22P3
Periode = 2 Golongan = VA
19. Diketahui unsur X pada priode 3, golongan VIA tentukan kulit valensinya serta elektron valensinya?
Jawab:
X = (Ne)3S23P43S13P5
Kulit valensi = 3S dan 3P Elektron valensi = 1 + 5 = 6
20. Tuliskan semua unsur yang hanya mempunyai satu elektron pada sub kulit P?
Jawab:
13 Al = (Ne)3S23P1
31 Ga = (Ar)4S23d104P1
Kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron pada ion Kalium adalah . . .
A. 21 B. 20 C. 19 D. 18 E. 17
Pembahasan :
Nomor atom menunjukkan jumlah proton sama dengan jumlah elektron.
Pada isotop unsur 26Fe56 dan 88Ra226, jumlah proton dan netron kedua unsur secara berturut – turut adalah . . .
A. (26 , 26) : (88 , 88) B. (26 , 26) : (88 , 138) C. (26 , 30) : (88 , 138)
D. (26 , 30) : (88 , 266) E. (26 , 56) : (88 , 138)
Pembahasan :
zXA
X = lambang unsur
Z = jumlah proton
N = nomor atom
M = massa atom
Neutron = A – Z
untuk unsur Fe proton = 26
neutron = 56 – 26 = 30 Þ ( 26 , 30)
untuk unsur Ra proton = 88
neutron = 226 – 88 = 138 Þ (88 , 138)
jawaban : C. (26 , 30) : (88 , 138)
A. 18 neutron dan 18 proton B. 22 neutron dan 22 proton
C. 40 proton dan 18 elektron D. 18 proton dan 22 neutron
E. 18 neutron, 22 proton, dan 22 elektron
Pembahasan :
Nomor atom suatu unsur menunjukkan banyaknya proton atau banyaknya elektron. Sedangkan banyaknya neutron adalah Nomor Massa dikurangi Nomor Atomnya.
18X40 berarti unsur tersebut mempunyai 18 proton dan 18 elektron, dan (40 – 18) = 22 neutron.
Jawaban : D. 18 proton dan 22 neutron
4. Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah . . .
A. tidak dapat menjelaskan spektrum unsur hidrogen
B. bertentangan dengan hukum – hukum fisika klasik dar Maxwell
C. tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti
D. bertentangan dengan teori atom Dalton bahwa atom – atom suatu unsur identik
E. tidak dapat menentukan perubahan energi pada perpindahan elektron dalam atom
Pembahasan :
Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah tidak dapat menetukan posisi elektron dengan pasti , karena posisi elektron ditentukan setelah adanya bilangan kuantum.
Jawaban : C. tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti.
5. Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 8, 2. sedangkan unsur Y mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 18, 7. Jika kedua unsur membentuk senyawa, maka rumusnya adalah . . .
Jawaban : A. XY2
Pembahasan :
Unsur X dengan konfigurasi 2, 8, 8, 2 merupakan unsur logam golongan II A.
Unsur Y dengan konfigurasi 2, 8, 18, 7 merupakan unsur halogen golongan VII A.
Golongan halogen bervalensi = 7 terhadap oksigen ; sedangkan terhadap hidrogen dan logam valensinya = 8 – 7 = 1
Golongan II A bervalensi = 2
Jadi rumusnya XY2
6. belerang dapat ditemukan dalam pelbagai bentuk pada suhu kamar. Bentuk – bentuk ini terkenal sebagai . . .
A. isotop B. alotrop C. isomer D. homolog E. polimer
Jawaban : B. alotrop.
Pembahasan :
Alotrop adalah perubahan bentuk kristal terhadap suhu atau tekanan. Belerang memiliki bentuk alotrop, oleh karena itu belerang dapat ditemukan dalam pelbagai bentuk pada suhu kamar.
7. Diantara unsur – unsur 3P, 12Q, 19R, 33S, dan 53T, yang terletak dalam golongan yang sama dalam sistem periodik adalah . . .
A. P dan Q B. Q dan S C. P dan R D. S dan T E. R dan T
Jawaban : C. P dan R
Pembahasan :
Perhatikan konfigurasi elektron unsur – unsur tersebut.
A. 10 B. 24 C. 34 D. 50 E. 64
Jawaban : C. 34
Pembahasan :
Bila suatu atom mempunyai 16 elektron, maka atom tersebut mempunyai 16 proton, jadi nomor atomnya 16.
1. Konsep inti atom pertama kali dikemukakan oleh….
a. Dalton
b. Thomson
c. Rutherford
d. Niels Bohr
e. Max Planck
2. Berikut ini adalah teori-teori Dalton tentang atom, kecuali….. a. Tiap usur tersusun oleh partikel-partikel yang tidak dapat dipecah lagi yaitu atom
b. Atom mengandung electron, proton, dan neutron
c. Atom suatu unsur berbeda dengan unsur lainnya
d. Suatu reaksi kimia adalah pemindahan kombinasi atom
e. Unsur-unsur yang berbeda membentuk senyawa dengan perbandingan sederhana
3. Teori atom Rutherford merupakan hasil percobaan menembak lapisan tipis emas dengan….
a. Pertikel –α
b. Paerikel –β
c. Partikel –γ
d. Partikel -Ω
e. Partikel –
4. Partikel penyusun inti atom adalah…..
a. Proton
b. Electron
c. Proton dan elektron
d. Proton dan neuron
e. Proton, electron dan netron
5. Jumlah proton di dalam inti setiap atom suatu unsur dilambangkan dengan….
a. Nomor atom
b. Nomor massa
c. Massa atom
d. Massa proton
6. Nomor massa dari suatu atom yang mengandung 5 buah proton dan 6 buah neutron adalah……
a. 5
b. 6
c. 11
d. 16
e. 17
Berikut ini kumpulan soal-soal kimia untuk latihan dari struktrur atom, sistem prieodik, dan ikatan kimia yang saya kumpulkan dari internet ada juga yg saya buatan sendiri dan di gabung menjadi 1,
Unsur-Unsur Kimia
Diatas adalah gambar unsur-unsur kimia yang sangat di butuhkan dalam menjawab soal-soal mengenai struktrur atom, sistem prieodik, dan ikatan kimia, berikut ini contoh soal dan
pembahasanya
1. Sebuah atom memiliki lambang . Dari lambang tersebut tentukan: a) nomor atom Cu
b) nomor massa Cu c) jumlah proton d) jumlah elektron e) jumlah neutron
f) jumlah massa partikel-partikel inti atom Cu jika diketahui massa proton adalah 1,0073 sma, massa neutron adalah 1,0087 sma dan massa elektron adalah 5,49 x 10−4 sma.
a) nomor atom Cu adalah 29. b) nomor massa Cu adalah 63.
c) jumlah proton pada atom netral sama dengan nomor atomnya jadi proton berjumlah 29. d) jumlah elektron pada atom netral sama dengan jumlah proton jadi 29.
e) jumlah neutron adalah nomor massa dikurangi nomor atom, jadi 63 − 29 = 34.
f) partikel penyusun inti adalah proton dan neutron, jadi dengan jumlah proton ada 29 dan jumlah neutron ada 34 maka jumlah massa penyusun intinya adalah
= 29(1,0073) + 34(1,0087) = 63,5075 sma
2. Atom X memiliki nomor atom 26. Tentukan jumlah proton dan elektron jika atom tersebut membentuk ion X3+
Pembahasan
Ion X3+ terjadi dari atom X yang melepaskan 3 buah elektron. Sehingga jumlah protonnya adalah 26 sementara jumlah elektronnya ada 26 − 3 = 23.
3. Atom Y memiliki nomor atom 8. Tentukan jumlah proton dan elektron jika atom tersebut membentuk ion Y2−
Pembahasan
Ion Y2− terbentuk dari atom Y yang mendapatkan tambahan 2 elektron, sehingga jumlah proton ada 8 sementara jumlah elektronnya adalah 8 + 2 = 10 elektron.
4. Nomor atom Al = 13, maka jumlah elektron ion Al3+ adalah... A. 18
B. 15 C. 13 D. 12 E. 10
(soal ebtanas 1994)
Pembahasan
Jumlah elektron Al netral adalah 13. Jumlah elektron pada ion Al3+ dengan demikian adalah 13 − 3 = 10 buah.
5. Letak unsur dan konfigurasi elektron yang tepat untuk unsur 19X adalah...(nomor atom Ar = 18)
A. Periode 4, golongan IA, [Ar] 4s1
B. Periode 1, golongan IB, [Ar] 4d1
C. Periode 1, golongan IIA, [Ar] 4s2
D. Periode 2, golongan IIB, [Ar] 4d2
E. Periode 3, golongan IVA, [Ar] 4s2 3d2
Pembahasan : menentukan letak unsur
18Ar : 2 8 8 : 1s2 2s22p6 3s23p6
19X : 2 8 8 1 : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 : [Ar] 4s1
n = 4 ---> periode 4
eval = 1 ---> golongan IA
A. n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2
B. n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2
C. n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2
D. n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2
E. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2
Pembahasan : menentukan harga bilangan kuantum
16S : 2 8 6 : 1s2 2s22p6 3s23p4
Elektron terakhir berada pada orbital 3s3p
Untuk orbital 3s :
1. n = 3, l = 0, m = 0, s = +1/2
2. n = 3, l = 0, m = 0, s = -1/2
Untuk orbital 3p
1. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2
2. n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2
3. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2
4. n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2 (opsi B)
7. Konfigurasi elektron X2- dari suatu unsur 16X adalah...
A. 1s2 2s22p6 3s23p2
B.1s2 2s22p6 3s23p4
C.1s2 2s22p6 3s23p6
D.1s2 2s22p6 3s23p6 3d2
E.1s2 2s22p6 3s23p2 3d2
Pembahasan : menentukan konfigurasi elekton
Unsur x membentuk ion negatif seperti di atas berbarti menerima 2 elektron sehingga jumlah
elektronnya menjadi :
8. Letak unsur X dengan nomor atom 26 dan nomor massa 56 dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan dan periode...
A. IIA dan 6
B. VIB dan 3
C. VIB dan 4
D. VIIIB dan 3
E. VIIIB dan 4
Pembahasan : menentukan letak unsur
26X : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d6
Ingat bahwa 4s3d merupakan salah satu karakteristik konfigurasi elektron unsur golongan B.
Dari konfigurasi di atas diperoleh :
n = 4 ---> periode 4
eval (s+d) = 2 + 6 = 8 ---> golongan VIIIB
9. Nomor atom unsur A, B, C, D, dan E berturut-turut 6, 8, 9, 16, 19. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah…
a. A dan D d. D dan C b. C dan E e. A dan B c. B dan E
Pembahasan :
ikatan ion adalah ikatan ang terjadi antara logam (golongan IA, IIA) dengan nnon-logam (golongan VIA, VIIA)
Konfigurasi elektron 6A = 2,4 : golongan IVA Konfigurasi elektron 8B = 2,6 : golongan VIA Konfigurasi elektron 9C = 2,7 : golongan VIIA Konfigurasi elektron 16D = 2,8,6 : golongan VIA Konfigurasi elektron 19E = 2,8,8,1 : golongan IA Jawaban : B
10. Unsur 9Y berikatan bengan unsur 19K membentuk suatu senyawa. Rumus molekul dan jenis ikatan yang terbentuk secara berurutan adalah…
a. KY – Ionik d. K2Y – Ionik b. KY – Kovalen e. K2Y – Kovalen c. KY2 – Kovalen
Pembahasan :
9Y = 2,7 : (golongan VIIA) non-logam 19K = 2,8,8,1 : (golongan IA) logam
Jawaban : A
11. Perhatikan tabel sifat-sifat fisik berikut: Senyawa
Titik didih
Kelarutan dalam air
Daya hantar listrik dalam larutan I
Tinggi Mudah larut Elektrolit kuat II
Rendah Tidak larut Non elektrolit
Dari data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa I dan II berturut-turut adalah…
a. Ion dan kovalen polar b. Ion dan kovalen non-polar c. Kovalen polar dan ion d. Kovalen polar dan hidrogen e. Kovalen non-polar dan ion
Pembahasan:
- ikatan ion adalah titik didih tinggi, mudah larut dalam air, dapat menghantarkan listrik.
- ikatan kovalen non-polar adalah titik didih rendah, tidak larut dalam air, tidak dapat menghantarkan listrik.
Jawaban : B
12. Suatu senyawa mempuyai sifat: · Larut dalam air
· Lelehannya dapat menghantarkan listrik · Terionisasi sempurna dalam air
Jenis ikatan dalam senyawa tersebut adalah ikatan… a. Kovalen polar
b. Kovalen non-polar c. Hidrogen
d. Ion e. Logam Jawaban : D
B. periode 4 golongan IVA C. periode 5 golongan IVA D. periode 3 golongan VIA E. periode 4 golongan VA
2. Periode dalam susunan berkala unsur menyatakan …. A. banyak elektron pada lintasan yang terluar
B. banyak elektron pada atom C. banyak neutron pada inti atom D. banyak kulit elektron
E. banyak proton pada inti atom unsur
3.Sistem periodik yang kita pakai sekarang merupakan pengembangan dari sistem periodik yang disusun oleh….
4. Anion S2– memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 8, atom unsur tersebut terletak pada golongan ….
5. Pernyataan yang benar untuk unsur A dan B yang memiliki nomor atom 10 dan 18 adalah ….
A. jari-jari atom A > B B. jari-jari atom A = B C. A dan B terletak periode 3 D. A dan B satu golongan E. terletak pada golongan VIIA
6. Dari konfigurasi elektron unsur-unsur berikut unsur yang memiliki keelektronegatifan terbesar bila konfigurasinya ….
7. Nilai afinitas elektron unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah …. A. semakin besar, karena jari-jari atom makin panjang
B. semakin besar, karena jari-jari atom makin pendek C. semakin kecil, karena jari-jari atom makin panjang D. semakin kecil, karena jari-jari atom makin pendek E. tidak teratur karena nomor atomnya makin besar
8. Apabila unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikkan massa atom relatifnya, unsur nomor 8 mempunyai kemiripan sifat dengan unsur ke-1. Pengelompokan unsur ini
dikemukakan oleh …. A. Dobereiner
D. Mendeleyev E. Lothar Meyer
9. Sistem periodik modern disusun berdasarkan kenaikkan jumlah …. A. massa
B. proton
C. elektron valensi D. neutron
E. massa atom relatif
10. Unsur yang terletak dalam satu periode memiliki …. A. jumlah kulit yang sama
B. jumlah muatan inti yang sama C. jumlah elektron valensi yang sama D. jumlah proton yang sama
E. jumlah neutron yang sama
11. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 8, 2, maka unsur tersebut mempunyai nomor atom ….
12. Konfigurasi elektron dari 40Ca20 2+ adalah …. A. 2, 8, 8
B. 2, 8, 8, 2 C. 2, 8, 8, 4 D. 2, 8, 18, 8, 4 E. 2, 8, 18, 8, 2
13. Elektron valensi dari unsur 14N7 adalah …. A. 14
B. 7 C. 5 D. 2 E. 1
14. Suatu unsur mempunyai proton 19 dan neutron 20, dalam sistem periodik terletak pada ….
15. Suatu unsur dalam SPU terletak pada golongan VA periode 3, maka nomor atom unsur tersebut adalah ….
A. 3 C. 10 B. 5 D. 15 E.18
16. Di antara pernyataan berikut yang bukan merupakan sifat periodik unsur adalah …. A. dari atas ke bawah dalam satu golongan energi ionisasi semakin besar
