Dengan Larutan Perak Nitrat

BAB 2. TINJAUAN PUSTAKA

3. Dengan Larutan Perak Nitrat

Endapan perak klorida yang seperti dadih dan putih. Ia tidak larut dalam air dan dalam asam nitrat encer, tetapi larut dalam larutan amoniak encer dan dalam larutan-larutan kalium sianida dan tiosulfat.

Cl^- + Ag⁺ AgCl

AgCl + 2NH₃ [ Ag (NH₃)₂ ]⁺ + Cl -[ Ag (NH3)2 ]⁺ + Cl^- + 2H⁺ AgC + 2NH4+

Jika endapan perak klorida ini disaring dan dicuci dengan air suling, lalu dikocok dengan larutan natrium arsenit, maka endapan diubah menjadi perak arsenit yang berwarna kuning.

Hal inilah yang akan membedakannya dengan perak bromida dan perak iodida yang tidak dipengaruhi oleh pengolahan ini. Reaksi ini boleh dipakai sebagai uji pemastian terhadap klorida.

3 AgCl + AsO₃^3- Ag₃AsO₃ + 3 Cl^-

4. Dengan Larutan Timbel Asetat

Endapan putih timbal klorida, PbCl2 dari larutan yang pekat

2 Cl^- + Pb²⁺ PbCl₂ (Vogel, 1985)

2.3.2. Uji Kuantitatif Klorida 2.3.2.1. Titrasi Argentometri

Dasar titrasi argentometri adalah reaksi pengendapan (presipitasi), dimana zat yang hendak ditentukan kadarnya diendapkan oleh larutan baku AgNO3. Zat tersebut misalnya garam-garam halogenida ( Cl, Br, I ), sianida ( CN ), tiosianida ( SCN) dan fosfat.

(Underwood, 1994)

2.3.2.2. Jenis-Jenis Titrasi Argentometri 1. Metide Mohr

Seperti halnya suatu sistem asam-basa dapat digunakan sebagai suatu indikator untuk titrasi asam-basa, maka pembentukan endapan yang lain dapat digunakan untuk menunjukkan kesempurnaan suatu titrasi pengendapan.

Contoh untuk keadaan demikian disebut dengan titrasi Mohr dari klorida dengan ion perak yang dalam hal ini ion khromat digunakan sebagai indikator. Penampilan utama yang tetap dari endapan perak khromat yang kemerah-merahan dianggap sebagai titik akhir titrasi.

Titrasi Mohr terbatas pada larutan-larutan dengan harga pH dari kira-kira 6-10.

Cara Mohr dapat juga digunakan untuk titrasi ion bromida dengan perak dan juga ion sianida dalam larutan sedikit alkalis. Perak tidak dapat dititrasi secara langsung dengan klorida yang menggunakan indikator khromat. Endapan perak khromat yang semula ada, larut kembali hanya dengan perlahan-lahan dekat dengan titik ekuivalen. Tetapi larutan klorida standart dalam jumlah berlebih dapat ditambahkan dan kemudian dititrasi kembali dengan menggunakan indikator khromat. (Underwood, 1994)

2. Metode Volhard

Cara Volhard ini didasarkan pada pengendapan perak tiosianat dalam larutan asam nitrat, dengan menggunakan ion besi (III) untuk meneliti ion tiosianat berlebih. Cara ini dapat dipergunakan untuk cara titrasi langsung dari perak larutan tiosianat standart atau untuk titrasi tak langsung dari ion klorida.

Pada keadaan terakhir ini perak nitrat berlebih ditambahkan dan kelebihannya dititrasi dengan tiosianat standart. Anion-anion yang lain seperti bromida dan iodida dapat ditentukan dengan prosedur yang sama. Cara Volhard secara luas dipergunakan untuk perak dan klorida, karena kenyataannya bahwa titrasi dapat dilakukan dalam larutan asam. (Underwood, 1994)

3. Metode Fajans

Apabila suatu senyawa organik berwarna diserap pada permukaan suatu endapan, perubahan struktur organik mungkin terjadi dan warnanya sebagian besar kemungkinan telah berubah dan mungkin telah menjadi lebih jelas.

Peristiwa ini dapat dipakai untuk mengetahui titik akhir dari titrasi pengendapan garam-garam perak. Senyawa organik yang digunakan disebut indikator adsorpsi. Fluoresein dan beberapa fluoresein yang disubstitusi dapat bekerja sebagai indikator untuk titrasi perak. Jika perak nitrat ditambahkan pada suatu larutan natrium klorida, maka partikel perak klorida yang terbagi halus itu cenderung menyerap beberapa ion klorida berlebih dalam larutan.

(Underwood, 2004)

BAB 3

METODOLOGI PERCOBAAN

3.1. Alat dan Bahan 3.1.1. Alat

Nama Alat Ukuran Merk

Buret 50 mL Duran

Erlenmeyer 250 mL Pyrex

Labu ukur 100 mL Pyrex

Beaker glass 250 mL Pyrex

Pipet volume 100 mL Duran

Neraca analitik digital O’hauss

Botol aquadest Spatula

Gelas arloji Desikator Statif and klem Pipet tetes

3.1.2. Bahan - Aquadest

- AgNO₃ 0,0141 N - K2CrO4 5%

- Larutan NaCl 0,0141 N - Kertas saring

- Air sumur - Air minum

3.2. Prosedur kerja

3.2.1. Pembuatan larutan a. Larutan NaCl 0,0141 N

- Dikeringkan serbuk NaCl dalam oven pada temperatur 140^oC - Didinginkan dalam desikator

- Ditimbang sebanyak 0,824 gr serbuk NaCl

- Dimasukkan kedalam labu takar dengan volume 1000 mL - Dilarutkan dengan aquadest hingga garis tanda

b. Larutan K₂CrO₄ 5%

- Ditimbang sebanyak 5,0 gr K₂CrO₄

- Ditambahkan AgNO3 hingga terbentuk endapan merah kecoklatan - Didiamkan selama 12 jam

- Disaring

- Diencerkan filtratnya dengan aquadest hingga volume 100 mL

c. Larutan AgNO3 0,0141 N

- Ditimbang sebanyak 2,395 gr AgNO3

- Dilarutkan dengan aquadest hingga volume 1000 mL - Disimpan didalam botol yang berwarna gelap

3.2.2. Pembakuan larutan AgNO₃ dengan NaCl 0,0141 N

- Dipipet Larutan NaCl 0,0141 N sebanyak 25 mL

- Dimasukkan kedalam Erlenmeyer 100 mL

- Dipipet sebanyak 25 mL air suling yang digunakan sebagai larutan blanko

- Ditambahkan larutan indikator K2CrO4 5% sebanyak 1 mL dan homogenkan

- Dititrasi dengan larutan AgNO3 hingga terjadi perubahan warna menjadi merah coklat

- Dicatat volume AgNO3 yang digunakan - Dihitung normalitas larutan baku AgNO₃

N AgNO3 = V NaCl x N NaCl V AgNO₃

Keterangan :

V AgNO₃ = mL larutan AgNO₃ yang digunakan N AgNO3 = Normalitas larutan AgNO3

V NaCl = mL larutan NaCl 0,0141 N

N NaCl = Normalitas larutan NaCl 0,0141 N

3.2.3. Prosedur Analisa

- Dipipet sampel sebanyak 100 mL

- Dimasukkan ke dalam Erlenmeyer 250 mL

- Ditambahkan larutan indikator K₂CrO₄ 5% sebanyak 1 mL

- Dititrasi dengan larutan baku AgNO3 hingga titik akhir titrasi yang ditandai dengan terbentuknya endapan berwarna merah kecoklatan

- Dihitung volume AgNO3 yang digunakan

- Dilakukan pengerjaan untuk blanko

- Dilakukan prosedur yang sama sebanyak dua kali

Perhitungan Kadar Klorida :

Kadar Cl^- (mg/L) : ( A – B ) x N x 35,45 x 1000 mL sampel

Dimana :

A = Volume larutan baku AgNO3 untuk titrasi sampel (mL) B = Volume larutan baku AgNO₃ untuk titrasi blanko (mL) N = Normalitas larutan baku AgNO3 (mgrek/mL)

BAB 4

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1. Hasil

Tabel 4.1.1. Data Analisa Kadar Klorida Pada Air Bersih No Sampel Kode Pengenceran Volume

Tabel 4.1.2. Data Analisa Kadar Klorida Pada Air Minum No Sampel Kode Pengenceran Volume

- Penentuan Normalitas AgNO3

N AgNO3 = V NaCl x N NaCl V AgNO₃

= 25 x 0,0141 22,31

= 0,0158 N

A = Volume larutan baku AgNO3 untuk titrasi sampel (mL) B = Volume larutan baku AgNO3 untuk titrasi blanko (mL) N = Normalitas larutan baku AgNO₃ (mgrek/mL)

4.2.1. Pada Air Bersih

4.2.2. Pada Air Minum Air Minum1 :

R 376 (1) = ( 5,30 – 0,1 ) x 0,0158 x 35,45 x 1000 = 29,12 mg/L

100

R 376 (2) = ( 5,25– 0,1 ) x 0,0158 x 35,45 x 1000 = 28,85 mg/L

100

∑ = 29,12 + 28,85 2

= 28,98 mg/L

Air Minum 2 :

R 377 (1) = ( 4,80 – 0,1 ) x 0,0158 x 35,45 x 1000 = 26,32 mg/L

100

R 377 (2) = ( 4,75 – 0,1 ) x 0,0158 x 35,45 x 1000 = 26,04 mg/L

100

∑ = 26,32 + 26,04

2

= 26,18 mg/L

4.3. Reaksi Percobaan

AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

2AgNO3 + K2CrO4 Ag2CrO4 + 2 KNO3

4.4. Pembahasan

Dari hasil analisis yang telah dilakukan, diperoleh rata-rata kadar klorida untuk Air Bersih (R 257) = 18,90 mg/L , Air Bersih (R 258) = 21,70 mg/L, dan untuk Air Minum (R 376) = 28,98 mg/L, Air Minum (R 377) = 26,18 mg/L. Dan dari data yang diperoleh hasil analisis telah memenuhi Standar Nasional Indonesia yaitu untuk Air Bersih = 600 mg/L, dan untuk Air Minum = 250 mg/L.

Klorida dalam konsentrasi yang sesuai tidak akan berbahaya bagi manusia. Klorida dalam jumlah yang kecil dibutuhkan bagi tubuh sebagai desifektan. Namun, dalam jumlah yang besar ion Cl^- dari Klorida dapat berikatan dengan ion Na⁺ yang dapat menyebabkan rasa asin berlebih dan dapat merusak pipa-pipa saluran air. Dengan demikian analisis kadar Klorida harus dilakukan untuk mengendalikan kualitas air agar tetap terjaga dengan baik dan harus memenuhi Standart Nasional Indonesia (SNI).

BAB 5

KESIMPULAN DAN SARAN

5.1. Kesimpulan

- Dari hasil analisis yang telah dilakukan, diperoleh rata – rata kadar klorida untuk Air Bersih (R 257) = 18,90 mg/L , Air Bersih (R 258) = 21,70 mg/L, dan untuk Air Minum (R 376) = 28,98 mg/L, Air Minum (R 377) = 26,18 mg/L.

- Dari hasil analisis yang telah dilakukan pada air minum dan air bersih diperoleh kadar klorida yang sesuai dengan standar mutu yang ditetapkan oleh SNI yaitu 600 mg/L untuk air bersih dan 250 mg/L untuk air minum

5.2. Saran

- Diharapkan untuk menganalisa Air bersih dan Air minum menggunakan parameter yang yang lain, seperti analisis derajat Keasaman (pH), total padatan terlarut (TDS), temperature, kesadahan, turbidy, sulfat, alkalinity, color. Agar wawasan kita tidak terpaku pada kadar Klorida saja.

- Diharapkan kepada penulis lain untuk membahas analisa klorida pada air bersih dan air minum dengan menggunakan metode analisa lainnya.

DAFTAR PUSTAKA

Achmad. R. 2004. Kimia Lingkungan. Cetakan Pertama. Jakarta: Penerbit Andi.

Chandra.B. 2005. Pengantar Kesehatan Lingkungan. Jakarta: Penerbit Buku Kedokteran EGC.

Darmono.2001. Lingkungan Hidup dan Pencemaran. Jakarta: Penerbit UI Press.

Effendi. H. 2003. Telaah Kualitas Air Bagi Pengelolaan Sumber Daya dan Lingkungan Perairan. Yogyakarta: Kanisius.

Gabriel. J. F. 2001. Fisika Lingkungan. Cetakan Pertama. Jakarta: Penerbit Hipokrates.

Mukono.H.J. 2005. Prinsip Dasar Kesehatan Lingkungan. Jakarta: Airlangga University Press.

Otto. S. 1984. Pencemaran Air. Jakarta: Penerbit C.V. Rajawali.

Sutrisno, T. 1996. Teknologi Penyediaan Air bersih. Jakarta : Rinika cipta

Underwood.A.L. dan Day.R.A. 1994. Analisa Kimia Kuantitatif. Edisi ke-4. Jakarta:

Erlangga.

Vogel. A. I. 1985. Buku Teks Analisa Anorganik Kualitatif Makro dan Semi Mikro. Bagian 2. Edisi ke-5. Jakarta: Penerbit PT. Kalman Media Pustaka.

Wardhana. W. A. 1999. Dampak Pencemaran Lingkungan. Cetakan ke-2.Edisi ke-2.

Yogyakarta: Penerbit Andi.

Lampiran 1. Baku Mutu Air Bersih menurut PERMENKES No.416 tahun 1990

PARAMETER SATUAN NILAI MAKSIMUM

A. Fisika Bau

- Tidak berbau

Padatan terlarut mg/L 1500

Kekeruhan NTU 25

Kesadahan sebagai CaCO₃ mg/L 500

Klorida (Cl) mg/L 600

Standart methods, 22^th edition 2012, APHA- AWWA-WEF

Lampiran 2. Baku Mutu Air Minum PERMENKES RI No.492/MENKES/PER/IV/2010

PARAMETER SATUAN NILAI AMBANG BATAS

Parameter I

a). Mikrobiologi ***

escherichia coli

Coloni/ml Negatif

Total coliform Coloni/100ml Nihil

b). Kimia Anorganik

Padatan terlarut mg/L 500

Kekeruhan NTU 5

Parameter I adalah parameter-parameter yang berpengaruh langsung terhadap kesehatan manusia

Parameter II adalah parameter-parameter yang berpengaruh tidak langsung terhadap kesehatan manusia

* : standard methods, 21^th edition 2005, APHA-AWWA-WEF

** : untuk logam dan sianida dilaporkan dalam total