1. Partikel atom unsur X, mempunyai nomor massa 56, jumlah neutron 36, maka jumlah proton atom unsur tersebut ….
A. 16 B. 26 C. 30 D. 36 E. 56
2. Suatu atom fosfor nomor atomnya 15 dan nomor massa 31. Jumlah proton, neutron, dan elektron untuk P3- adalah ….
A. 15-16-18 D. 18-15-18 B. 15-16-12 E. 16-18-15 C. 18-16-15
3. Unsur X dengan massa atom 39, jumlah neutron 20, konfigurasi elektron untuk X+1 adalah ….
Yang merpakan isotop ialah pasangan unsur ….
A. I dan II D. III dan IV B. I dan IV E. IV dan V C. II dan III
5. Atom unsur manakah yang mempunyai elektron valensi yang sama?
A. 24Mg12 dan 40Ca20 D. 40Al13 dan 46V23
B. 24Na11 dan 24Mg12 E. 27Al13 dan 24Mg12
C. 24Mg12 dan 39K19
6. Unsur-unsur manakah yang mempunyai periode yang sama dalam sistem peiodik?
A. 12Mg dan 4Be D. 9F dan 11Na B. 12Mg dan 17Cl E. 12Cl dan 19K C. 11Na dan 19K
7. Kelompok senyawa di bawah ini yang terbentuk dengan ikatan kovalen adalah ….
A. KCl, NaBr, KI D. HCl, H2O, KCl B. HBr, KBr, KI E. KI, KCl, NaCl C. CO2, C2H4, H2O
8. Unsur X nomor atom 13 dan Y nomor atom 8 membentuk senyawa dengan rumus ….
A. XY D. XY2
B. X2Y E. X2Y2 C. X2Y3
9. Ikatan kovalen rangkap dua terdapat pada molekul ….
A. O2 D. F2
13. Ikatan kovalen rangkap tiga terdapat pada molekul ….
A. H2 D. N2
B. O2 E. P4 C. Cl2
14. Kelompok senyawa yang semuanya berikatan ion adalah ….
A. NaCl-CO2-H2O D. KCl-MgO-NaCl B. Cl2-CO2-H2O E. KCl-CO2-N2 C. HCl-H2O-NaOH
15. Unsur Na akan membentuk ikatan ion paling kuat dengan unsur ….
A. 9F D. 53I B. 17Cl E. 87At C. 35Br
16. Salah satu teori yang menjadi dasar timbulnya model atom modern adalah … A. Rutherford, Niels Bohr, dan de Broglie.
B. Pauli, Niels Bohr, dan de Broglie.
D. De Broglie, Niels Bohr, dan Schrodinger.
E. Dalton, de Broglie, dan Husenberg.
17. Di bawah ini adalah lambang unsur dan nomor atomnya, atom yang memiliki 6 elektron valensi adalah …
A. 6C B. 8O C. 12Mg D. 14Si E. 19K
18. Suatu ion bermuatan +2 dan bernomor 20, konfigurasi elektronnya adalah … A. 1s22s22p63s23p64p2 D. 1s22s22p63s23p64s24p2 B. 1s22s22p63s23p6 E. 1s22s22p63s23p63d2 C. 1s22s22p63s22p64s24d2
19. Pada pasangan mana molekul-molekul mempunyai bentuk yang sama ? A. AlCl3 dan BCl3
20. Unsur X nomor atom 5 dan Y nomor atom 7 membentuk senyawa XY3, bentuk molekul senyawa ini adalah …
A. linier. D. segi empat datar.
B. segitiga sama sisi. E. oktahedral.
C. tetrahedral.
SOAL-SOAL PILIHAN BERGANDA
Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan cara melingkari salah satu huruf di depan pernyataan jawaban yang benar!
1. Atom X mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2
Senyawa yang mungkin dibentuk oleh atom X adalah:
a. HX2 b. XCl2 c. CaX d. X2SO4 e. X2(PO4)3
2. Kelompok zat di bawah ini yang semuanya memiliki ikatan kovalen adalah:
KI, HBr, Cl2 d. I2, HF, KBr CO2, CH4, NaCl e. NaBr, KCl, NaI
3. X mempunyai nomor atom 12 dan Y mempunyai nomor atom 9. Senyawa antara X dan Y adalah:
a. XY2 b. XY c. X2Y d. X2Y3 e. X3Y2
4. Kaidah oktet tidak berlaku bagi senyawa:
a. CH4 b. NH3 c. CH3Cl d. BF3 e. H2O 5. Rumus elektron asam nitrit, HNO2, adalah sebagai berikut:
B . .
6. Unsur A dengan nomor atom 5 membentuk senyawa XY. Bentuk molekul senyawa ini adalah:
a. Linier d. bujur sangkar
b. Segitiga e. oktahedral
c. tetrahedral
7. Pada molekul N2 (nomor atom N = 7), jumlah pasangan elektron yang dipakai bersama adalah
1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5
8. Pasangan senyawa yang mengandung ikatan kovalen koordinat adalah:
a. NH4+
dan CH4 d. H2O dan NH3
b. H3O+ dan Ag(NH3)2Cl e. K4Fe(CN)6 dan NaBr c. AgCl dan FeSO4
9. Molekul NH3 memiliki struktur tetrahedral. Jenis hibridisasi dalam molekul senyawa ini adalah:
a. sp b. sp2 c. sp3 d. sp3d e. sp3d2
10. Molekul XY3 bersifat polar, dan memenuhi kaidah oktet. Maka dapat disimpulkan bahwa:
a. Atom X mempunyai sepasang elektron bebas b. Atom X mempunyai dua pasang elektron bebas c. Atom X mempunyai tiga pasang elektron bebas
d. Atom X mempunyai empat pasang elektron bebas e. Atom X tidak mempunyai pasangan elektron bebas
11. Keelektronegatifan unsur-unsur H, F, Cl, Br, dan I masing-masing adalah 2,1; 4,0;
3,0; 2,8; dan 2,5
13. Senyawa di bawah ini yang paling polar adalah:
a. N2 b. NH3 c. Cl2 d. CS2 e. H2O
14. Unsur dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 akan membentuk ikatan yang paling bersifat ion, jika bersenyawa dengan unsur yang konfigurasi elektronnya:
a. 1s2 2s2 2p4 b. 1s2 2s1
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
15. Pasangan berikut yang merupakan senyawa ionik adalah:
a. CO2 dan Na2O d. H2O dan H2S b. HCl dan NaCl e. NaI dan ICl c. KH dan KBr
16. Sulfida di bawah ini yang mengandung ikatan kovalen adalah:
a. Na2S b. BaS c. Al2S3 d. CS2 d. PbS
17. Dengan mengingat struktur kristalnya, manakah zat padat berikut yang titik leburnya paling tinggi:
a. belerang b. natrium c. intan d. NaCl d. besi 18. Suatu padatan dengan struktur kristal ionik akan memiliki sifat-sifat:
a. lunak, titik lebur rendah dan tidak menghantar listrik b. keras, titik lebur rendah dan cairannya menghantar listrik
d. lunak, titik lebur tinggi dan cairannya menghantar listrik e. keras, titik lebur tinggi dan cairannya menghantar listrik 19. Di bawah ini tercantum beberapa data untuk H2O dan H2S Perbedaan titik lebur dan tittik didih kedua senyawa ini disebabkan:
a. H2S mempunyai ikatan van der Walls di antara molekul-molekulnya b. H2O mempunyai ikatan hidrogen di antara molekul-molekulnya c. H2S mempunyai ikatan hidrogen di antara molekul-molekulnya d. Jari-jari atom S lebih besar dari jari-jari atom O
e. Mr H2S lebih besar dari Mr H2O
20. Unsur A yang bernomor atom 52 bersenyawa dengan unsur B yang bernomor atom 55. Senyawa yang terbentuk adalah:
a. AB yang berikatan kovalen b. A2B yang berikatan kovalen c. AB2 yang berikatan kovalen d. AB2 yang berikatan ion e. A2B yang berikatan ion
21. Senyawa manakah yang hanya mempunyai sepasang elektron bebas?
a. Amonia d. garam dapur
b. Air e. asam klorida
c. metana
22. Ikatan kimia yang terbentuk antara unsur-unsur dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 dan 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 adalah:
a. ikatan ion d. ikatan logam b. ikatan kovalen e. ikatan van der Walls c. ikatan koordinasi
23. Peristiwa perpindahan elektron berlangsung pada pembentukan senyawa:
a. HBr b. NH4Cl c. AlH3 d. H2SO4 d. NH3
24. Jika arus listrik dialirkan melalui NaCl cair dan HCl cair, maka:
a. hanya NaCl yang meneruskan arus listrik b. hanya HCl yang meneruskan arus listrik c. NaCl dan HCl meneruskan arus listrik d. NaCl dan HCl tidak meneruskan arus listrik
e. NaCl dan HCl meneruskan aliran listrik hanya jika dilarutkan ke dalam air.
25. Keelektronegatifan F, Br, dan H masing-masing adalah 4,0; 2,8; dan 2,1. Manakah deret senyawa di bawah ini yang tersusun dengan urutan kepolaran yang makin menurun?
a. BrF, HF, HBr d. HBr, HF, BrF
b. HF, BrF, HBr e. HF, HBr, BrF
c. BrF, HBr, HF
26. Konfigurasi elektron terluar dari Ca (Z=20) dan Cl (Z=17) dalam senyawa CaCl2, masing-masing adalah:
a. 4s1 dan 3s2 2p6 d. 3s2 3p6 dan 3s2 3p6 b. 4s2 dan 3s2 3p5 e. 3s2 3p6 dan 3s2 3p5 c. 4s2 dan 3s2 3p6
27. Molekul belerang heksafluorida, SF6, berbentuk:
a. linier d. segi enam
b. tetrahedral e. bujur sangkar
c. oktahedral
28. Unsur X memiliki massa atom 32 dan inti atomnya mengandung 16 netron.
Unsur Y dalam inti atomnya mengandung 13 proton dan 14 netron.
Jika unsur X dan Y berikatan, senyawa yang terbentuk mempunyai harga Mr sebesar:
a. 150 b. 145 c. 91 d. 86 e. 59
29. Jika unsur itu mengikat enam atom klor, maka bentuk mole kul dan hibridisasinya adalah:
a. linier, sp d. tetrahedral, sp3
b. segitiga, sp2 e. oktahedral, sp3 d2 c. bujur sangkar, dsp2
30. Air mengandung ikatan hidrogen, yang menyebabkan titik didihnya tinggi. Bentuk ikatan hidrogen adalah:
a. ikatan antara atom H dan atom O dalam satu molekul air
c. ikatan antara atom H dan atom O dalam molekul air yang berlainan d. ikatan antara sesama atom H dalam molekul air yang berlainan e. ikatan antara sesama atom O dalam molekul air yang berlainan