MASSA MOLEKUL RELTIF DAN KONSEP MOL

SENYAWA ION (SENYAWA IONIK)

BAB 4. MASSA MOLEKUL RELTIF DAN KONSEP MOL

3.4 Menerapkan konsep massa molekul relatif dan konsep mol

4.4 Menyelesaikan permasalahan yang berkaitan dengan konsep massa molekul relatif dan konsep mol

KD/INDIKATOR SKKNI -

KD/INDIKATOR IDUKA -

IV. Menentukan Massa molekul relatif (Mr) senyawa dengan menjumlahkan massa atom relatif (Ar) unsur-unsur penyusun senyawa

Perhatikan Tabel Ar beberapa Unsur:

Lambang Unsur Ar Lambang Unsur Ar

Dengan menggunakan tabel Ar beberapa Unsur dapat menghitung massa molekulr

perhatikan contoh perhitungan di bawah ini :

a. MrH2O = (2 x ArH) + (1 x ArO) = (2 x 1) + (1 x 16) = 18

65

Rev : 02 No : F.02.55

₂₃

6,02x10 Partikel Jumlah

 mol

I. Tentukan Massa molekul relatif (Mr) senyawa-senyawa berikut ini!

No. Senyawa Mr (Massa molekul relatif)

1 H₂SO₄

2 CH₃COOH

3 Al(OH)3

4 Ca3(PO4)3

5 Na2SO45H2O

II. Kerjakan soal berikut ini !

No. Soal Jawaban

1 Berapakah massa 2 mol atom tembaga ? Diketahui A_r Cu = 63,5

2 Berapa jumlah mol yang terdapat dalam 10 gram kalsium karbonat (CaCO₃) ?

3 Berapa volume 3,25 mol gas pada STP?

4 Berapa volume 8 gram oksigen pada STP ?

Rumus molekul oksigen = O₂ Ar O =16

5 Berapa mol kalium dari 3,01 x 10²³ atom?

PENILAIAN PROSES & HASIL BELAJAR

66

Rev : 02 No : F.02.55 6 Berapa jumlah molekul yang terdapat

dalam 8 mol gula?

TES

9. Jika Ar O = 16, Mg = 24, P = 31 maka Mr dari Mg3(PO4)2 adalah ….

F. 340 G. 262 H. 180 I. 162 J. 120

10. Amoniak (NH3) mempunyai massa molekul 17, massa dari 0,5 mol amoniak adalah

….

5. Apabila X gram logam Na (Ar = 23) ditambahkan pada etanol akan terbentuk 5,6 liter gas H₂ : jumlah molekul CO2 yang dihasilkan .…

F. 6,02 x 10²⁴ G. 6,02 x 10²³

H. 6,02 x 10²² I. 6,02 x 10²⁰

J. 6,02 x 10¹⁹

8. Jika 16 gram besi (III) oksida direduksi dengan karbon menurut reaksi :

2Fe₂O_3(S) + 3C(s)  4 Fe(s) + 3CO₂(g) (sudah setara, Ar Fe = 56, O = 16) volume gas karbon dioksida yang terjadi pada 0ºC dan 1 atm adalah ….

F. 2,24 liter G. 3,36 liter

H. 6,72 liter I. 8,42 liter

J. 11,20 liter

9. Jika 2,8 gram besi dibakar sampai habis sesuai dengan persamaan reaksi : Fe + O₂  Fe₂O₃ (belum setara, Ar Fe = 56, O = 16) Volume oksigen yang diperlukan dalam keadaan STP adalah….

F. 0,375 liter G. 0,50 liter

H. 0,75 liter I. 0,84 liter

J. 8,400 liter

67

Rev : 03 No : F.02.55 10. Jika pada keadaan standar volume dari 2,8 gram suatu gas sebesar 2,24 liter maka massa

molekul relatif gas tersebut adalah ….

F. 26 G. 28 H. 30 I. 32 J. 34

68

Rev : 03 No : F.02.55 ESSAY:

6. Tuliskan rumus yang menyatakan hubungan mol dengan massa zat!

7. Tuliskan rumus yang menyatakan hubungan mol dengan jumlah paertikel!

8. Tuliskan rumus yang menyatakan hubungan mol dengan volume STP!

 Jawaban

………

………..……….

………

………..……….

………

………..……….

………

Penskoran Soal Pilihan Ganda & Essay

No Soal Bobot Persoal PG

Skor Penilaian

No Soal Bobot Persoal

Esay

Skor

Penilaian Nilai

1-10 7 70 1 10 30

Nilai perolehan KD Pengetahuan = Skor PG + Skor Essay

2 10

3 10

Nilai Siswa Paraf Guru

……… ………

69

Rev : 03 No : F.02.55 BAB 5. HUKUM - HUKUM DASAR KIMIA

3.5 Menerapkan Hukum-hukum dasar dan persamaan kimia

4.5 Menyelesaikan permasalahan yang berkaitan dengan hukum-hukum dasar dan persamaan kimia

KD/INDIKATOR SKKNI -

KD/INDIKATOR IDUKA -

C.

HUKUM-HUKUM DASAR ILMU KIMIA

Jodohkanlah hingga membentuk hubungan yang tepat !

Hukum Dasar Kimia Bunyi Hukum Dasar Kimia

Hukum kekekalan Energi

(Hukum Thermodinamika I) A• •1 Energi tidak dapat diciptakan di musnahkan

Hukum kekekalan massa

(Hukum Lavoisier) B• •2

Pada suhu dan tekanan yang sama, gas yang

mempunyai volum sama, akan mengandung jumlah molekul yang sama banyaknya

Hukum Gay Lussac C• •3

Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volum gas-gas yang bereaksi dan volum gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana

Hukum Avogadro D• •4 Jumlah massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama

KOMPETENSI DASAR/INDIKATOR :

MATERI PEMBELAJARAN

70

Rev : 03 No : F.02.55 Menerapkan hukum Gaylussac dan Avogadro

Bila volume dan jumlah molekul salah satu zat diketahui maka volume dan jumlah molekul zat yang lain dapat ditentukan :

“Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volum sesuai perbandingan jumlah molekul, sesuai perbandingan koefisien”.

Dari kesimpulan tersebut untuk menyelesaikan soal-soal reaksi kimia yang diketahui volum gas atau jumlah partikelnya adalah :

Volume yang dicari = x

Jumlah molekul yang dicari = x diketahui

a. Tuliskan persamaan reaksinya !

b. Berapa liter gas oksigen yang diperlukan ? c. Berapa liter uap air yang diperlukan ? Jawab :

71

Rev : 03 No : F.02.55

6. Jika pada suhu dan tekanan tertentu, volum 2 liter gas hidrogen mengandung 2,5 x 10²² buah molekul gas hidrogen. Maka pada suhu dan tekanan yang sama:

a. Berapa jumlah molekul air yang ada pada 8 liter uap air ?

b. Berapa volum gas amoniak yang mengandung 7,5 x 10²³ buah molekul amoniak ? Jawab :

72

Rev : 03 No : F.02.55 LATIHAN

I. Jawablah Pertanyaan berikut!

4. Pada suhu dan tekanan yang sama sebanyak 5 liter gas nitrogen tepat bereaksi dengan gas hidrogen membentuk gas ammonia sesuai dengan persamaan reaksi: N₂ + 3H₂ → 2NH₃ berapa volume gas hidrogen yang diperlukan?

5. Pada suhu dan tekanan yang sama gas nitrogen tepat bereaksi dengan 6 liter gas hidrogen membentuk gas amoniak sesuai dengan persamaan reaksi : N₂ + 3H₂ → 2NH₃ berapa volume gas ammonia yang dihasilkan?

6. Pada suhu dan tekanan yang sama 1 x 10²⁰ molekul gas metana CH₄ dibakar sempurna menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air.

a. Tuliskan persamaan reaksinya dan setarakan.

b. Tentukan jumlah molekul uap air (H₂O) yang dihasilkan

c. Tentukan jumlah molekul gas karbon dioksida (CO₂) yang dihasilkan

 Jawaban

………

………

………

………...…………

PENILAIAN PROSES & HASIL BELAJAR

73

Rev : 03 No : F.02.55 TES

1. Massa sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Hukum kekekalan massa tersebut dikemukakan oleh….

2. Pernyataan di bawah ini dikemukakan oleh Gay Lussac yaitu ….

F. Energi tidak dapat diciptakan dan dimusnahkan G. Massa zat sesudah dan sebelum reaksi kimia tetap

H. Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap

I. Pada tekanan dan suhu sama semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama

J. Volume gas-gas hasil reaksi pada tekanan dan suhu yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana

3. “Gas-gas yang volumenya sama jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, akan mengandung jumlah molekul yang sama pula”. Pernyataan tersebut sesuai dengan....

F. Hipotesis Avogadro G. Hukum Dalton H. Hukum Gay Lussac

I. Hukum Lavoisier J. Hukum Proust

12. Pembakaran bahan bakar solar pada motor diesel sesuai persamaan reaksi setara:

2 C₁₆H₃₄ + 49 O₂  32 CO₂ + 34 H₂O.

Volume gas karbon dioaksida (CO₂) yang dihasilkan untuk membakar dua liter solar adalah….

B. 32 liter B. 34 liter C. 49 liter D. 58 liter E. 32 liter 13. Pembakaran bahan bakar solar pada motor diesel sesuai persamaan reaksi setara:

3 C₁₆H₃₄ + 49 O₂  32 CO₂ + 34 H₂O.

Volume gas oksigen yang diperlukan untuk membakar dua liter C₁₆H₃₄ (solar) adalah....

F. 64 liter G. 58 liter

H. 49 liter I. 34 liter

J. 32 liter

Penskoran Soal Pilihan Ganda & Essay

No Soal Bobot

Nilai Siswa Paraf Guru

……… ………

74

Rev : 03 No : F.02.55 BAB 8.

SIFAT LARUTAN BERDASARKAN KONSEP ASAM BASA