C MATERI PEMBELAJARAN 1 Massa Atom Relatif (A r )
A. INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI Pertemuan kelima
1. Menuliskan Konfigurasi Elektron
atau atom.
2. Menuliskan konfigurasi elektron dan elektron valensi ion (kation dan anion)
B.TUJUAN PEMBELAJARAN
Melalui proses melihat, mengamati, menanyakan, berdiskusi kelompok peserta didik dapat: 1. Menuliskan konfigurasi elektron dari suatu unsur atau atom
2. Menentukan elektron valensi dari suatu unsur atau atom
3. Menentukan hubungan antara konfigurasi elektron dengan sifat unsur 4. Menuliskan konfigurasi elektron dari suatu ion (kation dan anion) 5. Menentukan elektron valensi dari suatu ion (kation dan anion) C MATERI PEMBELAJARAN
1. Menuliskan Konfigurasi Elektron
Sesuai dengan teori atom Bohr bahwa elektron untuk mengelilingi inti menempati suatu lintasan yang disebut sebagai kulit. Kulit yang terdekat dengan inti disebut sebagai kulit K, dan selanjutnya dinyatakan sebagai kulit L,M,N, dan seterusnya. Semakin besar nomor kulit, semakin banyak jumlah elektron yang dapat berada di situ. Hal itu terjadi karena semakin besar nomor kulit, semakin besar pula ruang cakupannya. Jumlah maksimum elektron pada setiap kulit memenuhi rumus : 2n2 (n = nomor kulit).
Kulit K (n=1), jumlah maksimum elektron = 2 x 12 = 2 elektron Kulit L (n=2), jumlah maksimum elektron = 2 x 22 = 8 elektron
Kulit M (n=3), jumlah maksimum elektron = 2 x 32 = 18 elektron, dan seterusnya.
Persebaran elektron dalam kulit-kulit atom disebut konfigurasi elektron. Atom dengan nomor atom 1 dan 2, elektronnya akan menempati kulit K. Karena kulit K maksimum berisi 2 elektron, maka elektron dari nomor atom 3-10 akan menempati kulit L yang
No.Dokumen : FM-01/05-01 No. Revisi : 4
118
memiliki maksimum elektron 8, dan seterusnya. Tips untuk menuliskan konfigurasi elektron unsur-unsur golongan utama :
1. Isi penuh sebanyak mungkin kulit, kemudian hitung jumlah elektron yang tersisa. 2. Jika sisa elektron kurang dari 32, maka kulit berikutnya diisi dengan 18 elektron. 3. Jika sisa elektron kurang dari 18, maka kulit berikutnya diisi dengan 8 elektron. 4. Jika sisa elektron kurang dari 8 elektron, maka tempatkan pada kulit berikutnya
sebagai kulit terluar. 2. Elektron Valensi
Elektron valensi adalah elektron yang dapat digunakan untuk membentuk ikatan kimia. Untuk unsur-unsur golongan utama, elektron valensinya adalah elektron yang terdapat pada kulit terluar. Elektron valensi juga digunakan untuk menentukan sifat suatu atom. Unsur dengan elektron valensi kecil (≤ 3) bersifat logam (umumnya keras, dapat ditempa, dapat menghantarkan panas dan listrik, mudah membentuk ion positif). Sementara unsur yang elektron valensinya besar (≥4) bersifat non-logam, umumnya lunak, tidak dapat ditempa, tidak dapat menghantarkan arus listrik dan panas, serta mudah membentuk ion negatif. Selain itu, elektron valensi juga dapat digunakan untuk menentukan kereaktifan unsur logam. Makin kecil elektron valensi suatu unsur logam, makin reaktif logam tersebut. Sebaliknya, untuk unsur nonlogam, makin besarelektron valensi, makin reaktif unsur tersebut (kecuali gas mulia, unsur yang tidak reaktif). Hubungan antara konfigurasi elektron, elektron valensi dan sifat usnsur, seperti pada tabel berikut :
Unsur Nomor Atom Konfigurasi Elektron Elektron Valensi Sifat Na 11 2,8,1 1 Logam Mg 12 2,8,2 2 Logam Al 13 2,8,3 3 Logam C 6 2,4 4 Nonlogam P 15 2,8,5 5 Nonlogam S 16 2,8,6 6 Nonlogam Cl 17 2,8,7 7 Nonlogam Ne 10 2,8,8 8
D. ALOKASI WAKTU : 1 x 45menit E. METODE PEMBELAJARAN Pendekatan :Scientific Metode Model : Ceramah, diskusi :Discovery Learning F.LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARAN PERTEMUAN 5
Kegiatan Langkah DL Kegiatan Pembelajaran Alokasi
Waktu Pendahuluan - Guru membuka pelajaran dan melakukan
absensi peserta didik
- Guru mengkondisikan peserta didik untuk siap menerima pelajaran
- Guru menyampaikan tujuan pembelajaran 5
119 Kegiatan Inti Menciptakan Situasi (stimulasi) Mengamati
- Guru meminta peserta didik untuk membaca buku litelatur dan menyiapkan buku catatan
- Guru mengecek prasyarat pengetahuan, dengan menanyakan :
8. Apa yang dijelaskan dalam teori atom Bohr?
9. Apa yang dimaksud dengan nomor atom? 35 Problem Statement (Identifikasi Masalah) Menanya
- Bagaimana cara menuliskan konfigurasi elektron dari suatu unsur?
- Bagaimana cara menentukan elektron valensi dari suatu unsur?
- Bagaimana cara menuliskan konfigurasi elektron dari suatu ion?
- Bagaimana cara menentukan elektron valensi dari suatu ion?
- Apa hubungan konfigurasi elektron dengan sifat unsur? Data Collection (Pengumpulan Data) Mengumpulkan Informasi
- Peserta didik mengumpulkan informasi mengenai cara menuliskan konfigurasi elektron dan menentukan elektron valensi dari suatu unsur.
- Peserta didik mengumpulkan informasi mengenai cara menuliskan konfigurasi elektron dan menentukan elektron valensi dari suatu ion..
- Peserta didik mengumpulkan informasi mengenai hubungan antara konfigurasi elektron dengan sifat unsur..
Dataprocessing (pengolahan data) Verification (Pembuktian) Mengasosiasi
- Peserta didik menuliskan konfigurasi elektron dari suatu unsur
- Peserta didik menentukan elektron valensi dari suatu unsur.
- Peserta didik menuliskan konfigurasi elektron dari suatu ion
- Peserta didik menentukan elektron valensi dari suatu ion.
- Peserta didik menentukan hubungan antara konfigurasi elektron dengan sifat unsur. Membuktikan
- Peserta didik memeriksa kembali cara menuliskan konfigurasi elektron dan cara menentukan elektron valensi dari suatu unsur dan ion serta hubungannya dengan sifat suatu unsur berdasarkan konsep yang didapatkan dari guru dan berdasarkan
120
litelatur yang ada. Generalization
(Menarik Kesimpulan)
Mengkomunikasikan
- peserta didik dapat menyampaikan cara menuliskan konfigurasi elektron dari suatu unsur dan ion.
- peserta didik dapat menyampaikan cara menentukan elektron valensi dari suatu unsur dan ion.
- Peserta didik dapat menyampaikan cara menentukan hubungan antara konfigurasi elektron dengan sifat unsur
Penutup - Guru dan peserta didik menarik kesimpulan pembelajaran.
- Guru menyampaikan materi struktur atom sudah selesai dan akan dilaksanakan ulangan harian struktur atom.
- Guru menutup kegiatan pembelajaran.
5
G.PENILAIAN
Teknik / jenis penilaian
No Aspek Teknik Bentuk Instrumen
1. Sikap - Observasi diskusi kelas - Lembar Observasi 2. Pengetahuan - Soal latihan - soal latihan (terlampir) 3. Ketrampilan -Menyampaikan hasil pemikiran di
depan kelas dan selama diskusi kelas
H. SUMBER PEMBELAJARAN
- Khamidinal, dkk.2007.Kimia SMA/MA Kelas X.Yogyakarta:Pustaka Insan Madani - Purba, Michael dan Sunardi.2012.Kimia untuk SMA/MA Kelas X.Jakarta:Erlangga.
- Rahardjo, Sentot Budi.2015.Kimia 1 Berbasis Eksperimen untuk Kelas X SMA dan MA.Solo:PT. Tiga Serangkai Pustaka Mandiri
- Salirawati, Das, dkk.2007.Belajar Kimia secara Menarik untuk SMA/MA Kelas X.Jakarta:Grasindo
- Internet
Sleman, 09 Agustus 2016 Mengetahui
Guru Pembimbing Mahasiswa
Utami Nur Hidayah, S.Pd Endah Nur Fitrani
121 LAMPIRAN
1.Instrumen Penilaian Sikap INDIKATOR
1. Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu tentang perkembangan teori atom,kerjasama dalam diskusi kelas, komukanif dalam diskusi) dalam merancang dan melakukan kegiatan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari.
2. Menunjukkan perilaku toleran dapat kerjasama, santun, cinta damai dan peduli lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam.
3. Menunjukkan perilaku kreatif dilihat dari sikap responsif dan pro-aktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan
LEMBAR CHECK LIST ASPEK KARAKTER
NamaSiswa : ………
Kelas/Smt : X/1 Mata pelajaran : Kimia
No Sikap yang dievaluasi SkalaNilai
Rasa ingintahu
1 Bertanya kepada teman atau guru tentang konsep yang belum Diketahui
1 2 3 4 2 Membaca sumber di luar buku teks tentang materi yang terkait
dengan pelajaran.
1 2 3 4 Jumlah skor
Kerjasama
1 Kesediaan membantu teman yang menghadapi kesulitan belajar. 1 2 3 4 Jumlah skor
Komunikatif
1 Memberikan pendapat dalam diskusi kelas dengan bahasa santun 1 2 3 4 2 Menggunakan bahasa yang komunikatif dalam diskusi kelas untuk
bertanya atau mengungkapkan gagasan
1 2 3 4
Jumlah skor Toleransi
1 Memberi kesempatan kepada teman untuk menyampaikan pendapat pada diskusi kelas
1 2 3 4
2 Mendengarkan teman pada waktu teman menyampaikan pendapat dalam diskusi kelas
1 2 3 4 Jumlah skor
Kreatif
1 Berusaha menyelesaikan soal baru 1 2 3 4
2 Menemukan cara penyelesaian soal baru yang berbeda 1 2 3 4 Jumlah skor
Keterangan:
Jumlah skor minimal= 2 Jumlah skor maksimal= 8
122 Kriteria Penilaian
Rentang Skor Rentang Nilai Kriteria
0-2 3-4 5-6 7-8 <70 71-80 81-90 91-100 Kurang(K) Cukup(C) Baik (B) Amat baik (A)
2.Instrumen Penilaian Pengetahuan a. Soal Latihan
1. Bagaimana konfigurasi elektron atom unsur berikut, berapa elektron valensinya, dan sifat unsur nya? a. 4Be9 b. 5B10 c. 7N14 d. 14Si28 e. 1H1
2. Tentukan konfigurasi ion-ion berikut a. Ca2+
b. Al3+ c. F- d. O2- e. Mg2+
Jawaban Soal Latihan
1. Konfigurasi elektron, elektron valensi dan sifat unsur
Unsur Konfigurasi elektron Elektron valensi Sifat
a 4Be9 2,2 2 Logam
b 5B10 2,3 3 Logam
c 7N14 2,5 5 Nonlogam
d 14Si28 2,8,4 4 Nonlogam
e 1H1 1 1 Nonlogam
2. Konfigurasi ion dan elektron valensi a. Ca Konfigurasi elektron = 2, 8, 8,2 menjadi Ca2+ + 2e- Konfigurasi ion = 2,8,8 b. Al Konfigurasi elektron = 2, 8, 3 menjadi Al3+ + 3e- Konfigurasi ion = 2,8 c. S + 2e- Konfigurasi elektron = 2, 8, 6 menjadi S2- Konfigurasi ion = 2,8,8
123 d. F + 1e- Konfigurasi elektron = 2, 7 menjadi F- Konfigurasi ion = 2,8 e. Mg Konfigurasi elektron = 2, 8, 2 menjadi Ca2+ + 2e- Konfigurasi ion = 2,8 Pedoman Penilaian Nomor 1,total nilai = 50 Nomor 2, total nilai = 50 Total Nilai = 100
124
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN ( RPP )
Nama Sekolah : SMA Negeri 1 Gamping Mata Pelajaran : KIMIA
Kelas/Semester : X/1
Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia Kompetensi dasar : 1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, nomor atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron
A INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI
