Penyetaraan Persamaan Reaksi

Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi

C. Persamaan Reaksi

2. Penyetaraan Persamaan Reaksi

Pada reaksi kimia terjadi perubahan dari pereaksi menjadi hasil reaksi. Atom-atom yang terdapat pada pereaksi tidak berubah baik jenis maupun jumlahnya tetapi ikatan-ikatan antara atom-atomnya mengalami perubahan. Oleh karena itu pada reaksi kimia tidak terjadi perubahan massa, sesuai dengan hukum kekekalan massa. Penulisan reaksi dengan menyatakan lambang unsur atau rumus kimia senyawa yang terlibat dalam reaksi disebut persamaan reaksi, contohnya reaksi antara karbon dengan gas oksigen menghasilkan karbon dioksida.

Penulisan persamaan reaksinya:

C(s) + O₂(g) €p CO₂(g)

karbon oksigen karbon dioksida

Pada reaksi tersebut jumlah atom di sebelah kiri tanda panah sudah sama dengan jumlah atom di sebelah kanan, sehingga dikatakan reaksi sudah setara. Bagaimana kalau pada persamaan reaksi jumlah atom-atom di kiri dan di kanan belum sama? Misalnya reaksi C(s) + O₂(g)€p CO(g). Agar jumlah atom di kiri dan kanan sama maka persamaan reaksi harus disetarakan dengan menambahkan koefisien reaksi. Persamaan reaksinya menjadi:

2 C(s) + O₂(g)€p 2 CO(g)

Koefisien reaksi

Koefisien reaksi menunjukkan jumlah atom dalam rumus yang ada di belakangnya. Pada reaksi ini jumlah atom C dan O pada hasil reaksi masing-masing menjadi 2. Bagaimana langkah-langkah untuk menyetarakan persamaan reaksi? Perhatikan contoh berikut.

Contoh Soal

a. Setarakan persamaan reaksi : H₂(g) + Cl₂(g)€p HCl(g)!

Dari reaksi tersebut, hitung dulu jumlah atom di ruas kiri atau pereaksi dan ruas kanan atau hasil reaksi.

Atom Jumlah di ruas kiri Jumlah di ruas kanan

H 2 1

Untuk menyamakan H dan Cl menjadi 2, tulis koefisien 2 di depan HCl. H₂(g) + Cl₂(g)€p 2 HCl(g)

Hitung lagi jumlah H dan Cl di ruas kiri dan kanan. Di ruas kiri atom H ada 2 dan di kanan ada 2. Di ruas kiri atom Cl ada 2 dan di kanan ada 2.

Sekarang persamaan reaksi sudah setara, yaitu jumlah atom H dan Cl di ruas kiri sama dengan di ruas kanan.

b. Setarakan persamaan reaksi: H₂(g) + O₂(g)€p H₂O(l) Hitung jumlah atom di ruas kiri dan kanan.

Atom Jumlah di ruas kiri Jumlah di ruas kanan

H 2 2

O 2 1

Jumlah atom yang belum sama, yaitu O di ruas kanan. Kalikan ruas kanan dengan 2, tuliskan koefisien 2 di depan H₂O, sehingga reaksinya menjadi: H₂(g) + O₂(g)€p 2 H₂O(l)

Selanjutnya hitung lagi jumlah atom di ruas kiri dan kanan, ternyata jumlah atom H belum sama. Untuk menyamakan atom H menjadi 4, tulis koefisien 2 di depan H₂, sehingga reaksi menjadi:

2 H₂(g) + O₂(g)€p 2H₂O(l)

c. Setarakan persamaan reaksi : Al(s) + O₂(g)€p Al2O₃(s) Hitung jumlah atom di ruas kiri dan kanan.

Atom Jumlah di ruas kiri Jumlah di ruas kanan

Al 1 2

O 2 3

Samakan dulu jumlah salah satu atomnya, misalnya Al dijadikan 2, sehingga reaksinya menjadi:

2 Al(s) + O₂(g) €p Al₂O₃(s)

Langkah selanjutnya hitung lagi jumlah atom di ruas kiri dan kanan, ternyata jumlah atom O belum sama. Untuk menyamakan atom O menjadi 3, tulis koefisien 1¹

2 di depan O₂, sehingga reaksi menjadi: 2 Al(s) + 1¹

2 O₂(g) €p Al2O₃(s)

Angka koefisien harus bulat dan sederhana, maka angka pecahan harus dibulatkan dengan mengalikan seluruh koefisien dengan angka dua sehingga reaksi menjadi:

Setelah mengerti cara penyetaraan reaksi, menyetarakan reaksi tidak perlu lagi dalam beberapa langkah tetapi langsung disetarakan dalam satu reaksi.

Latihan 3.7

Setarakan persamaan reaksi berikut dan tuliskan nama zat-zat pereaksi serta hasil reaksinya! 1. N₂(g) + H₂(g)€p NH3(g) 2. Fe(s) + O₂(g)€p Fe2O₃(s) 3. KClO₃(s)€p KCl(s) + O₂(g) 4. C₄H₁₀(g) + O₂(g)€p CO₂(g) + H₂O(l) 5. Cu₂S(s) + O₂(g)€p Cu₂O(s) + SO₂(g) 6. C₆H₁₂O₆(aq) + O₂(g)€p CO₂(g) + H₂O(l)

Rangkuman

1. Rumus kimia dapat berupa rumus kimia dan rumus empiris. Rumus

kimia dibedakan menjadi rumus kimia senyawa ion dan senyawa kovalen.

2. Tata nama senyawa ion diawali dengan menuliskan nama ion positif kemudian nama ion negatif. Pada senyawa biner dimulai dengan nama logam kemudian nama nonlogam dengan diberi akhiran-ida. Pada ion poliatom, ion yang memiliki oksigen lebih banyak nama ion diberi akhiran –it, yang lebih sedikit diberi akhiran-at.

3. Tata nama senyawa kovalen diawali dengan menuliskan jumlah

unsur pertama, nama unsur, jumlah unsur kedua, dan nama unsur kedua dengan akhiran –ida. Jumlah unsur ditulis dalam bahasa latin.

4. Tata nama senyawa organik disesuaikan dengan nama golongannya.

5. Gejala-gejala yang menyertai reaksi kimia adalah terjadinya endapan, gas, perubahan warna, dan suhu.

6. Reaksi kimia dapat dituliskan dalam suatu persamaan reaksi yang menyatakan zat-zat pereaksi, hasil reaksi, koefisien reaksi dan fasa zat pada reaksi.

7. Pada reaksi kimia tidak terjadi perubahan massa maka jumlah atom-atom sebelum reaksi dengan hasil reaksi harus disamakan dulu dengan cara penyetaraan reaksi.

Kata Kunci

•

Rumus kimia

•

Senyawa poliatom

•

Rumus molekul

•

Senyawa biner

•

Rumus empiris

•

Reaksi kimia

•

Tata nama senyawa

•

Persamaan reaksi

•

Senyawa anorganik

•

Senyawa hidrat

•

Senyawa organik

•

Koefisien

•

Senyawa ion

•

Pereaksi

•

Senyawa kovalen

•

Hasil reaksi

Evaluasi Akhir Bab

A. Pilihlah salah satu jawaban yang benar.

1. Rumus kimia untuk seng dan besi berturut-turut adalah . . . .

A. Sn dan Be D. Zn dan Be

B. Sn dan Fe E. Se dan Be

C. Zn dan Fe

2. Berikut ini nama unsur dan rumus kimianya.

(1) Natrium (Na) (4) Klorin (Cl₂)

(2) Oksigen (O₂) (5) Timbal (Pb)

(3) Emas (Au) (6) Fosfor (P₄)

Urutan penulisan rumus kimia yang benar adalah . . . .

A. (1), (2), dan (4) D. (1), (2), dan (6)

B. (1), (3), dan (4) E. (1), (4), dan (5)

C. (1), (3), dan (5)

3. Pasangan senyawa berikut yang keduanya rumus empiris adalah . . . .

A. N₂O dan C₂H₅OH D. C₆H₁₂O₆ dan BaCl₂

B. NH₃ dan CH₃COOH E. H₂O₂dan C₂H₂

C. Al₂O₂ dan C₄H₁₀

4. Di antara rumus-rumus berikut yang merupakan rumus molekul dan rumus empiris dari asam asetat adalah . . . .

Rumus molekul Rumus empiris

A. C₂H₄O C₂H₄O

B. C₂H₄O₂ CH₂O

C. C₂H₄O₂ C₂H₄O₂

D. C₂H₆O C₂H₅O

E. C₂H₅O CH₂O

5. Jumlah atom nitrogen terbanyak dalam senyawa . . . .

A. KNO₃ D. Fe(NO₃)₃

B. CO(NH₂)₂ E. Ca(NO₂)₂

6. Berapa banyak jumlah atom dalam senyawa (NH₄)₂SO₄?

A. 10 D. 15

B. 11 E. 20

C. 13

7. Fe₂O₃ adalah rumus kimia untuk senyawa . . . .

A. besi oksida D. dibesi trioksida

B. besi(II) oksida E. besi(II) besi(III) oksida

C. besi(III) oksida

8. Aluminium sulfat mempunyai rumus kimia . . . .

A. AlSO₄ D. Al₂(SO₄)₃

B. Al₂SO₄ E. Al₃(SO₄)₂

C. Al₃SO₄

9. Rumus kimia kupri sulfat pentahidrat adalah . . . .

A. CuSO₄.H₂O D. 5 CuSO₄.5 H₂O

B. CuSO₄.(H₂O)₅ E. (CuSO₄)₅.H₂O

C. CuSO₄.5 H₂O

10. Di antara proses berikut yang merupakan reaksi kimia adalah . . . .

A. belerang melebur D. air menguap

B. gula dilarutkan E. iodium menyublin

C. makanan dicerna

11. Di antara reaksi-reaksi berikut yang merupakan reaksi yang menghasilkan endapan adalah . . . .

A. KOH + HCl p KCl + H2O D. CaO + H₂Op Ca(OH)2

B. AgNO₃ + HCl p AgCl + HNO3 E. MgO + HCl p MgCl2 + H₂ C. Ca + 2 HCl p CaCl2 + H₂

12. Asam klorida akan menghasilkan gas jika direaksikan dengan . . . .

A. natrium hidroksida D. kalium hidroksida

B. kalsium karbonat E. natrium klorida

C. larutan perak nitrat

13. Koefisien reaksi yang tepat untuk reaksi:

K(s) + H₂O(l)€p KOH(aq) + H2(g) berturut-turut adalah . . . .

A. 2, 1, 1, 1 D. 1, 2, 2, 1

B. 2, 2, 2, 1 E. 2, 1, 2, 1

C. 1, 2, 1, 2

14. Reaksi yang sudah setara adalah . . . . A. CH₄(g) + O₂(g)€p CO2(g) + 2 H₂O(l)

B. CaO(s) + 2 HCl(aq)€p CaCl2(aq) + 2 H₂O(l) C. Fe₂O₃(s) + C(s)€p 2 Fe(s) + 3 CO(g) D. C₂H₆(g) + 3 O₂(g)€p 2 CO2(g) + H₂O(l) E. 2 H₂(g) + 3 SO₂(g)€p 2 H2O(l) + 2 SO₂(g)

15. Pada reaksi: x C₂H₆(g) + y O₂(g)p z CO2(g) + H₂O(g) x, y, dan z berturut-turut yang benar adalah . . . .

A. 1, 7, 2 D. 4, 7, 2

B. 2, 7, 4 E. 4, 7, 4

C. 2, 7, 2