Soal Pilihan Ganda

1. Pada reaksi redoks : aCr2O7^-2(aq) + 14 H+

(aq) + b Fe2+

(aq) cCr3+

(aq) + 7H2O(l) + d Fe3+ (aq)

Nilai a, b, c, dan d berturut-turut dalam reaksi adalah ... A. 1, 4, 2, 4 B. 1, 6, 2, 6 C. 2, 8, 2, 8 D. 2, 8, 4, 8 E. 3, 8, 6, 8

2. Logam Fe (Ar Fe = 56) jika dilarutkan di dalam asam dan direaksikan dengan KMnO4 akan terjadi reaksi sebagai berikut:

Fe2+

(aq)+MnO

-4(aq)→Mn2+(aq)+Fe3+

(aq) Jika berat Fe yang dilarutkan 11,2 gram, maka volume KMnO4 0,1 M yang dibutuhkan untuk reaksi tersebut adalah ...

A. 120 ml B. 160 ml C. 250 ml D. 320 ml E. 400 ml

3. Logam Cu dan Zn dimasukkan ke dalam larutan yang mengandung ion- ion Cu2+

dan Zn2+ dengan konsentrasi 1,0 M. Dari data E° Cu2+/Cu = +0,34 Volt dan E°

Zn2+/Zn = -0,76 Volt, maka akan terjadi reaksi yang menghasilkan ... A. Cu2+ dan Zn2+ B. Cu2+ dan Zn C. Zn2+ dan Cu

D. Cu2+ dan H2 E. Zn dan Cu

4. Diketahui potensial reduksi standar unsur halogen sebagai berikut:

F2 + 2e

^→

2F- E0 = 2,87 volt Cl2 + 2e

^→

2Cl- E0 = 1,36 volt

Br2 + 2e

^→

2Br- E0 = 1,06 volt I2 + 2e

^→

2I- E0 = 0,54 volt

Berdasarkan harga E0, reaksi berikut ini yang tidak berlangsung adalah

A. F2 + NaCl B. Br2 + NaF C. Cl2 + KBr D. Cl2 + KI E. Br2 + KI 5. Diketahui: Ag+ + e

^→

Ag E0 = +0,80 volt Mg2+ + 2e

^→

Mg E0 = -2,34 volt Zn2+ + 2e

^→

Zn E0 = -0,37 volt

Fe2+ + 2e

^→

Fe E0 = -0,44 volt Dua set setengah sel yang beda potensialnya terbesar adalah ….

A. Ag/Ag+// Mg2+/Mg B. Zn / Zn2+//Ag+/Ag C.Mg/Mg2+//Fe2+/ Fe D. Fe / Fe2+ // Ag+/ Ag E. Mg / Mg2+// Ag+/ Ag

6. Dari data: E0 Cu2+/Cu = +0,34 volt

E0 Zn2+/Zn=-0,76 volt Pernyataan yang sesuai dalam keadaan standar.... A. Cu lebih mudah teroksidasi

B. Logam Zn lebih mudah mengendap dari pada logam Cu C. Dalam deret volta logam Zn terletak di sebelah kanan logam Cu

D. Logam Zn lebih mudah larut menjadi ion Zn2+

E. Bagan sel voltanya dapat ditulis dengan Cu/Cu2+//Zn2+/Zn

7. Bila dua buah logam tembaga dan seng dicelupkan ke dalam larutan asam sulfat 1 M, maka

….

A. Zn akan larut menghasilkan gas H2

B. Cu akan larut menghasilkan gas H2

C. Zn dan Cu tidak larut D. Zn dan Cu akan larut

E. Bila kedua logam dihubungkan dengan kawat, Cu akan larut

8. Serbuk Fe dan serbuk Pb dimasukkan ke dalam suatu larutan yang mengandung ion-ion Fe2+

dan Pb2+ dengan konsentrasi masing-masing 1 M. Dari data E0

Fe = -0,44 volt dan E0

Pb = -0,13 volt, maka akan terjadi reaksi....

A. yang menghasilkan Fe2+ dan Pb2+

B. yang menghasilkan Fe2+ dan Pb C. yang menghasilkan Fe dan Pb

D. yang menghasilkan Fe dan Pb2+

E. pengendapan Fe dan Pb

9. Diketahui: Al3+/Al E0 = -1,66 volt

Cu2+/Cu E0 = +0,34 volt Besarnya potensial elektroda yang timbul untuk reaksi: Al + CuSO4

→

Al2(SO4)3 + Cu adalah ….

A. 0,68 volt B. 2,64 volt C. 1,32 volt

D. 4,00 volt E. 2,00 volt

10. Elektrolisis larutan KCl menggunakan elektroda karbon akan menghasilkan A. logam K di katoda D. gas H2 di katoda

B. gas O2 di anoda E. gas Cl2 di katoda

C. larutan basa di anoda

11. Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektroda Ag, reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

A. Ni2+ + 2e

^→

Ni B. Ag

^→

Ag+ + e C. Ni

^→

Ni2+ + 2e

D. 2H2O + 2e

^→

2 OH- + H2 E. 2H2O

^→

4H+ + O2 + 4e

12. Diketahui data potensial elektroda standar Ag+

(aq) + e- Ag(s) E° = +0,80 volt Zn2+

(aq) + 2e Zn(s) E° = -0,76 volt In3+

(aq) + 3e- In(s) E° = -0,34 volt Mn2+

(aq) + 2e- Mn(s) E° = -1,20 volt

Reaksi redoks yang tidak berlangsung spontan adalah ... A. Zn2+

(aq) + Mn(s) Mn2+

(aq) + Zn(s) D.3 Ag+

(aq) + In(s) In3+

B. 3Mn(s) +2In3+ (aq) 2 In(s +3Mn2+ (aq) E.2 I3+ (aq) + 3Zn(s) 2 In(s) + 3Zn2+ (aq) C. Mn2+ (aq) + 2 Ag(s) Mn(s) + 2 Ag+ (aq)

13. Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di Katode pada elektrolisis larutan Na2SO4 diperlukan 50 ml larutan HCl 0,2 M. Jumlah muatan listrik yang

digunakan adalah ...

A. 0,01 F B. 0,02 F C. 0,05 F D. 0,10 F E. 0,20 F 14. Elektrolisis zat yang menghasilkan gas hydrogen pada anoda ialah

A. NH3 (l) B. KHSO4 (aq) C. Na2SO4(aq)

D. NaH(l) E. HCl(aq)

15. Arus listrik sebesar 10 ampere dialirkan selama 16 menit ke dalam larutan CuSO4 (Ar Cu = 63,5; S = 32; O = 16) dengan elektroda karbon. Massa tembaga yang dapat diendapkan di katoda adalah..

A. 1,58 gr B. 6,32 gr C. 2,39 gr D. 8,23 gr E. 3,16 gr

16. Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan CuSO4 selama 965 detik. Volume gas yang

dihasilkan di anoda (0 0C, 1 atm) adalah ….(Ar Cu = 63,5; O = 16; S = 32; 1 F = 96500

C/mol)

A. 0,56 liter B. 11,20 liter C. 1,12 liter

D. 22,40 liter E. 6,72 liter

17. Elektrolisis tembaga (II) klorida dengan arus listrik 0,5 F menghasilkan endapan Cu sebanyak …. (Ar Cu = 63,5)

A. 0,1587 gram B. 158,7 gram C. 1,587 gram

D. 1587 gram E. 15,87 gram

18. Larutan Zn(NO3)2 dielektrolisis dengan elektroda Pt dan diperoleh seng 13 gram. Volume

oksigen yang dihasilkan pada anoda (STP) adalah ….

A. 5,6 liter B. 2,24 liter C. 4,48 liter D.1,12liter E. 3,36 liter

19. Larutan NiSO4 dielektrolisis dengan elektroda karbon dan terbentuk endapan Ni sebanyak

1,475 gram (Ar Ni = 59) pada katoda. Volume gas yang dihasilkan di anoda jika diukur pada (P, T) di mana 30 gram gas NO volumenya 20 liter adalah …. (Ar N = 14; O = 16)

A. 75 mL B. 500 mL C. 125 mL D. 1000 mL E. 250 mL

20. Tindakan berikut dapat memperlambat korosi, kecuali …. A. mengecat permukaan logam

B. meminyaki permukaan logam C. melakukan galvanisasi pada logam

D. menghubungkan logam itu dengan logam lain yang sifat reduktornya lebih kuat E. meletakkan logam dalam larutan asam

21. Diketahui potensial elektroda standar (E0) unsure-unsur:

P2+ + 2e

^→

P ; E0 = -2,37 volt Q2+ + 2e

^→

Q ; E0 = -1,66 volt R2+ + 2e

^→

R ; E0 = -0,28 volt Fe2+ + 2e

^→

Fe ; E0 = -0,44 volt S2+ + 2e

^→

S ; E0 = -0,13 volt T2+ + 2e

^→

T ; E0 = +0,34 volt Unsur logam yang memberikan perlindungan katodik paling baik terhadap besi

A. P B. S C. Q D. T E. R

22. Larutan perak nitrat dielektrolisis dengan arus sebesar 2 ampere selama 10 menit, massa perak yang mengendap di katoda adalah .... (Ar Ag =108).

A. (96500 x 20) gram D. (96500 x 108 x 20) gram B. (96500 x 108 x 200) gram E. (108/96500) x 20] gram C. (108/96500) x 1200] gram

23. Reaksi yang terjadi di anoda pada reaksi elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda

platina adalah ...

A. 2H2O O2 +4H+ + 4e D. Na+ + e Na B. H2O + 2e H2 + 2 OH- E. 2Cl- Cl2 + 2e C. Pt Pt2+ + 2e

24. Seorang siswa melakukan percobaan : 1. Paku dimasukkan ke dalam larutan garam 2. Paku dimasukkan ke dalam minyak pelumas

3. Paku dililiti logam tembaga kemudian dimasukkan ke dalam air 4. Paku dililiti logam magnesium kemudian dimasukkan ke dalam air 5. Paku diletakkan sebagai anoda dan tembaga sebagai katoda dimasukkan ke dalam larutan tembaga sulfat kemudian dialiri arus listrik. Dari 5

percobaan yang dilakukan siswa, paku akan terlindungi dari perkaratan yaitu

pada percobaan ... (paku terbuat dari besi)

A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 5

25. Gas Fluorin (Ar = 19) diperoleh dari elektrolisa leburan KHF2 sesuai dengan

persamaan : 2HF2^- 2HF + F2 + 2e Bila pada proses tersebut dialirkan arus listrik sebesar 10 ampere selama 30 menit, maka volume gas F2

yang

dihasilkan pada STP adalah ...

A. 2,09 liter B. 4,17 liter C. 5,6 liter D. 7,8 liter E. 11,2 liter 26. A. Al Al3+ + 3e D. Al3+ + 3e Al B. 2H2O O2 + 4H+ + 4e E. 2H+ +2e H2 C. 2H2O + 2e H2 + OH -V. Glossary ISTILAH KETERANGAN

Pada proses elektrolisis larutan Al2(SO4)3 seperti terlihat pada gambar di atas. Dengan menggunakan elektroda karbon reaksi manakah yang terjadi pada elektroda (+) ...

Sel Volta ^{Sel yang menghasilkan energi listrik dari}_{perubahan kimia/reaksi kimia}