BAB IV HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN
Lampiran 3. Soal Prestasi Belajar Sebelum Divalidasi
1. Bilangan oksidasi aluminium dalam Al2O3adalah ….
A. -1 B. 0 C. +1 D. +2
E. +3
2. Bilangan oksidasi S dalam senyawa S2O72–adalah ….
A. -2 B. -4 C. -6 D. +4 E. +6
3. Bilangan oksidasi Cl pada Cl2, KClO2, AlCl3, dan HClO berturut-turut adalah ….
A. 0, +4, -1, dan +3 B. 0, +2, +1, dan +3 C. 0, +3, -1, dan +1 D. 0, +3, +1, dan -1 E. 0, +2, +1, dan -1
4. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa ….
A. MnCl2 D. Mn2(SO4)3
B. K2MnO4 E. Mn(NO3)2
C. KMnO4
5. Dari persamaan reaksi redoks berikut, harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah ….
a Cu(s) + b AgNO3(aq) → c Cu(NO3)2(aq) + d Ag(s)
A. 1, 1, 2, dan 2 B. 1, 2, 1, dan 2 C. 2,1, 2, dan 1 D. 2, 3, 1, dan 1 E. 2, 3, 2, dan 3
6. Dari reaksi soal no 5, zat yang berperan sebagai oksidator adalah …. A. Cu
B. AgNO3
C. Cu(NO3)2
D. Ag E. NO3–
7. Terjadinya reaksi redoks spontan ditandai dengan …. A. penyusutan jumlah larutan
B. kekeruhan larutan C. perubahan warna larutan D. penurunan suhu larutan E. kenaikan suhu larutan
8. Reaksi redoks spontan tidak terjadi pada …. A. baterai kering
B. aki
C. elektroplating D. sel bahan bakar E. baterai nikel-kadmium
9. Pernyataan yang benar tentang sel volta adalah …. A. reaksi oksidasi terjadi di anoda
B. reaksi reduksi terjadi di anoda C. anoda merupakan kutub positif D. katoda merupakan kutub negatif E. ion positif mengalami reduksi di anoda
10. Alat yang digunakan untuk mengukur potensial sel Volta adalah …. A. barometer B. voltmeter C. thermometer D. amperemeter E. speedometer 11.Diketahui: 19K+ + e–→19K Eo = -2,92 V 47Ag+ + e–→ 47Ag Eo = +0,80 V
Diagram selnya adalah ….
A. K+ | K || Ag| Ag+ B. K | K+|| Ag+| Ag C. Ag | Ag+|| K+| K D. Ag+ | Ag|| K| K+ E. K | K+|| Ag| Ag+
12.Yang berperan sebagai kutub negatif (anoda) pada baterai adalah …. A. Zn2+
C. Cu2+ D. Cu E. Cu+
13.Yang berperan sebagai anoda pada aki adalah …. A. Pb
B. PbO2
C. PbO3
D. O2
E. H2SO4
14.Berikut yang bukan penyusun baterai kering adalah …. A. Zn
B. MnO2
C. C D. NH4Cl
E. Pb
15.Sumber-sumber listrik yang tidak bisa diisi ulang adalah …. A. sel bahan bakar
B. baterai kering C. aki
D. baterai nikel-kadmium E. baterai telepon genggam 16.Dari reaksi elektrolisis larutan
K2SO4(aq) → 2 K+(aq) + SO42–(aq),
ion positif yang mengalami reaksi reduksi di katoda adalah ….
A. larutan K2SO4
B. ion K+ C. ion SO42–
D. larutan H2O
E. gas O2
17.Berikut yang bukan merupakan contoh penerapan elektrolisis adalah …. A. pelapisan logam
B. pemurnian logam C. pengisian ulang aki
D. pengosongan aki E. produksi zat
18.Rumus kimia karat besi adalah …. A. Fe2O4.3H2O
B. Fe3O3.xH2O
C. F2O3.5H2O
D. Fe2O3.xH2O
E. Fe2O3.5H2O
19.Faktor-faktor berikut yang memengaruhi terjadinya korosi adalah …. A. pemanasan
B. kelembaban udara C. kualitas logam D. pendinginan E. waktu pemakaian
20.Logam-logam berikut yang paling tahan terhadap korosi adalah ….
A. Cr D. Fe
B. Ni E. Al
C. Zn
21.H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2.
Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan ….
A. 2 mol elektron B. 7 mol elektron C. 4 mol elektron D. 8 mol elektron E. 5 mol electron
22.Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah...
A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
B. 2KI(aq) + Cl2(aq) → I2(s) + 2KCI(aq)
C. NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH-(aq)
D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
E. Al2O3(s) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO2(aq) + H2O(l)
23.Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2, adalah ….
A. -3 ; 0 ; +1 ; +3 B. 0 ; +2 ; +4 ; 5 C. -3 ; +1 ; +2 ; +3 D. 0 ; 3 ; +4 ; +5 E. 0 , +1 ; +3 ; +5
24.Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah …. A. AgCl (s) + 2NH3 (aq) →Ag(NH3)2Cl (aq)
B. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)
C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)
D. OH- (aq) + Al(OH)3 (s) → AlO2- (aq) + 2H2O(l)
E. Hg (NO3)2 (aq) + Sn (s) → Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq)
25.Reaksi berikut : 3Br (g) + a OH- (aq) → b BrO3- + c Br- (aq) + d H2O (l)
Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….
A. 2, 2, 5 dan 1 D. 5, 6, 3 dan 1 B. 6, 1, 5 dan 3 E. 4, 1, 5 dan 2 C. 6, 5, 1 dan 3
26.Reaksi redoks :
2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq) →2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) +
K2SO4 (aq) + 8H2O (l)
Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ….
A. MnO4-(aq) + 8 H+ (aq) + 5e → Mn2+ (aq) + 4H2O (l)
B. MnO4-(aq) + 2H2O (l) + 3e → MnO2 (s) + 4OH- (aq)
C. H2C2O4 (aq) → 2CO2 (g) + 2H+ (aq) + 2e
D. CO2- (aq) + 2H+ (aq) + 2e → H2C2O4 (aq)
E. 2H2SO4 (aq) → 2H2O (l) + 2SO2 (g) + O2 (g)
27.Reaksi redoks berikut :
a H2O2 (l) + b Fe2+ (aq) + c H+ (aq) + d Fe3+ (aq) + e H2O (l)
Harga a, b, dari c berturut-turut ialah …. A. 1,1,1
B. 1,2,3 C. 1,2,1 D. 2,2,1 E. 2,1,2
28.Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah …. A. I2 (s) + S2O3→ (aq) 2I- (aq) + SO42- (aq)
B. Al2O3 (s) + C (s) → Al (s) + CO2 (g)
C. AgOH (s) + H+ (aq) → Ag2+(aq) + H2O (l)
D. ClO- (aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) → H2O (l) + Cl2 (g)
E. MnO2(s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) → Mn2+(aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)
29.Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut : 1s22s22p63s23p63d54s2
Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah ….
A. +7 B. +5 C. +4 D. +3 E. +2
30.Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah …. A. AgNO3+ NaCl → AgCl + NaNO3
B. Cl2 + SO2 + H2O→ HCl + H2SO4
C. MgO + H2O→ Cu2 + H2O
D. CuO + 2H→ Cu2 + H2O
E. SO3+ KOH→ K2SO4 + H2O
31.Suatu reaksi redoks :
aBr2 (aq) + bOH- (aq) → cBrO3- (aq) + dBr- (aq) + eH2O (l)
Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah …. A. 3, 6, 1, 5, 3 D. 6, 1, 3, 5, 3
B. 3, 6, 5, 1, 3 E. 1, 5, 3, 6, 3 C. 6, 1, 5, 3, 3
32.Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara),
KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4→ MnSO4(aq) + I2 aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)
Bilangan oksidasi Mn berubah dari ….
A. +14 menjadi +8 D. -1 menjadi +2 B. +7 menjadi +2 E. -2 menjadi +2 C. +7 menjadi -4
33.Pada reaksi :
bilangan oksidasi S berubah dari ….
A. +2 menjadi 0 dan +4 D. +5 menjadi +2 dan 0 B. +3 menjadi 0 dan +4 E. +6 menjadi -2 dan +4 C. +4 menjadi 0 dan +2
34.Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah ….
A. +3 +5 +7 B. +1 +5 +7 C. +1 +3 +5 D. -1 +3 +5 E. -1 +1 +3
35.Perhatikan persamaan reaksi :
K2Cr2O, (s) + 14HCl (aq) → 2KCl (aq) + 2CrCl3 (aq) + 3Cl2 (g) + 7H2O (l).
Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi
tersebut adalah …. A. Cr dan Cl B. K dan Cl C. Cr dan H D. H dan O E. O dan Cl
36.Nama IUPAC dari senyawa PbO2 adalah
A. Timbal (IV) oksida B. Timbal Oksida (IV) C. Timbal Oksida D. Oksida (IV) Timbal E. Oksida Timbal (IV)
37.Nama IUPAC dari senyawa Sn(SO4)2 adalah
A. Timah Sulfat B. Timah (IV) sulfat C. Timah Sulfat (IV) D. Sulfat (IV) Timah E. Sulfat Timah
38.Nama IUPAC dari senyawa Fe2(CO3)3 adalah
B. Besi Karbonat (III) C. Besi (III) karbonat D. Karbonat Besi (III) E. Karbonat Besi
39.Rumus kimia dari senyawa Tembaga (II) sulfida adalah A. CuS2
B. CuS3
C. CuS D. Cu2S
E. CusSU
40.Rumus kimia dari senyawa Emas (III) Klorida adalah A. Au3Cl3 D. AuCl4
B. Au3Cl E. AuCl3
C. AuCl
41.Unsur logam dengan bilangan oksidasi +5 terdapat dalam ion... A. CrO42- D. Cr2O72-
B. Fe(CN)63- E. SbO43-
C. MnO4-
42.Berdasarkan konsep pelepasan dan pengikatan oksigen, reaksi reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi reduksi adalah ...
A. 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)
B. 2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s)
C. Cs2(aq) + 3 O2(g) → CO2(g) + 3 O2(g)
D. 2 KClO3(aq) → 2 KCl(aq) + 3 O2(g)
E. CH4(aq) + 2 O2 (g) → CO2(g) + 2 H2O(l)
43.Oksidator yang melepaskan lima elektron adalah ... A. Cr2O72-(aq) → 2 Cr3+
B. NO3-(aq) → NO2(g)
C. Cl2(g) → 2 Cl-(aq)
D. MnO4-(aq)→ Mn2+(aq) E. SO42-(aq) → SO2(g)
44.Pada reaksi redoks dibawah ini, unsur yang mengalami penurunan bilangan oksidasi terdapat pada ...
A. SO32-(aq) → SO42- (aq)
B. CO(g) → CO32-(aq)
C. SO42-(aq) → SO32-(aq)
D. H2C2O4(aq) → CO2(g)
E. Ca(s) → Ca2+(aq) 45.Perhatikan reaksi berikut
PbO(s) + H2(g) → Pb(s) + H2O(l)
Semua pernyataan berikut mengenai reaksi redoks diatas adalah benar kecuali ... A. PbO adalah oksidator
B. H2 adalah reduktor
C. bilangan oksidasi Pb dalam PbO adalah +4 D. bilangan oksidasi H2 adalah 0
E. H2 mengalami reaksi oksidasi
46.Peristiwa berikut melibatkan reaksi redoks, kecuali ... A. pelarutan garam
B. penyetruman aki kendaraan C. ekstraksi logam
D. besi berkarat E. daur ulang perak
47.Perhatikan senyawa berikut! i. KMnO4
ii. MnO iii. K2MnO4 iv. MnO2
Senyawa yang memiliki bilangan oksidasi Mn +2 dan +4 adalah ...
A. ii dan ii D. ii dan iv
B. i dan iii E. iii dan iv
C. ii dan iii
48.Rumus kimia kalium oksida, difosforpentaoksida, besi (II) sulfida, aluminium sulfat berturut-turut adalah ...
A. KO, PO, FeS, AlSO4
B. K2O, PO5, FeSO2, Al(SO4)3
D. K2O, P2O5,FeS, Al2(SO4)3
E. CaO, P2O5FeS, Al2(SO4)3
49.Reaksi dimana suatu senyawa kimia kehilangan elektron selama perubahan dari reaktan menjadi produk adalah:
A. Oksidasi B. Reduksi C. Oksidator D. Reduktor E. Induktor
50.Bilangan oksida Cl dari -1 sampai dengan +7. Ion atau molekul manakah di bawah
ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ….
A. Cl2 dan HClO4
B. HCl dan HClO2
C. ClO2 dan HClO3
D. Cl2 dan KClO3
E. Cl- dan NaClO4
51.Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah …. A. KCl D. KClO3
B. KClO E. KClO2
C. CaO2
52.Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa …. A. Fe(BrO2)3
B. Ca(BrO)2
C. HBrO4
D. AlBr3
E. PbBr4
53.Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah ….
A. +3 +5 +7 B. +1 +5 +7 C. +1 +3 +5
D. -1 +3 +5 E. -1 +1 +3
1s22s22p63s23p63d54s2
Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah ….
A. +7 B. +5 C. +4
D. +3 E. +2
55.H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2.
Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan ….
A. 2 mol elektron B. 4 mol elektron C. 5 mol electron D. 7 mol elektron E. 8 mol elektron 56.2 HBr + H2SO4→ Br2 + SO2 + 2 H2O
Tentukan zat manakah yang merupakan reduktor? :
A. HBr D. SO2
B. H2SO4 E. H2O
C. Br2
57.Pada persamaan reaksi redoks:
a MnO4− (aq) + b H+ (aq) + c C2O42 − (aq) → 2Mn 2+ (aq) + 8H2O (l) + 10 CO2 (g)
Harga koefisien reaksi a, b, dan c adalah... A. 1, 4, dan 2 D. 2, 8, dan 5 B. 1, 8, dan 3 E. 2, 16, dan 5 C. 2, 6, dan 5
58.H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2.
Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan ….
A. 2 mol elektron B. 4 mol elektron C. 5 mol elektron D. 7 mol elektron E. 8 mol elektron
59.4HCl (aq) + 2S2O3-2 (aq) → 2S (s) + 2SO2 (g) + 2H2O (l) + 4Cl- (aq)
Bilangan oksidasi S berubah dari …. A. +2 menjadi 0 dan +4
B. +3 menjadi 0 dan +4 C. +4 menjadi 0 dan +2 D. +5 menjadi +2 dan 0 E. +6 menjadi -2 dan +4
60.Bilangan oksida Cl dari -1 sampai dengan +7. Ion atau molekul manakah di bawah
ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ….
A. Cl2 dan HClO4
B. HCl dan HClO2
C. ClO2 dan HClO3
D. Cl2 dan KClO3
