Pengertian Ikatan
Kovalen
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara unsur non logam dengan unsur nonlogam yang lain dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron. Adakalanya dua atom dapat menggunakan lebih dari satu pasang elektron. Pasangan elektron yang dipakai bersama disebut pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron valensi yang tidak terlibat dalam pembentukan ikatan kovalen disebut pasangan elektron bebas (PEB). Apabila yang digunakan bersama dua pasang atau tiga pasang maka akan terbentuk ikatan kovalen rangkap dua atau rangkap tiga. Jumlah elektron valensi yang digunakan untuk berikatan tergantung pada kebutuhan tiap atom untuk mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia (kaidah duplet atau oktet).
Ikatan kovalen terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom (non logam) dan dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron tersebut harus sesuai dengan konfigurasi elektron pada unsur gas mulia yaitu 8 elektron (kecuali He berjumlah 2 elektron).
A. Ikatan Kovalen Tunggal
adalah ikatan dengan satu pasang elektron milik bersama. Di gambarkandengan tanda satu garis ikatan.
Contoh :
B. Ikatan Kovalen Rangkap Dua
adalah ikatan dengan dua pasang elektron milik bersama
Contoh :
Ikatan yang terjadi antara atom O dengan O membentuk molekul O2.
Konfigurasi elektron :
8O : 2 6
Atom O memiliki 6 elektron valensi, maka agar diperoleh konfigurasi elektron yang stabil tiap-tiap atom O memerlukan tambahan elektron sebanyak 2. Ke-2 atom O saling meminjamkan 2 elektronnya, sehingga ke-2 atom O tersebut akan menggunakan 2 pasang elektron secara bersama.
B. Ikatan Kovalen Rangkap Dua
adalah ikatan dengan dua pasang elektron milik bersama
Contoh :
Ikatan yang terjadi antara atom O dengan O membentuk molekul O2.
Konfigurasi elektron :
8O : 2 6
C. Ikatan Kovalen Rangkap Tiga
adalah ikatan dengan tiga pasang elektron milik bersama. Contoh : konfigurasi elektron yang stabil tiap-tiap atom N memerlukan tambahan elektron sebanyak 3. Ke-2 atom N saling meminjamkan 3 elektronnya, sehingga ke-2 atom N tersebut akan menggunakan 3 pasang elektron secara bersama.
C. Ikatan Kovalen Rangkap Tiga
Ikatan Kovalen Koordinasi
Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen di mana pasangan elektron yang dipakai bersama hanya disumbangkan oleh satu atom, sedangkan atom yang satu lagi tidak menyumbangkan elektron. Ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB).
Menggambarkan Rumus Titik
Elektron (struktur Lewis) Untuk
Molekul Poliatom
Menggambarkan Rumus Titik
Elektron (struktur Lewis) Untuk
Penggambaran rumus titik elektron (struktur Lewis) dari molekul beratom banyak (poliatom) kadang-kadang menimbulkan kesulitan. Untuk mengatasi hal tersebut perlu dibuat beberapa kemungkinan. Beberapa catatan berikut dapat berguna dalam meramalkan struktur Lewis dari molekul yang beratom banyak.
a). Semua elektron terluar (elektron Valensi) dari masing-masing atom yang berikatan harus dihitung.
b). Umumnya atom-atom dalam struktur Lewis akan mempunyai delapan elektron valensi, kecuali atom hidrogen yang hanya akan mempunyai 2 elektron (duplet)
c). Jumlah elekttron yang diterima oelh suatu atom akan sama dengan yang diberikan, kecuali terjadi ikatan koordinasi, yaitu suatu atom
hanya memberi atau menerima saja pasangan elektron.
d). Umumnya dalam struktur Lewis semua elektron berpasangan termasuk pasngan elektron bebas (tidak untuk berikatan)
Penggambaran rumus titik elektron (struktur Lewis) dari molekul beratom banyak (poliatom) kadang-kadang menimbulkan kesulitan. Untuk mengatasi hal tersebut perlu dibuat beberapa kemungkinan. Beberapa catatan berikut dapat berguna dalam meramalkan struktur Lewis dari molekul yang beratom banyak.
a). Semua elektron terluar (elektron Valensi) dari masing-masing atom yang berikatan harus dihitung.
b). Umumnya atom-atom dalam struktur Lewis akan mempunyai delapan elektron valensi, kecuali atom hidrogen yang hanya akan mempunyai 2 elektron (duplet)
c). Jumlah elekttron yang diterima oelh suatu atom akan sama dengan yang diberikan, kecuali terjadi ikatan koordinasi, yaitu suatu atom
hanya memberi atau menerima saja pasangan elektron.
Contoh soal:
Gambarkan struktur Lewis dari molekul H2O2 (nomor atom O = 8 dan H = 1)
Jawab :
ada tiga kemungkinan struktur, yaitu : a. H - O - O - H
b. O - H - O - H c. O - H - H - O
Struktur (b) dan (c) tidak mungkin, sebab bila kondisinya seperti itu, atom H akan mengikat 2 atom yang lain, dan berarti ada 4 pasang elektron yang dimiliki oleh atom H, padahal atom H hanya akan mempunyai elektron yang valensinya 2, maka kemungkinan yang paling benar adalah struktur (a). Banyaknya elektron yang ada dalam struktur (a) adalah 14 ( 12 elektron dari 2 atom O dan 2 elektron dari 2 atom H). Dari struktur berikut ada 8 elektron yang tampak dan dua elektron yang lain membentuk pasangan elektron bebas pada masing-masing atom O.
Contoh soal:
Gambarkan struktur Lewis dari molekul H2O2 (nomor atom O = 8 dan H = 1)
Jawab :
ada tiga kemungkinan struktur, yaitu : a. H - O - O - H
b. O - H - O - H c. O - H - H - O
Penyimpangan Kaidah
Oktet
Beberapa molekul kovalen mempunyai struktur Lewis yang tidak oktet atau duplet. Struktur demikian dapat dibenarkan karena fakta menunjukkan adanya senyawa tersebut, misalnya CO dan BF3.
