Ikatan Kimia
Struktur lewis dan
Ikatan
kovalen
Tujuan
Pembelajaran
• Menuliskan struktur lewis
• Menuliskan pengertian ikatan kovalen
• Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen
• Menjelaskan kepolaran senyawa kovalen
• Membedakan senyawa kovalen polar dan kovalen nonpolar
Struktur Lewis
02
Struktur Lewis
“Cara menggambarkan jumlah elektron valensi dari atom-atom yang membentuk ikatan kimia”. Cara ini dikemukakan oleh G.N
Lewis ahli kimia dari Amerika.
Elektron valensi dalam struktur lewis dinyatakan dalam tanda titik (.)
atau tanda silang (×) disekitar
lambang atom sesuai dengan jumlah elektron valensi
Penulisan Lambang Lewis
Tuliskan konfigurasi elektron dari unsur berikut :
1. 11Na 2. 20Ca 3. 13Al 4. 6C 5. 15P 6. 16S 7. 17Cl
1. 11Na = 2 8 1 2. 20Ca = 2 8 8 2 3. 13Al = 2 8 3
4. 6C = 2 4 5. 15P = 2 8 5 6. 16S = 2 8 6 7. 17Cl = 2 8 7
Gambarkan Struktur Lewis
No Atom Konfigurasi elektron
(KLMN) Elektron
Valensi Struktur lewis
1 Li
2 Be
3 Al
4 C
5 N
6 O
7 F
8 Ne
Ikatan Kovalen
Perhatikan Video Dibawah ini!
Ikatan Kovalen
Ikatan Kovalen adalah ikatan yang terjadi karena adanya pemaiakan bersama pasangan elektron.
Terbentuk antara non logam dengan non logam
Menerima elektron Menerima elektron
Membentuk ion negatif (anion)
Membentuk ion negatif (anion)
Golongan
IA : H Li Na K Rb Cs Fr IIA : Be Mg Ca Sr Ba
Ra
IIIA : B Al Ga In Tl IVA : C Si Ge Sn Pb VA : N P As Sb Bi VIA : O S Se Te Po VIIA : F Cl Br I At
VIIIA : He Ne Ar Kr Xe Rn
Ikatan Kovalen
Pusat (Dalam senyawa jumlah unsur paling
sedikit)
• Golongan lebih kecil (kecuali H)
• Jika golongan sama, cari peroda yang
lebih besar
Gugus pengeliling harus oktet, kecuali H
Cari Rumus Senyawa antara N dan H
7N : 2 5 (menerima 3 e)
1H : 1 (menerima 1 e)
menjadi N3-
menjadi H- N3- + H- ->
NH3
Ikatan Kovalen Rangkap 1
Ikatan kovalen rangakp 1 / tunggal adalah ikatan kovalen yang melibatkan penggunaan 1 pasangan elektron (2 elektron) oleh dua atom yang saling berikatan. Contoh H dan Cl
Ikatan
Kovalen
Ikatan Kovalen Rangkap 2
IIkatan kovalen rangkap dua adalah ikatan kovalen yang melibatkan penggunaan bersama 2 pasangan elektron (4 elektron) oleh dua atom yang saling berikatan. Contoh O2
Ikatan
Kovalen
Ikatan Kovalen Rangkap 3
IIkatan kovalen rangkap tiga adalah ikatan kovalen yang melibatkan penggunaan bersama 3 pasangan elektron (6 elektron) oleh dua atom yang saling berikatan. Contoh N2
Ikatan
Kovalen
Sifat IKATAN KOVALEN
• Membentuk struktur molekul sederhana
• Titik didih senyawa kovalen bervariasi, ada yang rendah ada yang sangat tinggi.
Golongan
IA : H Li Na K Rb Cs Fr IIA : Be Mg Ca Sr Ba
Ra
IIIA : B Al Ga In Tl IVA : C Si Ge Sn Pb VA : N P As Sb Bi VIA : O S Se Te Po VIIA : F Cl Br I At
VIIIA : He Ne Ar Kr Xe Rn
Ikatan Kovalen
Kovalen Polar
• Pasangan elektron ikat cenderung tertarik ke salah satu atom yang berikatan
Kovalen Non Polar
• Pasangan elektron ikat akan sama kuat ke
semua atom, maka beda
keelektronegatifannya sama.
Latihan Soal
Prediksikan proses pembentukan senyawa ikatan kovalen, gambarkan struktur lewisnya dan tulis ikatan rangkapnya antara
• Senyawa Cl2
• Senyawa CO2