RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)
Satuan Pendidikan : SMA NUSANTARA PALANGKARAYA Mata Pelajaran : Kimia
Kelas/Semester : X IIS/1 (satu) Materi Pokok : Ikatan Ion Alokasi Waktu : 3 x 45 Menit
A. Kompetensi Inti
KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya
KI 2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.
KI 3 : Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah
KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan
B. Kompetensi Dasar dan Indikator
3.5 Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi dan ikatan logam serta interaksi antar partikel (atom, ion, molekul) materi dan hubungannya dengan sifat fisik materi.
Indikator :
2. Menunjukkan perilaku dan sikap menerima, menghargai, dan melaksanakan kejujuran, ketelitian, disiplin dan tanggung jawab
3. Menunjukkan perilaku dan sikap menerima, menghargai, dan melaksanakan kejujuran, ketelitian, disiplin dan tanggung jawab
4. Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya dengan cara berikatan dengan unsur lain.
5. Menjelaskan hubungan antara susunan elektron valensi dengan struktur Lewis 6. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion.
C. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi tentang sistem periodik melalui ceramah dan diskusi, diharapkan:
1. Siswa mampu menjelaskan kencenderungan unsur untuk mencapai kestabilan dengan unsur gas mulia.
2. Siswa dapat menggambarkan susunan elektron valensi atom dengan struktur Lewis 3. Siswa dapat menjelaskan proses terjadinya ikatan ion dan contoh senyawanya D. Materi pembelajaran
Ikatan Kimia
Ikatan kimia adalah kemampuan suatu atom bergabung dengan atom lain membentuk suatu senyawa.
- Kestabilan unsur
Susuan elektron dikatakan stabil jika jumlah elektron terluarnya adalah 2 (aturan duplet) dan jumlah elektron terluarnya adalah 8 (aturan oktet)
Table elektron valensi unsur-unsur gas mulia
Unsur Konfigurasi Elektron Electron Valensi
[image:2.612.105.468.644.695.2]10Ne
18Ar
36Kr
54Xe
86Rn
2 8 2 8 8 2 8 18 8 2 8 18 18 8 2 8 18 32 18 8
8 8 8 8 8
- Struktur Lewis
Pada dasarnya unsur yang dalam keadaan stabil adalah unsur gas mulia. Atom selain gas mulia cenderung bergabung dengan sesamanya atau atom lainnya untuk mendapatkan konfigurasi elektron seperti gas mulia disebut struktur Lewis. Dalam mempelajari materi ikatan kimia ini, kita juga perlu memahami terlebih dahulu tentang lambang Lewis.
Lambang Lewis adalah lambang atom disertai elektron valensinya. Elektron dalam
lambang Lewis dapat dinyatakan dalam titik atau silang kecil. Berikut ini adalah lambang lewis periode 2 dan 3 :
Ikatan Ion
Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat gaya tarik-menarik antara ion positif dan ion negatif. Ikatan ion terjadi jika ikatan antara unsur logam dan bukan logam, unsur logam melepaskan elektron dan unsur nonlogam menerima elektron.
Ion positif terbentuk ketika suatu atom melepaskan elektron. Atom yang cenderung mudah melepaskan elektron adalah atom-atom yang terletak pada golongan IA (kecuali H) dan golongan IIA.
Contoh:
Li
3 7
, mempunyai konfigurasi elektron adalah: 2 1, sedangkan elektron valensinya adalah 1. Jadi, Li melepaskan 1 elektron valensi.
Li 3 7
→ 3Li
7 + + e : dengan jumlah proton 3, neutron 4, dan jumlah elektron 2.
Ion negatif
Ion negatif terbentuk ketika suatu atom menerima elektron. Atom-atom yang mudah menerima elektron terletak pada golongan VIIA dengan VIA karena atom-atom golongan VIIA dan VIA mempunyai afinitas elektron besar.
Contoh: Cl 17 35
, mempunyai konfigurasi elektron adalah: 2 8 7, sedangkan elektron valensinya adalah 7. Jadi Cl menerima 1 elektron valensi.
Cl
17 35
+ e → 17Cl
35
-: dengan jumlah proton 17, neutron 18 dan jumlah elektron 18.
E. Metode Pembelajaran
1. Pendekatan : Scientific
2. Metode Pembelajaran : Diskusi, Tanyajawab, Penemuan terbimbing
3. Model Pembelajaran : Pembelajaran koperatif (cooperative learning) menggunakan kelompok diskusi yang berbasis masalah (problem-based
learning).
F. Media Pembelajara
Alat tulis menulis (spidol, whiteboard, buku tulis, pulpen )LKS atau lembar kerja siswa Ikatan Ion
G.Sumber Belajar
1. Silabus Kurikulum 2013
H. Kegiatan Pembelajaran
NO kegiatan Deskripsi Alokasi
waktu 1. Pendahuluan 1. Siswa berdoa dan nmemberi salam, guru mengabsensi
dan mengkondisikan siswa.
2. Guru mengulas materi sebelumnya.
3. Siswa menyimak tujuan pembelajaran dan penjelasan tentang ikatan kimia.
4. Siswa menyimak cakupan materi pembelajaran yang disampaikan dengan baik
10 menit
2. inti Fase Mengamati :
1. Siswa mengamati unsur-unsur golongan VIII A. 2. Siswa mengamati atom yang dapat melepaskan
dan menerima electron
3. Siswa mempelajari terbentuknya ikatan ion.
4. Siswa membuat struktur Lewis berdasarkan elektron valensi.
Fase Menanya :
1. Mampu mengajukan pertanyaan ciri-ciri atom yang stabil.
2. Mengajukan pertanyaan mengenai penggunaan unsur helium dalam kehidupan.
3. Mempertanyakan cirri khas ikatan ion. 4. Menanyakan proses pembentukan ikatan ion 5. Menanyakan senyawa-senyawa yang me-Miliki
ikatan ion.
Fase Pengumpulan data
1. Mengingatkan susunan elektron valensi dalam orbital.
2. Menggambarkan awan electron valensi berdasarkan susunan elektron dalam orbital. 3. Menganalisis pembentukan senyawa berdasarkan
pembentukan ikatan (berhubungan dengan kecenderungan atom untuk mencapai kestabilan). 4. Membandingkan proses terbentuknya ikatan ion. 5. Menganalisis penyebab perbedaan titik leleh
antara senyawa ion.
6. Menganalisis beberapa contoh pembentukan senyawa ion.
Fase Mengasosiasi
1. Menganalisis konfigurasi elektron dan struktur Lewis dalam proses pembentukan ikatan ion.. Fase Mengkomunikasikan
1. Menyajikan hasil analisis perbandingan pembentukan ikatan ion.
3. Penutup Guru bersama siswa menyimpulkan materi yang yang telahdipelajari
1. Siswa merefleksi penguasaan materi yang telah dipelajari dengan membuat catatan penguasaan materi.
2. Siswa melakukan evaluasi pembelajaran.
3. Siswa saling memberikan umpan balik hasil evaluasi pembelajaran yang telah dicapai.
4. Siswa menyepakati tugas pekerjaan rumah yang diberikan oleh guru
15 Menit
I. Penilaian Hasil Belajar 1. Mekanisme dan prosedur
Penilaian dilakukan dari proses dan hasil. Penilaian proses dilakukan melalui observasi kerja kelompok dan kinerja presentasi. Sedangkan penilaian hasil dilakukan melalui tes tertulis.
2. Aspek dan Instrumen penilaian
Instrumen observasi menggunakan lembar pengamatan dengan fokus utama pada aktivitas dalam kelompok, kedisiplinan, dan kerjasama.
Instrumen tes menggunakan tes tertulis uraian. (Terlampir) 3. Contoh Instrumen (Terlampir)
Mengetahui, Dosen Pembimbing
Drs. Ahmad S, M.Pd NIP. 19660213 199203 1 011
Guru Pamong
Anita Sinurat, S.Pd
Kepala SMA Nusantara Palangkaraya
Drs. PITERJO, MM NIP. 19570110 1984031 008
Palangkaraya, 4 November 2014 Mahasiswa
Lampiran 1
LEMBAR PENGAMATAN SIKAP
Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : X IIS/1 Tahun Pelajaran : 2013/2014 Waktu Pengamatan :
Bubuhkan tanda √ pada kolom-kolom sesuai hasil pengamatan.
No Nama
Penilaian Sikap Keterangan
Rasa ingin
Tahu Jumlah Kerjasama Responsive
Jumla
h Predikat L/TL
1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4
1 Aditya putra 2 Ali
3 Ari
4 Ayu Andira
5 Dadang Tri Hatmojo 6 Depri
7 Elis
9 Fahrudinnor 10 Frengki 11 Jeki
12 Melinda Sari 13 M. Fadillah 14 Pindo Sudarso 15 Putriani
16 Rahmat Hidayat 17 Rio Andika 18 Riski Ahmad 19 Risnawati 20 Satriya 21 Selmie
22 Shony Martin Pratama 23 Sigit Prasetyo
24 Yeni
29 Peren Prensiska 30 Arimandala Putra 31
32
Skor total maksimal : 16 Keterangan :
1 = Kurang baik, 2 = Cukup Baik, 3 = Baik, 4 = Sangat Baik Kriteria Aspek Penilaian :
N
o Skor Peserta Didik Predikat Kategori Sikap atau Minat
1 13 – 16 A Sangat baik/sangat tinggi
2 9 – 12 B Baik/tinggi
3 5- 8 C Rendah/kurang
Lampiran 2
LEMBAR PENGAMATAN PENILAIAN KETERAMPILAN
Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : X IIS/1 Tahun Pelajaran : 2013/2014 Waktu Pengamatan :
Bubuhkan tanda √ pada kolom-kolom sesuai hasil pengamatan.
No Nama
Penilaian Sikap Keterangan
Menerapkan konsep/prinsip dan
strategi pemecahan masalah Berkomunikasi
Jumla h
Predikat L/TL
1 2 3 4 1 2 3 4
1 Aditya putra 2 Ali
3 Ari
4 Ayu Andira
5 Dadang Tri Hatmojo 6 Depri
7 Elis
9 Fahrudinnor 10 Frengki 11 Jeki
12 Melinda Sari 13 M. Fadillah 14 Pindo Sudarso 15 Putriani
16 Rahmat Hidayat 17 Rio Andika 18 Riski Ahmad 19 Risnawati 20 Satriya 21 Selmie
22 Shony Martin Pratama 23 Sigit Prasetyo
24 Yeni
28 Mahyuda 29 Peren Prensiska 30 Arimandala Putra 31
32
Skor total maksimal : 8 Keterangan :
1 = Kurang baik, 2 = Cukup Baik, 3 = Baik, 4 = Sangat Baik
Kriteria Aspek Penilaian :
N
o Skor Peserta Didik Predikat Kategori Sikap atau Minat
1 6 – 8 A Sangat baik/sangat tinggi
2 3 – 5 B Baik/tinggi
3 1- 2 C Rendah/kurang
Lampiran 3
LEMBAR KERJA SISWA (LKS)
Nama Siswa : 1. Kelas :
2 Hari/Tanggal :
3. 4. 5.
1. Susunan Elektron Gas Mulia Lengkapi tabel berikut
No Atom Susunan Elektron Elektron Valensi
1 2He 2 2
2 10Ne 2 8 8
3 18Ar ... ... 4 36Kr ... ...
N o
Pertanyaan Jawaban
1 Berdasarkan tabel kegiatan di atas, apa yang anda ketahui tentang susunan elektron yang dimiliki oleh unsur Helium?
2 Berdasarkan table kegiatan di atas, apa yang anda ketahui tentang susunan electron yang dimiliki oleh unsur Neon, Argon, dan Kripton
Apabila susunan elektron yang dimiliki unsur-unsur gas mulia adalah susunan elektron stabil, simpulkan bagaimana ciri-ciri susunan elektron stabil !
... ...
2. Kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilan gas mulia Lengkapi tabel berikut:
Atom Susunan
Elektron
Electro n valensi
Melepas / menerima elektron
Konfigurasi elektron baru
Lamban g ion
3Li 2 1 1 Melepas 1 e 2 Li+
12Mg 2 8 2 2 Melepas 2 e 2 8 Mg2+
13Al ... ….. ……… ………… Al3+
7N 2 5 5 Menerima 3 e 2 8 N
3-8O ……….. ….. ……… ………… O
2-9F ……….. ….. ……… ………… ………..
N o
Pertanyaan Jawaban
1 Berdasarkan tabel kegiatan di atas, bagaimana kecenderungan unsur-unsur yang mempunyai elektron valensi 1, 2, 3 untuk mencapai kestabilan?
2 Berdasarkan tabel kegiatan di atas, bagaimana kecenderungan unsur-unsur yang mempunyai electron valensi 5, 6, 7 untuk mencapai kestabilan?
... ...
3. Pembentukan Ikatan Ion
Gambarkan proses terjadinya ikatan ion antara unsur-unsur berikut: 1. 11Na dengan 9F
Na → Na+ + 1e F + 1e → F- +
Na + F → NaF (tidak ada lagi elektron pada persamaan akhir) Jadi Rumus Kimianya : NaF
2. 19K dengan 8O
K → …… + …….. × 2 2K → 2K+ + 2e
O + … e → ……. × 1 O + … e → ……. +
2K + O → …… Jadi Rumus Kimianya : ……..
N o
Pertanyaan Jawaban
1 Berdasarkan tabel kegiatan di atas, unsur-unsur yang bagaimanakah cenderung membentuk kestabilan yang berikatan ion? 2 Berdasarkan table kegiatan di atas, ditinjau
Kesimpulan:
Ikatan ion adalah... ... ...
KUNCI LEMBAR KERJA SISWA (LKS)
Lengkapi tabel berikut
No Atom Konfigurasi Elektron Elektron Valensi
1 2He 2 2
2 10Ne 2 8 8
3 18Ar 2 8 8 8
4 36Kr 2 8 18 8 8
N o
Pertanyaan Jawaban
1 Berdasarkan tabel kegiatan di atas, apa yang anda ketahui tentang Konfigurasi elektron yang dimiliki oleh unsur Helium?
Pada atom helium memiliki konfigurasi elektron 2 dan elektron valensi sehingga elektronnya stabil dan telah memnuhi aturan duplet yaitu 2
2 Berdasarkan table kegiatan di atas, apa yang anda ketahui tentang Konfigurasi elektron yang dimiliki oleh unsur Neon, Argon, dan Kripton
Pada atom Neon, Argon, dan Kripton memiliki elektron valensi 8 sehingga elektronnya menjadi stabil dan telah memenuhi aturan oktet yaitu 8
Kesimpulan:
Apabila susunan elektron yang dimiliki unsur-unsur gas mulia adalah susunan elektron stabil, simpulkan bagaimana ciri-ciri susunan elektron stabil !
Atom-atom akan stabil apabila memiliki elektron valensi 8 ataupun 2 seperti yang terdapat unsur-unsur gas mulia
2. Kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilan Lengkapi tabel berikut:
elektron
3Li 2 1 1 Melepas 1 e 2 Li+
12Mg 2 8 2 2 Melepas 2 e 2 8 Mg2+
13Al 2 8 3 3 melepas 3 e 2 8 Al3+
7N 2 5 5 Menerima 3 e 2 8 N
3-8O 2 6 6. Menerima 2 e 2 8 O
2-9F 2 8 1 1 Melepas 1 e 2 8 F+
N o
Pertanyaan Jawaban
1 Berdasarkan tabel kegiatan di atas, bagaimana kecenderungan unsur-unsur yang mempunyai elektron valensi 1, 2, 3 untuk mencapai kestabilan?
unsur-unsur yang mempunyai elektron valensi 1, 2, 3 untuk mencapai kestabilan maka melepaskan electron
2 Berdasarkan tabel kegiatan di atas, bagaimana kecenderungan unsur-unsur yang mempunyai elektron valensi 5, 6, 7 untuk mencapai kestabilan?
unsur-unsur yang mempunyai elektron valensi 5, 6, 7 untuk mencapai kestabilan maka
menangkap/menerima electron
Kesimpulan:
unsur-unsur yang mempunyai elektron valensi 1, 2, 3 untuk mencapai kestabilan maka melepaskan elektron,sedangkan yang mempunyai elektron valensi 5, 6, 7 untuk mencapai kestabilan maka menangkap/menerima elektron
3. Pembentukan Ikatan Ion
Gambarkan proses terjadinya ikatan ion antara unsur-unsur berikut: 1. 11Na dengan 9F
F + 1e → F- +
Na + F → NaF (tidak ada lagi elektron pada persamaan akhir) Jadi Rumus Kimianya : NaF
2. 19K dengan 8O
K → K2+ + 2e × 2 2K → 2K+ + 2e O + 2 e → O-2 × 1 O + 2 e → O-2 +
2K + O → K2O Jadi Rumus Kimianya : K2O
N o
Pertanyaan Jawaban
1 Berdasarkan tabel kegiatan di atas, unsur-unsur yang bagaimanakah cenderung membentuk kestabilan yang berikatan ion?
Unsur – unsur pada ikatan ion akan berikatan membentuk kestabilan dengan serah terima elektron .
2 Berdasarkan tabel kegiatan di atas, ditinjau dari sifat kelogamannya unsur-unsur apakah yang membentuk ikatan ion ?
Di tinjau dari sifat kelogamannya unsur-unsur yang membentuk ikatan ion adalah logam dan nonlogam Kesimpulan:
Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi karena serah terima elektron dan terjadi pada unsur logam dan unsur nonlogam
Lampiran 4
Soal evaluasi
Lengkapi kalimat berikut.
1. Tujuan atom berikatan dengan atom lain agar konfigurasi elektronnya menjadi ... seperti konfigurasi dari unsur golongan ...
2. Aturan duplet adalah setiap atom stabil dikelilingi ... 3. Aturan oktet adalah setiap atom stabil dikelilingi ...….. 4. Atom logam dalam membentuk ion positif dengan cara ... 5. Atom non logam dalam membentuk ion negatif dengan cara ...
6. Ikatan antara atom logam dengan non logam terjadi karena atom logam ... elektron dan atom non logam akan ... elektron.
7. Ikatan antara atom non logam dengan non logam terjadi karena kedua atom tersebut saling menggunakan ...
8. Jelaskan yang dimaksud dengan Ikatan ion ! 9. Jelaskan yang dimaksud dengan Ikatan Kovalen !
10. Tuliskan konfigurasi elektron, tentukan elektron valensi serta gambarkan lambang lewis untuk elektron valensi tersebut dari atom-atom berikut:
a. 5B Konfigurasi : elektron valensi lambang lewis b. 6C Konfigurasi : elektron valensi .... lambang lewis c. 7N Konfigurasi : elektron valensi .... lambang lewis d. 8O Konfigurasi : elektron valensi .... lambang lewis e. 9F Konfigurasi : elektron valensi .... lambang lewis
Kunci Jawaban Soal evaluasi
Lengkapi kalimat berikut.
o
1. Tujuan atom berikatan dengan atom lain agar konfigurasi elektronnya menjadi (stabil) seperti konfigurasi dari unsur golongan VIII A (gas mulia)
2. Aturan duplet adalah setiap atom stabil dikelilingi 2 buah elektron terluar 3. Aturan oktet adalah setiap atom stabil dikelilingi 8 buah elektron terluar 4. Atom logam dalam membentuk ion positif dengan cara melepaskan elektron 5. Atom non logam dalam membentuk ion negatif dengan cara menerima elektron
6. Ikatan antara atom logam dengan non logam terjadi karena atom logam melepaskan elektron dan atom non logam akan menerima elektron.
7. Ikatan antara atom logam dengan non logam terjadi karena kedua atom tersebut saling menggunakan elektron bersama
8. Jelaskan yang dimaksud dengan Ikatan ion ! Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi karena serah terima elektron antar atom-atom yang berikatan.
9. Jelaskan yang dimaksud dengan Ikatan Kovalen !
Ikatan kovalen adalah ikatan kimia yang terjadi karena pemakaian bersama pasangan elektron ikatan oleh atom-atom yang berikatan.
10. Tuliskan konfigurasi elektron, tentukan elektron valensi serta gambarkan lambang lewis untuk elektron valensi tersebut dari atom-atom berikut:
a. 5B Konfigurasi : 2 . 3 elektron valensi 3 lambang lewis • b. 6C Konfigurasi :2 4 elektron valensi 4 lambang lewis • C •
• c. 7N Konfigurasi 2 5 elektron valensi 5 lambang lewis •• N •••
••
d. 8O Konfigurasi : 2 6 elektron valensi 6 lambang lewis •• O •• •• e. 9F Konfigurasi : 2 7 elektron valensi 7 lambang lewis •• F ••
o