BABAK PENYISIHAN SELEKSI TINGKAT PROVINSI

(1)

(2)

Babak Penyisihan Seleksi Tingkat Provinsi, 27 September 2011, OSN-PERTAMINA 2010

Soal-soal OSN-Pertamina Di download di www.osnpertamina.com 2

Olimpiade Sains NasionalPertamina 2011

Petunjuk :

1. Tuliskan secara lengkap isian pada Lembar Jawab Komputer 2. Ujian seleksi ini terdiri dari 50 soal pilihan ganda

3. Setiap nomor jika dijawab benarakan diberi nilai 4poin; namun jika dijawab

salahakan diberikan nilai -1poin. 4. Disediakan waktu 120 menit

5. Gunakan pensil 2B untuk menjawab

6. Semua jawaban harus ditulis di lembar jawaban yang tersedia

7. Peserta dapat mulai bekerja bila sudah ada tanda mulai dari pengawas. 8. Peserta harus segera berhenti bekerja bila ada tanda berhenti dari Pengawas. 9. Letakkan lembar jawaban di meja sebelah kanan dan segera meninggalkan

ruangan.

10.Tidak diperkenankanmenggunakan kalkulator.

(3)

Pilihlah jawaban yang paling tepat

1. pH larutan asam kuat monoprotik konsentrasi 9,0 x 10-8M adalah a. 7,05

b. 7,00

c. 6,95

d. 6,87

e. 6, 81

2. Dengan menggunakan data pada tabel dibawah ini, tentukanlah urutan kelarutan dari garam-garam anorganik berikut ini yang benar adalah:

Ion H hidrasi (kJ/mol)

Garam H Kisi

(kJ/mol)

1 Na+ 420,0 NaF 940

2 Cs+ 285,6 CsCl 657

3 Sr2+ 2129,4 KBr 671

4 K+ 331,8 SrCl2 2127

6 Cl- 491,4

7 F- 357,0

8 Br- 310,8

A. SrCl2> NaF > KBr > CsCl B.

SrCl2> CsCl > KBr > NaF C.

CsCl > SrCl2> NaF > KBr D. NaF > KBr > CsCl > SrCl2 E.

CsCl > KBr > NaF > SrCl2

3. Muatan inti efektif pada orbital 5f dari atom uranium adalah

a. 3,0 b. 2,0

c. 13,30

d. 12,30 e. 10,15

4. Energi ionisasi kedua dari atom magnesium adalah 1541 kJ/ mol. Berapakah panjang gelmbang dari energi cahaya yang dibutuhkan untuk mengionisasi atom magnesium Mg2+

a. 82,5 nm b. 93,1 nm c. 150,5 nm

d. 198 nm e. 220 nm

5. Struktur molekul atau ion anorganik berikut yang memiliki point grup simetri C3v adalah

a. BF3, CO3, B2H6 b. NH3, PH3, IF3 c. CH3+_{, SO}

3, FeCl3 d. CHI3, H3O+, H3PO3 e. SiFCl3, SNF3, SOCl2

6. Senyawa kompleks [Cr(H2O)6-xFx]m- dengan m adalah muatan 3-x dan nilai x dari 0 sampai 6. Jumlah senyawa kompleks yang bisa dibentuk dari rumus formula tersebut beserta isomer-isomernya adalah:

a. 6

b. 8

c. 10

d.11

e. 12

(4)

Soal-soal OSN-Pertamina Di download di www.osnpertamina.com 4 7. molekul ion HeH+dibentuk dari campuran gas helium dan H2dibawah penembakan

dengan elektron. Berapakah orde ikatan dari molekul ion tersebut a. 0 b. ½

c. 1

d. 1,5

e. 2,0

8. Teorema Jahn teller menjelaskan tentang adanya distorsi struktur octahedral pada beberapa senyawakompleks. Senyawa kompleks yang mengalami efek distorsi Jahn teller adalah

A. [Fe(CN)6] 4-B. [Co(en)3]3+ C. [CrF6] 3-D. [FeF6] 3-E. [Ti(CN)6]

9. Teori orbital molekul merupakan kelanjutan dari teori orbital atom, pada teori ini terjadi kombinasi orbital-orbital atom membentuk orbital molekul atau fungsi gelombangbaru dari elektron yang berkombinasi dengan energi yang tertentu. Berikut adalah beberapa hal keunggulan teori orbital molekul dari teori elektron valensi dalam menjelaskan data empiris berikut, kecuali

a. Tentang sifat keparamagnetan O2

b. Struktur senyawa SF6adalah oktahedral tanpa melibatkan orbital d c.

Larutan Cu2+berwarna biru sedangkan Cu+larutan tak berwarna d. Ligand CN-lebih kuat berinteraksi dari ligand NH3

e. Panjang ikatan N-N pada N2lebih pendek dari pada N2H2karena orde dan jenis ikatannya

10. Senyawa kompleks organologam berikut ini yang diprediksi memiliki frekuensi vibrasi regangan CO paling tinggi adalah

a. Ni(CO)3(PPh3)

b.

Ni(CO)3(PMe3)

c.

Ni(CO)3(PH3) d. Ni(CO)3(PF3)

e.

Ni(CO)3(PPh2Me)

(5)

11. Reaksi dibawah ini yang kurang tergolong mekanisme reaksi oksidatif adisi adalah

Ir Me3P

+ CH3CH2I Ir

Me₃P

I CH2CH3

+ CH₃CH₃ Ir

Me3P _HCH2CH3

+ CH₃CH₃ Ir

Me3P

CH3

Ir Me3P

Ir Me₃P

Ir Me3P

H +

a

b

c

d

e Ir

Me3P +

I

Ir Me3P

I

12. Suatu batuan alami mengandung campuran padatan berupa batu kapur (yang megandung ion kalsium dan ion karbonat) dan batuan gypsum (yang mengandung ion kalsium dan ion sulfat) sebagai kandungan utamanya. Batu kapur larut dalam larutan asam klorida, sedangkan batuan gypsum tidak larut. Berapakah persen massa batu kapur yang terdapat dalam cuplikan 4,379 g batuan alami, Bila percobaan pelarutan batuan alami dengan asam tersebut pada tekanan dan temperatur standar menghasilkan gas karbon dioksida sebanyak 1,311 g ?

A. 227,10 % B. 68,04 % C. 70,09 % D. 29,93 % E. 44,04 %

(6)

Babak Penyisihan Seleksi Babak Penyisihan Seleksi

13. Su = 3 Na se untuk menetralisas A. B. C. D. E. 14. Di te dib

0,100 M jika dititrasi dengan larutan NaOH 0,100 M? A. B. C. D. E. 15. Su 0,1 de pembentukan Mn A. B. C. D. E.

16. Hitunglah pH dari 1,25 g piridin

A. B. C. D. E. 17. Hi NH A. B. C. D. E.

Babak Penyisihan Seleksi Tingkat Prov Suatu kolam re

= 3,785 L) larut NaOH dalam l sebanyak 220,0 untuk menetralisas A. 4,40 M B. 3,71 M C. 17,0 M D. 1,00 M E. 1,20 M

Diketahui kond terdapat dalam dibanding ion

0,100 M jika dititrasi dengan larutan NaOH 0,100 M? A. Konduktivitas meningkat

B. Konduktivitas menurun

C. Konduktivitas menigkat hingga titik D. Konduktivit

perubahan

E. Konduktivitas menurun hingga tercapai titik ekivalen, kemudian meningkat

Suatu larutan a 0,100 M, yang dengan laruta pembentukan Mn A. 30,0 mL B. 15,0 mL C. 18,0 mL D. 45,0 mL E. 9,0 mL

Hitunglah pH dari 1,25 g piridin C5H5N + H

A. pH = 4,27 B. pH = 4,86 C. pH = 9,13 D. pH = 10,10 E. pH = 1,3 x 10

Hitunglah kela

NH4Cl 0,50 M. Diketahui A. 0,025 M

B. 1,69 x 10-4 C. 6,22 x 10-3 D. 0,12 M E. 6,71 x 10-7

Tingkat Provinsi, 27 September renang disterilk

rutan klorin (N larutan klori 0,0 mL HCl yan

untuk menetralisasi 0,501 gal larutan klorin. Berapakah [OH

onduktivitas su am larutan. Kon

n monovalen l

0,100 M jika dititrasi dengan larutan NaOH 0,100 M? Konduktivitas meningkat

Konduktivitas menurun

Konduktivitas menigkat hingga titik ivitas menurun

perubahan

Konduktivitas menurun hingga tercapai titik ekivalen, kemudian meningkat

n agen pereduk ng menyebabka

tan permanga

pembentukan Mn2+, berapakah volume larutan permanganate yang diper

Hitunglah pH dari 1,25 g piridin N + H2O > C

pH = 10,10 1,3 x 10-5

elarutan Mg(OH) Cl 0,50 M. Diketahui Ksp

M M

M

, 27 September rilkan setiap ha (NaOCL dalam orin harus din ang mengandu

i 0,501 gal larutan klorin. Berapakah [OH

suatu larutan Konduktivitas io

n lainnya. Apa

0,100 M jika dititrasi dengan larutan NaOH 0,100 M? Konduktivitas meningkat

Konduktivitas menurun

Konduktivitas menigkat hingga titikekivalen dicapai, kemudian turun run hingga te

uksi yang tidak bkan kromat te nganate 0,100

, berapakah volume larutan permanganate yang diper

Hitunglah pH dari 1,25 g piridin (C5H5N) dalam 125 mL air. > C5H5NH++ OH

Mg(OH)2 dalam lar

spMg(OH)2adalah 1,80 x 10

, 27 September 2011, hari dengan me m NaOH). Untu

inetralisasi. M dung 31,41% m i 0,501 gal larutan klorin. Berapakah [OH

an elektrolit k s ion H+and OH

pa yang terjad 0,100 M jika dititrasi dengan larutan NaOH 0,100 M?

ekivalen dicapai, kemudian turun tercapai titik

ak diketahui dit tereduksi men 00 M yang t

, berapakah volume larutan permanganate yang diper

dalam 125 mL air. + OH

larutan buffer adalah 1,80 x 10

-PERTAMINA 2010 menambahkan

tuk menjaga ke Melalui percob massa HCl (d =

i 0,501 gal larutan klorin. Berapakah [OH-] larutan klorin ?

kuat bergant OH-dalam air 3 jadi terhadap k

ekivalen dicapai, kemudian turun ik ekivalen, k

dititrasidengan enjadi Cr3+. Jik telah diguna , berapakah volume larutan permanganate yang diper

dalam 125 mL air.

Ka= 6,67 x 10

er yang menga adalah 1,80 x 10-11dan KbNH

2010

an sebanyak 0,5 keasamann ko cobaan didapa (d = 1,160 g/ mL ] larutan klorin ?

ntung pada io ir 3 sampai 5 ka konduktivitas

ekivalen dicapai, kemudian turun kemudian ter

gan 30,0 mL lar Jika larutan kro

nakan dan m , berapakah volume larutan permanganate yang diperlukan?

= 6,67 x 10-6

gandung NH3 NH3adalah 1,80 x 10

0,501 gal (1 gal kolam renang, patkan bahwa mL) diperlukan

ion-ion yang kali lebih baik as larutan HCl

terjadi sedikit

larutan kromat kromat diganti menghasilkan lukan?

0,74 M dan adalah 1,80 x 10-5.

(7)

18. Gunakan data berikut untuk menentukan Kcreaksi berikut

CdCO3(s) + 4 NH3(aq) [Cd(NH3)4]2+(aq) + CO32-(aq)

Bila diketahui nilai tetapan hasil kali kelarutan CdCO3 = 5,20 x 10-12, dan nilai tetapan pembentukan kation kompleks dari [Cd(NH3) 4]2+= 1,30 x 107.

A. 2,6 x 1018 B. 5,1 x 10-12 C. 6,8 x 10-5 D. 4,2 x 10-19 E. 1,4 x 104

19. Gas hidrogen dan gas fluor bereaksi kesetimbangan menghasilkan gas hidrogen fluorida, dengan nilai Go= -546 kJ/ mol. Hitunglah besarnya G bila tekanan dirubah dari keadaan standar 1 atm ke keadaan H2(g) = 0,50 atm, F2(g) = 2,00 atm, HF(g) = 1,00 atm, dan temperatur dirubah ke 500oC.

A.

–273 kJ/mol B. –546 kJ/mol C. –1090 kJ/mol D. 1090 kJ/mol E. 546 kJ/mol

20. Analisis batuan memperlihatkan kandungan 17% kalium-40 dan 83% Argon (% massa). Waktu paruh dari K-40 = 1.2x109 tahun. K-40 meluruh dengan mengemisikan positron dan menghasilkan Ar-40. Berapa usia sampel batuan tersebut dalam tahun:

A. (0,693)1/2_{. (1,2x10}9₎

B. (1,2x109_{/ 0,17) . ln (0,693/1,00)} C.

(1,2x109/ 0,693) . ln (1,00/0,17) D. 0,83 . (1,2x109)0,693

E. (0,693/1,2x109) . ln (1,00/0,17)

21. Seorang Mahasiswa menambahkan larutan KI ke dalam larutan merkuri(II) klorida dan diamati adanya pembentukan endapan. Manakah dari grafik berikut yang sesuai dengan pengamatan:

A.

B.

(8)

C.

D.

E.

22. Ketika gas HBr pada keadaan elektronik dasar menyerap radiasi inframerah, manakah perubahan bilangan kuantum vibrasi, dan bilangan kuantum rotasi, J, yang diperbolehkan? A.

= 2, J = 0 B.

= 1, J = ±2 C.

= 1, J = ±1 D.

= 1, J = 0 E.

= 0, J = 0

23. Suatu lempengan logam dengan massa 70 kg pada suhu 600oC dipadamkan dalam 300 kg minyak pada 40oC, Jika Cpm minyak 5,02 J K-1g-1sedang Cpmlogam adalah 22, 99 J K-1g-1 serta kehilangan panas pada sekeliling diabaikan , maka perubahan entropi total sistem ( kJ/K) adalah sebesar

A. 985,716

B. 388,330 C. 379,521

(9)

24. Dari reaksi peruraian natriumbikarbonat : 2 NaHSO4 (s) Na2S2O7(s) + H2O (g) Diketahui : ? Ho

= 19.800 kal ; ? Go(298 K ) = 9000 kal ; R = 1,987 kal mol-1K-1. Bila ? H tidak tergantung suhu, maka besarnya tekanan parsial gas H2O (atm) pada temperatur 700K adalah sebesar

A.

25,78

B. 54,80

C. 78,90

D. 62,83 E. 88,89

25. Reaksi pembentukan NH3berikut :

½ N2(g) + 3/2 H2(g) = NH3(g) ? Go298K = -3980 kal

Besarnya entalpi reaksi merupakan fungsi T dan dinyatakan sebagai

? H = -9190 –7,12 T + 3,182 x 10-3T 2-2,64 x 10 -7T3 maka besarnya ? G(kal ) pada temperatur 1000K adalah : A. 15.340

B. 12.650

C. 10.540 D.

9190 E. 91.90

26. Sebanyak 1 mol gas ideal mengalami proses sesuai siklus pada P-V gambar berikut:

Besarnya kerja sistem ( kJ)bila harga Cp = 20,785 J K-1mol -1 dan R = 8,314 J mol-1_K--1_{adalah :}

A. -2,811

B. -4,056

C. -5,872

D. -6,867 E. -7,888

27. Dekomposisi ozone 2 O3 3 O2,terjadi melalui mekanisme reaksi:

k1

O3 O2 + O

k2

k3

O3+ O

2 O2

P

V

20 L 40 L

2 atm

1 atm

1 2

(10)

Soal-soal OSN-Pertamina Di download di www.osnpertamina.com 10 A. k ( O3 )2

B. k ( O3) C. k ( O3 )2/ (O2)

D. k ( O3 )2 (O2) E. k (O2)3

28. Spektrum IR jauh transisi rotasi 12C16O dari J= 12 ke J =13 menyebabkan absorpsi radiasi pada bilangan gelombang 50,2 cm-1. Panjang ikatan CO menurut data di atas adalah (diketahui muatan elektron = -1,602x10-19_{C; masa elektron= 9,11x10}-31_{kg; tetapan Planck} = 6,626x10-34Js)

A. 2,13 angstrom

B. 1,13 angstrom

C. 2,63 angstrom

D. 1,63 angstrom E. 1,38 angstrom

29. Energi eksitasi minimum elektron yang terkurung dalam molekul sepanjang 1 nm adalah (diketahui muatan elektron = -1.602x10-19 C; masa elektron= 9,11 x 10-31 kg; tetapan Planck = 6,626x10-34Js)

A. 2,6 eV B. 2,1eV C. 1,6 eV D. 1,1 eV E. 2,2 eV

30. Jika diketahui bahwa potensial reduksi standar untuk AgBr/ Ag adalah 0,0713 V dan untuk Fe3+_/Fe2+ _{0,771 V, maka} _{potensial untuk sel Ag/ AgBr(s)/ Br}- _{(a=0,34), Fe}3+ _{(a=0,34), Fe}2+ (a=0,02)/Pt adalah

A. 0,700 V

B. 0,714 V C. 0,588 V D. 0,112 V E. 0,223 V

31. Bila viskositas dianggap 1,0x10-3kg m-1s-1, maka mobilitas ion yang berjari-jari 170 pm dalam air adalah

A. 5 X 10-4m-2s-1V-1 B. 5 X 10-8m-2s-1V-1 C. 1 X 10-4m-2s-1V-1 D. 1 X 10-8m-2s-1V-1 E. 5 X 10-3m-2s-1V-1

32. Pengaruh perubahan potensial kimiaes dan air jika tekanan dinaikkan dari 1 bar menjadi 2 bar pada 0oC, dan diketahui kerapatan es adalah 0,917 g cm-3 dan kerapatan air adalah 0,999 g cm-3_adalah

A. Potensial kimia es dan air berubah berturut-turut adalah +1,97 dan +1,80 J mol-1 B. Potensial kimia es dan air berubah berturut-turut adalah +1,09 X 10-2_{dan 0,10x10}-2

J mol-1

C. Potensial kimia air lebih kecil dari potensial kimia es

(11)

33. Perbandingan massa heksana dan heptana yang harus dicampurkan untuk memperoleh entropi percampuran terbesar adalah

A. 1,16 B. 1,86 C. 0,86 D. 0,16 E. 3,86

34. Manakah yang paling lambat berlangsung terjadinya reaksi substitusi elektrofilik jika senyawa aromatik, polisiklik aromatik dan heterosiklik aromatik berikut di bawah ini direaksikan dengan CH3Cl, FeCl3?.

35. Satu equivalen HCl diadisikan pada senyawa 1,4-difenil-1,3-butadiena, produk utama yang akan dihasilkan adalah apabila atom hidrogen dari HCl menyerang atom karbon pada posisi ?

A.

Menyerang pada Karbon nomor 1

B.

Menyerang pada Karbon nomor 2 C.

Menyerang pada Karbon nomor 3

D.

Menyerang pada Karbon nomor 4 E.

Semua serangan akan menghasilkan produk yang sama.

36. Senyawa aromatik mempunyai keunikan dibandingkan dengan senyawa organik lain yang mempunyai ikatan rangkap terkonyugasi, beberapa pernyataan di bawah ini manakah yang benar.

N

H

(A). (B). (C).

(D). (E).

H

C C

H CH H C

1 2 3 4

H-Cl

(12)

Soal-soal OSN-Pertamina Di download di www.osnpertamina.com 12 A. 1a, 2b, 3b, 4a, 5a

B. 1a , 4a, 6a , 7a, 5a . C. 1a , 2b , 3b , 5a , 7a

D. 1a , 3a , 4b , 5a, 6a

E. 1a , 2a , 3b , 5a , 7a

37.Produk utama dari reaksi berikut di bawah ini adalah?

A. 1,4-dimetil-4-bromo silkoheksanakarboksilat

B. 1,4-dimetil-2-bromo silkoheksanakarboksilat

C. 1,4-dimetil-3-bromo silkoheksanakarboksilat

D. 1,4-dimetil-2,3-dibromo silkoheksanakarboksilat

E. 1,4-dimetil-3,4-dibromo silkoheksanakarboksilat

38.Produk apa yang akan dihasilkan dari reaksi antara 1,4-heksadiena dengan NBS, (produk akan

Pernyataan Benar Salah

1. Pada temperatur ruang benzena inert bila direaksikan dgn Br2, H2 , asam dan KmnO4

1a 1b

2. Sistim siklis dan planar dgn rumus elektron phi 4n (n= 0,1,2,3 ....) adalah berlaku untuk anti-aromatik

2a 2b

3. Poliena siklis non-aromatis dan membentuk dianion dan dikation aromatik

3a 3b

4. Mekanisme substitusi nukleofilik aromatik berlangsung melalui tiga tahap

4a 4b

5. Pada temperatur 25 oC benzena akan lebih mudah melakukan reaksi substitusi dibandibg dengan reaksi adisi

5a 5b

6. Sistim konyugasi siklik planar dengan formula 4n + 2 ( n= 0,1,2,...), dimana elektronterdelokalisasi biasa di kenal dengan nama aromatik

6a 6b

7. Hilangnya sistim kearomatisan berarti bau aroma dari senyawa tersebut lenyap karena terjadi penguapan.

7a 7b

CH3

Br

H₃C

1-bromo-1,4-dimetil

sikloheksana

1. CN -2. H₂O,H+ 3. Br₂, UV

H2C

H C C H H2 C C H CH2 Br

H2C

H C H C H2 C C H CH2 Br

H3C

H C C H CH C H CH2 Br

H3C

H C C H2 C C H CH2 Br

H3C

C C H H2 C C H CH2 Br

(A). 6-bromo-1,4-heksadiena (B). 4-bromo-1,4-heksadiena (C). 5-bromo-1,4-heksadiena

(13)

ditentukan dengan intermediet yang palin stabil).

39.Ada berapa puncak yang anda harapkan jika 1,1-dimetilsikloheksana dianalisa dengan menggunakan spektroskopi 1H-NMR dan 13C-NMR pada temperatur ruang.

A. 1H-NMR = 3 signal dan 13C-NMR= 5 signal B. 1H-NMR = 4 signal dan 13C-NMR= 4 signal C. 1_{H-NMR = 4 signal dan}13_{C-NMR= 5 signal} D. 1H-NMR = 3 signal dan 13C-NMR= 6 signal E. 1H-NMR = 4 signal dan 13C-NMR= 6 signal

40.Reaksi adisi HCl kedalam 1-metoksi-1,3-siklohesadiena hanya akan menghasilkan satu produk utama yaitu?

A. 1-kloro-1-metoksi-3-sikloheksena B. 2-kloro-1-metoksi-3-sikloheksena C. 3-kloro-1-metoksi-3-sikloheksena D.4-kloro-1-metoksi-3-sikloheksena E. 1,2-dikloro-1-metoksi-3-sikloheksena

41.Suatu hal yang menarik dari intermediet ion karboinium pada reaksi dehidrasi alkohol dalam suasana asam adalah sering kali terjadi peristiwa penataan ulang karbokation. Pada reaksi dehidrasi 2,2-dimetil-3-pentanol dalam suasana asam ini, alkena manakah yang merupakan produk utama hasil reaksi.

A. 4,4-dimetil-2-pentena

B. 3,4-dimetil-2-pentena

C. 2,3-dimetil-1-pentena

D. 2,3-dimetil-2-pentena

E. 3,4-dimetil-1-pentena

42.Senyawa alkohol dengan adanya asam sulfat akan mengalami dehidrasi menghasilkan ion karbonium yang paling stabil. Senyawa yang akan dihasilkan jika 2-metilpentana-2,5-diol direaksikan dengan asam sulfat adalah?

A. 4-metil-4-penten-1-ol

B. 4-metil-3-pentena-1-ol

C. 2,2-dimetil tetrahidrofuran

D. 2-metil-4-pentena-2-ol

E. 4-dimetil-1,3-penta diena

43.Manakah reaksi antara ester dan pereaksi Grignard di bawah ini yang dapat menghasilkan 1,1-difenil-etanol.

H₃C C C C CH₃ H₃C

H3C _OH H H

(14)

44.Produk apa yang dihasilkan jika asetil-klorida direaksikan dengan pereaksi Gillma ( Li+C2H5Cu-) adalah:

45. Pada kondisi anaerob, tujuan utama dari fermentasi adalah untuk: A. membentuk gradien proton untuk sintesis ATP

B. mengoksidasi glukosa menghasilkan “electron carriers” bentuk tereduksi C. menghasilkan alkohol untuk minuman

D. membentuk kembali NAD+dari NADH agar glikolisis tetap berlangsung E. Menghasilkan glukosa sebagai cadangan energi

46. Motif-motif pada protein seperti -helix dan -sheet disebabkan oleh:

A. struktur primer D. struktur kuartener

B. struktur sekunder E. Semua benar

C. struktur tertier

47. Pada denaturasi (melting) DNA, faktor yang mana yang tidak melawan pemisahan strand? A. Ikatan hidrogen antara basa-basanya.

B. Tolak-menolak antara gugus fosfat.

C. Interaksi Van der Waals antara basa-basanya. D. Kandungan GC yang tinggi.

E. Panjang rantai DNA

C6H5

(A)

(B)

(C)

(D)

(E)

C O

OCH3 + 2CH

3MgBr

C3H7

C O

OCH3 + 2C6H5MgBr

H₃C HC2 OCH3 + 2C6H5MgBr

+ 2C₆H₅MgBr H3C C OC2H5

C2H5

C O

OC2H5 + C₆H₅MgBr

O

H₃C C O

C₂H₅ + C2H5Cu

C2H5 C

O

C2H5 + C2H5Cu

C2H5 C

O

C2H5 + C2H5Cu H3C C

O

CH3 + C2H5Cu

H3C C

O

C2H5 H3C C + C2H5Cu

O

CH3 +

(A). (B).

(C). (D).

(15)

48. Salting out adalah suatu proses dimana suatu garam (ion-ion) ditambahkan pada suatu larutan protein sehingga pada konsentrasi ion yang tinggi berkompetisi dengan protein dalam berinteraksi (solvasi) dengan air, menyebabkan terjadinya pengendapan protein. Fenomena salting out ini akan paling efektif ketika :

A. pH > pI D. pH < 7.

B. pH = pI E. pH tidak berpengaruh

C. pH < pI

49. Pilihlah pernyataan yang benar tentang ketiga monosakarida di bawah ini :

A. Ketiganya termasuk golongan ketopentosa

B. Ribosa merupakan epimer dari Arabinosa maupun Xylosa C. Yang merupakan epimer Ribosa hanya Arabinosa

D. Arabinosa merupakan epimer dari Xylosa

E. Xylosa merupakan epimer dari Ribosa maupun Arabinosa

50. Yang mana dari struktur asam glutamat di bawah ini yang tidak pernah ada pada pH berapapun?