BAB II
TINJAUAN PUSTAKA
2.1 Uraian Tanaman 2.1.1 Sawi Pahit
Taksonomi tumbuhan sawi pahit : Kingdom : Plantae Divisi : Spermatophyta Subdivisi : Magnoliophyta Kelas : Magnoliopsida Ordo : Brassicales Famili : Brassicaceae Genus : Brassica
Spesies : Brassica juncea
Sawi pahit merupakan tanaman semusim. Bentuknya hampir menyerupai caisim. Sawi berdaun lonjong, halus, dan tidak berbulu. Tanaman sawi
mempunyai batang pendek dan lebih langsing daripada petsai. Hampir setiap orang gemar sawi karena rasanya segar (enak) dan banyak mengandung vitamin A, vitamin B, dan sedikit vitamin C. Namun, daun sawi rasanya agak pahit (Sunarjono, 2007).
2.1.2 Sawi Manis
Taksonomi tumbuhan sawi manis : Kingdom : Plantae
Divisi : Spermatophyta Subdivisi : Magnoliophyta Kelas : Magnoliopsida Ordo : Brassicales Famili : Brassicaceae Genus : Brassica
Spesies : Brassica chinensis
Tanaman ini masih terus merupakan salah satu sayuran penting Asia, khususnya di Cina. Daunnya bertangkai, berbentuk agak oval, berwarna hijau tua, dan mengkilap, tidak membentuk kepala, tumbuh agak tegak atau setengah mendatar, tersusun dalam spiral yang rapat, melekat pada batang yang tertekan. Daun berwarna hijau tua cerah atau ungu, dan perbungaannya dipanen pada waktu atau beberapa hari setelah berbunga (Rubatzky, 1998)
2.1.3 Melinjo
Taksonomi tumbuhan melinjo : Kingdom : Plantae Divisi : Spermatophyta Subdivisi : Gnetophyta Kelas : Gnetopsida Ordo : Gnetales Famili : Gnetaceae Genus : Gnetum
Melinjo (Gnetum gnemon L.) atau dalam bahasa Sunda disebut Tangkil adalah suatu spesies tanaman berbiji terbuka (Gymnospermae) berbentuk pohon yang berasal dari Asia tropik dan Pasifik Barat. Melinjo dikenal pula dengan nama belinjo, mlinjo (bahasa Jawa), tangkil (bahasa Sunda) atau bago (bahasa Melayu dan bahasa Tagalog). Melinjo banyak ditanam di pekarangan sebagai peneduh atau pembatas pekarangan dan terutama dimanfaatkan "buah" dan daunnya.Berbeda dengan anggota Gnetum lainnya yang biasanya merupakan liana, melinjo berbentuk pohon (Anonim a, 2008)
2.1.4 Kemangi
Taksonomi tumbuhan kemangi : Kingdom : Plantae Divisi : Spermatophyta Subdivisi : Magnoliophyta Kelas : Magnoliopsida Ordo : Lamiales Famili : Lamiaceae Genus : Ocimum
Spesies : Ocimum basilicum
Kemangi merupakan suatu terna, tinggi 60–70cm; batang halus dengan daun pada setiap ruas; daun berwarna hijau muda, bentuk oval. 3-4cm panjang, berambut halus di permukaan bagian bawah; bunganya berwarna putih, kurang menarik, tersusun dalam tandan, bila dibiarkan berbunga, maka pertumbuhan
daun lebih sedikit dan tanaman cenderung cepat menua dan mati. Aroma daunnya khas, kuat namun lembut dengan sentuhan aroma limau (Anonim b, 2008).
2.2 Kalsium
2.2.1 Peranan Kalsium dalam Tubuh
Mineral berperan dalam berbagai tahap metabolisme. Keseimbangan ion-ion mineral dalam cairan tubuh diperlukan untuk pengaturan kerja enzim-enzim, pemeliharaan keseimbangan asam-basa, membantu transfer ikatan-ikatan penting melalui membran sel dan pemeliharaan kepekaan otot dan syaraf terhadap rangsangan (Almatsier, 2004 ).
Mineral yang terdapat dalam tubuh dan makanan terutama terdapat dalam bentuk ion-ion. Mineral yang terdapat sebagai ion positif seperti Na+, K+, Ca++ dan terdapat sebagai ion negatif seperti Cl
-Mineral kalsium dibutuhkan untuk perkembangan tulang. Kalsium sangat , fosfat. Ion-ion ini terdapat dalam cairan tubuh. Pada tulang dan gigi mineral berada dalam bentuk garam terutama sebagai garam kalsium dan fosfat (Poedjiadi, 1994).
Kalsium merupakan mineral yang paling banyak terdapat di dalam tubuh, yaitu 1,5-2% dari berat badan. Kira-kira 99% kalsium dalam tubuh terdapat pada tulang dan gigi, terutama dalam bentuk hidroksiapatit. Absorpsi kalsium terjadi di dalam usus halus. Peningkatan kebutuhan akan kalsium pada masa pertumbuhan, kehamilan, dan menyusui (Almatsier, 2004).
yang dianjurkan per hari untuk anak-anak dengan usia 0-8 tahun sebesar 600 mg, 9-14 tahun sebesar 700 mg, 15-17 tahun sebesar 600 mg, dewasa sebesar 500 mg dan wanita hamil dan menyusui sebesar 1200 mg (Gaman,1992).
2.2.2 Kalsium dalam Tumbuhan
Kalsium dalam tumbuhan diambil sebagai kation divalen (Ca2+
Dalam analisis spektrofotometri digunakan suatu sumber radiasi yang menjorok ke dalam daerah ultraviolet spektrum itu. Dari spektrum ini dipilih ) dari dalam tanah dan jarang kekurangan dalam kondisi normal. Kalsium penting untuk pembelahan sel. Ia berperan dalam spindel mitosis selama pembelahan sel dan membentuk kalsium pektat dalam lamela tengah. Karena perannya dalam pembelahan sel, gejala kekurangan kalsium terlihat pada daerah meristematik (Hopkins, 1995).
Kalsium mempunyai peranan penting di dalam metabolisme tumbuhan. Secara khusus terlibat dalam pembelahan sel, karena kalsium dalam bentuk kalsium pektat merupakan komponen integral dari lamela tengah. Pektin merupakan polimer asam galakturonik yang membentuk garam dengan kalsium. Sebagai tambahan, kalsium ditemukan dalam vakuola. Kalsium tidak dapat dipindahkan setelah diambil dari tanah, sehingga simptom kekurangan terjadi pada jaringan muda (Ting, 1982)
panjang-panjang gelombang tertentu dengan lebar pita kurang dari 1 nm. Proses ini memerlukan penggunaan instrumen yang lebih rumit dan karenanya lebih mahal. Instrumen yang digunakan untuk maksud ini adalah spektrofotometer, dan seperti tersirat dalam nama ini, instrumen ini sebenarnya terdiri dari dua instrumen dalam satu kotak , sebuah spektrometer dan fotometer (Basset, 1994).
Spektrometer adalah alat yang menghasilkan sinar dari spektrum dan panjang gelombang tertentu, dan fotometer adalah alat pengukur intensitas cahaya yang ditransmisikan atau yang diabsorpsi. Jadi spektrofotometer digunakan untuk mengukur energi secara relatif jika energi tersebut ditransmisikan, direfleksikan, atau diemisikan sebagai fungsi dari panjang gelombang (Khopkar, 2002).
2.5 Spektrofotometri Serapan Atom
Peristiwa serapan atom pertama kali diamati oleh Fraunhofer, ketika mengamati garis-garis hitam pada spektrum matahari. Spektroskopi serapan atom pertama kali digunakan pada tahun 1955 oleh Walsh. Sesudah itu, tidak kurang dari 65 unsur diteliti dan dapat dianalisis dengan cara tersebut. Spektroskopi serapan atom digunakan untuk analisis kuantitatif unsur-unsur logam dalam jumlah sekelumit (trace) dan sangat kelumit (ultratrace). Cara analisis ini memberikan kadar total unsur logam dalam suatu sampel dan tidak tergantung pada bentuk molekul dari logam dalam sampel tersebut.
Spektrofotometri serapan atom adalah suatu metode yang merupakan bentuk dari spektrofotometri serapan yang digunakan untuk mendeteksi atom-atom logam dalam fase gas. Metode ini menggunakan nyala untuk mengubah
logam dalam larutan sampel menjadi atom-atom logam berbentuk gas yang digunakan untuk analisa kuantitatif dari logam dalam sampel. Metode Spektrofotometri Serapan Atom mempunyai banyak kesamaan dengan spektrofotometri serapan lainnya dalam hal alat yang terdiri dari sumber sinar, monokromator dan detektor (Bender, 1987).
Karena garis-garis spektrum serapan atom sangat sempit dan juga energi-energi transisi atom itu khas (untuk masing-masing unsur) maka metode analisis yang berdasarkan pengukuran serapan (absorbansi) atom juga mempunyai sifat spesifik yang tinggi. Kecilnya lebar garis spektrum serapan atom menimbulkan masalah pada pengukuran absorbannya. Sebagaimana diketahui, lebar rata-rata garis puncak serapan atom antara 0,002-0,005 nm sehingga diperlukan suatu monokromator yang dapat memberikan sinar dengan lebar pita panjang gelombang yang lebih sempit daripada 0,002-0,005 nm, dan hal ini sulit untuk dilaksanakan.
Untunglah pada tahun 1955, Walsh berhasil mengatasi hal ini dengan memakai suatu sumber sinar khusus yang memancarkan spektrum garis yang mana salah satu garis spektrumnya mempunyai panjang gelombang yang sama dengan panjang gelombang yang akan digunakan pada analisis dengan metode spekroskopi serapan atom (Rohman, 2007).
Atom memiliki dua bentuk keadaan, yaitu keadaan dasar dan keadaan tereksitasi. Keadaan dasar menunjukkan elektron pada atom berada pada tingkat energi terendah yang mungkin ditempatinya (secara alami atom berada dalam keadaan dasar). Sejumlah energi yang spesifik dibutuhkan untuk memindahkan
elektron tersebut dan menghasilkan keadaan tereksitasi. Energi dapat diberikan pada atom dengan berbagai cara. Energi tersebut dapat dalam bentuk cahaya, muatan listrik atau panas (Volland, 2005). Teknik ini digunakan untuk menetapkan kadar suatu logam tertentu dengan cara mengukur intensitas emisi atau serapan radiasi pada panjang gelombang tertentu dengan mengalirkan larutan zat ke dalam api (Ditjen POM, 1995).
Bila suatu larutan yang mengandung logam yang dianalisa masuk ke dalam nyala, maka akan terjadi peristiwa berikut:
a. Penguapan pelarut yang meninggalkan residu padat
b. Penguapan zat padat menjadi atom-atom penyusunnya yang mula-mula berada dalam keadaan dasarnya.
c. Beberapa atom dapat tereksitasi oleh energi termal nyala ke tingkatan energi yang lebih tinggi.
Jumlah atom-atom yang berada dalam keadaan tak tereksitasi jauh lebih besar dibandingkan atom-atom tereksitasi. Atom-atom yang berada dalam keadaan dasar ini mampu menyerap energi cahaya pada panjang gelombang tertentu. Jauhnya penyerapan berbanding lurus dengan banyaknya atom keadaan dasar yang berada dalam nyala (Vogel, 1989).
Ada beberapa kendala yang masih ditemui dalam penggunaan Spektrofotometri Serapan Atom. Kendala-kendala ini antara lain gangguan kimia, efek ionisasi dan efek viskositas pada kecepatan nebulisasi (Bender, 1987).
Berbagai faktor dapat mempengaruhi pancaran nyala suatu unsur tertentu dan menyebabkan gangguan pada penetapan konsentrasi unsur. Faktor-faktor ini
dapat dikelompokkan sebagai gangguan spektrum dan gangguan kimia (Vogel,1989).
Terbentuknya atom-atom gas dalam keadaan status dasar yang merupakan dasar Spektroskopi Nyala dapat dihalangi oleh dua bentuk utama gangguan kimia, yaitu:
a. Pembentukan senyawa stabil
Pembentukan senyawa stabil menyebabkan tidak sempurnanya disosiasi zat yang akan dianalisis atau pembentukan itu mungkin timbul dari pembentukan senyawa-senyawa refraktori di dalam nyala yang tak dapat berdisosiasi menjadi atom-atom penyusunnya. Sebagai contoh penetapan kalsium dengan adanya sulfat atau fosfat, dan pembentukan oksida yang bersifat refraktori dari titanium, vanadium, alumunium (Vogel, 1989).
Pembentukan senyawa stabil dapat diatasi dengan cara berikut:
1. Meningkatkan temperatur nyala dapat membentuk atom-atom gas bebas.
2. Menambahkan unsur penyangga yang berlebihan ke dalam larutan sampel yang dianalisa.
M-X + R ↔ R-X + M
Reaksi di atas menunjukkan penambahan unsur penyangga (R) yang berlebih akan menyebabkan bertambahnya konsentrasi atom logam gas (M), karena unsur penyangga tersebut akan mengikat unsur pengganggu (X). Hal ini akan terjadi jika hasil reaksi R-X merupakan senyawa yang stabil.
3. Mengekstraksi unsur pengganggu dengan pelarut organik yang tidak bercampur dengan larutan sampel yang diperiksa (Vogel, 1989).
b. Ionisasi atom gas keadaan status dasar dalam nyala
Ionisasi akan mengurangi serapan dalam Spektrofotometri Serapan Atom. Cara mengatasinya adalah menggunakan nyala yang bekerja pada temperatur serendah mungkin yang masih memberikan hasil analisa unsur yang akan ditetapkan. Ionisasi atom yang akan ditetapkan dapat juga dikurangi dengan menambahkan penekan ionisasi, biasanya suatu larutan yang mengandung kation yang mempunyai potensial ionisasi lebih rendah dari potensial ionisasi atom logam yang dianalisis (Vogel, 1989).
