Soal Latihan Persiapan UTS Kimia Kelas 11 SMA Soal 1
Gagasan pokok dari teori atom Niels Bohr adalah tentang . . . .
A. Tingkat tingkat energy dalam atom
B. Gelombang partikel C. Patikel cahaya D. Orbital
E. Azas ketidakpastian Soal 2
Teori atom mekanika gelombang dikemukakan oleh . . . . . A. Max planck B. Niels Bohr C. Werner Heisenberg D. Louis De Broglie E. Erwin Schrodonger Soal 3
Pernyataan yang paling tetap untuk subkulit adalah . . . .
A. Suatu lintasan berbentuk lingkaran dengan jari jari tertentu
B. Suatu daerah dalam ruang dengan kebolehjadian menemukan electron
C. Sekumpulan orbital dengan tingkat energy yang sama
D. Sekumpulan orbital dengan bentuk yang sama
E. Sekumpulan orbital dengan bentuk dan tinggkat energy yang sama Soal 4
Deret bilangan kuantum berikut yang menunjukkan kedudukan suatu electron dalam kulit 3d adalah . . . .
n l m s A. 3 3 0 - ½ B. 3 2 +1 - ½ C. 3 1 +2 + ½ D. 3 1 -2 - ½ E. 3 0 -1 - ½ Soal 5
Jumlah maksimum electron yang dapat berada pada subkulit 3d adalah . . . . A. 6
B. 10
D. 18 E. 32 Soal 6
Bentuk orbital berganung pada bilangan kuantum . . . . A. Utama
B. Azimuth
C. Magnetic D. Spin
E. Magnetic dan spin Soal 7
Dua electron dalam satu orbital harus mempunyai spin yang berlawanan. Pernyatan ini sesuai dengan . . . .
A. Aturan Hund B. Aturan Aufbau C. Larangan Pauli D. Azas Heisenberg E. Hipotesis de Broglie Soal 8
Diketahui nomor atom Fe = 26, maka konfigurasi electron dari ion Fe3+ adalah . . . . A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d4 Soal 9
Mangan (nomor atom = 25) mempunyai kulit valensi dan jumlah electron valensi berturut turut adalah . . . .
A. Kulit valensi 4s, electron valensi 2 B. Kulit valensi 3d, electron valensi 5
C. Kulit valensi 4s dan 3d, electron valensi 7
D. Kulit valensi 4p, electron valensi 5
E. Kulit valensi 4s dan 4p, electron valensi 7 Soal 10
Struktur electron (pada keadaan dasar) dari sutau atom unsur sebagai berikut.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d7 5s2
Unsur tersebut terletak pada golongan dan perioda . . . . A. IIA dan 5 B. VA dan 7 C. VIIA dan 5 D. IIB dan 7 E. VIIIB dan 5 Soal 11
Konfigurasi electron dari unsur X dalam orbital sebagai berikut.
Di dalam system periodic unsur X terdapat dalam . . . . A. Golongan IIA periode 6
B. Golongan IIIA periode 5 C. Golongan IV A perioda 4 D. Golongan VA perioda 2
E. Golongan VA perioda 3
Soal 12
Suatu usur X mempunyai susunan electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
Unsur tersebut adalah . . . . A. Logam alkali
B. Unsur halogen C. Unsur golongan IB
D. Unsur transisi
E. Salah satu unsur lantanida
Data berikut digunakan untuk menjawab soal no 13 – 14 P : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Q : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 R : 1s2 2s2 S : 1s2 2s2 2p5 T : 1s2 U : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Soal 13
Unsur yang paling elektronegatif adalah . . . . A. R
B. S
C. P D. Q E. U Soal 14
Unsur yang tergolong logam adalah . . . . A. P dan Q B. R dan T C. R dan U D. P dan S E. Q dan T Soal 15
Unsur X dan Y mempunyai konfigurasi electron sebagai berikut. X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Rumus kimia dan jenis ikatan kimia dari senyawa X dan Y adalah . . . . A. XY, ionic B. X2Y, ionic C. XY2, kovalen D. XY2, ionic E. X2Y5, kovalen Soal 16
Unsur P (dengan nomor atom 15) bersenyawa dengan unsur Cl(dengan nomor atom 17) membentuk senyawa PCl3. Banyaknya pasangan electron bebas pada atom pusat pada senyawa PCl3 adalah . . . . .
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 4 Soal 17
Moleul XCl3 mempunyai momen dipole sama dengan nol. Bentuk molekul senyawa tersebut adalah . . . .
A. Linier
B. Segitiga planar
C. Tetrahedral
E. Segi empat datar Soal 18
Sudut ikatan dalam molekul air adalah 104,5 derajat, lebih kecil dibandingkan sudut ikatan tetrahedral (109,5 derajat). Hal itu terjadi karena . . . .
A. Dalam molekul air terdapat pasangan electron yang ekivalen
B. Gaya tolak pasangan electron bebas > pasangan electron ikatan
C. Gaya tolak pasangan electron bebas = pasangan electron ikatan D. Gaya toalak pasangan electron bebas > pasangan electron ikatan E. Volume atom oksigen lebih besar dibandingkan hidrogen
Soal 19
Atom pusat dalam molekul NH3 mengalami hibridisasi . . . . . A. sp B. sp2 C. sp3 D. sp3d E. sp3d2 Soal 20
Ikatan yang terdapat dalam molekul (antara atom N dengan taom H) dan antarmolekul NH3 adalah . . . .
A. kovalen dan gaya Van Der Waals B. ion dan gaya dispersi
C. kovalen koordinat dan gaya dipole dipole
D. kovalen dan ikatan hidrogen
E. kovalen dan gaya London Soal 21
Diantara pasangan senyawa berikut yang keduanya memiliki gaya disperse adalah . . . . A. CO2 dan HCl B. CH4 dan O2 C. NH3 dan H2S D. C2H5OH dan CH3 – O – CH3 E. CH3COOH dan C4H10 Soal 22
Diantara pasangan pasangan senyawa berikut, yang kedunya memiliki ikatan hidrogen adalah . . . . A. H2S dan HF B. H2O dan HF C. H2O dan HCl D. HF dan HI E. HCl dan HI Soal 23
Titik didih dari SiH4 lebih tinggi daripada CH4 karena . . . . . A. Molekul SiH4 polar , sedangkan CH4 non polar
B. Molekul SiH4 bertarikan dengan ikatan hidrogen, sedangkan CH4 tidak C. Struktur SiH4 berupa molekul raksasa, sedangkan CH4 berupa molekul
sederhana
D. Molekul SiH4 mempunyai dipole permanen sedangkan CH4 tidak
E. Massa molekul relative SiH4 lebih besar daripada CH4
Soal 24
Suatu proses berlangsung dengan system menyerap kalor 10 kJ dan menerima kerja sebesar 100 J. perubahan energy dalam system tersebut adalah . . . . A. 9 kJ B. 9,9 kJ C. 10,1 kJ D. 11 kJ E. 110 kJ Soal 25
Diketahui persamaan termokimia: C(s) + O2(g) CO2(g) ∆H = - 400 kJ
Jika entalpi 1 mol C(s) + 1 mol O2(g) = HR dan entalpi 1 mol CO2(g) = HP, maka . . . . A. Hr = - 400 kJ B. Hp = - 400 kJ C. HR+ Hp = - 400kJ D. Hp – HR = - 400 kJ E. HR – HP = - 400 kJ Soal 25
Pada proses eksoterm . . . .
B. Entalpi system berkurang dan perubahan entalpi negative
C. Entalpi system berkurang dan perubahan entalpi positif D. Entalpi system bertambah dan perubahan entalpi negative E. Entalpi lingkungan berkurang dan perubahan entalpi negatif Soal 26
Perhatikan berbagai hasil percobaan berikut.
1. Serbuk NH4Cl + serbuk Ca(OH)2, timbul gas berbau tidak sedap disertai dengan penurunan suhu
2. Pita magnesium + larutan H2SO4 , pita magnesium larut disertai dengan kenaikan suhu.
3. Pita tembaga + serbuk belerang, tidak terjadi perubahan, tetapi berubah menjadi zat padat hitam setelah dipanaskan, rekasi berlanjut ketika pemanansan dihentikan.
4. Gas N2O4 yang tidak berwarna berubah menjadi coklat jika dipanaskan , jika pemanasan dihentikan, perlahan lahan kembali tidak berwarna.
Proses yang tergolongan reaksi endoterm adalah . . . . A. 1 dan 3 B. 2 dan 4 C. 2 dan 3 D. 3 dan 4 E. 1 dan 4 Soal 27
Diantara proses berikut ini : 1. Fotosintesis
2. Pembakaran 3. Respirasi 4. Pelelehan
5. Dekomposisi termal
Yang tergolong proses endoterm adalah . . . . A. 1, 2 dan 3 B. 1, 4 dan 5 C. 2, 3 dan 5 D. 2, 3 dan 4 E. 1, 2, 4 dan 5 Soal 28
Untuk menguraikan 1 mol CaCO3 menjadi CaO dan CO2 diperlukan kalor sebesar 178 kJ. Diagram tingkat energy yang sesuai dengan data tersebut adalah . . . .
A. E CaCO3 ∆H = - 178 kJ CaO + CO2 B. E CaO + CO2 ∆H = + 178 kJ CaCO3 C. E CaCO3 ∆H = - 178 kJ CaO + CO2 D. E CaO + CO2 ∆H = + 178 kJ CaCO3 E. E CaO + CO2 ∆H = + 178 kJ CaCO3 Soal 29
Entalpi pembentukan NH4Cl(s) pada keadaan standar adalah – 314,4 kJ/mol. Persamaan manakah dari persamaan termokimia dibawah ini yang menggambarkan data tersebut . . . . .
A. NH3(s) + HCl(g) NH4Cl(s) ∆H = – 314,4 kJ B. NH4+(g) +Cl-(g) 2 NH4Cl(s) ∆H = – 314,4 kJ C. N2(s) + 4H2 + Cl2 2 NH4Cl(s) ∆H = – 628,8 kJ D. NH3(g) + ½ H2(g) + ½ Cl2(g) NH4Cl(s) ∆H = – 314,4 kJ E. N2(g) + 3H2(g) + 2HCl(g) 2 NH4Cl(s) ∆H = – 628,8 kJ Soal 30
Pada pembakaran 1 gram gas metana (CH4) dibebaskan 55,6 kJ. Persamaan termokimia yang menggambarkan reaksi pembakaran gas metana adalah . . . .
A. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = – 55,6 kJ B. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = + 55,6 kJ
C. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = – 889,6 kJ
D. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = + 889,6 kJ E. CH4(g) 2C(s) + 2H2(g) ∆H = – 55,6 kJ Soal 31
Diektahui entalpi pembakaran H2(g) , C(grafit) , CH4(g) , C2H4(g) dan C2H5OH(l) berturut turut adalah – 285,85 kJ/mol, - 393,5 kJ/mol, -1411 kJ/mol, dan – 1366,85 kJ/mol. Pada pembakaran 1 gam zat zat berikut yang menghasilkan kalor paling banyak adalah . . . .
A. H2(g) B. C(grafit) C. CH4(g) D. C2H4(g) E. C2H5OH(l) Soal 32
Jika diketahui H2(g) + Br2(g) 2HBr (g) ∆H = - 72 kJ, maka untuk dapat menguraikan 11,2 dm3 (STP) gas HBr menjadi H2 dan Br2, diperlukan kalor sebanyak . . . . A. 9 kJ B. 18 kJ C. 36 kJ D. 72 kJ E. 144 kJ Soal 33
Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari 290 C menjadi 37,50C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan air = 4,2 J/0C, maka perubahan entalpi rekasi :
NaOH + HCl NaCl + H2O Adalah . . . . . A. – 45,9 kJ B. – 54,6 kJ C. – 71,4 kJ D. – 77,7 kJ E. – 82,3 kJ Soal 34
Pada penetralan 100 mL 0,1 M NaOH dengan larutan HCl(berlebihan) , volume akhir larutan adalah 130 mL dan suhu naik 1,10 C. jika kapasitas kalor wadah diabaikan dan kalor jenis larutan dianggap 4 J/g K, maka entalpi netralisasi NaOH dengan HCl , dalam kJ/mol adalah . . . .
A. 130 x 1,1 x 4 B. 130 x 1,1 x 4 x 10 C. 130 x 1,1 x 4 x 100 D. 100 x 1,1 x 4 E. 100 x 1,1 x 4 x 100 Soal 35
Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kJ energy. Jika kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 cm3 air, maka kenaikan suhunya adalah . . . .0C (kalor jenis air = 4,2 J/g K)
A. 4,2 B. 8,4 C. 16,8 D. 20 E. 40 Soal 36 Dari data : 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ∆H = - 571 kJ 2Ca(s) + O2(g) 2CaO(s) ∆H = - 1.269 kJ CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(s) ∆H = - 64 kJ
Dapat dihitung entalpi pembentukan Ca(OH)2 sebesar . . . . A. – 1.966 kJ/mol B. – 1.904 kJ/mol C. – 1.161 kJ/mol D. – 984 kJ/mol E. – 856 kJ/mol Soal 37 Diketahui :
2NO(g) + O2(g) N2O4(g) ∆H = a kJ NO(g) + ½ O2(g) NO2(g) ∆H = b kJ
Besarnya ∆H untuk reaksi : 2NO2(g) N2O4(g) adalah . . . . A. (a + b) kJ
B. ( a + 2b) kJ
C. (- a + 2b) kJ D. ( a – 2b) kJ
E. (2a + b) kJ Soal 38
Diketahui entalpi pembakaran siklopropana (CH2)3 (g) = - a kJ/mol, entalp pembentukan CO2(g) = - b kJ/mol dan entalpi pembentukan H2O(l) = - c kJ/mol. Entalpi pembentukan siklopropana (dalam kJ/mol) adalah . . . .
A. a – 3b – 3c B. a – 3b + 3c C. a + 3b – 3c D. a + 3b + 3c E. – a + 3b + 3c Soal 39
Manakah diantara reaksi berikut yang perubahan entalpinya sama dengan energy ikatan I – I ? A. I2(s) 2I(g) B. I2(s) I2(g) C. I2(g) 2I(g) D. ½ I2(g) I(g) E. ½ I2(s) I(g) Soal 40
Jika energy ikatan rata rata dari : C = C = 146 kkal/mol
C – C = 83 kkal/mol C – H = 99 kkal/mol C – Cl = 79 kkal/mol H – Cl = 103 kkal/mol
Maka perubahan entalpi adisi etena dengan asam klorida menurut persamaan reaksi : H2C = CH2 + HCl CH3 – CH2 – Cl adalah sebesar . . . . A. 510 kkal B. – 72,8 kkal C. – 12 kkal D. 12 kkal E. 510 kkal
