RINGKASAN MATERI KIMIA ORGANIK
TAHUN PELAJARAN 2015/2016
Mata pelajaran
: Kimia
Penyusun : Agus Herwanto, S.Pd
Kelas
: XII IPA
Unit
: GO Lawang & Pandaan
SENYAWA HI DROKARBON DAN TURUNANNYA
( A) GUGUS FUNGSI / FUNGSI ONAL
Golongan Gugus
Fungsional
Rumus Umum Nama
I UPAC ( menggunakan nomor)
Trivial ( nama dagang)
Alkana − C− C− CnH2n+ 2 …ana −
Alkena − C= C−
CnH2n
…ena −
Sikloalkana C − C
C
siklo…ana −
Alkuna − C≡C− CnH2n-2 …una −
Alkadiena − C= C C= C− …diena
Alkanol/ Alkohol
− OH
CnH2n+ 2O
…nol …il alkohol
Alkoksi Alkana/ Eter
− O− …oksi …ana …il …il eter
Alkanal/ Aldehida
− CHO
CnH2nO
…nal …aldehida
Alkanon/ Keton
− CO− …non …il …il keton
Asam alkanoat/ Asam karboksilat
− COOH
CnH2nO2
asam …oat asam …at
Ester/ Alkil Alkanoat
− COO− …il …oat
(darikanankekiri)
…il …at (darikanankekiri)
Amina primer − NH2 R− NH2 ..il amina ..il amina
Amina sekunder − NH− R− NH− R’ ..il amina ..il amina
Amina tersier − N− R− N− R’’
R’
..il amina ..il amina
Haloalkana/ Alkil Halida
− X (X= F, Cl, Br, I )
R− X Halo..ana …il halida
( B) DERET RANTAI KARBON
C1= meta C3= propa C5= penta C7= hepta C9= nona
C2= eta C4= buta C6= heksa C8= okta C10= deka
( C) BEBERAPA GUGUS ALKI L PENTI NG
CH3− : metil CH3− CH2− CH2− CH2− (C4H9− ) : butil CH3
CH3− CH2− (C2H5− )
: etil CH3− CH2− CH−
CH3
: sek-butil :ters-butil
CH3− C−
CH3− CH2− CH2− (C3H7− ) : propil CH3− CH2− CH− : isobutil CH3 CH3− CH−
CH3
: isopropil
CH3
CH3 : − CH3 CH : − CH− C : − C≡
C2H5 : − C2H5 C :
( D) REAKSI – REAKSI ORGANI K
No. Jenis Reaksi Reaksi
Pembuatan Dengan
1. Haloalkana R− X (X= F,Cl,Br,I )
3R− OH + PX3= > 3R− X + H3PO3 R− X + KOH/ AgOH = > R− OH + HX
R− H + X2= > R− X + HX CnH2n+ 1X + KOH(dlm etanol)= > CnH2n+ KX + H2O CnH2n+ HX = > CnH2n+ 1X R− Br + KCN = > R− CN + KBr
R− OH + HX = > R− X + H2O R− Br + NH3= > R− NH2+ + HBr R− OH + SOCl2= > R− Cl + HCl + SO2 2R− Br + 2Na = > R− R + 2NaBr
2. Alkana
− C− C−
Sintesis Wurtz:
R− Cl + 2Na + R’− Cl = > R− R’ + 2NaCl
R− H + Cl2(Sinar UV)= > R− Cl + HCl CnH2n+ 2+ O2= > CO2+ H2O CnH2n+ H2= > CnH2n+ 2
Hidrolisis Pereaksi Grignard R− Br + Mg = > R− MgBr
R− MgBr + H2O = > R− H + Mg(OH)Br
3. Alkena
− C= C−
R− OH(H2SO4pekat 180°C)= > CnH2n+ H2O R − CH= CH− R + H2= > R− CH2− CH2− R R− Cl + KOH(dlm alkohol)= > C2H2n+ KCl+ H2O
Aturan Saytzef: yg miskin H diambil H-nya
R− CH= CH− R+ HX= > R− CH2− CHX− R(X= F,Cl,Br,I ,OH)
Aturan Markonikov: yg kaya H makin kaya H R− CHBr− CHBr− R + Zn(dlm metanol)= >
R− CH= CH− R + ZnBr2
R− CH= CH− R + Br2(dlm CCl4)= > R− CHBr− CHBr− R
CnH2n+ O2= > CO2+ H2O
R− CH= CH− R’ + O3= > R− CHO + R’− CHO
4. Alkuna
− C≡C−
R−CHBr−CHBr−R + 2KOH (200°C)=>
R−C≡C−R + 2KBr +2H2O
R−C≡C−R + 2H2=>R−CH2−CH2−R
R−C≡C−R + 2 HBr =>R−CH2−CBr2−R + 2HBr
CaC2+ H2O = > Ca(OH)2+ C2H2(CH≡CH) R−C≡C−R + 2 Br2=>R−CBr2−CBr2−R
R− C≡CH− R’ + O3= > R− COOH + R’− COOH
5 Alkohol
R− OH
Alkohol Primer ( − CH2− OH)R− CH2− X + KOH = > R− CH2− OH + KX R− CHO + H2(reduksi)= > R− CH2− OH R− COO− R’ + H2O = > R− COOH + R’− OH CO2+ 2H2 = > CH3OH
(katalis:ZnO+Cu,450°C,200atm)
C6H12O6(glukosa) = > 2C2H5OH + 2CO2
(fermentasi dengan enzim:zimase)
R− OH + Na = > R− ONa + ½ H2 Pembuatan Ester/ Esterifikasi:
R− COOH + HO− R’(asam)= > R− COO− R’ + H2O R− OH + HNO2= > R− NO2+ H2O
3R− OH + PCl3= > 3R− Cl + H3PO3 R− OH + PCl5= > R− Cl + HCl + POCl3 R− OH + HBr = > R− Br = H2O
2R− OH(H2SO4pkt 130°-140°C)= > R− O− R + H2O alkohol sekunder ( − CH− OH)
R− CHI− R + KOH = > R− CHOH− R + KI R− CO− R + H2= > R− CHOH− R
R− CH2− CHOH− R(H2SO4pkt 170°-180°C)= > R− CH= CH− R + H2O
Oksidasi Alkohol:
Alkohol Primer(− CH2− OH)= Oks= > Aldehid (− CHO)= Oks= > Asam Karboksilat (− COOH) Alkohol Sekunder(− CHOH− )= Oks= > Alkanon (− CO− )
Alkohol Tersier
(− C− OH) = Oks= > tdk tjd rx.
Reaksi ke arah kiri dsbt: Rx. Reduksi Oksidator : K2Cr2O7dlm suasana asam Reduktor : H2dengan katalis Cu atau Pt
suhu< 200° C alkohol tersier
( − C− OH)
R− C(R)OSO3H− R + H2O= > R− C(R)OH− R + H2SO4
Membedakan Jenis Alkohol dng uji LUCAS:
R− OH + HCl = = > R− Cl + H2O
Alkohol primer + HCl = = > sangat lambat Alkohol sekunder + HCl = = > cepat Alkohol tersier + HCl = = > sangat cepat
6. Eter R− O− R
2RX + Ag2O = > R− O− R + 2AgX R− O− R + PCl5= > 2R− Cl + POCl3 2R− OH (H2SO4pkt 130° -140°C) = >
R− O− R + H2O
R− O− R + 2HI = > 2R− I + H2O
Sintesis Wiliamson:
R− ONa + R− X = > R− O− R + NaX
R− O− R’ + HI = > R− I + R’− OH
No. Jenis Reaksi Reaksi
Pembuatan Dengan
7. Aldehida R− CHO
Alkohol Primer (R− CH2− OH)= Oks= > Aldehid (R− CHO)
Uji Fehling:dibuat dng mencmp.fehling A(Lar. CuSO4) + fehling B(KNa Tartrat + NaOH) membentukCuO
R− CHO + 2CuO( fehling) = > R− COOH + Cu2O ket: Cu2O berwarna merah bata
R− COOH + H2(Pt)= > R− CHO + H2O Ca(CH3COO)2+ Ca(HCOO)2= > 2CH3CHO + 2CaCO3
Uji Tollens:dibuat dengan mencamp. Lar.AgNO3 + amonia berlebih (amoniakal) membentuk Ag(NH3)2OH atauAg2O
R− CHO + Ag2O( tollens) = > R− COOH + 2Ag ket: Ag memberikan cermin perak pd dinding tabung reaksi
R− CHO + (H2,reduksi, katalis Cu)= > R− CH− OH R− CHO + PCl5= > R− CHCl2+ POCl3
8. Keton R− CO− R
Alkohol Sekunder (R− CHOH− R)= Oks= > Alkanon (R− CO− R)
R− CO− R + (H2,reduksi, katalis Cu)= > R− CHOH− R
2CH3COOH(pns+MnO)= > CO2+ H2O + CH3− CO− CH3
R− CO− R’ + R”MgX = > R− C(R”)OH− R’+ Mg(OH)X alkohol tersier
Ca(CH3COO)2dipanaskan= > CaCO3+ CH3− CO− CH3
CH3− CO− CH3+ PCl5= > CH3− CCl2− CH3+ POCl3
Reaksi Pembentukan iodoform ( CHI3) CH3− CO− CH3+ NaOH + 3I2= > CH3− COONa + CHI3+ 3HI
9. Asam
Karboksilat R− COOH
Oksidasi Alkohol Primer (R− CH2− OH) = > Asam Karboksilat (R− COOH)
R− COOH + NaOH = > R− COONa + H2O Pembuatan Ester/ Esterifikasi:
R− COOH + HO− R’(asam)= > R− COO− R’ + H2O R− CN + H2O + OH-= > R− COOH + NH3
+
3R− COOH + PCl3= > 3R− CO− Cl + H3PO3 Hidrolisis ester:
R− COO− R’ + H2O(asam)= > R− COOH + R’− OH
R− COOH + PCl5= > R− CO− Cl + POCl3+ HCl
Oksidasi Aldehid (R− CHO) = > Asam Karboksilat (R− COOH)
10. Ester R− COO− R’
R− COOH + HO− R’(asam)= > R− COO− R’ + H2O
Hidrolisis ester:
R− COO− R’ + H2O(asam)= > R− COOH + R’− OH R− CO− X + R− OH = > R− COOH + R− X Saponifikasi(pembuatan sabun):
R− COO− R’(minyak, ester rantai pnj)+ NaOH = > R− COONa(sabun/grm karboksilat)+ R− OH
(gliserol)
(R− COO)2O + R’− OH = > R− COO− R’ + R− COOH
Pembuatan Margarin:
R− COO− R’(minyak, cair, ester rantai pnj dgn ikt.rangkap)+ H2(kat)= > R− COO− R’(margarin, padat, ester rantai pnj dgn ikt.tunggal)
R− CN + H2O + H+= > R− COOH + NH4
( E) NAMA ASAM KARBOKSI LAT TERTENTU ( − COOH)
Jumlah C Nama I UPAC Nama TRI VI AL
C1( asam jenuh) asam metanoat asam format/ formiat : semut (formica)
C2( asam jenuh) asam etanoat asam asetat : cuka (asetum)
C3( asam jenuh) asam propanoat asam propionat : susu (protos-pion)
C4( asam jenuh) asam butanoat asam butirat : mentega (butyrum)
C5( asam jenuh) asam pentanoat asam valerat: akar Valeria (Valere)
C6( asam jenuh) asam heksanoat asam kaproat : domba (L. Caper)
C7( asam jenuh) asam heptanoat asam enantat : kuncup anggur (Oenanthe)
C8( asam jenuh) asam oktanoat asam kaprilat : domba (L. Caper)
C9( asam jenuh) asam nonanoat asam pelargonat : bunga Pelargonium
C10( asam jenuh) asam dekanoat asam kaprat : domba (L. Caper)
C12 (asam jenuh) asam dodekanoat asam laurat
C14( asam jenuh) asam tetradekanoat asam miristat
C16( asam jenuh) asam heksadekanoat asam palmitat
C18( asam jenuh) asam oktadekanoat (C17H35COOH) asam sterat
C20( asam jenuh) asam eikosanoat asam arakhidat
C18( tdk jenuh, 1 rangkap) asam 9-oktadekenoat (C17H33COOH) asam oleat (asam Ω 9) C18( tdk jenuh, 2 rangkap) asam 9,12-oktadekadienoat (C17H31COOH) asam linoleat (asam Ω 6) C18( tdk jenuh, 3 rangkap) asam 9,12,15-oktadekatrienoat
(C17H29COOH)
!!!I NGAT!!!
Nama trivial di atas juga berlaku untuk tata namaALDEHI DAdenganmenggantikan akhiran –atdenganakhiran
–aldehidadan tentunyamenghilangkan aw alan asam− didepannya, seperti: formaldehida, asetaldehida, propionaldehida, dst. Berikut juga disajikan namam asam dikarboksilat penting lainnya:
Nama I UPAC Nama TRI VI AL
asam etanadioat asam oksalat
asam propanadioat asam malonat
asam butanadioat asam suksinat
asam pentanadioat asam glutarat
asam heksanadioat asam adipat
asam 1,2-benzanadikarboksilat asam ftalat
asam 1,4-benzanadikarboksilat asam tereftalat
( F) KEGUNAAN SENYAWA HI DROKARBON dan TURUNANNYA
GOLONGAN NAMA SENYAWA KEGUNAAN
Haloalkana R− X (X= F,Cl,Br,I )
CH3Cl (kloro metana) bahan pendingin, industri silikon, dan zat warna CH3Br (bromo metana) pemadam kebakaran di pesawat terbang C2H5Cl (kloro etana) pembuatan plastik,ANASTESI lokal, pembt. TEL CHCl3(kloroform) pelarut, ANASTESI (beracun= > gangguan liver), dan freon CHI3(iodoform) obat luka luar
CCl4(karbon tetraklorida) pelarut lemak, bhn dasar freon, pemadam kebakaran (tdk digunakan lagi krn jika dibakar menghasilkanfosgen, COCl2yang beracun
CFC(kloro fluoro karbon), meliputi: CHCl2F, CCl2F2, CCl3F
refrigerant pada AC dan kulkas, bahan pengabut pada tabung spray, pembersih gelas dan kaca, dsb CF3− CHClBr (halotan) obat bius yang digunakan sekarang
CF2= CF2(teflon) pelapis antilengket pada panci CBr2ClF (BCF) pemadam kebakaran
Alkana − C− C−
Berupa komponen – komponen penyusun minyak bumi (hasil destilasi fraksionasi/ bertingkat)
C1– C2 LNG
C3– C4 LPG
C2– C4 gas olefin= pembuatan plastik ,alkohol, dan petrokimia C5– C6 petroleum eter (30− 60° C)= pelarut
C7− C8 bensin(70− 150° C)= bahan bakar motor C9−C11 nafta (150− 175°C)= pelarut
C12− C16 kerosin/ mitan(175− 300° C)= bahan bakar dan pelarut C16− C18 solar(300− 380° C)= bahan bakar diesel
C19− C20 pelumas (> 380° C)= pelumas/ pelicin C> 30 parafin (> 400° C)= lilin, cat, dan aspal
C> 30 kokas (tidak bisa menguap)= metalurgi dan elektroda C nb: Pada bensin ditambahMTBE ( metil tersier butil eter)untuk menaikkan nilai oktan (kualitas/ mutu bensin), Jika bensinPremium memiliki nilai oktan 88: isooktananya 88 bagian dan heptana 12 bagian. JikaPertamax plus nilai oktannya 97: isooktananya 97 bagian dan heptana 3 bagian sehingga pembakaran lebih sempurna dan ketukan sedikit terjadi. Nilai oktan Pertamax:92, 87: Bensin standar di Amerika Serikat, 88: Bensin tanpa timbal Premium, 91: Bensin standar di Eropa, 94: Premix
Alkena − C= C−
olefin terpenting meliputi: etena (etilena), propena (propilena), butena (butilena), dan butadiena
bahan dasar industri petrokimia paling utama meliputi pembuatan plasik, serat sintetik, karet sintetik, pestisida, deterjen, pelarut, pupuk, obat – obatan, dan berbagai macam vitamin sintetik.
Alkuna − C≡C−
asetilena atau etuna CH≡CH atau C2H2
terbuat dari: pembakaran tidak sempurna CH4:
4CH4(g)+ 3O2(g)=> 2C2H2(g)+ 6H2O(g)
atau dari reaksibatu karbiddengan air:
CaC2+ 2H2O => Ca(OH)2+ C2H2
gas ini digunakan dlm proses pengelasan baja dan besi
Alkohol R− OH
CH3OH (metanol) alkohol kayu atau alkohol yang beracun sbg bhn bakar bunsen dan jika diminum penyebab kebutaan, pembt. Formaldehid atau formalin
C2H5OH (etanol) pelarut, miras, camp. Spirtus (metanol+ etanol+ metilen blue), etanol 70% sbg desinfektan
CH2OH− CH2OH (1,2-etanadiol atau glikol)
cairan anti beku dalamradiator mobil, dalam industri plastik, serat poliester, fiber, pencegah pertumb. jamur CH2OH− CHOH− CH2OH
(1,2,3-propanatriol/ gliserol)
GOLONGAN NAMA SENYAWA KEGUNAAN Eter
R− O− R
(C2H5)2O (dietil eter) sebagaipelarutorganik spt lemak dan sebagai obat bius CH3OC(CH3)3(metil tersier
butil eter/MTBE)
pengganti TELuntuk menaikkan nilai oktan pada bensin sehingga mutu bensin meningkat (aman bg lingkungan) (CH2= CH)2O (divinil eter) bahan anestetik (pembiusan)
Aldehida R− CHO
HCHO (formaldehid) 40% larutan ini disebutformalin(pengawet preparat anatomi), bahanpolimer bakelit,dan pembt. lem kayu CH3CHO (asetaldehida) bahan baku DDT
Keton R− CO− R
CH3COCH3(aseton) bahan dasar pembuatan kloroform, iodoform, pembuatan bahan kosmetik sptcat kukudan parfum
Asam Karboksilat R− COOH
HCOOH (asam formiat) menggumpalkan getah karet, industri tekstil, penyamakan kulit, pembuatan plastik bakelit
CH3COOH (asam asetat) penyedap makanan, cuka, pembt. selulosa asetat, plastik, parfum, zat warna, dan obat
CH3CH(OH)COOH (asam laktat)
asam susu
(COOH)2(asam oksalat) racun dalam bayam dan kelembak, mencegah pembekuan darah hewan pada percobaan di laboratorium
HOOC(OH)(OH)COOH (asam tartarat)
penguat rasa anggur dan digunakan pada reagen uji fehling
HOOCCH2C(OH)(COOH)COOH (asam sitrat)
terkandung dalam jeruk dan berri, sbg penguat rasa pada beberapa minuman kemasan
Ester R− COO− R’
CH3COOC5H11(amil asetat) perasa pisang C4H9COOC5H11(amil valerat) perasa apel C3H7COOC5H11(amil butirat) perasa jambu C3H7COOC4H9(butil butirat) perasa nenas C3H7COOC3H7(propil butirat) perasa mangga HCOOC2H5(etil format) perasa rum CH3COO (CH2)2CH(CH3)2
(isopentil asetat)
perasa buah pear
CH3COOC8H17(oktil asetat) perasa jeruk manis
( G) TURUNAN BENZENA PENTI NG ( C6H5− )
SENYAWA NAMA KEGUNAAN PRI ORI TAS
NAMA
C6H5− COOH asam benzoat pengawet makanan
S m k n . n o 1
C6H5− SO3H asam benzena sulfonat pembuatan deterjen
C6H5− CHO benzaldehida komponen utama ekstrak kacang almond, apricot, ceri dan persik
C6H5− OH hidroksi benzena/ fenol desinfektan/ karbol, sbg pelarut, pmbt.bakelit C6H5− NH2 amino benzena/ anilina zat warna, obat-obatan, bhn.bkr.roket C6H5− CH= CH2 fenil etena/ stirena bahan dasar pembuatan plastik polistirena C6H5− CH3 metil benzena/ toluena pembuatan TNT
C6H5− NO2 nitro benzena pembuatan bahan peledak
C6H5− F/ Cl/ Br/ I halo benzena pembuatan turunan benzena yang lain
LAI N − LAI N
RUMUS NAMA LAI N RUMUS NAMA LAI N
C6H5− cabang fenil C6H5− O− CH3 fenil metil eter (anisol)
C6H5− CH2− cabang benzil C6H5− O− C6H5 difenil eter (fenoksi
benzena)
C6H5− CH− cabang benzal 1,2-dimetilbenzena o-xilena
cabang benzol 1,3-dimetilbenzena m-xilena C6H5− CH−
C6H5− NH− CO− CH3 asetanilida 1,4-dimetilbenzena p-xilena
C6H5− C6H5 bifenil asam 1,2-benzanadioat asam ftalat
( H) REAKSI – REAKSI BENZENA
No. JENI S REAKSI REAKSI
1. Pembuatan Benzena 3CH≡CH −dialirkan pipa pijar−> C6H6
C6H5− OH + Zn –didestilasi− > C6H5− H + ZnO C6H5− SO3+ H2O –HCl− > C6H5− H + H2SO4
C6H5− COO− Ca− OCO− C6H5+ Ca(OH)2− − > 2C6H5− H + 2CaCO3 C6H5− COO− Na + NaOH − − > C6H5− H + Na2CO3
2. Halogenasi C6H5− H + Cl2–AlCl3− > C6H5− Cl + HCl
3. Nitrasi C6H5− H + HNO3pekat –H2SO4pekat− > C6H5− NO2+ H2O 4. Sulfonasi C6H5− H + HO− SO3H –SO3terlarut− > C6H5− SO3H + H2O 5. AlkilasiFriedel- Craft C6H5− H + CH3− Cl –AlCl3− > C6H5− CH3+ HCl
6. AsilasiFriedel-Craft C6H5− H + CH3− CO− Cl –AlCl3− > C6H5− CO− CH3+ HCl 7. Oksidasi C6H5− CH3–KMnO4,H+,pns− > C6H5− COOH
C6H5− NH2−KMnO4,H+,pns− > C6H5− NH2 8. Pirolisis 2C6H5− H –Fepanas− > C6H5− C6H5+ H2 9. Reduksi C6H5− NO2 – Zn+ HCl− > C6H5− NH2
nb: Pada reaksi subtitusi turunan benzena, dikenal dua pengarah:
1.Pengarah Orto – Para= > − NH2, − OH, − CH3, − C2H5, − F, − Cl, − Br, − I
2.Pengarah Meta= > − NO2, − CN, − SO3H, − COOH, − CHO (biasanya ada atom O dan ikatan rangkap)
Orto ( o) = posisi 1,2 meta ( m) = posisi 1,3 para ( p) = posisi 1,4
Visinal ( vis) = posisi 1,2,3 asimetri ( asim) = posisi 1,2,4 simetris ( sim) = posisi1,3,5
nb: jika benzena tersubtitusi dengan 3 buah subtituen yang sama
( I ) MACAM – MACAM POLI MER
MONOMER NAMA POLI MER JENI S POLI MER KEGUNAAN
CH2= CH2, etena/ etilena Polietena/ polietilena adisi Kantung, kabel plastik CF2= CF2, tetrafluoroetena Politetrafluaroetena/
teflon
adisi Pelapis wajan/ panci anti lengket
CH2= CHCl, vinil klorida Polivinil klorida/ PVC adisi Bak air, paralon CH2= CH− CH3, propena Polipropilena adisi Tali, karung, botol plastik CH2= C(CH3)− CH= CH2, isoprena/
2-metil-1,3-butadiena
Poliisoprena/karet alam
adisi Bahan dasar kebutuhan akan industri ban,dsb
CH2= CH− OH, vinil alkohol Polivinil alkohol adisi Bak air/ plastik kuat CH2= C(CH3)− COO− CH3, metil
metakrilat
Polimetil metakrilat (PMMA)
adisi FLEXI GLASS, plastik kuat&transparan:pswt&mobil CH2= CH− CN, akrilonitril Poliakrilonitril/ Orlon adisi Serat sintetis: wol, karpet, kaos
kaki
C6H5− CH= CH2, stirena Polistirena adisi Rapuh, kenyal: kabin radio,TV, freezer, boneka, botol plastik CH2= CH− CH= CH2, 1,3-butadiena +
C6H5− CH= CH2, stirena
Poli (stirena-butadiena) disingkat Buna/ SBR
adisi Karet sintesis= > ban mobil
HO− CH2− CH2− OH, etilen glikol + HOOC− C6H4− COOH, as.tereftalat
Pilietilena terftalat kondensasi Serat sintetis: Tetoron & Dakron (serat pakaian)
H2N− (CH2)6− NH2, heksametilendiamin +
HOOC− (CH2)4− COOH, as.adipat
Nilon 66 kondensasi Serat dan obyek cetakan
C6H5− OH, fenol + HCHO, formaldehid
Bakelit kondensasi Obyek cetakan, pernis, lak
monosakarida karbohidrat kondensasi Penghasil energi bagi m. hidup
Asam amino protein kondensasi Penyusun sel
nukleotida DNA kondensasi Penyusun kromosom dan gen
JENI S POLI MER PENGERTI AN CONTOH
HOMOPOLI MER (− A− A− A− A− )n, monomer sejenis Polietilena, PVC, Teflon, polistirena, dsb KOPOLI MER (− A− B− B− A− A− B− B− )n, monomer
tidak sejenis, kopolimer BLOK (− A− B− A− B− A− B− A− )n, monomer tidak sejenis, kopolimer BERSELI NG
Dakron, nilon 66, bakelit, Buna, dsb
TERMOPLAS Tidak tahan panas, bias didaur ulang Polietena, polipropena, polistirena, PVC TERMOSETTI NG Tahan panas, sukar didaur ulang Melamin dan bakelit
nb:
Polimer Adisi= Hasil pemutusan ikatan rangkap
( J) KARBOHI DRAT
No. JENI S KARBOHI DRAT BERDASARKAN
CONTOH KEBERADAAN
1. STRUKTUR
Monosakarida(C6H12O6) (ket= > satu unit)
Glukosa(kemanisan= 74) Pada binatang dan buah – buahan Galaktosa(kemanisan< 74) Getah tanaman, gula bit, rumput laut Fruktosa(kemanisan= 173) Madu dan buah – buahan
Disakarida(C12H22O11) (ket= > dua unit)
Maltosa= > glukosa+ glukosa (kemanisan= 33)
Gula gandum, kecambah, kentang manis, gula jagung
Laktosa= > glukosa+ galaktosa (kemanisan= 16)
Susu
Sukrosa= > glukosa+ fruktosa (kemanisan= 100)
Gula tebu dan bit
Polisakarida(C6H10O5)n (ket= > banyak unit)
Amilum/ pati
tersusun dari 200-300 glukosa terikat dng ikatan 1,4’-α-glikosida terbagi 2 fraksi amilopektin (larut dlm air dingin) dan amilosa (tidak larut dlm air dingin)
Tanaman serelia (berbulir), umbi – umbian, jagung, dsb
nb: amilosa + I2= biru amilopektin + I2= violet
Glikogen
tersusun dari 1000 unit glukosa dng ikatan 1,4’-α-glikosida dengan percabangan 1,6’-α
Gula hati dan otot
Selulosa
tersusun dari 2000-3000 unit glukosa dengan ikatan 1,4’-β-glikosida
Pada struktur batang, akar, daun, buah tanaman
Kitin
terusun dari glukosa dengan ikatan β-glikosida dengan gugus N-asetil-D-glikosamina
Cangkang hewanCrustacea
2. GUGUS FUNSI YANG DI KANDUNG Aldosa
(terdapat gugus –CHO/ aldehid)
Aldotriosa (C3) Gliseraldehida
Aldotetrosa (C4) Eritosa dan treosa
Aldopentosa (C5) Ribose, arabinosa, xilosa, liksosa Aldoheksosa (C6) Glukosa, galaktosa, manosa, alosa Ketosa
(terdapat gugus –CO− / keton)
Ketoheksosa (C6) fruktosa
( K) PROTEI N ( Polimer dari Asam Amino)
PENGGOLONGAN BERDASARKAN
JENI S I KATAN YANG MEMBANGUN CONTOH
Struktur Struktur primer (ikatan kovalen antar asam amino)
I katan peptida (− CO− NH− ) Oksitosin dan vasopressin Strutur sekunder (membnt.
pilinan α− heliks atau lembaran lempeng/ konfigurasi β)
I katan hidrogen (A− H∙ ∙ ∙ O= C) RNA, myosin, α− keratin
Struktur tersier (pilinan dalam bentuk 3 D)
I kt. hidrofob, ikt. hidrogen, ikt. disulfida (∙ ∙ ∙ S− S∙ ∙ ∙ ) dan ikt.ion/ garam
Lisozim, hemoglobin, mioglobin,
Struktur kuartener Bentukan agregat yang besar atau gabungan dari strutur tersier
Rambut ,otot, dan kuku
PENGGOLONGAN BERDASARKAN
JENI S STRUKTUR CONTOH
Bentuk serat Serabut panjang yang liat dan tidak
larut dalam air
Protein pembnt. otot, kulit, rambut, dan kuku globular Bentuk agak bulat dan larut dlm air Enzim dan hormon PENGGOLONGAN
BERDASARKAN
JENI S FUNGSI CONTOH
Fungsi biologis Enzim biokatalisator Ribonuklease & tripsin
Protein penyimpan Cadangan makanan Kasein & ovalbumin Protein transpor Memindahkan zat dari suatu tmp ke
tmp lain
L. ASAM AMI NO ( Unit Pembentuk Protein)
No. JENI S ASAM AMI NO PENGERTI AN CONTOH
1. Esensial (penting) Tidak dapat dibuat tubuh manusia Arginin, fenil alanin, histidin, isoleusin, leusin, lisin, metionin, treonin, triptofan, valin 2. Non esesnsial Dapat dibuat tubuh manusia Alanin, as.aspartat, as.glutamat, asparagin,
glisin, glutamine, prolin, serin, sistein, tirosin
Sifat – sifat asam amino:
+ 1. bersifat amfoter (bisa bereaksi dengan asam maupun basa) NH3 2. dapat membentuk ion zwitter ( satu ion memiliki dua muatan yang berlawanan):
3. semua optis aktif/ dpt memutar cahaya terpolarisasi R− CH− COO -4. dapat berpolimerisasi membentuk protein
5. dapat mengalamiDENATURASI= perubahan struktur 3-D protein tanpa pemutusan ikatan peptida yang disebabkan oleh penambahan elektrolit, pelarut organik, sinar UV, pemanasan, kation logam berat Denaturasiada dua macam, bersifat permanen (tdk.bisa balik) dan sementara.
M. MACAM – MACAM UJI ORGANI K
No. NAMA UJI YANG DI UJI HASI L POSI TI F
1. Fehling dan Benedict Gugus –CHO (aldehid), bisa juga pada as. formiat, monosakarida, maltosa, dan laktosa
Endapan merah bata Cu2O
2. Tollens Cermin perak Ag
3. Ozonlisis Letak ikatan rangkap pada rantai karbon R− CH= CH− R’ + O3
Aldehid
R− CHO + R’− CHO 4. I odoform Gugus CH3− CH− dan CH3− CO−
OH
Bau iodoform yang khas
5. Molish Adanya karbohidrat Merah pekat
6. Seliwanof Adanya fruktosa Merah
7. Barfoed Adanya monosakarida Merah bata
8. I odium Adanya amilum Biru atau ungu
9. Biuret Adanya ikatan peptida (− CO− NH− ) Merah muda sampai ungu 10. Timbel (I I ) asetat
Pb(CH3COO)2
Adanya belerang organik pada protein Hitam (PbS)
11. Xantoproteat Adanya cincin benzena pada protein Kuning
12. Millon Adanya gugus fenol Endapan merah
13. Hopkins – Cole Adanya gugus indol Terbentuk cincin ungu
14. Bilangan asam pada minyak
Jumlah mg KOH yang diperlukan untuk menetralkan asam lemak bebas dalam 1 gram minyak / lemak
-15. Bilangan penyabunan pada minyak
Jumlah mg KOH yang diperlukan untuk menyabunkan 1 gram minyak / lemak
-16. Bilangan iodin pada minyak
Jumlah gram I2 yang diperlukan untuk menjenuhkan ikatan rangkap dalam 100 gram minyak / lemak
-17. Bilangan ester pada minyak
Jumlah mg KOH yang diperlukan untuk mengesterkan 1 gram minyak / lemak
-18. Bromin (Br2) Adanya ikatan –C= C− atau − C≡C− Hilangnya warna merah kecoklatan bromin
19. Bayer (KMnO4+ H2O) Adanya ikatan –C= C− atau − C≡C− Perubahan warna ungu (KMnO4) menjadi warna coklat (MnO2)
N. BEBERAPA PERBEDAAN YANG SERI NG MUNCUL
No. Alkohol Eter
1. Mudah larut dalam air (polar dan mpy. ggs. –OH) Sukar larut dlm air, sbg pelarut organik (non polar) 2. Titik didih tinggi (pny. ikatan hidrogen) Titik didih rendah dan mudah menguap
3. Bereaksi dengan Na dan PCl3 Tidak dapat bereaksi dengan Na dan PCl3
4. Dapat dioksidasi Tidak dapat dioksidasi
No. Aldehid Keton
1. Mereduksi larutan Fehling dan Tollen Tidak dapat mereduksi larutan Fehling dan Tollen 2. Bukan pelarut organik Sbg pelarut organik (non polar)
No. Alkohol Fenol
1. Dalam air bersifat netral Dalam air bersifat asam
2. Tidak bereaksi dengan NaOH Bereaksi dengan NaOH membentuk fenolat 3. Dengan asam membentuk ester Tidak bereaksi dengan asam
4. Dapat dioksidasi Tidak dapat dioksidasi
