LK 0.1: Lembar Kerja Belajar Mandiri Nama : Doni Wahyu Prabowo
Judul Modul Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur Judul Kegiatan Belajar (KB) 1. Perkembangan Teori Atom
2. Atom, Molekul dan Ion 3. Sistem Periodik Unsur
4. Sifat-Sifat Keperiodikan Unsur
No Butir Refleksi Respon/Jawaban
1 Garis besar materi yang dipelajari
KB.1 Perkembangan Teori Atom
1. Perkembangan teori atom mulai istilah atom oleh Democritus, teori atom Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr dan
Mekanika Gelombang.
2. Democritus mengungkapkan keyakinan bahwa semua materi terdiri atas partikel yang sangat kecil dan tidak dapat dibagi lagi, yang ia namakan atomos (bahasa Yunani yang berarti a = tidak, tomos = dibagi)
3. Atom menurut Dalton adalah partikel terkecil dari suatu materi yang tidak dapat dibagi lagi menjadi artikel yang lebih kecil.
4. Teori atom dalton didasarkan pada hukum dasar kimia (Hukum Lavoisier, Proust dan hukum Dalton)
5. Menurut Dalton atom digambarkan seperti bola pejal
6. Kelemahan atom Dalton yaitu ternyata adanya partikel yang lebih kecil dari atom seperti proton, elektron dan neutron 7. Teori atom Thomson menjawab
kelemahan dari teori Dalton
8. Teori atom Thomson didasarkan pada percobaan tabung sinar katoda
9. Menurut Thomson atom digambarkan seperti bola kecil yang bermuatan positif dan permukaanya dikelilingi muatan negatif (plum pudding)
10.Kelemahan atom Thomson tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif di dalam atom
11.Teori atom Rutherford didasarkan pada percobaan penembakan sinar alfa pada suatu lempeng emas
12. Dari hasil percobaan dihasilkan sebagian besar sinar alfa diteruskan dan hanya sebagian kecil dibelokkan
13.Menurut Rutherford atom terdiri dari inti atom bermuatan positif dan dikelilingi oleh muatan negatif yang bergerak dalam ruang hampa
14.Rutherford tidak dapat menjelaskan mengapa energi elektron tidak semakin berkurang
15.Teori atom Bohr didasarkan pada spektrum atom hidrogen
16.Menurut teori atom Bohr elektron bergerak mengelilingi inti atom dalam lintasan dan orbit tertentu
17. Elektron dalam lintasan berada dalam keadaan stasioner atau dalam tingkat energi tertentu
18. Kelemahan atom Bohr tidak dapat menjelaskan spektrum atom berelektron banyak
19.Teori atom modern didasarkan pada sifat partikel dan sifat gelombang elektron de Broglie, fungsi gelombang Schrodinger dan ketidakpastian Heisenberg
20.Menurut de Broglie, elektron dalam atom memiliki sifat partikel dan sifat
gelombang sehingga elektron mempunyai sifat dualistik.
21.Akibat sifat dualistik tersebut,
kedudukan elektron disekitar inti tidak diketahui dengan pasti
22.Fungsi gelombang Schrodinger mendeskripsikan bentuk ruang dan energi yang dimungkinkan dari gerakan elektron dalam atom yang disebut orbital 23.Orbital merupakan tingkat energi dari
suatu ruang yang mempunyai peluang terbesar (kebolehjadian terbesar) untuk menemukan elektron disekitar inti atom 24. Model atom mekanika gelombang yaitu
elektron berputar mengelilingi inti atom membentuk gelombang, bukan berupa garis lingkaran seperti yang
dikemukakan oleh Bohr.
25. Bilangan kuantum digunakan untuk mengetahui posisi elektron dalam suatu atom berdasarkan model atom mekanika gelombang
26.da empat jenis bilangan kuantum yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), bilangan kuantum
magnetik (m), dan bilangan kuantum spin (s).
27.Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan kulit.
28.Bilangan kuantum azimut ini
menyatakan bentuk orbital. Bilangan kuantum azimut menandai subkulit dinyatakan dengan s, p, d, f, dan
seterusnya, masing-masing untuk nilai l
= 0, 1, 2, 3 dan seterusnya.
29.Bilangan kuantum magnetik (ml) menyatakan arah orientasi elektron dalam ruang atau orbital dalam sumbu x, y, dan z.
30.Bilangan kuantum spin menunjukkan arah rotasi elektron
31.Konfigurasi elektron menggambarkan sebaran/susunan elektron dalam suatu atom.
32.Menurut prinsip Aufbau,
elektron-elektron dalam atom sedapat mungkin memiliki energi terendah. Oleh sebab itu, pengisian elektron harus dimulai dari orbital yang rendah menuju ke yang lebih tinggi tingkat energinya 33.Menurut prinsip larangan Pauli, tidak
ada elektron-elektron dalam satu atom yang mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama.
34.Aturan Hund menyatakan bahwa susunan elektron yang paling stabil dalam sub kulit adalah susunan dengan jumlah spin paralel terbanyak
KB.2 Atom, molekul dan ion
35.Atom terdiri dari inti atom yang tersusun atas proton (muatan positif) dan neutron (tidak bermuatan) serta elektron (muatan negatif) yang bergerak mengelilingi inti 36.Nomor atom suatu unsur menunjukkanatom
jumlah proton yang dikandung unsur tersebut, sedangkan nomor massa menunjukkan penjumlahan proton dan neutron dalam inti atom.
37.Isotop merupakan atom-atom yang mempunyai jumlah nomor atom sama tetapi nomor massa berbeda
38.Isobar merupakan atom-atom dari unsur yang berbeda tetapi memiliki nomor massa yang sama
39.Isoton merupakan atom-atom dari unsur yang berbeda (nomor atom dan nomor massa berbeda) tetapi memiliki jumlah neutron yang sama
40.Isoelektron merupakan atom atau ion yang memiliki jumlah elektron yang sama KB.3 Sistem periodik unsur
41.Dalam Sistem Periodik, tiap unsur disusun berdasarkan kemiripan sifat 42.Dobereiner mengelompokkan unsur
-unsur ke dalam sistem triade (tiga
unsur), yang mana unsur-unsur tersebut mempunyai sifat yang ada hubungannya dengan massa atom relatif
43.Newlands menyusun unsur ke dalam kelompok tujuh unsur dan menemukan hubungan antara sifat unsur dengan massa atom relatifnya
44.Kelemahan tabel periodik Newlands adalah masih ada beberapa kotak yang diisi lebih dari satu unsur
45.Mendeleev mengelompokkan semua unsur yang diketahui dalam sebuah tabel dimana massa relatif meningkat dari kiri ke kanan dan unsur-unsur dari sifat serupa diselaraskan dalam kolom vertikal yang sama
46.Untuk menyusun daftar unsur-unsur Mendeleev selain menggunakan sifat fisika juga menggunakan sifat kimia 47.Moseley mengembangkan sistem periodik
modern yang disusun berdasarkan konfigurasi elektron unsur
48.Konfigurasi elektron merupakan sebaran atau susunan elektron dalam suatu atom 49.Sistem periodik modern terdiri atas
golongan utama (blok s dan p) dan golongan transisi (blok d)
50.Golongan suatu unsur dilihat dari elektron valensi, sedangkan periode unsur dilihat dari jumlah kulit KB. 4 Sifat Keperiodikan Unsur
51.Jari-jari atom ditentukan oleh kuatnya elektron kulit bagian luar ditahan oleh inti
52.Semakin besar muatan inti efektif semakin kuat elektron-elektron ditahan sehingga semakin kecil jari-jarinya 53.Dalam tabel periodik dalam satu
golongan semakin kebawah jari-jari atom semakin besar, sedangkan dalam satu periode semakin ke kanan jari- jari atom semakin kecil
54.Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari atom berwujud gas pada keadaan dasarnya
55.Bila jarak elektron terhadap inti semakin kecil, maka daya tarik inti terhadap elektron semakin kuat sehingga energi ionisasi semakin besar
56.Dalam satu golongan semakin kebawah energi ionisasi semakin kecil, sedangkan dalam satu periode semakin ke kanan energi ionisasi semakin besar
57.Afinitas elektron adalah energi yang diperlukan bila satu elektron masuk ke orbital terluar suatu atom
58.Jika daya tarik inti terhadap elektron besar maka afinitas elektron semakin besar
59.Dalam satu golongan semakin kebawah afinitas elektron semakin kecil,
sedangkan dalam satu periode semakin ke kanan afinitas elektron semakin besar 60. Keelektronegatifan merupakan
kecenderungan relatif suatu unsur untuk menarik elektron ke pihaknya dalam suatu ikatan kimia
61.Dalam satu golongan semakin ke bawah keelektronegatifan semakin kecil,
sedangkan dalam satu periode semakin ke kiri keelektronegatifan semakin besar
2 Daftar materi yang sulit dipahami di modul ini
1. Hukum perbandingan berganda 2. Spektrum atom hidrogen
3. Bentuk orbital (kuantum magnetik) 4. Bilangan kuantum spin
5. Aturan Hund
6. Sistem Periodik Mendeleev 7. Penamaan Senyawa
3 Daftar materi yang sering mengalami miskonsepsi
1. Teori atom Dalton 2. Percobaan sinar katode 3. Percobaan Rutherford 4. Model atom Bohr 5. Isotop
6. Jari-jari atom 7. Afinitas Elektron
