Ringkasan
TEORI ATOM
KIMIA
SMU
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
1. Teori atom Dalton
Dalton membuat teori dengan didasarkan atas konsep atom yang dikemukakan oleh Demokritus. Teori atom yang dirumuskan oleh Dalton adalah sbb:
Materi tersusun dari pasrtikel-partikel terkecil yang disebut atom
Unsur adalah materi yang tersusun atas atom-atom yang sejenis, dengan massa dan sifat yang sama
Senyawa tersusun atas setidaknya 2 jenis unsur-unsur yang berbeda, dengan perbandingan yang tetap dan tertentu. Dalam senyawa, atom-atom tersebut berikatan melalui ikatan antar atom
Unsur yang berbeda mempunyai massa dan sifat yang berbeda
Atom tidak dapat dimusnahkan. Reaksi kimia hanyalah suatu proses penataan atom-atom yang bereaksi.
2. Teori atom Thomson
Didasarkan atas penemuan elektron, Thomson mempostulatkan :
Atom berbentuk bulat dimana partikel bermuatan positif tersebar merata dan dinetralkan oleh partikel bermuatan negatif. Elektron-elektron dalam atom diumpamakan seperti butiran-butiran kismis di dalam roti.
3. Teori atom Rutherford
Penemuan partikel bermuatan positif (bermuatan) membawa pada perumusan model atom ini. Rutherford menggunakan partikel alpha, untuk menggantikan partikel elektron. Dari eksperimen yang dilakukan oleh rutherford dan 2 asistennya, disimpulkan beberapa hal berikut:
Sebagi besar ruangdalam atom adalah ruang hampa.
Terdapat suatu bagian yang sangat kecil tetapi sangat padat dalam atom yang disebut inti atom.
Muatan inti atom sejenis dengan muatan partikel alpha, yaitu bermuatan positif.
Sehingga, Rutherford mengajukan model atom lain, yang dengan sendirinya menggugurkan model atom Thomson :
Atom tersusun dari inti yang bermuatan positif dikelilingi oleh elektron bermuatan negatif, seperti halnya planet-planet yang mengelilingi matahari. Massa atom terpusat pada inti dan sebagian besar volume atom merupakan ruang hampa. Karena atom bersifat netral , maka jumlah muatan positif dalam inti harus sama dengan jumlah elektron.
4. Teori atom Bohr
Setiap elektron dalam atom mengelilingi dalam lintasan tertentu yang stasioner yang disebut
orbit atau kulit. Meski elektron mengalami percepatan, namun pad aorbitnya elektron tidak memancarkan atau menyerap energi sehingga energinya konstan.
Elektrondapat berpindah dari orbit satu ke orbit alinnya dengan memancarkan atau menyerap energi, sebesar hf.
Kegagalan teori atom Bohr :
Model atom Bohr hanya dpaat menjelaskan spektrum atm hidrogen secara akurat, tetapi gagal menjelaskan spektrum atom yanglebih kompleks.
Asumsi bahwa elektron mengelilingi inti dalam orbit melingkar tidak sepenuhnya benar karena orbit yang berbentu elips dimungkinkan
Tidak dapat menjelaskan adanya garis-garis halus pada spektrum atom hidrogen.
Penemuan neutron
Ditemukannya neutron melengkapi gambaran struktur atom secara keseluruhan. Atom tersusun dari inti atom yang dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif.
Keradioaktifan
