Sifat Koligatif Larutan

Sifat Koligatif Larutan

Kata Kunci:

Penurunan Titik Beku

,

Sifat Koligatif Larutan

,

Tekanan Osmosis

,

Tekanan Uap

Jenuh

,

titik didih

Ditulis oleh

Ratna dkk

pada 16-04-2009

Gambaran umum sifat koligatif

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak tergantung pada macamnya zat

terlarut tetapi semata-mata hanya ditentukan oleh banyaknya zat terlarut (konsentrasi zat

terlarut).

Apabila suatu pelarut ditambah dengan sedikit zat terlarut (Gambar 6.2), maka akan didapat

suatu larutan yang mengalami:

1.

Penurunan tekanan uap jenuh

2.

Kenaikan titik didih

3.

Penurunan titik beku

4.

Tekanan osmosis

Banyaknya partikel dalam larutan ditentukan oleh konsentrasi larutan dan sifat Larutan itu

sendiri. Jumlah partikel dalam larutan non elektrolit tidak sama dengan jumlah partikel dalam

larutan elektrolit, walaupun konsentrasi keduanya sama. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit

terurai menjadi ion-ionnya, sedangkan larutan non elektrolit tidak terurai menjadi ion-ion.

Dengan demikian sifat koligatif larutan dibedakan atas sifat koligatif larutan non elektrolit

dan sifat koligatif larutan elektrolit.

Penurunan Tekanan Uap Jenuh

Pada setiap suhu, zat cair selalu mempunyai tekanan tertentu. Tekanan ini adalah tekanan

uap jenuhnya pada suhu tertentu. Penambahan suatu zat ke dalam zat cair menyebabkan

penurunan tekanan uapnya. Hal ini disebabkan karena zat terlarut itu mengurangi bagian atau

fraksi dari pelarut, sehingga kecepatan penguapan berkurang.

Gambaran penurunan tekanan uap

Menurut Roult :

p = p

o

. X

B

keterangan:

p : tekanan uap jenuh larutan

po : tekanan uap jenuh pelarut murni

XB : fraksi mol pelarut

Karena X

A

+ X

B

= 1, maka persamaan di atas dapat diperluas menjadi :

P = P

o

(1 – X

A

)

P = P

o

– P

o

. X

A

P

o

– P = P

o

. X

A

Sehingga :

ΔP = p

o

. XA

keterangan:

ΔP : penuruman tekanan uap jenuh pelarut

po : tekanan uap pelarut murni

XA : fraksi mol zat terlarut

Contoh :

Hitunglah penurunan tekanan uap jenuh air, bila 45 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan

dalam 90 gram air ! Diketahui tekanan uap jenuh air murni pada 20

o

C adalah 18 mmHg.

Kenaikan Titik Didih

Adanya penurunan tekanan uap jenuh mengakibatkan titik didih larutan lebih tinggi dari titik

didih pelarut murni. Untuk larutan non elektrolit kenaikan titik didih dinyatakan dengan:

ΔT

b

= m . K

b

keterangan:

ΔT

b

= kenaikan titik didih (

o

C)

m = molalitas larutan

K

b

= tetapan kenaikan titik didihmolal

(W menyatakan massa zat terlarut), maka kenaikan titik didih larutan dapat dinayatakan

sebagai:

Apabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm, maka titik didih larutan dinyatakan sebagai :

T

b

= (100 + ΔT

b

)

o

C

Penurunan Titik Beku

ΔT

f

= penurunan titik beku

m = molalitas larutan

Kf = tetapan penurunan titik beku molal

W = massa zat terlarut

Mr = massa molekul relatif zat terlarut

p = massa pelarut

Apabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm, maka titik beku larutannya dinyatakan

sebagai:

Tf = (O – ΔT

f

)

o

C

Tekanan Osmosis

Tekanan osmosis adalah tekanan yang diberikan pada larutan yang dapat menghentikan

perpindahan molekul-molekul pelarut ke dalam larutan melalui membran semi permeabel

(proses osmosis) seperti ditunjukkan pada.

Menurut Van’t hoff tekanan osmosis mengikuti hukum gas ideal:

PV = nRT

Karena tekanan osmosis = Π , maka :

π° = tekanan osmosis (atmosfir)

C = konsentrasi larutan (M)

R = tetapan gas universal. = 0,082 L.atm/mol K

T = suhu mutlak (K)

Tekanan osmosis



Larutan yang mempunyai tekanan osmosis lebih rendah dari yang lain disebut larutan

Hipotonis.



Larutan yang mempunyai tekanan lebih tinggi dari yang lain disebut larutan

Hipertonis.



Larutan yang mempunyai tekanan osmosis sama disebut Isotonis.

Seperti yang telah dijelaskan sebelumnya bahwa larutan

elektrolit di dalam pelarutnya mempunyai kemampuan untuk mengion. Hal ini

mengakibatkan larutan elektrolit mempunyai jumlah partikel yang lebih banyak daripada

larutan non elektrolit pada konsentrasi yang sama.

Contoh :

Larutan 0.5 molal glukosa dibandingkan dengan iarutan 0.5 molal garam dapur.



Untuk larutan glukosa dalam air jumlah partikel (konsentrasinya) tetap, yaitu 0.5

molal.



Untuk larutan garam dapur: NaCl

(aq)

→ Na

+(aq)

+ Cl

-(aq)

karena terurai menjadi 2 ion,

maka konsentrasi partikelnya menjadi 2 kali semula = 1.0 molal.

Yang menjadi ukuran langsung dari keadaan (kemampuannya) untuk mengion adalah derajat

ionisasi. Besarnya derajat ionisasi ini dinyatakan sebagai :

α° = jumlah mol zat yang terionisasi/jumlah mol zat mula-mula

Untuk larutan elektrolit kuat, harga derajat ionisasinya mendekati 1, sedangkan untuk

elektrolit lemah, harganya berada di antara 0 dan 1 (0 < α < 1). Atas dasar kemampuan ini,

maka larutan elektrolit mempunyai pengembangan di dalam perumusan sifat koligatifnya.



Untuk Kenaikan Titik Didih dinyatakan sebagai :

 Untuk Penurunan Titik Beku dinyatakan sebagai :



Untuk Tekanan Osmosis dinyatakan sebagai :

π° = C R T [1+ α(n-1)]

Contoh :

Hitunglah kenaikan titik didih dan penurunan titik beku dari larutan5.85 gram garam dapur

(Mr = 58.5) dalam 250 gram air ! (untuk air, Kb= 0.52 dan Kf= 1.86)

Jawab :

Larutan garam dapur,

Catatan:

Jika di dalam soal tidak diberi keterangan mengenai harga derajat ionisasi, tetapi kita

mengetahui bahwa larutannya tergolong elektrolit kuat, maka harga derajat ionisasinya

dianggap 1.

http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/sifat-koligatif-larutan/

my life story....

Who am i?? Just a simple person that have perfect family and a lot of friends

hidup itu penuh warna dan cerita,,yg akan merugi jika dilupakan..

Karna itu simpanlah cerita kehidupan dalam sebuah tulisan yg indah dan bermakna,, agar bisa dikenang kapanpun kita ingin..

Sabtu, Februari 19

kenaikan titik didih

PERCOBAAN 3

KENAIKAN TITIK DIDIH

3.1 PENDAHULUAN 3.1.1 Tujuan Percobaan

Tujuan dari percobaan ini adalah 1. Menentukan berat molekul solute

2. Menentukan panas penguapan solvent pada suhu tertentu 3. Menentukan kenaikan titik didih.

3.1.2 Latar Belakang

Titik didih adalah suhu (temperatur) dimana tekanan uap sebuah zat cair sama dengan tekanan eksternal yang dialami oleh cairan. Berdasarkan nilai titik didih zat terlarut, larutan dapat dibagi dua yaitu titik didih zat terlarut lebih kecil daripada pelarutnya sehingga zat terlarut lebih mudah

menguap O2, NH2, H2S dan alkohol didalam air. Yang kedua yaitu zat terlarut lebih besar daripada pelarutnya dan jika dipanaskan pelarut yang lebih dulu menguap. Kenaikan titik didih larutan bergantung pada jenis pelarut dan konsentrasi larutan, tidakbergantung pada jenis zat terlarutnya. Untuk larutan yang sangat encer, trekanan uap zat terlarut dapatdiabaika, sehingga yang

mempengaruhi titik didih larutan hanya pelarutnya.

Didunia industri, kenaikan titik didih sangat penting dipelajari dan dipahami karena pada suatu proses bahan industri perlu diketahui kenaikan titik didihnya, contohnya adalah proses distilasi. Dalam proses distilasi kita harus mengetahui titik didih tiap senyawa yang dicampur agar waktu yang diperlukan, kecepatan menguap pada campuran tersebut dapat diketahui. Kenaikan titik didih juga digunakan untuk mengklasifikasikan bahan bakaryang digunakan sehari-hari. Oleh karena itu perlu melakukan percobaan ini agar dapat diterapkan dalam dunia industri.

3.2 DASAR TEORI

Suatu larutan mendidih pada temperatur lebih tinggi dari pelarutnya, selisihnya disebut kenaikan titik didih larutan. Peralihan wujud suatu zat ditentukan oleh suhu dan tekanan, contohnya air pada tekanan 1 atm, mempunyai titik didih 1000C dan titik beku 00C. Jika air mengandung zat terlarut yang sukar menguap, maka titik didihnya akan lebih besar dari 1000C dan titik bekunya lebih kecil dari 00C. Perbedaan itu disebut dengan kenaikan titik didih (DTb) dan penurunan titik beku (DTf) (Rosenberg, 1992 : 284).

Suhu dimana cairan mendidih dinamakan titik didih. Jadi, titik didih adalah temperatur dimana tekanan uap sama dengan tekanan atmosfer. Selama gelembung terbentuk dalam cairan, berarti selam cairan mendidih, tekanan uap sama dengan tekanan atmosfer, karena tekanan uap adalah konstan maka suhu dan cairan yang mendidih akan tetap sama. Penambahan kecepatan panas yang diberikan pada cairan yang mendidih hanya menyebabkan terbentuknya gelembung uap air lebih cepat. Cairan akan lebih cepat mendidih, tapi suhu didih tidak naik. Jelas bahwa titik didih cairan

tergantung dari besarnya tekanan atmosfer. Lebih besar tekanan atmosfer, lebih tinggi suhu yang diperlukan untuk memberikan tekanan uap yang dapat menandinginya. Titik didih pada 1 atm (760 mmHg) dinamakan sebagai titik didih normal (Brady, 1999 : 540).

Pendidihan merupakan hal yang sangat khusus dari penguapan. Pendidihan adalah pelepasan cairan dari tempat terbuka ke fase uap. Suatu cairan dikatakan mendidih pada titik didihnya, yaitu bila suhu dimana tekanan uap cairan sama dengan tekanan atmosfer sekitarnya. Pada titik didih, tekanan uap cairan cukup besar sehingga atmosfer dapat diatasi hingga gelembung uap dapat terbentuk

dipermukaan cairan yang diikuti penguapan yang terjadi di setiap titik dalam cairan. Pada umumnya, molekul dapat menguap bila dua persyaratan dipenuhi, yaitu molekul harus cukup tenaga kinetik dan harus cukup dekat dengan batas antara cairan-uap (Petrucci, 2000 : 175).

Kesetimbangan heterogen yang diperhatikan ketika membahas pendidihan adalah antara uap larut pelarut dalam larutan.

...(3.1)

Dimana Persamaan 1 adalah untuk menetukan titik didih ΔT tidak mengacu ke jenis zat pelarutnya, melainkan hanya ke fraksi molnya. Hal ini menjadikan ciri bahwa kenaikan titik didih termasuk sifat koligatif. Nilai ΔT memang bergantung pada sifat pelarut, dan perubah terbesar menjadi pada pelarut dengan titik didih tinggi tetapi entalpi penguapan rendah (Atkins, 1994 : 183).

Pengaruh dari penambahan solute non volatile ke dalam solvent terhadap kenaikan titik didihnya terkait dengan beberapa hukum sebagai landasannya, antara lain: Hukum Roult dan Hukum Clausius Clapyron.

a. Hukum Roult

Tekanan uap benzena pada larutan benzena dan toluena berbanding lurus dengan fraksi mol benzena di dalam larutan. Pernyataan yang sama dapat pula diungkapkan tentang tekanan uap toluen. Penyimpulan umum ini ditemukan oleh Roult pada tahun 1884, dan disebut hukum Roult dapat ditulis sebagai berikut:

P1 = X1 x P1o ...(3.2) P2 = X2 x P2o ...(3.3)

Dengan P1o dan P2o tekanan uap komponen 1 dan komponen 2 murni dalam atm , x adalah fraksi mol dan P adalah tekanan uap larutan. Pada suhu kesetimbangan, sesungguhnya juga terdapat udara, dan tekanan total adalah 1 atm. Hukum Roult dipenuhi oleh pasangan cairan A dan B yang sangat mirip, dimana antar aksi A-A, A-B, dan B-B semuanya hampir sama. Fraksi mol suatu komponen didalam uapnya ( Alberty, 1987 : 144 ).

b. Hukum Clausius Clapayron

Persamaan ini menghubungkan variasi tekanan pada fase terkondensasi dengan kesetimbangan uap dengan temperatur. Hubungan tersebut dapat diturunkan dari persamaan Clapayron dengan asumsi bahwa volume dari uap jenuh lebih besar dari pada volume molar padat; uap bersifat ideal dan persamaanya, yaitu :

...(3.4)

Dimana ΔH adalah panas penguapan molar dari campuran atau panas sublimasi molar ( Dogra, 1990 : 556).

Bila dalam larutan biner, komponen suatu mudah menguap (volatile) dan komponen lain sukar menguap (non volatile), makin rendah. Dengan adanya zat terlarut tekanan uap pelarut akan berkurang dan ini mengakibatkan kenaikan titik didih, penurunan titik beku dan tekanan uap

osmose. Keempat sifat ini hanya ditentukan oleh banyaknya zat terlarut dan tidak ditentukan oleh jenis zat terlarut. Seperti telah disebutkan, sifat-sifat ini disebut sifat koligatif larutan.

Adanya zat terlarut (solute) yang sukar menguap (non volatile), tekanan uap dari larutan turun dan ini akan menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi dari pada titik didih pelarutnya. Ini disebabkan karena untuk mendidih, tekanan uap larutan sama dengan tekanan udara dan untuk temperatur harus lebih tinggi (Sukardjo, 1990 : 152).

Sejauh ini kita selalu menganggap bahwa pelarut dan terlarutnya volatil. Tetapi jenis larutan penting lainnya adalah zat yang terlarutnya tidak volatil. Ada zat terlarut (solvent) yang sukar menguap (non volatile) tekanan uap dari larutan turun dan ini akan menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarutnya. Ini disebabkan karena untuk mendidih, tekanan uap larutan harus sama dengan tekanan udara luar dan untuk itu temperatur harus lebih tinggi (Petrucci, 1999 : 101). 3.1 METODOLOGI PERCOBAAN

3.1.1 Alat dan Deskripsi Alat

Percobaan ini menggunakan alat labu leher tiga, kondensor, labu ukur ( 50 mL dan 250 mL ), termometer, piknometer 15 mL, gelas beker (200 mL dan 1000 mL), pemanas listrik, corong, neraca analitik, wajan, batu didih, propipet, pipet mohr, pipet gondok.

Deskripsi Alat :

Gambar 3.1 Rangkaian Alat Kenaikan Titik Didih 3.1.2 Bahan

Percobaan ini menggunakan bahan Aquadest (solvent), NaCl (solut non volatile), dan minyak goreng. 3.1.3 Prosedur Kerja

1. Merangkai alat seperti pada gambar 3.1.

2. Membuat larutan dengan perbandingan sebagai berikut : Konsentrasi NaCl (N) : 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5

Volume akuades (mL) : 40 30 20 10 0 Volume NaCl (mL) : 10 20 30 40 50

3. Memasukkan campuran ke dalam gelas piala.

4. Mengambil 15 mL dan menentukan densitas dengan piknometer. 5. Memasukkan larutan ke dalam labu leher tiga.

6. Menentukan titik didih.

7. Mencatat titik didih tiap pengamatan. 3.4 HASIL DAN PEMBAHASAN

3.4.1 Hasil Pengamatan

Tabel 3.1 Hasil Pengamatn Kenaikan Titik Didih Konsentrasi (N) VNaCl

(ml) Vakuades (ml) mlarutan (gr) Titik Didih (oC)

0,1 0,2 0,4 0,3 0,5 10 20 30 40 50 40 30 20 10 0 14,8 14,8 14,8 14,8 15 96 97 97,5 98 98,5 3.4.2 Hasil Perhitungan

Tabel 3.2 Hasil Perhitungan Kenaikan Titik Didih No Konsentrasi (N) BM NaCl (gr/mol) MNaCl (g) Makuades (g) ∆Tb (K) 1 2 3 4 5 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 58,44 58,44 58,44 58,44 58,44 0,2922 0,5844 0,8766

1,1688 1,461 14,5078 14,2156 13,9234 13,6312 13,539 0,1728 0,3538 0,5446 0,7437 0,9384 3.4.2. Pembahasan

Titik didih suatu larutan bergantung pada tekanan luar, dimana suhu pada saat tekanan uap jenuh cairan itu sama dengan tekanan luar, sehingga gelembung uap yang terbentuk dalam cairan dapat mendorong ke permukaan menuju fase gas (penguapan). Hal yang sangat khusus dari suatu penguapan adalah mendidih yaitu pelepasan cairan dari tempat terbuka ke fase uap. Kenaikan titik didih (∆Tb) tidak mengacu pada jenis zat terlarutnya melainkan ke fraksi molnya atau komponen zat terlarutnya.

Dalam percobaan ini solute yang digunakan adalah NaCl dan solvent-nya akuades dengan berbagai konsentrasi. Adapun tujuan dari beragamnya konsentrasi pada larutan NaCl adalah untuk

mengetahui pengaruh konsentrasi tersebut terhadap kenaikan titik didih larutan NaCl. Dari literatur diketahui bahwa titik didih NaCl adalah 1465oK (Anonim,2009). Sehingga dapat dilihat bahwa NaCl memiliki titik didih lebih tinggi dari akuades (titik didih akuades 373oK). Adapun reaksi yang terjadi pada saat pelarutan NaCl dengan akuades adalah :

NaCl + H2O Na+ + Cl- + H2O

Larutan dengan konsentrasi zat terlarut yang lebih besar akan membutuhkan suhu yang lebih tinggi pula untuk mencapai titik didihnya. Hal ini sesuai dengan hasil yang diperoleh pada percobaan ini yaitu besarnya titik didih larutan NaCl yang diperoleh pada konsentrasi 0,1 N; 0,2 N; 0,3 N; 0,4 N dan 0,5 N secara berturut-turut adalah 96oC; 97 oC; 97,5 oC; 98 oC; dan 98,5 oC. Aniknya titik didih untuk setiap penambahan konsentrasi inilah yang disebut dengan kenaikan titik didih.

Kecenderungan molekul solvent untuk berubah menjadi fase uap menyebabkan terbentulknya lapisan uap di atas permukaanzat cair dan mengakibatkan terjadinya tekanan uap.

Dari nilai titik didih yang diperoleh dalam percobaan maka dapat dihitung nilai kenaikan titik didih larutan NaCl pada konsentrasi 0,1 N; 0,2 N; 0,3 N; 0,4 N dan 0,5 N secara berturut-turut adalah 0,1728oK; 0,3538 oK; 0,5446 oK; 0,7437 oK dan 0,9384 oK. Sehingga dari hubungan konsentrasi NaCl dengan titik didih (∆Tb) dapat dibuat grafik sebagai berikut :

Gambar 3.2 Hubungan ∆Tb terhadap konsentrasi NaCl (N)

Dari gambar di atas dapat dilihat bahwa penambahan konsentrasi NaCl yang semakin besar akan menyebabkan kenaikan titik didih yang semakin besar pula. Penambahan konsentrasi larutan NaCl tersebut akan mengganggu kesetimbangan dari pelarut. Kecenderungan molekul akuades akan meninggalkan larutan menjadi uap semakin berkurang, sehingga tekanan parsial dari pelarut akan menurun. Dengan menurunnya tekanan parsial pelarut tersebut menyebabkan diperlukannya panas yang lebih tinggi agar tekanan parsial sama dengan atmosfer sehingga larutan dapat mendidih. Semakin besar konsentrasi NaCl maka semakin besar pula kenaikan titik didihnya. Konsentrasi NaCl

yang semakin besar disebabkan oleh penambahan komposisi solute (NaCl) dalam larutan. Semakin besar komposisi solute maka mol dari larutan juga semakin tinggi. Akibatnya fraksi mol pun demakin tinggi sehingga tekanan parsialnya semakin tinggi, seperti percobaan ini sesuai dengan hukum Roult. Adapun bunyi hukum, ”semakin banyak zat yang terlarut di dalam larutan, maka semakin besar pula titik didihnya”.

Saat merangkai alat pada bagian atas kondensor disumbat. Hal ini bertujuan agar larutan yang menguap tidak keluar dan labu leher tiga tidak pecah karena larutan yang dipanaskan jumlahnya sedikit. Sedangkan fungsi kondensor sendiri adalah agar jumlah larutan yamng dipanaskan tidak berkurang derastis dengan membuat uap yang telah menguap kembali menjadi cairan dan jatuh kembali ke labu leher tiga. Selain itu fungsi kondensor juga menjaga gar labu leher tiga tidak pecah. Penggunaan minyak pada percobaan ini untuk memanaskan larutan, selain itu agar kenaikan titik didih mudah diamati karena raksa pada termometer naik secara perlahan. Penggunaan batu didih adalah agarmudah mengamati kalau larutan sudah mendidih dengan tanda gelembung yang keluar disekitar batu didih. Suatu larutan dikatakan mendidih pada titik didihnya bila berada pada suhu dimana tekanan uap larutan sama dengan tekanan atmosfer. Menurut teori diketahui bahwa titik didih NaCl adalah 1465oK, sehingga dapat dilihat bahwa NaCl memiliki titik didih lebih tinggi dari akuades (titik didih akuades : 373oK). Dari hasil pengamatan titik didih larutan <100oC disebabkan kadar kemurnian NaCl yang tercampur dalam larutan sudah berkurang sehingga Tb larutan atau titik didih larutan tersebut tidak mencapai 100oC.

3.5. PENUTUP 3.5.1 Kesimpulan

Kesimpulan dari percobaan ini adalah sebagai berikut: 1. Berat molekul solute (NaCl) adalah sebesar 58,449 g/mol.

2. Besarnya panas penguapan untuk akuades (solvent) adalah 40,67 kJ/mol

3. Kenaikan titik didih NaCl dengan konsentrasi 0,1 N; 0,2 N; 0,3 N; 0,4 N dan 0,5 N secara berturut-turut adalah 0,1728oK; 0,3538 oK; 0,5446 oK; 0,7437 oK dan 0,9384 oK.

4. Semakin besar konsentrasi dan jumlah NaCl (solute non volatile) yang digunakan maka tekanan uap parsial dari akuades (solvent) akan turun sehingga titik didih dan kenaikan titik didih larutan akan semakin tinggi.

3.5.2 Saran

Saran yang dapat diberikan untuk percobaan ini adalah agar praktikan harus berhati-hati dalam pembacaan skala pada termometer agar didapat hasil yang akurat.

Diposkan oleh helda di 09:48

Label: praktikum kimia fisika

Jenis-jenis Larutan dan Larutan Elektrolit

Kata Kunci: Jenis-jenis Larutan, larutan elektrolit, Larutan Elektrolit Kuat, Larutan Elektrolit Lemah,

Ditulis oleh Ratna dkk pada 16-04-2009

Proses pelarutan secara umum

Larutan merupakan fase yang setiap hari ada disekitar kita.

Suatu sistem homogen yang mengandung dua atau lebih zat yang masing-masing

komponennya tidak bisa dibedakan secara fisik disebut

larutan, sedangkan suatu sistem yang heterogen disebut campuran. Biasanya istilah

larutan dianggap sebagai cairan yang mengandung zat

terlarut, misalnya padatan atau gas dengan kata lain larutan tidak hanya terbatas pada

cairan saja.

Komponen dari larutan terdiri dari dua jenis, pelarut dan zat

terlarut, yang dapat dipertukarkan tergantung jumlahnya. Pelarut merupakan komponen

yang utama yang terdapat dalam jumlah yang

banyak, sedangkan komponen minornya merupakan zat terlarut.

Larutan terbentuk melalui pencampuran dua atau lebih zat murni

yang molekulnya berinteraksi langsung dalam keadaan tercampur. Semua gas bersifat

dapat bercampur dengan sesamanya, karena itu

campuran gas adalah larutan. Proses pelarutan dapat diilustrasikan seperti Gambar di

atas.

Jenis-jenis larutan

 Gas dalam gas – seluruh campuran gas  Gas dalam cairan – oksigen dalam air  Cairan dalam cairan – alkohol dalam air  Padatan dalam cairan – gula dalam air

 Gas dalam padatan – hidrogen dalam paladium  Cairan dalam padatan – Hg dalam perak  Padatan dalam padatan – alloys

Larutan Elektrolit

Berdasarkan kemampuan menghantarkan arus listrik

(didasarkan pada daya ionisasi), larutan dibagi menjadi dua, yaitu

elektrolit. Larutan elektrolit adalah larutan

yang dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan larutan non elektrolit adalah larutan

yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.

Larutan Elektrolit Kuat

Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang mempunyai daya hantar arus listrik, karena zat

terlarut yang berada didalam pelarut

(biasanya air), seluruhnya dapat berubah menjadi ion-ion dengan harga derajat ionisasi

adalah satu (α = 1). Yang tergolong elektrolit kuat adalah :

 Asam kuat, antara lain: HCl, HClO3, HClO4, H2SO4, HNO3 dan lain-lain.

 Basa kuat, yaitu basa-basa golongan alkali dan alkali tanah, antara lain : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Ba(OH)2 dan lain-lain.

 Garam-garam yang mempunyai kelarutan tinggi, antara lain : NaCl, KCl, KI, Al2(SO4)3 dan

lain-lain.

Larutan Elektrolit Lemah

Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang mampu

menghantarkan arus listrik dengan daya yang lemah, dengan harga derajat ionisasi lebih

dari nol tetapi kurang dari satu (0 < α < 1). Yang tergolong elektrolit lemah adalah:

 Asam lemah, antara lain: CH3COOH, HCN, H2CO3, H2S dan lain-lain.

 Basa lemah, antara lain: NH4OH, Ni(OH)2 dan lain-lain.

 Garam-garam yang sukar larut, antara lain: AgCl, CaCrO4, PbI2 dan lain-lain.

Larutan non-Elektrolit

Larutan non-elektrolit adalah larutan yang tidak dapat

menghantarkan arus listrik, hal ini disebabkan karena larutan tidak dapat menghasilkan

ion-ion (tidak meng-ion). Yang termasuk dalam larutan non elektrolit antara lain :

 Larutan urea  Larutan sukrosa  Larutan glukosa

 Larutan alkohol dan lain-lain

http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/jenis-jenis-larutan-dan-larutan-elektrolit/

Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah

Kata Kunci: arus listrik, Daya hantar listrik, larutan elektrolit

Ditulis oleh Utiya Azizah pada 27-02-2010

Daya hantar listrik larutan elektrolit bergantung pada jenis dan konsentrasinya. Beberapa

larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik dengan baik meskipun konsentrasinya

kecil, larutan ini dinamakan elektrolit kuat. Sedangkan larutan elektrolit yang mempunyai

daya hantar lemah meskipun konsentrasinya tinggi dinamakan elektrolit lemah.

Perhatikan hasil uji elektrolit yang ditunjukkan pada Gambar 8. Pada larutan elektrolit lampu

yang digunakan menyala dan timbul gas pada elektrodanya. Beberapa larutan elektrolit dapat

mengahantarkan listrik dengan baik sehingga lampu menyala terang dan gas yang terbentuk

relatif banyak (Gambar 8a). Larutan ini dinamakan elektrolit kuat, beberapa elektrolit yang

lain dapat menghantarkan listrik tetapi kurang baik, sehingga lampu nyala, redup atau bahkan

tidak menyala dan gas yang terbentuk relatif sedikit. (Gambar 8b). Dari uraian di atas kita

dapat golongkan larutan elektrolit menjadi dua macam, yaitu elektrolit kuat dan elektrolit

lemah.

Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan baik. Hal

ini disebabkan karena zat terlarut akan terurai sempurna (derajat ionisasi ? = 1) menjadi

ion-ion

sehingga dalam larutan tersebut banyak mengandung ion-ion. Sebagai contoh larutan NaCl.

Jika padatan NaCl dilarutkan dalam air maka NaCl akan terurai sempurna menjadi ion Na

+

dan Cl

-

. Perhatikan reaksi berikut.

Dari reaksi diatas jika 100 mol NaCl dilarutkan dalam air akan terbentuk 100 mol ion Na

+

dan 100 mol ion Cl

-

. Jadi jika 100 mol NaCl dilarutkan akan terbentuk 200 mol ion.

Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan lemah.

Hal ini disebabklan karena zat terlarut akan terurai sebagian (derajat ionisasi ? << 1) menjadi

ion-ion sehingga dalam larutan tersebut sedikit mengandung ion. Tabel berikut

menggambarkan larutan-larutan yang termasuk elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non

elektrolit.

http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_dasar/asam_dan_basa/elektrolit-kuat-dan-elektrolit-lemah/

Teori Ion Svante August Arrhenius

Kata Kunci: Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit, Svante August Arrhenius, Teori Ion

Ditulis oleh Budi Utami pada 27-06-2011

Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan larutan nonelektrolit

tidak dapat menghantarkan arus listrik? Penjelasan tentang permasalahan di atas pertama kali

dikemukakan oleh Svante August Arrhenius (1859 – 1927) dari Swedia saat presentasi

disertasi PhD-nya di Universitas Uppsala tahun 1884. Menurut Arrhenius, zat elektrolit

dalam larutannya akan terurai menjadi partikel-partikel yang berupa atom atau gugus atom

yang bermuatan listrik yang dinamakan ion. Ion yang bermuatan

positif disebut kation, dan ion yang bermuatan negatif dinamakan anion.

Peristiwa terurainya suatu elektrolit menjadi ion-ionnya disebut proses ionisasi.

Ion-ion zat elektrolit tersebut selalu bergerak bebas dan ion-ion inilah yang sebenarnya

menghantarkan arus listrik melalui larutannya. Sedangkan zat nonelektrolit ketika dilarutkan

dalam air tidak terurai menjadi ion-ion, tetapi tetap dalam bentuk molekul yang tidak

bermuatan listrik. Hal inilah yang menyebabkan larutan nonelektrolit tidak dapat

menghantarkan listrik. Dari penjelasan di atas, maka dapat disimpulkan:

1. Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena zat elektrolit dalam larutannya

terurai menjadi ion-ion bermuatan listrik dan ion-ion tersebut selalu bergerak bebas.

2. Larutan nonelektrolit tidak dapat menghantarkan arus listrik karena zat nonelektrolit dalam

larutannya tidak terurai menjadi ion-ion, tetapi tetap dalam bentuk molekul yang tidak

bermuatan listrik.

Zat elektrolit adalah zat yang dalam bentuk larutannya dapat menghantarkan arus listrik

karena telah terionisasi menjadi ion-ion bermuatan listrik. Zat nonelektrolit adalah zat yang

dalam bentuk larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik karena tidak terionisasi

menjadi ion-ion, tetapi tetap dalam bentuk molekul.

http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-sma-ma/teori-ion-svante-august-arrhenius/ http://www.slideshare.net/zulfi3101/larutan-dan-konsentrasi