KD 2016 1 Kimia dan Materi

(1)

KIMIA DASAR

(2)

ILMU KIMIA

• Kimia



Ilmu pengetahuan alam yang mempelajari

tentang MATERIyang meliputi:

–

Struktur materi

–

Susunan materi

–

Sifat materi

–

Perubahan materi

–

Energi yang menyertai dari suatu materi

(3)

(4)

Karakteristik

(5)

Sifat materi

• Berdasarkan jumlah

–

Sifat ekstensif



berat, volume

–

Sifat intensif



warna, daya hantar listrik

• Berdasarkan perubahan yang terjadi

–

Sifat fisis



masa, volume, kalor

–

Sifat kimia



karat, pembusukan

(6)

Wujud dan Perubahan

Padat

Cair

Gas

Bentuk tertentu

Bentuk mengikuti

wadah

Mengikuti wadah

Volume tertentu

Volume tidak tentu

gas

(7)

Unsur

(8)

Senyawa

(9)

Campuran

• Campuran adalah gabungan dua atau lebih zat

murni tanpa melalui reaksi kimia.

• Contoh:

–

air laut



adalah campuran air, NaCl, dan garam

lainnya.

–

Udara bersih



N2, O2, CO2, dan gas lainnya.

(10)

Karakteristik campuran

• Komposisi zat-zat murni dalam campuran adalah tidak

tetap

co: komposisi gula dalam sirop beda



rasa beda.

• Sifat zat-zat murni dalam campurannya adalah sama

dengan sifat asalnya

co: sifat manis sirop (air & gula) masih berasa.

• Zat-zat murni dalam campuran dapat dipisahkan

secara fisis

(11)

Jenis campuran

• larutan



campuran homogen antara dua zat atau

lebih dimana partikel-partikel dari komponen

penyusunnya tersebar secara merata

• Koloid



suatu campuran heterogen antara dua

zat atau lebih dimana partikel-partikel zat yang

berukuran koloid.

• Suspensi



campuran heterogen antara dua zat

atau lebihdengan zat tersuspensi berukuran

(12)

Pemisahan Campuran

• Sebagian besar materi adalah campuran

• Untuk memperoleh zat murni perlu dilakukan

pemisahan dengan metode:

–

Pemisahan padat-padat

–

Pemisahan padat-cair larutan

–

Pemisahan padat-cair suspensi

–

Pemisahan beberapa zat padat

–

Pemisahan zat cair yang tidak saling melarutkan

(13)

Prinsip Pemisahan Campuran

• Berdasarkan sifat fisika

–

Ukuran

–

Berat jenis, suhu (TD, TL),

–

Fase (padat, cair, gas)

–

Kelistrikan, sifat magnet

• Berdasarkan sifat kimia

–

Kepolaran

(14)

Pemisahan Campuran

(15)

Pemisahan Campuran

(16)

Pemisahan Campuran

(17)

Pemisahan Campuran

(18)

Pemisahan Campuran

(19)

Pemisahan Campuran

(20)

HUKUM-HUKUM DASAR ILMU KIMIA

• Hukum kekekala massa (Lavoiser)

• Hukum perbandingan tetap (Proust)

• Hukum perbandingan berganda (Dalton)

• Hukum-hukum gas ideal

–

Boyle

–

Gay Lusac

(21)

Hukum Kekekalan Massa

• Kimiawan Perancis Antoine Lavoisier, melakukan

percobaan 2HgO



2Hg + O

₂

• dala setiap operasi ki ia, kua titas ateri

se elu da sesudah reaksi selalu sa a

(22)

Hukum Perbandingan Tetap

• Kimiawan Perancis, Joseph Proust

• dala suatu se yawa ki ia, proporsi erdasar

-massa dari unsur-unsur penyusunnya adalah tetap

tidak bergantung pada asal-usul senyawa tersebut

(23)

Hukum Perbandingan Tetap

a. Pada senyawa NH3



massa N : massa H

= 1 Ar . N : 3 Ar . H

= 1 (14) : 3 (1) = 14 : 3

b. Pada senyawa SO3



massa S : massa O

= 1 Ar . S : 3 Ar . O

(24)

Hukum Perbandingan Tetap

• Keuntungan: bila diketahui massa suatu senyawa

salah satu unsur pembentuk senyawa maka massa

unsur lainnya dapat diketahui.

(25)

Hukum Perbandingan berganda

• Ilmuwan Inggris, John Dalton, mempopulerkan

teori atom (sebelumnya telah diperkenalkan oleh

Democritus 640 SM)

• ila dua u sur e

e tuk sederet se yawa,

massa-massa dari satu unsur yang bergabung

dengan massa yang tertentu dari unsur lainnya

merupakan nisah dari bilangan buulat terhadap

(26)

Hukum Perbandingan berganda

• Teori materi atom Dalton:

1. Materi terdiri atas atom yang tidak dapat dibagi lagi

2. Semua atom dari unsur kimia tertentu mempunyai massa

yang sama begitupula semua sifat lainnya

3. Insur kimia lain akan memiliki jenis atom yang berbeda

terutama massa atomnya yang berbeda

4. Atom tidak dapat dihancurkan dan identitasnya selalu

tetap selama reaksi kimia

(27)

Hukum Perbandingan berganda

• Contoh:

Bila unsur Nitrogen den oksigen

disenyawa-kan dapat terbentuk;

NO



massa N : O = 14 : 16 = 7 : 8

NO

₂



massa N : O = 14 : 32 = 7 : 16

Untuk massa Nitrogen yang sama banyaknya

maka perbandingan massa Oksigen pada

(28)

Hukum Gas Ideal

• Untuk gas ideal berlaku persamaan : PV

= nRT

dimana:

P = tekanan gas (atmosfir)

V = volume gas (liter)

n = mol gas

R = tetapan gas universal = 0.082

lt.atm/mol Kelvin

(29)

Perubahan-perubahan dari P, V dan T dari keadaan 1 ke keadaan 2 dengan kondisi-kondisi tertentu dicerminkan dengan hukum-hukum berikut:

a. HUKUM BOYLE

Hukum ini diturunkan dari persamaan keadaan gas ideal dengan n1 = n2 dan T1 = T2 ; sehingga diperoleh : P1 V1 = P2 V2

"Volume gas-gas yang bereaksi den volume gas-gas hasil reaksi bile diukur pada suhu dan tekanan yang sama, akan berbanding sebagai bilangan bulat den sederhana".

(30)

c. HUKUM BOYLE-GAY LUSSAC

Hukum ini merupakan perluasan hukum terdahulu den diturukan dengan keadaan harga n = n2 sehingga diperoleh persamaan:

P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2

d. HUKUM AVOGADRO

"Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama

(31)

Jawab:

85 g amoniak = 17 mol = 0.5 mol

Volume amoniak (STP) = 0.5 x 22.4 = 11.2 liter Berdasarkan persamaan Boyle-Gay Lussac: P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2

1 x 112.1 / 273 = 1 x V2 / (273 + 27) V2 = 12.31 liter

B. MASSA ATOM DAN MASSA RUMUS

1. Massa Atom Relatif (Ar)

merupakan perbandingan antara massa 1 atom dengan 1/12 massa 1 atom karbon 12

2. Massa Molekul Relatif (Mr)

merupakan perbandingan antara massa 1 molekul senyawa dengan 1/12 massa 1 atom karbon 12.

Massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa merupakan penjumlahan dari massa atom unsur-unsur penyusunnya.