silabus kimia dasar i

(1)

UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM SILABUS

I. Fakultas : Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Program Studi : Kimia

Mata Kuliah : Kimia Dasar I Semester : 1

Dosen : Dini Rohmawati, M.Sc

Isti Yunita, M.Sc (isti_yunita@uny.ac.id)

II.Deskripsi Mata Kuliah

Mata kuliah ini mengembangkan kompetensi dalam memahami teori atom, dan hubungan konfigurasi elektron dengan tabel periodik unsur; ikatan kimia dan bentuk molekul senyawa; hukum dasar kimia, konsep mol, konsentrasi larutan dan perhitungan kimia; hukum termodinamika; kinetika reaksi; kesetimbangan kimia; sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran; dan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia.

III.Kompetensi Inti

1. Bertakwa kepada Tuhan Yang Maha Esa dan mampu menunjukkan sikap religius

2. Menghargai keanekaragaman budaya, pandangan, agama, dan kepercayaan, serta pendapat atau temuan orisinal orang lain;

3. Menguasai fakta, konsep, prinsip, hukum, teori dan prosedur bidang inti Kimia. 4. Mampu menerapkan pemikiran logis, kritis, sistematis, dan inovatif dalam konteks pengembangan atau implementasi ilmu pengetahuan dan teknologi yang memperhatikan dan menerapkan nilai humaniora yang sesuai dengan bidang keahliannya

IV.Kompetensi Dasar

1. Memahami teori atom, dan hubungan konfigurasi elektron dengan tabel periodik unsur

2. Memahami ikatan kimia dan bentuk molekul senyawa

3. Memahami hukum dasar kimia, konsep mol, konsentrasi larutan dan penerapannya dalam perhitungan kimia

4. Memahami hukum termodinamika dan terapannya dalam kimia 5. Menentukan kinetika reaksi, dan faktor yang mempengaruhinya 6. Memahami kesetimbangan kimia dan terapannya

7. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, serta terapannya 8. Memahami konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia serta penerapannya

dalam teknologi

9. Memahami sifat- sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit V. Buku Sumber

(2)

1. Chang, Raymond, 2007, Chemistry 10th _Ed,_{New York, McGraw-Hill}

Pendamping/referensi tambahan

2. Burdge, Julia, 2011, Chemistry 2nd Ed, New York, McGraw-Hill

3. Crys Fajar Partana dkk, 2002, Common Text Book Kimia Dasar 2, Yogyakarta, UNY dan JICA

4. I Made Sukarna, 2002, Common Text Book Kimia Dasar 1, Yogyakarta, UNY dan JICA

5. Keenan, 1989, Kimia untuk Universitas, edisi keenam, jilid 1, Erlangga, Jakarta

VI.Strategi Perkualiahan

(3)

VII. Skenario Kegiatan

Perte-muan Kompetensi Dasar Materi Uraian Materi Indikator

Metode

Pembelaja-ran

Penilaian Buku

Sumber

1 1) Pengantar:

overview perkuliahan dan kontrak perkuliahan

2) Menjelaskan

teori atom,

dan hubungan konfigurasi elektron dengan tabel periodik unsur

1) Silabus

2) Struktur Atom

dan Sistem Periodik Unsur

1) Mendiskusikan

model atom Dalton

2) Mendiskusikan

model atom Thomson

3) Mendiskusikan

model atom Rutherford

4) Mendiskusikan

model atom Bohr

5) Mendiskusikan

model atom modern

1) Memahami struktur

atom.

2) Memahami Sistem

Periodik Unsur

Diskusi dan

ceramah Tes 1, 4, 5

2 - 3 Memahami ikatan kimia dan bentuk molekul senyawa

1) Ikatan Kimia 1) Memahami

berbagai teori ikatan kimia

2) Mendiskusikan

konsep terbentuknya molekul

1) Teori ikatan valensi

2) Teori orbital

molekul

3) Ikatan ionik

4) Ikatan kovalen

5) Gaya antar molekul

6) Kepolaran senyawa

7) Tata nama senyawa

anorganik

Diskusi, ceramah, dan

tanya jawab Tes

Soal 1, 4, 5

2) Bentuk

(4)

Metode

Pembelaja-ran

Penilaian Buku

Sumber

menuliskan

bentuk molekul 10)Bentuk molekul dan tanya jawab

4-5 Memahami

hukum dasar

kimia, konsep

mol, konsentrasi

larutan dan

penerapannya dalam

perhitungan kimia

Stoikiometri 1)Mendiskusikan

hukum dasar kimia

2) Mendiskusikan

konsep mol

1) Memahami hukum:

Lavoisier, Proust, Dalton, Gay Lussac, Avogadro

2) Mampu menentukan

massa atom relatif, massa molekul relatif, mol

tanya jawab Tes

Soal 1, 4, 5

Stoikiometri (Perhitungan kimia)

3)Mendiskusikan

konsentrasi larutan

4)Mendiskusikan

perhitungan pada reaksi kimia

3) Mampu menentukan

molaritas larutan, molalitas larutan, fraksi mol zat dalam campuran, dan persentase zat dalam campuran

4) Mampu menuliskan

persamaan reaksi, penerapan hukum dasar kimia pada reaksi, pereaksi pembatas, dan stoikhiometri larutan

tanya jawab Tes

(5)

Metode

Pembelaja-ran

Penilaian Buku

Sumber

6 Memahami

hukum

termodinamika dan terapannya dalam kimia

Termodinamika

kimia 1) Menjelaskan hukum pertama

termodinamika

2) Menentukan dan

menghitung entalpi reaksi

3) Menentukan dan

menghitung entropi dan energi bebas

1) Menghitung kalor

dan kerja

2) Energi-dalam

3) Menentukan entalpi

standar, persamaan termokimia,

Perhitungan entalpi reaksi, menentukan kadar zat dalam suatu senyawa

4) Menentukan entropi

dan energi bebas Gibbs Diskusi, ceramah, dan tanya jawab Tes

Soal 1, 4, 5

7 Memahami

kinetika reaksi, dan faktor yang mempengaruhi-nya

Kinetika Kimia 1)Mendiskusikan

teori terjadinya reaksi

2)Menentukan dan

menghitung laju reaksi dan orde reaksi

3)Menentukan dan

mendiskusikan faktor yang mempengaruhi laju reaksi 4)Mendiskusikan mekanisme reaksi

1) Mendiskusikan teori

tumbukan

2) Mendiskusikan teori

kompleks teraktifkan

3) Menghitung tetapan

laju reaksi dan orde reaksi 4) Menentukan pengaruh luas permukaan sentuhan, konsentrasi, temperature dan katalis 5) Mendiskusikan mekanisme reaksi Demonstra-si diskusi dan Tanya Jawab Tes

(6)

Metode

Pembelaja-ran

Penilaian Buku

Sumber

8 Ujian Tengah Semester

9 Memahami

kesetimbangan

kimia dan

terapannya

Prinsip

kesetimbangan kimia dan faktor-faktor kesetimbangan kimia 1)Mendiskusikan konsep kesetimbangan kimia dan tetapan kesetimbangan 2)Mendiskusikan kesetimbangan homogen dan heterogen 3)Menjelaskan faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia melalui demontrasi 4)Mendiskusikan kesetimbangan dalam industri

1) Menentukan prinsip

terjadinya kesetimbangan kimia dan konsep tetapan kesetimbangan 2) Mendefinisikan kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen 3) Menjelaskan pengaruh pergeseran kesetimbangan, konsentrasi dan temperatur 4) Menentukan penerapan prinsip kesetimbangan kimia dalam beberapa industri kimia Demonstra-si dan diskusi Tes

Soal 1, 2, 3

10-11 Memahami

sifat-sifat larutan

asam-basa, metode

pengukuran, serta

Asam dan Basa 1) Mendiskusikan

teori asam basa

2) Menjelaskan

derajat keasaman

1)Mendefinisikan teori

asam basa Arrhenius, teori asam basa Bronsted Lowry, teori asam basa

tanya jawab Tes

(7)

Metode

Pembelaja-ran

Penilaian Buku

Sumber

terapannya 3) Menjelaskan

larutan penyangga

Lewis

2)Menjelaskan konsep

derajat keasaman (pH)

3)Mendefinisikan

konsep larutan penyangga,

pembuatan larutan penyangga, dan pH larutan penyangga

Kelarutan 4) Menjelaskan

larutan garam terhidrolisis

5) Menjelaskan

titrasi asam basa

6) Mendiskusikan

dan menghitung kelarutan dan hasil kali kelarutan

4) Menentukan larutan

garam yang

terhidrolisis dan pH larutan garam

5)Menentukan

indikator asam basa, kurva titrasi

6)Menentukan konsep

kelarutan,

menghitung hasil kali kelarutan, dan

mendiskusikan pengaruh pH dan ion sejenis pada

kelarutan

Demonstra-si dan diskusi

Tes

Soal 1, 2, 3

12-13 Memahami

(8)

Metode

Pembelaja-ran

Penilaian Buku

Sumber

oksidasi-reduksi dan elektrokimia serta

penerapannya dalam teknologi

konsep reaksi redoks

2)Mendiskusikan

penyetaraan koefisien reaksi redoks

konsep reaksi redoks

2) Menjelaskan prinsip

penyetaraan koefisien reaksi redoks

dan

tanya jawab

Elektrokimia 3)Mendefinisikan

potensial reduksi standart

3) Menjelaskan

potensial sel

4) Menjelaskan

persamaan Nernst

5) Mendefinisikan

sel elektrokimia

6) Mendefinisikan

sel elektrolisis

4)Menjelaskan

hukum Faraday

7) Menentukan

potensial reduksi standart

8) Mendefinisikan

potensial sel

9) Mendefinisikan

persamaan Nernst

10)Mendefinisikan sel

elektrokimia

11)Menentukan sel

elektrolisis

12)Mendefinisikan

hukum Faraday

Demonstra-si dan diskusi

Problem based learning

Tes

Soal 1, 2, 3

14-15 Memahami sifat- sifat koligatif larutan non-elektrolit dan

Sifat Koligatif

Larutan Menjelaskan sifat koligatif larutan non elektrolit

1) Menjelaskan

penurunan tekanan uap larutan

2) Menjelaskan

Ceramah dan tanya jawab

Tes

(9)

Metode

Pembelaja-ran

Penilaian Buku

Sumber

elektrolit penurunan titik beku

larutan

3) Menjelaskan

kenaikan titik didih larutan

4) Menjelaskan tekanan

osmotik larutan. Menjelaskan sifat

koligatif larutan elektrolit

5) Menjelaskan faktor

van’t Hoff

6) Mendiskusikan sifat

koligatif larutan elektrolit

Problem based learning

Tes

Soal 1, 2, 3

(10)

VIII. Evaluasi

No Komponen Evaluasi Bobot (%)

1. Partisipasi 10 %

2. Tugas 20 %

3. Ujian Tengah Semester 30 %

4. Ujian Akhir 40 %