I. Judul Percobaan : Reaksi-reaksi Kimia
II. Hari dan Tanggal Percobaan : Jum’at, 07 November 2014; 07.00 WIB
III. Selesai Percobaan : Jum’at, 07 November 2014;
09.15 WIB
IV. Tujuan Percobaan :
Adapun tujuan dari percobaan ini adalah untuk mengamati dan memahami perubahan yang terjadi pada suatu reaksi
V. Tinjauan Pustaka :
Reaksi kimia merupakan reaksi senyawa dalam larutan (air). Perubahan yang terjadi adalah bukti terjadinya reaksi kimia. Dalam ilmu kimia, reaksi merupakan salah satu cara untuk mengetahui sifat-sifat kimia dari suatu atau berbagai zat. Perubahan dalam reaksi kimia dapat berupa perubahan warna, timbulnya panas, timbulnya gas, terjadinya endapan dan sebagainya. Reaksi kimia secara umum dibagi 2, yaitu reaksi asam-basa dan reaksi redoks. Pada reaksi redoks terjadi perubahan biloks (bilangan oksidasi), sedangkan pada reaksi asam-basa tidak ada perubahan biloks. Keduanya ini terdapat ke dalam 4 tipe reaksi, yaitu :
1. Reaksi Sintetis
Reaksi dimana dua atau lebih zat tunggal dalam suatu reaksi kimia (kombinasi, komposisi).
Unsur + Unsur à Senyawa, misal : Fe + S àFeS
Senyawa + Senyawa à Senyawa yang lebih kompleks, misal: O à
2. Reaksi Dekomposisi
Reaksi yang menghasilkan dua atau lebih zat yang terbentuk dari suatu zat tunggal.
Senyawa à Dua atau lebih zat yang lebih sederhana 3. Reaksi Penggantian Tunggal
Reaksi dimana suatru unsur menggantikan unsure lainnya. 4. Reaksi Penggantian Ganda
Cara teringkas untuk memberikan suatu reaksi kimia adalah dengan menulis suatu persamaan kimia berimbang yang merupakan pernyataan kualitatif maupun kuantitatif mengenai pereaksi yang terlibat. Tiap zat diwakili oleh rumus molekulnya. Menyatakan banyaknya atom-atom dari tiap macam dalam suatu satuan zat itu. Rumus molekulnya merupakan kelipatan bilangan bulat rumus emperis zat itu yang menyatakan jumlah minimal yang mungkin dalam perbandingan yang benar atom-atom dari tiap macamnya. Tiga kelas umum reaksi yang dijumpai dengan melaus dalam kimia ialah reaksi kombinasi langsung, reaksi penukargantian sederhana dan reaksi penukargantian rangkap.
Hubungan kuantitatif antara pereaksi dan hasil reaksi dalam suatu persamaan kimia berimbang memberikan dasar stoikiometri. Perhitungan stoikiomentri mengharuskan penggunaan bobot atom unsur dan bobot molekul senyawa. Banyaknya suatu hasil reaksi tertentu yang menurut perhitungan akan diperoleh dalam suatu reaksi kimia rendemen teoritis untuk suatu reaksi kimia. Penting untuk mengetahui mana yang merupakan pereaksi pembatas yakni pereaksi yang secara teoritis dapat bereaksi sampai habis, sedangkan pereaksi-pereaksi lain berlebih. (Keenan, 1984)
Jika terjadi reaksi kimia, dapat diamati tiga macam perubahan : a. Perubahan Sifat
b. Perubahan Susunan c. Perubahan Energi
Semua perubahan kimia tentu induk pada hukum pelestarian hukum energi dan hukum pelestarian energi massa. Susunan senyawa kimia tertentu oleh hukum susunan pasti dan hukum perbandingan berada.
Bayaknya dan dari situ proporsi relatif sebagai atom dalam satuan terkecil senyawa diberikan oleh rumus senyawa, dalam mana digunakan lambang unsur kimia itu. (Keenan, 1984)
Teori Asam-Basa 1. ARRHENIUS
Menurut teori Arrhenius, zat yang dalam air menghasilkan ion H + disebut asam dan basa adalah zat yang dalam air terionisasi menghasilkan ion OH - .
HCl à H + + Cl -NaOH à Na + + OH –
Meskipun teori Arrhenius benar, pengajuan desertasinya mengalami hambatan berat karena profesornya tidak tertarik padanya. Desertasinya dimulai tahun 1880, diajukan pada 1883, meskipun diluluskan teorinya tidak benar. Setelah mendapat bantuan dari Van’ Hoff dan Ostwald pada tahun 1887 diterbitkan karangannya mengenai asam basa. Akhirnya dunia mengakui teori Arrhenius pada tahun 1903 dengan hadiah nobel untuk ilmu pengetahuan.
Sampai sekarang teori Arrhenius masih tetap berguna meskipun hal tersebut merupakan model paling sederhana. Asam dikatakan kuat atau lemah berdasarkan daya hantar listrik molar. Larutan dapat menghantarkan arus listrik kalau mengandung ion, jadi semakin banyak asam yang terionisasi berarti makin kuat asamnya. Asam kuat berupa elektrolit kuat dan asam lemah merupakan elektrolit lemah. Teori Arrhenius memang perlu perbaikan sebab dalam lenyataan pada zaman modern diperlukan penjelasanyang lebih bisa diterima secara logik dan berlaku secara umum. Sifat larutan amoniak diterangkan oleh teori Arrhenius sebagai berikut:
NH 4 OH à NH 4 + + OH –
Jadi menurut Svante August Arrhenius (1884) asam adalah spesi yang mengandung H + dan basa adalah spesi yang mengandung OH -, dengan asumsi bahwa pelarut tidak berpengaruh terhadap sifat asam dan basa. Sehingga dapat disimpulkan bahwa:
Contoh:
1) HCl(aq) à H + (aq) + Cl - (aq) 2) NaOH(aq) à Na + (aq) + OH - (aq)
2. BRONSTED-LOWRY
Asam ialah proton donor, sedangkan basa adalah proton akseptor. Teori asam basa dari Arrhenius ternyata tidak dapat berlaku untuk semua pelarut, karena khusus untuk pelarut air. Begitu juga tidak sesuai dengan reaksi penggaraman karena tidak semua garam bersifat netral, tetapi ada juga yang bersifat asam dan ada yang bersifat basa.
Konsep asam basa yang lebih umum diajukan oleh Johannes Bronsted, basa adalah zat yang dapat menerima proton. Ionisasi asam klorida dalam air ditinjau sebagai perpindahan proton dari asam ke basa.
HCl + H2O à H3O + + Cl –
Demikian pula reaksi antara asam klorida dengan amoniak, melibatkan perpindahan proton dari HCl ke NH 3 .
HCl + NH3 ⇄ NH4 + + Cl –
Ionisasi asam lemah dapat digambarkan dengan cara yang sama. HOAc + H2O ⇄ H3O + + OAc –
Pada tahun 1923 seorang ahli kimia Inggris bernama T.M. Lowry juga mengajukan hal yang sama dengan Bronsted sehingga teori asam basanya disebut Bronsted-Lowry. Perlu diperhatikan disini bahwa H + dari asam bergabung dengan molekul air membentuk ion poliatomik H 3 O + disebut ion Hidronium.
Reaksi umum yang terjadi bila asam dilarutkan ke dalam air adalah: HA + H2O ⇄ H3O + + A –
asambasa asam konjugasi basa konjugasi
Penyajian ini menampilkan hebatnya peranan molekul air yang polar dalam menarik proton dari asam.
Johannes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry membuktikan bahwa tidak semua asam mengandung ion H + dan tidak semua basa mengandung ion OH - .
Bronsted – Lowry mengemukakan teori bahwa asam adalah spesi yang memberi H + ( donor proton ) dan basa adalah spesi yang menerima H + (akseptor proton). Jika suatu asam memberi sebuah H + kepada molekul basa, maka sisanya akan menjadi basa konjugasi dari asam semula. Begitu juga bila basa menerima H + maka sisanya adalah asam konjugasi dari basa semula.
Teori Bronsted – Lowry jelas menunjukkan adanya ion Hidronium (H3O+) secara nyata. Contoh:
HF + H2O ⇄ H3O+ + F–
Asam basa asam konjugasi basa konjugasi
HF merupakan pasangan dari F - dan H 2 O merupakan pasangan dari H3O + . Air mempunyai sifat ampiprotik karena dapat sebagai basa dan dapat sebagai asam.
HCl + H2O à H3O+ + Cl- Asam Basa NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH - Basa Asam
Manfaat dari teori asam basa menurut Bronsted – Lowry adalah sebagai berikut:
1) Aplikasinya tidak terbatas pada pelarut air, melainkan untuk semua pelarut yang mengandunh atom Hidrogen dan bahkan tanpa pelarut.
2) Asam dan basa tidak hanya berwujud molekul, tetapi juga dapat berupa anion dan kation. Contoh lain:
1) HAc(aq) + H2O(l) à H3O+(aq) + Ac-(aq) asam-1 basa-2 asam-2 basa-1 HAc dengan Ac - merupakan pasangan asam-basa konyugasi. H3O+ dengan H2O merupakan pasangan asam-basa konyugasi.
2) H2O(l) + NH3(aq) à NH4+(aq) + OH-(aq) asam-1 basa-2 asam-2 basa-1 H2O
dengan OH- merupakan pasangan asam-basa konyugasi.
NH4+ dengan NH3 merupakan pasangan asam-basa konyugasi.
Pada contoh di atas terlihat bahwa air dapat bersifat sebagai asam (proton donor) dan sebagai basa (proton akseptor). Zat atau ion atau spesi seperti ini bersifat ampiprotik (amfoter).
Selain dua teori mengenai asam basa seperti telah diterangkan diatas, masih ada teori yang umum, yaitu teori asam basa yang diajukan oleh Gilbert Newton Lewis ( 1875-1946 ) pada awal tahun 1920. Lewis lebih menekankan pada perpindahan elektron bukan pada perpindahan proton, sehingga ia mendefinisikan : asam penerima pasangan elektron dan basa adalah donor pasangan elekton. Nampak disini bahwa asam Bronsted merupakan asam Lewis dan begitu juga basanya. Perhatikan reaksi berikut:
Reaksi antara proton dengan molekul amoniak secara Bronsted dapat diganti dengan cara Lewis. Untuk reaksi-reaksi lainpun dapat diganti dengan reaksi Lewis, misalnya reaksi antara proton dan ion Hidroksida:
Ternyata teori Lewis dapat lebih luas meliput reaksi-reaksi yang tidak ternasuk asam basa Bronsted-Lowry, termasuk kimia Organik misalnya:
CH3+ + C6H6 ⇄ C6H6 + CH3+
Asam ialah akseptor pasangan elektron, sedangkan basa adalah Donor pasangan electron
VI. Cara Kerja :
Alat dan Bahan
- Alat-alat yang digunakan: Tabung reaksi
Gelas kimia 100 mL Rak tabung reaksi
Pipa pengalir bersumbat Pipet tetes
Gelas ukur 25 mL
- Bahan-bahan yang dibutuhkan
HCl 0,05 M / 0,5 M CH3COOH 0,05 M
NaOH 0,05 M / 0,5 M
ZnSO4 0,1 M
BaCl2 0,1 M Ba(OH)2 0,2 M
K2CrO4 0,1 M K2Cr2O7 0,1 M (NH4)2SO4 0,5 M H2SO4 pekat
C12H22O11 CaCO3 serbuk Indikator universal Kertas lakmus merah
Alur Percobaan Percobaan 1
Tabung 1 Tabung 2
-Ditambahkan 1 tetes indikator. - Ditambahkan 1 tetes indikator.
- Dicampur
1 ml NaOH 0,05 M
Larutan NaCl warna hijau 1 ml HCl
0,05 M
Warna ungu Warna
Tabung 2 Tabung 4
- Ditambahkan 1 tetes indikator - Ditambahkan 1 tetes indikator.
- Dicampur
Warna ungu Warna
ungu
1 ml NaOH 0,05 M 1ml
CH3COOH 0,05 M
Percobaan 2
Tabung 1
- Ditambahkan 5 tetes NaOH 0,5 M.
- Tambahkan terus sampai terjadi perubahan.
Tabung 2
-Ditambahkan 5 tetes NH4OH 0,5 M.
-Ditambahkan terus sampai terjadi perubahan.
Tabung 1 dan 2 dibandingkan 1 ml ZnSO4
0,1 M
Lebih banyak Endapan putih
Zn(OH)2 dan larutan warna
putih 1 ml ZnSO4
0,1 M Endapan putih
Percobaan 3
Tabung 1
- Ditambahkan dengan 2 ml NaOH 0,5M.
- Disumbat dengan sumbat berpipa pengalir.
- Ujung pipa dikenakan pada lakmus merah yang dibasahi air.
Tabung 2
- Ditambahkan 3 ml HCl 0,5M.
- Ditutup dengan sumbat berpipa pengalir.
- Ujung pipa dimasukkan kedalam tabung yang berisi Ba(OH)2 0,2M. 3 ml (NH4)2SO40,5
M
Kertas lakmus berubah warna menjadi Biru dan Larutan warna
putih
Terdapat gelembung CO2 dan endapan putih BaCO3 0,2 gram serbuk
Percobaan 4
Tabung 1
- Ditambahkan 1 ml K2CrO4 0,1M.
Tabung 2
- Ditambahkan 1 ml K2Cr2O7 0,1M.
Tabung 3
- Ditambahkan 1 ml HCl 0,1M dan 1 ml K2CrO4 0,1M.
Endapan warna kuning dan terdapat endapan 1 ml BaCl2 0,1M
1 ml BaCl2 0,1M
Larutan keruh dan Endapan BaCrO4 1 ml BaCl2 0,1M
VII. Hasil Pengamatan :
Perc
Ke-Prosedur Percobaan Hasil
Pengamatan
- Ditambahkan - Ditambahkan
B
- Ditambahkan 5 tetes NaOH
0,5 M.
- Tambahkan terus sampai terjadi perubahan.
Tabung 2
-Ditambahkan 5 tetes NH4OH 0,5 M.
-Ditambahkan terus sampai terjadi perubahan.
Tabung 1 dan 2 dibandingkan.
B
- Ditambahkan dengan 2 ml
NaOH 0,5M.
- Disumbat dengan sumbat
berpipa pengalir.
- Ujung pipa dikenakan pada lakmus merah yang
dibasahi air.
Tabung 2
- Ditambahkan 3 ml HCl
0,5M.
- Ditutup dengan sumbat berpipa pengalir.
- Ujung pipa dimasukkan
B
C
- Ditambahkan 1 ml
K2CrO4 0,1M.
Tabung 2
- Ditambahkan 1 ml K2Cr2O7
Warna
larutan K2Cr2O7: kuning
VIII. Analisis Data : Percobaan 1
a. Tabung reaksi 1 diisi dengan 20 tetes HCl 0,05M, lalu ditambahkan 1 tetes indikator. Warna larutan HCl sebelum ditambah 1 tetes indikator adalah tidak berwarna, setelah ditambah indikator warna larutan berubah menjadi merah (+). Kemudian pada tabung reaksi 2 diisi dengan 20 tetes CH3COOH 0,05M, lalu ditambahkan 1 tetes indikator. Warna lautan NaOH sebelum di tambah indikator adalah tidak berwarna, setelah ditambah indikator warna berwarna merah (-).
b. Tabung reaksi 3 dan 4 diisi dengan 20 tetes NaOH 0,05M, lalu ditambahkan 1 tetes indikator. Warna larutan NaOH sebelum ditambah indikator adalah tidak berwarna, setelah ditambah indikator warna larutan berubah menjadi ungu.
c. Tabung 1 dan tabung 3 dicampukan, sehingga warna larutan menjadi hijau.
HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(s) + H2O(l)
d. Tabung 2 dan tabung 4 dicampurkan, sehingga wara larutan menjadi orange.
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COONa(s) + H2O(l)
Percobaan 2
a. Tabung reaksi 1 diisi dengan 20 tetes ZnSO4 0,1 M, lalu tambahkan 5 tetes NaOH 0,5 M dan ditambahkan terus sampai terjadi perubahan didapatkan 8 tetes NaOH. Warna larutan ZnSO4 sebelum reaksi yaitu bening (tidak berwarna) sedangkan hasil yang terjadi yaitu warna larutan menjadi putih dan terdapat endapan putih.
ZnSO4 (aq) + 2NaOH (aq) Na2SO4(aq) + Zn(OH)2(s)
b. Tabung reaksi 2 diisi dengan 20 tetes ZnSO4 0,1 M, lalu tambahkan 5 tetes NH4OH sampai terjadi perubahan. Warna larutan ZnSO4 sebelum reaksi yaitu bening (tidak berwarna) sedangkan hasil yang terjadi setelah reaksi yaitu warna larutan menjadi putih dan terdapat endapan putih.
ZnSO4 (aq) + 2NH4OH(aq) (NH4)2 SO4(aq) + Zn(OH)2(s) c. Kedua tabung dibandingkan, endapan pada tabung reaksi 1
lebih sedikit daripada tabung reaksi 2. Percobaan 3
a. Tabung reaksi 1 diisi dengan 3 ml (NH4)2 SO4 0,5M lalu ditambahkan 2 ml NaOH 0,5M. Kemudian disumbat dengan sumbat berpipa pengalir, dan direkatkan dengan plastisin, lalu ujung pipa dikenakan pada kertas merah yang dibasahi dengan air agar saat terjadi reaksi kerta lakmus dapat berubah warna karena hasil reaksi salah satunya berupa gas. Dan saat direaksikan kertas lakmus merah berubah warna menjadi warna biru serta warna larutan tidak berwarna. Hal ini menunjukkan bahwa larutan Na2SO4 bersifat basa.
(NH4)2SO4(aq) + 2NaOH(aq) Na2SO4(aq) + 2NH3(g) + 2H2O(l) b. Tabung reaksi 1 diisi dengan 0,2 gram serbuk CaCO3
dihubungkan dengan tabung reaksi yang lain yang telah diisi Ba(OH)2 0,2M dan direkatkan dengan menggunakan plastisin agar gas dihasilkan tidak keluar. Pada reaksi HCl + CaCO3 menghasilkan endapan putih dan gas CO2 yang bereaksi dengan Ba(OH)2 mengasilkan endapan putih yang sangat sedikit.
CaCO3(s) + HCl(aq) CaCl(s) + CO2(g) + H2O(l) CO2(g) + Ba(OH)2(aq) BaCO3(s) + 2H2O(l) Percobaan 4
Warna larutan:
BaCl2 : bening (tidak berwarna) K2CrO4 : kuning
K2Cr2O7: kuning
HCl : tidak berwarna
a. Tabung reaksi 1 di isi dengan 20 tetes BaCl2 dan ditambahkan 1 ml K2CrO4. Setelah kedua larutan bercampur warna larutan menjadi kuning cerah dan terdapat endapan berwarna kuning pula.
BaCl2(aq) + K2CrO4(aq) 2KCl(aq) + BaCrO4(s)
b. Tabung reaksi 2 di isi dengan 20 tetes BaCl2 dan ditambahkan 1 ml K2Cr2O7. Setelah kedua larutan bercampur warna larutan menjadi jingga dan terdapat endapan berwarna orange juga. BaCl2(aq) + K2Cr2O7(aq) 2KCl(aq) + BaCr2O7(s)
c. Tabung reaksi 3 di isi dengan 20 tetes BaCl2 dan ditambahkan 1 ml HCl 0,1M dan 1 ml K2CrO4 0,1M. Setelah kedua larutan bercampur larutan menjadi kuning dan warna larutan menjadi orange kekuningan.
Dari tabung 1,2 dan tabung 3 dibandingkan, endapan terbanyak terjadi pada tabung reaksi 1 sedangkan pada tabung reaksi 2 juga terdapat endapan tetapi tidak terlalu banyak. Dan pada tabung reaksi 3 juga terdapat endapan tetapi sangat sedikit.
IX. Pembahasan :
Pada percobaan ke 1, jika HCl ditetesi indicator berubah menjadi merah keorengan, NaOH menjadi ungu dan CH3COOH merah, dimana warna merah menunjukkan sifat asam dan ungu menunjukkan sifat basa. Ketika asam kuat (HCl) direaksikan dengan basa kuat (NaOH) menghasilkan warna biru, dimana jika berdasarkan teori akan menghasilkan warna hijau, hal ini bisa terjadi karena beberapa faktor seperti banyaknya larutan NaOH yang melebihi larutan HCl. Sedangkan ketika asam lemah (CH3COOH) direaksikan dengan basa kuat (NaOH) menghasilkan warna jingga, ini sesuai dengan teori yang ada.
Pada percobaan ke 2, ketika larutan ZnSO4 ditetesi dengan larutan basa kuat (NaOH) terbentuk endapan putih keruh, dan ketika larutan ZnSO4 ditetesi dengan larutan basa lemah (NH4OH) juga terbentuk endapan putih keruh. Namun endapan reaksi antara ZnSO4 dengan NaOH lebih sedikit dibandingkan dengan endapan yang dihasilkan ketika ZnSO4 direaksikan dengan NH4OH. Hal ini dikarenakan lebih banyaknya seng yang terlepas ketika ZnSO4 bereaksi dengan basa kuat.
Pada percobaan ke 3, ketika pencampuran antara (NH4)2SO4 dan NaOH diteteskan pada kertas lakmus merah, kertas lakmus tersebut berubah warna menjadi biru, hal ini menunjukkan bahwa campuran tersebut bersifat basa. Kemudian ketika larutan HCl ditambahkan pada serbuk CaCO3 dan dialirkan ke dalam tabung reaksi yang berisi Ba(OH)2 melalui pipa pengalir, maka akan menghasilkan larutan yang berwarna putih (terdapat endapan yang sangat sedikit).
harus dihilangkan atau dinetralkan dahulu. Lalu pada tabung reaksi 2 pada larutan K2Cr2O7 terjadi penambahan asam kepada larutan kalium kromat menyebabkan warna kuning dari kalium kromat berubah menjadi orange dan endapan yang terbentuk lebih sedikit dari tabung 1. Sedangkan pada tabung 3 karena dilakukan penambahan larutan HCl, asam-asam kuat pada larutan semakin banyak sehingga warna kuning berubah menjadi orange kekuningan, dan menyebabkan endapan yang sangat sedikit.
Pada saat percobaan ditambahkan indikator karena penggunaannya mudah juga memiliki cakram warna dan hasil reaksi dapat ditentukan phnya. kertas lakmus digunakan untuk mengetahui sifat asam dan basa dari suatu larutan.
X. Diskusi :
Percobaan 1 C, ketika CH3COOH yang telah diberi indikator universal dicampur dengan NaOH dan telah diberi indikator universal menjadi orange bening karena proses reaksi yang belum terjadi sehingga warna larutan yang seharusnya ungu tidak terjadi atau tidak terbentuk wrana ungu yang diinginkan. Disebabkan percampuran antara asam lemah dan basa kuat menghasilkan larutan yang bersifat basa.
Percobaan 2 A dan 2 B,saat ZnSO4 dicampur dengan NaOH menghasilkan larutan yang keruh dan terdapat endapan putih berupa Zn(OH)2 dengan penambahan NaOH yang lebih sedikit di bandingkan dengan saat ZnSO4 di campur dengan NH4OH. Di karenakan NaOH bersifat basa kuat sedangkan NH4OH bersifat basa lemah.
Percobaan 3 A,ketika (NH4) 2SO4 di campur dengan NaOH dalam sebuah pipa yang ujungnya yang ujungnya ditutup
dengan kertas lakmus merah maka,kertas lakmus akan berubah menjadi warna biru. Hal ini dikreankan pada saat bereaksi
menghasilakn NH3 (g) yang bersifat basa dan mengakibatkan lakmus berubah warna.
sehingga suhu menjadi dingin dan terdapat gelembung CO2(g) yang dapat di buktikan dengan adanya endapan putih pada BaCO3 (aq) .
XI. Kesimpulan :
Berdasarkan hasil pengamatan, analisis data serta pembahasan, dapat ditarik kesimpulan sebagai berikut :
Reaksi kimia dikatakan berlangsung apabila salah satu hal teramati diantaranya:
Reaksi tersebut menghasilkan gas.
Reaksi tersebut menghasilkan perubahan suhu.
Reaksi tersebut menghasilkan perubahan warna
Reaksi tersebut menghasilkan endapan
Reaksi kimia adalah suatu proses dimana zat-zat baru yaitu hasil reaksi terbentuk dari beberapa zat aslinya yang disebut pereaksi.
Reaksi kimia dibagi beberapa jenis diantaranya. - Pembakaran
- Penggabungan - Penguraian
- Pemindahan Tanggal
Kecepatan reaksi ada beberapa hal yang dapat mempengaruhi kecepatan reaksi antara lain :
1. Kecepatan reaksi dipengaruhi oleh ukuran pertikel/zat, semakin luas permukaan zat maka semakin banyak tempat bersentuhan untuk berlangsungnya reaksi.
2. Kecepatan reaksi dipengaruhi oleh suhu atau temperatur
XII. Jawaban Pertanyaan :
Tulislah semua perasamaan reaksi pada percobaan di atas dengan benar!
HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(s) + H2O(l)
ZnSO4 (aq) + 2NaOH (aq) NaSO4(aq) + Zn(OH)2(s) ZnSO4 (aq) + 2NH4OH(aq) (NH4)2 SO4(aq) + Zn(OH)2(s)
(NH4)2SO4(aq) + 2NaOH(aq) Na2SO4(aq) + 2NH3(g) + 2H2O(l)
CaCO3(s) + HCl(aq) CaCl(s) + CO2(g) + H2O(l) CO2(g) + Ba(OH)2(aq) BaCO3(s) + 2H2O(l) BaCl2(aq) + K2CrO4(aq) 2KCl(aq) + BaCrO4(s) BaCl2(aq) + K2Cr2O7(aq) 2KCl(aq) + BaCr2O7(s)
BaCl2(aq) + HCl(aq) + K2CrO4(aq) BaCrO4(s) + 2KCl(aq) + HCl(l) C12H22O11(s) + H2SO4(aq) 12C + 11H2O + H2SO4(aq)
XIII. Daftar Pustaka :
Keenan, A. Hadyana Pudjaatmaja, PH. CL, 1992. Kimia Untuk Universitas, Jilid
1. Bandung: Erlangga.
Petrucci, H. Ralph, Suminar,1989,Kimia Dasar,Edisi Ke-4 Jilid 1. Jakarta: Erlangga
Brady, James E. 1998. Kimia Universitas Asas & Struktur Edisi Kelimi Jilid 1.
Jakarta: Binarupa Aksara
Supriatna,Mamat.(2005).Reaksi Kimia. www.p4tkipa.net. 17 Nopember 2012.
LAMPIRAN Percobaan 1
Percobaan 2
Percobaan 3 A
Percobaan 3 B
Larutan 1,2,3,4 sebelum diberi indikator universal
Larutan 1,2,3,4 setelah diberi indikator universal
Larutan 1 dicampur larutan 3(kiri) dan larutan 2 dicampur larutan 4(kanan)
ZnSO4 + NaOH warna ZnSO4 + NH4OH warna
larutan menjadi putih larutan menjadi putih
Rangkaian percobaan 3a
Percobaan 4
Pembuatan serbuk CaCO3 Perangkaian alat percobaan 3 B
BaCl2 sebelum direaksikan BaCl2 setelah direaksikan
