1 . Suatu atom X mempunyai konfigurasi elektron1s22s22p63s2. Senyawa dan yang dapat dibentuk oleh atom ini adalah ...
A . HX2 B . XCl2 C . CaX D . X2(PO4)3 E . X2SO4 Kunci : B Penyelesaian :
Atom X termasuk golongan II A (alkali tanah) Senyawanya dengan :
Ca tidak dapat membentuk senyawa
2 . Di antara unsur-unsur3P,12Q,19R,33S dan53T, yang terletak dalam golongan yang sama
pada sistem periodik adalah ... A . P dan Q B . Q dan S C . P dan R D . S dan T E . R dan T Kunci : B Penyelesaian : 3P 1s² 2s² (Golongan I A) 12Q 1s² 2s² 2p 6 3s² (Golongan II A) 19R 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p6 4s1 (Golongan I A) 32S 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p² (Golongan V A) 33T 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 5s² 4d10 sp5 (Golongan VII A)
3 . Jika dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam yodida, 0,5 mol yod dan 0,5 mol hidrogen dalam kesetimbangan pada suhu tertentu, maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam yodida dari yod dan hidrogen adalah ...
A . 46 B . 50 C . 54 D . 60 E . 64 Kunci : E Penyelesaian :
4 . Dari beberapa macam peristiwa transmutasi berikut ini, yang menghasilkan inti helium adalah ...
A . B . C . D . E . Kunci : D Penyelesaian :
Jika pada transmutasi dihasilkan inti helium maka bilangan massa berkurang 4 dan No. atom berkurang 2 (unsurnya berbeda).
5 . Untuk memperoleh konsentrasi Cl = 0,10 M, maka 250 mL, larutan CaCl2= 0,15 M
harus diencerkan sampai ... A . 500 mL B . 750 mL C . 1000 mL D . 1250 mL E . 1500 mL Kunci : B Penyelesaian :
6 . Pada reaksi, 2CO + 2NO 2CO2+ N2bilangan oksidasi N berubah dari ...
A . +2 ke 0 B . +2 ke +1 C . +3 ke +l D . +3 ke +2 E . +4 ke +1 Kunci : A Penyelesaian : NO bilangan oksidasi O = -2 ; N = +2
N2 bilangan oksidasi unsur (baik berupa molekul) adalah = 0
7 . Jika kelarutan CaF2dalam air sama dengan s mol/L, maka nilai Ksp bagi garam ini ialah
... A . S³ B . S³ C . S³ D . 2 S³ E . 4 S³ Kunci : E Penyelesaian : CaF2 Ca 2+ + 2F S S 2S Ksp = [Ca2+] [F-]2 = (S) (S)²
= 4 S³
8 . Larutan jenuh X(OH)2mempunyai pH = 9. Hasil kali larutan (Kp) dari X(OH)2adalah
... A . 10-10 B . 5 x 10-11 C . 10-11 D . 5 x 10-16 E . 10-18 Kunci : D Penyelesaian : PH = 9 POH = 14 - 9 = 5 OH-= 10-5 X(OH)2 X+2+ 2OH 5 x 10-4 . 10-1 Ksp = [X2+] [OH-]² = (5 x 10-4) (10-5)² = 5 x 10-16
9 . Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO2adalah ...
A . +7 B . -1 C . +3 D . +1 E . +5 Kunci : C Penyelesaian : Bilangan oksidasi k = +1 O = -2 Cl = ? k + Cl + 2O = 0 (nol) +1 + Cl + 2(-2) = 0 Cl = 4 - 1 = +3
10 . Pada pembakaran 12 gram suatu persenyawaan karbon dihasilkan 22 gr gas CO2(A, C =
12, O = 16). Unsur karbon senyawa tersebut adalah ... A . 23% B . 27% C . 50% D . 55% E . 77% Kunci : C Penyelesaian :
11 . Jika 100 cm3suatu oksida nitrogen terurai dan menghasilkan 100 cm3nitrogen (II) oksida dan 50 cm3oksigen (semua volume gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama) maka oksida nitrogen tersebut adalah ...
A . NO B . NO2 C . N2O5 D . N2O4 E . NO2O5 Kunci : B Penyelesaian :
Misalkan oksida nitrogen tersebut = NxOy
pada gas-gas, perbandingan volume = perbandingan mol = koefisien reaksi Volume NxOy : NO : O2 jumlah atom O 2y = 2 + 2
100 : 100 : 50 y = 2 2 : 2 : 1 NxOy NO2
Jumlah atom N 2x = 2 x = 1
12 . Al2(SO4)3digunakan pada penjernihan air PAM
SEBAB
Muatan kation dari Al2(SO4)3yang tinggi dapat membentuk koloid Al(OH)3yang mudah
larut dalam air.
Jawaban : A B C D E Kunci : C
Penyelesaian :
Pada penjernihan air PAM, di samping menagunakan tawas sering pula digunakan Al(SO4)3. Tingginya muatan kation dari Al2(SO4)2dapat membentuk koloid Al(OH)3
yang mana akan mengadsorpsi, menggumpalkan dan mengendapkan kotoran dalam air, sehingga air menjadi jernih (Al(OH)3) tak larutsrukar larut dalam air.
Pernyataan betul, alasan salah.
13 . Oksida isobutanol akan menghasilkan butanon. SEBAB Isobutanol tennasuk alkohol sekunder.
Jawaban : A B C D E Kunci : E
Penyelesaian :
Pernyataan salah, alasan salah.
Isobutanol termasuk alkohol primer yang jika dioksidasi akan menghasilkan isobutanal (Al dehid)
14 . Dalam pengolahan air urstuk konsumsi ditambahkan tawas. Tujuan penambahan tawas adalah untuk :
1 . membunuh semua kuman yang berbahaya
3 . menghilangkan bau yang tak sedap 4 . menjernihkan air
Jawaban : A B C D E Kunci : D
Penyelesaian :
Sama halnya dengan Al2(SO4)3tawas juga akan menyebabkan kotoran menggumpal dan
mengendap sehingga air menjadi jernih.
15 . Di antara senyawaan berikut, yang tergolong senyawaan aromatis adalah ... 1 . toluena 2 . naftalena 3 . anilina 4 . sikloheksadiena Jawaban : A B C D E Kunci : A Penyelesaian :
1 . Volume larutan H2SO40,1 M yang diperlukan untuk mereaksikan 2,7 gram, logam Al (Ar = 27) adalah ... A . 1 L B . 1,5 L C . 3 L D . 4,5 L E . 5 L Kunci : B Penyelesaian :
2 . Jika pada STP volume dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah ...
A . 26 B . 28 C . 30 D . 32 E . 34 Kunci : E Penyelesaian :
3 . pH asam formiat 0,1 M (Kc = 10-7) adalah ... A . 2 B . 3 C . 4 D . 6 E . 8 Kunci : C Penyelesaian :
4 . Pada reaksi redoks,
MnO2+ 2H2SO4+ 2NaI MnSO4+ Na2SO4+ 2H2O + I2
yang berperan sebagai oksidator adalah .... A . NaI B . H2SO4 C . Mn4+ D . I -E . MnO2 Kunci : E
Penyelesaian :
MnO2+ 2H2SO4+ 2NaI MnSO4+ Na2SO4+ 2H2O + I2
MnO2 MnO4 (mempunyai penurunan bilangan oksidasi (oksidator)
(+4) (+2)
5 . Proses yang dapat mengakibatkan kenaikan nomor atom dengan satu satuan adalah ... A . emisi proton
B . emisi sinar beta C . emisi sinar gamma
D . emisi sinar alfa
E . penangkapan elektron K Kunci : B
Penyelesaian :
Emisi sinar beta, mengakibatkan kenaikan nomor atom dengan satu satuan.
6 . Di antara oksida berikut ini, yang dalam air dapat membirukan kertas lakmus adalah ... A . CO2 B . SO3 C . NO2 D . CaO E . P2O5 Kunci : D Penyelesaian :
Oksida yang dapat membirukan kertas lakmus adalah oksida basa, oksida basa ini bila dicampur dengan air akan menghasilkan larutan yang bersifat basa.
Contoh :
CaO + H2O Ca(OH)2
7 . Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diijinkan adalah ... A . n = 3 1 = 0 m = 0 s = -B . n = 3 1 = 1 m = 1 s = + C . n = 3 l = 2 m = 1 s = D . n = 3 1 = 1 m = 2 s = -E . n = 3 1 = 2 m = 2 s = + Kunci : D Penyelesaian : 8 . Untuk reaksi NH3+ H2O NH4 +
+ OH-menurut teori Bronsted-Lowry ... A . NH3bersifat asam B . NH4 + bersifat basa C . H2O bersifat asam D . H2O bersifat basa E . H2O bersifat netral Kunci : C Penyelesaian :
Reaksi :
Menurut Bronsted-Lowry :
Asam : donor proton (pemberi H+) Basa : akseptor proton (penerima H+) Jadi untuk reaksi di atas, H2O bersifat asam
9 . Jika tetapan kesetimbangan, Kc, bagi reaksi A + B C dan bagi reaksi 2A + D C berturut-turut ialah 4 dan 8, maka tetapan kesetimbangan, Kc bagi reaksi C + D 2B adalah ... A . B . 2 C . 8 D . 12 E . 24 Kunci : A Penyelesaian : 10 . Senyawa : A . sikloheksana B . n-heksana C . 3-etilbutana D . 2-metilpentana E . metilsiklopentana Kunci : E Penyelesaian :
11 . Kesadahan air terjadi karena di dalam air terdapat ... A . kalium klorida B . kalsium klorida C . kalium karbonat D . natrium klorida E . amonium klorida Kunci : B Penyelesaian :
Kesadahan air terjadi karena di dalam air garam kalsium (Ca2+) atau garam magnesium (Mg2+)
12 . Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11,5 gram. Massa atom relatif Na = 23 ; Cl = 35,5 Pernyataan berikut yang betul adalah ...
1 . Na mengendap pada elektrode negatif 2 . tidak terbentuk gas H2
3 . pada anoda terbentuk gas Cl2
4 . volume gas Cl2yang terbentuk 5,6 L (STP)
Jawaban : A B C D E Kunci : E
Penyelesaian :
Pada Katode (-) : Na+ + e Na Pada anode (+) : 2Cl- Cl2+ 2e
Karena mol elektron = mol Na, maka volume gas Cl2yang terbentuk adalah :
Cl2 = x 0,5 mol = 0,25 mol
= 0,25 x 22,4 liter = 5,6 liter
13 . Dari ion-ion berikut yang dapat membentuk ion kompleks dengan NH3adalah ...
1 . Cu2+ 2 . Zn2+ 3 . Ni2+ 4 . Al3+ Jawaban : A B C D E Kunci : A Penyelesaian :
Ion-ion logam transisi (golongan B) yang dapat membentuk ion kompleks dengan NH3
adalah : (1) Cu+ (2) Zn2+dan (3) Ni2+
1 . C6H14 2 . C3H6 3 . C4H10 4 . C5H10 Jawaban : A B C D E Kunci : C Penyelesaian : Rumus alkena : CnH2n
• Jadi jawaban yang benar : C3H6dan C5H10
15 . Di antara senyawa-senyawa berikut, yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah ... 1 . HF 2 . NH3 3 . H2O 4 . HCl Jawaban : A B C D E Kunci : A Penyelesaian :
Ikatan hidrogen dapat terbentuk antara : - F dengan H
- N dengan H - O dengan H
1 . Jika gas belerang dioksida dialirkan ke dalam larutan hidrogen sulfida, maka zat terakhir ini akan teroksidasi menjadi ...
A . S B . H2SO3 C . H2SO4 D . H2S2O E . H2S2O7 Kunci : A Penyelesaian :
Reaksi yang terjadi adalah :
2H2S(aq) + SO2(g) 3S(s) + 2H2O(g)
Jadi belerang mengalami autoredoks, yaitu sekaligus mengalami oksidasi dan reduksi. SO2
direduksi menjadi S, H2S dioksidasi juga menjadi S.
2 . Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion ... A . B . C . D . E . Kunci : E Penyelesaian :
3 . Berapakah konsentrasi hidrogen fluorida dalam larutan HF 0,01 M yang terdisosiasi sebanyak 20 % ... A . 0,002 M B . 0,008 M C . 0,010 M D . 0,012 M E . 0,200 M Kunci : B Penyelesaian :
4 . Untuk pembakaran sempurna 5 mol gas propana (C3H8), maka banyaknya mol gas
oksigen yang diperlukan adalah ... A . 1 B . 3 C . 5 D . 15 E . 25 Kunci : E Penyelesaian :
C3H8+ 5O2 3CO2+ 4H2O
O2yang diperlukan untuk 5 mol C3H8= 5 . 5 mol = 25 mol
5 . Gula pasir akan berubah menjadi arang jika ditetesi asam sulfat pekat. Dalam reaksi ini gula mengalami ... A . oksidasi B . dehidrogenasi C . hidrolisis D . reduksi E . dehidrasi Kunci : E Penyelesaian :
Jika gula pasir, juga karbohidrat lain, ditambah H2SO4pekat terjadi reaksi :
Cn(H2O)m nC + mH2O H = -A kkal
Untuk C11H22O11, gula pasir
C11H22O11 11C + 11H2O
Reaksi ini merupakan reaksi bersifat eksoterm dan termasuk dehidrasi (pembebasan air). 6 . Jika diketahui :
MO2+ CO MO + CO2, H = -20 kJ
M3O4+ CO 3MO + CO2, H = +6 kJ
3M2O3+ CO 2M3O4+ CO2, H = -12 kJ
maka nilai H dalam kJ, bagi reaksi : 2MO2+ CO M2O3+ CO2adalah ... A . -40 B . -28 C . -26 D . -18 E . +18 Kunci : A Penyelesaian :
Reaksi-reaksi dapat disusun sebagai berikut :
7 . Larutan dengan pH = 12 dibuat dengan melarutkan larutan X gram NaOH (Mr = 40) dalam air sampai 500 mL Besarnya X adalah ...
A . 4,0 B . 2,0 C . 1,0 D . 0,4 E . 0,2 Kunci : E Penyelesaian : Diketahui : pH larutan = 12 POH = 14 - 12 = 2 ... [OH-] = 10-2M
8 . Jika suatu reaksi kimia mencapai kesetimbangan maka komposisi campuran reaksinya tidak akan dapat berubah selama suhu tidak berubah.
SEBAB
Tetapan kesetimbangan reaksi kimia hanya bergantung pada suhu. Jawaban : A B C D E
Kunci : D Penyelesaian : Pernyataan : Salah
Komposisi zat dalam keseimbangan dapat berubah walaupun suhu tetap. Hal ini sesuai dengan azas Le Chatelier
Alasan : Benar
Harga K hanya dipengaruhi suhu (T). H akan naik jika T naik untuk reaksi endoterm, dan sebaliknya. K akan turun jika T naik untuk reaksi eksoterm dan sebaliknya.
9 . Penggunaan batu bara secara besar-besaran sebagai sumber energi dapat menimbulkan efek rumah kaca.
SEBAB
Batubara, sebagai bahan bakar fosil mengandung senyawa belerang. Jawaban : A B C D E
Kunci : B Penyelesaian : Pernyataan : benar
Pembakaran bahan bakar batu bara akan menghasilkan CO2. Gas CO2 menimbulkan
efek rumah kaca (green house effect) yang ditandai dengan suhu bumi yang kian meningkat. Alasan : benar
Bahan bakar fosil mengandung S (belerang). Polutan yang akan ditimbulkan adalah SO2
sebagai oksida asam yang bersifat korosif
10 . Suatu unsur dengan konfigurasi elektron (Ar) 3d34s2 : 1 . terletak pada periode 4
2 . termasuk unsur transisi
3 . bilangan oksidasi tertingginya +5 4 . nomor atomnya 23
Jawaban : A B C D E Kunci : E
Penyelesaian :
Diketahui : X = [Ar] 3d34s2. (1) terletak pada periode 4/V B
(2) X termasuk unsur blok d (transisi) karena orbital 3 belum penuh (3) bilangan oksidasi tertinggi : +5 sebab elektron 3d34s2dapat lepas (4) nomor atom X = 23 karena 18Ar
11 . Bila unsur X mempunyai konfigurasi elektron 1s22s22p63s23p64s2, maka pernyataan yang benar mengenai X adalah :
1 . X terdapat pada golongan alkali tanah 2 . X dapat membentuk senyawa XCl2
3 . X dapat membentuk ion X2+ 4 . oksidanya mempunyai rumus XO Jawaban : A B C D E Kunci : E
Penyelesaian :
Diketahui : X = 1s22s22p63s23p64s2
(1) Elektron valensi X = 4s2, letaknya perioda 4/IIA Jadi termasuk unsur alkali tanah (2) Ionnya berbentuk X2+, dengan Cl2akan terjadi senyawa
ionik X + Cl2 XCl2
(3) Jika elektron 4s2lepas terbentuk X2+
(4) Jika X direaksikan dengan O2terbentuk XO
X2++ O2 XO
12 . Di antara logam-logam berikut yang dapat bereaksi dengan air adalah : 1 . K 2 . Ca 3 . Na 4 . Ba Jawaban : A B C D E Kunci : E Penyelesaian :
Logam-logam golongan I A dan IIA dapat bereaksi dengan air. Reaksi umumnya : 2L + 2H2O 2 LOH + H2(g) H = -K kkal
M + 2H2O M (OH)2+ H2(g) H = -b kkal
Reaksi air dengan logam IA lebih cepat dan lebih eksoterm dari pada dengan logam IIA, larutan bersifat basa
13 . Yang dapat digolongkan sebagai alkohol tersier adalah senyawa : 1 . CH2OH - CHOH - CH2OH 2 . CH3- CH2- CH2OH 3 . C6H3(OH)3 4 . (CH3)3C - OH Jawaban : A B C D E Kunci : D Penyelesaian :
Contoh alkohol tersier : t = butanol Strukturnya :
1 . 2 . 3 . 4 . Jawaban : A B C D E Kunci : D Penyelesaian :
15 . Dari reaksi, N2O4(g) 2NO2(g), diketahui Kp pada 600° C dan pada 1000° C
berturut-turut ialah 1,8 x 104dan 2,8 x 104dapat dikatakan bahwa : 1 . tekanan parsial NO2akan meningkat jika suhu dinaikkan
2 . AH > 0
3 . peningkatan ,tekanan total campuran gas dalam kesetimbangan akan menurunkan kadar NO2
4 . Kp = Kc
Jawaban : A B C D E Kunci : A
Penyelesaian :
Diketahui : N2O4(s) 2NO2 (g), Kp pada 600° C = 1,8 x 10 4
Kp pada 1000°C = 2,8 x 104
(1) Jika suhu naik Kp naik, kesetimbangan bergeser ke kanan maka P NO2naik.
(2) Karena Kp naik jika, sistem dipanaskan, maka reaksi pembentukan NO2bersifat
endoterm.
(3) Menurut Le Chatelier, Jika sistem dikompresi kesetimbangan bergeser ke arah gas yang jumlah molnya kecil. Jadi jumlah N2O4naik, NO2berkurang.
(4) Kp = Kc (RT) n n = 2 - 1 = 1 Jadi Kp = Kc (RT)
1 . Garam dengan kelarutan paling besar adalah ... A . AgCl, Ksp = 10-10 B . AgI, Ksp = 10-16 C . Ag2CrO4, Ksp = 3,2 x 10 -12 D . Ag2S, Ksp = 1,6 x 10-49 E . Ag2CrO4, Ksp = 3,2 x 10 -11 Kunci : E Penyelesaian :
Jadi garam dengan larutan terbesar adalah 1,4 x 10-4 2 . CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
Bila 1 mol CO dan 1 mol H2O direaksikan sampai terjadi keseimbangan, dan pada saat
tersebut masih tersisa 0,2 mol CO, maka harga tetapan keseimbangan K, adalah ... A . 4 B . 9 C . 16 D . 20 E . 25 Kunci : C Penyelesaian :
3 . Senyawa yang merupakan amina tersier adalah ... A . C2H5NHCH3 B . (CH3)2NCH3 C . C6H5NH2 D . C3H7NH2 E . (CH3)2NH Kunci : B Penyelesaian :
Amina tersier adalah : senyawa amoniak (NH3) yang ketiga gugus H-nya diganti dengan
gugus lain, misalnya H diganti dengan CH3, maka :
Jadi senyawa yang merupakan amina tersier adalah (CH3)2NCH3
4 . Bila pada pembakaran 1 mol hidrokarbon dengan O2murni dihasilkan CO2dan H2O
dalam jumlah mol yang sama, maka hidrokarbon tersebut adalah ... A . metana B . etana C . etena D . etuna E . benzena Kunci : C Penyelesaian :
(a)CxHy + (b)O2 (c)CO2+ (d)H2O
Karena (Cx - Hy) = 1 mol, maka a = 1, dan jika c = d = 2, maka : C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O ... (seimbang)
Jadi hidrokarbon tersebut adalah etena
5 . Banyaknya Fe-yang dapat dioksidasi oleh 1 mol menghasilkan Fe3+dan Cr3+ adalah ... A . 1 mol B . 2 mol C . 3 mol D . 4 mol E . 6 mol Kunci : E Penyelesaian :
6 . Campuran manakah di bawah ini, jika bereaksi, menghasilkan ester ... A . propanol dengan natrium
B . gliserol trioleat dengan natrium hidroksida C . asam oleat dengan natrium hidroksida D . propanol dengan fosfor trioksida E . etanol dengan asam asetat Kunci : A
Penyelesaian :
(A) Propanol dengan natrium
C - C - C - OH + Na C - C - C - ONa + OH (B) gliserol trioleat dengan natrium hidroksida
C) Asam oleat dengan natrium hidroksida
Asam oleat + NaOH R - C = C - C = O - ONa + H2O
D) propanol dengan fosfor trioksida
C - C - OH + P2O3 C - C = C + P2O3. H2O
E). etanol dengan asam asetat
C - C - OH + CH3- COOH C - O - O - C = O + H2O
Jadi yang menghasilkan ester adalah etanol dengan asam asetat 7 . Unsur X dengan konfigurasi elektron :
1s22s22p63s2dapat bereaksi dengan unsur Y, yang terletak di golongan oksigen, membentuk senyawa ... A . XY B . X2Y C . X2Y3 D . X3Y E . XY2 Kunci : A Penyelesaian :
X = 1s22s22p63s2(2, 8, 2). Untuk mencapai keseimbangan perlu melepaskan 2 elektron valensinya. Sehingga konfigurasi elektronnya sesuai dengan konfigurasi e- gas mulai yaitu Ne (1,8). Akibatnya cenderung bermuatan (+2) X+2. Y terletak di antara golongan oksigen berarti muatannya sama dengan muatan oksigen yaitu (-2) Y-2
Jadi X+2 + Y-2 XY
8 . Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawanya adalah ...
A . oksigen B . belerang C . nitrogen D . karbon E . klor Kunci : E Penyelesaian :
Bilangan oksida paling positif dalam HClO4adalah Cl.
O => - 2, -1 S => -2,+4, +6
N => +1 , +2 , +3, +4, +5 Cl => - 1, +1 +3, +5, +7 C => +2, +4
Jadi unsur yang menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawanya adalah klor.
9 . Secara teoritis banyaknya cuplikan dengan kadar belerang 80 %, yang dapat menghasilkan 8 g SO3, adalah ... (O = 16, S = 32) A . 3 g B . 4 g C . 5 g D . 6 g E . 8 g Kunci : B Penyelesaian : 2S + 3O2 2SO3 8 gram
Jadi banyaknya cuplikan adalah 4 gram 10 . Asam konjugasi dari adalah ...
A . B . H3O + C . H3PO4 D . E . P2O5 Kunci : D Penyelesaian :
11 . Gas karbon monoksida dapat mengakibatkan keracunan. SEBAB
Ikatan antara CO-Hb lebih kuat daripada ikatan O2-Hb.
Jawaban : A B C D E Kunci : A
Penyelesaian :
Gas kan monoksida (CO) di dalam pernafasan manusia akan mengikat O2menjadi CO2,
sehingga orang tersebut mengalami kekurangan oksigen (timbul keracunan). Reaksinya sebagai berikut : CO + 2O2 CO2
Ikatan CO-Hb lebih kuat karena O pada CO lebih reaktif dibanding O pada O2.
Sehingga tarik-menarik antara CO dengan Hb akan lebih kuat. Jadi pernyataan betul, alasan betul dan ada hubungannya.
12 . Pada reaksi antara dengan neutron akan dihasilkan dan partikel beta. SEBAB
Partikel beta merupakan elektron. Jawaban : A B C D E Kunci : A
Penyelesaian :
Jadi pernyataan betul, alasan dan ada hubungannya.
13 . Atom klor memiliki isotop stabil35Cl dan37Cl, dalam perbandingan 3 : 1. Berdasarkan data ini pernyataan yang benar adalah ...
1 . A, klor adalah 35,5
2 . prosentase37Cl adalah 25 %
3 . dalam 1000 molekul Cl2alamiah terdapat 1500 butir atom 35
Cl. 4 . senyawa Cl dengan Ca memiliki rumus CaCl2
Jawaban : A B C D E Kunci : E
Penyelesaian :
14 . Garam yang mengalami hidrolisis bila dilarutkan dalam air adalah ... 1 . Amonium klorida 2 . Natrium asetat 3 . Amonium karbonat 4 . Kalium sulfida Jawaban : A B C D E Kunci : E Penyelesaian : Keterangan : 1. = terhidrolisis sebagian 2. = terhidrolisis sempurna Jadi semua pernyataan betul.
1 . terletak pada periode 4 2 . nomor atomnya 30
3 . mempunyai bilangan oksidasi tertinggi +2 4 . termasuk unsur alkali tanah
Jawaban : A B C D E Kunci : E
Penyelesaian : x = [Ar] 3d104s2
= 1s22s22p63s23p64s23d10 1. Terletak pada periode 4 2. Nomor atomnya = 30
3. Bilangan oksidasi tertinggi + 2 4. Tidak termasuk unsur alkali tanah Jadi pernyataan (1), (2), dan (3) betul
1 . Pada reaksi transmutasi A . proton B . netron C . elektron D . positron E . sinar y Kunci : B Penyelesaian :
Reaksi transmutasi ialah perubahan inti atom suatu unsur menjadi inti atom unsur lain.
Jumlah massa atom dan jumlah nomor atom ruas kiri harus sama dengan ruas kanan. Di ruas kiri massa atom jumlahnya 27 + 4 = 31 maka di ruas kanan massa atom x = 1, di ruas kiri nomor atom jumlahnya = 13 + 2 = 15, maka nomor atom x = 0, jadi x adalah netron bisa ditulis .
2 . Jika konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 x 10-4 mol/L, maka hasil kali
kelarutan CaF2 adalah ...
A . 8 x 10-8 B . 3,2 x 10-11 C . 1,6 x 10-11 D . 2 x 10-12 E . 4 x 10-12 Kunci : B Penyelesaian : CaF2 Ca2+ + 2F
-Diketahui konsentrasi Ca2+ = 2 . 10-4 mol/L, maka : konsentrasi F- = 2 x (2 . 10-4) = 4 . 10-4, jadi : Ksp CaF2 = [Ca 2+ ] [F-]2 = (2 x 10-4) (4 x 10-4)² = (2 x 10-4) (16 x 10-8) = 32 x 10-12 = 3,2 x 10-11
3 . Pada pelarutan NH3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut :
Yang merupakan pasangan asam-basa konyugasi adalah .... A . NH3 dan H2O B . NH4 dan OH -C . NH3 dan OH -D . E . H2O dan OH -Kunci : E Penyelesaian :
pasangan asam - basa konjugasi :
yang bersifat asam : dapat memberikan ion H+, yaitu : yang bersifat basa : dapat menerima ion H+, yaitu : 4 . Nama kimia untuk senyawa :
A . 1, 1-dietetil-3-butanon B . 2-metil-4-pentanon C . 4, 4-dietetil-2-butanon
D . isopropil metil keton E . 4-metil-2-pentanon Kunci : E
Penyelesaian :
Rantai terpanjang ada 5, di no 2 gugus fungsi keton, no 4 ada cabang metil maka nama yang sesuai adalah : 4-metil-2-pentanon 5 . Hasil reaksi antara larutan asani propanot dengan etanol adalah ...
A . CH3COOCH3 B . C2H5COOC2H5 C . C3H7COOC2H5 D . C2H5COOC3H7 E . C3H7COOCH3 Kunci : B Penyelesaian :
Hasil reaksi antara asam propionat dengan etanol adalah suatu ester
6 . Waktu paruh 210Bi adalah 5 hari. Jika mula-mula disimpan beratnya 40 gram, maka setelah disimpan selama 15 hari beratnya berkurang sebanyak ...
A . 5 gram B . 15 gram C . 20 gram D . 30 gram E . 35 gram Kunci : A Penyelesaian :
Diketahui : waktu paruh (t ) = 5 hari jumlah mula-mula = 40 gram waktu peluruhan = 15 hari Ditanya : berat berkurangnya sebanyak ?
7 . Berapa Faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium (Ar Ca = 40) ? A . 1,0 B . 1,5 C . 2,0 D . 3,0 E . 4,0 Kunci : D Penyelesaian :
8 . Masing-masing unsur A, B, C, D, dan E di bawah ini mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut : A. 1s² 2s² 2p63s² B. 1s² 2s² 2p63s1 C. 1s² 2s² 2p63s² 3p² D. 1s² 2s² 2p63s² 3p63d104s² E. 1s² 2s² 2p63s² 3p63d104s²4s² 4p65s²
Pasangan yang merupakan unsur-unsur dari satu golongan yang sama adalah ... A . A dan E B . A dan B C . A dan D D . A dan C E . D dan E Kunci : A Penyelesaian :
Pasangan unsur yang merupakan satu golongan adalah yang mempunyai elektron valensi yang lama
9 . Reaksi yang terjadi antara KClO3 dan HCl adalah :
KClO3 + 6HCl KCl + 3H2O + 3Cl2
Jika diketahui Ar = 39 ; Cl = 35; O = 16; H = 1; untuk memperoleh 142 gram Cl2
diperlukan KClO3 sebanyak ...
A . 122,5 gram B . 81,7 gram C . 61,3 gram D . 40 8 gram E . 24,5 gram Kunci : B Penyelesaian : KClO3 + 6HCl KCl + 3H2O + 3Cl2
Diketahui : gram Cl2 = 142
Ditanya : gram KClO3 ?
Jawab : gram KClO3 = KClO3 x Mr KClO3
10 . Pada suhu dan tekanan yang sama, massa 2 liter gas x = massa 1 liter gas SO2 (M, =
64), Mr gas x adalah ... A . 80 B . 64 C . 34 D . 32 E . 16 Kunci : E Penyelesaian :
Pada P dan T yang sama
2 liter gas x = massa 1 liter gas SO2 (Mr = 64)
Mr gas x = ?
11 . Tetapan kesetimbangan untuk reaksi :
PCl2 PCl3 (g) + Cl2 (g) pada suhu 760 K adalah 0,05. Jika konsentrasi awal PCl5
0,1 mol L-1, maka pada keadaan setimbang PCl5 yang terurai adalah ...
A . 12,5 % B . 20,0 % C . 25,0 % D . 33,3 % E . 50,0 % Kunci : E Penyelesaian :
12 . Dalam ruangan 1 L terdapat kesetimbangan antara gas N2, H2 dan NH3 dengan
persamaan reaksi 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g). Pada kesetimbangan tersebut terdapat
0,01 mol N2, 0,01 mol H2 dan 0,05 mo1 NH3. Harga konstanta kesetimbangan reaksi
adalah ... A . 2 x 10-8 B . 5 x 10-5 C . 5 x 10-10 D . 4 x 10-6 E . 2 x 10-10 Kunci : D Penyelesaian :
13 . Cl2dapat bereaksi dengan Br- membentuk Br2 dan Cl
-. SEBAB
Cl dan Br adalah unsur segolongan dtilam sistem periodik. Jawaban : A B C D E
Kunci : B Penyelesaian :
Cl2dapat bereaksi dengan Br
-membentuk Br2dan Cl pernyataan benar karena unsur Cl
mempunyai nomor atom yang lebih kecil dibandingkan Br sehingga sifat oksidatornya Cl lebih kuat atau dilihat harga E°, E° Cl2 > E° Br maka oksidator Cl2lebih kuat berarti Br
dapat dioksidasi oleh Cl2. Cl dan Br adalah unsur datam satu golongan., alasan benar
tetapi keduanya tidak mempunyai hubungan sebab akibat.
1 . termasuk golongan gas mulia 2 . energi ionisasinya tinggi 3 . sukar bereaksi
4 . berada dalam bentuk atomnya Jawaban : A B C D E Kunci : E
Penyelesaian :
1s22s22p63s22p6 mempunyai 8 elektron valensi di orbital s.p berarti termasuk golongan VIII A yaitu golongan gas mulia yang mempunyai sifat energi ionisasinya tinggi
dibandingkan golongan lainnya, sukar bereaksi dengan unsur lain karena mempunyai 8 elektron terluarnya dan datam keadaan bebas selalu datam keadaan atomnya karena berupa gas yang monoatomik.
15 .
Pernyatan yang benar adalah ....
1 . Reaksinya disebut reaksi esterifikasi
2 . Nama ester yang dihasilkan adalah etil asetat
3 . Ester yang dihasilkan adalah isomer dari asam butanoat
4 . Bila 30 gram asam tersebut di atas direaksikan dengan etanol berlebih, maka berat ester yang dihasilkan adalah 44 g. A, C = 12, O= 16, H = 1
Jawaban : A B C D E Kunci : E
Penyelesaian :
Reaksi asam asetat dengan etanol merupakan reaksi esterifikasi. Menghasilkan etil etanoat atau etil asetat, merupakan isomer dari asam butanoat karena mempunyai rumus molekul yang sama dan rumus gugus fungsi yang berbeda.
maka gram etil asetat = mol etil asetat x M, = 0,5 mol x 88 = 44 gr.
1 . Di antara gas berikut yang mempunyai jumlah atom paling banyak pada keadaan STP adalah ... A . 2,8 liter CH4 B . 2,8 liter C2H4 C . 5,6 liter CO2 D . 5,6 liter SO2 E . 5,6 liter C2H2 Kunci : E Penyelesaian :
2 . Logam manakah yang tidak diperoleh dengan proses elektrolisis ? A . natrium B . alumunium C . magnesium D . merkuri E . kalsium Kunci : D Penyelesaian :
- Natrium diperoleh dengan proses elektrolisis - Alumunium diperoleh dengan proses elektrolisis - Magnesium diperoleh dengan proses elektrolisis - Kalsium diperoleh dengan proses elektrolisis - Merkuri diperoleh dengan proses Merkurioksida
3 . Sebanyak 92 gram senyawa karbon dibakar sempurna menghasilkan 132 gram karbon dioksida (Mr = 44) dan 72 gram air (Mr = 18). Rumus empirik senyawa karbon tersebut adalah ... A . C2H2O2 B . C3H8O3 C . C4H10O2 D . C5H12O E . C6H14 Kunci : B Penyelesaian :
sehingga rumus empirik senyawa, menjadi C3H8O3
4 . Pada suhu tertentu 0,350 gr BaF2 (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 1 L
larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF2 pada suhu itu adalah ...
A . 1,7 x 10-2 B . 3,2 x 10-6 C . 3,2 x 10-8 D . 3,2 x 10-9 E . 4,0 x 10-9 Kunci : C Penyelesaian :
5 . mpat unsur A, B, C, dan D masing-masing mempunyai nomor atom 6, 8, 17, dan 19. Pasangan unsur-unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah ...
A . A dan D B . A dan B C . C dan D D . B dan C E . B dan D Kunci : C Penyelesaian :
A menangkap 4 elektron C mertangkap 1 elektron B menangkap 2 elektron D menangkap 1 elektron
Ikatan yang paling bersifat ion terbentuk yang mengandung 1 elektron yaitu C dan D 6 . Massa jenis suatu larulan CH3COOH 5,2 M adalah 1,04 g/mL. Jika Mr = CH3COOH =
60, konsentrasi larutan ini dinyatakan dalam % berat asam asetat adalah ... A . 18 % B . 24 % C . 30 % D . 36 % E . 40 % Kunci : C Penyelesaian : Diketahui . M = 5,2 Bj = 1,04 g/ml Mr = 60
7 . Pada elektrolisis leburan Al2O3 (Ar O = 16, Al = 27), diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah
muatan listrik yang diperlukan adalah ... (1 F = 96500 C/mol) A . 221,9 coulomb B . 804,0 coulomb C . 1025 9 coulomb D . 2412,5 coulomb E . 8685,0 coulomb Kunci : D Penyelesaian :
8 . Suatu reaksi mempunyai ungkapan laju reaksi v = k [P]² [Q]. Bila konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar 3 kali, kecepatan reaksinya diperbesar ... A . 3 kali B . 6 kali C . 9 kali D . 18 kali E . 27 kali Kunci : E Penyelesaian : V = k[P]² [Q]1 diperbesar 3 x V = [3]² [3] V = 9 . 3 V = 27
A . B . C . D . E . Kunci : D Penyelesaian :
10 . Di daerah industri gas-gas yang dapat menyebabkan korosi adalah ... A . O2, N2 B . CO, N2 C . CO2, CO D . CO, H2O E . SO2, NO2 Kunci : E Penyelesaian :
Di daerah-daerah industri atau di daerah-daerah lain akan terjadi korosi yang disebabkan oleh udara yang banyak mengandung oksida-oksida asam, yaitu : SO2, dan NO2
11 . Ketiga reaksi berikut :
Berturut-turut merupakan reaksi ... A . adisi - substitusi - eliminasi B . adisi - eliminasi - substitusi C . substitusi - adisi - eliminasi D . substitusi - elinunasi - adisi E . eliminasi - adisi - substitusi Kunci : D
Penyelesaian :
1) Reaksi tilok mehbatkan ikatan rangkap (substitusi) 2) Reaksi ikatan tunggal menjadi ikatan rangkap (eliminasi) 3) Reaksi ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal (adisi)
12 . Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2X + 2Y 4Z adalah 0,04 tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2Z X + Y adalah
A . 0,2 B . 0,5 C . 4 D . 5 E . 25 Kunci : D Penyelesaian : Reaksi : 2X + 2Y 4Z 0,04 X + Y 2Z
13 . Belerang dapat diperoleh dari gas alam dengan mengoksidasi gas H2S sesuai dengan
reaksi berikut yang belum setara : H2S + O2 S + H2O. Banyaknya belerang yang
dapat diperoleh dengan mengoksidasi 224 L H2S pada STP adalah ... (Ar S = 32)
A . 10 gram B . 32 gram C . 160 gram D . 224 gram E . 320 gram Kunci : E Penyelesaian :
14 . Brom (Br2) dapat dibuat dengan mengalirkan gas klor (Cl2) ke dalam larutan garam
bromida
SEBAB Sifat oksidåtor brom lebih kuat daripada klor. Jawaban : A B C D E Kunci : C Penyelesaian : Cl2 + 2 Br 2Cl- + Br2
Karena sifat oksidator klor lebih kuat dari brom, sehingga gas klor depal mengoksidasi ion bromida.
15 . Senyawa alkohol berikut ini yang bersifat optik-aktif adalah ... 1 . 2 - propanol 2 . 2 - metil - 2 - butanol 3 . 3 - pentanol 4 . 2 - butanol Jawaban : A B C D E Kunci : D Penyelesaian :
1 . Pada peluruhan menjadi kemudian meluruh menjadi , partikel-partikel yang dipancarkan berturut-turut adalah ...
A . foton dan beta B . foton dan alfa C . beta dan foton
D . beta dan alfa E . alfa dan beta Kunci : D
Penyelesaian : Reaksi peluruhan :
2 . Perhatikan reaksi :
C(s) + O2(g) CO2(g), H = -394 kJ/mol
2CO(g) + O2(g) 2CO2(g), H = -569 kJ/mol.
Reaksi pembentukan 140 gram karbon monoksida (Mr = 28) disertai dengan H sebesar ... A . - 547,5 kJ B . - 219 kJ C . -175 kJ D . + 175 kJ E . + 219 kJ Kunci : A Penyelesaian : Reaksi Pembentukan CO :
3 . Asam sulfat ditambahkan pada 500 ml larutan BaCl40,2M sampai terjadi endapan BaSO4
dengan sempurna. Mr BaSO4= 233. Endapan BaSO4yang terjadi adalah ...
A . 68,0 gram B . 46,6 gram C . 34,0 gram D . 23,3 gram E . 11,7 gram Kunci : D Penyelesaian : Reaksi pengendapan : BaCl2+ H2SO4 BaSO4+ 2 HCl
Mol BaCl2= 0,2 mol/L x 500 mL
= 100 mmol = 0,1 mol Berdasarkan persamaan reaksi : Mol BaCl2= Mol BaSO4= 0,1 mol
4 . Nomor atom Q = 20 dan nomor atom S = 8. Jika Q dan S membentuk senyawa QS, maka senyawa ini memiliki ikatan ...
A . kovalen polar B . kovalen non polar C . kovalen koordinasi D . ion E . hidrogen Kunci : D Penyelesaian : Konfigurasi elektron : 20Q = 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p6 4s² (golongan IIA) 8S = 1s² 2s² 2p 1 (golongan VI A)
Ikatan yang mungkin terjadi antara Q (logam alkali tanah dan S (non logam) adalah ikatan ion (serah terima elektron).
5 . Ion Co2+mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d1. Jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam Co2+... A . 1 B . 2 C . 3 D . 5 E . 7 Kunci : C Penyelesaian : Konfigurasi elektron:
Jumlah elektron tidak berpasangan = 3
6 . Jika dipanaskan pada suhu tertentu, 50% 2O4mengalami disossiasi sesuai dengan reaksi :
N2O(g) 2NO2(g).
Dalam kesetimbangan perbandingan mol N2O4terhadap NO2adalah ...
A . 3 : 2 B . 1 : 2 C . 1 : 1 D . 4 : 1 E . 2 : 1 Kunci : B Penyelesaian :
Misal N2O4mula-mula = 1 mol.
50 % N2O4berdisossiasi artinya % mol telah terurai dari mol mula-mula.
Maka :
N2O4 2 NO2
Mulamula : 1 mol -Terurai : mol 1 mol Setimbang : mol 1 mol
Jadi Perbandingan mol N2O4 : NO2= 1 : 2
7 . Asam lemah HA 0,1M mengurai dalam air sebanyak 2%. Tetapan ionisasi asam lemah tersebut adalah ...
A . 2 x 10-3 B . 4 x 10-3 C . 2 x 10-4 D . 4 x 10-4 E . 4 x 10-5 Kunci : E Penyelesaian : [HA] = 0,1 M = 1.10-1 HA terurai 2%, berarti = 2.10-2 Ka = [HA] = ² = (1.10-1) . (2.10-2) = 4 x 10-5
8 . Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dan 100 mL HCl 0,3 M, adalah ... A . 0,20 M B . 0,50 M C . 0,24 M D . 0,60 M E . 0,30 M Kunci : B Penyelesaian : I. HCl = 150 mL x 0,2 mol/L = 30 mmol II. HCl = 100 mL x 0,3 mol/L = 30 mmol Maka :
HCL total = 30 mmol + 30 mmol = 60 mmol Volume total 150 ml + 100 mL = 250 mL Jadi :
9 . Reaksi berikut dapat berlangsung kecuali reaksi antara ... A . larutan Kl dengan gas Br2
B . larutan Kl dengan gas Cl2
C . larutan KCl dengan gas Br2
D . larutan KBr dengan gas Cl2
E . larutan KCl dengan gas F2
Kunci : C Penyelesaian :
Dalam sistem periodik unsur halogen dari atas ke bawah (F2- Cl2- Br2- I2) daya
oksidatornya makin kecil, artinya suatu halogen dapat mengoksidasi halogen di bawahnya, tetapi tidak mampu mengoksidasi halogen di atasnya.
Jadi reaksi yang tidak dapat berlangsung adalah : KBr + Cl2 KCl + Br2
Seharusnya reaksinya : KBr + Cl2 KCl + Br2
10 . Reaksi 2-propanol dengan asam bromida menghasilkan 2-bromopropana merupakan reaksi ... A . adisi B . substitusi C . eliminasi D . redoks E . polimerisasi Kunci : B Penyelesaian :
Reaksi antara :
Reaksi di atas merupakan reaksi substitusi.
11 . Deterjen kurang efektif digunakan untuk mencuci di daerah pegunungan. SEBAB
Deterjen sangat dipengaruhi oleh kesadahan air. Jawaban : A B C D E
Kunci : E Penyelesaian :
Pernyataan salah, karena di daerah pegunungan umumnya tingkat kesadahan airnya cukup tinggi, sehingga deterjen cukup efektif digunakan, sebab deterjen tidak dipengaruhi oleh tingkat kesadahan air. Jadi alasan juga salah.
12 . Pernyataan yang benar untuk reaksi :
(CH3)2NH(aq) + H2S(aq) (CH3)2NH2+(aq) + HS-(aq) adalah ...
1 . (CH3)2NH2merupakan basa konjugasi dari H2S
2 . (CH3)2NH2+bersifat asam
3 . H2S merupakan asam konjugasi dari (CH3)2NH2 +
4 . HS-bersifat basa
Jawaban : A B C D E Kunci : C
Penyelesaian :
Pasangan asam basa konjugasi dari reaksi berikut adalah :
13 . Yang merupakan reaksi redoks adalah ... 1 . NaOH + H2SO4 NaHSO4+ H2O
2 . H2+ Cl2 2HCl
3 . reaksi alkohol diubah menjadi alkena 4 . reaksi glukosa dengan larutan Fehling Jawaban : A B C D E Kunci : C
Penyelesaian :
Reaksi redoks terjadi jika ada unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Jadi yang merupakan reaksi redoks adalah :
Reaksi glukosa dengan larutan fehling, yaitu gugus aldehid pada glukosa diubah menjadi gugus karboksilat.
14 . Senyawa manakah di bawah ini yang mempunyai nama 3,3-dimetilpentana ...
1 . 2 . 3 . 4 . Jawaban : A B C D E Kunci : A Penyelesaian :
Rumus 3,3-dimetil pentana dapat ditulis sebagaimana pada pilihan (1), (2), dan (3) 15 . Perhatikan dua reaksi berikut :
Al(OH)3(s) + OH,(aq) Al(OH)
-(aq) Al(OH)3(s) + 3H3O
+
(aq) Al3+(aq) + 6H2O(l)
Pernyataan yang benar adalah ... 1 . Al(OH)3melarut dalam asam
2 . Al(OH)3melarut dalam basa
3 . Al(OH)3bersifat amfoter
4 . bilangan oksidasi Al dalam Al(OH)4- adalah +3
Jawaban : A B C D E Kunci : E
Penyelesaian :
Al(OH)3dapat larut dalam asam maupun basa, sehingga Al(OH)3bersifat amfoter.
Biloks Al(OH)4-= Biloks Al + biloks OH
--1 = Biloks Al+ + 4(-1) Jadi biloks Al = +3
1 . Dari beberapa unsur berikut yang mengandung : 1. 20 elektron dan 20 netron
2. 10 elektron dan 12 netron 3. 15 proton dan 16 netron 4. 20 netron dan 19 proton 5. 12 proton dan 12 netron
Yang memiliki sifat mirip dalam sistem periodik adalah ... A . 1 dan 2 B . 2 dan 3 C . 2 dan 4 D . 3 dan 4 E . 1 dan 5 Jawaban : E Penyelesaian :
1. 20 elektron dan 20 neutron
20X 4 2 8 8 2 : Golongan IIA, Periode 4 2. 10 elektron dan 12 neutron
10X 2 8 : Golongan VIII A, Periode 2 3. 15 proton dan 16 neutron
15X 2 8 5 : Golongan VA, Periode 3 4. 20 neutron dan 19 proton
19X 4 2 8 8 1 : Golongan IA, Periode 4 5. 12 proton dan 12 neutron
12X 2 8 2 : Golongan IIA, Periode 3
Unsur yang terletak di dalam satu satu golongan akan memiliki sisfat yang mirip jadi pilihan yang tepat adalah 1 dan 5.
2 . Berdasarkan tabel berikut :
Molekul PH3 memiliki titik didih terendah. Penyebabnya adalah ... A . Mr terkecil
B . Molekulnya kecil
C . Terdapatnya ikatan hidrogen D . Terdapatnya ikatan gaya London E . Terdapatnya ikatan gaya van der walls
Jawaban : E
Penyelesaian :
Pada molekul PH3, terdapat ikatan gaya Van der Waals. Ikatan Van der Waals jauh lebih rendah daripada ikatan hidrogen. Energi untuk memutuskan ikatan hidrogen sekitar 15 s/d 40 kJ/mol, sedangkan untuk gaya Van der Waals sekitar 2 s/d 20 kJ/mol. Itulah sebabnya ikatan Van der Waals mempunyai titik cair dan titik didih lebih rendah.
Jika skala menunjukkan x lt, berarti gas yang dihasilkan x lt adalah ... (Ar Mg =24) A . 3,361t B . 3,601t C . 22,41t D . 7,20 It E . 14,41t Jawaban : B Penyelesaian : mol Mg = = 0,25 mol
mol HCl = 300 x 1 = 300 mmol = 0,3 mol Mg(s) + 2 HCl(aq) MgCl2 (aq) + H2 (g) m : 0,25 0,3
b : 0,15 0,3 s : 0,1 0 HCl habis bereaksi.
mol H2 = mol HCl = x 0,3 = 0,1 mol T = 27°C = 300 K
PV = n R T
V = = 3,60 liter
4 . Tabung gas LPG mengandung gas propana (C3H8) dan gas butana (C4H10) di mana sangat dipergunakan dalam kehidupan rumah tangga selain minyak tanah.
Jika campuran gas yang terdapat pada tabung pada gambar di atas volumenya 20 1iter dibakar dengan udara yang mengandung 20% gas oksigen, maka udara yang diperlukan sebanyak ... A . 500 liter B . 650 liter C . 1000 liter D . 1150 liter E . 1300 liter
Jawaban : D
Penyelesaian :
(C3H8 + C4H10) + O2 7 CO2 + 9 H2O 20 liter
Udara mengandung 20% gas oksigen, maka :
Volume udara yang diperlukan = x 230 = 1150 liter. 5 . Berdasarkan tabel berikut :
Urutan unsur-unsur tersebut dalam suatu perioda dari kiri ke kanan adalah ... A . T, Q, R, S dan P B . T, R, Q, P dan S C . T, P, Q, R dan S D . T, S, Q, R dan P E . T, Q, S, R dan P Jawaban : B Penyelesaian :
Dalam satu periode, dari ke kanan, energi ionisasi cenderung Semakin besar. T(738) < R(786) < Q(1012) < P(1251) < S(1521)
6 . Berdasarkan gambar berikut :
Ikatan kovalen koordinasi terletak pada nomor ... A . 1 B . 2 C . 3 D . 4 E . 5 Jawaban : B Penyelesaian :
Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen di mana pasangan elekron yang dipakai bersama hanya berasal dari salah satu atom. Ikatan antara N dan O, pasangan elektron yang dipakai bersama hanya berasal dari atom N.
Senyawa yang paling polar di bawah ini adalah ... A . CO2 B . ClO C . CH4 D . HCl E . PH3 Jawaban : D Penyelesaian :
Berdasarkan tabel, selisih keelektronegatifan : - CO2 = 3,5 - 2,5 = 1
- ClO = 3,5 - 3,0 = 0,5 - CH4 = 2,5 - 2,1 = 0,4 - HCl = 3,0 - 2,1 = 0,9 - PH3 = 2,1 - 2,1 = 0
Walaupun selisih keelektronegatifan pada CO2 tertinggi, tetapi CO2 termasuk non-polar sebab distribusi elektronnya merata/simetris sehingga saling meniadakan. Senyawa yang paling polar adalah senyawa yang memiliki selisih keelektronegatifan besar, tetapi distribusi elektronnya tidak simetris/merata (tertarik pada salah satu kutub).
CO2
HCl
Jadi senyawa yang paling polar adalah HCl. 8 . Diketahui kurva reaksi sebagai berikut :
Berdasarkan kurva tersebut, harga H2 adalah ... A . H1 - H2 - H3 B . H1 + H2 - H4 C . H1 - H3 - H4 D . H1 - H3 + H4 E . H1 + H3 + H4 Jawaban : C Penyelesaian :
Berdasarkan kurva di atas diperoleh : H1 = H2 + H3 + H4
H2 = H1 - H3 - H4
9 . Di antara data kondisi reaksi berikut :
Manakah laju reaksinya paling rendah ... A . 1 B . 2 C . 3 D . 4 E . 5 Jawaban : C Penyelesaian :
Laju reaksi dipengaruhi oleh faktor :
- Luas permukaan zat : berupa serbuk laju reaksi semakin besar. - Konsentrasi : konsentrsi semakin tinggi laju reaksi semakin besar - Suhu : suhu semakin tinggi laju reaksi semakin besar
Jadi, laju reaksi paling rendah adalah zat yang berupa lempeng dengan suhu yang paling rendah.
10 . Hasil uji daya hantar listrik terhadap larutan A dan B diperoleh hasil sebagai berikut. Pada larutan A, lampu menyala dan terbentuk gelembung-gelembung gas, pada larutan B lampu tidak menyala dan terbentuk gelembung-gelembung gas. Kesimpulan yang dapat Anda tarik dari data tersebut adalah ...
A . larutan A adalah elektrolit karena mudah larut dalam air
B . larutan A adalah non-elektrolit karena hanya menghasilkan gelembung-gelembung C . larutan B adalah elektrolit karena tidak menghasilkan gelembung-gelembung D . larutan A adalah non-elektrolit karena terurai menjadi ion-ion yang menyalakan
lampu
E . larutan B adalah elektrolit karena terurai menjadi ion-ion menghasilkan gelembung-gelembung
Jawaban : E
Penyelesaian :
- Larutan elektrolit: dapat terionisasi - Non-elektrolit: tidak dapat terionisasi Lihat gambar di bawah ini :
11 . Perhatikan tabel Ka dan beberapa asam berikut:
Di antara asam di atas yang paling lemah adalah ... A . HL B . HD C . HB D . HC E . HE Jawaban : B Penyelesaian :
Semakin besar harga Ka, maka sifat asamnya akan semakin kuat. Urutan sifat keasaman berdasarkan tabel harga Ka :
HD < HA < HB < HE < HK < HG < HC < HL
(HD : asam paling lemah, karena harga Ka-nya paling kecil yaitu 1,8 . 10-12) 12 .
Berdasarkan hasil titrasi yang alatnya dan gambarnya seperti di atas diperoleh data sebagai berikut :
Maka konsentrasi HC1 adalah ... A . 0,05 M B . 0,08 M C . 0,1 M D . 1 M E . 0,04 M Jawaban : E Penyelesaian : Volume HCl (V1) = 25 ml Konsentrasi HCl (M1) = X M
Volume NaOH (V2) = Volume rata-rata
= = 10,2 ml
Konsentrasi NaOH (M2) = 0,1 M
Molaritas HCl dan NaOH = Normalitasnya (karena asam bervalensi satu dan basa bervalensi satu).
M = N V1 . N1 = V2 . N2 25 . X = 10,2 . 0,1
X = = 0,04 M
13 . Berdasarkan pasangan larutan berikut ini :
1. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M 2. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M 3. 50 mL H2CO3 0,2 M dan 100 mL NH3 (aq) 0,1 M 4. 50 mL HCl 0,1 M dan 50 mL NH3(aq) 0,2 M 5. 50 mL HCl 0,1 M dan 50 mL NaOH 0,2 M
Pasangan-pasangan yang pH-nya tidak akan berubah apabila ditambah sedikit larutan basa kuat atau asam kuat adalah ...
A . 1 dan 2 B . 1 dan 3 C . 1 dan 4 D . 2 dan 3 E . 1 dan 5 Jawaban : C Penyelesaian :
Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan harga pH. Larutan penyangga terdiri dari campuran :
- Asam lemah dengan garamnya
Contohnya CH3COONa, CH3COOK dsb - Basa lemah dengan garamnya
Contohnya NH4Cl, (NH4)2SO4 dsb.
1. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O m : 10 mmol 5 mmol
s : 5 mmol - 5 mmol (asam lemah dengan garamnya)
2. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O m : 10 mmol 10 mmol
b : 10 10 s : - - 10 mmol (habis bereaksi, tinggal garamnya)
3. H2CO3 + 2 NH3 (NH4)2CO3 m : 10 mmol 10 mmol
b : 5 10 s : 5 mmol - 5 mmol
(bukan penyangga, karena asam dan basanya dua-duanya lemah) 4. HCl + NH3 NH4Cl
m : 5 mmol 10 mmol
b : 5 5 s : - 5 mmol 5 mmol (basa lemah dengan garamnya)
5. HCl + NaOH NaCl + H2O m : 5 mmol 10 mmol
b : 5 5 s : - 5 mmol 5 mmol
(asam kuat dan basa kuat yang tersisa basa kuat, pH basa kuat) 14 . Berdasarkan gambar berikut :
Jika garam-X terdiri dari asam lemah dan basa kuat, maka Mr garam-X adalah ... (Ka = 2 .10-4; Kw =10-14) A . 13,6 B . 10,2 C . 6,8 D . 3,4 E . 1,7 Jawaban : C
Penyelesaian : pH = 9
pOH = 14 - 9 = 5, maka [OH-] = 10-5
15 . Diketahui : Ksp Ag2CO3 = 8 x 10 -12 Ksp AgCl = 2 x 10-10 Ksp Ag3PO4 = 1 x 10 -16 Ksp AgI = 8,5 x 10-17 Ksp AgCN =1,2 x 10-16
Berdasarkan data tersebut, garam yang paling besar kelarutannya dalam air adalah ... A . AgCl B . A3PO4 C . AgI D . Ag2CO3 E . AgCN Jawaban : D Penyelesaian : Ksp = (n - 1)n-1sn a. Ag2CO3 2 Ag + CO3 Ksp Ag2CO3 = [Ag + ]2 . [CO3 2-] 8 . 10-12 = (2s)2 (s) 8 . 10-12 = 4 s3 b. AgCl Ag+ + Cl
Ksp AgCl = [Ag+] = [Ag+] [Cl-] 2 . 10-10 = s . s
2 . 10-10 = s²
c. Ag3PO4 3 Ag + + PO4 Ksp Ag3PO4 = [Ag + ]3 [PO4 3-] 1 . 10-16 = (3s)3 . s 1 . 10-16 = 27 s4 d. AgI Ag+ + I Ksp AgI = [Ag+] [I-] 8,5 . 10-17 = s . s 8,5 . 10-17 = s² e. AgCN Ag+ + CN Ksp AgCN = [Ag+] [CN-] 1,2 . 10-16 = s . s 1,2 . 10-16 = s²
Jadi garam yang memiliki kelarutan paling besar adalah Ag2CO3
16 . Berikut adalah data titik beku (Tf) berbagai larutan elektrolit dan non-elektrolit.
Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa ...
A . larutan elektrolit yang berkonsentrasi sama memiliki titik beku yang sama B . titik beku larutan dipengaruhi oleh jenis zat terlarut dan jenis pelarut C . titik beku larutan elektrolit lebih tinggi daripada larutan non-elektrolit D . semakin besar konsentrasi zat, semakin tinggi titik beku larutan
E . pada konsentrasi sama, titik beku larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan non-elektrolit
Jawaban : E
Penyelesaian :
Berdasarkan data titik beku larutan elektrolit dan non-elektrolit :
Pada konsentrasi yang sama, titik beku larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan non-elektrolit (bandingkan antara NaCl, K2SO4 dengan gula, antara MgSO4 dengan Urea).
17 .
Dari diagram PT H2O berikut yang merupakan daerah perubahan titik beku adalah ... A . A dan H B . B dan C C . G dan H D . I dan J E . D dan E Jawaban : C Penyelesaian :
Titik H adalah titik beku pelarut (H2O), yaitu 0°C Titik G adalah titik beku larutan, yaitu < 0°C (negatif) Jadi, daerah perubahan titik beku adalah G dan H. 18 . Diketahui data potensial elektroda standar :
Ag+(aq) + e
Ag(s) E° = +0,80 volt Zn2+(aq) + 2e Zn(s) E° = -0,76 volt In3+(aq) + 3e In(s) E° = -0,34 volt Mn2+(aq) + 2e Mn(s) E° = -1,20 volt
Reaksi redoks yang tidak berlangsung spontan adalah ... A . Zn2+(aq) + Mn(s) Mn 2+ (aq) + Zn(s) B . 3 Ag+(aq) + In(s) In 3+ (aq) + 3 Ag(s) C . 3 Mn(s) + 2 In 3+ (aq) 2 In(s) + 3 Mn 2+ (aq) D . 2 I3+(aq) + 3 Zn(s) 2 In(s) + 3 Zn 2+ (aq) E . Mn2+(aq) + 2 Ag(s) Mn(s) + 2 Ag + (aq) Jawaban : E Penyelesaian :
Agar reaksi dapat berlangsung spontan maka E°sel harus positif - E°sel = E°red - E°oks
= E°Zn - E°Mn = -0,76 - (-1,20) = +0,44 V (spontan) - E°sel = E°red - E°oks = E°Ag - E°In = 0,80 - (-0,34)
= + 1,14 V (spontan) - E°sel = E°red - E°oks
= E°In - E°Mn = -0,34 - (-1,20) = +0,86 V (spontan) - E°sel = E°red - E°oks = E°In - E°Zn = -0,34 - (-0,76) = +0,42 V (spontan) - E°sel = E°red - E°oks = E°Mn - E°Ag = -120 - 0,80
= -2 volt (tidak spontan) 19 .
Peristiwa elektrolisis dari keempat gambar di atas yang menghasilkan gas oksigen adalah... A . 1 dan 2 B . 1 dan 3 C . 3 dan 4 D . 2 dan 3 E . 2 dan 4 Jawaban : B Penyelesaian :
1. Elektrolisis larutan Na2SO4 dengan elektroda C Na2SO4(aq) 2 Na + (aq) + SO4 2-(aq) K (R) : 2 H2O(e) + 2e 2 OH + H2(g) A (O) : 2 H2O(l) 4 H + + O2(g) + 4e
2. Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda Pt dan C NaCl(aq) Na + (aq) + Cl -(aq) K (R) : 2 H2O(1) + 2e 2 OH + H2(g) A (O) : 2 Cl- Cl2(g) + 2e
3. Elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda Ag dan Pt AgNO3(aq) Ag
+
(aq) + NO3
K (R) : Ag+ + e Ag(s) A (O) : 2 H2O(l) 4 H
+
+ O2(g) + 4e
4. Elektrolisis larutan MgCl2 dengan elektroda C MgCl2(aq) Mg 2+ (aq) + 2 Cl -(aq) K (R) : 2 H2O(l) + 2e 2 OH + H2(g) A (O) : Cl- Cl2(g) + 2e 20 .
Dalam proses elektrolisis pada gambar di atas, arus listrik sebesar 1.930 coulomb dilewatkan dalam leburan suatu zat elektrolit dan mengendapkan 1,5 gram X2+ pada katode. Jika diketahui tetapan Faraday adalah 96.500 coulomb, maka massa atom relatif X adalah ... A . 450 B . 300 C . 150 D . 75 E . 37,5 Jawaban : C Penyelesaian : 1930 Coulomb = = 0,02 F 21 . Sel elektrokimia :
Penulisan lambang sel yang tepat dari gambar sel tersebut adalah ... A . Cu(a) | Cu 2+ || Zn(s) | Zn 2+ (aq) B . Zn(s) | Zn 2+ (aq) || Cu 2+ (aq) | Cu(s) C . Cu2+(s) | Cu(s) || Zn 2+ (aq) | Zn(s) D . Zn2+(aq) | Zn(s) || Cu(s) | Cu 2+ (aq) E . Zn(s) | Zn 2+ (aq) || Cu(s) | Cu 2+ (aq) Jawaban : B Penyelesaian :
Pada sel volta berlaku : KPAN (Katoda Positif, Anoda Negatif) Zn sebagai anoda dan Cu sebagai katode
Penulisan diagram sel/lambang sel: anode | larutan || larutan | katode Zn(s) | Zn 2+ (aq) || Cu 2+ (aq) | Cu(s) 22 .
Besi paling cepat terkorosi pada percobaan nomor ... A . (1) B . (2) C . (3) D . (4) E . (5) Jawaban : D Penyelesaian :
Salah satu faktor yang dapat memperlambat korosi adalah dengan menempatkan logam lain di sekitar besi yang harga E°-nya lebih kecil. (Misalnya: Zn, Al, Mg)
Pada wadah 1, 3 dan 5 logam Zn, Al dan Mg akan lebih dulu teroksidasi daripada besi. Pada wadah 2 dan 4 , wadah 4 akan lebih cepat terkorosi dibandingkan dengan
23 .
Nama senyawa dari struktur di atas adalah ... A . tribromo fenol
B . 2, 3, 5-tribromo fenol C . 2, 4, 6-tribromo fenol
D . 2, 3, 5-tribromo hidrokso benzene E . 2, 4, 6-tribromo hidrokso benzene
Jawaban : C
Penyelesaian :
2, 4, 6-tribromo fenol.
24 . Suatu senyawa karbon yang mengandung inti benzena mempunyai sifat sebagai berikut : - berupa kristal dan larutan dalam air
- bersifat asam lemah dan bereaksi dengan NaOH - bersifat pemusnah hama
Maka senyawa itu adalah ... A . nitrobenzena B . benzil alkohol C . anilina D . toluene E . fenol Jawaban : E Penyelesaian : Sifat-sifat fenol :
- berupa kristal dan larut dalam air
- bersifat asam lemah dan bereaksi dengan NaOH - bersifat pemusnah hama
25 . Perhatikan rumus bangun senyawa berikut : (1) CH3 - CH2 - CH - CH3 | CH - CH2 - CH3 | CH3 CH3 CH3
| | (2) CH - C - CH2 - CH3 | | CH2 CH2 | CH3 (3) CH2 - CH - CH - CH2 | | | | CH3 CH3 CH3 CH3 (4) CH3 - CH - CH - CH2 - CH3 | | CH2 CH2 | | CH3 CH3
Pasangan senyawa yang merupakan isomer adalah ... A . (2) dan (4) B . (1) dan (2) C . (3) dan (4) D . (1), (2), dan (3) E . (1), (2), (3), dan (4) Jawaban : A Penyelesaian :
Isomer adalah rumus molekul sama, tetapi rumus strukturnya berbeda. Dari rumus bangun tersebut, yang merupakan pasangan isomer adalah : - (1) dan (3) yaitu C8H18
- (2) dan (4) yaitu C9H20 26 .
Polimer akrilik digunakan sebagai bahan dasar cat, sebagai monomer penyusunnya adalah... A . B . C . D . E . Jawaban : A Penyelesaian :
CH3 CH3 CH3 | | | ( - CH2 - C - CH2 - C - CH2 - C - ) | | | COOCH3 COOCH3 COOCH3
Monomer dari rangkaian di atas adalah : CH2 = C - CH3 |
COOCH3 27 .
Aspirin dikenal juga dengan nama asetosal (asam asetil salisilat), memiliki khasiat sebagai penghilang rasa sakit dan penurun panas, namun dalam penggunaan waktu lama
menimbulkan maag. Manakah rumus struktur aspirin tersebut dari struktur di bawah ini:
A . B . C . D . E . Jawaban : E Penyelesaian :
O-Asetil Benzoat / Asam Asetil Salisilat atau biasa disebut Aspirin.
28 . Manakah satu di antara grafik berikut yang benar untuk menggambarkan energi ionisasi tingkat pertama terhadap nomor atom dari unsur transisi periode keempat ...
A . B . C . D . E . Jawaban : D Penyelesaian :
Dalam satu periode, energi ionisasi semakin ke kanan cenderung semakin besar. 29 .
Gambar di atas merupakan proses untuk mendapatkan asam sulfat dengan proses kontak. Pada urutan ke berapa SO3 dan H2SO3 diperoleh ...
A . 1 dan 2 B . 1 dan 3 C . 2 dan 3 D . 2 dan 4 E . 3 dan 4 Jawaban : C Penyelesaian : 1. S(s) + O2(g) SO2(g) 2. 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) 3. SO3(g) + H2SO4(l) H2S2O7(l) 4. H2S2 O7(l) + H2O(l) 2 H2SO4(l)
30 . Senyawa magnesium selain dipergunakan untuk penetralan asam lambung juga untuk batu bata tahan api. Senyawa magnesium yang dipergunakan untuk batu bata tahan api
adalah... A . MgSO4 B . Mg(OH)2 C . MgCl2 D . MgO E . MS Jawaban : D Penyelesaian :
MgSO4 digunakan sebagai obat urus-urus (MgSO4 7 H2O) Mg(NH)2 digunakan sebagai obat maag (lambung)
1 . Campuran larutan berikut ini yang membentuk larutan penyangga adalah ... A . 50 ml, CH3COOH 0,2 M dan 50 ml, NaOH 0,1 M
B . 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0;1 M C . 50 ml, HCl 0,2 M dan 100 mL NH3(aq) 0,1 M
D . 50 mL HCl 0,2 M dan 50 mL NH3(aq) 0,1 M
E . 50 mL HCl 0,2 M dan 50 mL NaOH(aq) 0,1 M Kunci : A
Penyelesaian :
Larutan penyangga dapat berupa campuran asam lemah dengan basa konjugasinya atau campuran bass lemah dengan asam konjugasinya.
Persamaan reaksi yang terjadi :
Sisa 5 mmol CH3COOH (asam lemah) dengan 5 mmol CH3COONa (basa konjugasi)
adalah larutan penyangga.
2 . Sebanyak x gram FeS (Mr = 88) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi : FeS + 2HCl FeCl2 + H2S.
Pada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas H2S. Jika pada keadaan tersebut satu mol gas H2S
bervolume 20 liter maka nilai x adalah ... A . 8,8 B . 17,6 C . 26,4 D . 35,2 E . 44,0 Kunci : D Penyelesaian :
1 mol gas H2S = 20 liter maka 8 liter H2S, mol yang terjadi =
mol FeS ~ mol H2S
mol FeS yang terjadi = 0,4 gram FeS = mol x Mr = 0,4 x 88 = 35,2
3 . Menurut teori Bronsted - Lowry pada reaksi manakah H2O bertindak sebagai basa ...
A . B . C .
D . E . Kunci : A Penyelesaian :
Basa menurut teori Bronsted Lowry adalah spesi yang menerima proton pads suatu reaksi pemindahan proton
H2O + H +
(dari H2SO4) H3O +
H2O disini menerima proton jadi bersifat basa.
4 . Nomor atom unsur X sama dengan 26. Konfigurasi elektron ion X3+ adalah ... A . ls22s22p63s23p63d64s2 B . 1s22s22p63s23p63d44s2 C . ls22s22p63s23p63d34s2 D . ls22s22p63s23p63d54s1 E . ls22s22p63s23p63d5 Kunci : E Penyelesaian :
Jadi konfigurasinya dari yang jumlah elektronnya = 23 ls22s22p63s23p63d5
5 . Data percobaan suatu reaksi 2A + B2 2AB adalah sebagai berikut :
A . 0 B . 1 C . 2 D . 3 E . 4 Kunci : B Penyelesaian :
Catatan: untuk kode soa123, soal no. 45 ini tidak ada pertanyaannya. Jadi penulis berusaha menjawab dengan perkiraan pertanyaan.
Orde reaksi adalah Orde reaksi terhadap A, misal x, bandingkan percobaan 2 dam 3
Orde reaksi terhadap B, misal y, bandingkan percobaan 1 dan 2
= 0 + 1 = 1
6 . Air susu merupakan sistem dispersi .... A . zat padat dalam medium pendispersi cair B . zat cair dalam medium pendispersi cair C . zat cair dalam medium pendispersi gas D . zat padat dalam medium pendispersi padat E . gas dalam medium pendispersi cair
Kunci : B Penyelesaian :
Air susu termasuk koloid jenis emulsi dimana fase terdis persinya cair dan medium pendisfersinya juga cair.
7 . Untuk reaksi H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g) diketahui konsentrasi awal H2 = 0,20 mol/L
dan I2 = 0,15 mol/L. Jika pada saat kesetimbangan masih tersisa I2 = 0,05 mol/L, maka
harga tetapan kesetimbangan ... A . 2 B . 4 C . 8 D . 16 E . 32 Kunci : C Penyelesaian : 8 . Diketahui : Ni2+ + 2e - Ni E° = - 0,25 V Pb2+ + 2e Pb E° = - 0,13 V
Potensial standar sel Volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah ... A . - 0,38 V B . - 0,12 V C . + 0,12 V D . + 0,25 V E . + 0,38 V Kunci : B Penyelesaian :
E0 sel = E0 reduksi - E0 oksidasi = E0 terbesar - E0 terkecil = -0,13 - (-0,25) = 0,12 V
9 . Reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi reduksi adalah ... A . Al3+ + 3OH- Al(OH)3 B . H+ + SO4 HSO4 -C . Pb2+ + 2 Br- PbBr2 D . H2 + Cl2 2HCl E . HF + NH3 NH4F Kunci : D Penyelesaian :
Resksi oksdasi reduksi terjadi ada peristiwa penambahan dan penurunan bilangan oksidasi (biloks).
10 . Diketahui persamaan tetmokimia berikut : 2 NO(g) + O2(g) N2O4(g) H = a kJ
NO (g) + O2(g) NO2(g) H = b kJ
Besarnya H untuk reaksi 2 NO2(g) N2O4(g) adalah ...
A . (a + b) kJ B . (a + 2b) kJ C . (-a + 2b) kJ D . (a - 2b) kJ E . (2a + b) kJ Kunci : D Penyelesaian :
11 . Nama senyawa dengan rumus di bawah ini menurut IUPAC ...
A . 3 - menit - 4 - isopropilbutana B . 4 - etil - 2 - metil pentana C . 2 - metil - 4 etilpentana
D . 2,4 - dimetil heksana E . 3,5 - dimetilheksana Kunci : D
Penyelesaian :
Rantai terpanjang 6 tidak ada rangkap di nomor 2 den 4 gugus metil.
12 . Senyawa dengan rumus molekul C5H12O termasuk kelompok senyawa ...
A . aldehida B . ester C . eter D . alkanon E . asam karboksilat Kunci : C Penyelesaian :
C5H12O mempunyai rumus umum CnH2n + 2O, merupakan gugus alkohol den eter.
13 . Dalam ketel uap terjadi kerak yang berasal dari kesadahan sementara. Reaksi yang terjadi pada dinding ketel adalah ...
A . Ca2++ CO32- CaCO3 B . Ca(HCO3)2 CaCO3+ H2O + CO2 C . Ca2++ SO4 CaSO4 D . Ca2++ SiO3 CaSiO3 E . Ca2++ 2H2O Ca(OH)2 + 2H + Kunci : B Penyelesaian :
Kesadahan sementara diakibatkan adanya senyawa Ca(HCO3)2 yang jika dipanaskan
akan bereaksi menjadi :
14 . Di antara logam-logam berikut yang dapat bereaksi dengan air adalah ... 1 . K 2 . Ca 3 . Na 4 . Ba Jawaban : A B C D E Kunci : E Penyelesaian :
Logam-logam yang berasal dari golongan IA den IIA merupakan logam-logam yang sangat reaktif, mudah mengalami oksidasi jadi sangat mudah bereaksi dengan air.
15 . Suatu cuplikan CaCl2 (Mr = 111) sebanyak 5,55 g dilarutkan dalam air sehingga
diperoleh 500 mL larutan. Pernyataan yang benar untuk larutan CaCl2 adalah ...
1 . Konsentrasilarutan adalah 0,1 M
2 . Bila ke dalamnya ditambahkan larutan Na2CO3akan terjadi endapan putih CaCO3
3 . Bila ke dalamnya ditambahkan larutan AgNO3akan terjadi endapan putih AgCl
4 . Larutan garam CaCl2merupakan elektrolit kuat.
Jawaban : A B C D E Kunci : E
1 . Manakah dari spesi berikut dapat bertindak sebagai asam dan basa menurut teori Brorsted-Lowry : A . hanya a dan b B . hanya c dan d C . a, b, c dan d D . a, b, c E . hanya a dan b Kunci : D Penyelesaian :
Spesi yang dapat bertindak sebagai asam dan basa menurut teori Bronsted-Lowry adalah spesi yang memiliki asam dan basa konyugasi.
2 . pH dari larutan asam etanoat 0,2 M (Ka = 2 x 10-5) adalah ... A . 3 - log 2 B . 1- log 2 C . 4 - log 4 D . 2 - log 2 E . 5 - log 2 Kunci : A Penyelesaian :
3 . Tetapan kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan 2A(g) + B(g) C(g) + D(g) pada suhu tertentu adalah 4. Bila pada suhu tetap volume dirubah menjadi setengah kali volume asal maka tetapan kesetimbangan adalah ...
A . B . 2 C . 4 D . 8 E . 16 Kunci : C Penyelesaian : Reaksi : 2A(g) + B(g) C(g) + D(g)
Tetapan kesetimbangan pada suhu tertentu = 4
Tetapan kesetimbangan : K = f (T) karena T tetap, maka nilai K tetap. 4 . Pada reaksi belum setara :
H2SO4 + HI H2S + I2+ H2O
Satu mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen yodida sebanyak ... A . 1 mol B . 2 mol C . 4 mol D . 6 mol E . 8 mol Kunci : E
Penyelesaian :
Dengan menyetarakan reaksi didapat persamaan : H2SO4 + HI H2S + I2+ H2O
Jadi hidrogen yodida yang dapat dioksidasi = 8
5 . Kelebihan elektrolit dalam suatu dispersi koloid biasanya dihilangkan dengan cara ... A . elektrolisis B . elektroforesis C . dialisis D . dekantasi E . presipitasi Kunci : C Penyelesaian :
Dialisis adalah proses pemurnian koloid dari kelebihan elektrolit dalam suatu dispersi koloid, sehingga kelebihan elektrolit tidak mengganggu koloid yang dihasilkan
6 . Sebanyak x molekul asam amino glisina (H2N - CH2COOH) berpolimerisasi kondensasi
membentuk senyawa polipeptida. Mr (glisina) = 75 dan Mr polipeptida) itu = 930.Maka besarnya x adalah ... A . 10 B . 12 C . 14 D . 16 E . 18 Kunci : D Penyelesaian :
Reaksi : x Glisin Polipeptida + (x - 1) air. penggabungan monomer akan disertai pelepasan H2O sebanyak (x - 1) molekul
Persamaan : x. Mr Glisin = Mr polipeptida + (x - 1)Mr H2O
x. (75) = 930 + (x - 1) . 18 75x = 930 .+ 18x - 18 57x = 912
x = 16
7 . 10 cm3suatu hidrokarbon tepat bereaksi dengan 40 cm3oksigen menghasilkan 30 cm3 karbondioksida. Jika volume semua gas diukur pada suhu dan tekanan sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah ...
A . CHF B . C2H6 C . C3H4 D . C3H6 E . C3H8 Kunci : C Penyelesaian : Cx Hy + O2 3CO2+ H2O
Perbandingan koefisien sesuai dengan perbandingan volume. Jadi : 10 cm3: 40 cm3: 30 cm3= 1 : 4 : 3
Jadi reaksi yang didapat : Cx Hy + 4O2 3 CO2+ 2H2O
Dengan menyetarakan persamaan reaksi tersebut didapat : Oksigen : 8 = 6 + z z = 2
Karbon : x = 3
Hidrogen : y = 2z = 2 (2) = 4
8 . Jika nuklida berturut-turut memancarkan enam partikel beta dan 7 partikel alfa, maka akan menghasilkan ... A . B . C . D . E . Kunci : E Penyelesaian :
9 . Di antara unsur-unsur golongan alkali tanah yang sifatnya mirip dengan alumunium adalah ... A . Mg B . Be C . Ra D . Ca E . Sr Kunci : B Penyelesaian :
Be (amfoter) memiliki sifat yang mirip dengan alumunium
10 . Senyawa organik dengan rumus molekul C5H12O yang merupakan alkohol tersier adalah
... A . 3-pentanol B . 2-metil-2-butanol C . 2-metil-3-butanol D . 3-metil-2-butanol E . trimetil karbinol Kunci : B Penyelesaian :
11 . Pada pemanasan HgO akan terurai menurut reaksi : 2HgO(s) 2 Hg(l) + O2(g)
Pada pemanasan 108 gram HgO akan terbentuk 4,8 gram O2; maka HgO Yang terurai
sebanyak ... (Hg = 200, O = 16) A . 40 % B . 50 % C . 60 % D . 75 % E . 80 % Kunci : C Penyelesaian : Reaksi : 2HgO(s) 2 Hg(l) + O2(g)
12 . Pupuk urea CO(NH2)2mengandung nitrogen 42 %. Jika Mr urea = 60 dan A, N = 14,
maka kemurnian pupuk urea adalah ... A . 45 % B . 60 % C . 75 % D . 75 % E . 98 % Kunci : D Penyelesaian :
Pupuk urea : CO(NH2)2mengandung nitrogen 42 %
13 . Unsur X mempunyai susunan elektron. 1s22s22p63s23p64s2
Unsur Y mempunyai susunan elektron : 1s22s22p5 Bila unsur X dan Y membentuk senyawa maka rumus molekul yang mungkin adalah ...
A . X2Y B . XY2 C . X2Y3 D . X3Y2 E . XY Kunci : B Penyelesaian :
- Susunan elektron unsur X = 1s
2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 - Susunan elektron Y = 1s22s22p6
- Elektron valensi unsur X =2, unsur X akan melepaskan 2e, sehingga bilangan oksidasi unsur X adalah +2
- Elektron valensi unsur Y = 7, unsur Y hanya akan menerima elektron sehingga bilangan oksidasi unsur Y adalah -l
- Rumus molekul senyawa yang terbentuk : XY2
14 . Dalam atom Fe (nomor atom = 26) banyaknya elektron yang tidak berpasangan ialah 4 SEBAB
Dalam atom Fe (nomor atom = 26) terdapat 4 buah elektron pada orbital 3d. Jawaban : A B C D E
Kunci : C Penyelesaian : Susunan elektron
Dari susunan elektron di atas terlihat dalam orbital 3d terdapat 6 buah elektron dan 4 buah elektronnya tidak berpasangan.
15 . Br2dapat dibuat dengan cara mereaksikan Cl2dengan NaBr yang terdapat dalam air laut
SEBAB
Cl2merupakan oksidator yang lebih kuat daripada Br2.
Kunci : A Penyelesaian :
Reaksi : Cl2+ 2NaBr 2 NaCl + Br2
Cl2 merupakan oksidator yang lebih kuat daripada Br2karena dapat mengoksidasi Br
