Bahan Bakar Fosil
Padat, Cair dan Gas
• Bahan bakar fosil adalah bahan bakar yang berasal dari jasad renik organisme yang telah mengalami proses berupa tekanan,
pemanasan yang tinggi dengan waktu yang sangat lama. Bahan bakar fosil dapat berupa padat, cair maupun gas.
• Bahan bakar fosil padat contohnya adalah batubara, dengan berbagai jenisnya.
• Bahan bakar fosil cair adalah hasil olahan dari petrolium/minyak bumi yang biasa digunakan sebagai bahan bakar kendaraan
bermontor, misalnya, bensin(gasoline), disel maupun kerosine (minyak tanah)
• Bahan bakar fossil yang berupa gas juga merupakan produk dari pengolahan minyak bumi yaitu LPG (liquid petroleum gas) yang dimana kandungan terbesarnya adalah butana. Selain itu ada juga gas alam LNG (Liquefied natural gas) dimana kandungan
•
Tiap tiap bakan bakar memiliki nilai kalor yang dilepaskan
persatuan massa yang disebut HV, yang berbeda satu sama
lain.
•
Perhitungan Kelor yang dilepaskan (HHV), diasumsikan
pada temperature 25 C dan tekanan 1 atm, dengan nilai
formasi entalpi dan berat monekular yang sudah diketahui.
•
Kemudian dihitung dengan rumus
Hc = Hproduk
–
Hreaktan
•
Dan akann diperoleh nilai kalor yang dilepaskan dengan
satuan kJ/Kmol, dan kemudian diubah ke kJ/kg yang perarti
nilai kalor yang dilepaskan per satuan massa
Wujud Jenis Reaksi pembakaran Reaksi pembakaran (Setembang) Kalor Yang Dilepaskan = -5.471.000 kJ/kmol C8H18
= -47.891 kJ/kg C8H18
Diessel C12H26(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) C12H26(l) + 18.5 O2(g) → CO2(g) + 13 H2O(g)
Hc= (12 kmol)(-393.520 kJ/kmol) + (13 kmol)(-285.830 kJ/kmol) - (1 kmol)(-291.01 kJ/kmol) = -8.147.020 kJ/kmol C12H26
= -47.830 kJ/kg C12H26
Kerosine C12H24(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) C4H10(g) + 2(O2(g) + 3.76N2 )→ CO2(g) + H2O(g) + N2
Hc= (12 kmol)(-393.520 kJ/kmol) + (12 kmol)(-285.830 kJ/kmol) - (1 kmol)(-280.000 kJ/kmol) = -7.872.200 kJ/kmol C12H24
Wujud Jenis Reaksi pembakaran Reaksi pembakaran (Setembang)
Kalor Yang Dilepaskan
Gases
Hc= (4 kmol)(-393.520 kJ/kmol) + (5 kmol)(-285.830 kJ/kmol) - (1 kmol)(-126.150 kJ/kmol)
= -2.877.080 kJ/kmol C4H10
Hc= (1 kmol)(-393.520 kJ/kmol) + (2 kmol)(-285.830 kJ/kmol) - (1 kmol)(-74.850kJ/kmol) = -890.340 kJ/kmol CH4
= -55.500 kJ/kg CH4
Wujud Jenis Reaksi pembakaran Reaksi pembakaran (Setembang)
Kalor Yang Dilepaskan
Solid Batuba 393.520 kJ/kmol) + (16 kmol)(-285.830 kJ/kmol) - (2 kmol)(-396.4 kJ/kmol)
= -45102.960 kJ/kmol C52H16 O
= -34.4 kJ/kg C52H16 O