Bagaimana Para Ahli Mendefinisikan Asam Basa

Bagaimana Para Ahli Mendefinisikan Asam Basa?

1. Arrhenius

Asam : Zat yang melepaskan ion H+ _{saat dilarutkan dalam air.}

Basa : Zat yang melepaskan ion hidroksida (OH-_{) saat dilarutkan dalam air.}

Contoh :

2. Bronsted Lowry

Asam : Spesi kimia (ion atau molekul) yang berperan sebagai donor proton (pemberi proton atau H+_{) pada spesi lain.}

Basa : Spesi kimia (ion atau molekul) yang berperan sebagai akseptor proton (penerima proton atau atom H+_{) dari spesi lain.}

Contoh :

NH3 adalah basa karena menerima H+ dari H2O sehingga menjadi NH4+. Sedangkan

H2O adalah asam karena memberikan H+ sehingga menjadi kekurangan proton

(kelebihan elektron) dan bermuatan negatif.

3. Lewis

Asam : Spesi (ion atau molekul) yang berperan sebagai akseptor elektron (penerima e-_{) dari spesi lain.}

Basa : Spesi (ion atau molekul) yang berperan sebagai donor elektron (pemberi e-_{) pada spesi lain.}

Contoh :

4. Lux-Flood

Asam : Spesi yang berperan sebagai penerima ion oksida (O2-₎

Contoh :

5. Usanovich

Asam : Spesi kimia yang bereaksi dengan basa dengan menerima anion atau e- _{untuk menetralkan basa tersebut.}

Basa : Spesi kimia yang bereaksi dengan asam dan memberikan anion atau e- _{untuk menetralkan asam tersebut.}

Contoh :

Na + Cl → Na+ _{+ Cl}- _{→ NaCl}