LILIS LISTYOWATI 1
REAKSI ASAM BASA PH CAMPURAN
Nama : ……….. Kelas/No : XI MIPA …. /….
Kompetensi Dasar
3.10 Menjelaskan konsep asam basa serta kekuatannya dan kesetimbangan pengionannya dalam larutan
Tujuan Pembelajaran
1. Siswa dapat menghitung pH larutan asam, basa dan campuran asam basa 2. Siswa menentukan konsentrasi ion dalam larutan
Reaksi asam dan basa menghasilkan garam dan air
Contoh :
HCl terionisasi menjadi H+ dan Cl-, NaOH terionisasi menjadi Na+ dan OH-
Ion Na+ dan Cl- bergabung membentuk garam NaCl sedangkan H+ dan OH- membentuk H2O REAKSI ASAM BASA
Asam + Basa → Garam + Air
H+ Cl- Na+ OH-
HCl +
NaOH→ NaCl +
H2OMATERI 1
LILIS LISTYOWATI 2 1. HNO3 + KOH → ……….. + H2O
2. H2SO4 + NaOH → ……….. + H2O
3. H3PO4 + LiOH → ……….. + H2O
4. HBrO4 + Ca(OH)2 → ……….. + H2O
5. H2CO3 + Mg(OH)2 → ……….. + H2O
6. HCOOH + NaOH → ……….. + H2O
SOAL 1. Setelah kalian mempelajari materi di atas maka lengkapi reaksi asam basa berikut ini!
H+ NO3- K+ OH-
2H+ SO4-2 Na+ OH-
3H+ PO4-3 Li+ OH-
H+ BrO4- 3
Ca+2 2OH-
2H+ CO3-2 Mg+2 2OH-
H+ OH-
LILIS LISTYOWATI 3 7. H2SO3 + Ba(OH)2 → ……….. + H2O
8. HCOOH + NaOH → ……….. + H2O
9. HCN + NH4OH → ……….. + H2O
10. H2C2O4 + AgOH → ……….. + H2O 11.
H+ OH-
H+ OH-
H+ OH-
H+ OH-
MATERI 2
pH = - log [H+] pH + pOH = 14 PH Pengenceran
V1 x [H+]1 = V2 x [H+]2
V1 x [OH-]1 = V2 x [OH-]2
Asam 1 + Asam 2
(V1 + V2) x [H+]campuran = V1 x [H+]1 + V2 x [H+]2
Basa 1 + Basa 2
(V1 + V2) x [OH-]campuran = V1 x [OH-]1 + V2 x [OH-]2
LILIS LISTYOWATI 4 1. Larutan 10 mL H2SO4 0,01 M ditambahkan air sebanyak 90 mL. Berapa pH H2SO4 sekarang?
Diketahui : V1 = ……. mL M1= …….. M
V2= ….. + …… = …… mL Jawab :
[H+] = ……. x …… = …… M Rumus :
……. X …… = ……. X [H+]
2
[H+]
2 = ……
pH = - log ….. = ……0 = 0,001 = 10-3 M
2. Bila larutan 10 ml HCl (pH = 2) dicampur 90 ml H2SO4 0,005 M, tentukan pH campuran!
Diketahui : [H+]HCl = ….. M VHCl = ….. mL V H2SO4 = ….. mL Jawab :
[H+]H2SO4 = a x Ma = …. x …… = 10-2 M, V2 = 90 mL
(….. + …. ) x [H+]campuran = …. x […. ] + …. x [….]
….. x [H+]campuran = …. + …..
[H+]campuran = ….. M pH = …. = -log 10-3 = 3
SOAL 2. Setelah kalian mempelajari materi di atas hitung pH campuran berikut!
V1 x [H+]
1 = V
2 x [H+]
2
(V1 + V2) x [H+]campuran = V1 x [H+]1 + V2 x [H+]2
LILIS LISTYOWATI 5 3. Dalam sebuah wadah terdapat 200 mL larutan NH3 0,01 M (α = 1%) kemudian ditambahkan 300 mL
larutan Ba(OH)2 0,005 M. Berapa pH campuran?
Diketahui :
MNH3 = ….. M, VNH3 = … mL MBa(OH)2 = …. M, VBa(OH)2 = …. mL
Jawab :
[OH-]NH3 = …. X ….. = …. M [OH-]Ba(OH)2 = ….. x ….. = …….. M
(….. + …... ) x [OH-]campuran = ….. x ….. + …. x …...
[OH-]campuran = ……
pOH = …………
pH = …………
4. Larutan fenol yang pHnya 4 sebanyak 1 mL diencerkan menjadi 100 mL (Ka = 10-10). pH larutan akan berubah menjadi ….
5. Sebanyak 100 mL larutan H2SO4 yang pH =1 dimasukkan larutan 400 mL H2SO4 yang pHnya = 2.
pH campuran ….
(V1 + V2) x [OH-]campuran = V1 x [OH-]1 + V2 x [OH-]2
MATERI 3
(Va + Vb) [H+]campuran = Va [H+] – Vb [OH PH CAMPURAN ASAM DAN BASA
• Asam Kuat + Basa Kuat → Garam + Air
• Mol asam > mol basa : sisa asam → pH asam kuat
• Mol basa > mol asam : sisa basa → pH basa kuat Mol asam = mol basa : habis bereaksi → pH netral = 7 (Va + Vb) [H+]campuran = Va [H+] – Vb [OH-]
(Va + Vb) [OH-]campuran = Vb [OH-] – Va [H+]
pH = - log [H+] pH + pOH = 14
LILIS LISTYOWATI 6 1. Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,02 M dicampur dengan 100 mL larutan H2SO4 0,02 M. pH campuran
tersebut adalah ….
Diketahui :
MKOH = …. M VKOH = …. mL MH2SO4 = …. M VH2SO4 = …. mL Jawab:
[OH-] = …. M [H+] = …. M
(Va + Vb) [H+]campuran = Va [H+] – Vb [OH-] (…. + ….) [H+]campuran = …. X …. - …. X ….
[H+]campuran = ….
pHcampuran = ….
2. Diberikan larutan HNO3 250 mL dengan pH = 2 yang dicampurkan dengan 250 mL KOH dengan pH = 12. Tentukan pH larutan yang diperoleh!
Diketahui :
MKOH = …. M VKOH = …. mL MHNO3 = …. M VHNO3 = …. mL Jawab:
[OH-] = …. M [H+] = …. M
(Va + Vb) [H+]campuran = Va [H+] – Vb [OH-] (…. + ….) [H+]campuran = …. X …. - …. X ….
[H+]campuran = ….
pHcampuran = ….
SOAL 3 . Hitunglah pH campuran asam basa berikut ini!
